精品解析：2026年山东济南市中区中考一模化学试题

秘密★启用前 2026年九年级学业质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 节约成本，工业废水直接排放 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、电池中含有重金属，回收利用废旧电池，可减少重金属等污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 C、工业废水含有大量有害物质，直接排放会污染水体、土壤，不利于环境保护，故选项做法不正确。 D、布包购物，减少塑料制品的使用，可以减少“白色污染”，有利于环境保护，故选项做法正确。 故选C。 2. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是 A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体 C. 测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平是规范操作，故正确； B、CO还原Fe2O3时，需先通CO排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，故错误； C、测定溶液pH时，预先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸溅出，故错误。 故选A。 4. 下图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 甲粒子是一种阳离子 B. 乙粒子结构示意图中，x=8 C. 甲、乙都属于金属元素 D. 甲、乙两种元素位于元素周期表同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意； B、乙粒子的最外层电子数为2，应是原子，在原子中，质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2，x=8，不符合题意； C、质子数=原子序数，甲粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，乙粒子的质子数为20，20号元素是钙元素，由“金”字旁可知，镁元素和钙元素均属于金属元素，不符合题意； D、甲粒子表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，则甲原子核外有3个电子层，甲元素位于第三周期，乙原子核外有4个电子层，乙元素位于第四周期，则甲、乙两种元素不是位于元素周期表同一周期，符合题意。 故选D。 5. 健康、安全的生活离不开化学知识。下列做法不正确的是 A. 中学生应牢记吸烟有害健康，坚决不要吸烟 B. 室内失火时，应立即打开所有门窗通风 C. 为补充维生素，每天应摄入一定量的新鲜蔬菜和水果 D. 误食重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟烟气中含有尼古丁、焦油等多种有毒有害物质，吸烟严重危害人体健康，中学生应禁止吸烟，故选项做法正确。 B、室内失火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项做法不正确。 C、新鲜蔬菜和水果富含维生素，每天摄入一定量的新鲜蔬果可补充人体所需维生素，故选项做法正确。 D、重金属盐会使人体蛋白质变性失去生理活性，鲜牛奶富含蛋白质，服用后可使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质反应，减轻对人体组织的伤害，故选项做法正确。 故选B。 6. “二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是 A. 水分子数目增多了 B. 单个水分子的质量增加了 C. 水分子体积变大了 D. 水分子分解成了氢、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、雨量增多、空气湿度增大，本质是空气中水分子的数目增多，故选项解释合理。 B、每个水分子的质量是不变的，故选项解释不合理。 C、空气中湿度变大，水分子数目增多，但水分子本身体积不变，故选项解释不合理。 D、空气中水的含量增多，但水未发生化学变化，所以水分子没有分解，故选项解释不合理。 故选A。 7. 海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C. t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D. t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，KCl的溶解度曲线位于KNO3上方，因此KCl的溶解度大于KNO3，正确。 B、t1℃时KNO3溶解度为30g，即100g水最多溶解30g KNO3，可计算得150g水最多溶解45g KNO3，加入的45g固体恰好全部溶解，溶质与溶液质量比为45g:(150g+45g)=3:13，正确。 C、饱和溶液溶质质量分数=×100%，t2℃时KNO3和KCl溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 D、 t3℃时相同质量的水配制饱和溶液，KNO3溶解度更大，溶解的溶质更多；降温到t1℃时，析出晶体仍饱和，溶剂质量相同，此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，因此溶解的硝酸钾质量小于氯化钾，最终所得KNO3溶液质量小于KCl溶液质量，错误。 故选D。 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、 化学反应的本质是有新物质生成，一定条件下可通过化学反应实现物质转化，说法正确。 B、 原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，因此决定原子质量大小的主要是质子和中子，不是质子和电子，说法错误。 C、 改变温度、反应物浓度等反应条件，可改变化学反应速率，实现促进或抑制化学反应的目的，说法正确。 D、物质发生化学变化时，常伴随吸热、放热等能量变化，说法正确。 故选B。 9. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定 B. 鉴别CO和H2两种气体 C. 比较金属铜与黄铜合金的硬度 D. 除去CO2气体中的水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A、对比H形管内红磷、管内接触氧气的白磷、水下白磷的燃烧情况，可验证燃烧的两个条件；白磷燃烧消耗装置内氧气，冷却后倒吸入装置的水的体积即为氧气体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的，不符合题意。 B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧不生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否出现水雾即可鉴别两种气体，能达到实验目的，不符合题意。 C、合金硬度大于其成分纯金属，黄铜和铜片互相刻画，通过划痕即可比较二者硬度，能达到实验目的，不符合题意。 D、氢氧化钠固体不仅可吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应，会同时除去需要保留的二氧化碳，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 10. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现“碳达峰、碳中和”目标的一个重要研究方向。我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。工业上有一种利用NaOH溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增加反应物的接触面积 B. 分离器中发生复分解反应的化学方程式为： C. 为有效利用原材料，氢氧化钙和氢氧化钠在该过程中可被循环利用 D. 理论上，将NaOH溶液换为KOH溶液也可以用于二氧化碳“捕捉” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将氢氧化钠溶液喷成雾状可以增大反应物接触面积，使反应更充分，不符合题意。 B、分离器中氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所给化学方程式书写正确，不符合题意。 C、流程中氢氧化钠和氧化钙是可循环利用的物质，而氢氧化钙由反应器生成的氧化钙和水反应得到，不属于该过程直接循环利用的物质，符合题意。 D、氢氧化钾是可溶性强碱，和氢氧化钠性质相似，也能与二氧化碳反应生成碳酸盐，后续也可通过反应重新得到氢氧化钾，因此可替代氢氧化钠溶液用于二氧化碳捕捉，不符合题意。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 已知：在反应前后有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，其中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将转化为 B. 根据已知信息，可推测与发生的反应属于氧化还原反应 C. 和CO高温反应过程中，是还原剂，CO是氧化剂 D. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A、中硫元素的化合价为+4价，中硫元素的化合价为+6价，将转化为时，硫元素的化合价升高，说明被氧化，需要加入氧化剂，故选项说法不正确。 B、中硫元素的化合价为+4价，中硫元素的化合价为-2价，两者硫元素化合价不同（一个较高，一个较低），可能发生化学反应导致化合价的改变，发生的反应因有化合价的变化，属于氧化还原反应，故选项说法正确。 C、和CO高温下反应生成铁和二氧化碳，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，则是氧化剂，CO是还原剂，故选项说法不正确。 D、置换反应一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，而复分解反应前后元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项说法正确。 故选BD。 12. 下列有关除杂的实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质，但引入新的杂质（二氧化碳），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、加入过量的稀硫酸，硫酸能与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不能与铜粉反应，过滤，能得到铜粉，故选项能达到实验目的。 C、加入过量溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、加过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能得到溶液，故选项能达到实验目的。 故选AC。 13. 在化学学习过程中要善于整体构建。下图为小雪同学总结的盐酸与其他物质的相互转化关系图(图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中，正确的是 A. 反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色 B. 转化②可通过铁在纯氧中燃烧实现 C. 转化③只能通过加入Ca(OH)2溶液反应实现 D. 反应Ⅳ的实质是溶液中与结合生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，错误； B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，错误； C、转化③的反应还可为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，错误； D、反应IV为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是溶液中H+与结合生成CO2和H2O，正确； 故选D。 14. 小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是 A. 向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B. 滤渣N中一定含有单质Cu和单质Ag C. 滤液M中一定存在、和 D. 滤液M的质量一定比溶液Q的质量大 【答案】ACD 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Mg > Cu > Ag。 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属镁，镁会先与AgNO3反应，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全反应后，镁才会与Cu(NO3)2反应，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu。  由于滤液是无色的， 因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。 【详解】A、只有镁过量时，滤液中才会有镁剩余，加盐酸才会产生气泡；若镁恰好完全反应，加盐酸不会有气泡。A错误。 B、滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag。 镁先与AgNO3反应，所以滤渣中一定有Ag，由于滤液是无色的， 因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤渣中一定有Cu，可能有Mg，B正确。 C、由于滤液是无色的， 因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤液M中一定存在Mg2+，一定没有Ag+、Cu2+。C错误。 D、镁与AgNO3反应时，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，每24份质量的镁置换出216份质量的Ag，固体质量增加，因此溶液质量减少； 镁与Cu(NO3)2反应时，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu，每24份质量的镁置换出64份质量的Cu，固体质量也增加，因此溶液质量也减少，所以滤液的质量一定小于原混合溶液Q的质量，D错误。 故选ACD。 15. 烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B. 图中m的数值为79.7 C. 原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D. 加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 【答案】BCD 【解析】 【分析】初始加入BaCl2溶液，与H2SO4和CuSO4均反应生成BaSO4沉淀，且“恰好完全反应”，说明BaCl2将所有沉淀为BaSO4。，此时溶液中有盐酸和氯化铜。图像中沉淀质量变化分为三段： 0~80g NaOH：沉淀质量不变，说明此时NaOH与酸反应（中和H+）无新沉淀生成，。80~120g NaOH：沉淀质量增加，说明此时NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，。 120g以后：沉淀质量不变，说明反应完全，故整个反应过程中生成的沉淀为硫酸钡与氢氧化铜。 【详解】A、根据分析a点时氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，此时溶液中有铜离子、钠离子、氯离子，应有两种溶质，即氯化铜、氯化钠，b点时氢氧化钠恰好与氯化铜反应完全，此时溶液中有钠离子、氯离子，即氯化钠一种溶质。A错误，不符合题意； B、根据分析恰好反应时生成的沉淀为硫酸钡，再由图可知生成硫酸钡的质量为69.9g，m为最终生成沉淀的质量，生成氢氧化铜的质量为x：，m=69.9g+9.8g=79.7g，B正确，符合题意； C、根据分析，氢氧化铜与硫酸铜中铜元素质量相等，故硫酸铜质量=，0g-80g氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，硫酸与氯化铜反应生成氯化钡和盐酸，根据反应关系设硫酸质量为x， 故硫酸铜与硫酸的质量比=16g：19.6g=40:49，C正确，符合题意； D、根据分析，加入的氯化钡恰好将硫酸根离子沉淀完全，硫酸根离子的质量等于硫酸铜与硫酸中硫酸根离子的总和，即，硫酸钡中钡离子与硫酸根离子质量为137：96，故钡离子质量=,氯化钡的质量=，氯化钡溶液的质量分数=,D正确，符合题意。 故选BCD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氢氧化铜、氧化镁、硫酸钾、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属氧化物_______；②一种难溶性碱_______； ③一种不稳定的酸_______；④一种可溶性盐_______。 （2）化学小组的同学积极开展一系列微项目实践活动。 ①自制冷敷袋(如图1)：自制冷敷袋中可溶性物质可选用______(填“氯化钠”“氧化钙”“硝酸铵”之一)。 ②自制简易灭火器(如图2)：利用白醋与小苏打反应生成二氧化碳气体来灭火，利用二氧化碳灭火的根本原因是________。 ③自制简易净水器(如图3)：该装置中的纱布、小卵石和石英砂起______作用；利用活性炭的______性，可以除去水中的色素和异味。 ④自制金属蚀刻画(如图4)：利用硫酸铜溶液在铁片上绘制一朵红玫瑰，该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 硝酸铵 ②. 二氧化碳不可燃也不具有助燃性 ③. 过滤 ④. 吸附 ⑤. ⑥. 置换 【解析】 【小问1详解】 ①一种金属氧化物是氧化镁，即； ②一种难溶性碱是氢氧化铜，蓝色沉淀，其化学式为； ③一种不稳定的酸是碳酸，碳酸易分解成水和二氧化碳，其化学式为； ④一种可溶性盐是硫酸钾，即。 【小问2详解】 ①硝酸铵溶于水后吸热，会使温度下降，可用来作自制冷敷袋。 ②二氧化碳灭火时，利用的化学性质是二氧化碳本身不燃烧、也不支持燃烧，可隔绝可燃物与氧气接触达到灭火目的； ③纱布、小卵石和石英砂起过滤作用，除去水中的难溶性杂质；活性炭疏松多孔具有吸附性，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。 ④硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填选项序号)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 玻璃钢外壳 D. 塑料部件 （2）太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为＋3价，则镍元素的化合价为_____价。 （3）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为______。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 （5）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有_____的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是______。该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （6）目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，其完全燃烧的化学方程式为______。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______(填一条即可)。 【答案】（1）A （2）+2 （3） ①. ②. 减小 （4） ①. 原子 ②. 有机物 ③. 2：11 （5） ①. 不断运动 ②. ③. 9：1：12 （6） ①. ②. 燃烧产物无污染(或减少碳排放、不产生有害气体等) 【解析】 【小问1详解】 A、陶瓷隔热瓦属于无机非金属材料，符合题意； B、记忆合金天线属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、玻璃钢外壳属于复合材料，不符合题意； D、塑料部件属于有合成材料，不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2； 【小问3详解】 根据反应前后原子的种类、数目不变，所以反应前有2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有1个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，所以空白处含有1个铅原子和2个氧原子，化学式为；由于生成物有硫酸，酸性增强，pH值减小； 【小问4详解】 ①化学反应中，分子可分，原子不可分，所以没有发生变化的微观粒子是原子。 ②由题意可知，该反应的化学方程式为，所以物质丁是甲烷，属于有机物； ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为8：44=2：11； 【小问5详解】 ①分子在不断运动，所以很快整个水球就蓝了； ②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，其化学式为；维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12； 【小问6详解】 航空煤油在空气中燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为；氨气燃烧产物无污染，能减少碳排放、不产生有害气体。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) （3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 【答案】（1） ①. F ②. 氢气的密度比空气小 ③. （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳 ②. 27.6% ③. 3：6：1 ④. 不受影响 （3） ①. 羊肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 ④. 控制变量法(或对比实验法) 【解析】 【小问1详解】 ①收集氢气时，氢气密度比空气小，难溶于水，选用向下排空气法、排水法收集氢气，向下排空气法收集的气体较为干燥，故选应选择的仪器为F；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为。 【小问2详解】 ①上述实验装置中，装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的二氧化碳； ②装置C2 质量增加5.4g为有机物燃烧产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，装置D质量增加13.2 g为有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：5.8g-0.6g-3.6g=1.6g，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为，有机物中x：y：z=，所以一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为3：6：1。 ③如果没有连接装置C1，装置C1的作用是除去氧气中的水分，则计算出的碳元素的质量没有影响。 【小问3详解】 ①由图乙可知，相同时间内羊肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内羊肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是羊肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； ④上述探究活动中，变量只有催化剂不同，其他都相同，说明用到的实验设计方法有控制变量法。 19. 回答下列小题。 （1）化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是_____。她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是_____。 ②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：______，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。 ③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是_____(填化学式)。 ④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是_____(填选项序号)。 A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．NaCl溶液 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 （2）已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、、四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是和或两者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体G为_____(填化学式)。 ②固体混合物A中一定不存在的物质是______(填化学式)。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红 ③. 取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可) ④. NaOH ⑤. C （2） ①. ②. Cu ③. ④. 、 ⑤. ⑥. 白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和 【解析】 【小问1详解】 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象，A一定不是硫酸，因为稀硫酸会和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；小雪向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液；小童认为小雪的结论不够严谨，理由是：氯化钡溶液呈中性，若A是氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红；故填：稀硫酸；氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红。 ②实验结论是A溶液是氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，鉴别A溶液的具体的实验步骤是：另取A少量于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液为氯化钡；故填：取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可)。 ③氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是氢氧化钠；故填：NaOH。 ④A、与硫酸不反应，与氯化钡、氢氧化钠都会产生白色沉淀，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 B、稀盐酸与硫酸、氯化钡不反应，与氢氧化钠反应，但无明显现象，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 C、与硫酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，可以一次性鉴别，故选项符合题意。 D、NaCl与硫酸、氯化钡、氢氧化钠都不反应，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①加入适量的反应后的无色溶液E中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铵反应会产生氨气，则无色气体G为氨气；故填：。 ②固体混合物A中加入适量硫酸，得到蓝色溶液D和无色气体C，则固体混合物A中一定不存在的物质是铜，因为铜与硫酸不反应；故填：Cu。 ③二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，则步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 ④能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则A中一定含有，可能含有CuO、中的一种或两种，因此蓝色溶液D中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜；无色溶液E中含有氢氧化钠，D 和 E 混合后再加入，产生气体 G（）、蓝色沉淀 I[]、无色溶液 H，则无色溶液 H中一定含有的酸根离子为、，可能含有氯离子；故填：、。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是，理由是白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和；故填：；白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和。 20. 浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是______(填一条即可)。 （2）海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水(假设杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示： ①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合______(填“A”“B”“C”“D”之一) 除杂试剂 组合A 组合B 组合C 组合D X溶液 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 Ba(NO3)2 Y溶液 Na2CO3 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 ②图中过滤操作后得到_____(填数字)种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的______(填离子符号)。 （3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品(杂质为氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25 g，置于洁净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入CaCl2溶液100 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。 ②当加入CaCl2溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是_____g(只填计算结果)。 ③求该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 物理 ②. 将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可) （2） ①. A ②. 4 ③. 、 （3） ①. ②. 305 ③. 解：设该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 碳酸钠的质量分数 答：该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 ①蒸馏过程中，水分子的形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可)。 【小问2详解】 ①加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，再加入氯化钡溶液目的是除去硫酸钠，最后加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故选A； ②氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，总计4种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，即除去。 【小问3详解】 ①当加入氯化钙溶液100g时（即图中A点），碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时碳酸钠溶液过量，所以烧杯中溶液里的溶质有； ②设生成碳酸钙的质量为m。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 当加入氯化钙溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是； ③详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026年九年级学业质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 节约成本，工业废水直接排放 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 2. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是 A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体 C. 测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 4. 下图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 甲粒子是一种阳离子 B. 乙粒子结构示意图中，x=8 C. 甲、乙都属于金属元素 D. 甲、乙两种元素位于元素周期表同一周期 5. 健康、安全的生活离不开化学知识。下列做法不正确的是 A. 中学生应牢记吸烟有害健康，坚决不要吸烟 B. 室内失火时，应立即打开所有门窗通风 C. 为补充维生素，每天应摄入一定量的新鲜蔬菜和水果 D. 误食重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 6. “二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是 A. 水分子数目增多了 B. 单个水分子的质量增加了 C. 水分子体积变大了 D. 水分子分解成了氢、氧原子 7. 海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C. t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D. t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 9. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定 B. 鉴别CO和H2两种气体 C. 比较金属铜与黄铜合金的硬度 D. 除去CO2气体中的水蒸气 10. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现“碳达峰、碳中和”目标的一个重要研究方向。我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。工业上有一种利用NaOH溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增加反应物的接触面积 B. 分离器中发生复分解反应的化学方程式为： C. 为有效利用原材料，氢氧化钙和氢氧化钠在该过程中可被循环利用 D. 理论上，将NaOH溶液换为KOH溶液也可以用于二氧化碳“捕捉” 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 已知：在反应前后有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，其中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将转化为 B. 根据已知信息，可推测与发生的反应属于氧化还原反应 C. 和CO高温反应过程中，是还原剂，CO是氧化剂 D. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 12. 下列有关除杂的实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在化学学习过程中要善于整体构建。下图为小雪同学总结的盐酸与其他物质的相互转化关系图(图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中，正确的是 A. 反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色 B. 转化②可通过铁在纯氧中燃烧实现 C. 转化③只能通过加入Ca(OH)2溶液反应实现 D. 反应Ⅳ的实质是溶液中与结合生成CO2和H2O 14. 小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是 A. 向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B. 滤渣N中一定含有单质Cu和单质Ag C. 滤液M中一定存在、和 D. 滤液M的质量一定比溶液Q的质量大 15. 烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B. 图中m的数值为79.7 C. 原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D. 加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氢氧化铜、氧化镁、硫酸钾、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属氧化物_______；②一种难溶性碱_______； ③一种不稳定的酸_______；④一种可溶性盐_______。 （2）化学小组的同学积极开展一系列微项目实践活动。 ①自制冷敷袋(如图1)：自制冷敷袋中可溶性物质可选用______(填“氯化钠”“氧化钙”“硝酸铵”之一)。 ②自制简易灭火器(如图2)：利用白醋与小苏打反应生成二氧化碳气体来灭火，利用二氧化碳灭火的根本原因是________。 ③自制简易净水器(如图3)：该装置中的纱布、小卵石和石英砂起______作用；利用活性炭的______性，可以除去水中的色素和异味。 ④自制金属蚀刻画(如图4)：利用硫酸铜溶液在铁片上绘制一朵红玫瑰，该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 17. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填选项序号)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 玻璃钢外壳 D. 塑料部件 （2）太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为＋3价，则镍元素的化合价为_____价。 （3）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为______。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 （5）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有_____的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是______。该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （6）目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，其完全燃烧的化学方程式为______。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______(填一条即可)。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) （3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 19. 回答下列小题。 （1）化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是_____。她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是_____。 ②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：______，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。 ③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是_____(填化学式)。 ④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是_____(填选项序号)。 A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．NaCl溶液 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 （2）已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、、四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是和或两者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体G为_____(填化学式)。 ②固体混合物A中一定不存在的物质是______(填化学式)。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。 20. 浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是______(填一条即可)。 （2）海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水(假设杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示： ①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合______(填“A”“B”“C”“D”之一) 除杂试剂 组合A 组合B 组合C 组合D X溶液 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 Ba(NO3)2 Y溶液 Na2CO3 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 ②图中过滤操作后得到_____(填数字)种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的______(填离子符号)。 （3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品(杂质为氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25 g，置于洁净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入CaCl2溶液100 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。 ②当加入CaCl2溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是_____g(只填计算结果)。 ③求该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $