贵州毕节市赫章一中2025-2026学年度第一学期高一12月份考试 化学试题

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) mol·LJ (2) (3)》 (4) mL (5) 装 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3)》 订 (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 线 此区域不能作答 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效赫章一中2025~2026学年度第一学期高一12月份考试 化学 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A1一27S一32 Ca-40Fe-56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是 A.金属纳米材料不是胶体 B.港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金 高一化学GHZ·第1页（共8页） 中国 C.双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为D.核电技术通过核裂变或核聚变等化学 铜锡合金 反应进行发电 2.下列说法正确的是 A.C02、C0均属于酸性氧化物 B.金刚石与C互为同素异形体 C.凡能电离出H的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 3.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.用含NaHCO,的药片治疗胃酸过多 B.用FeCL,溶液刻蚀铜板 C.用“84”消毒液漂白 D.用Na,O,在潜水艇中制氧 4.下列关于Na,0和Na2O2的说法错误的是 A.Na,0和Na,0,中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B.Na20和Na202都是碱性氧化物 C.Na20和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D.Na202与足量的C02充分反应时，每生成1mol02转移2mol电子 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Na、ClO、I厂、Fe2+ B.Fe3+大量存在的溶液中：OH、「、Cl、H C.与Al反应能放出氢气的溶液中：HC0?、Na、SO子、Mg2+ D.pH=1的溶液中：Cl、K、Na、SO 高一化学GHZ·第2页（共8页) 6.下列选项所示的物质转化均能实现的是 A.金属钠制取Na,0:Na点燃Na,0 B.制备A(OH)3:AICL 足量NaOH溶液 Al(OH)3 Cl2中点燃 C.工业上制取HCl:纯净的H HCI D.工业上制取漂白粉：C 澄清石灰水Ca(C10)2 7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 NaOH 溶液 >带火星 Feso. 的木条 溶液 子H,0 ZNa,O2 A.制备并较长时间保存Fe(OH)2 B.检验Na202与水反应的产物之一 饱和 FeCl 溶液 NaOH 溶液 氯水 pH试纸 C.制备氢氧化铁胶体 D.测新制氯水的pH值 8.下列反应中，离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与盐酸反应：OH+H=H,0 B.Fe和盐酸反应：2Fe+6H—2Fe3#+3H2↑ C.Cu和AgNO,溶液反应：Cu+Ag=Cu2++Ag D.石灰石和醋酸反应：C0+2HC02↑+H,0 9.下列关于Na,CO,与NaHCO,性质的叙述正确的是 A.向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 B.除去Na,CO3固体中所含的NaHCO3杂质可以用加热的方法 C.用Ba(OH)2溶液可以鉴别Na2CO,与NaHCO3溶液 D.与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na,CO3>NaHCO, 高一化学GHZ·第3页（共8页） 10.N,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10N B.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C.11.2L氢气所含的原子数目为NA D.1mol·LMgCI2溶液中含有2NCl 11.用如图1所示装置进行F与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去)，下列有关 说法不正确的是 铁粉 酒精喷灯 图1 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C.实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D.在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 液面高于刻 配制溶液浓度 A 配制0.100mo/L某溶液，俯视定容 度线 偏小 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入 盐酸的酸性比次 B 漂白能力增强 大量盐酸 氯酸的强 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒 该溶液一定为 C 精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 火焰为紫色 钾盐 观察 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加 先无现象，再 D 溶液中存在CI AgNO,溶液 生成白色沉淀 高一化学GHZ·第4页（共8页) 13.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图2所示，下列推断不合理的是 +2 +1 0 单质 氧化物 碱 图2 A.能与H,O反应生成c的物质只有b B.在空气中强热d能得到f C.可能存在→a→e的转化 D.「可作油漆的红色颜料 14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通 入FeCL3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图3所示(CuS不溶于水)。 0 ③ e H.S- Fe ① Cus ② 图3 下列说法不正确的是 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+Cu2+=CuS↓+2H B.过程②中，Fe2+是还原产物 C.过程③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.回收S的总反应为2H2S+02—2H20+2S↓ 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)现有下列10种物质： ①铁②硫酸③盐酸④NaCl晶体⑤NaHS04溶液⑥NO2⑦熔融KNO3 高一化学GHZ·第5页（共8页） ⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精 ⑩胆矾晶体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 (2)写出⑤在水中的电离方程式： (3)写出实验室制备⑧的化学方程式： (4)图4是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的 (填“正极” 或“负极”)相连。 熔融氯化钠 图4 (5)某白色固体粉末可能由Mg(OH)2、CuSO4、NaHCO3、Ba(NO3)2中的几种组成， 现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有 16.（15分)实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图5所示仪器及药品。 回答下列问题： 浓盐酸 二氧 化锰 饱和 NaOH 食盐水 溶液 图5 (1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)实验室制取氯气的原理： (写出化学方程式)， 其中HCl所表现的性质是 (填“氧化性”或“还原性”)和酸性。 (3)以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是 (填序号，下同)； 浓硫酸的作用是 高一化学GHZ·第6页（共8页） A.除去氯气中的水蒸气 B.除去氯气中的氯化氢 C.尾气吸收 D.收集氯气 (4)将上述仪器按顺序连接（填各接口处的字母)：a→ →k→gi。 (5)如图6是一组探究氯气性质的装置。 氯气 溶液A 红色布条 图6 往装置中通入未经干燥的氯气。当关闭弹簧夹K时，C处的红色布条看不到明显现 象；当打开弹簧夹K时，C处的红色布条逐渐褪色。则溶液A可能是 (填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H,0 ④浓硫酸 (6)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠 (NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（ClO2),反应中还可得到氯化钠。 写出该反应的化学方程式： 17.(14分)图7是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，现在用该浓硫酸配制240mL1.84mol·L1 的稀硫酸。 (1)该浓硫酸的物质的量浓度为 mol.L1。 浓硫酸 (2)配制1.84mol·L稀硫酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、 化学式：H,S0 相对分子质量：98 玻璃棒、胶头滴管、 密度：1.84g·cm 质量分数：98% (3)下列实验步骤的正确顺序是 (填序号)。 图7 ①稀释、冷却；②摇匀，静置；③量取一定体积的浓硫酸；④定 容；⑤转移、洗涤；⑥计算所需浓硫酸的体积 (4)配制240mL1.84mol·L的稀H,S04,经计算需要 mL浓硫酸。 (5)稀释浓硫酸的实验操作是 (6)在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，此时应采取的措施为 (7)下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的是 (填序号)。 高一化学GHZ·第7页（共8页） A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时仰视刻度线 C.量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但不进行任何操作 18.（15分)铁黄(F0OH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾的原 料。以烧渣（主要成分为Fe,O4、CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图8 所示。 乙醇 烧渣酸浸 过滤一滤液1一还原过滤一滤液2一析晶一过滤 →FeS0.·7H,0 滤渣1 滤渣2 空气 NaOH溶液 FeOOH+ 过滤 氧化 图8 己知：S0,只溶于氢氟酸，不溶于其他酸。 (1)Fe0OH中Fe的化合价为 ,“酸浸”时，使用的酸为 (2)“滤渣1”的成分为 (填化学式)。 (3)试剂X为 (填名称)。 (4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为 (5)以铁黄(Fe0OH)等为原料制备高铁酸钾(K,Fe04)的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4,反应的离子方程式为 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K,FeO4,该反应涉及原理是相同温度下溶解 度：K,Fe04 Na2Fe04(填“>”“<”或“=”)。 高一化学GHZ·第8页（共8页)赫章一中2025~2026学年度第一学期高一12月份考试 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 3 6 7 答案 D B B C 题号 8 9 10 11 12 14 答案 A ? A 0 D 【解析】 1.胶体是分散质粒子直径在1100m之间的分散系（混合物），金属纳米材料是纳米级的金 属单质或合金（纯净物或合金），并非分散系，因此不是胶体，A正确。低碳钢是含碳量较 低的铁合金，属于合金材料，B正确。青铜是人类最早使用的合金之一，主要成分为铜锡 合金，C正确。核裂变和核聚变属于核反应，过程中原子核发生变化（元素种类改变），而 化学反应中原子种类不变，因此核反应不属于化学反应，D错误。 2.CO2属于酸性氧化物，但C0不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误。金 刚石和C是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确。能电离出的化合 物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，酸：电离出的所有阳离子均为H的化合物，C错误。 盐类不一定含金属阳离子，如铵盐：NLCI,D错误。 3.A项，NaHCO3与胃酸(HCI)发生复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关。B 项，FeCL,与Cu反应方程式为2FeCl,+C一2FeCL,+CuCL,涉及氧化还原反应。C项， “84”消毒液中的NaC1o水解生成HCIO,HClO通过强氧化性漂白，C1的化合价变化 (+1→-1或0)，涉及氧化还原反应。D项，Na,O,与C02反应化学方程式为 2Na,02+2C02一2Na,C0,+02,涉及氧化还原反应。 4.Na20中构成微粒是Na、O2,二者的个数比是2：1。Na2O2中构成微粒是Na、O,二 者的个数比也是2：1，因此Na20和Na2O2中阳离子、阴离子的个数比均为2：1，A正确。 碱性氧化物需与酸反应只生成盐和水，N2O是碱性氧化物，但N2O2与酸反应生成盐、氧 高一化学GHZ参考答案·第1页（共5页） 气和水，不属于碱性氧化物，B错误。Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终均与CO2 和H20反应生成Na2C03,C正确。Na2O2与C02反应生成O2时，每生成1molO2分子， 氧的化合价从-1升至0，转移2ol电子，D正确。 5.Fe2+的溶液显浅绿色，无色透明溶液中不能大量共存，A错误。Fe3与OH会形成沉淀，且 F3+与T发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误。与A1反应放出氢气的溶液可能为酸 性或碱性。若为酸性，HCO,与H反应生成CO2和H,O;若为碱性，Mg与OH生成 Mg(OHD2沉淀，HCO,与OH反应生成CO?和H,O,C错误。CI、K、Na、SO在酸 性条件下互不反应，可大量共存，D正确。 6.Na和氧气在不点燃或加热的条件下反应生成氧化钠，在点燃或是加热的条件下反应产生过 氧化钠，A错误。A1CL,足量NaOH溶液，NaAI(OD,],B错误。H2和C2的混合气体在光照 下易发生爆炸，工业上利用H在C2中燃烧来制取盐酸，C正确。工业上用CL,和石灰乳 反应制取漂白粉，化学方程式为2CL,+2Ca(O,=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O,澄清石灰 水中Ca(OH)2的含量太低，不能有效制备漂白粉，D错误。 7.制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被氧化，应在无氧环境（如煤油隔绝空气等）中进行，图中 操作无法长时间保存F(OD,,A错误。制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl,溶液 滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(O田3沉淀，操作错误， C错误。新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH 试纸测新制氯水的pH值，D错误。 8.氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式：OH+广=HO,A正确。Fe和盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H=Fe2+H↑，B错误。Cu和AgNO, 溶液反应置换出银，离子方程式：Cu+2Ag一Cu2+2Ag,C错误。石灰石和醋酸反应， 碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，均不能拆开，离子方程式： CaC03+2CH,C0OH=Ca2+C02↑+H0+2CHC00,D错误。 9.向Na2CO3固体加水放热，而NaHCO3固体加水吸热，并非均放热，A错误。NaHCO3受热 分解为Na2CO3、CO2和HO,加热可去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，B正确。Ba(OH)2 与Na2CO3和NaHCO3溶液均生成BaCO3沉淀，无法鉴别，C错误。向等物质的量浓度的 Na,CO,溶液和NaHCO,溶液中，分别滴加同浓度的稀盐酸，NaHCO,溶液产生气体的速 率更快，D错误。 10.氨气的摩尔质量为17g/mol,17g即1mol,每个NH3分子含7+3×1=10个电子，因此1mol NH含10mol电子，数目为10N,A正确。同温同压下，气体体积相同则分子数相同，但 气体单质的原子数可能不同（如O2为双原子分子，H为单原子分子），B错误。题目未指 高一化学GHZ参考答案·第2页（共5页） 明温度和压强条件，无法计算11.2L氢气的物质的量，C错误。1ol/LMgC2溶液的CI 浓度虽为2ol/L,但未给出溶液体积，无法确定CI总物质的量，D错误。 11.装置A中加热水产生水蒸气，为F®与水蒸气反应提供反应物，作用是提供持续不断的水 蒸气，A正确。F®与水蒸气反应生成的气体为H2,H2是可燃性气体，点燃前需检验纯度 以防爆炸，B正确。实验开始时先点燃A处酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点 燃酒精喷灯加热Fe,可防止Fe被空气中O2氧化，C正确。Fe与水蒸气反应生成FeO4 FeO4中Fe元素化合价为+2价和+3价，并非全部为+3价，D错误。 12.俯视定容时，实际液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，A错误。漂白粉中的 次氯酸钙与盐酸反应会生成氯气，有毒，不能与盐酸混用，B错误。透过蓝色钴玻璃观察 到紫色火焰，说明溶液含K,但无法确定阴离子是否为盐类（如可能为KOH),结论“ 定为钾盐”不严谨，C错误。先加稀硝酸可排除CO等干扰，再加AgNO3生成白色沉淀， 说明溶液中含CI,操作、现象与结论均正确，D正确。 l3.根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是NazO或者NazO2;c是NaOH;d是Fe(OH2;e 是FeO:f是Fe2O3;g是Fe(OHD3。Na也能与HO反应生成NaOH,A错误。 14.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为 H,S+Cu+一CuS↓+2H,A正确。过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子， 铁离子化合价降低，因此F©2+是还原产物，B正确。过程③中，氧气中氧元素化合价由0 到-2，降2×2-4，F2+中铁元素化合价由+2升到+3，升1，最小公倍数为4，故氧化剂与 还原剂的物质的量之比为1：4，C错误。根据图中信息，可知回收S的总反应为 2H,S+02—2H,0+2S↓，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)②④⑦0 ①③⑤78 (2)NaHSO-Na*+H+SO (3)FeC1,+3H,0△_Fe(OD,(胶体)+3HCI (4)正极 (5)①有CuSO4,无Mg(OD2、BaNO3)2②NaHCO3 【解析】(3)实验室用饱和氯化铁溶液来制备氢氧化铁胶体，制备方程式为 FeC,+3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HC1。 高一化学Gz参考答案·第3页（共5页） (4)熔融态的氯化钠可电离出可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时，阴阳离子作定 向移动，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动， 因此X电极与电源的正极相连。 (5)①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中存在Cu$O4, 不存在Mg(OH)2,不存在BaNO3)2,因为硫酸钡、氢氧化镁是沉淀。②依据分析可知滴 加稀硫酸，产生大量无色气体，该固体中一定含有NaHCO3 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)Mn0,+4HCI1(浓)△MnCL,+C,个+2H,0 还原性 (3)BA (4)d→f→b→c (5)②④ (6)Cl,+2NaClO,= -2C10,+2NaCl 【解析】由实验装置图可知，装置I中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具 有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅲ中盛有的饱和食盐水用于除去氯 化氢气体，装置Ⅱ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置V为向上排空气法收集氯气的收 集装置，装置V中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置 的连接顺序为IⅢIⅡVV,接口的连接顺序为a→d→fb→c→水→g→i。 (1)由实验装置图可知，用来盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式是 Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,个+2H,O:反应中，M元素的化合价降低，C1元素的 化合价升高，则MO,为氧化剂，HCI为还原剂，由化学方程式可知，二氯化锰中氯元素 的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用。 (5)氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：干燥的氯气没有漂白性， 不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使红色布条漂白褪 色；由题意可知，往装置中通入未经干燥的氯气，当关闭弹簧夹K时，C处的红色布条 看不到明显现象，当打开弹簧夹K时，C处的红色布条逐渐褪色，说明溶液A可能为吸 收氯气的氢氧化钠溶液，也可能为干燥氯气的浓硫酸，故选②④。 (6)由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯气和亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯和氯化 钠，反应的化学方程式为CL,+2 NaCIo,—2C1O,+2NaC1。 高一化学GHZ参考答案·第4页（共5页） 17.(每空2分，共14分) (1)18.4 (2)250mL容量瓶 (3)⑥③①⑤④② (4)25 (5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (6)重新进行溶液配制实验 (7)B 【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数和密度之间的换算公式可知，该浓硫酸的物质 的量浓度为c-10p0=1000x184g:cam3×986=184mol.L。 M 98g.mol-1 (4)根据溶液稀释公式：cY=c,y?,代入数据c,=18.4mol·L1、c2=1.84nol·L1、 2=0.25L,计算得出Y=0.025L=25mL。 (7)容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响。 定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒 并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高。颠倒摇匀后发现凹 液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果无影响。故答案选B。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)+3(1分) 硫酸 (2)Si02 (3)铁粉 (4)4Fe2+0,+8OH=4Fe00H↓+2H,0 (5)①2Fe00H+3C10+4OH=2Fe0?+3CI+3H,03:2 ②< 【解析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SO,是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸 后过滤得到的滤液1中含Fe3+、Fe2+、Cu+,加入X还原，为了不引入其他杂质，且使还 原充分，则X为过量的Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe,滤液2中的金属阳离子主 要为Fe+,加入乙醇，降低FSO,·7H,O的溶解度，从而促进结晶，最后氧化步骤是空 气中的氧气作氧化剂，把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH。 高一化学GHZ参考答案·第5页（共5页）GHZ 赫章一中2025~2026学年度第一学期高一12月份考试化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 ,答题前，考生先将自己的姓名、准考证 姓名 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 错误填涂 照色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 ☑X购 四I0 3保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 母中 团团刀卫和和工工①① 班级 2四2四II2四22 2 齧 3333333I333 4④④④4④国④④④4④ 考场号☐☐ 55]55]55]555 51 贴条形码区 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀刀刀刀刀刀00刀 刀 1111011111 座位号 8]8]8]8]8]8]8J88]8] 缺考 标记 餐资程壁喜麦美贵药暴 第I卷 选择题 1 [A][B][C][D] 6AⅫB]D] 11A幻B]D 器 2AI四D四 7NB团网回 12 A [BC]D回 3 [A][BC D 8AD©D 13四BC网D 4 [A][B][C][D 9IB☐☒D 14A四BD回 5AIB]【D] 10 [A][B]C [D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4)a→ →k→g1 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 邻