云南昆明三中呈贡学校(呈贡一中)2025-2026学年高二下学期4月测试 化学试卷

昆明三中呈贡学校（呈贡一中） 2025-2026学年高二下学期4月测试化学试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.C1O2有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B.NHCO,受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C.BaCO,难溶于水，可用作“钡餐” D.FeS有还原性，可用作废水中Hg+的沉淀剂 3.对于反应：4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该 反应进行最快的是 A.v(2)=0.4mol-L.min- B.v(NH)=0.2mol.L.s C.v(H,0)=0.25mol-L's D.v(NO)=0.15mol.L.s 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C.工业上，反应2s02(g)+02(g)=2s03(g)△H<0在高温下进行 D.在2535C之间，升高温度，CH,COONa溶液的pH减小 1/8 5.解释下列事实所用的方程式不合理的是 A.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e=2H,0 B.NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2O=CO32+OH C.用Na2C0,溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：C032+CaS04=CaC03+S043 D.氨水显碱性：NHHO=NH4+OH 6.N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1LpH=2的盐酸中，H的数目为0.01N B.电解精炼铜，当电路中通过N个电子时，阳极溶解64g铜 C.17gNH通入水中充分反应，溶液中NH,HO分子数为N D.1 mol FeCl,水解形成的Fe(OH),胶体粒子数为NA 7.下列实验操作正确的是 玻璃 ↓H,0,溶液 温度计 一搅拌器 内简、 杯盖 眼睛注 隔热层 8m2m20 视液面 外壳 Mn02 A.MgCl2·6H,O B.测定中和反应的反 D.滴定时眼睛注视 C. 应热 测定生成氧气的反应速率 制取无水MgCL 滴定管内液面变化 8.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将装有NO,的两支密封玻璃管分别浸泡于 热水中玻璃管红 A 棕色更深 升温加快反应速率 冷水和热水中 常温下，用pH试纸测定0.1molL B CH,COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH,COONH4溶液 不水解 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段 C 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ 时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 向FeCl,溶液中加入少量的KI溶液后，滴入 Fe+与Ir的反应为 0 溶液呈血红色 3滴KSCN溶液 可逆反应 218 9.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NO(g)+CL,(g)=2NOCI(g)的反应历程如图。下列 说法不正确的是 196 .过渡态」 A.该反应为放热反应 B.曲线1可能加入了催化剂 · 180.5 0000 O-0 103.4 C.反应过程只存在极性键的断裂和形成 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 反应历程 10.氧化铋(B,O,)作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池 的示意图，下列说法正确的是 & 电极a 电极b A.放电时，OH从电极a移向电极b B.放电时，总反应为6 NiOOH+2Bi=6NiO+Bi,O,+3H,0 Bi,O, 碱性 NiOOH 电解质 C.充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 Bi Nio D.充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 11.从治锌废渣（含有PbS0,和Cu等杂质）中提取铅的一种工艺流程如下： 饱和Na,C0 H:SO4 溶液 醋酸 冶锌废渣→浸取过滤→转化1 转化2 1系列操作粗铅 个 H2O2 滤液1 滤液2 滤渣 已知：常温下，Kp(PbS04)=1.6×108Km（PbC0,)=6.4×10-4 下列说法错误的是 A.“浸取”时加入H,O2目的是为了溶解Cu和PbSO B.“滤液1"中加入Zn可回收Cu (co） C.“滤液2"中 =4.0×109 c(so) D."转化2"存在反应PbC0,+2CH,C0OH=(CH,COO),Pb+C02个+H,0 12.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH H,C03 HCN K(25C) K=1.77×10 K-4.5×107K,=5.6×10 K=4.3×1010 A.结合质子的能力：HCO0°<HCO<CO}<CN B.H,C0,的电离方程式为H2C03=2H++C03 3/8 C.向Na2,CO,溶液中通入HCN气体：CO}+2HCN=2CN+H,O+CO2 D.等物质的量浓度的HCOOH和H,CO,溶液的pH:HCOOH<HCO3 13.℃C时，AgCI(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说 法正确的是 -lg- c(Ag)个 mol-L 16 ·.X 10 16 -lg-c(Cr) molL或-1gc l-L- A.曲线Y表示-lga2与-lgc2的变化关系 mol*L1 molL】 B.℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 C.C时，AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+CI(aq)的平衡常数K=1×103 D.C时，向浓度均为0.1moL的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当C1刚好完全沉淀时， 此时c(I)=1×10"mol/L 14.草酸H2C204是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C20,溶液中加入2.0mol/LNaOH或HCl溶液调节 pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中 c(x) 6()=cHc,0,)+cc,o)+c(Co)' x代表微粒H2C2O4、HC,O,或C,O}。下列说法正确的 是 6x) 0.9 0.7 0.5 (1.3,0.5) (4.3,0.5) 0.3 0.1 。 012345678pH A.曲线I是的C,O?变化曲线 B.已知曲线I的最高点与曲线I、I交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入4 0mLNaOH溶液 C.H,C2O,的K4=1043 D.pH=4.3时，溶液中c(Na*)+c(H)=c(OH)+3c(C0） 4/8 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) (1)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)=cC(g)表示]化学平 衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，p表 示体积分数)。分析图像，回答下列问题： a(A) An(C) Ap(C) Aa(A) T 反应时间 n(B起始 0 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应IV 在反应I中，若p>p2,则此反应是一个气体分子数 (填“减少”或“增大")的反应，在反应中， 1 (填>”、“<或=")T2。在反应中，若T>T,则此正反应为 (填“吸热”或“放热)反 应。在反应IV中，a+b (填“>”、“<”或=”)C。 (2)23gC,H,OH(1)在02中完全燃烧生成C02和液态水时，放出683.4J的热量。写出乙醇的燃烧热的热化 学方程式 (3)已知反应：S(g)+O2(g)=S02(g)△H1,S(S)+0(g)=S0(g)△H2,比较△H1△H,(填><"或 =。 (4)水煤气变换[C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H,(g)]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结 果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用* 标注。 1.86 1.59 1.41 1.25 0 -0.16 -0.32 -0.83-0.72 -1 C0(g)+2H,O(g) C0*+H,0H,O(g) CO*+OH*+H*+H2O(g) 过渡态】 COOH*+H*+H2O* 过渡态2 COOH*+2H*+OH* COz(g)+Hz(g)+H:O(g) CO2(g)+Hz(g)+H2O* 可知水煤气变换的△H= e√。该历程中最大能垒（活化能）E正= 5/8 16.(15分)某含锰废水中主要含有MnS04,另含H、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2*、A1+等。为了回收 Mn单质设计如下工艺流程，回答下列问题： H2O2 NaOH (NH)2S NHF NHAHCO 隔绝空气 含锰废水一除铁留]一→除铜一→除钙钥-远储过程一既深-一下网+MmCO,烧Mn可1Mn 烟烧 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液4 已知：①25C时，Kp(CaR)=1.0×100、Kp(Mg5)=5.0×10"； ②离子浓度小于（或等于)1×105molL时，认为沉淀完全。 (I)除铁铝”中，先加HO2再加NaOH。加HO2发生的离子方程式为 若常温下pH=4.6时，AI3+恰好完全沉淀，Ksp[AI(OHD]=」 (2)滤渣2的主要成分为一。 (3)除钙镁”步骤中，若Ca2*、Mg2+浓度相同， 先沉淀（填离子)。 (3)滤液4主要含 (4)“洗涤”过程中，比起蒸馏水用NaCO,溶液洗涤的优点是」 (5)煅烧时隔绝空气的目的是 (6)MnO也可合成MnO2作为碱性锌锰电池的电极材料，电池总反应方程式为 2MnO2+Zn+H2O=2 MnOOH+Zn(OH2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 17.（12分)Na2S203俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S203易溶于水，难溶于乙醇，具有较强 的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体 (NS,O,·5H,O)并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置己略）。 浓硫酸搅拌器 B Na2S03固体 Na2S和Na2CO3溶液 NaOH溶液 (1)仪器C的名称为 (2)NaOH溶液的作用是」 6/8 (3)装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)测定粗产品中Na2S2035H20(M=248g·mol1)的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方 法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L 的酸性KMnO溶液滴定（滴定反应为5S,O好+8MnO:+14H=10SO?+8Mm2++7H,0)。四次滴定消 耗酸性KMnOa溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 消耗酸性KMnOa溶液的体积(mL) 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液N2S203溶液时，应选用一（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的 依据是」 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是一（填字母）。 A.滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B.滴定前盛放Na2SzO3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中NaS,O,·5H,0的质量分数为一。 18.(17分)采用“HS对CH,重整制氢是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应：2H2S(g)+CH4(g)=4H2(g)+Cs2(g)△H=+233.5kJmo1 反应机理分为如下两个反应： 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H,=+169.8 kJ.mol 反应1Ⅱ：S2(g)+cH4(g)=2H2(g)+CS2(g)△H, 回答下列问题： (1)△H2=】 kJ-mol,反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温")能自发进行。 (2)一定温度下，分别用等量的H,S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应I,经相同时间，测得H,S 的转化率与压强的关系如下图所示： 化率 P 压强kPa ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) A.气体密度保持不变 B.c(H2S):cH2):c(S2)=2:2:1 7/8 C.气体压强保持不变 D.气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误的是， (选填序号)】 A.a点：V正>逆) B.逆反应速粼：a<c C.b点：V销耗(H,S)=2Y托(S2) D.平衡常数：K,>K。 (3)保持压强为0.1MPa,分别通入H,S、CH4、Ar为2mol、2mol、9.5mol,发生反应I、IⅡ。经相 同反应时间，H2、S2和CS,的物质的量分数()随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的 产量和H,S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 个w/% 10--- 0.24m 100 o H, 0.18 H,S转化率 75 oS, 6 沁 量 A CS, o10.12 50 (680,0.1) 率 S,产量 12 0.06 25 (680,30) 40.4 OL 9501000105011001150温度/℃ 400 600 800 1000温度/℃ 图甲 图乙 ①图甲中1100℃时，H2的物质的量分数为 相同条件下若不加入Ar,H,的产量 (填“增大"“减小”或“不变")。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高S2(g)的产量增大的原因可能是 ③680C时，H,的产量=」 ol。已知K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数 ×总压，反应Ⅱ的分压平衡常数K,=」 MPa(列计算式)： 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