精品解析：2025年四川省泸州市龙马潭区中考二模化学试题

龙马潭区初中2025届毕业班第二次适应性模考 化学试题 第一部分选择题(共15分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　V-51 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的) “制造再生纸”的跨学科实践活动培养了同学们废纸制造再生纸的思路和方法，增强了环保意识。其制作步骤可简单概括为撕纸浸泡—制作纸浆—抄纸成型—脱水压平——晾干装饰。请回答下列三道题。 1. 所用废纸的主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 脂肪 2. 在再生纸制作过程中，使用筛网的主要作用是 A. 过滤纸浆中的杂质 B. 使纸浆均匀分布在筛网上 C. 去除纸浆中的水分 D. 增加纸张的厚度 3. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 4. 某学习小组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 B. 该装置能将天然水净化为纯净水 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 活性炭吸附色素和异味发生物理变化 5. 金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. FeSO4溶液 D. 稀硫酸 6. 下列实验中都用到了水，其中水的作用描述错误的是 选项 A B C D 实验 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中O2含量 探究能量变化 验证CO2的性质 水的作用 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水与量筒中的水作用不同 用作反应物 用作溶剂 A. A B. B C. C D. D 7. 同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A. 溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B. 丙中的溶液一定是不饱和溶液 C. 蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D. 丁中析出蔗糖质量为19g 8. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 第二部分非选择题(共41分) 二、(本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分) 9. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》中蕴含着丰富的化学知识。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 （1）制作收集甘露容器材料属于_____(填“无机非金属材料”或“合成材料”或“复合材料”)。 （2）下列肥料最适合在结藕期施用的是_____。 A. KCl B. NH4H2PO4 C. KH2PO4 D. CO(NH2)2 （3）混天绫的蚕丝属于_____(填“天然”或“合成”)纤维，请写出鉴别方法_____(含现象描述)。 （4）丝绸精炼去除丝胶的过程是让丝绸在碱性环境下变得柔顺，该过程涉及了碱和盐的反应，请写出该反应的化学方程式_____。 10. 碳化硅(SiC)是一种无机非金属材料，硬度仅次于金刚石，具有优异耐高温性、高耐磨性和良好的导热性。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体。利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯。碳化硅外延法：在超高真空(真空的最高等级)的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。 （1）工业生产碳化硅过程中生成的可燃性气体是_____(写化学式)。 （2）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，该过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）碳化硅可用于制作火箭喷管，这主要是利用了碳化硅的_____性质 A. 高耐磨性 B. 耐高温性 C. 导热性 D. 硬度大 11. 为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠都是淡黄色的固体，均能与水反应放出氧气，10.8gNa2O2样品和10.8gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示(假设样品中其他成分与水不反应)。请根据上述信息回答下列问题： （1）由图可知，若给鱼池增氧，应选的药品为_____，理由是_____。 （2）Na2O2与H2O反应后的另一种生成物是一种常见的碱，请写出化学反应方程式_____。 三、(本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分) 12. 兴趣小组基于碳中和理念开展低碳行动。 (一)通过查阅资料，归纳出如图自然环境中的碳循环图。 （1）生物圈中，二氧化碳通过_____作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。 （2）岩石圈中，石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式是_____。 (二)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】 （3）甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。 步骤I：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1； 步骤Ⅱ：打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有_____(填写实验现象)产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （4）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能_____，也能使部分D中液体进入C中。因此乙同学取C中的物质进行了补充实验，取C中上层清液于试管中，滴加_____(补充滴加的试剂和现象)，证明溶液中含有碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的实质是_____。 13. 某实验小组做了揭秘“暖宝宝”的跨学科实践活动。图一是某品牌的“暖宝宝”贴的标签，将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图二中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下(图中I、Ⅱ、Ⅲ)。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 图一 （1）随着时间推移，从相对湿度，氧气浓度，温度的变化，说明暖贴使用过程中，铁生锈消耗了氧气和_____，并_____热量。(填“吸收”或“放出”)。 （2）若将暖贴中的粉末加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）下列关于暖贴的说法不正确的是_____。 A. 利用铁生锈原理，铁粉还可用于食品保鲜 B. 铁制品刷油漆、镀铬镍等方式均可防止锈蚀 C. 外袋用不透气的塑料袋是为了保温 D. 暖贴内袋一般使用透气透气材料目的是使袋内的物质与氧气接触 （4）根据暖宝宝的成分的性质可以用于测空气中氧气含量的实验，如图三所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。 重复4次上述实验，多次实验的目的是为了减小误差，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 4 注射器剩余气体读数 18.7mL 15.1mL 18.9mL 18.8mL 根据实验数据计算，空气中氧气含量为_____(用百分数表示，结果精确至0.1%)。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分) 14. 为确保航天员的中长期太空生活和工作，就应该确保氧气供应和二氧化碳清除。同学们带着疑问开启了项目化学习之旅。太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图： 任务一氧气的获取 （1）电解水可以获得氧气。实验中，连接电源的_____(填“正极”或“负极”)的管内产生氧气。根据电解水过程中产生气体体积的理论值，某同学画出了如图二所示的坐标曲线，请在该图中将氧气的曲线补画完整_____。 （2）固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠(NaClO3)和细铁粉混合物：其中铁粉的作用是燃烧提供热量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式：_____。 任务二探究空间站内如何清除二氧化碳 （3）一定条件下，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)，其可替代Sabatier反应。原子经济性(原子利用率)是绿色化学原则12条之一，从氢原子利用率的角度分析：该原理与Sabatier反应相比较，优点是_____。 15. 金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。为了资源综合利用，可以从废钒催化剂(主要成分为V2O5、SiO2、Fe2O3和Al2O3等)中回收V2O5，再用V2O5制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示： 查阅资料： ①金属钒的氧化物能与酸反应；溶解时，发生的反应为：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；沉钒时，发生的反应为复分解反应 ②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 （1）操作1的名称是_____，废渣中的成分有_____。 （2）偏钒酸钠化学式为NaVO3，其中钒元素的化合价为_____。 （3）由图2可知，pH=_____时，沉钒率最高，写出沉钒时的化学方程式_____。 （4）当沉钒率为95%，182kgV2O5可制得NH4VO3的质量为_____kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙马潭区初中2025届毕业班第二次适应性模考 化学试题 第一部分选择题(共15分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　V-51 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的) “制造再生纸”的跨学科实践活动培养了同学们废纸制造再生纸的思路和方法，增强了环保意识。其制作步骤可简单概括为撕纸浸泡—制作纸浆—抄纸成型—脱水压平——晾干装饰。请回答下列三道题。 1. 所用废纸的主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 脂肪 2. 在再生纸制作过程中，使用筛网的主要作用是 A. 过滤纸浆中的杂质 B. 使纸浆均匀分布在筛网上 C. 去除纸浆中的水分 D. 增加纸张的厚度 3. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 【答案】1. A 2. B 3. B 【解析】 【1题详解】 纸张由植物纤维制成，主要成分是纤维素，属于糖类，故选A； 【2题详解】 A、过滤纸浆中的杂质通常在浸泡和制浆阶段完成，筛网主要用于成型，故A错误； B、筛网使纤维均匀交织，决定纸张的厚度和均匀性，故B正确； C、去除纸浆中的水分是后续“脱水压平”步骤的任务，而非筛网的作用，故C错误； D、筛网无法增加厚度，厚度由纸浆量和脱水程度决定，故D错误。 故选B； 【3题详解】 A、大量化学漂白剂会污染环境，违背绿色化学理念，故A错误； B、自采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张，可以节省能源，减少碳排放，符合绿色化学要求，故B正确； C、塑料颗粒难降解，加入纸浆会污染环境，降低纸张可回收性，故C错误； D、再生纸虽质量稍差，但能节约木材资源，应推广而非禁止，故D错误。 故选B。 4. 某学习小组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 B. 该装置能将天然水净化为纯净水 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 活性炭吸附色素和异味发生物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，但孔洞内有较多杂质后会影响活性炭过滤与吸附的性能，不能永久使用，净水机中活性炭需要定期更换，选项正确； B、该净水器只能除去不溶性杂质、色素和异味，不能除去其他可溶性的杂质，不能将天然水变成纯净水，选项错误； C、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，选项正确； D、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； 故选B。 5. 金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. FeSO4溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，蚀刻液能与金属铜发生化学反应。 【详解】A、铜的金属活动性排在银前，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合题意； B、氢氧化钠是碱，铜与碱不反应，不符合题意； C、铜的金属活动性排在铁后，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意； D、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应，不符合题意； 故选A。 6. 下列实验中都用到了水，其中水的作用描述错误的是 选项 A B C D 实验 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中O2含量 探究能量变化 验证CO2的性质 水的作用 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水与量筒中的水作用不同 用作反应物 用作溶剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故说法正确； B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，故说法正确； C、水与生石灰发生反应放出热量，水作为反应物出现，故说法正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，喷洒在干纸花上的水，是作反应物，不是用作溶剂，故说法错误。 故选D。 7. 同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A. 溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B. 丙中的溶液一定是不饱和溶液 C. 蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D. 丁中析出蔗糖的质量为19g 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误； B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误； C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确； D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。 故选：C。 8. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 第二部分非选择题(共41分) 二、(本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分) 9. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》中蕴含着丰富的化学知识。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 （1）制作收集甘露容器的材料属于_____(填“无机非金属材料”或“合成材料”或“复合材料”)。 （2）下列肥料最适合在结藕期施用是_____。 A. KCl B. NH4H2PO4 C. KH2PO4 D. CO(NH2)2 （3）混天绫的蚕丝属于_____(填“天然”或“合成”)纤维，请写出鉴别方法_____(含现象描述)。 （4）丝绸精炼去除丝胶的过程是让丝绸在碱性环境下变得柔顺，该过程涉及了碱和盐的反应，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） 无机非金属材料 （2）C （3） ①. 天然 ②. 取样灼烧，若燃烧时有烧毛发气味且灰烬呈黑色颗粒，则为蚕丝（天然纤维）；若熔化结球，则为合成纤维 （4） Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH 【解析】 【小问1详解】 陶瓷属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料。 【小问2详解】 由题目信息知，结藕期需要磷钾肥。 A、KCl含钾元素，是钾肥，选项错误； B、NH4H2PO4含氮元素，属于氮肥，选项错误； C、KH2PO4含钾、磷元素，属于复合肥，选项正确； D、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，选项错误。 故选C。 【小问3详解】 蚕丝是天然纤维。鉴别方法是燃烧法：天然纤维燃烧有烧毛发味，残留疏松灰烬；合成纤维燃烧熔化结球，有刺鼻气味。 【小问4详解】 蚌壳灰（CaO）与水生成Ca(OH)2，与草木灰汁（K2CO3）反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为Ca(OH)2 + K2CO3 =CaCO3↓ + 2KOH。 10. 碳化硅(SiC)是一种无机非金属材料，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温性、高耐磨性和良好的导热性。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体。利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯。碳化硅外延法：在超高真空(真空的最高等级)的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。 （1）工业生产碳化硅过程中生成的可燃性气体是_____(写化学式)。 （2）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，该过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）碳化硅可用于制作火箭喷管，这主要是利用了碳化硅的_____性质 A. 高耐磨性 B. 耐高温性 C. 导热性 D. 硬度大 【答案】（1）CO （2）化学变化 （3）B 【解析】 【小问1详解】 工业上生产碳化硅的反应是二氧化硅SiO2和碳C在高温条件下反应生成碳化硅SiC和一种可燃性气体。根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有硅、氧、碳元素，生成物碳化硅中有硅和碳元素，所以可燃性气体中含有氧元素和碳元素，该可燃性气体是一氧化碳，化学式为CO。 【小问2详解】 碳化硅外延法制石墨烯的过程中，碳化硅中的碳原子通过自组形式重构得到了基于SiC衬底的石墨烯，有新物质石墨烯生成。根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，所以该过程属于化学变化。 【小问3详解】 碳化硅可用于制作火箭喷管，因为火箭喷管在工作时会面临高温的环境，而碳化硅具有优异的耐高温性，能够承受高温而不被损坏，这里利用的是碳化硅的耐高温这一物理性质。 11. 为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠都是淡黄色的固体，均能与水反应放出氧气，10.8gNa2O2样品和10.8gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示(假设样品中其他成分与水不反应)。请根据上述信息回答下列问题： （1）由图可知，若给鱼池增氧，应选的药品为_____，理由是_____。 （2）Na2O2与H2O反应后的另一种生成物是一种常见的碱，请写出化学反应方程式_____。 【答案】（1） ①. 过氧化钙##CaO2 ②. 相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，若给鱼池持续增氧，应选药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，Na2O2与H2O反应后的另一种生成物是一种常见的碱，碱为氢氧化钠，另一种物质为水，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。 三、(本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分) 12. 兴趣小组基于碳中和理念开展低碳行动。 (一)通过查阅资料，归纳出如图自然环境中的碳循环图。 （1）生物圈中，二氧化碳通过_____作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。 （2）岩石圈中，石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式是_____。 (二)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】 （3）甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。 步骤I：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1； 步骤Ⅱ：打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有_____(填写实验现象)产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （4）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能_____，也能使部分D中液体进入C中。因此乙同学取C中的物质进行了补充实验，取C中上层清液于试管中，滴加_____(补充滴加的试剂和现象)，证明溶液中含有碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的实质是_____。 【答案】（1）光合 （2） （3）白色沉淀生成，溶液呈红色 （4） ①. 溶于水，与水反应，压强减小 ②. 稀盐酸、产生气泡 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）和氧气。 小问2详解】 石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，化合反应，根据多变一的特点，结合反应物和生成物，得出反应的化学方程式是 【小问3详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，D中部分液体进入C中，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，NaOH溶液显碱性，会使酚酞溶液变红色。 【小问4详解】 二氧化碳也可以与水反应生成碳酸，使压强减小，也能使D中部分液体进入C中。根据题意，如果想要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明溶液中含有生成物碳酸钠，取C中上层清液于试管中，可以滴加足量稀盐酸，若有气泡生成，则证明溶液中含有碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【小问5详解】 稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 13. 某实验小组做了揭秘“暖宝宝”的跨学科实践活动。图一是某品牌的“暖宝宝”贴的标签，将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图二中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下(图中I、Ⅱ、Ⅲ)。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 图一 （1）随着时间推移，从相对湿度，氧气浓度，温度的变化，说明暖贴使用过程中，铁生锈消耗了氧气和_____，并_____热量。(填“吸收”或“放出”)。 （2）若将暖贴中的粉末加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）下列关于暖贴的说法不正确的是_____。 A. 利用铁生锈原理，铁粉还可用于食品保鲜 B. 铁制品刷油漆、镀铬镍等方式均可防止锈蚀 C. 外袋用不透气塑料袋是为了保温 D. 暖贴内袋一般使用透气透气材料的目的是使袋内的物质与氧气接触 （4）根据暖宝宝的成分的性质可以用于测空气中氧气含量的实验，如图三所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。 重复4次上述实验，多次实验的目的是为了减小误差，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 4 注射器剩余气体读数 18.7mL 15.1mL 18.9mL 18.8mL 根据实验数据计算，空气中氧气含量为_____(用百分数表示，结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 水或H2O ②. 放出 （2）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （3）C （4）20.8% 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，随时间推移，相对湿度、氧气浓度都减小，温度升高，说明铁生锈消耗了氧气和水，并放出热量 。 【小问2详解】 暖贴中成分铁可与酸发生反应，若将暖贴中的粉末加入稀硫酸，铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。 【小问3详解】 A、铁生锈可除去氧气，利用铁生锈原理，铁粉还可用于食品保鲜，防止变质，正确。 B、铁制品刷油漆、镀铬镍等方式均可使铁与氧气、水等隔离，防止锈蚀，正确。 C、外袋用不透气的塑料袋是为了防止空气中水和氧气进入，不正确。 D、暖贴内袋一般使用透气透气材料的目的是使袋内的物质与氧气接触，正确。 故选C。 【小问4详解】 初始注射器内空气体积为50mL。第一次实验后注射器剩余气体读数为18.7mL，则氧气的体积为50mL−18.7mL=31.3mL；第二次实验后注射器剩余气体读数为15.1mL，则氧气的体积为50mL−15.1mL=34.9mL；第三次实验后注射器剩余气体读数为18.9mL，则氧气的体积为50mL−18.9mL=31.1mL；第四次实验后注射器剩余气体读数为18.8mL，则氧气的体积为50mL−18.8mL=31.2mL，第2组数据明显异常，剔除。所以氧气的平均体积为。集气瓶中原有50mL水，忽略温度计和暖宝宝贴所占体积，整个装置内空气的总体积为150mL−50mL+50mL=150mL，则氧气含量为。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分) 14. 为确保航天员的中长期太空生活和工作，就应该确保氧气供应和二氧化碳清除。同学们带着疑问开启了项目化学习之旅。太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图： 任务一氧气的获取 （1）电解水可以获得氧气。实验中，连接电源的_____(填“正极”或“负极”)的管内产生氧气。根据电解水过程中产生气体体积的理论值，某同学画出了如图二所示的坐标曲线，请在该图中将氧气的曲线补画完整_____。 （2）固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠(NaClO3)和细铁粉混合物：其中铁粉的作用是燃烧提供热量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式：_____。 任务二探究空间站内如何清除二氧化碳 （3）一定条件下，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)，其可替代Sabatier反应。原子经济性(原子利用率)是绿色化学原则12条之一，从氢原子利用率的角度分析：该原理与Sabatier反应相比较，优点是_____。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. 氢原子利用率更高 【解析】 【小问1详解】 电解水时，“正氧负氢”，与电源正极相连的管内产生氧气，与电源负极相连的管内产生氢气； 电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，根据氢气的曲线走势，按照体积比补充氧气曲线，作图为。 【小问2详解】 根据题意，氯酸钠（NaClO3）在高温条件下分解为氯化钠（NaCl）和氧气（O2​），化学方程式为。 【小问3详解】 一定条件下，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； Sabatier 反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、CO、H2O，化学方程式为，氢原子一部分转化至CH4中，另一部分转化至H2O中。从原子经济性角度，对比和 Sabatier 反应，前者氢原子全部转化至水中，水可重新用于电解，因此氢原子利用率更高。 15. 金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。为了资源综合利用，可以从废钒催化剂(主要成分为V2O5、SiO2、Fe2O3和Al2O3等)中回收V2O5，再用V2O5制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示： 查阅资料： ①金属钒的氧化物能与酸反应；溶解时，发生的反应为：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；沉钒时，发生的反应为复分解反应 ②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 （1）操作1的名称是_____，废渣中的成分有_____。 （2）偏钒酸钠化学式为NaVO3，其中钒元素的化合价为_____。 （3）由图2可知，pH=_____时，沉钒率最高，写出沉钒时的化学方程式_____。 （4）当沉钒率为95%，182kgV2O5可制得NH4VO3的质量为_____kg。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 二氧化硅##SiO2 （2）+5 （3） ①. 8.0##8 ②. （4）222.3 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固液分离，名称是过滤； 废钒催化剂主要成分为V2O5、SiO2、Fe2O3和Al2O3等，V2O5能与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，故废渣中的成分是：二氧化硅； 【小问2详解】 偏钒酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 由图2可知，pH=8.0时，沉钒率最高； 沉钒时，发生的反应为复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯化铵和NaVO3反应生成NH4VO3和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，即反应前后钒元素的质量不变，则理论上生成NH4VO3的质量为：，沉钒率为95%，故可制得偏钒酸铵的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$