精品解析：陕西铜川市一中2025-2026学年第二学期高一年级(2028届)第一次月考化学试题

铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)第一次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间为75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 A. B. C. D. 3. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 煤层气 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 5. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是 A. B. C. D. 6. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 7. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A. 两个实验均说明了氨气极易溶于水 B. 实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C. 实验二中白烟的成分属于共价化合物 D. 实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 9. 下列说法中正确的是 A. 制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂 10. 可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中硅元素被氧化 B. 在水中能电离出阴、阳离子 C. 的水溶液能导电 D. 难溶于水 11. 下列叙述或操作中正确的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 C. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 D. 浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 12. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 13. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(包括5道试题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是_______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （2）分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为_______。 （3）相对分子质量为58的链状烷烃分子式为_______。 （4）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和； ④和；⑤和；⑥和； ⑦，和；⑧癸烷和十六烷 16. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______，请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有生成。 17. Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由转化成NO过程中，氮元素_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）写出转化成NO的化学方程式为_______。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （3）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为_______。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和_______。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气_______(填序号)。 18. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式_______。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ②太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种_______(填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是_______。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_______。 19. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写分子式)，原因是_______。 （2）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是_______，它们与氢氧化钠等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______。 （3）硝酸具有强氧化性，写出铜和浓硝酸反应的化学方程式为_______将38.4 g铜与适量的浓硝酸充分反应，铜全部反应后，共收集到和NO气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸物质的量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)第一次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间为75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，与氮氧化物有关，A不符合题意； B．光化学烟雾由氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应形成，与氮氧化物有关，B不符合题意； C．白色污染是塑料废弃物造成的环境污染，与氮氧化物排放无关，C符合题意； D．氮氧化物(如N2O)在平流层分解产生NO，参与破坏臭氧层，与臭氧层空洞有关，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，A错误； B．属于碱性气体，可与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．可与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误； D．是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠固体反应，两种干燥剂均可干燥，D正确； 故选D。 3. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 煤层气 【答案】C 【解析】 【详解】A．沼气的主要成分是甲烷，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，B错误； C．煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，C错误； D．煤层气的主要成分是甲烷，D正确； 故选C。 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 5. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子结构示意图只能体现分子的空间结构，不能体现原子的相对大小，A不符合题意； B．电子式只能体现原子间的相互作用，不能体现分子的空间结构，B不符合题意； C．球棍模型只能体现分子的空间结构，不能体现分子的形状，C不符合题意； D．空间填充模型不仅能体现分子的空间结构，还能体现分子的形状，D符合题意； 故选D。 6. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 7. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在放电条件下反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与共热发生复分解反应生成，和稀硝酸发生中和反应生成，两步均能一步实现，B正确； C．和水反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，C错误； D．不溶于水，不能和水直接反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 8. 如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A. 两个实验均说明了氨气极易溶于水 B. 实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C. 实验二中白烟的成分属于共价化合物 D. 实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【解析】 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【详解】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化硅属于新型高温结构无机非金属材料，A错误； B．硫单质无论在空气还是纯氧中燃烧，产物均为，需要在催化剂、加热条件下和反应才能生成，B错误； C．二氧化硫是酸性氧化物，可与氢氧化钠发生中和反应使溶液碱性减弱，进而使酚酞褪色，该过程体现二氧化硫的酸性氧化物通性，并非漂白性，C错误； D．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度显著降低，因此液氨可用作制冷剂，D正确； 故选D。 10. 可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中硅元素被氧化 B. 在水中能电离出阴、阳离子 C. 的水溶液能导电 D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误； B．是电解质，在水中能电离出Na+、，故B正确； C．是电解质，的水溶液含有自由移动的Na+、OH-，溶液能导电，故C正确； D．是难溶于水的固体，故D正确； 选A。 11. 下列叙述或操作中正确的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 C. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 D. 浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨pH小于5.6，但造成酸雨的主要成分是、氮氧化物，是造成温室效应的气体，正常雨水因溶解使其pH约为5.6，A错误； B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸先将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去使蔗糖碳化变黑，体现脱水性，随后浓硫酸与生成的碳反应生成、气体使固体膨胀，体现强氧化性，B正确； C．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，钝化属于化学反应，不是不反应，C错误； D．浓硫酸和碳单质加热反应的方程式为，反应中硫元素全部从+6价降低为+4价，没有盐生成，浓硫酸只体现强氧化性，不体现酸性，D错误； 故选B。 12. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为，A错误； B．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，两者互为同系物，B正确； C．NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C错误； D．和的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。 故选B。 13. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，据此回答。 【详解】A．将游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，为由氮气生成氨气，和b→c为由氮气生成一氧化氮，均属于氮的固定，A正确； B．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，B正确； C．能用铝制品盛装HNO3的浓溶液是因为铝和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．f为铵盐，其中的铵根离子可以和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，从而用来检验铵根的存在，D正确； 故选C。 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀且沉淀不完全溶解。变质会生成，能溶于盐酸，不溶于盐酸，沉淀不完全溶解说明有生成，即溶液已变质，A选项正确； B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝。因为氨气极易溶于水，若溶液中浓度较小，加入稀氢氧化钠溶液且不加热，产生的氨气很少，不能使试纸变蓝，不能据此说明溶液中不存在，B选项错误； C．将通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。是因为具有还原性，能将还原，而不是因为的漂白性，C选项错误； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象是因为浓硝酸使铁发生钝化，钝化是化学变化，形成了致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D选项错误； 故答案为：A； 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(包括5道试题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是_______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （2）分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为_______。 （3）相对分子质量为58的链状烷烃分子式为_______。 （4）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和； ④和；⑤和；⑥和； ⑦，和；⑧癸烷和十六烷 【答案】（1）DF （2） （3） （4） ①. ⑤ ②. ③④⑧ ③. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃的通式为，依次验证各选项，只有（D）、（F）符合通式，因此选DF。 【小问2详解】 根据烷烃的通式，氢原子数，解得，因此分子式为。 【小问3详解】 根据烷烃的通式，链状烷烃相对分子质量为，解得，因此分子式为。 【小问4详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是同素异形体，只有⑤符合。 同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，③乙烷和丙烷、④正丁烷和异戊烷、⑧癸烷和十六烷，均为结构相似的烷烃，组成相差个，属于同系物； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，⑦中正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；⑥中的两个结构代表同一种物质，因其为四面体构型，故不存在同分异构体，其余组均不符合，因此只有⑦符合。 16. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______，请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有生成。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽。 【小问4详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 17. Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由转化成NO过程中，氮元素_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）写出转化成NO的化学方程式为_______。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （3）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为_______。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和_______。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气_______(填序号)。 【答案】（1）被氧化 （2） （3） ①. ②. a （4）碱性 （5）②④ 【解析】 【小问1详解】  中氮元素化合价为0，中氮元素化合价为+2，化合价升高、失电子，因此氮元素被氧化。 【小问2详解】 ​转化为是氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下反应生成和水，配平后得到方程式。 【小问3详解】 ①实验室加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，配平后得到反应方程式。 ②氨气密度比空气小，收集时用向下排空气法；该装置中烧瓶倒置，氨气会聚集在烧瓶上部，因此从a进气，空气从下端排出。 【小问4详解】 烧杯中是酚酞溶液，产生红色喷泉说明溶液变红，证明氨气极易溶于水，且溶于水后生成碱性物质，使溶液显碱性。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，吸收尾气需要防倒吸：①装置只有进气口，压强无法排出，且不能防倒吸；③导管直接伸入水中，压强减小会发生倒吸；②倒扣漏斗、④球形干燥管都可以通过容积缓冲，倒吸后水会因重力回落至烧杯，能防止倒吸，因此选②④。 18. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式_______。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ②太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种_______(填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是_______。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_______。 【答案】（1）① （2） （3） ①. ②. 半导体 （4） ①. 除去石英砂中的NaCl杂质 ②. 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 【解析】 【小问1详解】 ①光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符合题意； ②水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，②不合题意； ③玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，③不合题意； ④陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，④不合题意； 故选①。 【小问2详解】 氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为：。 ②太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种半导体。 【小问4详解】 用水洗涤石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，以除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质；将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率；溶解环节，是加盐酸以除去石英砂中的氧化铝杂质，过滤即得目标产物SiO2。 ①洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率。 19. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写分子式)，原因是_______。 （2）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是_______，它们与氢氧化钠等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______。 （3）硝酸具有强氧化性，写出铜和浓硝酸反应的化学方程式为_______将38.4 g铜与适量的浓硝酸充分反应，铜全部反应后，共收集到和NO气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸物质的量是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氮气的化学性质稳定 （2） ①. 铵盐 ②. （3） ①. ②. 2.2 mol 【解析】 【小问1详解】 灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应。 【小问2详解】 在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是铵盐；铵盐与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，加热条件下反应离子方程式为。  【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平后得到对应化学方程式为。 计算消耗硝酸用氮原子守恒：硝酸分为两部分，一部分被还原为，一部分作为酸形成硝酸铜。，硝酸铜中含的物质的量为：；标况下气体总物质的量为，即被还原的硝酸为，总消耗硝酸：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $