专题05 烃类燃烧计算的技巧与规律（重难点讲义）化学苏教版选择性必修3

专题05  烃类燃烧计算的技巧与规律 1. 掌握燃烧通式：能正确写出烃类完全燃烧的化学方程式，并理解各系数含义。 2. 会比较耗氧量：能在等物质的量或等质量条件下，快速比较不同烃的耗氧量大小。 3. 能运用差量法：根据燃烧前后气体体积变化，计算烃的分子式或混合烃组成。 4. 会解混合烃问题：能利用十字交叉法求混合烃的体积比或物质的量比。 5. 注意易错点：区分水的状态对体积变化的影响，明确等质量与等物质的量条件下的不同结论。 1． 烃类燃烧通式（完全燃烧） 1mol烃耗氧量： 生成CO2：x mol 生成H2O：mol 2． 燃烧计算的技巧与规律 1. 等物质的量比较耗氧量 对于等物质的量的烃，耗氧量由决定，数值越大耗氧越多。 可以直接将计算或变形为，比较分子即可。 2. 等质量比较耗氧量 等质量的烃完全燃烧，含氢质量分数越高，耗氧量越大。因为每克氢耗氧8g，每个碳耗氧约为2.67g。 因此可以通过比较或氢原子数占比。对于最简式相同的烃，等质量耗氧相同。 3. 生成CO2和H2O的量比较 等物质的量时：生成 CO₂ 量由 x决定；生成 H₂O 量由y决定。 等质量时：生成 CO₂ 量由碳质量分数决定；生成 H₂O 量由氢质量分数决定。 4. 混合烃燃烧的十字交叉法 已知混合烃的平均分子式 CxˉHyˉ 或平均耗氧量，求体积比（物质的量比）。 典型例题：CH₄ 和 C₂H₄ 混合，平均耗氧量为某值，求体积比。用十字交叉法针对计算。 5. 燃烧前后气体体积变化（温度高于100℃，水为气态） 反应前后气体体积变化： 当 y=4 时（如 CH₄、C₂H₄），ΔV=0，体积不变。 当 y>4 时，体积增大。 当 y<4 时，体积减小（但常见烃 y≥4，只有乙炔 y=2 等少数小于4）。 注意：若水为液态（常温），体积变化需另算，通常只考虑气体体积减小（因水冷凝）。 6. 利用差量法快速计算 根据燃烧通式，可建立差量与各物质量的比例关系。 例如：烃完全燃烧，若气体体积减少（水液态），减少量 = −x=1+y/41+x+y/4−x=1+y/4。 常用于求烃分子式或混合烃组成。 7. 最简式相同的烃（同系物或同分异构体） 等质量完全燃烧：耗氧量、生成 CO₂ 和 H₂O 量均相同。 等物质的量时：耗氧量不同（与碳数成正比）。 8. 苯及其同系物（CₙH₂ₙ₋₆，n≥6） 耗氧量通式：n+(2n−6)/4=1.5n−1.5（mol/mol 烃）。 规律：同系物中，n 增大，耗氧量增加。 9. 含氧衍生物的转化技巧 若烃转化为含氧衍生物（如CxHy → CxHyOz），可将分子式改写为 CxHy(H2O) 或 CxHy(CO2)m 等，方便比较耗氧量（水的部分不耗氧，CO₂ 部分已氧化）。但注意此法有局限，通常直接按通式计算。 3． 易错提醒 1. 注意水是否为气态（温度条件）。题目未说明时，通常视水为气态（高温）或液态（常温），需根据反应条件判断。 2. 混合烃燃烧时，若给出平均分子式，可用十字交叉法，但要注意两种烃必须符合同一通式（如都是烷烃或都是烯烃）才能直接交叉平均碳数或氢数，否则需用耗氧量等作为交叉对象。 3. 苯的同系物燃烧通式与烯烃不同，不可混淆。 题型01 耗氧量或生成物量的比较 【典例】等质量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是 A．C3H8 B．C7H8 C．C4H6 D．C3H6 【答案】A 【分析】等质量的烃，“最简式”中C原子数为“1”时，H原子数越多，耗氧越多。 【解析】A. C3H8的最简式为； B. C7H8的最简式为； C. C4H6的最简式为； D. C3H6的最简式为CH2； 比较以上数值，C原子数为1时，H原子数最大的是，故选A。 【变式1】下列关系正确的是 A．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：CCl4>H2O>苯 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 【答案】B 【解析】A．相对分子质量：丙烷<戊烷<2，3-二甲基丁烷<2，2-二甲基戊烷，该四种物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：丙烷<戊烷<2，3-二甲基丁烷<2，2-二甲基戊烷，A错误； B．CCl4是甲烷的四氯代物，密度比水大，苯属于烃，密度比水小，则密度：CCl4>H2O>苯，B正确； C．丙炔、乙烷、甲烷的碳原子数为1的表达式为、CH3、CH4，氢原子数越多，同质量时耗O2越多，所以同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＜乙烷＜甲烷，C错误； D．己烷、苯甲酸（C7H6O2）、苯的分子式可表示为C6H14、C6H6∙CO2、C6H6，所以同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）=苯，D错误； 故选B。 【变式2】等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是 A．C3H8 B．CH4 C．C2H2 D．C2H4 【答案】C 【解析】相同质量的氢元素与碳元素完全燃烧时，氢元素消耗的O2质量多，所以等质量的烃中，所含碳元素质量分数越大，则消耗的氧气越少，在四种烃中，C中C2H2所含碳元素质量分数最大，则消耗氧气质量最少，所以答案为C。 题型02 燃烧前后体积变化与差量法求分子式 【典例】下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积 C．某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则；若体积减少，则；否则 D．相同质量的烃完全燃烧，消耗越多，则烃中含量越高 【答案】D 【解析】A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，说明该有机物中C、H个数比为1∶2，符合形式有CnH2n、CnH2nO、CnH2nO2等，故A错误； B．浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体体积也可能发生变化，因此烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的体积不一定是生成的水蒸气的体积，故B错误； C．温度高于100℃，水为气体，根据CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，如果反应前后气体体积不变，则1+(x+)=x+，解得y=4，若气体体积减少，则1+(x+)＞x+，解得y＜4，若气体体积增大，则1+(x+)＜x+，解得y＞4，故C错误； D．C～O2～CO2，4H～O2～2H2O，消耗1mol氧气，需要12gC，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的氧气越多，故D正确； 答案为D。 【变式1】下列有关说法，错误的是 A．相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2 B．等物质的量乙酸和乙醇完全燃烧时耗O2量相同 C．120℃条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变 D．等质量的甲烷、乙烯、乙烷完全燃烧时，甲烷产生的二氧化碳最少 【答案】B 【解析】A．由于质量相等时，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，则等质量的CxHy中y/x比值越大，消耗氧气越多，由于CH4、C2H4、C2H2中比值关系为4＞2＞1，所以相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2，A正确； B．乙酸和乙醇的化学式可写为CH4·CO2和C2H4·H2O，所以等物质的量乙酸和乙醇完全燃烧时耗O2量不相同，B错误； C．120℃条件下，水为气体，烃中的H原子数为4时，反应前后气体体积不变，则在120℃条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变，C正确； D．甲烷、乙烯、乙烷三种烃中甲烷中含碳量最低，则等质量的甲烷、乙烯、乙烷完全燃烧时，甲烷产生的二氧化碳最少，D正确； 答案选B。 【变式2】下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为 CnH2n B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2越多，烃中含氢量越高 C．某气态烃 CxHy 与足量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)， 则 y＝2 D．一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓 H2SO4，与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积 【答案】B 【解析】A．有机物燃烧只生成和,且二者物质的量相等,只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1:2,不能确定有无氧元素，A错误； B．由进行比较,消耗时,需要12gC和4gH,所以相同质量的烃,完全燃烧,烃中含越高,消耗越少，烃中含氢量越高，消耗 越多，B正确； C．温度>100 ℃,生成的水为气态,根据,如果反应前后气体体积不变则有:,计算得出，y=4，C错误； D．浓硫酸吸收的是水蒸气,烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化,所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积,D错误； 故选B。 【点睛】温度>100 ℃，生成的水为气态,根据,如果反应前后气体体积不变则有: ,计算得出，y=4，若体积减少, ,计算得出，y<4。 题型03 混合烃燃烧的十字交叉法计算 【典例】有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2 【答案】D 【分析】X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数目相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个“CO2”基团，符合CxHy(CO2)n，可以利用分子式的拆写法判断。 【解析】A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误； B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者的物质的量比值不同，生成水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误； C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者的物质的量比值也不同，生成水的物质的量也不同，且耗氧量不同，故C错误； D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差一个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确； 故选D。 【变式1】在下列有关说法中正确的是 ①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2 ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变 ③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变 ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃 A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．以上组合均不正确 【答案】A 【解析】①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量与分子中H、C原子个数比（y/x）有关，y/x越大耗氧量越高，CH4 > C2H4 >C2H2正确； ②乙烯、丙烯和环丁烷最简式相同，燃烧时只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变，正确； ③C2H4、C2H6、C2H2中碳原子数均为2，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变，正确； ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型可能为烷烃或醇。 故选A。 【变式2】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．标准状况下，和混合，混合物中含有的分子数为 C．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．和的混合物充分燃烧，消耗氧气的分子数为 【答案】C 【解析】A．物质的量为0.45mol，每个分子含10个电子，总电子数为，即，A错误； B．标准状况下，（1mol）和（0.5mol）混合后生成1mol，但会发生可逆反应，最终分子数小于1，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58，38g正丁烷和20g异丁烷总物质的量为1mol，每个丁烷分子含3个C-C键和10个C-H键，共13个共价键，因此1mol混合物中共价键数为13，C正确； D．燃烧需，燃烧需，混合物中两者比例未知，消耗的分子数在到之间，D错误； 故答案选C。 【巩固训练】 1．（25-26高二上·江苏无锡·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．与核磁共振氢谱均有两组峰 B．有机物与无机物HCl的性质完全不同 C．等质量的和分别在足量的氧气中燃烧，消耗更多 D．与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 【答案】C 【解析】A．CH3OCH3（二甲醚）分子对称，两个甲基等效，所有氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱有1组峰，核磁共振氢谱有两组峰，A错误； B．CH3COOH（乙酸）与HCl均为酸，均能与活泼金属、碱、碳酸盐等反应，性质有相似之处，并非“完全不同”，B错误； C．等质量的烃(CxHy)燃烧耗氧量与氢碳比（）成正比，CH4的=4，C2H4的=2，CH4氢碳比更大，等质量时消耗O2更多，C正确； D．苯乙烯中苯环与乙烯基均为平面结构，通过单键旋转可使所有碳原子共面，乙苯中-CH2-中的碳原子和其所连的2个碳原子共面，苯环为平面结构，单键旋转可使所有碳原子共面，D错误； 故选C。 2．（24-25高二下·江苏南京·期中）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述中，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21mol氧气 D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol液溴 【答案】D 【解析】A．该有机物含有羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，A正确； B．在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种较稳定的四烯烃，B正确； C．根据结构可知，橙花醇的分子式为C15H26O，1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗氧气(15+)mol=21mol，C正确； D．橙花醇中含有3个碳碳双键，则1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，D错误； 故选D。 3．（23-24高二上·江苏无锡·阶段练习）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H，1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)即=8mol； A．分子式是C6H14，耗氧量为6+3.5=9.5mol，故A不符合； B．分子式是C5H12，耗氧量为5+3=8mol，分子式中含有3种化学环境不同的H，故B符合题意； C．分子式是C5H12，耗氧量为5+3=8mol，分子式中含有4种化学环境不同的H，故C不符合； D．分子式是C8H10，耗氧量为8+2.5=10.5mol，故D不符合。 答案选B。 4．（25-26高二上·重庆沙坪坝·期末）下列说法正确的是 A．乙烯与丁二烯是同系物 B．等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C．二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D．的名称为二甲基乙基辛烷 【答案】B 【解析】A．同系物需结构相似且分子组成相差 个 ，乙烯含1个碳碳双键（单烯烃），1,3-丁二烯含2个碳碳双键（二烯烃），官能团数目不同，结构不相似，A错误； B．乙炔（ ）和苯（ ）的最简式均为 ，等质量时含 、 的物质的量相同，完全燃烧消耗 的量相同，B正确； C．2，2-二甲基丁烷结构简式为 ，其分子中含有3种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱上有3个峰，C错误； D．该有机物最长碳链为8个碳原子，为辛烷；根据取代基位次编号最小原则，应从左端开始编号，其名称应为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误； 故选B。 5．（24-25高二下·辽宁·期中）6.0 g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重，石灰水中得到沉淀。下列说法错误的是 A．该烃的分子式可能为 B．该烃燃烧有浓烟冒出 C．该烃一定是苯的同系物 D．该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰 【答案】C 【分析】浓硫酸增重 5.4g，为燃烧生成水的质量，且，烃中氢元素的质量为；45g沉淀为CaCO3，其物质的量为0.45mol，根据碳原子守恒，说明燃烧生成的，烃中碳元素的质量为；该烃中，其最简式为C3H4。 【解析】A．通过分析知，其最简式为C3H4，结合相对分子质量在50~130之间，分子式可能为C9H12，A正确； B．该烃最简式为C3H4，含碳量为90%，含碳量高，燃烧时有浓烟冒出，B正确； C．结合相对分子质量在50~130之间，该烃分子式可能为C9H12或C6H8，C9H12符合苯的同系物通式CnH2n-6，C6H8不符合苯的同系物通式CnH2n-6，故该烃不一定是苯的同系物，C错误； D．若该烃为（C9H12的一种同分异构体），其核磁共振氢谱存在两组峰，峰面积比为1:3，存在这种可能，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高二上·浙江湖州·期末）已知有机物在一定条件下可转化为，下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．该反应属于加成反应 C．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别与 D．等质量的与燃烧，消耗的氧气更多 【答案】A 【解析】A．M的不饱和度为5，属于烃，H原子数不可能为奇数，分子式应为，A错误； B．该反应是M的碳碳双键与的加成反应，B正确； C．M含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；N不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以鉴别，C正确； D．等质量的烃燃烧，氢元素质量分数越大，消耗氧气越多。M为，N为，N中氢的质量分数更高，因此等质量燃烧时N耗氧更多，D正确； 故选A。 7．（24-25高二下·海南·期末）某有机物X结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物能发生加成、消去、氧化反应等 B．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH C．等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较大 D．该有机物分子中①、②、③号羟基的酸性由强到弱的顺序是③>②>① 【答案】A 【解析】A．该有机物中含苯环，苯环可发生加成，该有机物的醇羟基可发生消去、氧化，A正确； B．该有机物中只有2个酚羟基和1个羧基能与NaOH反应，则1 mol该有机物最多消耗3 molNaOH，B错误； C．X 分子式为C9H10O5，苯乙烯的分子式为C8H8，等物质的量时，比如1 molX 耗氧量9 mol，1 mol苯乙烯耗氧量为10 mol，苯乙烯的耗氧量更大，C错误； D．羧基酸性强于酚羟基，酚羟基酸性强于醇羟基，即③（-COOH）>①（酚-OH）>②（醇-OH），D错误； 故选A。 8．（24-25高二下·宁夏吴忠·期末）下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是 A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖与新制加热时生成砖红色沉淀 C．葡萄糖中含有手性碳原子 D．充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的物质的量不相同 【答案】D 【解析】A．葡萄糖分子中含多个羟基（-OH），羟基可与羧酸发生酯化反应，A正确； B．葡萄糖的醛基（-CHO）具有还原性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热，发生氧化反应生成砖红色Cu2O沉淀，B正确； C．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，葡萄糖开链结构中，2号C-5号C四个碳原子均为手性碳，C正确； D．葡萄糖（C6H12O6）和甲醛（CH2O）的最简式均为CH2O，等质量燃烧所需O2的物质的量相同，D错误； 故选D。 9．（24-25高二下·河南南阳·期末）有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 【答案】C 【分析】质谱图表明其相对分子质量为84，则，，，，n(C): n(H): n(O)=1:1.6:0.2=5:8:1，根据其相对分子质量为84，可知的分子式为。 【解析】 的分子式为，结构简式可能为，故A正确； 可能为，其核磁共振氢谱可能有三组峰，故B正确；可能为，其不能与金属钠反应，故C错误； X分子中含有5个碳原子，最多有2个碳碳双键，所以一定含有饱和碳原子，分子中一定含有杂化的碳原子，故D正确； 选C。 10．（25-26高二下·江苏宿迁·月考）(R表示某种烃基)是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是_______。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为_______。 （4）物质是合成该医用胶的一种原料。为测定的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得的相对分子质量为113；燃烧11.3g物质，实验测得生成、、(已换算为标准状况)。X的分子式为_______。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①符合该分子式的醚有_______种。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，_______。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 【答案】（1） （2）与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂 （3） （4）C5H7NO2 （5）3 在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀 【解析】（1） 中碳碳双键发生断裂，生成的聚合物结构简式为：； （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是：与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂； （3） 根据题中所给信息反应可知，与反应生成； （4）根据题中所给信息可知，X的相对分子质量为113，11.3g X物质的量为0.1mol，生成，则碳原子为，，则氢原子为，(已换算为标准状况) ，则氮原子为，则1个分子中碳、氢、氮原子数目分别为5、7、1，则氧原子数目为，X的分子式为：C5H7NO2。 （5）①为饱和一元醇，符合该分子式的醚有、、，共3种； ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，发生催化氧化后得到醛基，因此进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀。 【强化训练】 1．下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．、、、代表了4种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时的耗量： D．甲烷与反应生成和 【答案】C 【解析】A．烷烃相对分子质量越大，则沸点越高，沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基烷>正戊烷>丙烷，A错误； B．和是同一种物质，和是同一种物质，B错误； C．等质量的烷烃，氢的含量越高则完全燃烧时的耗氧量越大，故质量相同，完全燃烧时的耗量：，C正确； D．甲烷与在光照条件下的4步取代反应是几乎同时进行的，与反应会有和生成，D错误； 故选C； 2．（24-25高二下·新疆·期末）下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D．1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 【答案】C 【解析】A．烷烃同系物中碳原子数目越多，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，而碳原子数目相同时支链越多，熔沸点越低，碳原子数：2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，所以沸点应该是2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，A错误； B．丙烷分子中碳原子为单键连接，键角接近109°28′，呈四面体结构，三个碳原子不在一条直线上，B错误； C．质量相同时，烃的氢含量越高，单位质量燃烧耗氧量越大，甲烷(CH4)氢含量最高，乙烷(C2H6)次之，丙烷(C3H8)最低，因此耗氧量顺序为CH4＞C2H6＞C3H8，C正确； D．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等四种氯代物和HCl的混合物，且1mol Cl2最多生成1mol HCl，但无法控制只生成的CH3Cl，即CH3Cl的物质的量小于1mol，D错误； 故答案为：C。 3．（23-24高二上·黑龙江·月考）下列关系正确的是 A．密度： B．沸点：正戊烷甲基戊烷>丙烷 C．等质量的物质燃烧耗量：乙烯>乙炔>甲烷 D．酸性：碳酸>乙酸>苯酚 【答案】A 【解析】A．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，则有密度：，故A正确； B．烷烃的沸点根据碳原子越多，沸点越高，相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点：2−甲基戊烷＞正戊烷＞丙烷，故B错误； C．、、，假设质量均为mg，甲烷的耗氧量为：，乙烯的耗氧量为：，乙炔的耗氧量为：，因此消耗氧气关系：甲烷＞乙烯＞乙炔，故C错误； D．乙酸和碳酸盐反应生成碳酸，说明酸性：乙酸＞碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则酸性：碳酸＞苯酚，因此酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D错误； 故答案选A。 4．（24-25高二下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，由和组成的混合气体1.12L，通过足量溴水，溴水增重0.28g，则混合气体中的体积分数为20% B．由环氧乙烷()、丙酮、正丁醛)组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为30% C．质谱图中质荷比最大的峰为74，谱图上有1个峰 D．等质量的链状烷烃燃烧时，随分子中碳原子数的增加，消耗的质量增大 【答案】B 【解析】A．标准状况下1.12L气体物质的量为0.05mol，溴水增重0.28g为乙烯质量，乙烯物质的量为，则混合气体中的体积分数==80%，A项错误； B．环氧乙烷（C2H4O）、丙酮（C3H6O）、正丁醛（C4H8O）的分子式均可表示为CnH2nO，碳元素的质量分数==60%，解得，则氧元素的质量分数=，B项正确； C．质谱图中质荷比最大值为74，因为两个甲基不同，则谱图上有2个峰，C项错误； D．链状烷烃完全燃烧的通式为，则消耗氧气的质量=（m为链状烷烃质量），随n增大，14n+2增速快于，导致等质量时耗氧量减少，D项错误； 答案选B。 5．25℃，101kPa时，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)组成的混合气体24mL与过量氧气混合并充分燃烧，用P2O5充分吸收生成的气体，恢复原来的温度和压强，气体总体积缩小了54mL，则原混合气体中乙炔的体积分数为 A．20% B．25% C．33.3% D．50％ 【答案】D 【解析】由反应方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，C4H8+6O24CO2+4H2O，用P2O5充分吸收生成的气体，恢复原来的温度和压强可知，2体积乙炔完全燃烧气体体积减小了3体积，而1体积丙烷和丁烯完全燃烧气体体积减小了3体积，设乙炔为xmL，则丙烷和丁烯的体积为：(24-x)mL，故乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)组成的混合气体24mL与过量氧气混合并充分燃烧，用P2O5充分吸收生成的气体，恢复原来的温度和压强，气体总体积缩小了54mL，即=54，解x=12，故原混合气体中乙炔的体积分数为×100%=50%，故答案为：D。 6．在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A．混合烃对氢气的相对密度为12 B．两者分别是和，体积比为 C．两者分别是和，体积比为 D．肯定含有甲烷 【答案】B 【分析】标况下5.6L混合气体的物质的量为：=0.25mol,生成的二氧化碳的物质的量为：=0.45mol，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：=1.8，含有氢原子的平均数为：=2.4，混合气体的平均分子式为：C1.8H2.4，所以混合气体中一定含有甲烷，由于甲烷中氢原子数为4，则另一种烃中含有的氢原子数目一定小于2.4，则另一种烃只能为乙炔，根据平均分子式为C1.8H2.4可知，该混合气体的平均分子量为：12×1.8+1×2.4=24，密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：=12； 【解析】A．由上述分析可知，混合烃对氢气的相对密度为12，故A正确； B．如果两者分别是和，体积比为，则平均分子式为C1.5H5，与平均分子式C1.8H2.4不符合，故B错误； C．根据上述分析，两者分别是和，体积比为时刚好符合平均分子式C1.8H2.4，故C正确； D．由分析可知，肯定含有甲烷，故D正确。 答案选B。 7．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时该混合烃与氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．设混合烃的平均分子组成为，则有，105℃时产物水为气态燃烧前后气体总体积不变，则有，得，即混合烃分子中平均含有原子数为4。、中原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故A不符合条件； B．、分子中原子数都为4，平均值为4，故B符合条件； C．、分子中原子数都为4，平均值为4，故C符合条件； D．、中原子数分别为2、6，体积比为混合时平均分子组成为，原子数为4，故D符合条件。 故选：A。 8．在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为 A．mL B．mL C．mL D．mL 【答案】C 【解析】根据反应方程式，知，充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了是燃烧引起的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL，题给燃烧后气体体积缩小了mL，所以消耗的氢气的体积为，故的体积为，C满足题意； 故选C。 9．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（   ） A．C2H6、C4H8 B．C2H6、C3H6 C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H6 【答案】A 【解析】因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成，它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8。若是①，则V(CH4):V(C3H6)=1:3；若是②，则 V(CH4):V(C4H8)=1:1；若是③ ，则V(C2H6):V(C3H6)=1:1；若是④，则 V(C2H6):V(C4H8)=3:1。设1L气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V L，则CH4+2O2CO2 +2H2O(g)△V1=0(L)；C2H6+3.5O22CO2 +3H2O(g)△V2=0.5(L)；C3H6+4.5 O23CO2 +3H2O(g)△V3=0.5(L)；C4H8+6O24CO2 +4H2O(g)△V3=0.5(L)；各种组合的1升混合气体与9L氧气充分燃烧，体积增大为组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375(L)；组合②(△V1+△V4)÷2=0.5(L)；组合③(△V2+△V3)÷2=0.5(L)；组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625(L)。则0.625÷10×100%=6.25%，反应前气体总体积为10L，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%，增大的体积为：10L×6.25%=0.625L，只有组合④符合题意，则A为C2H6、B为：C4H8; 故答案选A。 【点睛】首先根据有机物燃烧产生CO2体积的体积确定混合烃平均含有碳原子数，再结合它们之间含有的碳原子数的关系确定所有可能混合的情况。在温度大于100℃水水是气体，在相同温度下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，根据每种混合气体的成分及二者的体积比确定燃烧前后的气体的物质的量的变化，从而确定其正误，就得到符合题意的可能的气体成分组成。 10．（24-25高二上·江西宜春·期中）已知化合物A的式量为192，其中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空： （1）A的分子式是_______。 （2）实验表明：A分子中不含醛基。与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶4.则A的结构简式是_______。 （3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，与乙醇反应生成B，则B的化学式为_______，B中含有的官能团的名称为_______，由A生成B的反应类型是_______，该反应的化学方程式是_______。 （4）某有机物蒸气与在一定条件下恰好燃烧，生成水蒸气、和(气体体积均在相同条件下测得)。 ①的最大值为_______，有机物的结构简式为_______。 ②当有机物为乙二醇时，的值为_______。 【答案】（1）C6H8O7 （2） （3）C12H20O7 酯基、醇羟基 取代反应或酯化反应 +3CH3CH2OH+3H2O （4）0.3 CH3CH3 0.2 【解析】（1）已知化合物A 的式量为192，C、H、O 三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，则C原子个数=192×37.5%÷12=6，H原子个数=192×4.2%÷1=8，O原子个数=192×58.3%÷16=7，有机物A的分子式为C6H8O7； （2）1 mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol 二氧化碳，则A中含有3个羧基；在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应，则含有羟基，A分子的核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶4，则A 的结构简式是； （3）1 mol A中含有3mol羧基，与3 mol乙醇发生酯化反应，反应生成B，则B为，化学式为C12H20O7；B 中含有的官能团的名称为酯基、醇羟基；反应类型为取代反应或酯化反应；方程式为+3CH3CH2OH+3H2O； （4）①相同条件下气体体积之比，等于分子个数之比，则有机物中含有碳原子2个，氢原子是6个。如果有机物中没有氧原子，则消耗的氧气最多。根据氧原子守恒可知，氧气是0.15+0.1 +0.05 =0.3；有机物的结构简式为CH3CH3； ②乙二醇的化学式为C2H6O2，根据氧原子守恒可知，0.2+2a=0.3+0.2+0.1，解得a=0.2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05  烃类燃烧计算的技巧与规律 1. 掌握燃烧通式：能正确写出烃类完全燃烧的化学方程式，并理解各系数含义。 2. 会比较耗氧量：能在等物质的量或等质量条件下，快速比较不同烃的耗氧量大小。 3. 能运用差量法：根据燃烧前后气体体积变化，计算烃的分子式或混合烃组成。 4. 会解混合烃问题：能利用十字交叉法求混合烃的体积比或物质的量比。 5. 注意易错点：区分水的状态对体积变化的影响，明确等质量与等物质的量条件下的不同结论。 1． 烃类燃烧通式（完全燃烧） 1mol烃耗氧量： 生成CO2：x mol 生成H2O：mol 2． 燃烧计算的技巧与规律 1. 等物质的量比较耗氧量 对于等物质的量的烃，耗氧量由决定，数值越大耗氧越多。 可以直接将计算或变形为，比较分子即可。 2. 等质量比较耗氧量 等质量的烃完全燃烧，含氢质量分数越高，耗氧量越大。因为每克氢耗氧8g，每个碳耗氧约为2.67g。 因此可以通过比较或氢原子数占比。对于最简式相同的烃，等质量耗氧相同。 3. 生成CO2和H2O的量比较 等物质的量时：生成 CO₂ 量由 x决定；生成 H₂O 量由y决定。 等质量时：生成 CO₂ 量由碳质量分数决定；生成 H₂O 量由氢质量分数决定。 4. 混合烃燃烧的十字交叉法 已知混合烃的平均分子式 CxˉHyˉ 或平均耗氧量，求体积比（物质的量比）。 典型例题：CH₄ 和 C₂H₄ 混合，平均耗氧量为某值，求体积比。用十字交叉法针对计算。 5. 燃烧前后气体体积变化（温度高于100℃，水为气态） 反应前后气体体积变化： 当 y=4 时（如 CH₄、C₂H₄），ΔV=0，体积不变。 当 y>4 时，体积增大。 当 y<4 时，体积减小（但常见烃 y≥4，只有乙炔 y=2 等少数小于4）。 注意：若水为液态（常温），体积变化需另算，通常只考虑气体体积减小（因水冷凝）。 6. 利用差量法快速计算 根据燃烧通式，可建立差量与各物质量的比例关系。 例如：烃完全燃烧，若气体体积减少（水液态），减少量 = −x=1+y/41+x+y/4−x=1+y/4。 常用于求烃分子式或混合烃组成。 7. 最简式相同的烃（同系物或同分异构体） 等质量完全燃烧：耗氧量、生成 CO₂ 和 H₂O 量均相同。 等物质的量时：耗氧量不同（与碳数成正比）。 8. 苯及其同系物（CₙH₂ₙ₋₆，n≥6） 耗氧量通式：n+(2n−6)/4=1.5n−1.5（mol/mol 烃）。 规律：同系物中，n 增大，耗氧量增加。 9. 含氧衍生物的转化技巧 若烃转化为含氧衍生物（如CxHy → CxHyOz），可将分子式改写为 CxHy(H2O) 或 CxHy(CO2)m 等，方便比较耗氧量（水的部分不耗氧，CO₂ 部分已氧化）。但注意此法有局限，通常直接按通式计算。 3． 易错提醒 1. 注意水是否为气态（温度条件）。题目未说明时，通常视水为气态（高温）或液态（常温），需根据反应条件判断。 2. 混合烃燃烧时，若给出平均分子式，可用十字交叉法，但要注意两种烃必须符合同一通式（如都是烷烃或都是烯烃）才能直接交叉平均碳数或氢数，否则需用耗氧量等作为交叉对象。 3. 苯的同系物燃烧通式与烯烃不同，不可混淆。 题型01 耗氧量或生成物量的比较 【典例】等质量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是 A．C3H8 B．C7H8 C．C4H6 D．C3H6 【变式1】下列关系正确的是 A．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：CCl4>H2O>苯 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 【变式2】等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是 A．C3H8 B．CH4 C．C2H2 D．C2H4 题型02 燃烧前后体积变化与差量法求分子式 【典例】下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积 C．某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则；若体积减少，则；否则 D．相同质量的烃完全燃烧，消耗越多，则烃中含量越高 【变式1】下列有关说法，错误的是 A．相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2 B．等物质的量乙酸和乙醇完全燃烧时耗O2量相同 C．120℃条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变 D．等质量的甲烷、乙烯、乙烷完全燃烧时，甲烷产生的二氧化碳最少 【变式2】下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为 CnH2n B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2越多，烃中含氢量越高 C．某气态烃 CxHy 与足量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)， 则 y＝2 D．一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓 H2SO4，与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积 题型03 混合烃燃烧的十字交叉法计算 【典例】有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2 【变式1】在下列有关说法中正确的是 ①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2 ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变 ③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变 ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃 A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．以上组合均不正确 【变式2】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．标准状况下，和混合，混合物中含有的分子数为 C．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．和的混合物充分燃烧，消耗氧气的分子数为 【巩固训练】 1．（25-26高二上·江苏无锡·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．与核磁共振氢谱均有两组峰 B．有机物与无机物HCl的性质完全不同 C．等质量的和分别在足量的氧气中燃烧，消耗更多 D．与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 2．（24-25高二下·江苏南京·期中）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述中，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21mol氧气 D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol液溴 3．（23-24高二上·江苏无锡·阶段练习）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C． D． 4．（25-26高二上·重庆沙坪坝·期末）下列说法正确的是 A．乙烯与丁二烯是同系物 B．等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C．二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D．的名称为二甲基乙基辛烷 5．（24-25高二下·辽宁·期中）6.0 g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重，石灰水中得到沉淀。下列说法错误的是 A．该烃的分子式可能为 B．该烃燃烧有浓烟冒出 C．该烃一定是苯的同系物 D．该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰 6．（25-26高二上·浙江湖州·期末）已知有机物在一定条件下可转化为，下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．该反应属于加成反应 C．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别与 D．等质量的与燃烧，消耗的氧气更多 7．（24-25高二下·海南·期末）某有机物X结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物能发生加成、消去、氧化反应等 B．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH C．等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较大 D．该有机物分子中①、②、③号羟基的酸性由强到弱的顺序是③>②>① 8．（24-25高二下·宁夏吴忠·期末）下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是 A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖与新制加热时生成砖红色沉淀 C．葡萄糖中含有手性碳原子 D．充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的物质的量不相同 9．（24-25高二下·河南南阳·期末）有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 10．（25-26高二下·江苏宿迁·月考）(R表示某种烃基)是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是_______。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为_______。 （4）物质是合成该医用胶的一种原料。为测定的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得的相对分子质量为113；燃烧11.3g物质，实验测得生成、、(已换算为标准状况)。X的分子式为_______。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①符合该分子式的醚有_______种。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，_______。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 【强化训练】 1．下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．、、、代表了4种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时的耗量： D．甲烷与反应生成和 2．（24-25高二下·新疆·期末）下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D．1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 3．（23-24高二上·黑龙江·月考）下列关系正确的是 A．密度： B．沸点：正戊烷甲基戊烷>丙烷 C．等质量的物质燃烧耗量：乙烯>乙炔>甲烷 D．酸性：碳酸>乙酸>苯酚 4．（24-25高二下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，由和组成的混合气体1.12L，通过足量溴水，溴水增重0.28g，则混合气体中的体积分数为20% B．由环氧乙烷()、丙酮、正丁醛)组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为30% C．质谱图中质荷比最大的峰为74，谱图上有1个峰 D．等质量的链状烷烃燃烧时，随分子中碳原子数的增加，消耗的质量增大 5．25℃，101kPa时，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)组成的混合气体24mL与过量氧气混合并充分燃烧，用P2O5充分吸收生成的气体，恢复原来的温度和压强，气体总体积缩小了54mL，则原混合气体中乙炔的体积分数为 A．20% B．25% C．33.3% D．50％ 6．在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A．混合烃对氢气的相对密度为12 B．两者分别是和，体积比为 C．两者分别是和，体积比为 D．肯定含有甲烷 7．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时该混合烃与氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A． B． C． D． 8．在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为 A．mL B．mL C．mL D．mL 9．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（   ） A．C2H6、C4H8 B．C2H6、C3H6 C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H6 10．（24-25高二上·江西宜春·期中）已知化合物A的式量为192，其中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空： （1）A的分子式是_______。 （2）实验表明：A分子中不含醛基。与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶4.则A的结构简式是_______。 （3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，与乙醇反应生成B，则B的化学式为_______，B中含有的官能团的名称为_______，由A生成B的反应类型是_______，该反应的化学方程式是_______。 （4）某有机物蒸气与在一定条件下恰好燃烧，生成水蒸气、和(气体体积均在相同条件下测得)。 ①的最大值为_______，有机物的结构简式为_______。 ②当有机物为乙二醇时，的值为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $