精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市西四旗多校2023-2024学年高二下学期期中联考 化学试题

鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第二学期期中联考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的最简式： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 二氯甲烷的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，其最简式为，A项正确； B．丙烷为C3H8，丙烷分子的球棍模型：，B项正确； C．由于Cl的原子半径大于C的，故不可以表示四氯化碳分子，C项错误； D．的电子式为，D项正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，故A错误； B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，故B错误； C．p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，故C错误； D．表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子中的未成对电子数为6 B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. 电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙 D. 根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，故A正确； B．原子中2p电子的能量小于3s电子，故B错误； C．电负性：O＞N，但第一电离能N＞O，故C错误； D．Zn元素在ds区，故D错误； 答案为A。 4. 已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是 A. a是极性分子 B. b是最活泼的非金属单质 C. c能使紫色石蕊溶液变红色 D. d化学性质比较活泼 【答案】D 【解析】 【分析】由组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10及a为三角锥形分子可知a为，组成c的元素除氢外另一元素为价的氟，故为，c为，d为 【详解】A．属于极性分子，A项正确； B．是最活泼的非金属单质，B项正确； C．水溶液呈酸性，C项正确； D．分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，D项错误。 答案为D。 5. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的溶解度较小，A项正确； B．晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误； C．电子总数为，而中子数为，C项正确； D．为共价化合物，电子式为：，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D项正确； 故答案选B。 6. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B. 分子以共价键聚合形成超分子 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，A项正确； B．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，B项错误； C．超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确； D．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确； 答案选B。 7. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 所有原子都在同一平面上 B. 每个分子中有2个碳原子是sp2杂化 C. 每个分子中有8个σ键，1个π键 D. 每个分子中的3个碳原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有甲基，甲基碳原子为杂化，空间结构为四面体，因此所有原子不可能都在同一平面上，A错误； B．丙烯中碳碳双键上的2个碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，共有2个碳原子是杂化，B正确； C．单键均为键，一个双键中包含1个键和1个键。丙烯分子中有6个C-H键、1个C-C单键键、1个碳碳双键中的键，共8个键，还有1个键，C正确； D．碳碳双键为平面结构，与双键碳原子直接相连的原子都处于双键所在平面，故3个碳原子在同一平面上，D正确； 故选A。 8. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确； B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确； C．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，C项错误； D．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，D项正确； 答案选C。 9. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔化破坏共价键，干冰升华破坏分子间作用力，A项不符合题意； B．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，B项不符合题意； C．铝片熔化破坏金属键，硫粉熔化破坏分子间作用力，C项不符合题意； D．和熔化，均破坏离子键，D项符合题意； 故答案选D。 11. 下列命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基戊烷 B. 2-甲基-2-丙烯 C. 溴乙烷 D. 2-乙基丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．最长碳链为5个碳，2号碳上有2个甲基，3号碳上1个甲基，其名称为2，2，3-三甲基戊烷，A项正确； B．距离双键最近的一端开始编号，则双键在1号碳，其名称为2-甲基-1-丙烯，B项错误； C．两个碳上各有一个溴原子，要标明溴原子的位置，其名称为1，2-二溴乙烷，C项错误； D．最长碳链为4个碳，2号碳上有一个甲基，其名称为2-甲基丁烷，D项错误； 答案选A。 12. 四种基团、-OH、-COOH、中，两两结合(可以是同种基团结合，也可以是不同基团结合)可组成的有机物有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】分别与、-OH、-COOH、可组成4种有机物；-OH分别与-OH、-COOH、可组成3种物质，其中HO-OH和HO-COOH两种不是有机物；-COOH可组成2种有机物；可组成1种有机物，共8种。 答案为：D。 13. 下列关于配合物的说法不正确的是 A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在 B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定 C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体 D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子在水溶液中主要以四水合铜离子的形式存在，故A正确；B．因Ag+能与NH3形成更稳定的配合离子Ag(NH3)2+，导致氯化银沉淀能溶于氨水，故B正确；C．不是所有金属离子都能作为中心离子，只有含有孤对电子的分子（或离子）才可作配体，故C错误；D．常用KSCN溶液检验Fe3+离子，现象是溶液呈血红色，故D正确；答案为C。 14. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有三种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、三种结构，A项正确； B．根据烷烃卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤代烃的量就越多，异丁烷形成的自由基比稳定，B项错误； C．根据烷烃卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，C项正确； D．根据烷烃卤代反应的机理，卤素单质分子在光照条件下化学键断裂形成是引发卤代反应的关键步骤，D项正确； 故答案选B。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，可知X为C元素，W元素的周期序数与主族序数相等，且W的原子序数小于C，所以W为第一周期的H元素或第二周期的Be元素，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍，可知Y、Z分别为O、S元素，综上所述W、X、Y、Z分别为H或Be、C、O、S元素。 【详解】A．W、X、Y分别为H或Be、C、O元素，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，C、O、Be为同周期元素，H的原子半径最小，则原子半径：H<O<C或O<C<Be，A项错误； B．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：O＞S，O＞C，B项错误； C．H2SO4为强酸，碳酸为弱酸，酸性：，C项错误； D．的中心原子碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，D项正确； 故答案选D。 16. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 17. “马达分子”是近几年的研究热点，其关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2)。下列说法不正确的是 A. 三蝶烯不含有碳碳双键 B. 金刚烷的分子式为C10H16 C. 一定条件下三蝶烯可以发生加聚反应 D. 1 mol三蝶烯最多与9 mol H2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．三蝶烯中的不饱和结构都在三个芳香苯环中，苯环的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，A正确； B．金刚烷分子共含10个碳原子，饱和烷烃通式为，不饱和度公式为，金刚烷为3个环的桥环饱和烃，每个环贡献1个不饱和度，总不饱和度为3，已知碳原子数，代入公式，解得，因此分子式为 ，B正确； C．加聚反应需要分子中存在碳碳双键、碳碳三键这类可发生聚合的不饱和键，三蝶烯无游离的碳碳双键，无法发生加聚反应，C错误； D．1 mol苯环最多与3 mol​发生加成反应，三蝶烯共含3个苯环，因此1 mol三蝶烯最多与​发生加成，D正确； 故选C。 18. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔与溴发生加成反应产生的1，1，2，2-四溴乙烷能够溶于四氯化碳，因此充分反应后静置，液体不分层，A不符合题意； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体逸出，酸性高锰酸钾被还原为K2SO4、MnSO4，因此看到溶液褪色，静置后溶液不分层，B符合题意； C．苯分子具有独特的稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此溶液不褪色，C不符合题意； D．甲苯分子上甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，物质由甲苯变为苯甲酸，因此看到溶液紫色褪去，D不符合题意； 故合理选项是B。 19. 已知某烃M完全燃烧可得到；在一定条件下，能与完全加成生成化合物N。下列说法正确的是 A. 烃M为2-甲基丙烯 B. 实验室制取烃M的化学方程式为 C. 化合物N可发生聚合反应 D. 化合物N上的氢原子可被完全取代 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2，说明物质分子中含有3个C原子，在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B，则物质分子中含有一个碳碳三键和两个碳碳双键，则A分子式是C3H4，A的名称是丙炔或丙二烯，A错误； B．物质A不是乙炔，因此不是采用电石与水反应制取，B错误； C．1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成的化合物B分子中无碳碳双键或碳碳三键，因此不能发生加聚反应，C错误； D．1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B分子式是C3H6Cl2，由于物质分子中含有6个H原子，则完全被取代需消耗6个Cl原子，1 mol化合物B上的氢原子完全被Cl取代可被6 mol Cl2，D正确； 故选D。 20. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁铝合金的化学式为 B. 熔点：氧化铝＞氧化镁 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为，A正确； B．氧化铝的离子键百分数低于氧化镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故熔点：氧化铝＜氧化镁，B项错误； C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 二氯乙烷()不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为℃，是重要的有机化工原料。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备二氯乙烷的相关反应原理为 ⅰ．； ⅱ．。 实验装置如图： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，甲装置中发生反应的离子方程式为________。 （2）装置乙中不能用水的原因是________。 （3）庚中采用甘油浴加热而不采用水浴加热的原因是________。 （4）丁装置中多孔球泡的作用是________，先装入二氯乙烷液体，其作用是________(填字母)。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 （5）将尾气依次通过盛有________、________的洗气瓶，可得到较为纯净的。 （6）产品纯度的测定(杂质中不含氯元素)：量取逐出和乙烯后的产品(密度为)，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中二氯乙烷的纯度为________%。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）溶于水 （3）水浴达不到所需温度(或其他合理答案) （4） ①. 增大接触面积，提高反应速率及转化率 ②. ac （5） ①. 溶液 ②. 浓 （6） 【解析】 【分析】甲制备氯气，乙除去氯气中的氯化氢，并干燥氯气；庚中乙醇发生消去反应制备乙烯，己装置除乙烯中的乙醇蒸汽，戊装置干燥乙烯，丁中干燥的乙烯和氯气在1,2-二氯乙烷中反应生成1,2-二氯乙烷。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶，甲装置中高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置乙的作用是除氯气中的氯化氢，氯气能溶于水，所以乙中不能用水； 【小问3详解】 根据，可知乙醇在150℃时发生消去反应生成乙烯，水浴达不到所需温度，所以庚中采用甘油浴加热而不采用水浴加热。 【小问4详解】 丁装置中多孔球泡能增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，提高转化率；二氯乙烷是有机溶剂，先装入二氯乙烷液体，溶解和乙烯，促进气体反应物间的接触，故选ac。 【小问5详解】 尾气中含有氯气、水蒸气等杂质，将尾气依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，可得到较为纯净的。 【小问6详解】 根据反应原理，得~~~2NaCl~~2AgCl，n()=，则产品中二氯乙烷的纯度为。 22. 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是。回答下列问题： （1）O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为__________；与比较，熔点较高的是__________，原因是__________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为__________，S原子采取的杂化方式为__________，其空间结构为__________；的键角__________的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶胞如图所示，其中的配位数为__________。晶胞参数为a nm，则晶体的密度为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. O＞S＞Cu ②. ③. 与都是离子化合物，离子所带电荷数相同，半径小于半径，所以的离子键强，熔点更高 （2） ①. 1 ②. ③. V形 ④. 大于 （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>S>Cu，则电负性O>S>Cu；Cu2O与Cu2S都是离子化合物，熔点高低取决于离子键强弱，离子键强弱和形成离子键的离子半径有关，由于Cu2O与Cu2S都是离子化合物，离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-半径，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高，故答案为：O>S>Cu；Cu2O；与都是离子化合物，离子所带电荷数相同，半径小于半径，所以的离子键强，熔点更高。 【小问2详解】 SO2分子的价层电子对数=2+=3，中心原子上的孤电子对数为1，VSEPR模型的名称为平面三角形，S原子采取sp2杂化；孤电子对对成键电子排斥力大，且孤电子对越多排斥力越大，即SO2中含有一个孤电子对，而SO3中无孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致SO2键角减小，即SO3的键角大于SO2的键角，故答案为：1；sp2；V形；大于。 【小问3详解】 由题干晶胞结构示意图可知，一个Cu2O晶胞中含有白球个数为：=2，黑球为4，即白球代表O，黑球代表Cu，根据Cu2O的晶胞结构可知，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其中O2-的配位数为4；阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞的质量为：g，若该晶胞的棱长为a nm，则一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，则该晶体的密度为：===，故答案为：4；。 23. 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图： 已知：（R为烃基，X为卤素原子）。 回答下列问题： （1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。 （2）烃A的名称为______________；B的结构简式为____________；D中含有官能团的名称为______________。 （3）指出下列反应的类型：①_______________；③_____________。 （4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 a．为芳香族化合物 b．分子中含有3种化学环境的H （5）写出反应②的化学方程式：_______________。 （6）以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________（无机原料任选）。 【答案】（1）分馏（蒸馏） （2） ①. 甲苯 ②. ③. 碳氯键（或氯原子） （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，煤焦油通过分馏的方法得到 ，在催化剂作用下， 与CH3Cl发生取代反应生成 ，则A为；在浓硫酸作用下，A与浓硝酸共热发生硝化反应生成 ，则TNT的结构简式为：，一定条件下，二氧化碳和氢气以物质的量比1∶3反应制得CH2=CH2，则B为CH2=CH2；B与氯气发生加成反应生成ClCH2—CH2Cl，则C为ClCH2—CH2Cl；ClCH2—CH2Cl与发生取代反应生成，则D为。 【小问1详解】 工业上从煤焦油里提取苯，是利用沸点不同，即操作名称为分馏（蒸馏）； 【小问2详解】 烃A的名称为甲苯；B的结构简式为；D中含有官能团的名称为碳氯键（或氯原子）； 【小问3详解】 根据分析知，①是取代反应；③是加成反应； 【小问4详解】 a．为芳香族化合物，则含有苯环；b．分子中含有3种化学环境的H，则为对称结构；符合条件的的同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 反应②发生甲苯的硝化反应，化学方程式：； 【小问6详解】 以和CH≡CH为原料合成乙苯，先由乙炔与氢气生成乙烯，乙烯与氯化氢得到一氯乙烷，一氯乙烷与苯得到乙苯，路线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第二学期期中联考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的最简式： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 二氯甲烷的电子式为 2. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 3. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子中的未成对电子数为6 B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. 电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙 D. 根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区 4. 已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是 A. a是极性分子 B. b是最活泼的非金属单质 C. c能使紫色石蕊溶液变红色 D. d化学性质比较活泼 5. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 6. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B. 分子以共价键聚合形成超分子 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 7. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 所有原子都在同一平面上 B. 每个分子中有2个碳原子是sp2杂化 C. 每个分子中有8个σ键，1个π键 D. 每个分子中的3个碳原子在同一平面上 8. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 9. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 10. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 11. 下列命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基戊烷 B. 2-甲基-2-丙烯 C. 溴乙烷 D. 2-乙基丙烷 12. 四种基团、-OH、-COOH、中，两两结合(可以是同种基团结合，也可以是不同基团结合)可组成的有机物有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 13. 下列关于配合物的说法不正确的是 A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在 B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定 C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体 D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子 14. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有三种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 16. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 17. “马达分子”是近几年的研究热点，其关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2)。下列说法不正确的是 A. 三蝶烯不含有碳碳双键 B. 金刚烷的分子式为C10H16 C. 一定条件下三蝶烯可以发生加聚反应 D. 1 mol三蝶烯最多与9 mol H2发生加成反应 18. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 19. 已知某烃M完全燃烧可得到；在一定条件下，能与完全加成生成化合物N。下列说法正确的是 A. 烃M为2-甲基丙烯 B. 实验室制取烃M的化学方程式为 C. 化合物N可发生聚合反应 D. 化合物N上的氢原子可被完全取代 20. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁铝合金的化学式为 B. 熔点：氧化铝＞氧化镁 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 二氯乙烷()不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为℃，是重要的有机化工原料。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备二氯乙烷的相关反应原理为 ⅰ．； ⅱ．。 实验装置如图： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，甲装置中发生反应的离子方程式为________。 （2）装置乙中不能用水的原因是________。 （3）庚中采用甘油浴加热而不采用水浴加热的原因是________。 （4）丁装置中多孔球泡的作用是________，先装入二氯乙烷液体，其作用是________(填字母)。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 （5）将尾气依次通过盛有________、________的洗气瓶，可得到较为纯净的。 （6）产品纯度的测定(杂质中不含氯元素)：量取逐出和乙烯后的产品(密度为)，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中二氯乙烷的纯度为________%。 22. 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是。回答下列问题： （1）O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为__________；与比较，熔点较高的是__________，原因是__________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为__________，S原子采取的杂化方式为__________，其空间结构为__________；的键角__________的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶胞如图所示，其中的配位数为__________。晶胞参数为a nm，则晶体的密度为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 23. 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图： 已知：（R为烃基，X为卤素原子）。 回答下列问题： （1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。 （2）烃A的名称为______________；B的结构简式为____________；D中含有官能团的名称为______________。 （3）指出下列反应的类型：①_______________；③_____________。 （4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 a．为芳香族化合物 b．分子中含有3种化学环境的H （5）写出反应②的化学方程式：_______________。 （6）以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________（无机原料任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $