精品解析：河北邢台市卓越联盟2026届高三下学期4月质量检测 化学试题

邢卓盟26届高三下4月质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Mo—96 Ag—108 I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 学习民间传统体育项目，感受中华优秀传统文化的魅力。下列相关诗词与民间传统体育项目所涉及的化学知识关联正确的是 选项 诗词 民间传统体育项目 化学知识 A 翻身向天仰射云，一箭正坠双飞翼 射箭 箭头用青铜，是铜锡合金，硬度比纯铜高 B 空钟放罢寒冬近，又见围喧踢毽场 踢毽 鸡毛制成毽子，鸡毛的主要成分是纤维素 C 黑白未分时，其中一著奇 下围棋 玛瑙棋子的主要成分是晶体硅 D 竹马踉蹡冲淖去，纸鸢跋扈挟风鸣 放风筝 尼龙风筝线的主要成分是再生纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的工具，下列有关化学用语的说法错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 顺反异构体化学性质基本相同，反-2-丁烯的结构简式： C. 苯分子中的键和大键： D. 三价铁离子（）的M能层电子排布图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向的溶液中，滴加溶液并加热，产生个氨分子 B. 120℃时将1 mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数为 C. 标准状况下，中所含键的数目为 D. 反应，每生成转移电子的数目为 4. 阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 基态原子的半径： C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性： 5. 茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B. 步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C. 肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D. 实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 6. 以铝土矿（主要成分为、、和）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 两次“焙烧”都有参加反应，且均体现了还原性 B. 为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C. 将少量产品溶于稀硫酸中，滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO杂质 D. “一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 7. 氢键分为分子内氢键和分子间氢键。某些氢键的键能和键长如下表所示，下列说法错误的是 氢键 键能/ 键长/pm 代表性例子 28.1 255 25.9 266 甲醇、乙醇 20.9 286 5.4 338 A. 氟化氢因氢键而相互缔合形成形式的缔合分子，的结构为锯齿状： B. 由表格数据可推知X和Y的电负性越大，形成的氢键键长越短，键能越大，则氢键越强 C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，但对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 D. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的 8. 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取适量久置的溶液于试管中，加入足量溶液，出现白色沉淀 溶液中部分被空气中的氧气氧化 B 取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的上层清液于试管中，加入硝酸酸化，再加入几滴溶液，试管中有浅黄色沉淀产生 溴乙烷与NaOH水溶液发生水解反应，且属于非电解质 C 取少量草酸完全溶于甘油中，等分成两份，分别与足量的Na和溶液反应，测得生成的与在同温同压下的体积比为 草酸与甘油的物质的量之比为 D 向盛有的溶液的试管中滴入的氨水，至形成的难溶物消失，然后加入8 mL质量分数为的乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，立即析出深蓝色晶体 玻璃棒摩擦试管放热，升高温度，促进了晶体的析出 A. A B. B C. C D. D 9. “类比法”是化学研究的重要方法之一，但“类比法”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 选项 已知信息 类比理由 类比结论 A 常温下，氯气与铁不发生反应，可以用钢瓶储存液氯 F与Cl属于同主族元素 常温下，氟气与铁不发生反应，可以用铁质容器储存 B Be和Al为对角线元素 C 2，4-己二烯和2-丁烯都有碳碳双键官能团 D 离子中的键角为 离子和分子都为正四面体形 分子中的键角也为 A. A B. B C. C D. D 10. 博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 注：①“”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A. A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B. 1 mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C. C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D. 该反应的另外一种产物是HCl 11. “碳化钼催化剂上水的低温活化和制氢过程”项目获国家自然科学二等奖。其中两种立方相晶胞-碳化钼（Mo原子均在晶胞内）和-碳化钼如图所示，其中-碳化钼的晶胞参数为a pm，-碳化钼的晶胞参数为b pm。已知Mo与Cr位于元素周期表同一族且相邻，两者的基态原子也具有类似的价电子排布。下列有关说法正确的是 A. -碳化钼和-碳化钼的化学式完全相同 B. 基态Mo原子的价电子排布式为 C. -碳化钼晶胞中碳原子位于Mo形成的六面体空隙中 D. -碳化钼晶胞与-碳化钼晶胞的相对密度为 12. 用维生素C的钠盐（）为原料制备维生素（，具有弱酸性和还原性），可以直接用复分解反应，也可以用电解反应。电解装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 离子交换膜N是阳离子交换膜 B. 将X极区的替换为，可以提高维生素的产率 C. a离子是，b离子是 D. X电极是阳极，阳极区溶液减小 13. 如图为臭氧分解反应（总反应：）及氯自由基催化臭氧分解反应的能量变化示意图，下列说法错误的是 A. 氯自由基催化的反应中，反应①：的活化能为 B. 总反应的，属于放热反应 C. 氯自由基能降低总反应的活化能，加快反应速率 D. 催化反应中，是反应的催化剂 14. 常温下，向的溶液中滴加稀盐酸，调节溶液的[溶液的体积不变，已知]，溶液中所有含磷元素微粒的（表示溶液中含磷元素微粒的浓度的对数）与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的结构简式为 B. 溶液呈酸性 C. 的溶液中： D. 反应的平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）： 已知： ①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、； ②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1 沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5 ④常温下：，，； 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。 （3）酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。 （4）“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。 A. B. ZnO C. FeO D. （5）“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。 （6）滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。 （7）高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 16. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ、白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ、常温下，CO可与银氨溶液反应：； ⅲ、文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________。 （2）b处盛放浓硫酸的仪器的名称是________。 （3）e处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________。 （4）经检验g处黑色固体是，但甲同学认为不能确认白雾中含，他的理由是________。 （5）设计实验证明反应后h处溶液中含有，取反应后h处适量溶液，________。（写出实验操作、预期现象与结论） Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （6）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有和，则i、j中分别加入的试剂是________、________（填名称）。 （7）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。 17. 在“双碳”战略推动下，合成气（CO、、混合气）催化转化制备甲醇、二甲醚（DME）、甲烷等清洁能源成为化工领域的核心课题。其反应体系复杂，平衡与速率的调控直接决定生产效率。结合以下反应及数据，完成系列探究： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 回答下列问题： （1）从反应热力学角度分析推导： ①对于反应Ⅴ，在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下容易自发进行。 ②对于反应Ⅵ： ________，________（用上述反应中的相关平衡常数来计算）。 （2）反应速率与平衡移动精准调控： 在密闭容器中充入和，发生反应Ⅴ，的平衡转化率（）随着温度、压强的变化如图所示： ①________（填“>”“=”或“<”）。 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高平衡转化率的是________（填字母）。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将从反应体系中分离出来 （3）催化剂与工艺条件优化进阶： 向密闭容器中，充入一定量的CO和，在一定温度范围内发生反应Ⅰ： ①在不同催化剂作用下，相同时间内的产率随温度的变化如图1所示，催化效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b、a、c三点产率先增大后减小的原因是________。 ②若只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，有一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），主要选择性催化生成二甲醚（DME）（如图2），当约为________时最有利于二甲醚的合成；此时CO转化为DME的选择性为________%（保留3位有效数字）（生成物选择性S的计算公式为：生成目标产物消耗的反应物的物质的量/反应物的总转化物质的量）（已知CO总转化率为60%，DME的物质的量为0.12 mol，为0.06 mol，为0.03 mol）。 （4）综合计算与应用： 将合成气以通入1 L恒容反应器中，发生反应，的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．该反应的，且 B．316℃时，该反应的平衡常数 C．若在、316℃时，起始，则平衡时CO转化率大于 D．升高温度，平衡常数减小，反应速率减慢 E．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大 18. BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 （2）A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 （3）F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环 b．只含一种官能团 c．含6种不同化学环境的氢原子 （5）已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢卓盟26届高三下4月质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Mo—96 Ag—108 I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 学习民间传统体育项目，感受中华优秀传统文化的魅力。下列相关诗词与民间传统体育项目所涉及的化学知识关联正确的是 选项 诗词 民间传统体育项目 化学知识 A 翻身向天仰射云，一箭正坠双飞翼 射箭 箭头用青铜，是铜锡合金，硬度比纯铜高 B 空钟放罢寒冬近，又见围喧踢毽场 踢毽 鸡毛制成毽子，鸡毛的主要成分是纤维素 C 黑白未分时，其中一著奇 下围棋 玛瑙棋子的主要成分是晶体硅 D 竹马踉蹡冲淖去，纸鸢跋扈挟风鸣 放风筝 尼龙风筝线的主要成分是再生纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜为铜锡合金，合金的硬度高于其组成中的纯铜，A正确； B．鸡毛的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．玛瑙的主要成分是，不是晶体硅，C错误； D．尼龙是合成纤维，不属于再生纤维，D错误； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的工具，下列有关化学用语的说法错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 顺反异构体化学性质基本相同，反-2-丁烯的结构简式： C. 苯分子中的键和大键： D. 三价铁离子（）的M能层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子的O端，Cl⁻带负电，吸引水分子的H端，A项正确； B．反-2-丁烯的结构简式中，两个甲基应分别位于碳碳双键的异侧，结构简式为，B项错误； C．苯分子中存在6个碳碳键、6个碳氢键，还有一个大键，C项正确； D．Fe的原子序数26，则基态电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，则M能层电子排布图：，D项正确； 答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向的溶液中，滴加溶液并加热，产生个氨分子 B. 120℃时将1 mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数为 C. 标准状况下，中所含键的数目为 D. 反应，每生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合的能力强于，等物质的量的与反应时，仅与反应，无生成，产生氨分子数远小于，A错误； B．1 mol 完全燃烧耗量为，1 mol乙酸完全燃烧耗氧，故1 mol二者混合物完全燃烧消耗分子数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用摩尔体积计算其物质的量，无法确定化学键数目，C错误； D．该反应为归中反应，每生成3 mol时，1 mol中+5价Cl得，5 mol中-1价Cl失，转移电子数为，D错误； 故选B。 4. 阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 基态原子的半径： C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期，Y形成4条共价键，Y为C；Z形成一条共价键，Z为F；X为B；E形成一条共价键，E为H；W为P。 【详解】A．简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，非金属性：F>C>B，故，A正确； B．P在第三周期原子半径最大，F在第二周期，H在第一周期，基态原子半径最小，故顺序为，B正确； C．同周期中第一电离能随质子数增大逐渐增大，第IIA、第VA元素比相邻元素第一电离能大，故基态原子的第一电离能顺序为，C错误； D．元素电负性与非金属性一致，顺序为，D正确； 故选C。 5. 茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B. 步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C. 肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D. 实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 【答案】D 【解析】 【分析】粉碎茶叶，用乙醇萃取，并加入油脂，可以溶解茶叶的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，蒸发乙醇后，把茶渣过滤，加入氢氧化钠发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出，过滤、倒模得到茶皂。 【详解】A．乙醇能溶解茶叶中的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，A正确； B．饱和食盐水能降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，促使其从溶液中析出，B正确； C．高级脂肪酸钠在水溶液中会通过疏水作用等自组装形成胶束超分子体系，C正确； D．浸取操作，玻璃棒起搅拌作用；蒸发时玻璃棒作用是搅拌、防止液体飞溅；过滤时玻璃棒作用是引流，三者作用不同，D错误； 故选D。 6. 以铝土矿（主要成分为、、和）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 两次“焙烧”都有参加反应，且均体现了还原性 B. 为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C. 将少量产品溶于稀硫酸中，滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO杂质 D. “一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为、、和)粉碎后通入空气焙烧，转化为，加入氢氧化钠溶液碱浸时，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅溶解生成硅酸钠，得到的固体浸渣中含大量的，与混合后焙烧生成和，经磁选可得到；向浸取液中通入过量二氧化碳，使四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再经过滤、洗涤、灼烧等一系列操作得到氧化铝，据此分析。 【详解】A．第一次焙烧被氧化为和，体现还原性；第二次焙烧与反应，也体现还原性，A正确； B．将焙烧渣粉碎、搅拌均能增大接触面积，或适当升温加快粒子运动速率，提高浸取反应速率，B正确； C．产品溶于稀硫酸生成和，滴加一定会生成蓝色沉淀，无法证明含杂质，C错误； D．从溶液中获取氧化铝，需要经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧步骤，D正确； 故答案选C。 7. 氢键分为分子内氢键和分子间氢键。某些氢键的键能和键长如下表所示，下列说法错误的是 氢键 键能/ 键长/pm 代表性例子 28.1 255 25.9 266 甲醇、乙醇 20.9 286 5.4 338 A. 氟化氢因氢键而相互缔合形成形式的缔合分子，的结构为锯齿状： B. 由表格数据可推知X和Y的电负性越大，形成的氢键键长越短，键能越大，则氢键越强 C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，但对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 D. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF的分子间氢键应该是，A错误； B．由表格数据可知，X、Y电负性越大，氢键键长越短、键能越大，氢键的强度越强，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此前者沸点低于后者，C正确； D．氢键是维持蛋白质高级结构、DNA双螺旋结构稳定的重要作用力，D正确； 故选A。 8. 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取适量久置的溶液于试管中，加入足量溶液，出现白色沉淀 溶液中部分被空气中的氧气氧化 B 取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的上层清液于试管中，加入硝酸酸化，再加入几滴溶液，试管中有浅黄色沉淀产生 溴乙烷与NaOH水溶液发生水解反应，且属于非电解质 C 取少量草酸完全溶于甘油中，等分成两份，分别与足量的Na和溶液反应，测得生成的与在同温同压下的体积比为 草酸与甘油的物质的量之比为 D 向盛有的溶液的试管中滴入的氨水，至形成的难溶物消失，然后加入8 mL质量分数为的乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，立即析出深蓝色晶体 玻璃棒摩擦试管放热，升高温度，促进了晶体的析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．或均为白色沉淀，久置的溶液中加入产生的白色沉淀，无法证明被氧化，A错误； B．溴乙烷与水溶液反应生成，加硝酸酸化，再滴加溶液产生浅黄色沉淀(AgBr)，可证明发生了水解反应而产生了，但无法证明溴乙烷是非电解质，B错误； C．草酸与和都能反应，甘油(即丙三醇)只与反应不与反应，设草酸和甘油的物质的量分别为和，一份溶液中，与Na反应生成的，另一份溶液中，与反应生成。根据气体体积比为，可得，解得，故草酸与甘油的物质的量之比为，C正确； D．加入乙醇的目的是降低溶质的溶解度而使得深蓝色晶体析出，玻璃棒摩擦试管只是“触发结晶”的辅助作用，D错误； 故选C。 9. “类比法”是化学研究的重要方法之一，但“类比法”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 选项 已知信息 类比理由 类比结论 A 常温下，氯气与铁不发生反应，可以用钢瓶储存液氯 F与Cl属于同主族元素 常温下，氟气与铁不发生反应，可以用铁质容器储存 B Be和Al为对角线元素 C 2，4-己二烯和2-丁烯都有碳碳双键官能团 D 离子中的键角为 离子和分子都为正四面体形 分子中的键角也为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟气的氧化性极强，常温下就能与铁发生反应，A错误； B．和为对角线元素，化学性质相似，都能与强碱溶液反应生成氢气和对应的含氧酸盐，类比合理，B正确； C．2，4-己二烯是共轭二烯烃，2-丁烯是单烯烃，双键结构不同，二者被酸性溶液氧化的产物也不同，2，4-己二烯的氧化产物是和，C错误； D．的空间构型为正四面体，键角为；分子为正四面体结构，键角为60°，二者键角不同，D错误； 故选B。 10. 博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 注：①“”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A. A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B. 1 mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C. C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D. 该反应的另外一种产物是HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中环上所有原子共平面，则环上碳、氮原子的杂化方式均为，A正确； B．B结构中含有1个连在苯环上的碳氟键，可消耗两个(先水解后中和)；含一个酚羟基，可消耗一个；含-NH2HCl，可消耗一个；故1 mol B与足量溶液在一定条件下充分反应时，共消耗4mol NaOH，B错误； C．C中的含氧官能团为酯基和羟基，C正确； D．该反应为取代反应，对比A、B、C的结构知，取代过程中会生成，D正确； 故选B。 11. “碳化钼催化剂上水的低温活化和制氢过程”项目获国家自然科学二等奖。其中两种立方相晶胞-碳化钼（Mo原子均在晶胞内）和-碳化钼如图所示，其中-碳化钼的晶胞参数为a pm，-碳化钼的晶胞参数为b pm。已知Mo与Cr位于元素周期表同一族且相邻，两者的基态原子也具有类似的价电子排布。下列有关说法正确的是 A. -碳化钼和-碳化钼的化学式完全相同 B. 基态Mo原子的价电子排布式为 C. -碳化钼晶胞中碳原子位于Mo形成的六面体空隙中 D. -碳化钼晶胞与-碳化钼晶胞的相对密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”， -碳化钼晶胞中含个C、8个Mo，化学式为Mo2C，-碳化钼晶胞中含个C、个Mo，化学式为MoC，A错误； B．与同族且相邻，则基态原子价电子排布式为，B错误； C．由图，以体心碳原子为例，-碳化钼晶胞中碳原子位于形成的正八面体空隙中，不是六面体空隙，C错误； D．结合A分析，-碳化钼晶胞与-碳化钼晶胞的相对密度为，D正确； 故选D。 12. 用维生素C的钠盐（）为原料制备维生素（，具有弱酸性和还原性），可以直接用复分解反应，也可以用电解反应。电解装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 离子交换膜N是阳离子交换膜 B. 将X极区的替换为，可以提高维生素的产率 C. a离子是，b离子是 D. X电极是阳极，阳极区溶液减小 【答案】B 【解析】 【分析】电极X放出氧气，电极反应式为 ，电极Y放出氢气，电极反应式为，则X是阳极、Y是阴极；维生素C的钠盐利用电解法制备维生素C，根据图示，维生素C的钠盐电离出的Na+通过离子交换膜N、P向右移动，与双极膜提供的氢离子结合为维生素C，则b离子是、a离子是； 【详解】A．X极为阳极，水放电发生氧化反应，电极反应式为，通过N膜向阴极移动，因此N是阳离子交换膜，故A正确； B．X是阳极，若将X极区的替换为，在阳极被氧化，不能提高维生素C的产率，故B错误； C．与双极膜提供的氢离子结合为维生素C，则b离子是、a离子是，故C正确； D．X电极是阳极，电极反应式为，pH减小，故D正确； 选B。 13. 如图为臭氧分解反应（总反应：）及氯自由基催化臭氧分解反应的能量变化示意图，下列说法错误的是 A. 氯自由基催化的反应中，反应①：的活化能为 B. 总反应的，属于放热反应 C. 氯自由基能降低总反应的活化能，加快反应速率 D. 催化反应中，是反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的活化能等于反应物总能量与过渡态能量的差值，即，故A正确； B．总反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，故B正确； C．氯自由基是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．是反应的中间产物，不是催化剂，催化剂是，故D错误； 选D。 14. 常温下，向的溶液中滴加稀盐酸，调节溶液的[溶液的体积不变，已知]，溶液中所有含磷元素微粒的（表示溶液中含磷元素微粒的浓度的对数）与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的结构简式为 B. 溶液呈酸性 C. 的溶液中： D. 反应的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着pOH增大，溶液的酸性增强，分子H3PO3浓度增大，浓度的对数也增大，对应的曲线为浓度先增大后减小，浓度的对数也是先增大后减小，对应的曲线为②，的浓度减小，浓度的对数也是减小，对应的曲线为①；交叉点a代表浓度和浓度相等，则Ka2= 10-6.7，交叉点c代表浓度与浓度相等，Ka1=10-2.1，以此解题。 【详解】A．坐标图中所有含磷物种的曲线只有三条，因此是二元酸，其结构简式中含有2个羟基氢，书写正确，A正确； B．溶液中，既有电离平衡，又有水解平衡，由分析可知，，则的水解常数，故的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B正确； C．时溶液，由b点可知，，根据物料守恒：，将代入物料守恒式，可得，C正确； D．反应的平衡常数，K的数量级为，不是，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）： 已知： ①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、； ②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1 沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5 ④常温下：，，； 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。 （3）酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。 （4）“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。 A. B. ZnO C. FeO D. （5）“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。 （6）滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。 （7）高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 【答案】（1） （2）5.5 （3）用热的浓硫酸浸取（或搅拌、适当升温等合理即可） （4）B （5） （6） ①. CuS ②. 相同条件下，CuS的小于CdS（或者CuS的溶解度小于CdS），更易形成沉淀 （7）［或］ 【解析】 【分析】锌精矿经空气高温焙烧，金属硫化物均被氧化生成金属氧化物和，热的浓硫酸酸浸过滤，二氧化硅和难溶性银盐等形成滤渣，锌离子、铁离子、铜离子、镉离子进入滤液1；加入氧化锌/氢氧化锌调pH，使铁元素以氢氧化铁形式沉淀得到滤渣Y，其他离子进入滤液2；滤渣Y酸溶后过滤得滤液3，加硫酸钠沉铁得到黄钠铁钒；向滤液2通入硫化氢，依次形成硫化铜、硫化镉沉淀回收铜、镉；锌离子进入滤液4，经过一系列处理得到固体，再电解得到锌，据此分析。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s电子，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 高温焙烧时反应生成和​，从价升高到价，从价升高到价，完全反应转移电子，因此​转移电子； 【小问3详解】 根据题目信息：不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、，所以用热的浓硫酸浸取，提高浸出效率的常见措施：搅拌、适当升温等合理即可； 【小问4详解】 调的目的是使完全沉淀，而、、不沉淀，且不引入新杂质。可与酸反应升高，不引入新杂质，因此选B； 【小问5详解】 根据黄钠铁矾的组成配平离子方程式即可，反应生成沉淀和，配平后方程式为； 【小问6详解】 和均为型硫化物，​越小溶解度越小，越先析出沉淀；，因此优先析出； 【小问7详解】 过量吸收后，溶质为​和剩余的，浓度最大，来自剩余和水解，若剩余较多，则，若剩余较少，则；​部分水解生成​，因此，溶液呈碱性，浓度最小，即顺序为或。 16. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ、白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ、常温下，CO可与银氨溶液反应：； ⅲ、文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________。 （2）b处盛放浓硫酸的仪器的名称是________。 （3）e处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________。 （4）经检验g处黑色固体是，但甲同学认为不能确认白雾中含，他的理由是________。 （5）设计实验证明反应后h处溶液中含有，取反应后h处适量溶液，________。（写出实验操作、预期现象与结论） Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （6）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有和，则i、j中分别加入的试剂是________、________（填名称）。 （7）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。 【答案】（1）浓硫酸吸水放热，加快反应速率 （2）分液漏斗 （3） （4）二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag（意思对即可） （5）加入溶液，将产生的白色沉淀过滤并向沉淀中加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明h处溶液中含有 （6） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 品红溶液 （7）在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 蔗糖炭化是浓硫酸的脱水反应，润湿蔗糖后，浓硫酸稀释时放出大量热，升高温度可以加快反应速率，促进蔗糖脱水； 【小问2详解】 由图可知，b为分液漏斗； 【小问3详解】 白色无水硫酸铜遇水蒸气生成蓝色的五水合硫酸铜，反应方程式为CuSO4​+5H2​O=CuSO4​⋅5H2​O ； 【小问4详解】 若未被酸性高锰酸钾完全吸收，有还原性也可还原银氨溶液生成Ag黑色沉淀，干扰CO的检验； 【小问5详解】 利用碳酸根的性质，设计实验方法：加入过量（或）溶液，若产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有； 【小问6详解】 SO2​也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰​的检验，因此需要用酸性高锰酸钾溶液除去​，再用品红溶液检验​是否除尽，保证进入f澄清石灰水的气体中无，故i中加入酸性高锰酸钾溶液，j中加入品红溶液； 【小问7详解】 CO不与NaOH反应，有毒会污染空气，CO可燃，可点燃处理，也可直接用气球收集，因此在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）。 【点睛】 17. 在“双碳”战略推动下，合成气（CO、、混合气）催化转化制备甲醇、二甲醚（DME）、甲烷等清洁能源成为化工领域的核心课题。其反应体系复杂，平衡与速率的调控直接决定生产效率。结合以下反应及数据，完成系列探究： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 回答下列问题： （1）从反应热力学角度分析推导： ①对于反应Ⅴ，在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下容易自发进行。 ②对于反应Ⅵ： ________，________（用上述反应中的相关平衡常数来计算）。 （2）反应速率与平衡移动精准调控： 在密闭容器中充入和，发生反应Ⅴ，的平衡转化率（）随着温度、压强的变化如图所示： ①________（填“>”“=”或“<”）。 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高平衡转化率的是________（填字母）。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将从反应体系中分离出来 （3）催化剂与工艺条件优化进阶： 向密闭容器中，充入一定量的CO和，在一定温度范围内发生反应Ⅰ： ①在不同催化剂作用下，相同时间内的产率随温度的变化如图1所示，催化效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b、a、c三点产率先增大后减小的原因是________。 ②若只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，有一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），主要选择性催化生成二甲醚（DME）（如图2），当约为________时最有利于二甲醚的合成；此时CO转化为DME的选择性为________%（保留3位有效数字）（生成物选择性S的计算公式为：生成目标产物消耗的反应物的物质的量/反应物的总转化物质的量）（已知CO总转化率为60%，DME的物质的量为0.12 mol，为0.06 mol，为0.03 mol）。 （4）综合计算与应用： 将合成气以通入1 L恒容反应器中，发生反应，的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．该反应的，且 B．316℃时，该反应的平衡常数 C．若在、316℃时，起始，则平衡时CO转化率大于 D．升高温度，平衡常数减小，反应速率减慢 E．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大 【答案】（1） ①. 低温 ②. ③. 2.4 （2） ①. > ②. C （3） ①. Ⅰ ②. a点之前温度较低，反应速率慢，反应未达平衡，转化率低；a点后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小（或a点后，温度过高，催化剂活性下降也可） ③. 2.25（2.20～2.30都可） ④. 72.7 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅴ（放热），正反应气体分子数减少，；根据反应自发，低温下满足自发条件；②根据盖斯定律，反应，因此；平衡常数中，反应乘以系数则变为的系数次方，反应相加则平衡常数相乘，因此； 【小问2详解】 ① 反应Ⅴ正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，​平衡转化率越大，，温度越高，平衡逆向移动，​平衡转化率越小，所以X表示温度，Y表示压强 ；相同横坐标下，的转化率高于，因此； ②A．催化剂加快反应速率，但不改变平衡，​转化率不变，A错误； B．降低温度，反应速率减慢，B错误； C．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，C正确； D．分离出，转化率提高，但反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①相同温度下，催化剂Ⅰ作用下产率最高，催化效果最佳；a点之前温度较低，反应速率慢，反应未达平衡，转化率低；a点后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小（或a点后，温度过高，催化剂活性下降也可）；②由图2可知，约为2.25（2.20～2.30之间）时，二甲醚选择性最高，最有利于合成二甲醚； 生成消耗：，生成消耗，生成​消耗，总转化为，因此选择性； 【小问4详解】 A．升温转化率降低，说明正反应放热；正反应气体分子数减少，压强越大转化率越高，因此，A正确； B．若起始，，容器体积，316℃时，转化率为50%，列三段式：，计算得平衡常数，B错误； C．起始从2降低到1.5，相当于减少，平衡逆向移动，转化率降低，平衡时转化率小于50%，C错误； D．由A可知正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；但是升高温度反应速率一定加快，D错误； E．增大压强平衡正向移动，气体总物质的量减少，总质量不变，平均摩尔质量，减小则增大，E正确； 故选AE。 18. BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 （2）A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 （3）F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环 b．只含一种官能团 c．含6种不同化学环境的氢原子 （5）已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 【答案】（1） ①. 甲酸甲酯 ②. 硝基、醚键 （2） （3） ①. > ②. N原子①的孤对电子未参与咪唑环的共轭体系，碱性较强；N原子②的孤对电子参与了咪唑环的共轭体系，碱性较弱 （4） （5） 【解析】 【分析】该路线逐步构建目标中间体的苯并咪唑母核与取代侧链：A→C：A中氟原子被甲胺亲核取代，中和副产物HF，引入甲氨基得到C；C→D：Pd/C催化H₂还原，将C的硝基还原为氨基，得到邻位取代二胺D；D→F：D和甲酸甲酯（E）经"酰化→脱水关环"构建苯并咪唑母核，得到F，F再脱甲氧基甲基得到酚G；G→H：G的酚羟基和氟代硝基苯发生亲核取代，引入取代苯环得到H；H→I：Pd/H₂还原H的硝基为氨基，得到最终中间体I。 【小问1详解】 E为甲酸甲酯，中含氧官能团为硝基和醚键。 【小问2详解】 A中氟原子被甲胺取代生成，中和生成的，反应方程式为：→。 【小问3详解】 ①中氮原子的孤电子对未参与咪唑环的芳香大π键，更易结合质子，碱性更强；②中氮原子的孤电子对参与了咪唑环的芳香大π共轭，难以给出电子结合质子，碱性更弱。 【小问4详解】 满足条件（两个苯环、一种官能团、6种等效氢）的一种结构为：。 【小问5详解】 根据已知反应原理，第一步氨基和甲酸甲酯发生氨解得到酰胺中间产物，结构简式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $