学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（北京专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B1[C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) 17.(14分) (1)3(2分) (2) (2分) 2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(16分)(1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (1分) (6) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二章(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是( ) A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能：C＞Si C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料 2．【新科技】为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是( ) A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 3．下列有机物类别划分正确的是( ) A．含有醛基，属于醛 B．属于脂环化合物 C．属于脂环化合物 D．含有苯环和羟基，属于酚 4．【改编】下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．N2中某个p-pπ键的形成可表示为 B．用电子式表示的形成过程： C．3pz电子云轮廓图： D．NH3分子的VSEPR模型： 5．【改编】下列化学用语表示不正确的是( ) A．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C． 顺-2-丁烯的结构简式： D． D．乙炔的电子式： 6．【改编】下列“事实”对应的“解释”不合理的是( ) 选项 事实 解释 A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si 7．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是( ) A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 8．化工原料Z是X 与HI反应的主产物，X—→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有碳原子位于同一平面上 B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C．X与Z分子中均含有 1个手性碳原子 D．X与 HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 9．【改编】2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 10．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法错误的是( ) A．能发生取代反应 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．分子式为C8H16 D．与环辛烯(C8H14)互为同分异构体 11．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是( ) A．该有机物属于芳香族化合物 B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．与乙烯互为同系物 D．分子中所有碳原子可能共面 12．【新考法】利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是( ) A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收Br2 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 13．锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。 下列说法不正确的是( ) A．原子半径的大小：B＞C＞O＞F B．BF4-的VSEPR模型为正四面体形，BF4-和产物W中均存在配位键 C．SiCl4中的Si-Cl键是由硅的1个轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的σ键 D．乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中O-H键的极性增强 14．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是( ) A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+NH4Cl+8NH3=SiH4+2 MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (3) SiH4中H-Si-H的键角 NH3中H-N-H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是 。 (4) Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (5) Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。 ①则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。 ②已知Mg2Si的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g· cm-3。 16．(14分)水杨酸是天然的消炎药，只含碳、氢、氧三种元素，回答下列问题： (1)确定水杨酸的实验式。 ①作用一是为实验提供氧化剂，二是 ；装置e的作用是 。 ②若无CuO，可能导致测得氧的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 (2)经质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等确定水杨酸的结构简式为。 ①分子内所含官能团的名称为 。 ②为进一步测定水杨酸的晶体结构，通常使用的仪器是 ；水杨酸晶体中含有的化学键类型有(填标号) 。 a.离子键       b.极性共价键          c.非极性共价键 e.配位键              f.氢键 ③对羟基苯甲酸()的沸点高于水杨酸的原因是 。 17．(14分)异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有 种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C10H16，请写出反应④的化学方程式 。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者 后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为 。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： 。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为 。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为 。 18．(16分)甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3] 和甲脒铅碘[(H2NCH=NH2)PbI3]，均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。 (2)53I的电子排布式为[Kr] 。 (3)比较CH3NH3+和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因： 。 (4) H2NCH=NH2+为平面结构，其中N的杂化类型为 。 (5)与CH3NH2相比，NH2NH2中N原子结合H+能力弱，原因是 。NH2NH2与足量盐酸反应的离子反应方程式 。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“”代表CH3NH3+或H2NCH=NH2+，“”代表 (填“pb2-”或“I-”)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分H2NCH=NH2+，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是 。 a．    b． ③甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3]的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 g/cm3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二章(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是( ) A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能：C＞Si C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【解析】A项，碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确；B项，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C＞Si，B正确；C项，红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误；D项，硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确；故选C。 2．【新科技】为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是( ) A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 【答案】C 【解析】A项，原子光谱基于电子能级跃迁产生的特征谱线，其核心作用是定性识别元素种类、定量测定元素含量，仅能判断样品中含有的元素，无法提供化学键或配位结构的信息，因此不能验证 Ru 与 NO 之间的配位键，A不符合题意；B项，质谱仪通过电离、分离带电离子并检测质荷比，主要用于测定分子精确质量、推断分子结构及分析碎片信息，它可以确认的分子式和分子量，但无法直接反映化学键的成键细节，不能用于验证配位键的存在，B不符合题意；C项，红外光谱仪利用分子对红外光的吸收，检测化学键的振动、转动能级跃迁，不同化学键和官能团在特定波数位置有特征吸收峰，它的核心用途是识别官能团、化学键类型及配位结构，能够通过配位键的特征振动峰，直接验证 Ru 与 NO 的配位作用，且图中谱图的波数、透过率特征与红外光谱完全吻合，C符合题意；D项，X射线衍射仪通过分析晶体对X射线的衍射图样来确定原子在晶体中的精确位置，其图谱横坐标通常为衍射角，与题中所示的红外光谱图不符，D不符合题意；故选C。 3．下列有机物类别划分正确的是( ) A．含有醛基，属于醛 B．属于脂环化合物 C．属于脂环化合物 D．含有苯环和羟基，属于酚 【答案】C 【解析】A项，该有机物为甲酸苯酯，官能团为酯基，属于酯，A错误；B项，该有机物含苯环，属于芳香族化合物，B错误；C项，该有机物含碳环但不含苯环，属于脂环化合物，C正确；D项，该有机物为苯甲醇，羟基连在苯环侧链的-CH2-上，而不是直接连在苯环上，属于醇，D错误；故选C。 4．【改编】下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．N2中某个p-pπ键的形成可表示为 B．用电子式表示的形成过程： C．3pz电子云轮廓图： D．NH3分子的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A项，氮气分子中存在氮氮三键，其中包括一个σ键和两个π键，π键是由p轨道“肩并肩”重叠形成的，在氮气分子中，两个氮原子的p轨道相互平行，形成了p-p π键，A正确；B项，NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程，1molNa失去1mole-，Cl得到1mole-，选项格式正确，B正确；C项，Pz轨道是哑铃形，电子云轮廓图正确，C正确；D项，NH3分子为sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，空间构型为三角锥形，图中为三角锥形，不是NH3的VSEPR模型，D错误；故选D。 5．【改编】下列化学用语表示不正确的是( ) A．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C． 顺-2-丁烯的结构简式： D． D．乙炔的电子式： 【答案】D 【解析】A项，(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3中最长碳链含6个C，称为己烷，从左端开始，使取代基位次最小，2号C有1个甲基，4号C有1个甲基，故命名为：2，二甲基己烷，A正确；B项，选择最长的碳链作主链，3，3-二甲基戊烷的键线式为：，B正确；C项，顺-2-丁烯中，2个甲基位于同侧，其结构简式为：，C正确； D项，乙炔的电子式为：，D错误；故选D。 6．【改编】下列“事实”对应的“解释”不合理的是( ) 选项 事实 解释 A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si 【答案】B 【解析】A项，NH3和H2O分子的中心原子的价层电子对数都是4，因此中心N原子或O原子均采用sp3杂化，但是中心原子中含有的孤电子对数越多，其对成键电子对的排斥作用就越强，导致物质分子中的键角就越小。NH3的氮原子上有1对孤电子对，H2O的中心O原子的价层电子对上有2对孤电子对，H2O孤电子对多，因此H2O的键角更小，解释合理，A合理；B项，物质分子的热稳定性由分子的化学键O-H与N-H的键能决定，由于电负性：O＞N，导致物质内化学键的键能：O-H＞N-H；而与H2O及NH3分子之间的氢键无关，解释错误，B不合理；C项，电负性：F＞Cl，使得CF3COOH吸电子效应比CCl3COOH更强，导致其羧酸的-COOH更易解离出H+，酸性增强，解释合理，C合理；D项，金刚石和碳化硅都属于共价晶体。晶体中原子半径越小，键长越短，键能就越大，断裂该化学键消耗的能量更大，该物质硬度更大。由于原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜C-Si，故金刚石中的C－C键的键长更短、键能更大，该共价晶体硬度更高，解释合理，D合理；故选B。 7．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是( ) A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 【答案】B 【解析】A项，1个M分子中有4个C-C键、4个C=C键、3个C-N键、1个C=N键、2个B-N键、2个B-F键、7个C-H键，双键中有1个σ键、1个π键，故σ键有个，A错误；B项，B原子的价电子排布为2s22p1，存在空轨道，环上右侧N原子存在孤电子对，N原子的孤电子对填入B原子的空轨道，形成了配位键，B正确；C项，M分子含有碳碳双键，可以与氢气、Br2等发生加成反应，C错误；D项，M分子的碳原子均形成了碳碳双键，采取sp2杂化，D错误；故选B。 8．化工原料Z是X 与HI反应的主产物，X—→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有碳原子位于同一平面上 B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C．X与Z分子中均含有 1个手性碳原子 D．X与 HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 【答案】D 【解析】A项，X为甲基环丙烷，环丙烷的三个碳原子共平面，但甲基中的碳原子与环上碳原子以单键相连(单键可旋转)，且甲基碳为sp3杂化(四面体构型)，所以所有碳原子不一定共面，故A错误；B项，Y为碳正离子中间体(CH3CH+CH2CH3)，其中带正电荷的碳原子为sp2杂化，其他碳为sp3杂化；Z为2-碘丁烷(CH3CHICH2CH3)，所有碳原子均为sp3杂化，二者杂化类型不同，故B错误；C项，X(甲基环丙烷)中无连有四个不同基团的碳原子(手性碳)；Z(2-碘丁烷)中连碘原子的碳原子(-CH(I)-)连有-CH3、-I、-CH2CH3、-H四个不同基团，为手性碳，但X中无手性碳，故C错误；D项，X(甲基环丙烷)与HI反应时，环丙烷开环可能生成一级碳正离子(CH3CH2CH2CH2+)，与I-结合生成副产物1-碘丁烷(CH3CH2CH2CH2I)，故D正确；故选D。 9．【改编】2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 【答案】D 【解析】A项，V为23号元素，基态原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A正确；B项，根据元素周期律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以O的第一电离能大于S，N的2p3半满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N＞O＞S，同周期主族元素从左到右，电负性增大，因此O的电负性大于N，N的非金属性强于S，故电负性N＞S，则电负性：O＞N＞S，B正确；C项，基态O原子电子排布为1s22s22p4，空间运动状态由电子所占据的轨道数目决定，O的轨道为1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz，共5种空间运动状态，C正确；D项，基态S原子电子排布为1s22s22p63s23p4，电子云轮廓图呈哑铃形的是p能级(2p、3p)，2p有6个电子，3p有4个电子，共10个电子，并非“4个”，D错误，故选D。 10．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法错误的是( ) A．能发生取代反应 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．分子式为C8H16 D．与环辛烯(C8H14)互为同分异构体 【答案】C 【解析】A项，螺[3，4]辛烷中的C-H键可以发生取代反应，A正确；B项，由结构简式可知，螺[3，4]辛烷分子中碳原子均为空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，B正确；C项，由结构简式可知，螺[3，4]辛烷的分子式为C8H14，C错误；D项，螺[3，4]辛烷的分子式为C8H14，与环辛烯(C8H14)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选C。 11．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是( ) A．该有机物属于芳香族化合物 B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．与乙烯互为同系物 D．分子中所有碳原子可能共面 【答案】B 【解析】A项，由结构简式可知，愈创木烯不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B项，分子中含有甲基等，能发生取代反应；含碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，B正确；C项，结构相似、分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，愈创木烯含两个碳碳双键而乙烯含一个碳碳双键，二者结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，C错误；D项，分子中含多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能共面，D错误；故选B。 12．【新考法】利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是( ) A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收Br2 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 【答案】A 【解析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境。A项，甲中加试剂顺序：铁粉、甲苯和液溴的混合液，当反应结束后，再加入NaOH溶液除去部分杂质，A错误；B项，冷凝管中冷水下进上出，则从a进，B正确；C项，由分析可知，乙装置吸收挥发的溴和甲苯，C正确；D项，装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应，D正确；故选A。 13．锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。 下列说法不正确的是( ) A．原子半径的大小：B＞C＞O＞F B．BF4-的VSEPR模型为正四面体形，BF4-和产物W中均存在配位键 C．SiCl4中的Si-Cl键是由硅的1个轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的σ键 D．乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中O-H键的极性增强 【答案】C 【解析】A项，同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，故原子半径，B＞C＞O＞F，故A正确；B项，BF4-中B原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，为正四面体形，BF4-和W中B有空轨道，F-有孤电子对，形成配位键，故B正确；C项，SiCl4中Si采用sp3杂化，Si-Cl键是由硅的1个sp3杂化轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的σ键，故C错误；D项，邻苯二酚显酸性的原因是在大π键中氧的p电子云向苯环转移，使得O-H极性增强，易电离出H+，体现酸性，故D正确；故选C。 14．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是( ) A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】B 【解析】由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。A项，由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误；B项，由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确；C项，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误；D项，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误；故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+NH4Cl+8NH3=SiH4+2 MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (3) SiH4中H-Si-H的键角 NH3中H-N-H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是 。 (4) Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (5) Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。 ①则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。 ②已知Mg2Si的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g· cm-3。 【答案】(1) 第三周期ⅣA族(1分) 3p(1分) (2) O＞N＞H(2分) (3) >(2分) SiH4与NH3的中心原子上价层电子对数均为4，但NH3中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致SiH4中H-Si-H的键角大于NH3中H-N-H的键角(2分) (4) sp3(2分) (5) 8(2分) (2分) 【解析】(1)硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，则硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，基态原子占据的最高能级为3p能级； (2)非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：O＞N＞H，则电负性的大小顺序为O＞N＞H； (3)SiH4中硅原子的价层电子对数为：4+(4-1×4) ×=4，孤对电子对数为：(4-1×4) ×=0，NH3中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，两分子的中心原子上价层电子对数均为4，但NH3中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，所以SiH4中H-Si-H的键角大于NH3中H-N-H的键角； (4)由图可知，二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4个Si—Oσ键，没有孤对电子，则Si原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化； (5)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Si原子与位于体对角线上的Mg原子的距离最近，则1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的Si原子个数为8×+6×=4，位于体内的Mg原子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：= a3d，解得d=。 16．(14分)水杨酸是天然的消炎药，只含碳、氢、氧三种元素，回答下列问题： (1)确定水杨酸的实验式。 ①作用一是为实验提供氧化剂，二是 ；装置e的作用是 。 ②若无CuO，可能导致测得氧的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 (2)经质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等确定水杨酸的结构简式为。 ①分子内所含官能团的名称为 。 ②为进一步测定水杨酸的晶体结构，通常使用的仪器是 ；水杨酸晶体中含有的化学键类型有(填标号) 。 a.离子键       b.极性共价键          c.非极性共价键 e.配位键              f.氢键 ③对羟基苯甲酸()的沸点高于水杨酸的原因是 。 【答案】(1) 提供气流保证反应产物完全进入装置c、d中(2分) 防止空气中的CO2与水蒸气被装置d吸收(2分) 偏高(2分) (2)羧基、羟基(2分) X射线衍射仪(2分) bc(2分) 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，水杨酸形成分子内氢键(2分) 【解析】本实验采用燃烧法，通过产物的质量来确定有机物的组成，反应原理为有机物与氧气反应，充分氧化后生成二氧化碳和水。其中，硬质玻璃管中氧化铜的作用是保证有机物完全氧化为二氧化碳和水，c中无水氯化钙吸水，d中碱石灰吸收二氧化碳，e中碱石灰是防止空气中的CO2与水蒸气被装置d吸收。 (1)①O2作用一是为实验提供氧化剂，二是提供气流保证反应产物完全进入装置c、d中，使实验结果更准确；装置e的作用是防止空气中的CO2与水蒸气被装置d吸收，使结果不准确；②CuO与一氧化碳反应产生二氧化碳，若无CuO，不完全燃烧产生的一氧化碳可能导致测得氧的质量分数偏高。 (2)①水杨酸分子内所含官能团是羧基和羟基；②为进一步测定水杨酸的晶体结构，通常使用的仪器是X射线衍射仪；水杨酸晶体中含有的化学键类型有极性共价键(如O-H、C-O等)和非极性共价键(如苯中的碳碳键)；③对羟基苯甲酸的沸点高于水杨酸的原因是对羟基苯甲酸形成分子间氢键，水杨酸形成分子内氢键。 17．(14分)异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有 种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C10H16，请写出反应④的化学方程式 。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者 后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为 。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： 。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为 。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为 。 【答案】(1)3(2分) (2) (2分) (答案不唯一) (2分) =(1分) (3)(2分) (4)(2分) (5)3-甲基-1-丁炔(2分) (6)(2分) 【解析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A；B为含有六元环的有机物，两分子异戊二烯发生反应生成B，反应为已知②原理；异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生信息①产生Y，被酸性KMnO4溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为；异戊二烯可以发生加聚反应生成聚异戊二烯得到X，据此回答。 【解析】(1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1，2加成和1，4加成两种，则A的结构有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br共3种； (2)由已知信息②可知，两分子的CH2=C(CH3)CH=CH2可以发生加成反应生成或或或，则反应的化学方程式为(或、、；异戊二烯的分子式为C5H8，B的分子式为C10H16，两者的实验式均为C5H8，故等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量相等； (3)由分析知，Y的结构简式为； (4)X中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构，其反式异构体的结构简式为：； (5)异戊二烯不饱和度为2，化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W含有碳碳三键，W结构可以为CH≡CCH(CH3)2，名称为3-甲基-1-丁炔； (6)发生1，4加成可聚合为，则该高分子化合物的单体为。 18．(16分)甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3] 和甲脒铅碘[(H2NCH=NH2)PbI3]，均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。 (2)53I的电子排布式为[Kr] 。 (3)比较CH3NH3+和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因： 。 (4) H2NCH=NH2+为平面结构，其中N的杂化类型为 。 (5)与CH3NH2相比，NH2NH2中N原子结合H+能力弱，原因是 。NH2NH2与足量盐酸反应的离子反应方程式 。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“”代表CH3NH3+或H2NCH=NH2+，“”代表 (填“pb2-”或“I-”)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分H2NCH=NH2+，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是 。 a．    b． ③甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3]的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 g/cm3。 【答案】(1) 第六周期ⅣA族(1分) p区(1分) (2) 4d105s25p5(1分) (3)CH3NH3+＞CH3NH2，CH3NH3+和CH3NH2中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角CH3NH3+＞CH3NH2(2分) (4)sp2(2分) (5) N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强(2分) NH2NH2+2H+=N2H62+ (1分) (6) Pb2+(1分) b的链端有甲基，不利于与H2O形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大(2分) (2分) 【解析】(1)Pb是第82号元素，位于第六周期ⅣA族；其价电子排布为6s26p2，属于p区元素，故答案为：第六周期ⅣA族；p区； (2)I是第53号元素，基态I的电子排布式为[Kr]4d105s25p5； (3)CH3NH3+和CH3NH2中N的杂化类型均为sp3，CH3NH3+中N原子无孤电子对，CH3NH2中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以H-N-H键角：CH3NH3+＞CH3NH2； (4)NH2CH=NH2+中所有原子位于同一平面，说明N原子参与了双键的形成，则N的杂化类型均为sp2； (5)NH2NH2相对于CH3NH2，N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强，因此NH2NH2中N原子结合H+能力弱；NH2NH2中的氨基显碱性，会与酸反应，与足量盐酸反应的离子反应方程式为NH2NH2+2H+=N2H62+； (6)①“”代表CH3NH3+或H2NCH=NH+，个数为，1个位于体心，灰球位于面心，个数为，根据甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3] 和甲脒铅碘[(H2NCH=NH2)PbI3]可知，“”代表Pb2+；②a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与H2O形成氢键，所以a的防潮效果不如b；③由晶胞结构图分析可知1mol甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3](M=620 g·molˉ1)所含微粒为，若甲胺铅碘的晶胞边长为a nm，则其晶体的密度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二章(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是( ) A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能：C＞Si C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料 2．【新科技】为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是( ) A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 3．下列有机物类别划分正确的是( ) A．含有醛基，属于醛 B．属于脂环化合物 C．属于脂环化合物 D．含有苯环和羟基，属于酚 4．【改编】下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．N2中某个p-pπ键的形成可表示为 B．用电子式表示的形成过程： C．3pz电子云轮廓图： D．NH3分子的VSEPR模型： 5．【改编】下列化学用语表示不正确的是( ) A．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2，二甲基己烷 B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C． 顺-2-丁烯的结构简式： D． D．乙炔的电子式： 6．【改编】下列“事实”对应的“解释”不合理的是( ) 选项 事实 解释 A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si 7．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是( ) A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 8．化工原料Z是X 与HI反应的主产物，X—→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有碳原子位于同一平面上 B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C．X与Z分子中均含有 1个手性碳原子 D．X与 HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 9．【改编】2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 10．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法错误的是( ) A．能发生取代反应 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．分子式为C8H16 D．与环辛烯(C8H14)互为同分异构体 11．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是( ) A．该有机物属于芳香族化合物 B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．与乙烯互为同系物 D．分子中所有碳原子可能共面 12．【新考法】利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是( ) A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收Br2 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 13．锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。 下列说法不正确的是( ) A．原子半径的大小：B＞C＞O＞F B．BF4-的VSEPR模型为正四面体形，BF4-和产物W中均存在配位键 C．SiCl4中的Si-Cl键是由硅的1个轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的σ键 D．乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中O-H键的极性增强 14．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是( ) A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+NH4Cl+8NH3=SiH4+2 MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (3) SiH4中H-Si-H的键角 NH3中H-N-H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是 。 (4) Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (5) Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。 ①则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。 ②已知Mg2Si的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g· cm-3。 16．(14分)水杨酸是天然的消炎药，只含碳、氢、氧三种元素，回答下列问题： (1)确定水杨酸的实验式。 ①作用一是为实验提供氧化剂，二是 ；装置e的作用是 。 ②若无CuO，可能导致测得氧的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 (2)经质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等确定水杨酸的结构简式为。 ①分子内所含官能团的名称为 。 ②为进一步测定水杨酸的晶体结构，通常使用的仪器是 ；水杨酸晶体中含有的化学键类型有(填标号) 。 a.离子键       b.极性共价键          c.非极性共价键 e.配位键              f.氢键 ③对羟基苯甲酸()的沸点高于水杨酸的原因是 。 17．(14分)异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有 种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C10H16，请写出反应④的化学方程式 。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者 后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为 。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： 。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为 。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为 。 18．(16分)甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3] 和甲脒铅碘[(H2NCH=NH2)PbI3]，均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。 (2)53I的电子排布式为[Kr] 。 (3)比较CH3NH3+和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因： 。 (4) H2NCH=NH2+为平面结构，其中N的杂化类型为 。 (5)与CH3NH2相比，NH2NH2中N原子结合H+能力弱，原因是 。NH2NH2与足量盐酸反应的离子反应方程式 。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“”代表CH3NH3+或H2NCH=NH2+，“”代表 (填“pb2-”或“I-”)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分H2NCH=NH2+，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是 。 a．    b． ③甲胺铅碘[(CH3CH3)PbI3]的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 g/cm3。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C D D B B D D C B A C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)(1) 第三周期ⅣA族(1分) 3p(1分) (2) O＞N＞H(2分) (3) >(2分) SiH4与NH3的中心原子上价层电子对数均为4，但NH3中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致SiH4中H-Si-H的键角大于NH3中H-N-H的键角(2分) (4) sp3(2分) (5) 8(2分) (2分) 16．(14分)(1) 提供气流保证反应产物完全进入装置c、d中(2分) 防止空气中的CO2与水蒸气被装置d吸收(2分) 偏高(2分) (2)羧基、羟基(2分) X射线衍射仪(2分) bc(2分) 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，水杨酸形成分子内氢键(2分) 17．(14分) (1)3(2分) (2) (答案不唯一) (2分) =(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)3-甲基-1-丁炔(2分) (6)(2分) 18．(16分)(1) 第六周期ⅣA族(1分) p区(1分) (2) 4d105s25p5(2分) (3)CH3NH3+＞CH3NH2，CH3NH3+和CH3NH2中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角CH3NH3+＞CH3NH2(2分) (4)sp2(2分) (5) N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强(2分) NH2NH2+2H+=N2H62+ (1分) (6) Pb2+(1分) b的链端有甲基，不利于与H2O形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大(2分) (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2AJIB][CIID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14.[AJ[B][C1[DI 5[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) 2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) 17.(14分) (1)3(2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (6) 2分) (6 (2分) 18.(16分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (5) (2分) (1分) (6 (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！