山东师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题（含答案）

高三年级3月份阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-110-16As-75Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 通电 A.用Ag作两电极电解NaCI溶液：2NaC1+2H,O2NaOH+Cl2↑+H1 B.HS的水解：HS+H2O=S2+HO C.将硫酸铬溶液滴入含NaClo的强碱性溶液中：2Cr3++3ClO+8OH=C2O+3C1+4H2O D.含氟牙膏防治龋齿：Ca,PO4)3OH(s)+F(aq)=Ca5PO4)3F(s)+OH(aq) 2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 B.KMnO4吸收乙烯，浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C.SO,能使某些色素褪色，可用作漂白剂 D.离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 3.实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A.钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚B.用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C.实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D.移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 4.下列化学用语表述正确的是 失去6×e A.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO,+6HC1=3C↑+KC+3H,0B.N,的VSEPR模型：●●● 得到6e HH CN2H的结构式：HN=N D.p能级的电子云轮廓图： 5.下列实验的操作、装置和仪器正确的是 KMnO NH.C 标准溶液 浓硫酸 HO 20C 5 A.配制稀硫酸 B.测定草酸浓度 C.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D.制备氨气 第1页/共8页 6.化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增 大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能 级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 w+ Z-XyX-X. X-X x-z A.化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B.物质Z2X2常用作消毒剂，是非极性分子 C.Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D.Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种 7.Na,S,O,在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHSO,过饱和溶液经结晶脱水制得。 以饱和食盐水和黄铁矿(FeS,)为基础原料，制备Na,S,O,的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 NH: CO H20 Na,CO SO, pH=4.1 饱和食盐水→ 沉钠 灼烧 水溶硫化 调pH=7~8 转化 结晶脱水→NaS,O, S02 NH,CI溶液 黄铁矿→燬烧←一空气 A.“沉钠时应先通入足量CO2,再通入NH B.“硫化”时发生反应的离子方程式为：SO,+CO?=SO+CO, C.已知“煅烧'过程中生成氧化铁，每生成1.0 molSO2,转移电子的物质的量为5.0mol D.“结晶脱水的化学方程式为：2NaHS0,加热Na2S20+H20 8.物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述错误的是 结构解释 性质或用途 F的电负性大于Br,吸电子效应更大，使得 酸性：CF COOH>CBI,COOH 羧基上羟基极性减弱更显著 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点：C,H,NH,NO,NH4NO 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 疏水基团向内的胶束 第2页/共8页 9.CO,与NO,通过电催化反应生成CO(NH,),可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种 用“*标注)。下列说法正确的是 *CO2+*NO3 H",e A.过程I中NO,发生了氧化反应 C02 B.过程Ⅱ和过程亚都有非极性共价键形成 NO NH C.电催化CO2与NO,生成CO(H2),的反应方程式： CO(NH2)2 通电 CO,+2NO,+18H++16e CO(NH,),+7H,O 催化剂 *CO(NH2)2 D.常温常压、无催化剂条件下，CO,与H,·H,O反应可生产CO(H2), 10.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 2CO(g)十3H,(g)=HOCH,CH,OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。 a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应 aA@-be广yYe)re,无微器x为组分的物质的量分数。 25H 下列说法正确的是 20 N L2 edw/d M.D 3 A.代表-0.6的曲线为L3 15 B.△H>0 10 C.M、N两点对应的体系，KMK) 5 4804905005105207k D.D点对应体系的K的值为12 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 将点燃的镁条迅速伸入集满C02的集气瓶中，产生白烟和黑色 A C02具有氧化性 固体 B 将滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀释，溶液红色变浅 Na2CO3的水解程度变小 0 向含有S02的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 溶液变为橙 0 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氯菲(C《 邻二氮菲可以与H配位 红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较） 第3页/共8页 12.SnCl,是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净SnC1,的实验装置如图所示（夹 持装置略)。下列说法正确的是 HCI SnCl, 管式炉 石英管 盛接器 试剂a B NaOH溶液 C 冷却剂 D A.试剂a为饱和食盐水 B.装置D的作用是除去未反应的HCI和防倒吸 C.该装置存在两处缺陷 D.为得到纯净的SnCl,,可用Cl,代替HC1 13.基于新材料3CH3@BaH2优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物NaAlH4、贫氢材 料CH2为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离 子)制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。下列说法正确的是 BP 电极1 3CeH,@BaH, 电极2 CeH, ① ① NaAIH, 极室 产品室1 原料室 产品室2 极室 ① ① CeH, ① Na,AIH D,0 D,0 K,SO,D,O D,O D,0 ① 氢负离子电池 电极3 电极4 双极膜制备氚代酸碱装置 A.氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B.产品室1、2分别得到KOD和D2S04 C.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40g重水时，应补加0.5molK2S04固体 D.氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2g时，氘代酸碱装置室共生成0.75mol气体 14.某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 HC CH COOC,H H.SO2.H.C COOC E HO HgSO. HO X A.X中所有的碳原子可能共平面 B.1molZ最多可以与5molH2发生加成反应 C.X、Y、Z均含有手性碳原子 H 与Y互为同分异构体 15.常温下，向Cu(O)2饱和溶液[有足量Cu(OD2固体]中滴加氨水，发生反应： 第4页/共8页 Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[CuNH3)4]2+(aq+4H,O),溶液中lgcM)与pH的关系如图所示，其中cM)表 示Cu2+、[CuNH)4]2+、NH3·H2O、NH的浓度。下列说法错误的是 n(11,-3) p(11,-5.6) q(11,-13.7) 21 -24 30 7 8 99.310 1112 PH A.L,表示lgc(NH4与pH的关系 B.Cu(OH田2的Kp=1019.7 C.pH=9.3时，cNH3·HO)+2c(Cu2+)+2c{[Cu个NH3)4]2+)>104.7mol:L1 D.C2+(aq)+4NH3·H,O(aq)片[CuNH)4]2+(aq)t4H,O①的K=1094 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题： (1)As原子的简化电子排布式为 。As、Se、Te这三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (2)NF3的VSEPR模型为 ,AsH的键角比NH的 (填大“小”或“相等)，AsH3的沸点 (-62.5C)比NH(33.5C)低的主要原因为 (3)砷化硼的立方晶胞结构如图。 ①若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体的密度为gcm3。 ②AA'C'C截面中，单位面积含有的As原子为个/m2。 B A 17.(12分)用以下装置制备钴四的配合物并测定该配合物的组成。 I.制备钴（四）的配合物：[CoNH)xCl6-]C,(≤6，y3) 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K,将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸反应生成CoC12)。反应完全后， 第5页/共8页 将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内 进行)，在85C水浴中加热20min。己知Ksp[Co(OH)2]=6.31×1015。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 盐酸 活塞K 四。 注射器 NH,CI和氨 金属钴 搅拌磁子 水的混合液 温控磁力搅拌器 装置A 装置B (1)实现装置A和B中溶液混合的操作是 0 (2)装置B中加入的NH4CI溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是 (3)水浴温度控制在85℃的原因是 Ⅱ.用电导法产品分析 25C时，用电导仪测出5.0×104molL-1该配合物稀溶液的电导率k为6.25×105S·cm1。 已知：25C时，稀溶液中，1ol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率Λm的关系如下： 离子总数 2NA 3NA ANA 5NA Am/(S·cm2·mol1) 118-131 235-273 408~435 523-560 导率人mc为配合物的物质的量浓度，k为配合物的 (4)通过计算，该配合物的化学式为 Ⅲ.测定产品中钴的含量 称取0.2950g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的NH,再加入稀硫酸，使[CoNH3)4C2]Cl全部 转化为Co3+,然后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液， 用0.0100mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90mL。 (5)滴定至终点的现象是 :计算产品中钴元素的质量分数 (只考虑以下反应：2Co3+2I=2Co2+H2、I2+2S20}=2I+S402) 第6页/共8页 18.(12分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香 化合物合成路线如下： OH OH COOH CH:OH CsHsO; LiAIH4 C-HgO2 02 CHO PPh3,CBr4 浓H2S04,△ (B) (C) Pt:Pd/C 碱 (A) (D) Br OH Br Cul,KPO B(OH)2 ON、O Ci4H10O Br “定条件 (G) (E) (F) H i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 M N (1)B与NaOH反应的化学方程式为 (2)C→D的反应类型为 (3)D的系统命名为 (4)MN的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构 体的副产物结构简式为」 (5)参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为， Y的结构简式为 B(OH) Y (C1oH4S2Br2) 定条件 19.(12分)从锌浸出渣[主要成分有ZnGeO3、n,O3、Ga,O,、Ga(OH),、SiO,等]中提取金属镓、 金属铟和GeO,nH,O的流程如下。 稀硫酸 H,A2 盐酸 锌 锌浸出渣 →酸浸→萃取 反萃取 中和 →置换→金属铟 浸渣 丹宁 有机相 过量氢氧化钠 水相→沉锗→中和、酸溶 →H[GaCL,】溶液 电解→金属镓 丹宁锗→焙烧、氯化 水解→Ge0,nH,0 已知：ZnGeO.,难溶于水；K(H,GeO,)=8×101°；GeCL,易挥发。回答下列问题： 第7页/共8页 (1)“酸浸时，将锌浸出渣粉碎的目的是 ；ZnGeO,与稀硫酸反应的离子方程式为 :浸 渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“萃取时发生的反应为In++3H,A2、→n(HA2),+3HK。 1-8=lgk-lg E c(H*) 已知溶液pH与萃取率(E)的关系如下： 当pH=2.3时，萃取率为0.5：若 c3(HA2) 8 将萃取率提升至)应调节溶液的pH=— (已知g2=0.3,忽略萃取剂浓度的变化)。 (3)H[GaCL,]溶液与NaOH溶液反应生成NaGa(OH)4]的化学方程式为 ;“电解制粗镓后 的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为NaCI和 (填化学式)。 (4)温度对GeCl,水解率的影响如图所示。“水解时，GeCl,生成 8999 0000012℃ 98 GeO,nH,O的化学方程式为 ；相同时间内，温度越高， 4444422℃ 96 00 00049C 95 GeCl,水解率越低的原因是 94 1530456075 水解持续时间/min 20.(12分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH4转化为高热值的H2和C0,涉及的主要反 应如下。恒容条件下，按1 nol CH4和1 nol CO2投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量()随温度 (T)变化如图所示。己知：温度高于900C时，主要发生反应I。 2.0 H. I.CH4(g)+CO,(g)→2CO(g)+2H,(g）△H1 1.5 甲 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)、≥CO(g)+HO(g)△H2 HO II.CH,(g)C(s)+2H2 (g) △H, 0.5 →(620,0.5) 丙 (1)反应C(s)+H,O(g)≥CO(g)+H2(g)的焓变 0.0 0200400600 80010001200 △H= (佣含△H、△H,、△H的代数式表示)。 TIC (2)乙线所示物种为（填化学式）：反应I的焓变△H, 0(填>”或“<)。 (3)温度高于300C时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是 (4)620c下，体系达平衡时，若n(H2)=mol,则(C)=三 mol,此时，反应Ⅱ的平衡常数 c2(C0) K。=:若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后 将 (填“增大“减小”或“不变)。 c(CO,) 第8页/共8页 高三年级3月份阶殷性检测化学试题 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 5 6 > 8 10 D A B C D D C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BC BC D A CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)[Ar]3d04s24p3(1分) As>Se>Te(1分) (2)四面体形 小 AsH与NH均为分子晶体且结构相似，但NH分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点更高(2分) (3)3.44×1032 v2×1024/a2 NAd 17.(12分) (1)打开活塞K,向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 (2)抑制NH3·H20的电离和Co2+的水解，防止生成Co(OHD2沉淀 (3)温度低于85℃，化学反应速率慢：温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 (4)[Co(NH3)4C12]CI (5)滴入最后半滴NaS2O3标准溶液，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30s不再恢复 21.8% 18.(12分) OH ONa (1) COOCH +2NaoHC +H2O+CH3OH COONa (2)氧化反应 (3)2-羟基苯甲醛 Br (5)NaOH的乙醇溶液加热 Br 19.(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率(1分) ZnGeO3+2H*=H2GeO3+Zn2+ Si02(1分) (2)2.6 (3)H[GaCla]+5NaOH-Na[Ga(OH)4]+4NaCl+H2O NaOH(1分) (4)GeCl14+(n+2)H2O=Ge02·nH201+4HC1 随温度升高，GeCl4挥发程度增大(1分) 20.(12分) (1)△H1-△H2-△H3(1分) (2)C02 >(1分) (3)随温度升高，反应1正向进行的程度大于反应逆向进行的程度，CL4的物质的量减小 1 (4)0.25+0.5a 不变 2a 【解析】 1A.用银作阳极电解氯化钠溶液时，阳极反应为银被氧化生成氯化银沉淀，而不是氯气，正确化学方程式 为：2Ag2NaC+2H,0通电2AeC+H1+2Na0H,A错误： B.HS的水解：HS+HO=H2S+OH,选项中HS+H,O=S2+HO+是HS的电离方程式，不是水解离子 方程式，B错误： C.在强碱性溶液中，Cr3+被ClO氧化的产物为CO?,正确的离子方程式为： 2Cr3+3C10+100H=2CrO}+3C1+5H20,C错误； D.含氟牙膏防治龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，方程式符合 事实，D正确： 2.A.FCL3溶液显酸性，但蚀刻铜制电路板主要利用铁离子的氧化性而非酸性，A错误： B.高锰酸钾能与乙烯（水果自身释放的催熟剂）反应，B正确： C.离子液体中存在可以自由移动的离子，能导电，常用作原电池的电解质，C正确： D.二氧化硫能与有机色素反应生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，常用作漂白剂，D正确： 故选A。 2 3.A.钠燃烧时会产生强光、高温熔融物，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚（易被高温物质溅伤或 强光灼伤)，应保持距离或侧视，A错误； B.泡沫灭火器喷出的水会与高温金属镁反应生成氢气，引发爆炸，二氧化碳能与镁反应。B错误； C.液溴易挥发，且溴蒸气有毒；白磷着火点低，易自燃。用水封可减少液溴挥发，隔绝空气防止白磷自 燃，C正确： D.瓷坩埚中含有SiO2,熔融氢氧化钠会与SiO2反应：2NaOH+SiO,Na2SiO3+H,O,会腐蚀瓷坩埚，不能 用瓷坩埚移取熔融氢氧化钠，D错误： 故选C 4.解析： A.KClO+6HC1KCl+3C12↑+3H0中，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价（得到5e),HCl中C1元素 由-1价升高为0价（失去5×e)，故双线桥表示电子转移的方向和数目为： 失去5×e KC1O3+6HCI=KCI+3C121+3H2O 得到5e ,A错误； B.N中心N原子的价层电子对数为2+1,23=2，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，B 2 正确； HH HH C.NH4(肼)的分子结构中，氮原子之间为单键，正确的结构式应为H一N一N一H,而非H一N=N一H, C错误： D.p电子云轮廓图为哑铃形，即N D错误； 故答案选B。 5. A.配制稀硫酸时，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中稀释，A 项错误： B.KMO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，B错误： C.氯化钠的热稳定性强，且沸点高，其溶解度随温度变化不大，可利用蒸发结晶的方法从NCI溶液中获 得NaCl晶体，C正确： D.实验室制备氨气需用NH4CI和C(OH)2固体混合加热，仅NH4CI加热会分解生成NH,和HCl,二者在 试管口重新化合为NH4Cl,无法制得氨气，D项错误； 6.【答案】D 【分析】Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与 水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子，则基态Y原子为B 或F,由M结构式可知，Y原子形成了4个共价键，F原子通常形成1个共价键，因此Y为B元素，X可 以形成两个共价键，X的最外层电子数为6，X为O元素，W可以形成+1价阳离子，则W为N,Z形成 一个共价键，则Z的最外层电子数为1，Z为H,据此分析： 【详解】A.由分析知，M中含有H,H达到2电子稳定结构，A错误； B.由分析知，Z2X2为H2O2,H02具有强氧化性，可作消毒剂，但H2O2的空间构型为书页型，为极性分 子，B错误； C.由分析知，Y为B元素，其最高价氧化物对应的水化物为HBO3,硼酸是一元弱酸，C错误： D.第一电离能大于B元素的有Be、C、N、O、F、Ne,D正确； 故答案选D。 7饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液：碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、 水、二氧化碳：碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫 调节pH=4.1,得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节pH=7~8,此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入 二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得N2S2Os。 【详解】A.“沉钠时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误： B.“硫化时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH=4.1,得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为： 2S02+C03+H20=2HS03+C02,B错误： 高温 C.“煅烧”过程：4FeS2+11O2=2Fe203+8S02,转移44e;当生成1.0 nolSO2,则反应中转移电子的物质的 量为5.5mol,C错误； D正确； 故选D。 8A.F的电负性确实大于B,吸电子效应更强，但吸电子效应应增强羧基上羟基的极性，而非减弱，结 构解释错误，但酸性比较正确，故A错误： B,乙基的引入增大了阳离子的体积，减弱了离子键强度，导致熔点降低，结构解释与性质对应正确，故 B正确： C.苯环活化了侧链甲基，更易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，结构解释与性质对应正确，故 C正确： D.烷基磺酸根离子的亲水基向外、疏水基向内形成胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于洗涤剂， 结构解释与用途对应正确，故D正确： 答案选A。 9.A.NO3中N为+5价，CONH2)2中N为-3价，过程I中NO;在H、e作用下N元素化合价降低，发生 还原反应，A错误； B.过程Ⅱ涉及NO,转化为含NH2,形成N-H极性键：过程I为*CO与NH2结合形成C-N极性键，均有极 性共价键形成，B错误； C.所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为 通电 CO2+2NO,+18H+16e三 C0QNH2)2+7H2O:C正确： 催化剂 D.常温常压无催化剂时CO2与NH3·H,O通常生成NH4)2CO,或NHHCO3,难以生成CONH2)2,D错 误； 故答案选C。 10.【分析】反应2C0(g)十3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平 衡正向移动，平衡转化率增大，pL1)>pL2)>pL3),因此L1、L2、L3对应α分别为0.6、0.5、0.4：压强相同 时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以△0。据此分析解答。 【详解】A.由分析知，代表c0.6的曲线为L1,A错误； B.由分析知，△<O,B错误； C.M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则KM①=KN), C错误： D.D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2olCO和3ol 2CO(g)+3H2(g)HOCH,CH,OH(g) 初始量mol 2 3 0 H2,列三段式 ,平衡时C0、H2、HOCH2CH2OH 变化量mol2×0.5=1 1.5 0.5 平衡量mol 1.5 0.5 全石K-00C4,cH,0H 的物质的量分数分别为以马、二， x2(C0x3(H2） 12,D正确： 故答案选D。 点燃 11.A.镁在CO2中燃烧的反应为2Mg+CO2=2MgO+C,产生Mg0(白烟)和C(黑色固体)，C02中碳 元素化合价降低，体现氧化性，A正确： B.将滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，由于溶液体积增大，氢氧根 浓度减小，因此颜色变浅，故B错误： C.X可能为氧化性气体，如：C2,C2氧化SO2后产生硫酸根，可以产生白色沉淀，若X为H3,则发 5 生2NH3+SO2+H2O=NH)2SO3,然后发生BaCL2+NH4)2O,=BaSO3↓+2NH4Cl,在反应过程中没有体现氨 气的氧化性，C项错误： D.FII)与邻二氨菲形成的配合物呈橙红色，加入稀硫酸后，颜色变浅，能说明H与邻二氨菲配位，D正 确： 故选BC。 12.【分析】利用装置A中的浓硫酸将HC气体干燥，先通入HC1气体，排净装置内的空气，再加热管式 炉，Sn与HCI在装置B中发生反应制取SnCl2,生成的SnCl2蒸气在装置C中通过冷却剂冷凝，收集于盛 接器，装置D用来吸收未反应完的HCl,据此解答： 【详解】A.装置A用来干燥HC1气体，故试剂a为浓硫酸，A错误； B.装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCI气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确： C.SCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C,可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn与HCl反应会 生成H2,即尾气中还含有H2,需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处缺陷，C正确； D.SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl,则会被氧化为更高价的SnCL4,D错误： 故答案选BC。 13.【分析】由图可知，贫氢材料CH2得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2为 正极，电极3是阳极，电极4是阴极，据此分析。 【详解】A.贫氢材料C2得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2为正极，电极 2的电势高，A错误： B.电极3是阳极，重水解离出D,D进入产品室1与通过A膜的硫酸根生成D2SO4,相应的产品室2生 成KOD,B错误： C.产品室1中BP膜解离40g重水时，则会形成2olD+,原料室应该补加1molK,SO4固体以为维持原 料室溶液浓度不变，C错误： D.氢负离子电池两极质量差为2g时，外电路转移1mole,氘代酸碱装置室生成0.5molD2和0.25molO2, 共0.75mol气体，D正确： 故答案为D。 14.【详解】A.X中与甲基相连的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结 构，故X中所有的碳原子不可能共平面，A错误： B.Z分子中所含有的1个苯环、1个碳碳双键、一个酮羰基能与氢气发生加成反应，羧基不能和H2发生加 成反应，故1molZ最多可以与5molH2发生加成反应，B正确： C手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X、Y、Z中与苯环相连的碳原子均为手性碳 原子，C正确； 6 与Y的分子式相同，均为C1H12O2,二者互为同分异构体，D正确； 故选A。 15.【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水， Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)片[CuNH3)4]2+(aq)+4H2O①)，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子， 故使得[Cu个NH)4]+的浓度迅速增大、cNH3H2O)增大程度远小于c([CuNH3)4]2+增大，由于 K=cC一不变，则c(Cu2)浓度减小，则L、L4分别为c(C2)e([Cu(NH,)4+)曲线：由于溶液 c(C2+×c4NH3H20) 的碱性增强且持续不断加入氨水，H3H2O的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离 子的浓度，故L1、L2分别为cN)、cNH3H2O)曲线： 【详解】A.由分析可知，L表示溶液中gcNH)与pH的关系，故A选项正确： B.由q点可知，c(Cu2+=1013.7moL、pH=11,则pOH=3,则Cu(OHD2的溶度积常数 Kpc(C2+)×c2(OH)=1013.7×(103)2=1019.7,故B选项正确： C.pH=9.3时，pOH=4.7,溶液中由电荷守恒可知， c(H)+cN)+2c(Cu2+)+2c{[CuNH)4]2+=c(OH)=104.7mol/L,由图可知此时cNH)=cNH3H2O),则 c(H)+c(NH:H2O)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+)=10-4.7mol/L, cNH3H2O)+2c(Cu2+)+2c[Cu0NH3)4]2+104.7mo/L,故C选项错误： D.由pH11时数据可知，K-010,故D选项错误： 105.6 故答案选CD。 16【详解】(3)①由晶胞结构可知B原子位于顶点和面心，个数为8×+6×4，As位于体内个数为4， 测品胞的质放为：出装多品胞体积为：10cm,则品泡的密度为急兰10gm: ②由晶胞结构可知，该对角面上的有4个顶点B原子，按图示上下两个面心的2个B原子处在该对角面上 下棱心位置，As原子均位于该矩形平面内，上半部分的两个As对称分布在中轴线两侧，下半部分的两个 As原子在该对角面两侧，不在面上，晶胞之中的其它原子均在该对角面之外。 oc 晶胞中各原子在矩形AA'CC的位置为AO ,所以面积为V2a2×1024m的截面含有的As原 子为2个。 17.【分析】在装置A中恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成CoC和氢气，反应结束后，打开活塞K,推 动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B,与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液 漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内进行），在85℃水浴 中加热20nin,冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品，据此分析： 【详解】(1)实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K,向里推动注射器活塞，将装置A中溶液 压入装置B中； (2)NHCI可以抑制NH?·H,O的电离，增大NH的浓度，同时，NHC1是强酸弱碱盐，溶液显酸性，可 以抑制CoCl2在溶液中的水解，防止生成Co(OH)2沉淀； (3)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备： 《人卡代入K和c求得人125，根据表价，可知离了总数为2，放一，因配 合物中C0为+3价，所以内界C1有2个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为 [CoNH3)4Cl2]Cl。 (5)滴定终点现象：当滴入最后半滴N2SzO,标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，则已 达滴定终点；故答案为：锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30s不再恢复；根据2Co3++2I=2C02++12 I2+2S203=2I+S40%,有关系2Co3+-I2~220},25.00mL溶液中， (Co3+)=7(S20})=0.0100mol/L×10.90mL×103=1.090×104mol,产品中钴元素的质量分数 mCo）=1090×104molx10x59gmol×100y6=21.8%。 m(产品) 0.2950g 18.【分析】 OH OH A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B( COOCH3) COOCH3在LiAIH4的作用下， OH OH OH Br 发生还原反应生成C( CH2OH),C被氧气氧化为D( CHO),D和CBr4反应生成E( Br ) E在Cl作用下，生成F 0r),F与○Bo 反应生成G,结合H的结构可推出G为 G与 反应生成H,H在一定条件下转化为M M与PtCl2 反应生成N 据此解答。 OH ONa 【详解】(1)酚羟基和酯基都能与碱反应： COOCH3+2NaOH COONa +H2O+CH3OH; 8 OH OH (2)由分析可知，C为 CHOH,C被氧气氧化为D CHO),羟基转化为醛基； (3)醛基优先级高于酚羟基，所以羟基为取代基。 (4)M一N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为人。 可以 推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成、中的六元环或五元环，因此可能的副产物为 故答案为： (5)参考上述路线，可先将Br 消去生成 卤代烃消去的条件是NaOH的乙醇溶 液加热。 反应生成B B(OH) 在一定条 Br 件下得到目标产物 ,故答案为：Br 19.【分析】稀硫酸酸浸后浸出渣为不溶于硫酸的SO2,其余金属元素进入浸出液中，有机酸H2A2萃取其 中的In元素，往得到的有机相加入盐酸反萃取，得到含I的溶液和可循环使用的有机酸，中和溶液酸性 后加入Zn还原最后得到In单质：有机酸初始萃取得到的水相中加入丹宁沉Ge,得到丹宁锗沉淀和含Ga 的滤液，含Ga滤液酸化后加入氢氧化钠电解，得到Ga单质；丹宁锗焙烧氯化得到GcL4,水解后得到最 终产物Ge02'nH20,据此解答。 【详解】(1)粉碎浸出渣的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；ZGeO3与稀硫酸反应的离子方 程式为ZnGe03+2HH=H2Ge03+Zn+:浸渣的主要成分为Si02。 (2)由题意1g是-eK+pH+3gc,A2代入E05,p23,得gK+3ecL,A）广69，再代入E得 pH=2.6。 (3)H[GaCl4]溶液与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]的化学方程式为 H[GaCL4]+5NaOH=Na[Ga(OHD4]+4NaCl+H2O;NaGa(OH)】电解后得到NaOH,所以最终废液主要含NaOH 和NaCl。 (4)水解发生反应为GeC14+(什2)H2O=Ge02·H2O+4HCI;由于GeCL4易挥发，所以相同时间内温度越 高，会导致GCl4挥发量程度增大，水解率降低。 20.【详解】(1)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),根据盖斯定律，该反应可以由反应1-Ⅱ-Ⅲ，那么 △H=△H1-△H2-△H3; (2)根据己知信息，温度高于900C时，主要发生反应虹，可知曲线丁为CO,观察曲线图可知，曲线丁、 水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2mol,水和曲线丁总共含有氧原子为1ol, 那么剩余的物质为CO2含有1ol氧原子，符合原子守恒，曲线乙是CO2;反应I温度逐渐升高，氢气和一 氧化碳物质的量逐渐升高，故该反应为吸热反应，△H>0: (3)结合上一问可知，曲线乙是CO2,曲线丁是CO,还剩曲线甲和丙未知，利用氢原子守恒，投入的甲 烷中含有4mol氢原子，620摄氏度时，水中含有氢原子为1mol,此时氢气中的氢原子大于2mol,那么 甲烷中的氢原子小于1mol,剩余甲烷的物质的量应小于0.25ol,故曲线丙应为甲烷，曲线甲应为碳， 曲线甲随着温度升高，逐渐减少，可知△H<0,所以温度高于300。C时，丙线所示物种的物质的量随 温度升高而下降的原因是：随温度升高，反应I正向移动的程度大于反应逆向移动的程度，CH4的物质的 量减小 (4)620°℃下，体系达平衡时，若n(H2)mol,根据氢原子守恒，算出甲烷的物质的量， n(CH)4moH0.75-0,5amol,再根据碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5mol,甲烷 的物质的量己求出，n(C)=(2-0.5-0.5-0.75+0.5amol=(0.25+0.5amol,反应I的平衡常数 巴二0s:,K1O,K曲平衡常数受温度的影响，所以K不变，那么K不 K,=02.=v.0.52a' c(CO)c(CH) e(CHa) 变，所以cO不变。 c(CO2) 10