学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（天津专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章，第7章第一节（人教版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO的结构式： B．的电子式： C．空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D．在粗硅的制取中会发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的强 4．【热点】下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是 A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用 B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味 C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 5．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②③都是氮的固定 C．②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D．③中NO3-中的氮元素被氧化 6．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为 B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为 C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为 D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 8．在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 9．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 10．【改编】某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是无水氯化钙，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO4 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 11．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 12．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D 13．【新情境】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。 ①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．该装置能证明70%硫酸具有氧化性 B．乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触 C．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸 14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 15．在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 16．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 17．某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 18．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ：向铁电极方向移动 B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 19．【热点】二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A．Pt2电极为负极，通入 B．正极附近溶液的pH减小 C．负极的电极反应式为： D．当外电路通过时，氧气消耗1.12L 20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢 21．已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A． B． C． D． 22．某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 23．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 24．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 25．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 26．【新情境】催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B．、都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 27．下列说法不正确的是 A．乙醇和乙二醇()互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 28．有关有机化合物的描述中，下列说法错误的是 A．烷烃不能使溴水、酸性KMnO4溶液反应褪色 B．烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下状态由气态递变到液态，再递变到固态 C．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链在一条直线上 29．【新情境】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 30．实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A．量筒中气体颜色逐渐变浅 B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升 C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．（8分）请回答下列问题。 (1)写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：___________________________________。 (2)浓硝酸和铜反应的化学方程式：________________________________________。 (3)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：___________________________________。 (4)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_________________________。 32．（16分）硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：.    。根据下图，该反应是_______(填放热或者吸热)反应；若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母) A．的质量保持不变 B．物质的量之比为2:1:2 C．速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 (2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol和5 mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。 A．增加的浓度　　B．选择高效催化剂　 C．充入氦气　D．适当降低温度 ②2min时，_______(填“>”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率_______。 ③画出的物质的量随反应时间变化的曲线_______。 (3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ①该电池放电时，被还原的物质是_______，电子从_______(填“b→a”或“a→b”) ②该电池的负极反应为_______。 33．（16分）某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： (1)实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。 (2)表中___________。 (3)实验3用表示的反应速率为__________________。 (4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 II．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (5)装置A中仪器a名称为_________________________。 (6)下列能作为：尾气处理试剂的有_________________________。 A．酸性溶液        B．浓NaOH溶液        C．品红溶液        D．溶液        E．浓 (7)装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应；观点2：在酸性条件下与反应；观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是________________________________。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________________________________。 (8)若将装置B中的的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式________________。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章，第7章第一节（人教版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【解析】A．火山口附近存在游离态的硫，A错误；B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，B错误；C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确；D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，D错误。 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO的结构式： B．的电子式： C．空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】A．HClO中氧元素为-2价，结构式：，A正确；B．是共价化合物，电子式：，B正确；C．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型：，C错误；D．异丁烷为含有一个支链的丁烷，结构简式：，D正确；选C。 3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D．在粗硅的制取中会发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性强 【答案】A 【解析】A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A正确；B．硅酸钠属于盐，溶液显碱性，所以硅酸钠溶液不可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞，B错误；C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但属于酸性氧化物，C错误；D．Si的还原性比C的强，反应在高温下进行，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，D错误；选A。 4．【热点】下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是 A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用 B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味 C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 【答案】B 【解析】A．石墨烯电阻率低，导电性优异，应用光电器件等与其高导电性相关，A错误；B．二氧化硫的还原性确实能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，用于葡萄酒保鲜，因果关系正确，B正确；C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，弱电解质指化合物（如NH3），结论错误，C错误；D．石英（SiO2）与纯碱（Na2CO3）高温下反应生成Na2SiO3，无法用于熔化纯碱，D错误；答案选B。 5．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②③都是氮的固定 C．②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D．③中NO3-中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确；B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误；C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误；D．③中转化为N2，氮元素被还原，D错误；答案选A。 6．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 【答案】B 【解析】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误；选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为 B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为 C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为 D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 【答案】D 【解析】A．与的反应属于可逆反应，不能反应完全，所以与足量的充分反应，生成的分子数小于，A错误；B．1个的质子数为18，1个HCl的质子数为18，等物质的量的和HCl只能证明二者所含质子数相等，但无具体的物质的量数值，无法确定具体的质子数是多少，B错误；C．在标准状况下时为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．S的氧化能力较弱，只能将Fe氧化为亚铁：，则56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS，D正确；答案为：D。 8．在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液应先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤后煅烧后得到Na2CO3，A正确；B．工业制硫酸时，FeS2高温煅烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2需催化氧化为SO3，再被浓硫酸吸收，B错误；C．Al与NaOH溶液反应不会生成Al(OH)3，流程错误，C错误；D．工业制备硝酸通常以NH3为原料，通过催化氧化生成NO，而非直接利用N2和O2放电生成NO，D错误；选A。 9．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确；B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误；C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误；D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误；答案选A。 10．【改编】某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是无水氯化钙，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO4 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 【答案】B 【分析】蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体含有、、，无水硫酸铜用来检验，硫化氢溶液用于检验SO2气体，生成淡黄色沉淀，足量酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【解析】A．物质是无水硫酸铜，用于检验气体中的水，A错误；B．根据分析，装置乙和装置丙分别用于检验和除去，B正确；C．装置丁中澄清石灰水检验二氧化碳气体，出现白色沉淀，白色沉淀的成分是，C错误；D．与不反应，不能验证气体中有，D错误；选B。 11．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】A．溶液中加入盐酸产生CO2，可能来自或碳酸氢根离子，无法确定一定是，A错误；B．直接加入AgNO3生成白色沉淀，可能为Cl⁻、等产生的沉淀，未酸化排除干扰，无法确定Cl⁻，B错误；C．火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能是钠盐或NaOH溶液，结论“一定为钠盐”不准确，C错误；D．先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，D正确；选D。 12．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D 【答案】C 【解析】A．S与与氢气反应生成，燃烧生成，与反应可生成S，A正确；B．Fe在氯气中燃烧生成，与Fe反应可生成，可被Zn等活泼金属还原为Fe，B正确；C．Si与氧气反应生成，与NaOH反应生成。不能直接转化为Si，C错误；D．溶于盐酸生成，与氨水反应生成，受热分解生成，D正确；选：C。 13．【新情境】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。 ①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．该装置能证明70%硫酸具有氧化性 B．乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触 C．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫的反应属于复分解反应，不能证明硫酸具有氧化性，A项错误；B．二氧化硫和氨气均易溶于水，进气导管均不能插入液面以下，否则会产生倒吸，B项错误；C．和浓盐酸要在加热的条件下才发生反应，C项错误；D．丙中产生的气体可能是氨气、氯气或者二氧化氮，当为氨气时生成亚硫酸钡沉淀，是氯气或者二氧化氮时生成硫酸钡沉淀，D项正确。选D。 14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【解析】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，A正确；B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，B错误；C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，C正确；D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正确；答案选B。 15．在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【答案】C 【解析】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，A错误；B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，B错误；C．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，C正确；D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，D错误；答案选C。 16．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 【解析】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，答案选C。 17．某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 【答案】D 【解析】图1中只有铝片可以和NaOH溶液反应，所以铝片为负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；图2装置甲中Mg、Al都可以和硫酸反应，但Mg更活泼，所以镁片为负极，铝片为正极，原电池中阳离子流向正极，即氢离子向铝片移动，正极反应为2H++2e-=H2↑；A．根据分析可知，图2中正极反应为2H++2e-=H2↑，pH增大，A错误；B．根据分析可知，图1中Mg为正极，图2中Al为正极，B错误；C．电子不能通过电解质溶液，C错误；D．根据分析可知，电解质不同，金属作正负极不同，D正确；选D。 18．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ：向铁电极方向移动 B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 【答案】D 【解析】A．铁较铜活泼，铁为负极，原电池中阴离子向负极移动，向Fe电极方向移动，A正确；B．碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，放电电流大，能量高，B正确；C．电池放电过程中，负极反应为，则负极质量不断增加；正极反应为：，正极质量也不断增加，C正确； D．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，附近溶液碱性增强，pH变大，D错误；选D。 19．【热点】二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A．Pt2电极为负极，通入 B．正极附近溶液的pH减小 C．负极的电极反应式为： D．当外电路通过时，氧气消耗1.12L 【答案】C 【分析】由氢离子的移动方向可知，通入二氧化硫的Pt1为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，Pt2为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水。 【解析】A．由分析可知，Pt2为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，A错误；B．由分析可知，Pt2为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，则放电时正极附近溶液的pH增大，B错误；C．由分析可知，通入二氧化硫的Pt1为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，C正确；D．缺标准状况下，无法计算外电路通过0.2mol电子时，正极消耗氧气的体积，D错误；选C。 20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【解析】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减小，A错误；B．浓硫酸在加热条件下与铁反应可能生成SO2而非H2，且常温下浓硫酸会使铁钝化，无法加快生成H2的速率，B错误；C．无论放热或吸热，升高温度会加快所有反应的速率，C错误；D．减小压强会降低气体浓度，反应速率减慢，D正确；答案选D。 21．已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】用不同物质表示的化学反应速率，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。A、B、C、D对应的比值分别为：、、、，化学反应速率最慢的是D，选D。 22．某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【解析】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意； ②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意； ③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意； ④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意； 表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，合理选项是C。 23．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，①正确； ②降温降低反应速率，但是生成氢气量不变，②正确； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③错误； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，④正确； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，⑤正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，⑥错误； ⑦加KNO3溶液，硝酸和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，⑦错误； 选D。 24．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 【答案】D 【解析】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误； B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，反应速率不变，B错误； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确；选D。 25．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意；故选D。 26．【新情境】催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B．、都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 【答案】D 【解析】A．由图甲所示，反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，所以反应中断裂和中化学键吸收的能量小于形成和中化学键放出的能量，A错误； B．由图乙所示，为反应的催化剂，是第一步的产物，是第三步的反应物，所以是中间产物，B错误； C．图乙所示反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示反应物为氨气，氧气，一氧化氮，生成物为氮气和水，所以图乙中总反应，D正确；选D。 27．下列说法不正确的是 A．乙醇和乙二醇()互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】A 【解析】A．乙醇和乙二醇()官能团个数不同，不是同系物，A错误；B．和纳米碳管是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．根据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为，它只有1种结构，C正确；D．丙酮()和环氧丙烷()的分子式都是C3H6O，结构不同，互为同分异构体，D正确；选A。 28．有关有机化合物的描述中，下列说法错误的是 A．烷烃不能使溴水、酸性KMnO4溶液反应褪色 B．烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下状态由气态递变到液态，再递变到固态 C．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链在一条直线上 【答案】D 【解析】A．烷烃为饱和烃，不含碳碳不饱和键，不能与溴水发生加成或与酸性KMnO4发生氧化反应，A正确；B．烷烃为分子晶体，随碳数增加相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高，常温下状态随碳数增加从气态过渡到液态再到固态，B正确；C．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键，既可以形成碳碳键，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键，C正确；D．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）中碳原子为四面体结构，碳链呈锯齿状而非直线，D错误；选D。 29．【新情境】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 【答案】D 【解析】A．它们的通式为（n≥2），结构不相似且不相差CH2，上述一系列物质不能互为同系物，A错误；B．上述三种物质均饱和，不能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，均只有1种氢原子，其一氯代物数目均为1种，C错误；D．棱晶烷与立方烷都是饱和烃，棱晶烷与立方烷的碳原子上都含有H原子，所以都能在光照条件下和氯气发生取代反应，D正确；选D。 30．实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A．量筒中气体颜色逐渐变浅 B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升 C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 【答案】D 【解析】A．Cl2被消耗逐渐减少，所以为气体颜色变浅，A项正确；B．HCl溶于水导致量筒中压强较小，从而量筒中液面上升，B项正确；C．Cl2溶于水发生可逆反应产生HClO和H+、Cl-，饱和的NaCl中Cl-浓度高促使平衡逆向抑制Cl2的溶解，C项正确；D．该反应中产生了一氯甲烷（气体）和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，油状物为三种有机物，D项错误；选D。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．（8分）请回答下列问题。 (1)写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：___________________________________。 (2)浓硝酸和铜反应的化学方程式：________________________________________。 (3)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：___________________________________。 (4)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 32．（16分）硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：.    。根据下图，该反应是_______(填放热或者吸热)反应；若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母) A．的质量保持不变 B．物质的量之比为2:1:2 C．速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 (2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol和5 mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。 A．增加的浓度　　B．选择高效催化剂　 C．充入氦气　D．适当降低温度 ②2min时，_______(填“>”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率_______。 ③画出的物质的量随反应时间变化的曲线_______。 (3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ①该电池放电时，被还原的物质是_______，电子从_______(填“b→a”或“a→b”) ②该电池的负极反应为_______。 【答案】(1)放热（1分） AD（2分） (2)AB（2分） >（1分） 0.8（2分） （2分） (3)（2分） a→b（2分） （2分） 【解析】（1）该反应，为放热反应； 若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为： A．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．物质的量之比为2:1:2，2:1:2只是反应的计量比，与平衡无关，B错误； C．速率之比为2:1:2，速率之比为2:1:2未说明正逆方向，C错误； D．单位时间内消耗2 mol为正反应，同时生成1 mol为逆反应，且符合计量比，正逆速率相等，达到平衡，D正确； E．恒容体系中，气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，与平衡无关，E错误； 答案选AD； （2）①恒温恒容时： A．增加的浓度，反应物浓度增大，速率加快，A正确； B．高效催化剂加快反应速率，B正确； C．充入氦气，恒容体系中反应物浓度不变，速率不变，C错误； D．降低温度，速率减慢，D错误； 答案选AB； ②2min时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，>； 0~5min内，的物质的量变化量为8 mol，平均速率； ③初始为5 mol，根据反应方程式可知，消耗8 mol时，消耗4 mol，平衡时物质的量为1 mol，曲线起点为(0,5)，5min时为(5,1)，呈下降趋势至平衡后保持水平，如下图： （3）此装置为原电池，放电时，电极a为负极，被氧化，发生反应为；电极b为正极，被还原，发生反应为，据此分析： ①该电池放电时，被还原的物质是，电子从负极（电极a）失去电子，电子经负载流向正极（电极b），电子从a→b； ②负极反应为。 33．（16分）某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： (1)实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。 (2)表中___________。 (3)实验3用表示的反应速率为__________________。 (4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 II．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (5)装置A中仪器a名称为_________________________。 (6)下列能作为：尾气处理试剂的有_________________________。 A．酸性溶液        B．浓NaOH溶液        C．品红溶液        D．溶液        E．浓 (7)装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应； 观点2：在酸性条件下与反应； 观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是________________________________。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________________________________。 (8)若将装置B中的的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式________________。 【答案】(1)温度（1分） (2)1.0（1分） (3)0.01（2分） (4)硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快（2分） (5)三颈烧瓶或三口烧瓶（2分） (6)AB（2分） (7)一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分） 或（2分） (8)（2分） 【分析】本题为实验探究题，通过高锰酸钾和草酸的反应，探究了高锰酸钾和草酸的浓度，以及温度对反应速率的影响，以此解题。 【解析】（1）实验1、3中，反应的温度不同，则反应物的浓度应相同，研究的是温度对反应速率的影响。 （2）实验1、2的温度相同，而H2C2O4溶液的体积不同，则混合溶液中KMnO4溶液的浓度应相同，溶液的总体积相同，所以表中V1=1mL。 （3）实验1、3是探究温度对化学反应速率的影响，反应物的浓度、体积应相同，所以V2=5mL。实验3用KMnO4表示的反应速率为=0.01mol•L-1•min-1。 （4）从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快。 （5）根据装置图，装置A中仪器a名称为三颈烧瓶或三口烧瓶； （6）A．酸性KMnO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，选A；　　 B．浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，选B；　　 C．品红溶液用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，不选C；　　 D．CaCl2溶液和二氧化硫不反应，不选D；　　 E．浓HNO3和二氧化硫反应放出NO2气体，不选E； 选AB。 （7）Fe(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4。 ①若观点1正确，Fe3+被还原为Fe2+，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②若观点2正确，SO2被氧化为硫酸根，被还原为NO，装置B中反应的离子方程式是或； （8）若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，反应生成亚硫酸钡沉淀，B中发生的离子反应方程式为。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A B A B D A A B D C D B C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D D C D D C D D D D A D D D 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．(1) (2) (3) (4) 32．(1)放热（1分） AD（2分） (2)AB（2分） >（1分） 0.8（2分） （2分） (3)（2分） a→b（2分） （2分） 33．(1)温度（1分） (2)1.0（1分） (3)0.01（2分） (4)硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快（2分） (5)三颈烧瓶或三口烧瓶（2分） (6)AB（2分） (7)一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分） 或（2分） (8)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 30 个小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 31 ． （ 8分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 32 ． （ 16分 ） （1） （2） ① ② ③ （ 3 ） ① ② 33 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ① ② （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][C1[D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][BJ[C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[AJ[B1[C1[D1 26.[A1[BJ[C1[D1 22.[A1[B1[C1[D1 27.[A][B][C][D] 23.[A][B][C1[D1 28.[A][B1[C1[D1 24.[AJ[B][C1[D1 29.A1[B1[C1[D1 25.[A][B][C][D] 30.[AJ[B1[C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共3个小题，共40分。 31. (8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 32.(16分) (1) (2)① ② 10 S03 6 ③ 4 2 S03 5 时间min (3)① ② 33.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章，第7章第一节（人教版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO的结构式： B．的电子式： C．空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D．在粗硅的制取中会发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的强 4．【热点】下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是 A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用 B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味 C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 5．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②③都是氮的固定 C．②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D．③中NO3-中的氮元素被氧化 6．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为 B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为 C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为 D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 8．在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 9．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 10．【改编】某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是无水氯化钙，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO4 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 11．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 12．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D 13．【新情境】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。 ①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．该装置能证明70%硫酸具有氧化性 B．乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触 C．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸 14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 15．在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 16．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 17．某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 18．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ：向铁电极方向移动 B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 19．【热点】二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A．Pt2电极为负极，通入 B．正极附近溶液的pH减小 C．负极的电极反应式为： D．当外电路通过时，氧气消耗1.12L 20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢 21．已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A． B． C． D． 22．某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 23．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 24．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 25．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 26．【新情境】催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B．、都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 27．下列说法不正确的是 A．乙醇和乙二醇()互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 28．有关有机化合物的描述中，下列说法错误的是 A．烷烃不能使溴水、酸性KMnO4溶液反应褪色 B．烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下状态由气态递变到液态，再递变到固态 C．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链在一条直线上 29．【新情境】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 30．实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A．量筒中气体颜色逐渐变浅 B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升 C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．（8分）请回答下列问题。 (1)写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：___________________________________。 (2)浓硝酸和铜反应的化学方程式：________________________________________。 (3)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：___________________________________。 (4)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_________________________。 32．（16分）硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：.    。根据下图，该反应是_______(填放热或者吸热)反应；若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母) A．的质量保持不变 B．物质的量之比为2:1:2 C．速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 (2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol和5 mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。 A．增加的浓度　　B．选择高效催化剂　 C．充入氦气　D．适当降低温度 ②2min时，_______(填“>”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率_______。 ③画出的物质的量随反应时间变化的曲线_______。 (3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ①该电池放电时，被还原的物质是_______，电子从_______(填“b→a”或“a→b”) ②该电池的负极反应为_______。 33．（16分）某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： (1)实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。 (2)表中___________。 (3)实验3用表示的反应速率为__________________。 (4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 II．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (5)装置A中仪器a名称为_________________________。 (6)下列能作为：尾气处理试剂的有_________________________。 A．酸性溶液        B．浓NaOH溶液        C．品红溶液        D．溶液        E．浓 (7)装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应；观点2：在酸性条件下与反应；观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是________________________________。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________________________________。 (8)若将装置B中的的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $