精品解析：2026年广西桂林市中考一模化学试卷

2026年4月中考适应性训练 化学 （全卷满分100分 考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn--65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 袁隆平院士团队研发的耐盐碱水稻在东部沿海盐碱地种植成功，其稻米中含量最为丰富、为人体提供能量的主要营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 下列图标中，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A. S B. I C. Zn D. Ca 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 塞紧橡胶塞 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 5. 茂名是“中国荔枝之乡”。荔枝采摘后保鲜时，可向包装袋内充入少量，主要利用的性质是 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质稳定 D. 密度与空气接近 6. 将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 7. 2025年六五环境日国家主场活动主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 推广新能源 D. 随意开山采矿 8. 稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 钱学森 9. 高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作均正确，量取水时仰视读数，导致所配溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 11. 如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 纱布 D. 活性炭 12. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”，其反应为，则X的化学式为 A. B. C. D. 13. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 14. 关于下列两个实验，说法正确的是 A. 实验甲中反应装置和砝码放反了 B. 实验甲反应后天平指针偏向右边 C. 实验乙步骤中过氧化氢不分解 D. 实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂 15. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 组成的元素与金刚石相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72g D. 与反应生成碳的氧化物 16. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 17. 下列实验方法中，正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和合成纤维 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 18. “上善若水”体现了顺应自然的思想。水在自然界中通过蒸发、降水等过程循环往复。下列相关说法中，错误的是 A. 空间视角：固态水中的分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发时分子间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水循环提供能量 D. 转化视角：水循环过程中发生物理变化 19. 根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 20℃时，50g水最多溶解20g KNO3 B. KNO3的溶解度始终大于NaCl C. KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯 D. 60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g 20. 化学图像常用来表示反应过程。下列图像能正确反映其关系的是 A. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体 B. 向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C. 敞口放置于空气中的浓硫酸 D. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填写。 （1）氩气______； （2）氟元素______； （3）2个氮分子______； （4）3个氯原子______； （5）镁离子______； （6）五氧化二磷______。 22. 选择下列适当的物质填空（选填字母）。 A.石墨 B.食盐 C.氧气 D.熟石灰 E.明矾 F.干冰 （1）可用于作电极的是______； （2）可作净水混凝剂的是______； （3）可用于中和硫酸厂废液的是______； （4）可用作调味品的是______； （5）可用于人工增雨的是______； （6）电解水时正极产生的是______。 23. 化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）继青蒿素之后，屠呦呦团队在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______。 （5）《天工开物》中记载锻造铁器：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。 24. 阅读下列短文，回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了-196℃时，两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A和MOFs-B）在0~5MPa的压强范围内的储氢性能（氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比）。 （1）铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。 （2）MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。 （3）下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______（填字母，可多选）。 A. SO2 B. NO2 C. CO2 （4）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。 （5）下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①MOFs是一种新型纯净物 ②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键 ③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水 25. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是______。 （2）在反应①中二氧化锰作______（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知______（填化学式）可作为循环利用物质。 26. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、______和天然气。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （3）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图1。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （4）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为______，一定程度上降低了制氢成本。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气（如图2），氢化后氢分子变成了______（填具体微粒名称）。另一种储氢方式如图3，该反应的化学方程式为______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学实践小组利用以下实验装置完成二氧化碳气体的制备及性质检验实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室选用B装置作为发生装置制取二氧化碳的优点是______，请指出C装置中存在的一处错误是______；若用D装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入集气瓶；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）二氧化碳性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 Ⅰ.装置b可观察到的现象为______； Ⅱ.装置c中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______。 28. “暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 （2）取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 （3）小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 （4）实验前先通一段时间氧气的目的是______。 （5）实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （6）小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 （7）对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月中考适应性训练 化学 （全卷满分100分 考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn--65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 袁隆平院士团队研发的耐盐碱水稻在东部沿海盐碱地种植成功，其稻米中含量最为丰富、为人体提供能量的主要营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂是人体的备用供能物质，稻米中油脂含量极低，不符合题意； B、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，也是稻米中含量最高的营养物质，符合题意； C、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，虽可提供能量，但稻米中蛋白质含量远低于糖类，不符合题意； D、维生素不能为人体提供能量，且稻米中维生素含量极少，不符合题意。 故选B。 2. 下列图标中，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为“国家节水标志”，由水滴、人手、地球轮廓变形组成，符合题意； B、该图标为“护目镜”标志，不符合题意； C、该图标为“禁止吸烟”标志，不符合题意； D、该图标为“当心火灾-易燃物质”警示标志，不符合题意。 故选A。 3. 化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A. S B. I C. Zn D. Ca 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫元素为人体所需常量元素，缺乏不会引发甲状腺肿大，不符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意； C、人体缺锌会引发食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺钙会导致幼儿及青少年患佝偻病，老年人出现骨质疏松，不符合题意。 故选B。 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 塞紧橡胶塞 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，该操作错误； B、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，以免压破试管，该操作错误； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误。 故选C。 5. 茂名是“中国荔枝之乡”。荔枝采摘后保鲜时，可向包装袋内充入少量，主要利用的性质是 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质稳定 D. 密度与空气接近 【答案】C 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，不易与荔枝发生化学反应，能防止氧化变质，延长保鲜时间。 故选C。 6. 将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 B、白醋可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意； D、白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意。 故选A。 7. 2025年六五环境日国家主场活动主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 推广新能源 D. 随意开山采矿 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林可以吸收二氧化碳、净化空气，符合 “美丽中国我先行” 的主题。 B、绿色低碳出行能减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合 “美丽中国我先行” 主题。 C、推广新能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染，符合 “美丽中国我先行” 理念。 D、随意开山采矿会破坏生态环境、导致水土流失，不符合 “美丽中国我先行” 的主题。 故选D。 8. 稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 钱学森 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素相对原子质量的新值，不符合题意； B、徐光宪在稀土分离理论及应用领域有突出贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），是纯碱制造领域的杰出科学家，不符合题意； D、钱学森是中国航天事业的奠基人之一，他在导弹、火箭和航天技术等领域做出了不可磨灭的贡献，不符合题意。 故选B。 9. 高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。 故选：A。 10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作均正确，量取水时仰视读数，导致所配溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】用量筒量取水时仰视读数，实际量取蒸馏水的体积偏大，最终配制的溶液中溶剂的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小。 故选：B。 11. 如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 纱布 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、小卵石作用是过滤水中较大的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； B、石英砂作用是过滤水中颗粒较小的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； C、纱布作用是分隔各层净水材料、辅助过滤，没有吸附作用，故不符合要求； D、活性炭具有疏松多孔的结构，主要起吸附作用，可吸附水中的色素、异味等，故符合要求。 故选D。 12. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”，其反应为，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，反应前硫原子（S）有1个，钾原子（K）有2个，氮原子（N）有2个，氧原子（O）有6个，碳原子（C）有3个。反应后已知物质中，氮原子（N）有2个，碳原子（C）有3个，氧原子（O）有6个和X。质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类和数目不变。对比反应前后原子的种类和数目，可知X中应含有2个钾原子（K）和1个硫原子（S），所以X的化学式为K2​S。 故选B。 13. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器着火泼水易触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，选项错误； B、油锅着火，盖上锅盖能隔绝空气，从而达到灭火的目的，选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放水不能吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，选项错误； D、燃气泄漏，迅速关闭阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，因为打开排风扇会产生电火花，可能引发爆炸，选项错误； 故选B。 14. 关于下列两个实验，说法正确的是 A. 实验甲中反应装置和砝码放反了 B. 实验甲反应后天平指针偏向右边 C. 实验乙步骤中过氧化氢不分解 D. 实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，符合 “左物右码” 的规则，并没有放反，该说法错误。 B、实验甲中，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，因此天平指针会偏向右边，该说法正确。 C、实验乙，步骤a中过氧化氢也会分解，只是分解速率很慢，带火星的木条无法复燃，并不是不分解，该说法错误。 D、实验乙，步骤b加入MnO2后，步骤c中带火星的木条复燃，仅验证了MnO2能加快反应速率，但要确定其为催化剂，还需验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否保持不变，因此这3个步骤无法直接确定，该说法错误。 故选B。 15. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 组成的元素与金刚石相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72g D. 与反应生成碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、是由碳元素组成的纯净物，金刚石也是碳元素组成的纯净物。说法正确，不符合题意； B、由化学式可知，每个分子由 6 个碳原子构成。说法正确，不符合题意； C、是由碳元素组成的单质，相对分子质量为，单位是1，不是质量单位“g”。说法错误，符合题意； D、碳单质具有可燃性，根据反应前后元素种类不变，与​反应生成的物质中只有两种元素，且有一种是氧元素，所以生成物是碳的氧化物。说法正确，不符合题意； 故选C。 16. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、海洋是地球上最大的资源库，包括渔业资源、矿产资源、能源资源（如石油、天然气、可燃冰）以及生物资源等，故选项说法正确。 B、海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等，故选项说法正确。 C、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会产生温室效应，故选项说法不正确。 D、在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境，确保海洋资源的可持续利用，故选项说法正确。 故选C。 17. 下列实验方法中，正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和合成纤维 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 仅通过闻气味无法可靠鉴别，鉴别羊毛和合成纤维应采用灼烧法，羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维有特殊气味，故选项方法错误； B. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法检验是否变质，故选项方法错误； C. 二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到除杂目的，故选项方法错误； D. 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，洗涤、干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，可实现两种物质的分离，故选项方法正确。 故选：D。 18. “上善若水”体现了顺应自然的思想。水在自然界中通过蒸发、降水等过程循环往复。下列相关说法中，错误的是 A. 空间视角：固态水中的分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发时分子间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水循环提供能量 D. 转化视角：水循环过程中发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子总是在不断运动的，固态水中的分子也在不停运动，该说法错误； B. 水蒸发时水由液态变为气态，分子间隔变大，该说法正确； C. 太阳光为水蒸发提供能量，是水循环的能量来源，该说法正确； D. 水循环过程中只有水的状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，该说法正确。 故选：A。 19. 根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 20℃时，50g水最多溶解20g KNO3 B. KNO3的溶解度始终大于NaCl C. KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯 D. 60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 20℃时KNO3溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g KNO3，可推得50g水最多溶解15.8g KNO3，故选项说法错误； B. 10℃时NaCl溶解度为35.8g，KNO3溶解度为20.9g，此时KNO3溶解度小于NaCl，故选项说法错误； C. KNO3溶解度随温度变化幅度远大于NaCl，混有少量NaCl时应采用降温结晶法提纯KNO3，故选项说法错误； D. 60℃时KNO3溶解度为110g，210g饱和溶液中含100g水、110g KNO3；降温至20℃时KNO3溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g KNO3，剩余溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故选项说法正确。 故选：D。 20. 化学图像常用来表示反应过程。下列图像能正确反映其关系的是 A. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体 B. 向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C. 敞口放置于空气中的浓硫酸 D. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，因反应消耗了溶剂，最终溶液质量小于初始值，不符合题意； B、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙和氯化氢的混合溶液显酸性，pH小于7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，符合题意； C、浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增加，硫酸浓度减小，达到一定值后不再变化，图像错误，不符合题意； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入浓度相同的过量稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，等量的酸完全反应生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，则最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填写。 （1）氩气______； （2）氟元素______； （3）2个氮分子______； （4）3个氯原子______； （5）镁离子______； （6）五氧化二磷______。 【答案】（1）Ar （2）F （3）2N2 （4）3Cl （5）Mg2+ （6）P2O5 【解析】 【小问1详解】 氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式为：Ar； 【小问2详解】 元素用元素符号表示，由一个字母组成的字母要大写，由两个字母组成的第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氟元素可表示为：F； 【小问3详解】 根据分子用该物质的化学式表示，多个分子在化学式前加数字，因此两个氮分子可表示为：2N2； 【小问4详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氯原子表示为：3Cl； 【小问5详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子带2个单位正电荷可表示为：； 【小问6详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故五氧化二磷的化学式为：。 22. 选择下列适当的物质填空（选填字母）。 A.石墨 B.食盐 C.氧气 D.熟石灰 E.明矾 F.干冰 （1）可用于作电极的是______； （2）可作净水混凝剂的是______； （3）可用于中和硫酸厂废液的是______； （4）可用作调味品的是______； （5）可用于人工增雨的是______； （6）电解水时正极产生的是______。 【答案】（1）A （2）E （3）D （4）B （5）F （6）C 【解析】 【小问1详解】 石墨具有优良的导电性，可用于制作电极，故填：A； 【小问2详解】 明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是常用的净水混凝剂，故填：E； 【小问3详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和硫酸厂废液，故填：D； 【小问4详解】 食盐主要成分为氯化钠，有咸味，是生活中常用的调味品，故填：B； 【小问5详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，可使空气中的水蒸气冷凝成水滴，用于人工增雨，故填：F； 【小问6详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，正极产生的气体为氧气，故填：C。 23. 化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）继青蒿素之后，屠呦呦团队在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______。 （5）《天工开物》中记载锻造铁器：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。 【答案】（1）金属材料 （2）9:4 （3）钾肥 （4）常温下碳单质的化学性质稳定（不活泼） （5） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料； 【小问2详解】 双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9:4； 【小问3详解】 碳酸钾中含有农作物生长所需的营养元素钾元素，属于钾肥； 【小问4详解】 水墨画的墨主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定（不活泼），不易和其他物质反应，因此画作能长期保存不变色； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 24. 阅读下列短文，回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了-196℃时，两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A和MOFs-B）在0~5MPa的压强范围内的储氢性能（氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比）。 （1）铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。 （2）MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。 （3）下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______（填字母，可多选）。 A. SO2 B. NO2 C. CO2 （4）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。 （5）下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①MOFs是一种新型纯净物 ②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键 ③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水 【答案】（1） ①. 82 ②. 207.2 （2）有规则孔道 （3）AB （4）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 （5）② 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则铅原子的核电荷数是：82； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铅的相对原子质量为207.2； 【小问2详解】 MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其具有规则孔道的结构，具有吸附性； 【小问3详解】 A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大； 【小问5详解】 ①MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料，是金属有机框架材料的总称，泛指一类物质，不属于纯净物，不符合题意； ②MOFs具有规则孔道结构，且比表面积大，故其可用于高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。还可以高效储存氢气，即MOFs的结构是其具有特殊功能的关键，符合题意； ③MOFs可高效吸附水中重金属离子，不能吸附水中全部杂质，不能得到纯水，不符合题意。 故选②。 25. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是______。 （2）在反应①中二氧化锰作______（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为______。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知______（填化学式）可作为循环利用物质。 【答案】（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀 （2）反应物 （3）+7、+4价 （4）过滤 （5） （6）MnO2 【解析】 【小问1详解】 使反应①反应更快更充分的方法是将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 反应①中氢氧化钾和二氧化锰在高温条件下反应生成锰酸钾，则二氧化锰作反应物； 【小问3详解】 反应②中锰酸钾、水、二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾、二氧化锰，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，则反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为+7、+4价； 【小问4详解】 “操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是过滤，过滤可实现固液分离； 【小问5详解】 干燥时温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知，该流程中二氧化锰既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：MnO2。 26. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、______和天然气。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （3）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图1。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （4）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为______，一定程度上降低了制氢成本。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气（如图2），氢化后氢分子变成了______（填具体微粒名称）。另一种储氢方式如图3，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）低 （2）石油 （3）能 （4）化学能 （5） ①. 氢原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，木柴热值为12kJ/g，煤的热值为34kJ/g，则木柴的热值比煤低； 【小问2详解】 煤、石油、天然气合称三大化石能源； 【小问3详解】 由图可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数约为16%，二氧化碳体积分数小于2%，用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因，因为该混合气体中二氧化碳的体积分数大于蜡烛熄灭时二氧化碳的体积分数，氧气的体积分数大于蜡烛熄灭时氧气的体积分数； 【小问4详解】 利用海上风电电解海水制氢，风能先转化为电能，然后电能转化为化学能储存在氢气中，因此最终转化为化学能； 【小问5详解】 由图2可知，氢化后氢分子拆分为单个氢原子； 由图3可知，该反应为氢气和C2H4在一定条件下反应生成C2H6，该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学实践小组利用以下实验装置完成二氧化碳气体的制备及性质检验实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室选用B装置作为发生装置制取二氧化碳的优点是______，请指出C装置中存在的一处错误是______；若用D装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入集气瓶；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）二氧化碳性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 Ⅰ.装置b可观察到的现象为______； Ⅱ.装置c中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 可以控制反应的速率 ②. 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 ③. a ④. （3） ①. ①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红 ②. 密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 B装置使用注射器，可以通过注射器控制液体滴加的速度，故选用B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的速率； C装置中存在的一处错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗逸出； 若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入集气瓶； 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Ⅰ、装置b中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，且二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象为①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红； Ⅱ、装置c中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的性质为密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 28. “暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 （2）取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 （3）小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 （4）实验前先通一段时间氧气的目的是______。 （5）实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （6）小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 （7）对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 【答案】（1）水和氧气##H2O和O2 （2） ①. 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 氯化钠##NaCl （3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （4）将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果 （5） （6）空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 （7）氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 【解析】 【小问1详解】 由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高； 【小问2详解】 步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色； 步骤3：实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸；硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银和稀硝酸，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，因此实验结论是固体中含有氯化钠； 【小问3详解】 酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊； 【小问4详解】 实验前先通一段时间氧气的目的是：将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果； 【小问5详解】 C和D总增重ng即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素全部来自活性炭，因此活性炭质量为：，总固体质量为mg，因此“暖宝宝”中活性炭的质量分数为：； 【小问6详解】 装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确； 【小问7详解】 通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）0.3；（2）10% 【解析】 【分析】分析物质反应前后的质量差，找出原因；根据化学方程式计算，通过氢气的质量求出氢氧化钠的质量计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【详解】（1）由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量。故氢气的质量为：40g+3g-42.7g=0.3g。故填：0.3。 （2）设氢氧化钠的质量为x。 x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：=10% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $