山东青岛第五十八中学2026届高三下学期调研试题（八） 化学试题

2026届高三化学调研试题（八）答案 1-5：BBCCD 6-10:CACAD 11:BC 12:CD 13:B 14:CD 15:AD 16.（12分） (1) 第5周期，第ⅢA族 （1分） <（1分） (2) S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离 sp3 （1分） （1分） (3) 8 (4)CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力 17.（12分）(1) (2) （1分） 吸附沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂（1分） (3)与反应，减小浓度，平衡逆向移动，使元素以形式重新进入水层 (4) (5) 阳离子 （1分） b（1分） 18.（12分）(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分） 碘化钾或KI （1分） (2)剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液 (3) 甲 （1分） 更安全，无需有毒气体(合理答案即可) （1分） (4) (5)ad 19.（12分）(1)酯基、醛基 (2)（1分） (3)ABC (4)+CH3NH2+CH3OH (5)   (6)（3分） 20.（12分）(1) ＜ （1分） T＜971（1分） (2)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 (3) 0.15 (4) 甲烷 （1分） m （1分） 0.2 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2026届高三调研试题（八） 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li：7 Cu：64 Se:79 In:115 I：127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 3．实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A．钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 4．下列化学用语的表达正确的是 A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： B．反式聚异戊二烯的结构简式： C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： 5．下列对应离子方程式正确的是 A 向饱和溶液中通入过量 B 溶液中加入过量的溶液 C 溶液与过量石灰水反应 D 溶液中通入少量气体 6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验能达到实验目的的是 A．观察H2在Cl2中燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．洗涤滴定管口 D．制取并收集氨气 7．某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱(峰面积与氢原子数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是 A．M的同分异构体有两种 B．M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色 C．能与反应生成丙酮 D．能与Na反应生成0.5mol 8．以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法错误的是 A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率 B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀 C．“金属A”是和混合物，“金属B”是 D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等 9．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 10．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A．代表的曲线为 B． C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12 2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 灼热后的铜丝表面变黑，趁热插入某有机物中恢复亮红色 该有机物含有醇羟基 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 C 将与二者晶体在烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D 在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数： 12．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时电极电势低 B．理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变 C．放电时，电极反应为 D．充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 13．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B．水相Ⅱ中含有大量和 C．理论上消耗R3N[ClBr2]与SO2的物质的量之比为1：1 D．“洗脱”工序发生的反应可表示为 14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率。 下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是 A．该晶胞中周围等距最近的有6个 B．当嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为 C．若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% D．该锂电池充电时，每转移2mole－，正极材料增重14g 15．已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A． B． C．pH=9.6时， D．pH=6.4时，体系中 三、非选择题 16．I．铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： (1)铟（In）在周期表的位置是____________________；电负性：In_____Se（填“>”、“<”）。 (2)已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是___________________________________________。 ②NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，的结构式_________________。 (3)一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ③Se最近的等距离的Se有______个。 ④阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________（列出计算式）。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（mmol·cm-3） 1.5 1.0 (4)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：__________________________________________________________________。 17.铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水： 已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： 离子 开始沉淀的 2.7 6.4 1.4 沉淀完全的 3.7 8.0 2.8 ②萃取的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4 请回答下列问题： (1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。 (2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________________________________________________________。 (3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的_________________________________________________________________。 (4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。 (5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。 a．   b．   c． 18.碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。 I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下： ①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液； ②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)； ③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体； ④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI． 回答下列问题： (1)仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。 (2)步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。 剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。 a．加过氧化氢溶液并充分搅拌    b．加入热的碳酸钠溶液 c．过滤    d．调节溶液的pH    e．加热、蒸发浓缩 (3)乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为____________________________________________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是__________________________。 II．产品纯度的测定 称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、) (4)样品中CuI的纯度为___________%。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点 b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液 c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高 d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子 19.化合物Ⅰ()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下： 已知： 请回答： (1)化合物B中所含官能团名称是___________________________。 (2)写出化合物X的结构简式___________________________________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．F→G的反应类型属于还原反应 B．在水溶液中碱性，原因是比更稳定 C．从整个过程看，D→E的目的是保护羰基 D．化合物H中有2个手性碳原子 (4)写出E→F的化学方程式_____________________________________________________。 (5)A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式_________________________________________。 (6)以丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 20.科学研究发现火星上二氧化碳含量十分丰富。如何在火星上实现将二氧化碳与氢气合成火箭推进剂液态燃料甲烷成了科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   (1)已知：  ，则反应Ⅰ的Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，若反应Ⅰ的，则有利于反应Ⅰ自发进行的温度范围___________K(精确到整数)。 (2)CO2催化加氢合成CH4的过程中，CO2活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，CO*是CO2活化的优势中间体，原因是____________________________________________。 (3)500℃时，向1 L恒容密闭容器中充入4 molCO2和12 molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始压强为p，10 min时反应达到平衡状态，CH4选择性为60%(选择性=)，测得，则0~10 min内v(CH4)=___________，此时容器内压强为___________。 (4)在恒容条件下，按的投料比发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始压强为，平衡时CO2、CH4和CO在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如图所示。 ①曲线b表示的含碳物质的名称为___________。 ②若按V(CO2)：V(H2)=1：2投料，则新平衡时刻曲线交点n位置移动至___________点(填“m”或“p”)，此时新平衡点反应Ⅱ的Kp=___________(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 化学试题 第1页 （共1页） 化学试题 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $▣▣ 2026届高三化学调研试题（八) 同穷 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 % 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [0] [o] [o] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [21 [2] [2] [2] [2] [ [ 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [31 [3] [3] [3] [3] 3 答题区域书写无效。 [4] [4] a [4] 4 [5] [5] (57 ] ] [6] 6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [ [ [7] EE [ 284587 t2345678 [8] [81 8] [9] [9] [91] [9] [9] [9] [9] [91 [91] 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 主观题 16.1.(1) (2)① ② ③ ④ (4). ㄖ囚■ 17. (1). (2) (3) (4). (5) 18. (1) (2) 3). (4) (5) 囚囚■ a ■ 19. (1). (2). 1 (3). (4). 1 (5). (⑥ 1 20. (1. 1 (2）). (3). (4). I ■ 囚■囚 ■ 囚■囚 口