黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期4月阶段自测化学试卷

25-26大庆市祥阁学校4月考化学学科 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题3分，共30分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 3. 下列生活中的做法错误的是 A. 使用燃气灶时壶底出现黑色，可调小炉具进风口 B. 用硫酸铜、生石灰、加水可配制农药波尔多液 C. 喷漆、镀铬均可以对铁制品起到防锈作用 D. 重复使用某些塑料制品，可适当解决“白色污染” 4. 尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是 A. 尿素的相对分子质量是60 B. 尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1 C. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D. 尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 5. 下列应用的原理及基本反应类型均正确的是 A. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 中和反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： 复分解反应 D. 加热高锰酸钾制取氧气：分解反应 6. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸 B Mg SO2 烧碱 硫酸铜 生铁 C O2 K2O 熟石灰 MgSO4 白磷 D 青铜 P2O5 Ba(OH)2 NaCl 波尔多液 A. A B. B C. C D. D 7. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B. 表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液 C. 向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 表示向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液 9. 掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 A. 应选择醋酸钠作原料 B. 图中的甲是氯化钠 C. 可能等于60 D. 将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等 10. 碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A. 反应①属于复分解反应 B. 该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C. 步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D. 侯氏制碱法更符合“绿色化学” 二、填空题(每空1分，共19分) 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 12. 实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2 ①反应的化学方程式为_______。 ②下列装置中(如图-1所示)，仪器M的名称为_______，制备CO2时应选用的装置是______(填字母)。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水()和CO2制备碳酸钙，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是_______(填字母)。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率随温度的变化如图-2所示。表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______(填“a”或“b”) 13. 如图1中A—G是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“↔”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C___________，D___________。 （2）写出G生成F的化学方程式是___________。 （3）足量粉末B与A溶液反应的实验现象是___________。 （4）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是___________(填“a”或“b”或“c”)。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14. 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闽、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 （1）解州之“盐”——池盐。 ①池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐(除NaCl外，含Na2SO4等杂质)。Na2SO4中硫元素的化合价为______。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(选填“西北风”或“南风”)，理由是_____。 ③池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是_______。 （2）闽粤之“盐”——盐 通过“制卤——从海水获取食盐卤”的制作工艺。 ①制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥后得到较高浓度的卤水，此过程中会增大的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 ②验卤：古人用石莲子(一种植物果实)和饰筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到要求。 莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，更适合制盐的卤水是______(选填“B”或“C”)。 ③晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④对比且晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是______(写一条)。 15. 化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】 如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】 ①贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。 ②室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是_____。 （2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________。 实验二：设计装置 为了提高实验准确性，小组成员将稀盐酸换成稀硫酸，利用图4装置进行测定。 （3）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______。反应结束后进行读数。图4中连通管的作用是_____。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （4）试剂a是______。 （5）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。 【数据处理】 （6）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL。该实验条件下，CO2密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为_______。 【反思与评价】 （7）与实验二相比，实验三的优点是_______(写一条)。 四、计算题 16. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）B点溶液中的溶质是________。 （2）计算A点时溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 25-26大庆市祥阁学校4月考化学学科 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题3分，共30分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、填空题(每空1分，共19分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. C （2） ①. 使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 ②. B （3）b 【13题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. O2 （2） （3）黑固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）b 三、实验探究题(每空1分，共16分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. 南风 ③. 氯化钠溶解度受温度变化影响较小或的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中含量较低 ④. NaCl饱和溶液不能溶解氯化钠，能够溶解硫酸钠 （2） ①. AC ②. B ③. 饱和 ④. 节约能源(答案不唯一) 【15题答案】 【答案】（1）相同时间内粉末状样品与稀盐酸反应产生压强更大，即生成的二氧化碳更多 （2）温度升高，盐酸挥发出来的HCl气体增加 （3） ①. 产生气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升 ②. 平衡分液漏斗与试管内的气压，使稀硫酸能顺利流下 （4）浓硫酸 （5）促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应 （6） （7）样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确 四、计算题 【16题答案】 【答案】（1）氯化钠和盐酸（和） （2）解：设碳酸钠质量是x，反应生成氯化钠质量是y，生成二氧化碳质量是z。 ， ， ， A点时溶液中氯化钠的质量=，溶液的质量= 溶液中溶质的质量分数是 答：A点时溶液中溶质的质量分数是12.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26大庆市祥阁学校4月考化学学科 可能用到的相对原子质量: H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题3分，共30分) 1、小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是( ) A、孔明：草船借箭 B.周瑜：火烧赤壁 C.关羽：单刀赴会 D.吕布：辕门射戟 2、下列化学实验操作正确的是ˊ( ) 3.下列生活中的做法错误的是 ( ) A.使用燃气灶时壶底出现黑色，可调小炉具进风L. B.用硫酸铜、生石灰、加水可配制农药波尔多液 C.喷漆、镀铬均可以对铁制品起到防锈作用 D.重复使用某些塑料制品，可适当解决“白色污染” 4.尿素是一种优良的氮肥，其化学式为CO (NH₂)₂。下列说法错误的是( ) A.尿素的相对分子质量是60 B.尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：11 C.尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D.尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 5.下列应用的原理及基本反应类型均正确的是 ( ) A.医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H2O 中和反应 高温 B.用赤铁矿高炉炼铁： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO₂置换反应 C.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： 复分解反应 D.加热高锰酸钾制取氧气： 分解反应 6.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是( ) 2 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 盐酸 B Mg 烧碱 硫酸氧 生铁 C 熟石灰 白磷 D 青铜 Ba (OH)2 NaCl 波尔多液 7.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是( ) A.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下C 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D.向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 与NaOH发生中和反应放出热量 8.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH 和B 的混合溶液中加八足量的稀硫酸 B.表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液 C、向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 表示向pH=I 的 HCI 溶液中不断加滴加pH=13的NaOH 溶液 9.掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 ( ) A.应选择醋酸钠作原料 B.图中的甲是氯化钠 C. tₓ可能等于60 D.将①、②降温至50℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 10.碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸钠，具体工艺流程如图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是( A.反应①属于复分解反应 B.该流程中产生的有害气体CO和HCL，可用水加以吸收处理 C.步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D.侯氏制碱法更符合“绿色化学” 二、填空题(每空1分，共19分) 11.(8分)《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘(如图-----描述------餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 (填字母)。 (2)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振渗继续加水至洗鼻器的500mL刻度处；摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 ②所得溶液密度约为1gemL⁻¹,该溶液的溶质质量分数为 . (3)某市售家用净水器(如图-3所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。 (4)H₂具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分 Mg)制备富氢水(溶有H₂的水)的反应为 Mg+2H₂O═Mg(OH) ₂+H₂↑。室温时 Mg(OH)₂溶解度: ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H₂浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H₂的能力下降，将氢棒用白醋浸泡即可恢复其在水中产生H₂的能力，原因是 (6分)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 (1)制备 CO₂。用石灰石和稀盐酸制备CO₂ ①反应的化学方程式为 。 ②下列装置中(如图-1所示)，仪器M的名称为 ，制备CO₂时应选用的装置是 (填字母)。八. in NJO!: (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaSO₄)悬浊液、氨水(NH₃+H₂O)和CO₂制备碳酸钙,发生反应 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 。 ②已知CO₂在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO₂的合理顺序是 (填字母)。 A.先通入 CO₂，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入 CO₂ (3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO₃固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率 随温度的变化如图-2所示。表示纯净的 CaCO₃固体在温度升高时残留率变化的曲线为 (填“a”或“b”) 13.(5分)如图1中A-G是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。(“——”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“<>”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)请回答下列问题： (1)写出C和D的化学式: C , D 。 (2)写出G生成P的化学方程式是 。 (3)固体粉末B与A溶液反应的实验现象是 。 (4)如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是 (填“a”或“b”或“c”)。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14.(8分)由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闵、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 (1)解州之“盐”————池盐。 ①池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐(除NaCl外，含Na₂SO₄等杂质)。Na₂SO₄中硫元素的化合价为 。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。 ③池盐中的杂质，可用 NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 (2)闵粤之“盐”————海盐 通过“制卤————从海水获取食盐卤”的制作工艺。 ①制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥后得到较高浓度的卤水，此过程中会增大的是 。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D. NaCl的溶解度 ②验卤：古人用石莲子(一种植物果实)和饰筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到要求。 莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，更适合制盐的卤水是 (选填“B”或“C”)。 ③晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④对比且晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是 (写一条)。 15.(8分)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】 如何选择药品和设计装置进行测定? 【查阅资料】 ①贝壳的主要成分是 CaCO₃，其它成分对实验影响忽略不计。 ②室温时, CaCO₃不溶于水, CaSO₄微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 (1)据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。 (2)据图3 分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。 实验二：设计装置 为了提高实验准确性，小组成员将稀盐酸换成稀硫酸，利用图4装置进行测定。 (3)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。图4中连通管的作用是 。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 (4) 试剂a是 。 (5)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。 【数据处理】 (6)实验三中，样品质量为 mg，加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为 V₂mL，右侧针简最后读数为 V₃mL.该实验条件下，CO₂密度为 dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。 【反思与评价】(7)与实验二相比，实验三的优点是 (写一条)。 四、计算题 (5分) 16.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。在实际生产中，产品 ；中常混有少量的 NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)B点溶液中的溶质是 。 (2)计算A 点时溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $