精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素所在周期数等于核外电子最高能层序数，Zn的最高能层为第4层，位于第四周期，A错误； B．Zn为过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，属于第ⅡB族，不属于第ⅡA族，B错误； C．d区元素价层电子排布为，而Zn价层电子为，属于ds区，C错误； D．Zn的核电荷数=核外电子数=30，是30号元素，D正确。 故选D 2. 下列能级符号错误的是 A. 3f B. 6s C. 4d D. 3p 【答案】A 【解析】 【详解】A．能层序数时，角量子数最大取值为，对应最高能级为3d，无3f能级，A错误； B．能层序数时，角量子数可取0（对应s能级），存在6s能级，B正确； C．能层序数时，角量子数可取2（对应d能级），存在4d能级，C正确； D．能层序数时，角量子数可取1（对应p能级），存在3p能级，D正确； 故选A。 3. 电子层数n=4时，该能层上电子的空间运动状态(原子轨道)最多有 A. 32种 B. 16种 C. 8种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】电子的空间运动状态数等于对应能层的原子轨道总数，当n=4时，原子轨道总数为，也可通过各能级轨道数加和计算：，故选B。 4. 下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A. O：1s22s22p4 B. Cl-：1s22s22p63s23p6 C. N3-：1s22s22p6 D. Al3+：1s22s22p63s23p1 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子序数为8，基态O原子核外共8个电子，电子排布式正确，A正确； B．Cl原子序数为17，得到1个电子后核外共18个电子，电子排布式正确，B正确； C．N原子序数为7，得到3个电子后核外共10个电子，电子排布式正确，C正确； D．Al原子失去最外层3个电子得到，核外共10个电子，正确电子排布式应为，D错误； 故答案选D。 5. 下列各组元素的第一电离能递增的是 A. Na、Mg、Al B. B、N、O C. Na、P、Cl D. O、S、Se 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为同周期元素，的轨道为全满稳定结构，第一电离能，正确顺序为，A错误； B．、、为同周期元素，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，正确顺序为，B错误； C．、、为同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，不存在特殊的第一电离能反转，第一电离能顺序为，C正确； D．、、为同主族元素，从上到下第一电离能递减，顺序为，D错误； 故答案选C。 6. 下列基态粒子的电子排布式表示的元素属于金属元素的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态粒子电子排布式为，对应5号元素硼，硼属于非金属元素，A错误； B．基态粒子电子排布式为，对应14号元素硅，硅属于非金属元素，B错误； C．基态粒子电子排布式为，对应31号元素镓，镓属于金属元素，C正确； D．基态粒子电子排布式为，对应35号元素溴，溴属于非金属元素，D错误； 故选C。 7. 去除室内空气中甲醛(HCHO)的原理如图所示： 上述物质所涉及的元素中，第一电离能最大的是 A. C B. N C. O D. S 【答案】B 【解析】 【详解】第二周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N的2p轨道为半满结构，则N的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C；同主族元素第一电离能随电子层数增大而减小，因此第一电离能O>S；即第一电离能最大的是N；故选B。 8. 研究发现，以CuCr2O4为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。基态29Cu原子和24Cr原子的核外电子具有不同的 A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 未成对电子数 【答案】D 【解析】 【分析】的核外电子排布式为（或），的核外电子排布式为（或），二者均为第四周期元素，存在洪特规则特例（全满、半满稳定结构）。 【详解】A．能层数由元素所在周期数决定，和均为第四周期元素，核外电子均填充在K、L、M、N共4个能层，因此二者能层数相同，A错误； B．能级数由填充的能级种类决定，和的核外电子填充的能级均为，共7个能级，因此二者能级数相同，B错误； C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多填充2个电子，和的能级各占4个轨道、能级各占9个轨道、能级各占5个轨道，总占据轨道数均为，因此二者占据轨道数相同，C错误； D．根据洪特规则，电子优先分占等价轨道且自旋平行，的价层电子排布为，仅轨道有1个未成对电子，未成对电子数为1；的价层电子排布为，轨道有5个未成对电子、轨道有1个未成对电子，未成对电子数为6，因此二者未成对电子数不同，D正确； 故答案选D。 9. 龙须面是一种传统面食，其主要原料是淀粉[(C6H10O5)n]，配料有NaCl等。下列叙述错误的是 A. 基态C原子的电子排布式为1s22s22时，违反了泡利不相容原理 B. NaCl的电子式： C. 简单离子半径：Cl->O2->Na+ D. 基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电子排布式违反了洪特规则，A错误； B．NaCl为离子化合物，其电子式为 ，B正确； C．离子的电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径Cl->O2->Na+，C正确； D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，则基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子，D正确； 故答案选A。 10. 图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 不同能层的s电子云的半径相等 B. 图1中的每个小黑点表示电子在核外空间各处出现的概率 C. 图2表示1s电子只可能出现在球体内 D. 图2表明1s电子云轮廓图的形状呈圆形 【答案】B 【解析】 【详解】A．能层序数越大，s电子能量越高，离核越远，s电子云的半径越大（如2s电子云半径大于1s），因此不同能层的s电子云半径不相等，A错误； B．图1是电子概率密度分布图（电子云图），小黑点不是真实电子，小黑点的分布用来表示电子在核外空间各处出现的概率，疏密体现概率大小，B正确； C．图2的电子云轮廓图，是将电子出现概率约90%的空间圈出来，球体外也可能出现电子，只是概率极低，C错误； D．1s电子云轮廓图是三维的球形，不是平面的圆形，D错误； 故选B。 11. 某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源。化学元素锶在自然界中有4种稳定的同位素，其中锶-87和锶-86在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内。锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法错误的是 A. 38Sr的价层电子排布式为5s25p2 B. 锶元素位于元素周期表的s区 C. 碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 D. 基态Sr原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】A 【解析】 【详解】A．Sr为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，价层电子排布式为，A错误； B．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，Sr属于第ⅡA族，因此位于元素周期表s区，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性Sr>Mg，因此碱性，C正确； D．基态Sr原子中电子占据的最高能级为5s，s能级的电子云轮廓图形状为球形，D正确； 故选A。 12. 纳米金刚石、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和碳量子点因其独特的电学、力学、光学、热学和化学性质受到越来越多的关注，这些独特的性质为能源、传感以及环境修复等领域的发展铺平了道路。下列电子轨道表示式表示4种不同状态的C原子，4种C原子能量大小关系正确的是 A. ①=②=③=④ B. ②>①>④>③ C. ④>③>①=② D. ③>④>①>② 【答案】B 【解析】 【分析】不同能级的电子能量大小关系为1s<2s<2p，且p能级上3个轨道的能量相同，则2p轨道上电子越多，1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是②>①>④>③。 【详解】由分析可知，答案选B。 13. “中国天眼”探测到距离地球很远的恒星光谱，经光谱分析，该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法错误的是 A. 基态S原子核外3p能级电子云有3种不同取向 B. 最高正价：Si<P<S C. 第一电离能：Si<P<S D. 酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．p能级电子云有种相互垂直的空间取向，基态原子核外能级有电子，故其电子云有3种不同取向，A正确； B．、、最高正价分别为、、，故最高正价顺序为，B正确； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但原子能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，D正确； 故答案为C。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y单质与冷水剧烈反应且反应后溶液呈碱性，W、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物 B. W、Y形成的化合物中可能含有离子键和非极性键 C. 最简单氢化物的稳定性：X>W>Z D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素：W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W为第二周期元素，次外层电子数为2，故最外层电子数为6，W为O元素；W、Z同主族且Z原子序数大于W，Z为S元素；Y单质与冷水剧烈反应且反应后溶液呈碱性，Y为活泼金属，结合原子序数大于O、小于S，Y为Na元素；根据化合物M的结构，该阴离子为硫代硫酸根离子()，中心S原子与另外4个原子（3个O原子，1个S原子）成键，进一步验证W为O、Y为Na、Z为S；X为原子序数介于O（8）和Na（11）之间的短周期主族元素，故X为F元素。综上，W、X、Y、Z依次为O、F、Na、S。 【详解】A．化合物M为（硫代硫酸钠），与稀硫酸发生反应：，生成S单质（Z的单质）和（Z的氧化物），A正确； B．W（O）、Y（Na）形成的化合物中，与之间为离子键，内部O原子之间为非极性共价键，因此W、Y形成的化合物中可能含有离子键和非极性键，B正确； C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，因此最简单氢化物的稳定性：，即，C正确； D．Z（S）的氧化物对应的水化物，未说明是最高价氧化物对应的水化物，其中（亚硫酸）为弱酸，（硫酸）为强酸，因此不能得出“Z的氧化物对应的水化物一定是强酸”的结论，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，这118名青年化学家作为118种化学元素的“代言人”。根据题意回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________；基态N原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （2）汞原子的结构示意图如图所示。汞在元素周期表中的位置是___________。 （3）非金属性：O___________(填“>”或“<”)S。写出一种能够比较O和S非金属性强弱的化学事实或化学方程式：___________。 （4）氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用，基态Cr原子的简化电子排布式为___________；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，+和-称为电子的自旋磁量子数，基态Cr原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. L ②. 哑铃形(或纺锤形) （2）第六周期第ⅡB族 （3） ①. > ②. O2+2H2S=2S↓+2H2O （4） ①. [Ar]3d54s1 ②. +3(或-3) （5）N>H>B 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的核外电子排布式为，能层由低到高依次为K、L，N原子的核外电子占据的最高能层为L层，符号为；N原子的最高能级为能级，能级的电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 由汞原子的结构示意图可知，其核电荷数为80，核外电子排布为2、8、18、32、18、2，共6个电子层，最外层电子数为2，位于第ⅡB族，因此汞在元素周期表中的位置为第六周期第ⅡB族； 【小问3详解】 O和S同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性；可通过置换反应比较二者非金属性：可将中的S置换出来，化学方程式为； 【小问4详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子存在洪特规则特例（半满稳定结构），简化电子排布式为；其价层电子为，共6个未成对电子，每个未成对电子的自旋磁量子数为（或），因此代数和为（或），即（或）； 【小问5详解】 电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强。中，与N相连的H呈正电性（说明N吸引电子能力强于H），与B相连的H呈负电性（说明B吸引电子能力弱于H），因此电负性：。 16. C、N、O、Mg、Al、Mn、I、Pb等元素的研究一直在进行中，这些元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。已知Pb和C位于同一主族。 （1）基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，基态Pb原子中含有___________个未成对电子。 （2）下列能级的能量比较，正确的是___________(填字母，下同)。 A. 2p=3p B. 4s<2s C. 4p>4f D. 4d>3d （3）下列状态的镁粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________。 A. [Ne]3s1 B. [Ne]3s2 C. [Ne]3s13p1 D. [Ne]3p1 （4）Mn位于元素周期表中的___________(填“s”“d”“ds”或“p”)区，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （5）在元素周期表中，Be和Al分别处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 2 （2）D （3）A （4） ①. d ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 基态碘（I）原子的价层电子排布式为，价层电子的运动状态数等于价层电子数，共种；Pb与C同主族，基态Pb原子的价层电子排布式为，轨道有2个未成对电子； 【小问2详解】 根据能级能量规律：同一能层的能级能量：；不同能层的能级存在能级交错，如，且能层序数越大，能级能量越高（如）。 A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 【小问3详解】 电离出最外层一个电子所需能量与粒子的稳定性、电离能相关：粒子越稳定，电离能越大，失电子越难。 A．为的电子排布式，失去一个电子需克服的第二电离能，远大于第一电离能； B．为基态原子的电子排布式，失去一个电子为的第一电离能； C．为原子的激发态，能量高，易失电子，电离能小； D．为原子的激发态，能量远高于基态，极易失电子，电离能最小； 因此电离出最外层一个电子所需能量最大的是A； 【小问4详解】 Mn的原子序数为25，基态电子排布式为，位于元素周期表第四周期ⅦB族，属于区；其价层电子为，根据洪特规则，轨道的5个电子分占5个轨道且自旋平行，轨道的2个电子自旋相反，价层电子轨道表示式为： ； 【小问5详解】 根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，Al的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为，因此Be的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为：。 17. 硼、铜、铬、钛等元素在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （2）硼中子俘获治疗(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，利用该法治疗病患时，将B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射B发生核裂变产生氦核(α粒子)和Li核。裂变过程的反应式为___________。 （3）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。基态Cu+比Cu2+稳定，从核外电子排布的角度解释其原因：___________。 （4）与Ti同周期且基态原子的未成对电子数与基态Ti原子相同的元素有___________种。 （5）已知核电荷数为21~25的元素的最高正化合价如下表所示。 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价，你发现的规律是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 基态的3d轨道为全充满的 （4）3 （5）元素最高正价为各自的价层电子数或副族序数 【解析】 【小问1详解】 同周期从左往右电负性依次增大，该物质中含有的第二周期元素为C、N、O，电负性从大到小为。 【小问2详解】 根据题意，裂变过程为和反应变成和，核反应方程为。 【小问3详解】 Cu的原子序数为29，价层电子排布式为，轨道表示式为。基态和的价层电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满的稳定结构，较难失电子，稳定性强。 【小问4详解】 钛位于第四周期，价层电子排布式为，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se，共3种元素。 【小问5详解】 Sc的电子排布式为，Ti的电子排布式为，V的电子排布式为，Cr的电子排布式为，Mn的电子排布式为，由此看出，最高正价为价层电子数或副族序数。 18. 短周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答有关问题： X 原子核外电子只有一种运动状态 Y Y的内层电子数是最外层电子数的一半 Z Z的s能级电子总数与p能级的电子总数之比为4∶3 W 元素的焰色呈黄色 R R的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8 Q Q的单质为黄绿色有毒气体 （1）R元素基态原子核外电子占据的最高能级为___________，该能级能容纳的最多电子数为___________。 （2）Y的元素名称为___________，W原子的简化电子排布式为___________，R的简单氢化物的电子式为___________。 （3）下列物质中属于离子化合物的是___________(填序号，下同)，仅含共价键的是___________。 ①XQ　②W2R　③Z2X4　④ZX4Q （4）Z的最简单氢化物与少量Q的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到Z的单质。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）Q单质与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3p ②. 6 （2） ①. 碳 ②. [Ne]3s1 ③. （3） ①. ②④ ②. ①③ （4）3∶2 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】根据题干信息，短周期元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大：X原子核外电子只有一种运动状态，说明X核外只有1个电子，故X为H元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，短周期元素中内层电子数为2（第二周期）时，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z的s能级电子总数与p能级电子总数之比为4:3，s能级电子总数为4，则p能级电子总数为3，核外电子排布为，故Z为N元素；W元素的焰色呈黄色，故W为Na元素；R的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，设最外层电子数为3x，电子总数为8x，短周期元素中电子总数为16时，最外层电子数为6，核外电子排布为2、8、6，故R为S元素；Q的单质为黄绿色有毒气体，故Q为Cl元素。综上，X、Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、Na、S、Cl。 【小问1详解】 R为S元素，基态S原子的核外电子排布式为，核外电子占据的最高能级为；根据能级最多容纳电子数规律，p能级最多容纳个电子； 【小问2详解】 Y为C元素，元素名称为碳；W为Na元素，基态Na原子的简化电子排布式为；R为S元素，其简单氢化物为，电子式为； 【小问3详解】 ①为，只含极性共价键，属于共价化合物； ②为，与之间为离子键，属于离子化合物； ③为，含非极性键和极性键，属于共价化合物； ④为，含极性键，铵根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物； 因此，属于离子化合物的是②④；仅含共价键的是； 【小问4详解】 Z的最简单氢化物为，Q的单质为，二者反应生成大量白烟（）和Z的单质（），反应的化学方程式为；反应中，中Cl元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂；中N元素化合价从-3价升高为0价，作还原剂（8 mol 中仅2 mol作还原剂，6 mol生成）；因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 Q单质为，W的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成、和，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 2. 下列能级符号错误的是 A. 3f B. 6s C. 4d D. 3p 3. 电子层数n=4时，该能层上电子的空间运动状态(原子轨道)最多有 A. 32种 B. 16种 C. 8种 D. 4种 4. 下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A. O：1s22s22p4 B. Cl-：1s22s22p63s23p6 C. N3-：1s22s22p6 D. Al3+：1s22s22p63s23p1 5. 下列各组元素的第一电离能递增的是 A. Na、Mg、Al B. B、N、O C. Na、P、Cl D. O、S、Se 6. 下列基态粒子的电子排布式表示的元素属于金属元素的是 A. B. C. D. 7. 去除室内空气中甲醛(HCHO)的原理如图所示： 上述物质所涉及的元素中，第一电离能最大的是 A. C B. N C. O D. S 8. 研究发现，以CuCr2O4为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。基态29Cu原子和24Cr原子的核外电子具有不同的 A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 未成对电子数 9. 龙须面是一种传统面食，其主要原料是淀粉[(C6H10O5)n]，配料有NaCl等。下列叙述错误的是 A. 基态C原子的电子排布式为1s22s22时，违反了泡利不相容原理 B. NaCl的电子式： C. 简单离子半径：Cl->O2->Na+ D. 基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子 10. 图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 不同能层的s电子云的半径相等 B. 图1中的每个小黑点表示电子在核外空间各处出现的概率 C. 图2表示1s电子只可能出现在球体内 D. 图2表明1s电子云轮廓图的形状呈圆形 11. 某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源。化学元素锶在自然界中有4种稳定的同位素，其中锶-87和锶-86在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内。锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法错误的是 A. 38Sr的价层电子排布式为5s25p2 B. 锶元素位于元素周期表的s区 C. 碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 D. 基态Sr原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 12. 纳米金刚石、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和碳量子点因其独特的电学、力学、光学、热学和化学性质受到越来越多的关注，这些独特的性质为能源、传感以及环境修复等领域的发展铺平了道路。下列电子轨道表示式表示4种不同状态的C原子，4种C原子能量大小关系正确的是 A. ①=②=③=④ B. ②>①>④>③ C. ④>③>①=② D. ③>④>①>② 13. “中国天眼”探测到距离地球很远的恒星光谱，经光谱分析，该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法错误的是 A. 基态S原子核外3p能级电子云有3种不同取向 B. 最高正价：Si<P<S C. 第一电离能：Si<P<S D. 酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y单质与冷水剧烈反应且反应后溶液呈碱性，W、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物 B. W、Y形成的化合物中可能含有离子键和非极性键 C. 最简单氢化物的稳定性：X>W>Z D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，这118名青年化学家作为118种化学元素的“代言人”。根据题意回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________；基态N原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （2）汞原子的结构示意图如图所示。汞在元素周期表中的位置是___________。 （3）非金属性：O___________(填“>”或“<”)S。写出一种能够比较O和S非金属性强弱的化学事实或化学方程式：___________。 （4）氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用，基态Cr原子的简化电子排布式为___________；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，+和-称为电子的自旋磁量子数，基态Cr原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 16. C、N、O、Mg、Al、Mn、I、Pb等元素的研究一直在进行中，这些元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。已知Pb和C位于同一主族。 （1）基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，基态Pb原子中含有___________个未成对电子。 （2）下列能级的能量比较，正确的是___________(填字母，下同)。 A. 2p=3p B. 4s<2s C. 4p>4f D. 4d>3d （3）下列状态的镁粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________。 A. [Ne]3s1 B. [Ne]3s2 C. [Ne]3s13p1 D. [Ne]3p1 （4）Mn位于元素周期表中的___________(填“s”“d”“ds”或“p”)区，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （5）在元素周期表中，Be和Al分别处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。 17. 硼、铜、铬、钛等元素在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （2）硼中子俘获治疗(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，利用该法治疗病患时，将B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射B发生核裂变产生氦核(α粒子)和Li核。裂变过程的反应式为___________。 （3）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。基态Cu+比Cu2+稳定，从核外电子排布的角度解释其原因：___________。 （4）与Ti同周期且基态原子的未成对电子数与基态Ti原子相同的元素有___________种。 （5）已知核电荷数为21~25的元素的最高正化合价如下表所示。 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价，你发现的规律是___________。 18. 短周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答有关问题： X 原子核外电子只有一种运动状态 Y Y的内层电子数是最外层电子数的一半 Z Z的s能级电子总数与p能级的电子总数之比为4∶3 W 元素的焰色呈黄色 R R的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8 Q Q的单质为黄绿色有毒气体 （1）R元素基态原子核外电子占据的最高能级为___________，该能级能容纳的最多电子数为___________。 （2）Y的元素名称为___________，W原子的简化电子排布式为___________，R的简单氢化物的电子式为___________。 （3）下列物质中属于离子化合物的是___________(填序号，下同)，仅含共价键的是___________。 ①XQ　②W2R　③Z2X4　④ZX4Q （4）Z的最简单氢化物与少量Q的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到Z的单质。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）Q单质与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $