学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷01（黑吉辽蒙专用，人教版）

11 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分） (1) （2分） (2) （2分） （2分） (3) （1分） (4) （1分） (5) （2分） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（15分） （1） （2分） （1分） （2） （2分） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） 18．（12分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （2分） 19．（16分） （1） （2分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修二。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 【答案】D 【详解】A．熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，A正确； B．在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢，使其具有很强的抗腐蚀能力，B正确； C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，故电子可在碳原子平面运动而导电，C正确； D．常温常压下，冰会融化为水，因此常温常压下可燃冰的结构不稳定，会分解，D错误； 故选D。 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．基态锗原子的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．NH3 分子的 VSEPR 模型： D．HCl分子中 σ 键的形成过程： 【答案】B 【详解】A．Ge是32号元素，基态锗原子的核外电子排布为，故其简化电子排布式应为，A正确； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，B错误； C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型包含孤电子对，故为四面体形，C正确； D．HCl分子中，H的轨道和Cl的轨道沿键轴头碰头重叠形成键，D正确； 故选B。 3．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【详解】A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误； B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误； 故选：C。 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．NaCl和HCl D．和KCl 【答案】B 【详解】A．CO2是分子晶体（共价键），SiO2是共价晶体（共价键），化学键类型相同但晶体类型不同，A错误； B．SO3和H2O均为分子晶体，且化学键均为共价键（S-O键和O-H键），B正确； C．NaCl为离子晶体（离子键），HCl为分子晶体（共价键），化学键和晶体类型均不同，C错误； D．CCl4为分子晶体（共价键），KCl为离子晶体（离子键），化学键和晶体类型均不同，D错误； 故选B。 5．【改编】磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是 A．该分子较难溶于水 B．键长： C．键角： D．杂化方：P、C均为 【答案】D 【详解】A．该分子中含亲水基团，在水溶具有一定的溶解能力。故A错误； B．半径:C大于O，P-C>P-O;P=O键能大于P-O,键长短，键长，故B错误； C．中心原子O与C都采用sp3杂化，O上有两个孤电子对，对成键电子对的排斥力更大，故使键角变小，故键角：，故C错误； D．P的价层电子对数为4，C四条单键，均采用sp3杂化，故D正确； 答案选D。 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D. 相同条件下，CO沸点低于N2 【答案】A 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A正确； B．氮气分子中含有氮氮叁键，28g N2为1mol，含π键2mol，数目2NA，B错误； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．CO与N2相对质量相同，CO分子有极性，沸点高于N2，D错误； 故选A。 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。说法正确的 A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：（），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：（），B错误； C．即，中心N原子杂化，受孤对电子排斥，键角小于， 即，中心C原子为杂化，键角约，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 8．【改编】研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl，A正确； B．金刚石与晶体硅均属于共价晶体，B错误； C．离子晶体的配位数与阴、阳离子半径的相对大小有关，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大，Cs+的配位数为8，Na+的配位数为6个，说明Cs+比Na+半径大，C正确； D．由于电负性：F＞Cl，导致键的极性：F—C＞Cl—C，从而使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，最终使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，因此酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确； 故选B。 9．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B．图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 【答案】D 【详解】A．甲烷分子中C为杂化，C-Hσ键为键，水分子中O为杂化，O-Hσ键也为键，A说法正确； B．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，因此室温下呈液态，B说法正确； C．18-冠-6属于醚类，可根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C说法正确，； D．氢键是分子间作用力，不属于化学键，且DNA解旋需要酶等参与，并非不需要其他作用，D说法错误； 故选D。 10．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是 A．和在水中的溶解度大于在中的溶解度 B．的中心原子为杂化 C．向和的平衡体系中加入(忽略温度和体积变化)，水层颜色将变浅 D．加入浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅而水层黄色加深 【答案】B 【详解】A．和都是带电荷的极性离子，根据相似相溶原理，极性溶剂水更易溶解极性离子，非极性溶剂难溶解离子，因此二者在水中溶解度大于在中的溶解度，A正确； B．中心原子的价层电子对数计算：键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此中心为杂化，不是杂化；键角仅说明为直线形结构，不能说明杂化类型为，B错误； C．加入后，会和发生反应：，体系中浓度降低，因此水层颜色变浅，C正确； D．加入浓溶液后，浓度增大，平衡正向移动，原本溶解在中的不断进入水层转化为，因此层紫色变浅，水层含碘物种浓度升高，黄色加深，D正确； 故答案选B。 11．有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是 A．图①是NaCl晶胞，每个周围等距且紧邻的有6个 B．图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个周围等距且紧邻的有8个 C．图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D．图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 【答案】B 【详解】A．图①是NaCl晶胞，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6，每个Na+周围等距且紧邻的Cl-有6个，故A正确； B．图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个I2周围等距且紧邻的I2有12个，故B错误； C．SiC为共价晶体，熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料，故C正确； D．图④所示的石墨属于混合晶体，在平面内有自由电子可以自由移动，具有良好的导电性，故D正确； 故选：B。 12.工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液。下列说法错误的是 A．配制浸金液的过程中只涉及一个氧化还原反应 B．工业上用NaCN代替，原理是中的C易与Au形成配位键C．起催化作用 D．浸取金的总反应为 【答案】A 【详解】A．如图，Au失去电子形成，蓝色的得到电子转化为无色的，与结合得到，与氧气、氨气又重新生成，则配制浸金液的过程中涉及两个氧化还原反应，A错误； B．该题中，与结合得到，而中的C原子易提供孤对电子与Au形成配位键，生成稳定的金氰络合物，所以可以用NaCN代替，B正确； C．根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用，C正确； D．由图知，作催化剂，Au失去电子形成，与结合得到，与氧气、氨气又重新生成，则浸取金的总反应为，D正确； 故选A。 13．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A．依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B．依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C．依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 【答案】B 【详解】A．原子半径越小，形成的共价键键长越短，依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O，A正确； B．H2O是分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，沸点： SiO2> H2O，B错误； C．根据表中信息可知，H2O中O—H∙∙∙O 键长大于H2O中O—H的二倍，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长，C正确； D．水的沸点大于乙醇，二者都存在分子间氢键，可以推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多，D正确； 答案选B。 14．砷化镓是一种立方晶系，结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到的稀磁性半导体材料结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．砷化镓中配位键的数目是 B．和的最近距离是 C．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为7、9、11、13 D．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 【答案】B 【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，和的最近距离是，B错误； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线方向投影图如丙，则的位置为7、9、11、13，C正确； D．由图乙晶胞结构可知，和最近且等距离的的数目为4，D正确； 故选B。 15.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 【答案】D 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移， 增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)B、C、O、Mg、Cu、锌等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： (1)CO与CN结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为___________。 (2)已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________；锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。 A．①②④③    B．①④③②    C．④②①③    D．④②③① (3)钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______。 (4)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。 (5)已知一些物质的熔点数据如表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势解释其原因_______。 【答案】(1)1∶2（2分） (2) （2分）； C（2分） (3) +2 （1分） (4)（1分） (5) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体（2分） 、、均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大（2分） 【详解】（1）CO分子中，碳原子和氧原子之间为三键，三键中形成一个σ键和两个π键，因此σ键和π键的个数之比为1:2； （2）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，位于第五周期第ⅣA族，基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，所以价层电子排布图为；①为基态锌原子，②为基态Zn+，③为基态铜原子，为基态Cu+，同一元素的逐级电离能在依次增大，所以所需能量为②＞①，④＞③，对于②和③，核外电子排布相同，Zn的核电荷数更大，所以②更难失去，所以所需能量②＞③，对于①和③，③失去一个电子达到3d全满状态，更容易失去，所以所需能量为①＞③，④中已经达到3d全满状态，最不容易失去电子，所需能量最高，因此，失去1个电子所需的能量由大到小的排序为④②①③，故选C； （3）钴酞菁分子中，失去了2H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键； （4）在氨硼烷（H3BNH3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B。因此，电负性从大到小的顺序为N > H > B； （5）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 、、均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大 17．（15分）不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题： (1)吡咯（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩，原因是___________,吡咯中的大π键应表示为________(大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。 (2)我国研制离子液体(如图1)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。 ①离子液体中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。 a．离子键        b．键        c．氢键        d．非极性共价键 ②离子液体中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。 ③相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。 (3)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2晶胞结构。该物质化学式表示为________，的配位数为______。 (4)石墨烯(如图1)由单层碳原子构成平面结构，石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2)。 2号C原子与相邻C原子形成的键角______(填“＞”“＜”或“=”)1号C与相邻C形成的键角。 【答案】(1) 吡咯、噻吩均为分子晶体，吡咯能形成分子间氢键，沸点高; （2分） （1分） (2) abd （2分） ; 4：3：1 （2分） ; 该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于分子间作用力，故沸点比较高，难于挥发。（2分） (3) LiC6 （2分） 12（2分） (4) ＜（2分） 【详解】（1）吡咯、噻吩均为分子晶体，吡咯能形成分子间氢键，沸点最高； 吡咯中形成大T键的原子数为5；氮原子中有1对未参与成键的电子，4个碳原子分别提供1个电子形成π键，共有6个电子，所以吡咯中的大π键应表示为。 （2）离子液体[CPMIm]Cl中存在[CPMIm]+和Cl-，即存在离子键，[CPMIm]+中还存在C-H、C-N等极性共价键，及C-C非极性共价键，其中单键均为键，氢键不是化学键，故答案为：abd； 由可知，环上的3个C原子形成3个键，为sp2杂化，中C原子形成2个键，为sp杂化，其他4个C原子形成4个键，为sp3杂化，则离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比sp3：sp2：sp=4：3：1； 该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于分子间作用力，故沸点比较高，难于挥发； （3）根据均摊法：Li+个数为：，C原子个数为：，故化学式为LiC6；晶胞中与顶点Li原子最近的C原子数目为12，故Li的配位数为12。 (4)氧化石墨烯中2号C原子形成3个键和1个键，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的4个原子形成四面体，而石墨烯中的1号C原子形成3个键，图1为平面结构，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的3个原子形成平面三角形，则氧化石墨烯中2号C原子与相邻C原子形成的键角＜石墨烯中1号C原子与相邻C原子形成的键角。 18．（12分）以电解铜的阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等）为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程： 已知：易溶于水，难溶于水。 回答下列问题： (1)79Au在元素周期表中的位置是______。 (2)“酸浸”的目的是______。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有______。 (5)硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，结构如图1，晶胞俯视图如图2。 b处Se的坐标为，则d处Zn的坐标为______；用表示阿伏加德罗常数的值，表示该硒化锌晶体的密度，则晶胞中与的最近核间距为______pm（列出含、的代数式）。 【答案】(1)第六周期ⅠB族（2分） (2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离（2分） (3)2:1（2分） (4)将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离（2分） (5) （2分） （2分） 【详解】（1）Au原子序数为79，则Au在元素周期表中的位置是第六周期ⅠB族； （2）氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，“酸浸”的目的是使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离； （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：，Pd与氯气、盐酸反应生成，Pd元素化合价由0升高为+4，Pd是还原剂，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （4）草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； （5）b处Se的坐标为，d处Zn位于图中红圈处，则d处Zn的坐标为。 晶胞中含各Se、4个Zn， 表示该硒化锌晶体的密度，，则晶胞中与的最近核间距为体对角线的，则与的最近核间距为pm。 19．（16分）[Cu(NH3)4]SO4•H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 [制备晶体]利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 (1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为_________，该仪器的优点是_________。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。 (3)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是_________。洗涤时最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A．乙醚                B．乙醇          C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液        D．浓氨水 (4)将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_________；并不断搅拌，可观察到的现象为_________。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wg[Cu(NH3)4][SO4•H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知 ，，。 (5)[Cu(NH3)4][SO4•H2O的纯度为_________（用含w、c、V的代数式表示）。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 （2分） 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下（2分） (2)16 （2分） (3) [Cu(NH3)4]SO4•H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，从而析出晶体 （2分） C（2分） (4) 防倒吸 （2分） 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色（2分） (5) （2分） 【详解】（1）根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下； （2） 一个氨分子中含有3个σ键，[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数：4+3×4=16，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16. （3）[Cu(NH3)4]SO4•H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，从而析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液，故选C； （4）氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色； （5）根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C B D A C B D B B A B B D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分) (1)1∶2（2分） (2) （2分） C（2分） (3) +2 （1分） (4)（1分） (5) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体（2分） 、、均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大（2分） 17．（15分） (1) 吡咯、噻吩均为分子晶体，吡咯能形成分子间氢键，沸点高（2分） （1分） (2)abd （2分） 4：3：1（2分） 该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于分子间作用力，故沸点比较高，难于挥发（2分） (3) LiC6（2分） 12（2分） (4) ＜（2分） 18．（12分） (1)第六周期ⅠB族（2分） (2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离（2分） (3)2:1（2分） (4)将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离（2分） (5) （2分） （2分） 19．（16分） (1)恒压滴液漏斗（2分） 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下（2分） (2)16 （2分） (3) [Cu(NH3)4]SO4•H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，从而析出晶体（2分） C（2分） (4) 防倒吸 （2分） 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色（2分） (5) （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 18.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 19。(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修二。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．基态锗原子的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．NH3 分子的 VSEPR 模型： D．HCl分子中 σ 键的形成过程： 3．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．NaCl和HCl D．和KCl 5．【改编】磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是 A．该分子较难溶于水 B．键长： C．键角： D．杂化方：P、C均为 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D. 相同条件下，CO沸点低于N2 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。说法正确的 A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 8．【改编】研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B．图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 10．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是 A．和在水中的溶解度大于在中的溶解度 B．的中心原子为杂化 C．向和的平衡体系中加入(忽略温度和体积变化)，水层颜色将变浅 D．加入浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅而水层黄色加深 11．有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是 A．图①是NaCl晶胞，每个周围等距且紧邻的有6个 B．图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个周围等距且紧邻的有8个 C．图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D．图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 12.工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液。下列说法错误的是 A．配制浸金液的过程中只涉及一个氧化还原反应 B．工业上用NaCN代替，原理是中的C易与Au形成配位键C．起催化作用 D．浸取金的总反应为 13．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A．依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B．依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C．依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 14．砷化镓是一种立方晶系，结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到的稀磁性半导体材料结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．砷化镓中配位键的数目是 B．和的最近距离是 C．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为7、9、11、13 D．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 15.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)B、C、O、Mg、Cu、锌等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： (1)CO与CN结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为___________。 (2)已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________；锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。 A．①②④③    B．①④③②    C．④②①③    D．④②③① (3)钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______。 (4)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。 (5)已知一些物质的熔点数据如表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势解释其原因_______。 17．（15分）不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题： (1)吡咯（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩，原因是___________,吡咯中的大π键应表示为________(大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。 (2)我国研制离子液体(如图1)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。 ①离子液体中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。 a．离子键        b．键        c．氢键        d．非极性共价键 ②离子液体中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。 ③相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。 (3)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2晶胞结构。该物质化学式表示为________，的配位数为______。 (4)石墨烯(如图1)由单层碳原子构成平面结构，石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2)。 2号C原子与相邻C原子形成的键角______(填“＞”“＜”或“=”)1号C与相邻C形成的键角。 18．（12分）以电解铜的阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等）为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程： 已知：易溶于水，难溶于水。 回答下列问题： (1)79Au在元素周期表中的位置是______。 (2)“酸浸”的目的是______。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有______。 (5)硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，结构如图1，晶胞俯视图如图2。 b处Se的坐标为，则d处Zn的坐标为______；用表示阿伏加德罗常数的值，表示该硒化锌晶体的密度，则晶胞中与的最近核间距为______pm（列出含、的代数式）。 19．（16分）[Cu(NH3)4]SO4•H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 [制备晶体]利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 (1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为_________，该仪器的优点是_________。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。 (3)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是_________。洗涤时最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A．乙醚                B．乙醇          C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液        D．浓氨水 (4)将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_________；并不断搅拌，可观察到的现象为_________。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wg[Cu(NH3)4][SO4•H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知 ，，。 (5)[Cu(NH3)4][SO4•H2O的纯度为_________（用含w、c、V的代数式表示）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修二。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．基态锗原子的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．NH3 分子的 VSEPR 模型： D．HCl分子中 σ 键的形成过程： 3．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．NaCl和HCl D．和KCl 5．【改编】磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是 A．该分子较难溶于水 B．键长： C．键角： D．杂化方：P、C均为 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D. 相同条件下，CO沸点低于N2 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。说法正确的 A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 8．【改编】研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B．图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 10．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是 A．和在水中的溶解度大于在中的溶解度 B．的中心原子为杂化 C．向和的平衡体系中加入(忽略温度和体积变化)，水层颜色将变浅 D．加入浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅而水层黄色加深 11．有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是 A．图①是NaCl晶胞，每个周围等距且紧邻的有6个 B．图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个周围等距且紧邻的有8个 C．图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D．图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 12.工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液。下列说法错误的是 A．配制浸金液的过程中只涉及一个氧化还原反应 B．工业上用NaCN代替，原理是中的C易与Au形成配位键C．起催化作用 D．浸取金的总反应为 13．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A．依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B．依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C．依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 14．砷化镓是一种立方晶系，结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到的稀磁性半导体材料结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．砷化镓中配位键的数目是 B．和的最近距离是 C．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为7、9、11、13 D．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4 15.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)B、C、O、Mg、Cu、锌等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： (1)CO与CN结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为___________。 (2)已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________；锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。 A．①②④③    B．①④③②    C．④②①③    D．④②③① (3)钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______。 (4)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。 (5)已知一些物质的熔点数据如表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势解释其原因_______。 17．（15分）不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题： (1)吡咯（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩，原因是___________,吡咯中的大π键应表示为________(大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。 (2)我国研制离子液体(如图1)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。 ①离子液体中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。 a．离子键        b．键        c．氢键        d．非极性共价键 ②离子液体中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。 ③相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。 (3)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2晶胞结构。该物质化学式表示为________，的配位数为______。 (4)石墨烯(如图1)由单层碳原子构成平面结构，石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2)。 2号C原子与相邻C原子形成的键角______(填“＞”“＜”或“=”)1号C与相邻C形成的键角。 18．（12分）以电解铜的阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等）为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程： 已知：易溶于水，难溶于水。 回答下列问题： (1)79Au在元素周期表中的位置是______。 (2)“酸浸”的目的是______。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有______。 (5)硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，结构如图1，晶胞俯视图如图2。 b处Se的坐标为，则d处Zn的坐标为______；用表示阿伏加德罗常数的值，表示该硒化锌晶体的密度，则晶胞中与的最近核间距为______pm（列出含、的代数式）。 19．（16分）[Cu(NH3)4]SO4•H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 [制备晶体]利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 (1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为_________，该仪器的优点是_________。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。 (3)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是_________。洗涤时最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A．乙醚                B．乙醇          C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液        D．浓氨水 (4)将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_________；并不断搅拌，可观察到的现象为_________。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wg[Cu(NH3)4][SO4•H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知 ，，。 (5)[Cu(NH3)4][SO4•H2O的纯度为_________（用含w、c、V的代数式表示）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $