精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市中考适应性模拟化学试卷

化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选石土仅为筛选原料，无新物质生成，属于物理变化。 B、研磨淘洗仅改变原料颗粒大小、除去杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C、捏成形状仅改变原料外形，无新物质生成，属于物理变化。 D、燃火烧制时原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2025年世界环境日中国主题是美丽中国我先行，下列说法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 大量使用一次性餐具 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极参与垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、大量使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； C、设计家庭低碳行动方案，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意； D、化学实验后的废液集中处理，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量3 g硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量固体质量时左物右码，如图所示，选项正确； B、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，俯视读数会偏大，选项错误； C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，选项正确； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确； 故选：B。 4. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选C。 5. 垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志为可回收物标志，对应适宜回收、可循环利用的生活废弃物（如废纸、塑料等），废旧干电池不属于此类，故A错误； B、该标志为有害垃圾标志，对应会对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的生活废弃物，废旧干电池含有汞、镉等有毒重金属，属于有害垃圾，故B正确； C、该标志为其他垃圾标志，对应除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的其他生活废弃物，废旧干电池不属于此类，故C错误； D、该标志为厨余垃圾标志，对应易腐烂的生物质生活废弃物（如剩菜、果皮等），废旧干电池不属于此类，故D错误。 故选B。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 7. 人工智能飞速发展，其芯片制造中常要用到光刻胶。光刻胶成分之一的甲基丙烯酸甲酯的化学式为，下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯由3个元素组成 B. 甲基丙烯酸甲酯属于有机物 C. 甲基丙烯酸甲酯由55个原子构成 D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，甲基丙烯酸甲酯由3种元素组成，A错误。 B、甲基丙烯酸甲酯的化学式为C5H8O2，含有碳元素，属于有机物，B正确。 C、1个甲基丙烯酸甲酯分子由5+8+2=15个原子构成，而不是甲基丙烯酸甲酯由55个原子构成，C错误。 D、甲基丙烯酸甲酯中各元素的质量比为, 碳元素的质量分数最大，D错误。 故选B。 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不是污染物。错误。 B、原子由质子、中子、电子等更小粒子构成。正确。 C、氧气助燃，不可做燃料。错误。 D、氢气填充气球因密度小，而非无色无味。错误。 故选B。 9. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熄灭后的白烟为石蜡，未生成新物质，故选项错误； B、氯化钠与硝酸钾溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； C、第一支试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中铁钉只与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故选项错误； D、加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项正确。 故选：D。 10. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 【答案】C 【解析】 【详解】A、 质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。该定律适用于所有化学反应，没有例外。因此，该说法正确。 B、 液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，它是石油炼制过程中的一种产品。石油通过分馏（物理变化）可分离出不同组分，其中较轻的组分如液化石油气被收集利用。因此，该说法正确。 C、煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程称为干馏（化学变化）。干馏的主要产物包括焦炭（固体）、煤焦油（液体）和煤气（气体）。但煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的直接产物，因此，该说法错误。 D、 太阳能（如太阳能电池板）、地热能（如地热发电）和氢能（如氢燃料电池）都是当前重点开发和利用的新能源，旨在减少对化石燃料的依赖。因此，该说法正确。 故选C。 11. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B. 碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；由不同种元素组成的物质不一定是混合物，也可能是纯净物，如水属于纯净物，故选项推理不正确。 B、碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，故选项推理不正确。 C、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种类的分子化学性质不同，因此由分子构成的不同物质有不同的化学性质，故选项推理正确。 D、饱和溶液只是针对某一种溶质达到饱和状态，仍可以继续溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液，还继续溶解硫酸铜，故选项推理不正确。 故选C。 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。 C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。 故选C。 14. 下列图像不正确的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为锌，乙为铁 C. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D. 溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不变，图像符合反应规律，不符合题意。 B、锌的金属活动性强于铁，反应速率更快（斜率更大、先结束反应）；等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应，铁的相对原子质量更小，最终生成氢气质量更大，图像中乙反应速率快、最终产氢少为锌，甲反应速率慢、最终产氢多为铁，这与题干描述‘甲为锌，乙为铁’不符，符合题意。 C、稀盐酸中原本含有水，故水的质量初始不为0；反应过程中除氢氧化钠溶液自带的水，还有反应生成的水，水质量增加较快，反应结束后加入的氢氧化钠仅带入水，水质量增加速率变慢，符合甲的变化；氯化钠是反应产物，从0开始增加，盐酸完全反应后质量不变，符合乙的变化，不符合题意。 D、图像初始pH<7，随A溶液滴加pH升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加碱性的溶液，即A为，若A为稀盐酸则pH应逐渐下降，与图像不符，符合题意。 故选BD。 15. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是 A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g D. 固体的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固体中一定含有氧化铜，A 正确。 B、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水： 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水： 氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水： 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水 根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化铝和硫酸的质量比可知，9.8g硫酸恰好反应消耗的氧化铝质量为3.4g，氧化镁的质量为4g，氧化钙的质量为5.6g，氧化铜的质量为8g，混合物4g恰好完全反应，说明一定含有氧化铝，前面得出一定含有氧化铜，则其余的物质都是可能含有，B 错误。 C、100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸的相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为×100%。根据化学反应中硫酸中的氧元素一部分进入到生成的水中，一部分进入到硫酸盐中，而固体中的氧元素与硫酸中的氢元素结合生成水。9.8g硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，根据水的化学式为，氢氧元素质量比为1:8，则与氢元素结合的氧元素质量为0.2g×8=1.6g，所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，C 正确。 D、固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种，D 错误。 故选：AC。 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 用化学用语填空： （1）3个氢原子________。 （2）2个二氧化氮分子________。 （3）钾离子________。 （4）地壳中含量最多的元素________。 【答案】（1） （2） （3） （4）O 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加计量数，氢的元素符号为H，3个氢原子即写为3H。 【小问2详解】 二氧化氮分子的化学式为NO2，表示多个分子时在化学式前加计量数，2个二氧化氮分子即写为2NO2。 【小问3详解】 钾原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标注在元素符号右上角，数值为1时省略，故钾离子为K⁺。 【小问4详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，元素符号为O。 17. 请从化学视角回答下列问题。 （1）传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是_____。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有_____（填一点，合理即可）的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中______能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 （4）智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的基本反应类型为_____。 【答案】（1）青菜 （2）强度高（或弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等） （3）一氧化碳##CO （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 羊肉富含蛋白质，米粉富含淀粉，淀粉属于糖类，青菜属于蔬菜类，富含维生素；故填：青菜。 【小问2详解】 合成纤维相比天然纤维，具备强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优势；故填：强度高（或弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等）。 【小问3详解】 烟气中的一氧化碳极易和血红蛋白结合，使血红蛋白无法携带氧气，造成人体缺氧中毒；故填：一氧化碳或CO。 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换反应。 18. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 【答案】（1）化学 （2） （3）温室 【解析】 【小问1详解】 发酵后有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应。 19. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为_____，该温度下将20gNaCl加入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a._____。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是_____。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的______焰加热。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 36.0g ③. 饱和 （2） ①. 烧杯 ②. 引流 ③. 外 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，南风加速水分蒸发，使盐结晶析出，因此用蒸发结晶的方法。 ②由图1溶解度曲线可知，20℃时NaCl溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g NaCl，推算得50g水最多溶解18g NaCl，加入20g NaCl不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 ①标号a的仪器是实验室常用的盛放液体的烧杯。 ②操作Ⅱ是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。 ③酒精灯外焰温度最高，加热时使用外焰。 20. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）作为生产合成气的原料 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3） （4）炉渣的密度比铁小 （5）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 从流程图可知，天然气(CH4)在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。 【小问2详解】 炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气(H2)与氧化铁(Fe2O3)在高温条件下反应生成铁(Fe)和水(H2O)，符合置换反应特点，化学方程式为。 【小问4详解】 炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。 【小问5详解】 从流程图看，高温尾气(CO2和H2O)经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。 21. 如图所示，A~H是初中化学所学的八种不同物质。其中A、B、C、D、G为五种不同类别的物质，“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分，F是黑色固体，则F的物质名称是______。 （3）D的化学式是________。 （4）图中C→D的化学反应基本类型是___________。 （5）写出H→E反应的化学方程式______________。 【答案】（1）苏打 （2）氧化铜 （3） （4）复分解反应 （5） 【解析】 【分析】A～ H是初中化学所学的八种不同物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分四氧化三铁，F是黑色固体，G能转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，四氧化三铁经反应生成E，E可转化为水，可推断E为二氧化碳，因为一氧化碳还原四氧化三铁生成二氧化碳，且二氧化碳与碱反应可生成水，C是酸，可以是盐酸、硫酸等，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打。 【小问2详解】 由分析可知，F为氧化铜。 【小问3详解】 由分析可知，D为水，化学式为：； 【小问4详解】 C是酸，酸生成水的反应（如酸与碱中和、酸与金属氧化物反应等）都属于复分解反应。 【小问5详解】 四氧化三铁和一氧化碳在高温下发生还原反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。 （1）用仪器B量取80mL水时仰视读数，量取水的实际体积会____（填“偏大”或“偏小”）。 （2）用6%的氯化钠溶液配制一定质量分数3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器的组合是_____（填字母）。 （3）要完成加热100mL水的实验，还需要补充的一种仪器是______。 （4）下列错误操作会导致粗盐提纯实验中精盐产率偏低的是______。（填字母） A. 溶解时少量氯化钠未完全溶解 B. 过滤时滤液浑浊 C. 蒸发中没用玻璃棒搅拌 【答案】（1）偏大 （2）ABDG （3）陶土网 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 量取水时仰视读数，液面在刻度线上方，实际得到的水体积大于80毫升，故实际得到水体积偏大； 【小问2详解】 用6%的氯化钠溶液配制一定质量分数为3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行稀释，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG； 【小问3详解】 加热100mL的水需要用烧杯，因烧杯加热需要用陶土网，故还需要补充的一种仪器是陶土网； 【小问4详解】 A、粗盐没有完全溶解，即部分氯化钠没有溶解，则得到的精盐的质量偏小，最终计算的产率偏低，选项正确； B、过滤时滤液浑浊，不溶物未完全过滤出去，则得到的精盐的质量偏大，最终计算的产率偏高，选项错误； C、蒸发中没用玻璃棒搅拌，会因局部温度过高，而使溶液溅出，即部分氯化钠随溶液飞溅除去，得到的精盐的质量偏小，最终计算的产率偏低，选项正确； 故选AC。 23. 下面是初中化学中的几个重要实验，回答相关问题。 （1）A实验中集气瓶内水的作用是_________。 （2）B实验中玻璃管上气球的作用是_________。 （3）C实验过程中观察到的实验现象是______。该实验证明二氧化碳具有的化学性质是________。 （4）D实验中酒精灯加网罩的作用是_______。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）平衡内外压强，防止瓶内气体因受热膨胀冲开胶塞 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 能与水反应生成酸 （4）使火焰集中，提高温度 【解析】 【小问1详解】 硫粉燃烧会生成二氧化硫，污染环境，集气瓶中水可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气； 【小问2详解】 B实验中是铜粉加热，玻璃管上气球的作用是平衡内外压强，防止瓶内气体因受热膨胀冲开胶塞； 【小问3详解】 二氧化碳能和水反应生成酸，酸显酸性，紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 D实验中酒精灯加网罩的作用是使火焰集中，提高温度； 24. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为_______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是______________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_____色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动）。在此过程中，长颈漏斗的作用是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. D （3）将注射器B中的水注入装置内 （4） ①. 黑 ②. 空气中的氧气含量不高 （5） ①. 丙乙甲 ②. 通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，故填：； 排水法适用于收集不溶于水且不与水发生化学反应的气体，收集的气体较纯，不干燥，若要收集较纯净的气体，应用排水法收集，故填：D； 【小问3详解】 可将注射器B中的水注入装置内占据一部分空间，排出更多的气体，故填：将注射器B中的水注入装置内； 【小问4详解】 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：黑； 空气中氧气体积含量为21%，纯氧中氧气体积含量为100%，所以细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是空气中的氧气含量不高，故填：空气中的氧气含量不高； 【小问5详解】 初始液面高于多孔隔板（对应丙），稀硫酸与锌粒反应生成氢气，夹紧止水夹后产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管内的液面逐渐降低（分别对应乙、甲）故填：丙乙甲； 此过程中长颈漏斗通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止。故填：通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止。 25. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 钾 （2）升高 （3） （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计） （7）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【解析】 【小问1详解】 K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 【小问2详解】 生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 【小问3详解】 “加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 【小问6详解】 水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 【小问7详解】 用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 26. 香蕉具有芳香气味，是因为香蕉中含有丁酸乙酯（化学式）。请计算： （1）丁酸乙酯属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比，下同）。 （3）丁酸乙酯分子中，碳、氢原子个数比为_____。 （4）34.8g丁酸乙酯中含有_____g碳元素。 【答案】（1）有机化合物 （2） （3） （4）21.6 【解析】 【小问1详解】 丁酸乙酯的化学式为：C6H12O2，是含碳元素的化合物，属于有机化合物； 【小问2详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6) : (1×12):(16×2)=18:3:8； 【小问3详解】 一个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，故碳、氢原子个数比为6:12=1:2； 【小问4详解】 34. 8g丁酸乙酯中碳元素的质量为; 27. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； 【小问2详解】 由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 2. 2025年世界环境日中国主题是美丽中国我先行，下列说法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 大量使用一次性餐具 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 化学实验后的废液集中处理 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量3 g硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 4. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 5. 垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 7. 人工智能飞速发展，其芯片制造中常要用到光刻胶。光刻胶成分之一的甲基丙烯酸甲酯的化学式为，下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯由3个元素组成 B. 甲基丙烯酸甲酯属于有机物 C. 甲基丙烯酸甲酯由55个原子构成 D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最大 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 9. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 10. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 11. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B. 碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不正确的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为锌，乙为铁 C. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D. 溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 15. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是 A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g D. 固体的组成有三种组合方式 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 用化学用语填空： （1）3个氢原子________。 （2）2个二氧化氮分子________。 （3）钾离子________。 （4）地壳中含量最多的元素________。 17. 请从化学视角回答下列问题。 （1）传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是_____。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有_____（填一点，合理即可）的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中______能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 （4）智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的基本反应类型为_____。 18. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 19. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为_____，该温度下将20gNaCl加入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a._____。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是_____。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的______焰加热。 20. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 21. 如图所示，A~H是初中化学所学的八种不同物质。其中A、B、C、D、G为五种不同类别的物质，“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分，F是黑色固体，则F的物质名称是______。 （3）D的化学式是________。 （4）图中C→D的化学反应基本类型是___________。 （5）写出H→E反应的化学方程式______________。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。 （1）用仪器B量取80mL水时仰视读数，量取水的实际体积会____（填“偏大”或“偏小”）。 （2）用6%的氯化钠溶液配制一定质量分数3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器的组合是_____（填字母）。 （3）要完成加热100mL水的实验，还需要补充的一种仪器是______。 （4）下列错误操作会导致粗盐提纯实验中精盐产率偏低的是______。（填字母） A. 溶解时少量氯化钠未完全溶解 B. 过滤时滤液浑浊 C. 蒸发中没用玻璃棒搅拌 23. 下面是初中化学中的几个重要实验，回答相关问题。 （1）A实验中集气瓶内水的作用是_________。 （2）B实验中玻璃管上气球的作用是_________。 （3）C实验过程中观察到的实验现象是______。该实验证明二氧化碳具有的化学性质是________。 （4）D实验中酒精灯加网罩的作用是_______。 24. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为_______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是______________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_____色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动）。在此过程中，长颈漏斗的作用是_____。 25. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 26. 香蕉具有芳香气味，是因为香蕉中含有丁酸乙酯（化学式）。请计算： （1）丁酸乙酯属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比，下同）。 （3）丁酸乙酯分子中，碳、氢原子个数比为_____。 （4）34.8g丁酸乙酯中含有_____g碳元素。 27. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $