学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷01（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列装置或过程能实现化学能转化电能的是 A．燃料电池 B．风力发电 C．电动车充电 D．东风-5C 【答案】A 【详解】A．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，正确； B．风力发电是将风能（机械能）转化为电能，B错误； C．电动车充电时，外接电源提供电能，使电池内部发生化学反应，将电能转化为化学能储存，C错误； D．东风-5C导弹发射过程主要是燃料的化学能转化为机械能，D错误； 故答案选A。 2．【原创】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．光导纤维对光全反射，可用作导电材料 【答案】C 【详解】A．二氧化硫漂白纸浆利用的是二氧化硫的漂白性，与其还原性无关，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有植物生长所需的氮元素，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．光导纤维对光全反射，可用于传导光信号，不具有导电性，D错误； 故选C。 3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 【答案】B 【详解】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 4．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 【答案】D 【详解】A．Na2CO3固体会与H2SO4反应，消耗H+，减少H+物质的量，从而影响生成H2的总量，A不符合题意； B． NaNO3溶液中的在酸性条件下具有氧化性，会使锌发生氧化还原反应生成氮氧化物等，不生成H2，影响H2总量，B不符合题意； C．K2SO4固体加入后，溶液体积基本不变，H+浓度不变，无法减缓反应速率，C不符合题意； D． K2SO4溶液加入后，稀释溶液，降低H+浓度，但H+物质的量不变，可减缓反应速率且不影响H2总量，D符合题意； 故选：D。 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应操作能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．将少量水倒入第一支试管，观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按4:1充满烧瓶进行喷泉实验，水能充满烧瓶 【答案】C 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置没有干燥氨气的试剂和装置，不能收集到干燥的氨气，A错误； B．反应后第一支试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用向下排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应产生NO和HNO3，气体体积快速减小引发喷泉，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知按照4:3充入NO与O2才能最终使烧瓶充满水，4:1充入时NO过量，过量的NO不与NaOH反应，充不满水，D错误； 答案选C。 6．【原创】2026是“十五五”开局之年，政府着力构建新型电力系统。如图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是 A．金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能 B．相对锂电池，铝电池的比功率低，成本低 C．放电时，Al3+从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面 D．电解液不能使用碱性电解液 【答案】A 【详解】A．该电池中没有氧气生成，金属铝表面不会形成致密对的氧化铝钝化膜，A错误； B．锂在金属中相对原子质量最小，质量相同前提下，可释放最多电子，比功率高，但成本也高，B正确； C．放电时，Al为负极，石墨为正极，Al为负极，失电子生成Al3+，Al3+从正极材料的空隙中脱出，进入电解液，在以单质铝的形式沉积在负极材料表面，C正确； D．碱性条件，铝失电子生成〔Al(OH)4〕-,原理与图示不符，D正确； 故选A。 7．下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】A 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，Mg为正极，A正确； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．锌粉与足量稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌被消耗，所以生成氢气总量减少，D错误； 故选A。 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 【答案】C 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为：，A错误； B．硫单质氧化性较弱，与铜隔绝空气加热只能将Cu氧化为+1价，产物为硫化亚铜，正确方程式为：，B错误； C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，该化学方程式符合事实，C正确； D．氨的催化氧化产物为NO而不是氮气，正确方程式为：，D错误； 故选C。 9．【改编】根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 取少量Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4 B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性 C 试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮 D 胆矾变白 体现了浓硫酸的脱水性 【答案】A 【详解】A．若Na2SO3样品变质，会生成Na2SO4，样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaSO3(溶于稀盐酸)、BaSO4(不溶于稀盐酸)，则Na2SO3样品部分变质为Na2SO4，A正确； B．SO2使湿润的pH试纸变红是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸具有酸性，SO2本身不具有酸性，SO2只能漂白特定有色物质(如品红)，不能漂白pH试纸，B错误； C．试管上方产生的红棕色气体为NO2，可能由红色的木炭与浓硝酸反应生成，也可能由硝酸受热分解生成，产生红棕色气体不能证明碳和浓硝酸发生了反应，C错误； D．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性D错误； 故选A。 10.下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 11.工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．石英和单质硅都是半导体 B．①中发生反应： C．中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D．③中CO氛围起到保护气的作用 【答案】A 【详解】A．石英的主要成分为，是绝缘体，单质硅是半导体，二者性质不同，A错误； B．反应①中，与Mg在高温下反应，Mg为还原剂，Si从+4价降为-4价（中Si为-4价），Mg从0价升为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为，B正确； C．中Si为-4价，与稀盐酸反应生成，中H为-1价，则Si为+4价，Si元素化合价从-4升高到+4，H元素从HCl中的+1价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应③中热分解生成单质硅，CO氛围可隔绝空气，防止生成的Si被氧化，起到保护气的作用，D正确； 答案选A。 12.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中含 D 向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 【答案】C 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能证明该溶液中含，检验，应先加盐酸，若无沉淀，再加BaCl2溶液，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、等，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体即证明有，C符合题意； D．加盐酸会引入氯离子，应加硝酸酸化，向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D不合题意； 故答案为：C。 13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，主要过程示意图如图，下列说法正确的是 A．在第I阶段中体现了的氧化性 B．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，第一阶段：，第二、三阶段：，硫酸盐转化过程中发生的反应为NO2与离子和水反应生成HNO2、和，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO2是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂。 【详解】A．第一阶段：+NO2=+，S元素由+4价升高为+5价，体现了的还原性，A错误； B．由图可知在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成，则反应中消耗1mol，共失去电子为1mol，B错误； C．由分析可知，NO2是硫酸盐转化过程中的氧化剂，不是催化剂，C错误； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 答案选D。 14．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 【答案】A 【详解】A．反应①： ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②： ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③： ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 15．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 【答案】D 【详解】A．NO2为红色气体，气体颜色不再改变时，说明NO2浓度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，A正确； B．生成2mol NO2属于逆反应方向，生成1mol N2O4属于正反应方向，正、逆反应速率满足化学计量数关系，说明正、逆反应速率相等，反应达到了反应限度，B正确； C．反应前后气体总质量不变，恒容容器的体积也不变，由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能判断该反应达到平衡状态，C正确； D．NO2与N2O4的浓度比为，该比例与起始投料、反应转化率有关，不能说明正、逆反应速率相等或浓度不再改变，不是达到化学平衡状态的标志，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】(1)d（2分） (2) 放出 （1分） 91（2分） (3) B→A （1分） （1分） （2分） （2分） 0.6（2分） 【详解】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；              d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故答案为：d； （2）由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91； （3）①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A，故答案为：B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是，故答案为：； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：，故答案为：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：； ⑤结合第④问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6。 17．（15分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) （2分） （2分） (2)b（1分） (3)浓硫酸（2分） (4) 防止挥发(或冷凝)，防止分解 （2分） 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙（2分） (5)（2分） (6)c、b、a（2分） 【详解】（1）该仪器带连通平衡气压的侧管，为恒压分液漏斗；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。 （2）装置戊需要排出氯气，试剂不能和氯气反应、不能大量溶解氯气，氯气与NaOH反应，可溶于水，浓盐酸易挥发，氯气中会引入HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水，故答案为b。 （3）已知硫酰氯遇水蒸气会剧烈水解，因此进入反应装置的和都需要干燥，乙、丁用于干燥气体，因此盛放浓硫酸。 （4）该合成反应放热，且硫酰氯沸点低、100℃以上会分解，使用冰水浴降温，可防止挥发(或冷凝)，防止分解，既便于冷凝收集产物，又防止产物分解提高产率；碱石灰一方面吸收有毒的尾气、，防止污染空气，另一方面隔绝外界水蒸气，避免产物水解。 （5）反应为非氧化还原反应，化合价不变，硫酰氯水解生成硫酸和氯化氢，化学方程式为。 （6）利用强酸制弱酸验证酸性，先通入饱和溶液反应生成，即可证明的酸性更强；通入后生成的中混有杂质，用酸性除去，再用品红溶液检验是否除尽，若品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，因此顺序为c、b、a。 18．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 (2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 (3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 (4)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 (5)关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 (6)步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 【答案】(1)Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应（2分） (2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分） (3)3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O（2分） (4) Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O （2分） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分） (5)AC（2分） (6)1.5（2分） 【分析】经过第①步，部分Cu与、稀硫酸反应生成，经过第②步，Zn、Cu、Ag被氧化生成、、，自身被还原为，Au不溶解，经第③步加稀硝酸过滤洗涤，滤液A中主要含、、，，滤渣中的粗金经王水溶解后生成（滤液B），滤液B经过脱销操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。 【详解】（1）“真金不怕火炼”从氧化还原角度看，金的化学性质稳定，难以失去电子被氧化，即Au还原性弱，在高温条件下不与氧气等氧化剂发生反应； （2）Cu与稀硫酸、反应生成和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为：，对应离子方程式为：； （3）银 (Ag)与稀硝酸()反应，银失去电子变为，硝酸中的氮元素部分从＋5价降低到＋2价（生成NO），根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为： ； （4）由题干信息初步确定方程式为，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：；NO与足量空气混合被水吸收： NO与氧气() 、水 () 反应生成硝酸()，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，王水中浓盐酸提供了氯离子，与金离子形成稳定的配离子，降低了的浓度，使金的氧化还原电位降低，从而促进金的溶解，主要作用是形成配离子，B错误； C．-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使Au溶解，C正确； 故答案选AC。 （6）中Au为＋3价，还原为0价，1 mol得到3 mol电子，草酸 (，碳元素＋3价）被氧化为（碳元素+4价），1 mol 草酸失去2mol 电子，根据得失电子守恒，设参加反应的草酸物质的量为，则，解得，则参加反应的草酸的物质的量是1.5 mol。 19．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： (1)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明反应达到平衡的是_____（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入和，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_____（填化学式）。 ②内，的转化率为_____。 ③内，_____。 【答案】(1)BD（2分） (2)相同时间内，增大压强，反应速率增大（2分） (3) （3分） 50%（或0.5）（3分） （3分） 【详解】（1）A．恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 故选BD； （2）压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大； （3）①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，0~12min内N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内υ(NH3)= =0.1mol/(L∙min)； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）(1) （2分） (2) （1分） （2分） (3) （1分） （1分） （2分） （2分） （2分） 17．（15分） （1） （2分） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （2） （1分） （3） （2分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （6） （2分） 18．（14分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （6） （1分） 19．（13分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （3分） （3分） （3分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B D C A A C A C A C D A D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(1)d（2分） (2) 放出 （1分） 91（2分） (3)B→A （1分） （1分） （2分） （2分） 0.6（2分） 17．(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) （2分） （2分） (2)b（1分） (3)浓硫酸（2分） (4) 防止挥发(或冷凝)，防止分解 （2分） 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙（2分） (5)（2分） (6)c、b、a（2分） 18．(1)Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应（2分） (2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分） (3)3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O（2分） (4) Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O （2分） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分） (5)AC（2分） (6)1.5（2分） 19．(1)BD（2分） (2)相同时间内，增大压强，反应速率增大（2分） (3) （3分） 50%（或0.5）（3分） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.[A][B][CI[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A][B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (13分)(1) (2分) (2) (1分) (2分) 3) (1分) (1分) (2分) (2分) (2分) 17. (15分) (1) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) 19.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (3分) (3分) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列装置或过程能实现化学能转化电能的是 A．燃料电池 B．风力发电 C．电动车充电 D．东风-5C 2．【原创】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．光导纤维对光全反射，可用作导电材料 3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 4．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应操作能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．将少量水倒入第一支试管，观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按4:1充满烧瓶进行喷泉实验，水能充满烧瓶 6．【原创】2026是“十五五”开局之年，政府着力构建新型电力系统。如图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是 A．金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能 B．相对锂电池，铝电池的比功率低，成本低 C．放电时，Al3+从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面 D．电解液不能使用碱性电解液 7．下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 9．【改编】根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 取少量Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4 B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性 C 试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮 D 胆矾变白 体现了浓硫酸的脱水性 10.下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 11.工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．石英和单质硅都是半导体 B．①中发生反应： C．中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D．③中CO氛围起到保护气的作用 12.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中含 D 向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，主要过程示意图如图，下列说法正确的是 A．在第I阶段中体现了的氧化性 B．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 14．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 15．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 17．（15分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 18．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 (2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 (3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 (4)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 (5)关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 (6)步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 19．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： (1)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明反应达到平衡的是_____（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入和，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_____（填化学式）。 ②内，的转化率为_____。 ③内，_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列装置或过程能实现化学能转化电能的是 A．燃料电池 B．风力发电 C．电动车充电 D．东风-5C 2．【原创】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．光导纤维对光全反射，可用作导电材料 3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 4．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应操作能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．将少量水倒入第一支试管，观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按4:1充满烧瓶进行喷泉实验，水能充满烧瓶 6．【原创】2026是“十五五”开局之年，政府着力构建新型电力系统。如图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是 A．金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能 B．相对锂电池，铝电池的比功率低，成本低 C．放电时，Al3+从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面 D．电解液不能使用碱性电解液 7．下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 9．【改编】根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 取少量Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4 B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性 C 试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮 D 胆矾变白 体现了浓硫酸的脱水性 10.下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 11.工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．石英和单质硅都是半导体 B．①中发生反应： C．中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D．③中CO氛围起到保护气的作用 12.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中含 D 向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，主要过程示意图如图，下列说法正确的是 A．在第I阶段中体现了的氧化性 B．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 14．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 15．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 17．（15分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 18．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 (2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 (3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 (4)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 (5)关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 (6)步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 19．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： (1)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明反应达到平衡的是_____（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入和，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_____（填化学式）。 ②内，的转化率为_____。 ③内，_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $