精品解析：2026年河南周口市郸城县几校中考一模化学试题

2026年河南省中考第一次模拟预测试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷满分 50分，考试时间 50分钟。 2.答题前请将姓名、考号填写在答题卡上。 3.选择题用2B铅笔涂黑；非选择题用黑色签字笔书写。 4.考试结束后上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与食品安全密切相关。下列做法符合化学原理且安全的是 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保鲜期 B. 用工业用盐(亚硝酸钠)腌制咸菜 C. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 D. 用霉变花生压榨食用油 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构危害健康，不能用于浸泡海鲜保鲜，做法错误。 B、亚硝酸钠是有毒致癌物质，不可用于腌制咸菜，做法错误。 C、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解、也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，对人体无害，符合要求，做法正确。 D、霉变花生含有毒的黄曲霉毒素，不能用于压榨食用油，做法错误。 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、碘酒 B. 氧化物：生石灰、干冰、高锰酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 化合物：纯碱、烧碱、稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石（碳单质）、液氧（氧气单质）、水银（汞单质）均符合单质定义，分类正确。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于化合物，分类错误。 故选C。 3. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用托盘天平称量5.62g氯化钠固体 B. 用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH C. 用燃着的木条鉴别C和 D. 用水鉴别和NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，无法称量精度为0.01g的5.62g氯化钠固体，不能达到实验目的。 B、 用湿润的pH试纸测定酸溶液pH时，会稀释待测酸液，导致测得的pH偏大，结果不准确，不能达到实验目的。 C、CO2和N2均不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 D、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化鉴别二者，能达到实验目的。 故选D。 4. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，错误。 B、实验现象描述不能出现生成物的名称或化学式，生成是实验结论而非现象，错误。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟，错误。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 故选D。 5. 下列化学用语与含义相符的是 A. ：铁离子 B. 2H：2个氢元素 C. 氧原子结构示意图中最外层电子数为8 D. ：镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、为亚铁离子，铁离子的符号是，二者不相符。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2H只表示2个氢原子，二者不相符。 C、氧原子的最外层电子数为6，二者不相符。 D、元素符号正上方标注的正负号和数字表示该元素的化合价，表示镁元素的化合价为+2价，二者相符。 故选 D。 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 电解水时，正极与负极产生的气体质量比为1：2 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 自来水厂净化水的过程中，发生的都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误。 B、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，质量比为8:1，说法错误。 C、煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，是生活中常用的硬水软化方法，说法正确。 D、自来水厂净化水的过程中，消毒步骤有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 故选C。 7. 如图是某化肥包装袋上的部分说明，下列说法错误的是 A. 该化肥属于复合肥料 B. 该化肥中N、K元素的质量比为14：39 C. 该化肥中氮元素的质量分数为13%(标签所示为最低含量) D. 储存该化肥时应防潮、防晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B、此化肥不一定是纯净物，根据标签，当氮元素质量分数为、氧化钾质量分数为时，钾元素的质量分数为，此时氮、钾元素的质量比为，并非，说法错误。 C、标签标明含氮量≥13%，即氮元素质量分数最低为13%，说法正确。 D、硝酸钾易溶于水，受热易分解，因此储存时需防潮、防晒，说法正确。 故选B。 8. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 氮气用作保护气——氮气化学性质稳定 B. 活性炭用于净水——活性炭具有吸附性 C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 D. 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，对应关系正确。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，因此可用于净水，对应关系正确。 C、 一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，可将金属从其氧化物中还原出来，并非利用可燃性，对应关系错误。 D、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应消耗盐酸，因此可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。 故选C。 9. 如图是元素周期表中氯元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 氯元素的原子序数为17 B. 氯元素的相对原子质量为35.45 C. 氯原子的核内质子数为17 D. 氯元素在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。 A、 氯元素左上角数字为17，即原子序数为17，说法正确。 B、氯元素下方标注为35.45，即相对原子质量为35.45，说法正确。 C、原子序数=核内质子数，因此氯原子核内质子数为17，说法正确。 D、根据氯原子核外电子排布得知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，说法错误。 故选D。 10. 实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时，砝码生锈会导致溶质质量分数偏小 B. 量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中时，洒出部分溶液会使溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、砝码生锈后质量增大，称量得到的氯化钠质量偏多，会导致溶质质量分数偏大，说法错误。 B、量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，说法正确。 C、溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身性质有关，搅拌无法增大溶解度，说法错误。 D、溶液具有均一性，转移时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法错误。 故选B。 11. 下列推理正确的是 A. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，例如硫酸铜属于盐，其水溶液pH<7，故错误； B、能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故错误； C、活泼金属、碳酸盐都可与盐酸反应放出气体，因此与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故错误； D、单质的定义为同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确。 故选D。 12. 在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】题干信息：在pH=13的溶液中存在大量，离子间共存即离子间互不反应生成沉淀、气体或水。 A、 选项中四种离子均无色，与不反应，离子间也不发生反应，可大量共存，正确。 B、 为蓝色，且能与反应生成沉淀，不能大量存在，错误。 C、能与反应生成和，不能大量存在，错误。 D、与会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 故选A 。 13. 向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B. 若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D. 反应后溶液的质量一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，先与反应：，完全反应后，剩余的锌再与反应：。 A、滤液呈浅绿色说明含，证明已完全反应，故滤渣一定含；若锌置换了部分，滤渣会含，若锌仅反应完未和反应，滤渣不含，因此可能含，A正确。 B、滤渣含说明锌过量，、均完全反应，滤液中仅含，B错误。 C、滤渣加稀盐酸有气泡，说明含氢前金属；锌优先置换，故滤渣一定含；氢前金属最少为，若锌过量则还含，因此滤渣一定含、，可能含，C正确。 D、两个反应中，每65份质量的锌进入溶液，分别析出64份质量的铜、56份质量的铁，析出固体质量均小于参加反应的锌的质量，且溶剂质量不变，因此反应后溶液质量一定增大，D正确。 故选B。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。 B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。 C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。 D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。 故选D。 二、填空题(共6小题，每空1分，共16分) 【化学与生活】 15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用___________区分硬水和软水； （2）家庭炒菜用的铁锅手柄是用___________(填“热固性”或“热塑性”)塑料制成的； （3）食用加铁酱油可预防___________疾病； （4）洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。 【答案】（1）肥皂水 （2）热固性 （3）缺铁性贫血 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 向水样中加肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，因此常用肥皂水区分二者。 【小问2详解】 热固性塑料受热后不会熔化变形，铁锅手柄使用时会接触热量，需保证受热不变形，因此选用热固性塑料。 【小问3详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，加铁酱油可补充铁元素，预防该疾病。 【小问4详解】 洗洁精能将大油珠分散为细小油滴，使其可随水冲走，该作用为乳化作用。 【化学方程式·书写规范】 16. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： （1）实验室用氯酸钾制取氧气：___________，反应类型：___________； （2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：___________，反应类型：___________； （3）铁与硫酸铜溶液反应：___________，反应类型：___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：； 反应符合“一变多”的分解反应特征，故属于分解反应。 【小问2详解】 该反应为酸碱中和反应，两种化合物互相交换成分生成盐和水，化学方程式为：； 反应符合“双交换、价不变”的复分解反应特征，属于复分解反应。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为：； 反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，故属于置换反应。 【溶解度曲线·综合应用】 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； （2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________； （3）将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________； （4）若甲物质中混有少量乙物质，可采用___________的方法提纯甲。 【答案】（1）甲=丙>乙 （2）33.3% （3）甲>乙>丙 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线纵坐标越高代表溶解度越大，t₁℃时甲、丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，且均高于乙的溶解度，因此顺序为甲=丙>乙。 【小问2详解】 t₂℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为。 【小问3详解】 降温后：①甲、乙溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，溶质质量分数由t₁℃的溶解度决定，t₁℃时甲溶解度大于乙，因此甲的质量分数大于乙；②丙溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t₂℃时丙饱和溶液的质量分数，t₂℃时丙的溶解度小于t₁℃时乙的溶解度，因此丙的质量分数最小。最终顺序为甲>乙>丙。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，乙受温度影响变化小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 【物质推断·综合考察】 18. A， B， C， D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是一种黑色固体单质，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________，E___________； （2）写出反应B→C的化学方程式：___________； （3）写出反应D→E的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】D是目前世界年产量最高的金属，因此D为铁；E是磁铁矿的主要成分，因此E为四氧化三铁。 A是黑色固体单质，A、B、C含同一种元素，B、C都是氧化物，结合转化关系 ，且，可推得：A为碳单质，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳还原四氧化三铁生成二氧化碳和铁，因此B是二氧化碳，C是一氧化碳。 【小问1详解】 综上分析，B是二氧化碳，化学式：； E为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，化学式：。 【小问2详解】 B是二氧化碳，C是一氧化碳。B→C的化学方程式为。 【小问3详解】 D是铁，E是四氧化三铁，D→E的化学方程式：。 【金属性质·综合计算】 19. 某金属加工厂产生的废液中含有AgN和Cu，为了回收金属并处理废液，化学兴趣小组的同学进行了如下实验： 步骤①：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤； 步骤②：向步骤①得到的滤渣中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤。 （1）步骤①中，加入过量铁粉的目的是___________； （2）步骤②中，发生反应的化学方程式为___________； （3）步骤①滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）将废液中的 完全置换出来 （2） （3） ①. Fe、 Cu、 Ag ②. 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag，所以铁粉可以置换出硝酸银中的银，也能置换出硝酸铜中的铜。加入过量铁粉的目的是将废液中的 完全置换出来。 【小问2详解】 为了提纯回收铜和银，需除去过量的铁。加入稀盐酸或稀硫酸时，只有铁会反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 步骤①：加铁粉，铁粉可以置换出硝酸银中的银，也能置换出硝酸铜中的铜。得到滤渣Fe、Cu、Ag和滤液Fe(NO3)2。 【化学计算·基础应用】 20. 根据化学式计算： （1）计算相对分子质量O的相对分子质量为___________； （2）计算元素质量比中氮、氢、氧元素的质量比为___________； （3）计算质量分数中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1）18 （2）7:1:12 （3）70% 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量就是化学式中所有原子的相对原子质量之和。 的相对分子质量 。 【小问2详解】 化学式中各元素质量比等于各元素相对原子质量×原子个数之比。  中氮、氢、氧元素质量比。 【小问3详解】 在化学式中，。 ​中铁元素质量分数 。 三、简答题(共4小题，共10分) 【化学与能源】 21. 化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。请回答下列问题： （1）写出一种你熟悉的新能源：___________； （2）氢气被称为“最清洁的能源”，其原因是___________。 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2）氢气燃烧产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能等； 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，因此被称为“最清洁的能源”。 【实验设计·对比探究】 22. 某化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案，探究燃烧的条件。 实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将白磷放在热水中，通入氧气 白磷燃烧 燃烧需要___________ ②将红磷放在热水中，通入氧气 红磷不燃烧 燃烧需要___________ ③将白磷放在冷水中，通入氧气 白磷不燃烧 燃烧需要___________ 【答案】 ①. 氧气 ②. 温度达到可燃物着火点 ③. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，本题中白磷、红磷均为可燃物； 步骤①中，通过对比通入氧气前后白磷能否燃烧（之前不燃，之后燃烧），可证明燃烧需要与氧气接触。。 步骤②中，红磷和①中白磷一样，都处在热水中、都通入氧气，但红磷不燃烧，原因是热水温度达不到红磷的着火点，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 步骤③中，白磷和①中白磷一样，都是可燃物、都通入氧气，但处在冷水中不燃烧，原因是冷水温度达不到白磷的着火点，同样证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【物质鉴别·综合方案】 23. 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你设计实验方案将它们鉴别出来。 实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 该溶液是稀盐酸 ___________ ___________ 该溶液是氢氧化钠溶液 【答案】 ①. 滴加紫色石蕊溶液 ②. 溶液变红 ③. 滴加无色酚酞溶液 ④. 溶液变红 【解析】 【详解】滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，该溶液是稀盐酸，酚酞遇酸性/中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，该溶液是氢氧化钠溶液。 【化学与环保】 24. 酸雨是指pH<5.6的雨水，它对环境的危害很大。请回答下列问题： （1）形成酸雨的主要气体是___________(写一种即可)； （2）为了减少酸雨的形成，可采取的措施是___________(写一条即可)。 【答案】（1）SO2(或NO2) （2）使用脱硫煤(或开发新能源等) 【解析】 【小问1详解】 酸雨主要是人为排放的、氮氧化物（如​）等酸性气体进入大气，溶于雨水后使雨水酸性增强，当时的雨水就是酸雨。故填：、（或​）； 【小问2详解】 减少酸雨的核心是减少酸性气体的排放，常见措施都是合理的，如脱硫处理化石燃料、用清洁能源替代化石燃料（合理即可）。 四、综合应用题(共10分) 【综合探究·酸碱盐的性质】 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们之间存在着密切的联系。请你结合所学知识，完成下列探究任务： （1）【酸的通性】 盐酸是一种常见的酸，它具有通性。请写出盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁反应：___________； ②与碳酸钠溶液反应：___________。 （2）【碱的化学性质】 氢氧化钠是一种常见的碱，它具有以下化学性质： ①能使紫色石蕊溶液变___________色； ②能与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为___________； ③能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为___________。 （3）【盐的化学性质】 碳酸钠是一种常见的盐，它的化学性质如下： ①碳酸钠溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)； ②碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，该反应的化学方程式为___________； ③碳酸钠能与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。 （4）【综合计算·新增压轴题】 某化学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】 该固体是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】 氢氧化钠固体易吸收空气中的CO₂而变质，反应方程式为： 2NaOH + C = C + O。 【实验探究】 取该固体样品10g，加入足量稀盐酸，充分反应后，共收集到气体2.2g。 【计算求解】请计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 蓝 ②. ③. Cu(OH)2 （3） ①. 碱 ②. ③. （4）解：根据题意，样品中只有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，质量为2.2g。 设：样品中碳酸钠的质量为 x 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【解析】 【小问1详解】 ①铁和稀酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：； ②盐酸与碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； ③氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式：。 【小问3详解】 ①碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性； ②碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； ③碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙的化学式：。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中考第一次模拟预测试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷满分 50分，考试时间 50分钟。 2.答题前请将姓名、考号填写在答题卡上。 3.选择题用2B铅笔涂黑；非选择题用黑色签字笔书写。 4.考试结束后上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与食品安全密切相关。下列做法符合化学原理且安全的是 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保鲜期 B. 用工业用盐(亚硝酸钠)腌制咸菜 C. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 D. 用霉变花生压榨食用油 2. 下列物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、碘酒 B. 氧化物：生石灰、干冰、高锰酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 化合物：纯碱、烧碱、稀盐酸 3. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用托盘天平称量5.62g氯化钠固体 B. 用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH C. 用燃着的木条鉴别C和 D. 用水鉴别和NaOH固体 4. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 5. 下列化学用语与含义相符的是 A. ：铁离子 B. 2H：2个氢元素 C. 氧原子结构示意图中最外层电子数为8 D. ：镁元素的化合价为+2价 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 电解水时，正极与负极产生的气体质量比为1：2 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 自来水厂净化水的过程中，发生的都是物理变化 7. 如图是某化肥包装袋上的部分说明，下列说法错误的是 A. 该化肥属于复合肥料 B. 该化肥中N、K元素的质量比为14：39 C. 该化肥中氮元素的质量分数为13%(标签所示为最低含量) D. 储存该化肥时应防潮、防晒 8. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 氮气用作保护气——氮气化学性质稳定 B. 活性炭用于净水——活性炭具有吸附性 C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 D. 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应 9. 如图是元素周期表中氯元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 氯元素的原子序数为17 B. 氯元素的相对原子质量为35.45 C. 氯原子的核内质子数为17 D. 氯元素在化学反应中易失去电子 10. 实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时，砝码生锈会导致溶质质量分数偏小 B. 量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中时，洒出部分溶液会使溶质质量分数减小 11. 下列推理正确的是 A. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 12. 在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B. 若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D. 反应后溶液的质量一定增大 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共6小题，每空1分，共16分) 【化学与生活】 15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用___________区分硬水和软水； （2）家庭炒菜用的铁锅手柄是用___________(填“热固性”或“热塑性”)塑料制成的； （3）食用加铁酱油可预防___________疾病； （4）洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。 【化学方程式·书写规范】 16. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： （1）实验室用氯酸钾制取氧气：___________，反应类型：___________； （2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：___________，反应类型：___________； （3）铁与硫酸铜溶液反应：___________，反应类型：___________。 【溶解度曲线·综合应用】 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； （2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________； （3）将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________； （4）若甲物质中混有少量乙物质，可采用___________的方法提纯甲。 【物质推断·综合考察】 18. A， B， C， D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是一种黑色固体单质，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________，E___________； （2）写出反应B→C的化学方程式：___________； （3）写出反应D→E的化学方程式：___________。 【金属性质·综合计算】 19. 某金属加工厂产生的废液中含有AgN和Cu，为了回收金属并处理废液，化学兴趣小组的同学进行了如下实验： 步骤①：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤； 步骤②：向步骤①得到的滤渣中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤。 （1）步骤①中，加入过量铁粉的目的是___________； （2）步骤②中，发生反应的化学方程式为___________； （3）步骤①滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 【化学计算·基础应用】 20. 根据化学式计算： （1）计算相对分子质量O的相对分子质量为___________； （2）计算元素质量比中氮、氢、氧元素的质量比为___________； （3）计算质量分数中铁元素的质量分数为___________。 三、简答题(共4小题，共10分) 【化学与能源】 21. 化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。请回答下列问题： （1）写出一种你熟悉的新能源：___________； （2）氢气被称为“最清洁的能源”，其原因是___________。 【实验设计·对比探究】 22. 某化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案，探究燃烧的条件。 实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将白磷放在热水中，通入氧气 白磷燃烧 燃烧需要___________ ②将红磷放在热水中，通入氧气 红磷不燃烧 燃烧需要___________ ③将白磷放在冷水中，通入氧气 白磷不燃烧 燃烧需要___________ 【物质鉴别·综合方案】 23. 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你设计实验方案将它们鉴别出来。 实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 该溶液是稀盐酸 ___________ ___________ 该溶液是氢氧化钠溶液 【化学与环保】 24. 酸雨是指pH<5.6的雨水，它对环境的危害很大。请回答下列问题： （1）形成酸雨的主要气体是___________(写一种即可)； （2）为了减少酸雨的形成，可采取的措施是___________(写一条即可)。 四、综合应用题(共10分) 【综合探究·酸碱盐的性质】 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们之间存在着密切的联系。请你结合所学知识，完成下列探究任务： （1）【酸的通性】 盐酸是一种常见的酸，它具有通性。请写出盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁反应：___________； ②与碳酸钠溶液反应：___________。 （2）【碱的化学性质】 氢氧化钠是一种常见的碱，它具有以下化学性质： ①能使紫色石蕊溶液变___________色； ②能与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为___________； ③能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为___________。 （3）【盐的化学性质】 碳酸钠是一种常见的盐，它的化学性质如下： ①碳酸钠溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)； ②碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，该反应的化学方程式为___________； ③碳酸钠能与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。 （4）【综合计算·新增压轴题】 某化学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】 该固体是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】 氢氧化钠固体易吸收空气中的CO₂而变质，反应方程式为： 2NaOH + C = C + O。 【实验探究】 取该固体样品10g，加入足量稀盐酸，充分反应后，共收集到气体2.2g。 【计算求解】请计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $