化学终极押题猜想（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………2 （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………7 （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水 …………………………………………………………………………………15 （空气成分、氧气二氧化碳制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度 ……………………………………………………………………………………25 （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料 …………………………………………………………………………………35 （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐 ……………………………………………………………………………………………47 （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产 ……………………………………………………………………………60 （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活 ………………………………………………………………………………………73 （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境 ………………………………………………………………………………81 （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作 ……………………………………………………………………………94 （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离……………………………………………………………104 （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学计算………………………………………………………………………………………117 （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十三 工艺流程………………………………………………………………………………………125 （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计…………………………………………………………………………135 （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 跨学科实践……………………………………………………………………………………150 （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十六 传统文化中的化学……………………………………………………………………………166 （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想十七 绿色化学与可持续发展………………………………………………………………………177 （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想一 物质的性质与用途 （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 试题前瞻·能力先查 限时：1 min 【原创题】中华上下五千年，无数诗词典籍、传统工艺与非遗技艺中，都藏着古人对物质变化与性质的精妙运用。从《天工开物》的制瓷、冶铁，到诗词里的烟火与锻打，每一项技艺都离不开化学原理的支撑。 我国古代四大发明与传统工艺中，主要利用物质化学性质的是（　　） A. 用天然磁石打磨制成指南针 B. 用麻、树皮等原料造纸时的 “沤浸” 制浆工艺 C. 活字印刷术中的活字排版 D. 蚕丝经缫丝、纺织制成丝绸 【答案】B 【解析】造纸时的 “沤浸” 是利用微生物分解原料中的非纤维素成分，发生了复杂的化学变化，利用的是物质的化学性质；其余选项均为物理加工过程，利用的是物理性质。故选B。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版、鲁教版、沪教版教材开篇核心考点，全国中考必考、必放卷首，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川绵阳·中考真题）人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物 C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源 【答案】B 【详解】A、木材主要由纤维素等构成，而煤则是古代动植物经过复杂变化形成的固体，主要成分是碳，则木材与煤均含有碳元素，不符合题意； B、液化石油气是由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、光解水制氢，有氢气等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、风能、太阳能均是正在开发和利用的新能源，不符合题意。 故选B。 2．（2026·安徽合肥·一模）安徽省的历史文化底蕴十分深厚，下列工艺主要涉及化学变化的是 A．徽州木雕 B．蚌埠玉雕 C．阜阳剪纸 D．炼烟制墨 【答案】D 【详解】A、徽州木雕只改变木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、蚌埠玉雕只改变玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化； C、阜阳剪纸只改变纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、炼烟制墨需要通过有机物不完全燃烧得到炭黑（制墨的原料），变化过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3．（2026·山东济南·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 4．（2026·江苏南京·一模）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性—作电极 B．生石灰能与水反应—作干燥剂 C．干冰升华吸热—作制冷剂 D．氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 【答案】D 【详解】A、石墨具有优良导电性，可制作电极，对应关系正确； B、生石灰（氧化钙）能与水反应吸收水分，可用作干燥剂，对应关系正确； C、干冰升华会吸收大量热，可使周围温度降低，用作制冷剂，对应关系正确； D、氮气化学性质不活泼，对应用途是作保护气；氮气用于制造硝酸，是利用其含有氮元素可作为生产原料的性质，与化学性质不活泼无关，对应关系错误。 故选：D。 5．（2026·山西吕梁·一模）2025年诺贝尔化学奖颁发给了在“金属有机框架材料（MOF）研发”方面作出突出贡献的几位科学家。MOF是用金属离子充当基石，与分子一起构成的多孔材料，具有较强的吸附性，但在高温或酸性环境中稳定性较差。关于这种材料的用途推测不合理的是 A．用于污水处理 B．在室温下储存氢气 C．捕集二氧化碳 D．作化工设备中的耐火材料 【答案】D 【详解】由题干信息可知，MOF材料具有较强吸附性，且在高温或酸性环境中稳定性较差：污水处理、室温储氢、捕集二氧化碳均利用了MOF的强吸附性，且使用环境未涉及高温、酸性，用途合理； 耐火材料需要具备耐高温的性质，与MOF高温下稳定性差的性质矛盾。故选D。 6．（2026·湖北·一模）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 (1)打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：_______。 (2)制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是________。 (3)湿法炼铜：“铁器浮于胆矾（主要成分为CuSO4）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：______________ 。 (4)生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是_______________。 【答案】(1)稳定 (2)蒸发结晶 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)燃烧产生高温，使石灰石分解 【详解】（1）“住世永无变更”说明黄金很难与其他物质发生化学反应，体现其化学性质稳定的特点。 （2）“滚沸延及成盐”是通过加热使水分蒸发，析出盐晶体，与实验操作中蒸发（蒸发结晶）的原理一致。 （3）铁的金属活动性强于铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，反应后铁元素显+2价，生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）碳酸钙分解生成生石灰需要高温环境，煤饼燃烧放热，可提供反应所需的高温。 7．（2026·甘肃兰州·模拟预测）氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 (1)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。 (2)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 (3)工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。 (4)“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 【答案】(1) 有刺激性气味 水 (2)氧气浓度 (3)催化剂高温高压     (4)燃烧产物无污染 【详解】（1）根据题干信息，氨气有刺激性气味，泄漏后容易被人闻到察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏可立即用水吸收。 （2）空气中氧气浓度低，氨气无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，氨气可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （3）H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3，方程式为：。 （4）题干说明氨气完全燃烧产物只有水和氮气，没有有害污染物，也不会产生加剧温室效应的二氧化碳，因此作为清洁能源的核心优点是燃烧产物无污染。 8．（25-26九年级上·安徽安庆·期末）阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 (2)“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 (3)“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 【答案】(1) 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） (2) (3)铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 【详解】（1）由题干中的信息可知，二氧化硫的用途有熏蒸（或消毒、漂白），故填：熏蒸或消毒或漂白； 二氧化硫是空气污染物，易溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可）； （2）丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知另一种单质为硫（S），化学方程式为：； （3）微小铁屑能在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，是因为铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可）。 押题猜想二 物质的构成与变化 （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 试题前瞻·能力先查 限时：1 min 【原创题】近年来，我国在半导体芯片、航天探月、绿色新能源领域实现重大自主突破，高纯硅作为芯片、光伏、航天器材料的核心基石，其制备与应用彰显了我国化学工业的科技实力。.工业制备电子级高纯硅的关键反应为四氯化硅与氢气在高温条件下反应，通过微观示意图可以直观呈现该反应的粒子变化过程，利用质量守恒定律精准控制原料配比，实现高纯硅的高效、绿色制备，该反应也是我国半导体材料自主化的核心反应之一。下列关于该反应的说法，正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式可表示为：H2+SiCl4 Si+4HCl B. 反应前后原子的种类、数目发生改变，分子的种类、数目保持不变 C. 该反应属于置换反应，反应中氢元素和硅元素的化合价发生了变化 D. 参加反应的四氯化硅与氢气的质量比为1:2，反应后生成的硅与氯化氢质量总和等于反应前反应物的总质量相等 【答案】C 【解析】解析：本题考查化学方程式书写、质量守恒定律、反应类型及化合价变化，结合高纯硅制备的核心反应，落实“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”核心素养。 A. 化学方程式需遵循质量守恒定律，题干中方程式未配平，正确方程式为H2+SiCl4 Si+4HCl，说法错误； B. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目一定不变；该反应为化学反应，分子种类一定发生改变（反应物为SiCl₄和H₂分子，生成物为Si原子和HCl分子），说法错误； C. 该反应是一种单质（H₂）和一种化合物（SiCl₄）反应，生成另一种单质（Si）和另一种化合物（HCl），属于置换反应；反应中H₂（单质，化合价为0）变为HCl（氢元素化合价为+1），SiCl₄中硅元素化合价为+4，变为Si单质（化合价为0），因此氢元素和硅元素化合价发生变化，说法正确； D. 由正确化学方程式可知，参加反应的SiCl₄与H₂的粒子个数比为1:2，质量比为（28+35.5×4）:（2×2）=170:4=85:2，并非1:2；根据质量守恒定律，反应后生成的硅与氯化氢质量总和等于反应前反应物的总质量，后半句正确，但前半句错误，因此整体说法错误。故选C 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是中考化学核心必考板块，贯穿化学学习全程，是形成微粒观、元素观、守恒观的关键载体，全国各版本教材与中考卷均将其列为必考点，分值占比高、考查频率大。试题常以传统文化、科技前沿、生活实际为情境，重点考查分子原子离子的构成与性质、元素周期表信息识别、微观反应示意图分析、质量守恒定律理解与应用，侧重检验宏观辨识与微观探析核心素养；难点集中在微观示意图判断、原子结构与性质关系、质量守恒定律的灵活运用。命题形式以选择、填空为主，强调基础识记与逻辑推理结合，是中考化学必须稳拿的基础分模块，牢牢把握微粒本质不变、化学反应原子守恒两大核心规律，即可高效突破。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山西吕梁·一模）兴趣小组同学设计了下图所示实验，由该实验得出的结论错误的是 A．二氧化碳的密度比空气的大 B．二氧化碳能溶于水 C．分子在不断运动 D．二氧化碳能与石灰水反应 【答案】B 【详解】A. 敞口放置的二氧化碳没有向上逸散，最终能进入下方的澄清石灰水中，说明二氧化碳密度比空气大，此选项正确； B. 本实验中没有相关现象能证明二氧化碳能溶于水，无法得出该结论，此选项错误； C. 二氧化碳能从集气瓶中运动到烧杯内的澄清石灰水中，说明分子在不断运动，此选项正确； D. 澄清石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀导致的，说明二氧化碳能与石灰水反应，此选项正确。 故选B。 2．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 3．（2026·河南南阳·一模）自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 A．碳酸钠中碳元素的化合价为+2 B．氧化钙发生的反应为 C．使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D．使用时禁止用湿手接触发热包 【答案】A 【详解】A、 碳酸钠化学式为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得碳元素化合价为+4，不是+2，该选项错误。 B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式书写正确，该选项正确。 C、 发热包反应放热剧烈，使用冷水可避免反应速率过快、放热过多引发危险，该选项正确。 D、湿手上的水会和发热包成分反应放热，易烫伤皮肤，因此禁止用湿手接触发热包，该选项正确。 故选A。 4．（2026·安徽合肥·一模）还原的过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应中涉及三种氧化物 B．反应中和的分子个数比为 C．该反应前后原子种类与个数不变 D．在反应前后性质不变 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在g-C3N4催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中，只有CO2和H2O属于氧化物，共2种，而不是三种，说法错误。 B、根据化学方程式，反应中（CH4）和（O2）的分子个数比为，而不是，说法错误。C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变，说法正确。 D、g-C3N4是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可能改变，说法错误。 故选C。 5．（2026·福建泉州·一模）在催化剂作用下，可用于还原氮氧化物以治理大气污染。某温度下，的体积分数对与NO反应的影响如图所示。下列说法错误的是 A．该反应有助于减少氮氧化物排放，符合绿色化学理念 B．氢气的体积分数过高时，反应生成氨气会造成新的污染 C．随着体积分数的增大，的体积分数先增大后减少 D．的体积分数在时，主要反应为 【答案】D 【详解】A、该反应可将有害氮氧化物还原，减少氮氧化物排放，符合绿色化学理念，正确。 B、由图像可知，氢气的体积分数过高时会生成大量NH3，氨气属于有刺激性气味的污染物，会造成新的污染，正确。 C、 观察N2的变化曲线，随着H2体积分数增大，N2的体积分数先升高至峰值后下降，正确。 D、H2的体积分数为时，产物中NH3的体积分数远高于N2，说明主要反应生成NH3，不是N2和H2O，错误。 故选D。 6．（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 (2)粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (3)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 (4)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 (5)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】(1)ACD (2)BC (3)分子在不断运动 (4)C (5)常量 【详解】（1）人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。 A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项符合题意。 B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项不符合题意。 C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项符合题意。 D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项符合题意。 故选ACD。 （2）A、异荭草素是含碳元素的化合物，属于有机物，但异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，其相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项不符合题意。 B、异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，故选项符合题意。 C、异荭草素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，因此异荭草素中碳元素的质量分数最大，故选项符合题意。 D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，故选项不符合题意。 故选BC。 （3）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 （4）玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 （5）钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 7．（2026·江西南昌·一模）“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 (1)宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (2)非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为_________（填化学式）。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先_________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；从微观角度解释晾晒的本质是_________。 (4)非遗“中药炮制”常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸，醋酸属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】(1) (2) (3) 用大量的水冲洗 水分子在不断运动 (4)酸 【详解】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。纤维素中碳、氢、氧元素质量比为 ，化简得最简整数比 。 故填：。 （2）铁水和空气中的氧气反应，铁燃烧生成物为四氧化三铁，化学式为 。 故填：。 （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，按照实验操作要求，需先用大量水冲洗，再涂硼酸中和； 晾晒是水分蒸发的过程，从微观角度，水由水分子构成，分子在不断运动，晾晒时水分子不断运动扩散到空气中，使纸张干燥。 故填：用大量的水冲洗；水分子在不断运动。 （4）酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，醋酸符合酸的定义，因此属于酸。 故填：酸。 8．（2026·山东日照·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： (1)A、B、C、E中属于阴离子的是___________(填离子符号)。 (2)图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。 A．图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92克 B．图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C．图2D中的m可能为7，也可能为8 D．图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 (3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为___________。 (4)雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。 (5)下列各图中和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)C (3)As2O3 (4)作保护气，砷和硫被氧化 (5)A 【详解】（1）判断阴离子的依据是质子数<核外电子数。 A：质子数1，核外电子数1，为原子； B：质子数11，核外电子数10，为阳离子（Na+）； C：质子数16，核外电子数16，为原子； E：质子数16，核外电子数18，质子数<核外电子数，为阴离子，符号为。 （2）A、砷属于非金属元素，但相对原子质量为74.92（单位是 “1”，不是 “克”），说法错误。 B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，图2中B是钠离子，钠原子的核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。 C、D是氯原子或氯离子的结构示意图，若为原子，最外层电子数为7；若为氯离子，最外层电子数为8，故m可能为7或8，说法正确。 D、甲是氦（最外层2个电子，稳定结构），乙是氩（最外层8个电子，稳定结构），二者化学性质相似，说法错误。 故选C。 （3）由AsCl3​可知，砷元素的化合价为+3价（氯元素为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，设砷的化合价为x，则，x=+3）。氧元素为-2价，根据化合价交叉法，砷的氧化物化学式为As2O3​。 （4）氩气是稀有气体，化学性质稳定，在反应中作保护气，可隔绝空气，防止砷和硫在加热条件下与氧气发生反应，避免产物被氧化。 （5）化合物是由不同种元素组成的纯净物，即分子由不同种原子构成，且只含一种分子。 A、图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。 B、图中含有、、这三种分子，属于混合物，不属于化合物。 C、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物。 D、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物。故选A。 押题猜想三 空气、氧气与水 （空气成分、氧气二氧化碳制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【原创题】为深入推进生态文明建设，落实“双碳”目标与蓝天、碧水、净土保卫战，某城市生态园区开展空气质量实时监测、景观河污染治理、水体净化循环、清洁能源制备一体化绿色改造工程。化学实践小组全程参与项目研究，进行园区空气成分检测、实验室制备氧气与二氧化碳用于生态修复等任务。为配合生态园区植物补光增氧、水体酸碱度调节等生态修复工作，实践小组在实验室利用下列装置，绿色制备氧气和二氧化碳。制取要求：节能低碳、操作简便、安全环保、适合课堂与工程模拟使用。请结合实验装置与项目要求，完成下列问题 (1)仪器①的名称是___________。实验室绿色制取较纯净的氧气最好选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，验满的方法是___________。 (3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________，为了方便随时停止和制取氢气，发生装置最好选用___________(填字母)，若选用了E装置收集氢气，氢气应从___________(填“a”或“b”)处进入。 (4)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，如装置G所示。将集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面(填“上升”“不变”或“下降”)___________。 【答案】 (1) 酒精灯 BF 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满你 (2) C b (3)下降 【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯。绿色制取氧气选择药品为过氧化氢与二氧化锰，因此选择装置B，收集装置：氧气不易溶于水，且排水法收集的气体纯度远高于排空气法，因此要制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是BF。 （2）装置B是固液不加热型发生装置，对应实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的化学方程式为：，装置D是向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，且氧气密度比空气大，会聚集在瓶底，瓶口有氧气说明瓶内已收集满，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 （3）锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，要求 “随时停止和制取氢气”，需要装置能实现固液分离：装置 C 带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，因此发生装置选C。氢气的密度远小于空气，用E装置收集时，需采用“短进长出”的方法：氢气从b口进入，聚集在集气瓶上部，将空气从长管（a 口）排出，从而收集到氢气。 （4）迅速冷却的沸水几乎不含溶解氧，摇晃集气瓶时，瓶内的氧气会溶于水中，导致瓶内气体减少，瓶内压强小于外界大气压。外界大气压会将玻璃管中的水压入集气瓶，因此观察到玻璃管中的液面下降。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是全国中考必考内容，且高频出现在选择、填空与实验题，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、水的净化与电解、气体制取与性质，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，基础性强、覆盖面广、分值稳定，是中考必拿分模块。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：牢记空气组成与污染物、净水步骤与电解水结论，气体制取看发生装置选固液 / 加热、收集看溶解性与密度，紧扣实验现象与环保要求答题。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 2．（2026·陕西宝鸡·一模）如图是校园直饮水机的净水流程图，下列关于该净水过程的说法，错误的是 A．经热交换器得到的温开水属于混合物 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．滤膜能除去水中的泥沙等不溶性杂质 D．该直饮机可以将自来水变为蒸馏水 【答案】D 【详解】A、 经处理得到的温开水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 C、滤膜可起到过滤作用，能除去水中泥沙等不溶性杂质，该选项说法正确。 D、蒸馏水是纯净物，该净水过程仅除去了不溶性杂质、色素、异味并消毒，无法除去所有可溶性杂质，不能将自来水变为蒸馏水，该选项说法错误。 故选D。 3．（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 【答案】C 【详解】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。 B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确。 C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误。 D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确。 故选C。 4．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 5．（2026·山西吕梁·一模）空气是一种宝贵的自然资源，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分组成的，就像一个“大家族”。请联系实际，解决问题。 (1)空气制氧。利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图1所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是_______。将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是_______(填“加压”或“减压”)。 (2)氮气制氨。在特定条件下电解法获得氨气并同时得到氧气的原理如图2所示。该合成氨反应的化学方程式为_______。 (3)空气保护。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。排放到空气中的有害气体有_______(写1种)；为保护大气环境，可采取的措施有_______。 【答案】(1) 氮分子 减压 (2)6H2O+2N23O2+4NH3 (3) CO(或或等) 使用清洁能源(或加强空气质量监测，或植树造林等) 【详解】（1）由图1增压过程可知，空气通入后氧气流出，说明氮气更容易被分子筛吸附。则空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是氮分子。减压过程中被吸附的氮气释放，因此用减压方法可让分子筛恢复吸附能力。 （2）根据图示，反应物是N2和H2O，生成物是NH3和O2，反应条件为通电，反应的化学方程式为：6H2O+2N23O2+4NH3。 （3）常见的空气有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，为保护大气环境，可采取的措施有：使用清洁能源、加强空气质量监测、植树造林等。 6．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 (1)同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 (2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 (3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 (4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 (5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。     结论：与NaOH发生了反应。 【答案】(1) (2)左高右低 (3) Ⅱ (4)NaCl、HCl (5)取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2 【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小更明显，观察到红墨水液面左高右低； （3）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，则曲线Ⅱ表示CO2与NaOH的反应；与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因稀盐酸过量，故反应后溶液中的溶质有NaCl、HCl； （5）取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，观察到试管中的溶液变浑浊，证明与NaOH发生了反应。 7．（2026·四川泸州·一模）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某兴趣小组同学对二氧化碳气体进行探究。 (1)图1中，关闭弹簧夹， a管中的液面会__________ (填“上升”“下降”“不变”)，打开弹簧夹一段时间后，能观察到右端乒乓球下沉，若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入 __________，写出反应的化学方程式__________。 (2)排空气法收集CO2时，观察到瓶口木条熄灭，CO2是否真正集满？学习小组用图2装置探究，向三颈烧瓶持续通气，测定瓶内氧气体积分数变化(数据见图3)，并将燃着的木条放瓶口观察是否熄灭。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于__________( 填 “A”或“B”)位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为__________(已知氧气约占空气体积的，且实验过程中空气的组成比例保持不变)。 ③通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是 __________。 【答案】(1) 上升 氢氧化钠溶液（合理即可） (2) B 60% 可燃物燃烧需要一定浓度的氧气 【详解】（1）图1中，关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，则a管中的液面会上升； 打开弹簧夹一段时间后，反应生成的二氧化碳进入集气瓶中，二氧化碳的密度比空气大，故能观察到右端乒乓球下沉； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，将二氧化碳反应掉，该反应的化学方程式为：； （2）①二氧化碳的密度比空气大，则图2中，通CO2导管的末端应处于B位置，这样才能将装置内空气尽可能排尽； ②C点时燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，已知氧气约占空气体积约为，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为：，则此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数约为：1-40%=60%； ③由该实验可知，木条熄灭时氧气的体积分数不是零，则通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是：可燃物燃烧需要一定浓度的氧气。 8．（2026·四川成都·二模）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： (1)图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。 (2)使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 (3)给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________，CO2与水反应的化学方程式为___________，试管中的现象是___________。 (4)换用图2的装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是___________。 ②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。 ③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 (5)化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起___________作用，右舱中水的作用是___________(答一条即可)。 【答案】(1)可控制反应速率 (2) D 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气 (3) 二氧化碳能与水反应 紫色石蕊纸花变红 (4) 控制反应的发生与停止 气球逐渐上浮 b (5) 催化 湿润氧气(或通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率) 【详解】（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置，可控制反应速率； （2）锌和稀硫酸置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，因此选择向上排空气法即装置D收集； （3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红； （4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止； ② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮； ③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管b伸入液面下，因此需要将b端连接a，使气体从b进入澄清石灰水； （5）加料后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是：湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。 押题猜想四 溶液与溶解度 （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】氯化钠（NaCl）是我们生活中必不可少的调味品，也是化工生产的重要原料，在食品加工、道路融雪、工业制碱等领域都有广泛应用。某化学兴趣小组结合海水晒盐、食盐精制、工业电解海水等真实生产场景，开展NaCl制备方法的研究，并探究影响NaCl溶解度的因素。 (1)我国沿海地区广泛利用海水晒盐获取粗盐，据氯化钠溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 分析有理·押题有据 该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦氯化钠制备及溶解度影响因素，考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（海水晒盐、工业精制），考查溶解度应用、离子性质、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。押题秘笈：重点关注与生活、工业相关的物质制备类题型，熟练掌握溶解度曲线应用、离子共存原理，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 2．（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 【答案】C 【分析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 【详解】A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误； B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误； C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确； D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误； 故选C。 3．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 【答案】B 【详解】A、温度高于℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此该说法错误。 B、℃时碳酸钠的溶解度达到最大值，饱和碳酸钠溶液升温或降温，溶解度均会减小，都能析出晶体，该说法正确。 C、题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法确定溶质质量是否相等，该说法错误。 D. ℃时氯化钠溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，充分溶解后得到溶液质量为50g+18g=68g，该说法错误。 故选B。 4．（2026·重庆·一模）农业生产中可利用溶质的质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液过程如图所示(以下用游码)，下列说法正确的是 A．取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D．在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 【答案】D 【详解】先计算配制50g 16%氯化钠溶液所需氯化钠质量：，需水质量为42g。 A、称量时天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足，应添加氯化钠，而非减小砝码，不符合题意； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠溶解速率，溶解度是物质的固有属性，搅拌无法改变氯化钠的溶解度，不符合题意； D、称量8g氯化钠仅需用8g砝码，无需使用游码，因此砝码和试剂放反时，称得的氯化钠质量仍为8g，对溶质质量分数无影响，符合题意； 故选D。 5．（2026·陕西商洛·一模）室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是 A．试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B．③、④烧杯内的NaOH、溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C．③、④中试管内气压均会改变 D．最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 【答案】B 【详解】A、试管①通，发生反应，因生成难溶的碳酸钙沉淀变浑浊，属于化学反应生成新沉淀； ②中生石灰（）和水反应消耗溶剂水，同时反应放热升温，氢氧化钙析出变浑浊； ③中溶于水放热升温，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解的溶质析出变浑浊； 三者变浑浊的本质原因确实不同，说法正确。 B、已知、溶解度都随温度升高而增大：③烧杯中：溶解放热，溶解时温度高于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度降低，溶解度减小，会析出溶质，得到室温下的饱和溶液。④烧杯中：溶解吸热，溶解时温度低于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度升高，溶解度增大，得到不饱和溶液。 因此不是两者都是不饱和溶液，说法错误。 C、③温度升高，试管内气体受热膨胀，气压增大；④温度降低，试管内气体收缩，气压减小，二者气压都发生改变，说法正确。 D、初始四支试管溶剂质量相等，变化后：①反应生成水，溶剂质量增加，大于原质量；②中消耗水，溶剂质量减少，小于原质量；③、④中固体都加在烧杯的水中，试管内溶剂没有变化，溶剂质量都等于原质量。 因此溶剂质量顺序为： ，说法正确。 故选B。 6．（2026·河北石家庄·模拟预测）口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 (1)口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 (2)___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 (3)t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 (4)t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】(1)葡萄糖 (2)t1 (3)氯化钠 (4)不饱和 (5)变小 【详解】（1）六大营养素中只有糖类、蛋白质、油脂能为人体供能，补液盐成分中只有葡萄糖属于糖类，可提供能量，其余为无机盐，不能供能； （2）溶解度曲线的交点对应温度下两物质溶解度相等，由图2可知℃时氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交，溶解度相同； （3）℃时氯化钠溶解度小于氯化钾，溶解等质量溶质时，溶解度越小，配成饱和溶液需要的溶剂质量越大，因此氯化钠需要的水量更多； （4）℃时氯化钾溶解度为42.6g，即50g水最多溶解21.3g氯化钾，而一包补液盐中氯化钾仅0.745g，可完全溶解，因此形成不饱和溶液； （5）受潮后药剂已吸收少量水分，再加500g水后总溶剂质量大于500g，碳酸氢钠的质量不变，因此其溶质质量分数变小。 7．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 【答案】(1)离子 (2) 搅拌，加速溶解 不饱和 (3)减少 (4)耐腐蚀性 【详解】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 8．（2026·宁夏银川·一模）综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 (1)海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_______（填写离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质（如图） ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、________（用如图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ②下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）。 A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度  B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘  D．溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 (2)20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是：________。 ②配制该溶液需要氯化钠固体的质量为16 g，需要用________的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 ③实验操作如图，则正确的操作顺序为________（填字母序号）。 ④在配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若俯视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数________16%（填“>”或“=”或“<”） ⑤若要将80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液溶质的质量分数减少一半，则应向原溶液中加________克的水进行稀释。 【答案】(1) 、 ACB BD (2) 加快氯化钠的溶解速率 100 mL CBDEA > 80 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 ① 粗盐除去难溶性杂质的操作顺序为溶解→过滤→蒸发，对应图中顺序为ACB。 ②A、氯化钠溶解度只和温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，说法错误； B、蒸发时待蒸发皿中出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，说法正确； C、过滤时漏斗内液面必须低于滤纸边缘，否则滤液会从滤纸和漏斗壁之间流下，过滤不干净。说法错误； D、溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质，和难溶性杂质分离，说法正确； 故选BD。 （2）① 溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠溶解速率。 ②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，得：配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量=100g−16g=84g，利用水的密度，即水的体积为，量筒选择规格略大于所需体积，因此选量筒。 ③ 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→取药品→称量→转移固体→量取水→溶解，对应图中顺序为：CBDEA。 ④ 俯视量筒读数时，读数比实际体积偏大，实际量取的水体积偏小，溶剂质量减小，溶质质量不变，因此配制的溶液溶质质量分数大于16%。 ⑤ 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为，则，解得。 押题猜想五 金属与金属材料 （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。随着新能源汽车产业快速发展，磷酸铁锂电池的使用量与报废量逐年增加。碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上常采用湿法工艺回收废旧磷酸铁锂电池，通过碱浸除杂、酸浸溶出、沉锂转化等步骤制备高纯碳酸锂，实现资源循环利用与环境保护的双重目标。碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 (2)“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 (2) 过滤 (3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 【解析】（1）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②由图可知，破碎前需要热处理，温度较高时，铜、铝均能与空气中的氧气反应，且温度较高时，碳能燃烧，氮气化学性质稳定，可作保护气，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧； （2）①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是：过滤； ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等。 分析有理·押题有据 本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。出题紧扣绿色化学与资源回收热点，以废旧磷酸铁锂电池回收为真实情境，融合酸浸、过滤、蒸发等基础实验操作，复分解反应、化学方程式书写等核心考点，同时渗透新能源科技与环保社会责任。押题秘笈：解题需先拆解流程箭头，明确 “反应物 — 生成物 — 操作” 逻辑；熟记粉碎增大接触面积、过滤分离固液等操作目的；掌握盐与盐复分解反应的书写规律，结合绿色化学理念分析工艺优势，这类题核心考基础操作与转化规律，吃透流程逻辑就能稳拿分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【详解】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 2．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 3．（2026·福建泉州·一模）随意排放含的废水会对生态环境造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。保持铁屑和活性炭总质量不变，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比(x)下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是 A．活性炭可能吸附了少量的 B．纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 C．铁炭质量比越高，对废水中的去除效果越好 D．用纯铁屑处理的原理是 【答案】C 【详解】A、由图可知，纯活性炭处理废水时，铜离子浓度也有所下降，这表明活性炭对具有一定的吸附作用，故说法合理，不符合题意； B、由图可知，纯铁屑处理废水时铜离子浓度下降比纯活性炭快，即纯活性炭没有纯铁粉去除效果好，故说法合理，不符合题意； C、由图可知，纯铁粉（其铁炭质量比最大）铜离子浓度下降速率比铁碳质量比为2：1时慢，这说明不是铁炭质量比越高，废水中的去除效果越好，故说法不合理，符合题意； D、铁的金属活动性比铜强，利用纯铁屑处理含硫酸铜废水的原理是，发生置换反应，故说法合理，不符合题意； 故选C。 4．（2026·山东日照·一模）纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd(镉)>Cu。 ②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是___________。 (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是___________。 (4)反应器2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加___________溶液，若无明显现象，则洗涤干净。 【答案】(1)稀硫酸 (2)锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快 (3)铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响 (4) 复分解反应 (5)氯化钡/BaCl2 【详解】（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸； （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快； （3）增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是：铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响； （4）反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）氢氧化锌沉淀表面会吸附含硫酸根的可溶性杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根即可判断洗涤是否干净；根据题给信息，氢氧化钡会干扰硫酸根检验，因此先滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，说明没有硫酸根，则说明已经洗涤干净。 5．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 【详解】（1）研磨可以增大反应物的接触面积，能让稀硫酸与废渣的接触更充分，从而加快反应速率，确保反应更完全； 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）滤液中含有Fe3+，呈黄色；铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液逐渐变为浅绿色。 反应方程式：铁与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （3）滤渣只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的CaCO3与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，它会附着在固体表面，阻碍反应继续进行。因此实验室不能用粉末状石灰石与稀硫酸反应制取。 （4）根据资料，FeSO4在空气中加热易被氧化，因此结晶时需通入化学性质稳定的N2作保护气，防止其被氧化； a、热水会溶解FeSO4晶体，且加速其氧化，不可选； b、稀硫酸会引入新杂质，不可选； c、饱和FeSO4溶液既能洗去表面杂质，又不会溶解FeSO4晶体，保护晶体不损失，可选； d、饱和Fe2(SO4)3溶液会引入杂质，还可能氧化FeSO4，不可选。 故选c。 6．（2026·宁夏·一模）小红发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上的白金通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(Ni)的合金，称为“白色金”；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵金属，化学性质稳定，不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号为Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一：鉴别两种白金。 (1)实验一：将这两种白金样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面_______，则这种白金样品为“白色金”。 (2)实验二：将这两种白金样品放入_______中，观察到金属表面产生气泡，则这种白金样品为“白色金”。 任务二：探究 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】Ni能与稀盐酸或稀硫酸反应， 都可溶于水。 【做出猜想】 (3)猜想①： Zn> Ni> Cu 猜想②： Zn> Cu> Ni 猜想③：_______。 【设计实验】常温下，取大小、形状相同的三种金属薄片，进行如下实验，观察记录现象。 反应物 Ni+稀硫酸 Zn+硫酸镍溶液 Cu+稀硫酸 现象 产生气体缓慢，金属逐渐溶解 有灰黑色固体析出，溶液颜色变成无色 无明显现象 (4)写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_______。 (5)【得出结论】原猜想_______正确(填序号)。 (6)【结论应用】根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组试剂来验证 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的的是_______(填字母)。 A．Zn、Cu、Ni(NO3)2溶液 B．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 C．Zn、Ni(NO3)2溶液、CuSO4溶液 D．Zn、Ni、NiCl2溶液、CuSO4溶液 (7)【拓展应用】某化学兴趣小组同学利用图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性。实验结束后，将所有物质倒入同一废液缸中充分反应。若废液中红色物质增加，则实验一反应后_______(填化学式)一定有剩余。 【答案】(1)变黑 (2)稀盐酸或稀硫酸 (3)Ni>Zn>Cu (4)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (5)① (6)C (7) 【详解】（1）“白色金”含铜，加热时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，而铂金化学性质稳定，加热不变化，因此表面变黑的样品为“白色金”。 （2）“白色金”中锌、镍的金属活动性排在氢前，能与稀酸反应生成氢气（产生气泡），铂活动性排在氢后，不与稀酸反应，因此可将样品放入稀盐酸或稀硫酸鉴别。 （3）已知锌的活动性强于铜，对Zn、Ni、Cu三种金属活动性排序，已知两种猜想，第三种可能的顺序为。 （4）由题中可溶镍盐可知Ni在化合物中为+2价，Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。 （5）根据实验现象：Ni和稀硫酸反应（Ni在氢前）、Cu不反应（Cu在氢后），说明；Zn能置换硫酸镍中的Ni，说明，因此活动性顺序为，猜想①正确。 （6）A：Zn能置换出Ni(NO3)2溶液的Ni，说明；Cu不和Ni(NO3)2溶液反应，说明，可验证顺序； B：Ni不和ZnSO4溶液反应，说明；Ni能和CuSO4溶液反应置换出Cu，说明，可验证顺序； C：Zn能和、都反应，只能证明活动性比Ni、Cu都强，无法比较Ni和Cu的活动性，不能达到目的； D：Zn和NiCl2溶液反应置换出Ni说明，Ni和CuSO4溶液反应置换出Cu，说明，可验证顺序； 故选C。 （7）金属活动性，实验二中铁不与硫酸铝反应，所以实验二一定剩余铁单质；混合后红色物质（铜）增加，说明混合后铁和硫酸铜反应生成了更多铜，因此实验一反应后一定剩余。 7．（2026·湖北孝感·一模）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了铝片、铜片、铁片，于是对这三种金属展开了一系列探究活动。 活动一：比较硬度 (1)将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕，得出铝的硬度________（填“大于”或“小于”）铁。 活动二：制作书签 将三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应），沿图案凹槽滴入试剂。 (2)同学们用胶头滴管滴入硝酸银（）溶液，三种金属片上均显现出图案，写出其中一个反应的化学方程式________。 (3)若选用一种金属化合物的溶液验证铝、铜、铁三种金属的活泼性，该试剂可为________。 活动三：定量探究铁锈蚀过程中的压强变化 同学们在课堂上已定性探究了铁生锈过程，现用压强传感器定量探究铁生锈过程。实验如图2所示，并采集数据绘制成如图3所示的曲线。 (4)通过图像分析：同学们知道了铁生锈是________（填“放热”或“吸热”）反应，c点压强小于a点压强的原因是________。 (5)防止铁质书签生锈的方法是________。 【答案】(1)小于 (2)// (3)硫酸亚铁溶液 (4) 放热 铁生锈持续消耗装置内的氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强 (5)在书签表面涂一层清漆 【详解】（1）将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕，说明铝的硬度小于铁； （2）用胶头滴管滴入硝酸银溶液，三种金属片上均显现出图案，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为、、； （3）将铝片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝比铁活泼；铜与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼，由此可验证铝、铜、铁三种金属的活动性顺序为铝>铁>铜，因此若选用一种金属化合物的溶液验证铝、铜、铁三种金属的活泼性，该试剂可为硫酸亚铁溶液； （4）由图3可知，ab段初期，装置内压强增大，是因为铁生锈反应放热，使装置内温度升高，空气受热膨胀，压强短暂上升，故铁生锈是放热反应； 随着反应进行，氧气被持续消耗，气体减少，温度也逐渐恢复至室温，因此c点压强小于a点压强，故填：铁生锈持续消耗装置内的氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强； （5）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止生锈，因此防止铁质书签生锈的方法是在书签表面涂一层清漆。 8．（2026·河南驻马店·一模）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕            b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．金属常温下都是银白色固体                    d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 (2)杜岭二号青铜方鼎是河南博物院的“镇院之宝”之一，青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 (3)实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________。 ②通过该实验说明铁生锈需要什么条件？___________。 ③除铁锈常用稀盐酸，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 (4)上图示中，A是CO还原的部分实验装置：写出装置A中溶液参与的化学方程式___________；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法___________。 (5)实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则6.5g锌粒可制取氢气的质量为多少？ 【答案】(1)a (2)合金 (3) 铁生锈需要水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)解：设6.5g锌粒可制取氢气的质量为x。 答：6.5g锌粒可制取氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）a、合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕，正确； b、多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，错误； c、常温下铜是红色固体，汞是液体，错误； d、铝制品耐腐蚀是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，错误。 故选a。 （2）青铜是铜锡合金，属于合金。 （3）①过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 ②一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象，左侧铁丝接触潮湿氧气，右侧铁丝接触干燥的氧气，由此说明铁生锈需要水。 ③盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （4）溶液的作用是检验二氧化碳，反应的化学方程式为。 该实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，且具有可燃性，可以在装置末端放一盏燃着的酒精灯将其点燃，通过燃烧将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。 （5）详见答案。 押题猜想六 酸碱盐 （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【中考真题】图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3:8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。(图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 (1)分别写出D、E的化学式∶D．_______，E._______。 (2)C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生_______。 (3)B→C反应的化学方程式为_______。 (4)若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是_______(填化学式)。 (5)若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有_______个。 【答案】(1) HCl H2O (2)白色沉淀 (3) (4)CH4或O2（合理即可） (5)4 【解析】根据题意可知，B是一种能与Ca(OH)2反应的氧化物，并且两种元素的质量比是3:8，可推出B是CO2；海水中含量最高的金属元素是Na，所以C是一种含Na并且能与Ca(OH)2反应的盐，据此推出C是Na2CO3；D与C不含相同元素，则D是一种不含Na、C、O元素的酸，那么D是HCl；E可以转化为Ca(OH)2，E可能是CaO或H2O，但根据E和Ca(OH)2可以相互转化这个条件，E只能是H2O；A能够转化为水和二氧化碳，并且还可以和碱Ca(OH)2反应，可推出A可能是H2SO4。 （1）由分析可知D的化学式为HCl，E的化学式为H2O。 （2）C是Na2CO3，与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3,所以可观察到溶液中产生白色沉淀。 （3）B是CO2，C是Na2CO3，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：。 （4）若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为CO2和H2O，根据元素守恒可知，A中可含有的元素是C、H、O等，根据有机物燃烧可产生二氧化碳和水，可推出A可能是CH4或O2。 （5）根据分析可知，若A是H2SO4，那么A硫酸可以和BaCl2反应转化为D盐酸（HCl）；B二氧化碳可以和Ca(OH)2反应转化为E水；D盐酸（HCl）还可以和碳酸盐反应转化为B二氧化碳；C碳酸钠和酸反应可以产生E水，所以若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有4个。 分析有理·押题有据 本题是中考酸碱盐模块核心框图推断题，为中考高频压轴题型，选择依据在于其综合考查酸碱盐的物质类别、转化关系、复分解反应条件及特征反应，紧扣新课标 “证据推理与核心素养” 考查要求。出题方向聚焦海水中含量最高的金属元素、元素组成、反应现象等题眼，融合酸、碱、盐、氧化物的相互转化，考查化学式书写、化学方程式、反应现象分析。解题需先抓元素质量比、特征元素、物质类别等 “题眼” 锁定核心物质，再依托酸碱盐通性与复分解反应条件顺推转化，结合特征反应现象、溶解性表验证逻辑，熟记常见物质元素组成、转化路径与特殊反应，即可精准破题、稳拿全分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 2．（2025·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧时现象和气味不同，棉纤维灼烧有烧纸味，灰烬易碎，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，灰烬呈黑色小球，涤纶灼烧会熔化滴落，有刺激性气味可区分，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氯化钠无现象，可鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C.酚酞在酸中无色，碱中变红，当氢氧化钠与稀硫酸中和后，溶液由酸性变为中性或碱性，酚酞会从无色变为红色，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D.活性炭吸附色素和异味，但不能除去可溶性氯化钙，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 3.（2026·内蒙古包头·模拟预测）现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，某学习小组对其进行以下探究。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”是一种应用广泛的洗涤剂，具有去污、杀菌的作用，主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。 【回忆旧知】 (1)爆炸盐遇水后生成的俗称是___________。 【实验探究】探究爆炸盐溶液成分 (2)【实验1】为了验证“污渍爆炸盐”溶于水生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且___________。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【实验2】待实验1完全反应后，将所得不溶物过滤后，向过滤后的溶液中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀。 【提出问题】实验2完全反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：        猜想二：、 猜想三：、    猜想四：、、 【交流讨论】 (3)同学们一致认为猜想四是错误的，其理由是___________。 (4)另取少量滤液于试管中，加入___________，看到___________现象，得出猜想三成立。 【反思拓展】 (5)“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好，请你分析可能的原因是___________。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)带火星的木条复燃 (3)Na2CO3能与Ca(OH)2反应 (4) 加入足量稀盐酸 有气泡产生 (5)过氧化氢分解速率加快，生成更多氧气，其氧化性和漂白作用更强/碳酸钠溶液碱性增强 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打。 （2）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）的催化作用下会发生分解反应，反应生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。因此实验现象为：有气泡产生，且带火星的木条复燃。 （3）猜想四的溶质为NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。其中Na2CO3与Ca(OH)2会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，因此不能在溶液中大量共存，猜想四不成立。 （4）猜想三的溶质为NaOH和Na2CO3，只需验证溶液中存在Na2CO3即可证明猜想三成立： 方案1：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象为有气泡产生。 方案2：加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），钙离子（或钡离子）与碳酸根离子结合生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，现象为有白色沉淀生成。 方案3：加入氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），同样会生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，现象为有白色沉淀生成。 （5）“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好，主要原因有两点： 过氧化氢分解速率加快：温度越高，分子运动速率越快，过氧化氢的分解反应速率加快，生成更多氧气，其氧化性和漂白作用更强，去污、杀菌效果更显著。 碳酸钠溶液碱性增强：温度升高会促使溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更易去除衣物上的油脂类污渍。 4．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 【答案】(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 【详解】（1）步骤I中加入稀硝酸有气泡产生，且步骤III中加入澄清石灰水有白色沉淀产生，说明气体a为CO2，则白色粉末中一定有碳酸钠；且加入过量稀硝酸的目的是除尽溶液A中的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰； （2）因为加入的稀硝酸是过量的，稀硝酸与NaOH溶液和Na2CO3溶液可以发生反应，则溶液B中一定没有NaOH和Na2CO3，故选①④； （3）步骤II中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤Ⅳ中是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）步骤II中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，故即使步骤Ⅳ中产生白色沉淀，也不能证明白色粉末中含有氯化钠。氢氧化钠也没有明显现象可以验证，因此白色粉末一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3，不能确定的物质是NaOH和NaCl； （5）气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 5．（2026·陕西榆林·一模）如图是利用初中化学常见物质构建的“中国空间站”模型。“”表示相连的两物质能发生反应，“”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知实验室常用澄清石灰水检验A；B俗称烧碱；C和D是同类别物质，且C在人体胃液中用来帮助消化；E可用于改良酸性土壤；F为黑色固体；G是相对分子质量最小的氧化物。 (1)写出A与B发生反应的化学方程式_________。 (2)D→C反应的实验现象是_________。 (3)假设有且只与上述“空间站模型”中的三种物质发生反应才能启动舱门，下列能启动舱门的物质是_________（填序号）。 ①C    ②    ③Fe    ④CO 【答案】(1) (2)有白色沉淀产生 (3)② 【分析】实验室常用澄清石灰水检验A，所以A为二氧化碳（CO2）； B俗称烧碱，所以B为氢氧化钠（NaOH）； C在人体胃液中用来帮助消化，所以C为盐酸（HCl）； C和D是同类别物质，C为盐酸，所以D为酸类，且D反应后能生成盐酸，所以D为硫酸（H2SO4），硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸； E可用于改良酸性土壤，所以E为熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； F为黑色固体，能与盐酸（物质C）反应生成水（物质G，G为相对分子质量最小的氧化物，所以G为水），所以F为黑色金属氧化物，如氧化铜（CuO），盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。 即：A为CO2；B为NaOH；C为HCl；D为H2SO4；E为Ca(OH)2；F为CuO；G为H2O。 【详解】（1）A为二氧化碳，B为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）D为硫酸（H2SO4），硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸（物质C），该反应现象是有白色沉淀产生。 （3）碳单质C与上述七种物质中的CO2、CuO两种物质反应； Ba(OH)2与上述七种物质中的CO2、HCl、H2SO4三种物质反应； Fe与上述七种物质中的HCl、H2SO4两种物质反应； CO与上述七种物质中的CuO一种物质反应； 符合要求的为氢氧化钡，即选②。 6．（2026·福建福州·模拟预测）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别A 、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为__________。 (2)依据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 ①是溶液，是溶液，是稀盐酸 ②是溶液，是稀盐酸，是溶液 ③是溶液，是稀盐酸，是溶液 (3)小亮认为不用无色酚酞溶液也可完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所随的溶液一定是__________（填名称）。 (4)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法__________（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么? 【做出猜想】 (5)小强认为废液中的溶质存在以下三种猜想。 猜想一：  猜想二：、  猜想三：、 上述小强的猜想中，你认为猜想__________是不合理的。 【实验验证】 (6)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想__________是成立的。 【反思应用】 (7)只用一种试剂也可一次性鉴别出KCl、、三种无色溶液，请设计实验方案并完成实验报告（已知：溶液呈碱性；溶液和溶液呈中性。） 实验方案 实验现象和结论 ______ __________ 【答案】(1) (2)③ (3)稀盐酸 (4)不能 (5)三 (6)二 (7) 分别取等量无色溶液于三支试管中，各滴入等量稀硫酸，观察现象 一支试管中无明显现象，该试管中是溶液；一支试管中产生气泡，该试管中是溶液；一支试管中出现沉淀，该试管中是溶液 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液变红，说明A为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，说明A为氢氧化钠溶液、B为稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，则C为碳酸钠溶液，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由以上分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为碳酸钠溶液。 故选③； （3）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所随的溶液一定是稀盐酸； （4）将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，则均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，不能达到鉴别目的； （5）小明的实验中，在小烧杯中加入一定量氢氧化钠溶液，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液变为无色，说明氢氧化钠完全反应，再向其中滴加一定量碳酸钠溶液，观察到生成无色气泡，说明向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，完全反应后稀盐酸过量，再加入碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后只观察到生成无色气泡，溶液不变色，说明反应后溶液显中性或酸性，故猜想三是不合理的，因为猜想三的溶液中含碳酸钠，溶液显碱性； （6）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中的溶质为氯化钠、氯化氢，滴加澄清石灰水，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故一开始无明显现象，后澄清石灰水过量，溶液显碱性，故溶液变为红色； （7）氯化钾与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，故可用稀硫酸鉴别这三种溶液，实验方案为：分别取等量无色溶液于三支试管中，各滴入等量稀硫酸，观察现象；一支试管中无明显现象，该试管中是溶液；一支试管中产生气泡，该试管中是溶液；一支试管中出现沉淀，该试管中是溶液。 7．（2026·湖南岳阳·一模）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【答案】(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH－ 部分 【详解】（1） ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl。 ②c点溶液pH小于7，说明盐酸过量。 A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，无色酚酞试液不能验证反应到达c点，符合题意； B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意； 故选A。 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 （2）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为。 静置后，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碳酸钠除尽，避免干扰氢氧化钠的检验），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，即溶液显碱性，则说明原溶液中一定有氢氧化钠，所以原溶液中一定有氢氧根离子，离子符号为OH－。 由上述实验可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质。 8．（2026·广东揭阳·一模）无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤3：打开K1，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。 【交流反思】 (1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_________，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是_______。 实验二：数字化实验 【讨论交流】 (2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线_____(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：______________。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 实验操作 实验现象 实验结论 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入__________溶液 ________ 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【查阅资料】 (4)常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如表所示： NaOH Na2CO3 水 109g 21.8g 酒精 17.3g ＜0.01g 【继续探究】将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______________。 【答案】(1) 注射器B的活塞慢慢向左移动 重复步骤1和步骤2，用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤3 (2) B 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大 (3) 氯化钙 有白色沉淀生成 (4) 溶液变浑浊 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减少，气压减小，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动； 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使B中的二氧化碳减少，气压减小，因此需要补做对比实验排除水的影响，即重复步骤1和步骤2，用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤3； （2）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此等体积的氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳更多，气体减少，压强减小，则加入氢氧化钠溶液时压强减小幅度更大，故曲线B表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应； 从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论是：二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （4）根据表格数据可知，碳酸钠在酒精中的溶解度<0.01g，因此将通入饱和NaOH的乙醇溶液中会观察到溶液变浑浊，由此证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【中考真题】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分 【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl 猜想二：该化肥是___________ 猜想三：该化肥是NH4HCO3 猜想四：该化肥是尿素 【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应 【进行实验】 步骤 现象 结论 第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想___________不成立； 第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液； 未见明显现象 猜想___________不成立； 第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸； ___________ 猜想三不成立。 【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。 【反思交流】 问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可） 问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号） A． 硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染 碳酸氢铵 化学式 NH4HCO3 净 重 50kg 含氮量 ≥16% 注意事项 低温、密封 防潮、防晒 【答案】 （NH4）2SO4 四 二 无明显现象 （合理即可） 热稳定性差或易溶于水 AD/DA 【解析】铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。 氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。 碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料。 施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染。 不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效。 【详解】[提出猜想]由题意可知，四种肥料中只有硫酸铵没有猜想，故填：（NH4）2SO4。 [进行实验] 由分析可知，铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气；步骤一中产生刺激性气味的气体，说明该化肥为铵盐，而尿素不属于铵盐，所以猜想四不成立，故填：四； 由分析和资料可知，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应；步骤二加水溶解后加入BaCl2溶液，未见明显现象，说明该化肥不是硫酸铵，所以猜想二不成立，故填：二； 步骤三中再滴加稀盐酸，由分析可知，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，而结论是猜想三不成立，说明该化肥不是碳酸氢铵，所以看到的现象为无明显现象，故填：无明显现象。 [得出结论] 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是 。 故填：。 [反思交流] 问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水；故填：热稳定性差或易溶于水。 问题1：A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，故A选项正确； B．施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故B选项错误； C．不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，故C选项错误； D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故D选项正确。 故选AD。 分析有理·押题有据 本题以农场标签脱落的化肥鉴别为真实情境，紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，遵循层层递进的逻辑设计实验，通过铵态氮肥检验、硫酸根与碳酸氢根的特征反应逐步排除猜想，最终确定化肥成分，同时融合标签信息解读与化肥施用知识，全面考查学生的实验探究、逻辑推理与知识应用能力；核心考查铵态氮肥的检验方法、常见离子的鉴别、化学方程式书写、化肥分类与合理施用等酸碱盐及化学肥料的核心知识点，落实科学探究、证据推理等化学核心素养；押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽芜湖·一模）下列劳动实践与化学知识的对应关系中，错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 稀有气体可制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 给校园的花圃施用KCl KCl是复合肥料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，故选项对应关系正确； B、设置森林防火隔离带的原理是隔离可燃物，可预防火灾、阻止火势蔓延，故选项对应关系正确； C、生石灰是氧化钙，能与水发生反应，因此可作食品干燥剂，故选项对应关系正确； D、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，KCl中仅含有钾一种营养元素，属于钾肥，不属于复合肥，故选项对应关系错误； 故选：D。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）“清明雨润，南播青禾，北破春墒”万里疆土皆在犁尖上铺展生机。下列叙述错误的是 A．北方春耕施加磷肥可增强作物的抗寒抗旱能力 B．采用“喷灌”“滴灌”等灌溉方式可以大量节约农业用水 C．用塑料薄膜覆盖为作物创造更适宜的生长环境，塑料属于天然高分子材料 D．农业上可利用氯化钠溶液选种 【答案】C 【详解】A、常见化肥的作用分别为氮肥可促茎叶、浓叶色；磷肥可促根系、增强作物抗寒、抗旱能力，促早熟、增穗粒；钾肥可促茎秆、抗倒伏、抗病虫害。因此施加磷肥可增强作物抗寒抗旱能力，说法正确。 B、爱护水资源的农业节水措施中，将传统的漫灌改为喷灌、滴灌，可大幅减少水资源浪费，是农业节水的核心方法，说法正确。 C、有机高分子材料有：天然有机高分子材料，主要来自自然界，如棉花、羊毛、天然橡胶；合成有机高分子材料（合成材料）是人工合成，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料是人工合成的高分子材料，并非天然材料，说法错误。 D、氯化钠（食盐，）的经典用途之一，就是农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种：饱满的种子密度大，会沉在溶液底部；空瘪的种子密度小，会浮在液面，以此筛选优质种子，说法正确。 故选：C。 3．（2026·山西太原·一模）我国人均耕地面积少，且部分地区因不合理利用导致土壤退化、污染或肥力下降。因此，科学管理土壤对保障粮食安全和生态平衡至关重要。请联系实际，解决问题： (1)改良酸性土壤。土壤酸性过强时，不利于作物生长。农业生产中常用_______(填俗称)来改良酸性土壤，发生反应的化学方程式为_______(以硫酸模拟酸性成分)。 (2)合理施用化肥。为使植物生长茂盛、叶色浓绿，应施加_______肥。除选择合适化肥外，使用时还应注意_______。 (3)科学配制农药。农业上常用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，配制过程中，发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】(1) 熟石灰 (2) 氮 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用（合理即可） (3)复分解反应 【详解】（1）农业改良酸性土壤常用廉价的氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰，它为弱碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性； 题目用硫酸模拟酸性，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为：。 （2）氮肥的核心作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿；化肥使用的常见注意事项：铵态氮肥会和碱性物质反应放出氨气，降低肥效，因此不能混用；也可答合理控制用量，避免过量施用造成土壤、水体污染，符合题意即可。 （3）配制波尔多液时，石灰乳中的氢氧化钙和硫酸铜互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 4．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 (1)上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 (2)根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm (3)以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 (4)土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 (6)长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 【答案】(1)过滤 (2)酸性 (3)大蒜幼苗 (4)在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH (5) (6) A 20 【详解】（1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的过滤； （2）测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1，均小于7，显酸性； （3）由表中信息可知，其他条件相同的情况下，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，甜菜幼苗在pH为9.0的土壤中生长情况最好，由此可知，适宜在酸性土壤中种植的植物是大蒜幼苗； （4）由第（3）小问分析可知，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，土壤的pH通常在4.0~10.0的范围内，若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，可设计实验为：在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH； （5）由图可知，石灰石中的可将红土颗粒上吸附的交换下来； （6）①硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A； ②硫酸铵与氧气反应生成硝酸、硫酸和水，化学方程式为； ③农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000g作为植物营养液，用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，根据稀释前后溶质质量不变，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为。 5．（2025九年级·全国·专题练习）甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 (1)任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 (2)任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 (3)任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 (4)任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 【答案】(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上 (2) 钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液 (3)9.5 (4)施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染 【详解】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性； （2）为植物生长提供的营养元素是钾元素； 根据实验结论土壤样品中含有，则实验步骤①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 根据实验结论土壤样品中含有KCl，根据实验现象产生白色沉淀，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则实验步骤②取少量①中溶液于另一试管中，加入硝酸银溶液； 由上述分析可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； （4）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。 6．（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 【答案】(1)③ (2) 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 7．（2024·广东东莞·三模）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵；②尿素[CO(NH2)2]；③氯化铵，含氮量最大的是___________(填序号)。 (2)兴趣小组同学对一袋商标模糊的硝酸铵化肥样品中硝酸铵含量进行探究。 【资料】硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。 【实验过程】准确称取10.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 溶液增加的质量/g 0 0.7 1.2 1.5 1.7 1.7 m 【数据处理】 ①表格中m=___________。 ②计算此化肥中硝酸铵的质量分数___________(写出计算过程)。 【反思交流】 化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议___________。 【答案】(1)② (2) 1.7 设10.0 g化肥中NH4NO3的质量为x， x=8g， 化肥中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%； 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可） 【详解】（1）①硝酸铵中氮元素的含量为×100%=35%；②尿素[CO(NH2)2] 中氮元素的含量为×100%≈46.7%；③氯化铵中氮元素的含量为×100%≈26.2%，含氮量最大的是尿素[CO(NH2)2]，故填②； （2）①根据表格提供的信息可知，80秒、100秒时溶液增加的质量都是1.7g，即硝酸铵与过量的氢氧化钙完全反应生成氨气的质量为1.7g，所以120秒时溶液增加的质量都是1.7g，故表格中m=1.7； ②见答案； [反思交流] 科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。 8．（2025·辽宁抚顺·三模）化学是生活的奢侈品。 Ⅰ.皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如下图所示。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.纯碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是____________。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_______。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_________。 Ⅱ.茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (6)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为4。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸，_________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (7)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式____________。 【任务三】改良土壤酸碱性 (8)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式________。 (9)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____（填字母序号）。 A． B． C． 【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2) 、 和/Cl-、OH- (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 (6)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡比对 (7)（合理即可） (8) (9)B 【详解】（1）“过筛” 的目的是除去较大的固体颗粒，即草木灰中含有的砂石和未燃尽的秸秆等固体杂质。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰（含），调浆过程中发生的反应是碳酸钠（纯碱）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式分别为、；料浆浸出液中一定含有反应生成的氢氧化钠和加入的氯化钠，阴离子分别OH−、Cl-； （3）裹泥时，料浆中含有碱性物质，不慎皮肤接触料浆，处理方法为立即用大量的水冲洗； （4）封存需要 “密封” 的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应（纯碱等碱性物质有涩味，醋酸与碱性物质反应，从而去除涩味）； （6）用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （7）含氮、磷、钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)等； （8）熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； （9）茶树最适宜生长在pH为5.0−5.5的土壤中，从图中可以看出，掩埋深度在10−20cm时，土壤pH最接近茶树适宜生长的pH范围，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10−20cm。 故选 B。 押题猜想八 化学与生活 （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 试题前瞻·能力先查 限时：2min 【原创题】校园食堂是我们每日获取营养的重要场所，“光盘行动”“低碳校园”已成为校园新风尚。食堂的食材搭配、餐具选择、垃圾处理，都蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识，完成下列填空： （1）食堂提供的鸡蛋、牛奶中富含的主要营养物质是________，这种营养物质是构成人体细胞的基本原料，还能为人体补充________（填“能量”或“水分”）。 （2）青少年处于生长发育期，缺乏________元素（填元素符号）易患佝偻病，合理摄入化学元素是健康成长的关键。 （3）校园推行“无塑食堂”，禁用一次性塑料袋、塑料餐盒，目的是减少________；食堂使用的不锈钢餐具属于________（填“有机合成材料”或“金属材料”），耐用且环保。 【答案】（1）蛋白质；能量 （2）Ca （3）白色污染；金属材料 【解析】（1）鸡蛋、牛奶的主要成分是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本原料，同时也是人体的供能物质之一，可为人体补充能量。本题考查营养物质的识别及功能，贴合学生校园饮食场景，落实“化学与健康”的核心考点。 （2）钙元素（Ca）是构成骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺乏钙元素易患佝偻病，体现了“化学元素的摄入量需合理”的辩证思想，考查化学元素与人体健康的关系，培养学生科学的健康观念。 （3）一次性塑料袋、塑料餐盒难以降解，大量使用会造成白色污染，“无塑食堂”可有效减少白色污染；不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，本题结合校园环保热点，考查白色污染的防治及材料分类，落实“绿色化学”理念，培养学生的社会责任素养。 分析有理·押题有据 本题紧扣“化学与生活”核心主题，以学生熟悉的校园食堂、低碳校园为情境，贴合中考情境化命题方向，落实新课标化学核心素养，引导学生发现校园中的化学知识，树立节约粮食、绿色环保的理念，同时考查基础知识点的识记与应用能力，符合中考填空题“基础导向、情境新颖、联系实际”的特点。押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能， 化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，注意元素符号的规范书写，避免大小写错误。材料分类与白色污染是中考高频考点，常结合“低碳生活、绿色校园”情境考查，需明确金属材料（纯金属、合金）、有机合成材料的区别，牢记白色污染的定义及防治措施。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东泰安·中考真题）对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C．化学与健康 D．化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①所有物质均由化学成分构成，故纯天然食品中也含有化学成分，错误； ②棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线，正确。不符合题意； B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，防止发生火灾等事故，正确； ②污水回收处理再利用，可以节约用水，减少污染，保护水资源，正确。符合题意； C、①空气质量级别数值越大，污染物含量越多，空气质量越差，错误； ②人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺疾病，正确。不符合题意； D、①波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，错误； ②屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾治疗有重大贡献，挽救了全世界数百万人的生命，正确。不符合题意。 故选B。 2．（2025·四川自贡·中考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A．使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B．丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C．废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D．擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 【答案】A 【详解】A、钢丝球是由不锈钢制成的，其硬度远大于纯铜，用钢丝球用力洗刷纯铜锅具时，钢丝球会在铜表面留下划痕，说法错误。 B、丝瓜瓤的主要成分是纤维素，纯棉抹布的主要成分也是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，说法正确。 C、白色污染通常指的是塑料制品造成的污染，海绵百洁布一般是由塑料(如聚氨酯等)制成的，废弃后不易降解，易产生“白色污染”；而丝瓜瓤和纯棉抹布是天然材料，易降解，钢丝球是金属，不会产生白色污染，说法正确。 D、纯棉抹布具有良好的吸水性，海绵百洁布内部有很多孔隙，也能吸附水分，所以擦除水渍时选用纯棉抹布或海绵百洁布都是合适的，说法正确。 故填：A。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 (1)“超级钢”属于_______材料；         a.金属        　　b.有机高分子 (2)我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； (3)我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 (4)钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料            　b.降低能源消耗            　c.耐腐蚀 【答案】(1)a (2) 强度大（合理即可） 降低 (3) (4)b 【详解】（1）“超级钢”是由多种金属及碳混合制成的具有金属特征的材料，为合金，属于金属材料，故选a。 （2）根据短文可知，“超级钢”具有优异的强度和延展性等； “超级钢”配方价格相对较低，则能降低成本。 （3）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应方程式为：。 （4）钢板的轻薄化，能减少材料的使用，同时能降低能源消耗，不能增强抗腐蚀性，故选b。 4．（2025·青海西宁·中考真题）阅读科普短文，回答相关问题。 垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 (1)现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和___________。 (2)沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．生活垃圾中纸类垃圾居首位 B．处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气 C．沼气、煤、石油都是不可再生的资源 D．生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生 【答案】(1)焚烧 (2) (3)BD 【详解】（1）由图 2 “垃圾处理方式” 饼图可知，处理方式包括填埋（60%）、焚烧（38%）和其他（2%），因此两种主要方式是填埋和焚烧；故填：焚烧。 （2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；故填：。 （3）A、由图 1 “生活垃圾组成” 可知，厨余垃圾占比 59.3%，是占比首位的垃圾，纸类垃圾仅占 9.1%，错误； B、短文明确说明 “处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是堆肥处理，另一种是厌氧消化制沼气”，正确； C、沼气可通过有机物发酵（如厨余垃圾厌氧消化）产生，属于可再生资源；煤、石油是化石燃料，属于不可再生资源，错误； D、使用布袋代替塑料袋，能减少塑料的使用，从而减少塑料垃圾的产生，正确； 故填：BD。 5．（2026·安徽阜阳·一模）研学探“化”，生活寻“知”。 (1)劳动体验研学 ①生火煮饭。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要__________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②煮熟灭火。关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 (2)传统文化研学 ①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 (3)绿色生态研学 研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________（填序号）。 ①矿泉水瓶  ②水果皮  ③食品包装袋  ④吃剩的骨头食物残渣 【答案】(1) 调大 清除可燃物 (2) 硬度大 (3)②④ 【详解】（1）①锅底出现黑色物质，说明燃料没有充分燃烧，需要调大进风口； ②关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是清除可燃物； （2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为； ②“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是硬度大； （3）①矿泉水瓶属于废弃塑料，属于可回收垃圾； ②水果皮属于厨余垃圾； ③食品包装袋可回收利用，属于可回收垃圾； ④吃剩的骨头食物残渣属于厨余垃圾； 故选②④。 6．（2026·河北石家庄·模拟预测）豆腐是常见食品，其制作过程如图所示，请结合上述情境，回答下列问题： (1)大豆营养丰富，其中富含的营养物质是___________。 (2)在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来(如图③)，其原理类似实验操作中的___________。 (3)点浆一般用盐卤(主要成分为)，氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为___________。 (4)豆腐中含有人体所需的常量元素钙，老年人缺钙易患___________。 【答案】(1)蛋白质 (2)过滤 (3)24:71 (4)骨质疏松 【详解】（1）豆类食物的主要营养成分为蛋白质，属于化学与生活模块的基础常识。 （2）该操作是将不溶性固体豆渣和液体豆浆分离，和化学实验中过滤（分离固液混合物）的原理一致。 （3）化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，Mg相对原子质量为24，Cl相对原子质量为35.5，因此。 （4）钙是人体必需常量元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，青少年缺钙易患佝偻病。 7．（2026·山东聊城·一模）2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 (1)锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 (2)舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 (3)绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 (4)科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 【答案】(1)有机合成/合成 (2) 糖类/淀粉 (3) 化合反应 (4) 温度达到可燃物的着火点 +7/+7价 【详解】（1）涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，和真丝这类天然有机高分子材料类别不同。 （2）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 （3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，冷焰火本身是可燃物且接触空气，需要明火才能燃烧，说明需温度达到其着火点；根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Cl的化合价为+7。 8．（2026·黑龙江·模拟预测）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： (1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 (2)米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 (3)运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： (4)垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A． B． C． D． Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 (5)请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： (6)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 【答案】(1)羊毛 (2) 糖类 避免被高温蒸汽烫伤（合理即可） (3)肌肉无力（或心律失常等，合理即可） (4)B (5)凡是药物都带有一定的毒性或副作用，需要合理用药（合理即可） (6)复合材料 【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧毛发的焦糊味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味，因此答案为羊毛。 （2）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； 氧化钙和水反应会放出大量热，使温度骤升，因此加热时需要注意防止高温烫伤，不要随意触碰发热区域。 （3）人体缺少钾元素，会引起肌肉无力、心律失常等症状。 （4）过期化妆品含有有害化学物质，会污染环境、危害人体健康，属于有害垃圾，故选B。 （5）从布洛芬说明书可以看出，药物都存在一定的不良反应，因此“是药三分毒”说明：所有药物都带有一定的毒性/副作用，不能滥用药物，需要按说明合理使用。 （6）玻璃纤维增强塑料是玻璃纤维和塑料两种不同材料复合制成的材料，属于复合材料。 押题猜想九 燃料、能源与环境 （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 试题前瞻·能力先查 限时：3 min 【新情境】阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同：新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于金属材料的是________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)下列说法不正确的是________（填序号）。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (3)依据文中信息可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。 【答案】(1)A (2)C (3)等质量的氢气和汽油完全燃烧，氢气释放的热量更多，且氢气燃烧不排放任何污染物 【解析】（1）金属材料包含纯金属和合金，合金外壳属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎、塑料内饰都属于有机合成材料，因此选A。 （2）A、能量密度是单位体积电池所具有的能量，由图可知铝空电池能量密度最高，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，该项正确； B、乙醇可以通过甘蔗、玉米发酵制取，农业大国原料充足，有利于推广乙醇汽车，该项正确； C、报废电动汽车电池含有重金属等有害物质，直接掩埋会污染土壤和地下水，不能直接掩埋处理，需要分类回收，该项错误； 故选C。 （3）根据题干给出的数据，相同质量的氢气完全燃烧释放的热量远大于汽油，且题干明确说明氢气燃烧不排放任何污染物，都是氢内燃车相比汽油车的优势。 分析有理·押题有据 以城市大气治理和校园低碳行动为真实情境，贴合学生生活，串联化石燃料、新能源等核心考点，设问梯度合理，兼顾基础与应用，落实新课标核心素养，引导学生树立环保理念。中考设计依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联，规范化学用语书写。 终极猜想·精练通关 1．（2024·江苏淮安·中考真题）氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C．500℃时，与反应生成 D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 【答案】D 【详解】A、在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，该选项不符合题意； B、该循环中，含铁物质作为反应物参与了中间反应，并在后续步骤中再生，其化学形态发生了改变，在严格意义上属于中间体，而非催化剂，该选项不符合题意； C、根据500℃时，与反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，该选项不符合题意； D、根据流程图可知，总反应的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，故生成时，可得，该选项符合题意； 故选D。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A．空气有自净能力，无需监测 B．大量使用化石燃料对环境没有污染 C．有计划、合理地开采矿产资源 D．回收废旧金属不能节约金属资源 【答案】C 【详解】A、空气虽然有自净能力（如污染物扩散、雨水冲刷等），但若污染物排放超过其自净能力，会导致空气污染（如雾霾），因此仍需监测空气质量，该选项说法不正确； B、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题，大量使用必然污染环境，该选项说法不正确； C、矿产资源不可再生，有计划、合理开采能避免资源枯竭，符合可持续发展原则，该选项说法正确； D、回收废旧金属可减少矿石开采量，降低能源消耗和污染，是节约金属资源的重要途径，该选项说法不正确。 故选C。 3．（2025·山东淄博·中考真题）垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 (1)垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A．B．C． D． (2)厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 (3)从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 (4)回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 【答案】(1)A (2)调大 (3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳 【详解】（1）矿泉水瓶、废弃纸张都属于可回收物，应选可回收物对应的选项A。 （2）当沼气灶火焰呈现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，需要调大进气口，增加氧气的量，使燃烧更充分。   （3） 硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。    （4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是铝制品的回收利用可以减少铝的冶炼，而铝的冶炼需要消耗大量的能源，同时会产生大量的二氧化碳，回收利用则能降低能源消耗和二氧化碳排放。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： (1)如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 (2)吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 (3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)酸雨 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 【详解】（1）SO2是酸性气体，排放到空气中会和水蒸气、氧气反应生成硫酸型酸雨，是常见的大气污染物。 （2）雾状NaOH溶液和含SO2烟气的接触面积远大于普通液流，能加快反应速率，让SO2被更充分地吸收。 （3）吸收塔中NaOH和SO2反应生成，沉淀室中和加入的发生复分解反应，交换成分后生成难溶的沉淀和NaOH，方程式为：。 5．（2025·山西长治·一模）随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【参观学习】 (1)同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 (2)参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理的方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 (3)旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 (4)该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 (5)填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 (6)厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 (7)若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 【答案】(1)有害垃圾 (2)减少环境污染或废物利用，节约资源(合理即可) (3)拆解提取稀有金属等原材料 (4)防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境(合理即可) (5) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发酵液为碱性 (6)(合理即可) (7)检验气体的纯度 【详解】（1）图中未标识出的垃圾类别是有害垃圾，会对人体产生危害； （2）垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可减少环境污染或废物利用，节约资源等； （3）旧家电、手机中含有重金属等有害物质，不能随意丢弃，可以拆解提取稀有金属等原材料； （4）该装置为厌氧发酵装置，发酵过程中要隔绝氧气，图中装置可以防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境； （5）步骤①：依据结论：厌氧发酵过程中产生了氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 步骤②：pH>7，说明溶液呈碱性，所以发酵液为碱性； （6）厌氧发酵后的发酵液显碱性，会污染环境，可以加入酸除去碱性物质。厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等，则碱性物质可能为氢氧化钠、氢氧化钾等。如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （7）甲烷不纯时燃烧易发生爆炸，实验前应该检验气体的纯度，防止爆炸。 6．（2026·山西太原·一模）“西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位”绿电天路化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，其中硅原子的结构示意图为，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 (1)硅在地壳中的含量居于第___________位。 (2)硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质___________。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%-5%。 【分析应用】 (3)检验氢氧化钠溶液酸碱度的操作是___________。 任务三：探究废处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有H+、等。 【进行实验】 (4)同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入___________。 ___________ 废水中含有H+ ②另取少量废水于试管中，向其中滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废水中含有 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (6)同学们认为废液处理成中性后 才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别 对等体积、等浓度的废液进行 处理，将实验装置安装pH传感器测定废液的pH(如图)。 据图像可知，最适合处理废液的试剂是___________。 【成果分享】 (7)通过实践活动，同学们深刻认识到，随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，有利于缓解的环境问题是___________。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)二 (2)不活泼 (3)在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH (4) 紫色石蕊溶液 溶液变为红色 (5)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 (6)石灰石 (7)温室效应加剧 【详解】（1）地壳中元素的含量顺序为氧、硅、铝、铁，故硅在地壳中的含量居于第二位。 （2）决定元素化学性质的是最外层电子数，硅原子与碳原子的最外层电子数相同，碳原子常温下化学性质不活泼，则硅原子在常温时化学性质不活泼。 （3）检验氢氧化钠溶液酸碱度的操作是在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。 （4）检验废水中含有H+，可以取少量废水于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，则说明废水中含有H+。 （5）废水中的硫酸和滴加Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。 （6）根据图像可知，氢氧化钙处理废液容易将废液变成碱性废液，而石灰石处理废液将废液处理成中性，因此最适合处理废液的试剂是石灰石。 （7）随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，可以减少化石燃料的使用，有利于缓解温室效应加剧。 7．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)B (2) b (3)绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） (4)大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 【详解】（1）A、“低碳” 指的是较低的二氧化碳等温室气体的排放，并非碳单质的排放，该选项错误。 B、植树造林可通过植物的光合作用吸收大气中的CO2，有利于实现碳中和，该选项正确。 C、工业废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒有机物等污染物，绝对不能随意排放，该选项错误。 D、石油、煤、天然气属于化石燃料，燃烧会产生大量CO2，加大开采使用会加剧碳排放，不利于碳中和，该选项错误。 故选B。 （2）①CO2的密度比油小，要模拟油气田封存CO2，需将CO2从短管b端通入广口瓶；CO2进入瓶内后，瓶内压强增大，会将油从长管a端压入烧杯中，从而实现CO2的封存。 ②根据质量守恒定律，环节Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物为CO，则另一种化合物由H、O元素组成，为H2O，反应的化学方程式为。 （3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、骑行、步行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。 （4）左图显示1960-2020年，大气中CO2浓度持续上升；右图显示同期全球平均温度变化也呈持续上升趋势，二者变化趋势完全一致，因此可总结出规律：大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高。 8．（2026·贵州毕节·一模）某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 (4)我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 (5)“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 【答案】(1)补充充足的氧气（合理即可） (2) 上升 使温度达到汽油的着火点 (3)44 (4) C、H、O (5)低碳环保 【详解】（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。 （2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。 （3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。 （4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O； ②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。 押题猜想十 化学实验基础与操作 （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【综合题】兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 (1)该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 (2)①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； (3)①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 【答案】(1) 酒精灯 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (2) 可以控制反应的速率 b 白色沉淀 (3) 红棕色固体逐渐变黑 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图1中仪器①（试管）、③（集气瓶）、⑤（铁架台）、⑧（带导管的橡皮塞），还需要使用酒精灯进行加热；在加热固体药品时，调节图⑤（铁架台）中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （2）①装置A使用的是分液漏斗，利用装置A制气体的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将A装置中的导气管a与B装置中的导气管b相连，观察到装置B中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙； （3）①一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置E中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑； ②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为：黑。 分析有理·押题有据 本题以兴趣小组实验为真实情境，串联氧气制备、碳酸盐检验、CO 还原氧化铁三大核心实验，知识覆盖全面、层级递进，既考查基础方程式、仪器选择等核心知识，又聚焦实验操作、装置设计等探究能力，落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。备考需牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（2024·江苏淮安·中考真题）氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．加热制氧气 D．氧气的验满 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性时先将导管一端放入水中，然后用手紧捂试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，该选项不符合题意； B、点燃酒精灯时用燃着的火柴去引燃，该选项不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气时，装有高锰酸钾粉末的试管口要放一小团棉花，试管口要略向下倾斜，该选项不符合题意； D、氧气的验满时用带火星的木条靠近集气瓶的瓶口，看木条是否复燃，该选项符合题意； 故选D。 2．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 3．（2026·云南临沧·一模）利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．溶液显碱性 B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡 C．30s时溶液显酸性的原因是过量 D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳 【答案】C 【详解】A.初始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，该项正确； B.a点溶液pH仍大于8，含有未反应完的，加入稀盐酸会反应生成，产生气泡，该项正确； C.向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该项错误； D.三颈烧瓶中的白色沉淀为，试管中有白色沉淀产生，说明反应生成了，该项正确； 故选C。 4．（2026·云南昆明·二模）下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈的条件 B．利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．证明硝酸铵固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意； B、该装置将石灰石放在多孔塑料隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，能控制反应的发生与停止，能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U形管中红墨水液面出现左高右低的现象，说明硝酸铵固体溶于水吸热，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 5．（2025·山东日照·中考真题）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集气体，验满的方法是_______。 (6)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3)CD (4)F/G (5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (6)C 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为； （3）C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD； （4）密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。 （5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用装置E收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （6）A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确，不符合题意； B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意； C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误，符合题意； D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（2025·四川乐山·中考真题）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： (1)图1中仪器①的名称是__________。 (2)用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 (3)图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 (4)从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 【答案】(1)酒精灯 (2)b (3)B (4) 溶解 没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 【详解】（1）图 1 中仪器①的名称是酒精灯，常用于加热。 （2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。用图 2 装置收集氧气时，氧气从 a 导管进入，空气从 b 导管排出，所以验满时应将带火星的木条靠近 b 导管口，观察木条是否复燃。 （3）图 3 是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧放出大量的热，生成物温度很高，所以需要标注热烫、护目镜图标；实验结束后需要洗手，也需要标注洗手图标；该实验不需要用电，所以不需要标注用电图标，选 B。 （4）从制氧气后的剩余固体（一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，锰酸钾、高锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水）中分离出二氧化锰，首先要进行溶解操作，使锰酸钾、高锰酸钾溶解在水中； 图 5 是过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅。图 5 装置中存在的错误是没有用玻璃棒引流（或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁）。 7．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ实验室制取气体： (1)实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是______ 和 ______（填字母），发生反应的化学方程式为______ 。 (2)利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有： 注入稀盐酸 试管里放入几小块大理石 连接装置并固定在铁架台上 检查装置气密性 收集气体 正确的排序为：______（填字母）。 (3)检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性 ______ 。用装置收集二氧化碳，验满时应将 ______（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。 (4)实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 ______ 。 Ⅱ拓展实验： (5)利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持型装置左右液面相平； ②应在 _______（填“”或“”或“”）时读取数值； ③读数时视线与凹液面的 ______ 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出） 【答案】(1) A C (2)a (3) 良好 燃着 (4) 浑浊 (5) 最低处 【详解】（1）根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C； 该反应的化学方程式为； （2）根据题中提供的药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故选：a； （3）检查装置气密性的现象如图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好； 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口； （4）根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊； （5）稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值； 读数时视线与凹液面的最低处保持水平。 8．（2026·内蒙古通辽·一模）通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，回答问题： (1)写出下列仪器的名称：①___________。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是(___________在A~G中选择)，请你写出该反应的化学方程式___________。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可选择___________(填字母序号)作为发生装置。 (4)若选装置H收集氧气，氧气从___________通入。(选“a”或“b”) (5)某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓___________就可以知道氧气的输出速度。 【答案】(1)酒精灯 (2) AG (3)D (4)a (5)气泡产生速率 【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯； （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，因此需选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需要采用排水法，需选择的收集装置是G，则装置组合是AG；反应的化学方程式为：； （3）若用过氧化氢溶液来制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是C或D。为了得到平稳的氧气流，可选择D作为发生装置，通过D中注射器的活塞可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流； （4）氧气密度比空气大，如果用H装置收集氧气，则采用的是向上排空气法，氧气应从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出； （5）氧气不易溶于水，通过水会形成气泡，通过观察气泡产生速率就知道氧气的输出速度。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【新情境】同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ．______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】(1)无色酚酞 (2) 强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） NaHCO3##NaHCO3和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量） 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。 （2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl； 要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠； 根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。 第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 分析有理·押题有据 本题是中考化学必考的核心考点，属于 “物质的检验、除杂、鉴别、分离” 模块的典型探究题，完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的拉分题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。押题秘笈：一是牢记 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；二是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；三是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；四是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川·中考真题）下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 待鉴别或除杂的物质 方法 A 鉴别木炭粉和 观察固体颜色 B 鉴别和 加水，观察是否溶解 C 除去中的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 D 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法有效鉴别，此选项错误； B、和均易溶于水，加水后均溶解，无法通过溶解性鉴别，此选项错误； C、氢氧化钠固体虽可吸水，但会与二氧化碳反应，若用装氢氧化钠固体的干燥管除去二氧化碳中的水蒸气，会同时除去二氧化碳，不符合除杂“不减少原物质”的原则，此选项错误； D、铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成可溶物（氯化铁），铁钉虽也可反应，但控制盐酸用量和反应时间可优先除锈，完成后洗涤干燥即可，此选项正确。 故选D。 2．（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 3．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 【答案】(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 4．（2026·湖北十堰·一模）电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 )的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是_____。 (2)操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_________。 (4)富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，操作Ⅲ反应的化学方程式为↓，其中X化学式为________。 (5)将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_______。 【答案】(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3) (4)NaCl (5)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失（合理即可) 【详解】（1）操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法； （3）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，制镁过程中只有氢氧化镁和稀盐酸的反应符合，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Li原子、2个Cl原子、2个Na原子、1个C原子、3个O原子，反应后有2个Li原子、1个C原子、3个O原子，因此2个X共含2个Na原子、2个Cl原子，X为NaCl； （5）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 5．（2026·江苏常州·模拟预测）甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。 【实验装置】 【实验步骤】(假设药品都是足量的) (1)①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。 【进行实验】 (2)乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 ②称量数据如表所示。 A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150 g 156.6 g 256.8 g 反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g 【现象分析与数据处理】 (3)根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。 【实验结论】有还原性。 (4)根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。 【答案】(1) ①④③② 检查装置气密性 (2)黑色粉末变红 (3)CO2 (4)CO 【详解】（1）①根据实验需要通过质量的改变得出结论，因此需要先分别称量装置A、B、C的质量；向玻璃管中装入CuO，通一段时间的CH4，以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；然后缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应；等反应完再停止加热，继续通入CH4至冷却到室温，防止铜重新被氧化；最后再次分别称量装置A、B、C的质量，通过数据的变化进行计算；因此合理的顺序是①④③②；根据实验仪器和实验原理可知，在连接好仪器之后还需要检查装置的气密性，防止装置漏气，因此缺少的步骤是检查装置气密性。 （2）①甲烷还原氧化铜生成单质铜，故A中看到黑色粉末变红。 （3）根据装置A中的黑色粉末变红；装置B中的白色粉末变蓝；装置C中澄清石灰水变浑浊，可知CH4与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2。 （4）根据质量守恒定律和反应前后的数据可知，生成二氧化碳的质量为1.1g，生成水的质量为1.8g，则二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，可得碳元素与氢元素的质量比为3:2，而甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1，故可知还生成了含碳化合物，还应生成了CO。 6．（2026·甘肃白银·一模）学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 (1)试管①中观察到的现象是___________。 (2)写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 (3)反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 (4)为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 (5)乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 【答案】(1)有气泡产生 (2) (3) (4) 钡离子/Ba2+ 有白色沉淀产生，溶液变为红色 (5) 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液 (6)稀盐酸 【详解】（1）碱面主要成分为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到有气泡产生。 （2）试管②中是碳酸钠和氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 （3）两支试管混合后有白色碳酸钡沉淀，碳酸钡能与氢离子反应，导致沉淀会溶解消失，因此溶液中一定不存在H+。 （4）硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此加稀硫酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；若溶液含有OH-，加入过量碳酸钠后，碳酸钠会和Ba2+生成碳酸钡白色沉淀，而OH-不与Ba2+反应，OH-能使酚酞溶液变红，因此现象为有白色沉淀产生，溶液变为红色。 （5）碳酸钠溶液本身呈碱性，无论原溶液是否有OH-，加入碳酸钠后酚酞都会变红，因此干扰OH-的检验；只需要将碳酸钠换为能Ba2+反应产生沉淀且本身呈中性的试剂（如硫酸钠），即可排除干扰，检验OH−。 （6）加入过量碳酸钠除去Ba2+后，滤液中还有过量碳酸钠和原有的氢氧化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应都生成氯化钠，最终得到纯净的氯化钠溶液。 7．（2026·山东济南·一模）按要求完成下列各小题。 (1)化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 (2)已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 【答案】(1) 碱性 有白色沉淀产生 不含 将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰 C (2) NH3 和Cl- Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 一定存在 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 【详解】（1）①碱性溶液的pH＞7，用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显碱性。 ②实验结论是含有Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀产生。 NaOH显碱性，能使无色酚酞变红，取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明样品中不含NaOH。 ③足量的可以将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰。 ④该地土壤显碱性，根据表格信息可知，适合甘草（适宜的土壤pH＞7）种植，故选C。 （2）① 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F，B中可能含有的NH4NO3，因为NH4NO3与NaOH反应会生成氨气（NH3），所以气体F为NH3。        ②固体混合物A加入稀硫酸，产生气体C，由于A中可能含有和或两者之一，说明A中含有Na2CO3，同时得到无色溶液D，说明A中无Na2SO4（若有则会与后续试剂反应生成沉淀）。 溶液D中含有硫酸钠， 溶液D与溶液E混合后过滤得到白色沉淀H，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液E中含有BaCl2，而NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3，所以溶液E中一定大量存在的酸根离子是和Cl-。       ③ 溶液D中含有硫酸钠，溶液E中含有BaCl2和NaNO3，混合后Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl。 ④ 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留，说明CuO一定不存在。 8．（2026·辽宁朝阳·一模）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ．《天工开物》 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 (1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……·或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 Ⅱ．《周礼·考工记》 (3)《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”的沤帛的方法，“淫之以蜃”即利用“蜃灰”(主要成分为CaO)与水反应生成，该反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅲ．《梦溪笔谈》 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾()，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示： (4)流程“熬”的过程类似于下列中的___________(填字母序号)实验操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (5)方案一…“烹”的过程中存在一步反应为，则X的化学式为___________。在炭火的高温作用下，CuO与碳发生反应，最终生成Cu。 (6)方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是___________。“铁釜”中发生反应属于___________(填写基本反应类型)。 (7)方案一和方案二比较： 两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是___________(任写一点)。 【答案】(1) (2)合金的熔点比纯锡的熔点低 (3)放出 (4)C (5) (6) 加热（或将胆矾研碎，合理即可） 置换反应 (7)节约能源（或操作简单、更环保，合理即可） 【详解】（1）工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （2）合金的特性是熔点比组成它的纯金属更低，加入铅形成合金后熔点降低，因此更易熔化流出。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应。 （4）“熬”是加热蒸发苦泉水的水分，得到硫酸铜晶体，对应化学实验的蒸发操作，因此选C。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有2个铜原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子，说明2X中含有2个硫原子、4个氧原子，可推出X的化学式为。 （6）加快溶解的方法除搅拌外，升高温度、将固体研磨增大接触面积都可以；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （7）方案二不需要高温加热，相比方案一更节约能源，且操作更简便、污染更小，合理即可。 押题猜想十二 化学计算 （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 试题前瞻·能力先查 限时：3 min 【跨学科实践·新情境】小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 分析有理·押题有据 化学方程式计算是中考化学核心必考内容，是化学定量研究的基础，承载着质量守恒定律、化学计算、溶液计算等核心素养的考查，分值占比高，是区分度关键题型。中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏泰州·一模）、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是 A．反应I中生成的和的分子个数比为 B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气 C．反应Ⅱ的化学方程式： D．理论上，每消耗甲烷可生成水 【答案】D 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化作用和稀有气体保护作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，生成的和的分子个数比为2:2=1:1，故说法正确； B、由分析和题文可知，反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气，故说法正确； C、由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：，故说法正确； D、由、可得：，所以理论上，每消耗16g甲烷可生成36g水，故说法错误。 故选D。 2．（2026·云南昆明·二模）乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．丙中碳元素的质量分数最大 D．参加反应的甲和乙的分子数目比为 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、丙为，碳、氢、氧元素质量比为，因此中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、由反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数目比为，故选项说法正确。 故选：B。 3．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 (1)火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 (2)青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】(1) (2) 化学变化 +1 4/四 H2O，CO2 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 4．（2025·山东东营·中考真题）2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下(2~4℃)，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。 (1)甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和___________都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是___________(选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引起的危害是___________。 (2)甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是___________，下图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： 方框内X物质的化学式是___________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________，应将家用天然气炉火调成蓝色。 (3)模仿生物学中的食物链，补全冷泉生态系统的“食物链”： 甲烷氧化菌→___________→___________。 (4)冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是___________。 俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 【答案】(1) 煤 物理 气候变暖，生物灭绝 (2) CH4＋2O2CO2＋2H2O CO 一氧化碳有毒 (3) 冰蠕虫 扁形虫 (4)能量来源不同，化能合成作用利用化学能，光合作用利用太阳能 【详解】（1）煤、石油、天然气是三大化石能源，也是宝贵的化石燃料；甲烷“溢出”过程中无新物质生成，所以是物理变化；由题目可知：甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 （2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故可以写出化学方程式：；结合微观示意图和质量守恒定律，反应前有4个碳原子、16个氢原子、14个氧原子，反应后有2个碳原子、12个氧原子、16个氢原子，则2X中有2个碳原子和2个氧原子，故X物质的化学式为；一氧化碳有毒，是空气污染物，人体吸入一定量的一氧化碳会导致一氧化碳中毒。 （3）根据资料中的信息，冷泉生态系统的食物链可写作：甲烷氧化菌 → 冰蠕虫 → 扁形虫。 （4）化能合成作用与光合作用的本质区别在于能量来源不同：化能合成利用化学物质中的化学能，光合作用则利用太阳光能。 5．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<_______℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】(1)36.3 (2)30 (3)饱和 (4)24.0% 【详解】（1）根据表格信息，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。 （2）分析表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾31.6g，30℃时氯化钠36.3g小于硝酸钾45.8g，所以在20℃~30℃间二者有相同溶解度。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即100g水最多溶36.6g氯化钠，那么50g水最多溶18.3g，加入20.0g氯化钠，不能全部溶解，得到饱和溶液。 （4）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100.0g质量分数12.0%的硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂水为，88g水最多溶硝酸钾的质量为，再加入100g硝酸钾固体，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数为。 6．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 7．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是_______。 (2)反应中产生气体的总质量是_______g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。       方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g； （2）解析见答案。 押题猜想十三 工艺流程 （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】“回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。” 此句道尽盛唐美人倾国之姿，诗中 “粉黛”，正是古代女子妆匣中最动人的胭脂。据《齐民要术》《妆台记》等古籍所载，古法胭脂以鲜花凝露、丝绵赋色，经繁复工序制成，一抹便胜却万千华色。下图为传统红色胭脂的古法制作工艺流程，请结合流程作答。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 (1)“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是______。 (2)“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是______。 (3)“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为______。 (4)“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加粘性，方便定型。若“调节pH”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是______。 (5)在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)过滤 (2)去除黄色素 (3)K2CO3+2HCl ＝2KCl+CO2↑+H2O (4)产品不成型或产品易碎 (5) 【解析】（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤； （2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素； （3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl ＝2KCl+CO2↑+H2O； （4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能导致产品不成型或产品易碎； （5）红色素（C10H12O6）可与O2在一定条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。 分析有理·押题有据 工艺流程题是中考化学的核心压轴题型，分值占比高，是考查学生化学核心素养的关键载体，重点检验学生运用化学知识解决实际生产问题的能力，是区分度最高的题型之一。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 本题以古法胭脂制作为情境，完美契合中考命题趋势：既融入传统文化，又串联过滤、酸碱反应、化学方程式书写等核心考点，实现人文素养与学科素养的融合，是典型的情境化优质试题。 押题秘笈：备考需紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A说法正确。 B、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B说法正确。 C、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的NaOH（除去镁离子剩余）和Na2​CO3​（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C说法正确。 D、粗盐除杂的核心要求：Na2​CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，因为过量的Ba2+（来自BaCl2除硫酸根）需要用Na2​CO3除去；若按D选项顺序，BaCl2在最后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D说法错误。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东东营·期末）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是 A．滤液a为绿色溶液 B．滤渣甲是： C．步骤Ⅱ有气体生成 D．滤渣乙是单质铁和过量的锌 【答案】A 【详解】A、碳酸锌样品中的ZnCO3和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，碳酸锌样品中的Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应。硫酸铁溶液是黄色的，所以滤液a为黄色溶液，不是绿色溶液，故A选项符合题意； B、因为SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，所以滤渣甲是SiO2，故B选项不符合题意； C、步骤Ⅱ中，锌粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以有气体生成，故C选项不符合题意； D、锌粉能与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，且锌粉过量，所以滤渣乙是生成的单质铁和过量的锌，故D选项不符合题意。 故选A。 3．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)粉碎 (2)960 (3) 【详解】（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积； （2）由图2可知，当温度为时，产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是； （3）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为。 4．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 【答案】(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 5．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 6．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 7．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】(1)稀硫酸 (2) 锌粉的接触面积更大，反应更充分 (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 【详解】（1）由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为： （3）由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； （4）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 8．（25-26九年级下·广东广州·月考）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………2 （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………5 （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水 …………………………………………………………………………………9 （空气成分、氧气二氧化碳制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度 ……………………………………………………………………………………14 （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料 …………………………………………………………………………………20 （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐 ……………………………………………………………………………………………27 （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产 ……………………………………………………………………………34 （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活 ………………………………………………………………………………………42 （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境 ………………………………………………………………………………47 （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作 ……………………………………………………………………………56 （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 ……………………………………………………………62 （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学计算 ………………………………………………………………………………………70 （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十三 工艺流程 ………………………………………………………………………………………74 （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计 …………………………………………………………………………80 （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 跨学科实践 ……………………………………………………………………………………89 （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十六 传统文化中的化学 ……………………………………………………………………………98 （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想十七 绿色化学与可持续发展………………………………………………………………………105 （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想一 物质的性质与用途 （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 试题前瞻·能力先查 限时：1 min 【原创题】中华上下五千年，无数诗词典籍、传统工艺与非遗技艺中，都藏着古人对物质变化与性质的精妙运用。从《天工开物》的制瓷、冶铁，到诗词里的烟火与锻打，每一项技艺都离不开化学原理的支撑。 我国古代四大发明与传统工艺中，主要利用物质化学性质的是（　　） A. 用天然磁石打磨制成指南针 B. 用麻、树皮等原料造纸时的 “沤浸” 制浆工艺 C. 活字印刷术中的活字排版 D. 蚕丝经缫丝、纺织制成丝绸 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版、鲁教版、沪教版教材开篇核心考点，全国中考必考、必放卷首，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川绵阳·中考真题）人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物 C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源 2．（2026·安徽合肥·一模）安徽省的历史文化底蕴十分深厚，下列工艺主要涉及化学变化的是 A．徽州木雕 B．蚌埠玉雕 C．阜阳剪纸 D．炼烟制墨 3．（2026·山东济南·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 4．（2026·江苏南京·一模）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性—作电极 B．生石灰能与水反应—作干燥剂 C．干冰升华吸热—作制冷剂 D．氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 5．（2026·山西吕梁·一模）2025年诺贝尔化学奖颁发给了在“金属有机框架材料（MOF）研发”方面作出突出贡献的几位科学家。MOF是用金属离子充当基石，与分子一起构成的多孔材料，具有较强的吸附性，但在高温或酸性环境中稳定性较差。关于这种材料的用途推测不合理的是 A．用于污水处理 B．在室温下储存氢气 C．捕集二氧化碳 D．作化工设备中的耐火材料 6．（2026·湖北·一模）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 (1)打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：_______。 (2)制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是________。 (3)湿法炼铜：“铁器浮于胆矾（主要成分为CuSO4）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：______________ 。 (4)生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是_______________。 7．（2026·甘肃兰州·模拟预测）氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 (1)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。 (2)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 (3)工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。 (4)“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 8．（25-26九年级上·安徽安庆·期末）阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 (2)“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 (3)“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 押题猜想二 物质的构成与变化 （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 试题前瞻·能力先查 限时：1 min 【原创题】近年来，我国在半导体芯片、航天探月、绿色新能源领域实现重大自主突破，高纯硅作为芯片、光伏、航天器材料的核心基石，其制备与应用彰显了我国化学工业的科技实力。.工业制备电子级高纯硅的关键反应为四氯化硅与氢气在高温条件下反应，通过微观示意图可以直观呈现该反应的粒子变化过程，利用质量守恒定律精准控制原料配比，实现高纯硅的高效、绿色制备，该反应也是我国半导体材料自主化的核心反应之一。下列关于该反应的说法，正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式可表示为：H2+SiCl4 Si+4HCl B. 反应前后原子的种类、数目发生改变，分子的种类、数目保持不变 C. 该反应属于置换反应，反应中氢元素和硅元素的化合价发生了变化 D. 参加反应的四氯化硅与氢气的质量比为1:2，反应后生成的硅与氯化氢质量总和等于反应前反应物的总质量相等 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是中考化学核心必考板块，贯穿化学学习全程，是形成微粒观、元素观、守恒观的关键载体，全国各版本教材与中考卷均将其列为必考点，分值占比高、考查频率大。试题常以传统文化、科技前沿、生活实际为情境，重点考查分子原子离子的构成与性质、元素周期表信息识别、微观反应示意图分析、质量守恒定律理解与应用，侧重检验宏观辨识与微观探析核心素养；难点集中在微观示意图判断、原子结构与性质关系、质量守恒定律的灵活运用。命题形式以选择、填空为主，强调基础识记与逻辑推理结合，是中考化学必须稳拿的基础分模块，牢牢把握微粒本质不变、化学反应原子守恒两大核心规律，即可高效突破。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山西吕梁·一模）兴趣小组同学设计了下图所示实验，由该实验得出的结论错误的是 A．二氧化碳的密度比空气的大 B．二氧化碳能溶于水 C．分子在不断运动 D．二氧化碳能与石灰水反应 2．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 3．（2026·河南南阳·一模）自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 A．碳酸钠中碳元素的化合价为+2 B．氧化钙发生的反应为 C．使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D．使用时禁止用湿手接触发热包 4．（2026·安徽合肥·一模）还原的过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应中涉及三种氧化物 B．反应中和的分子个数比为 C．该反应前后原子种类与个数不变 D．在反应前后性质不变 5．（2026·福建泉州·一模）在催化剂作用下，可用于还原氮氧化物以治理大气污染。某温度下，的体积分数对与NO反应的影响如图所示。下列说法错误的是 A．该反应有助于减少氮氧化物排放，符合绿色化学理念 B．氢气的体积分数过高时，反应生成氨气会造成新的污染 C．随着体积分数的增大，的体积分数先增大后减少 D．的体积分数在时，主要反应为 6．（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 (2)粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (3)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 (4)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 (5)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 7．（2026·江西南昌·一模）“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 (1)宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (2)非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为_________（填化学式）。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先_________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；从微观角度解释晾晒的本质是_________。 (4)非遗“中药炮制”常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸，醋酸属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）。 8．（2026·山东日照·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： (1)A、B、C、E中属于阴离子的是___________(填离子符号)。 (2)图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。 A．图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92克 B．图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C．图2D中的m可能为7，也可能为8 D．图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 (3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为___________。 (4)雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。 (5)下列各图中和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是___________。 A． B． C． D． 押题猜想三 空气、氧气与水 （空气成分、氧气二氧化碳制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【原创题】为深入推进生态文明建设，落实“双碳”目标与蓝天、碧水、净土保卫战，某城市生态园区开展空气质量实时监测、景观河污染治理、水体净化循环、清洁能源制备一体化绿色改造工程。化学实践小组全程参与项目研究，进行园区空气成分检测、实验室制备氧气与二氧化碳用于生态修复等任务。为配合生态园区植物补光增氧、水体酸碱度调节等生态修复工作，实践小组在实验室利用下列装置，绿色制备氧气和二氧化碳。制取要求：节能低碳、操作简便、安全环保、适合课堂与工程模拟使用。请结合实验装置与项目要求，完成下列问题 (1)仪器①的名称是___________。实验室绿色制取较纯净的氧气最好选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，验满的方法是___________。 (3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________，为了方便随时停止和制取氢气，发生装置最好选用___________(填字母)，若选用了E装置收集氢气，氢气应从___________(填“a”或“b”)处进入。 (4)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，如装置G所示。将集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面(填“上升”“不变”或“下降”)___________。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是全国中考必考内容，且高频出现在选择、填空与实验题，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、水的净化与电解、气体制取与性质，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，基础性强、覆盖面广、分值稳定，是中考必拿分模块。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：牢记空气组成与污染物、净水步骤与电解水结论，气体制取看发生装置选固液 / 加热、收集看溶解性与密度，紧扣实验现象与环保要求答题。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 2．（2026·陕西宝鸡·一模）如图是校园直饮水机的净水流程图，下列关于该净水过程的说法，错误的是 A．经热交换器得到的温开水属于混合物 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．滤膜能除去水中的泥沙等不溶性杂质 D．该直饮机可以将自来水变为蒸馏水 3．（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 4．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 5．（2026·山西吕梁·一模）空气是一种宝贵的自然资源，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分组成的，就像一个“大家族”。请联系实际，解决问题。 (1)空气制氧。利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图1所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是_______。将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是_______(填“加压”或“减压”)。 (2)氮气制氨。在特定条件下电解法获得氨气并同时得到氧气的原理如图2所示。该合成氨反应的化学方程式为_______。 (3)空气保护。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。排放到空气中的有害气体有_______(写1种)；为保护大气环境，可采取的措施有_______。 6．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 (1)同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 (2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 (3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 (4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 (5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。     结论：与NaOH发生了反应。 7．（2026·四川泸州·一模）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某兴趣小组同学对二氧化碳气体进行探究。 (1)图1中，关闭弹簧夹， a管中的液面会__________ (填“上升”“下降”“不变”)，打开弹簧夹一段时间后，能观察到右端乒乓球下沉，若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入 __________，写出反应的化学方程式__________。 (2)排空气法收集CO2时，观察到瓶口木条熄灭，CO2是否真正集满？学习小组用图2装置探究，向三颈烧瓶持续通气，测定瓶内氧气体积分数变化(数据见图3)，并将燃着的木条放瓶口观察是否熄灭。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于__________( 填 “A”或“B”)位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为__________(已知氧气约占空气体积的，且实验过程中空气的组成比例保持不变)。 ③通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是 __________。 8．（2026·四川成都·二模）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： (1)图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。 (2)使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 (3)给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________，CO2与水反应的化学方程式为___________，试管中的现象是___________。 (4)换用图2的装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是___________。 ②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。 ③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 (5)化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起___________作用，右舱中水的作用是___________(答一条即可)。 押题猜想四 溶液与溶解度 （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】氯化钠（NaCl）是我们生活中必不可少的调味品，也是化工生产的重要原料，在食品加工、道路融雪、工业制碱等领域都有广泛应用。某化学兴趣小组结合海水晒盐、食盐精制、工业电解海水等真实生产场景，开展NaCl制备方法的研究，并探究影响NaCl溶解度的因素。 (1)我国沿海地区广泛利用海水晒盐获取粗盐，据氯化钠溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 分析有理·押题有据 该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦氯化钠制备及溶解度影响因素，考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（海水晒盐、工业精制），考查溶解度应用、离子性质、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。押题秘笈：重点关注与生活、工业相关的物质制备类题型，熟练掌握溶解度曲线应用、离子共存原理，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 2．（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 3．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 4．（2026·重庆·一模）农业生产中可利用溶质的质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液过程如图所示(以下用游码)，下列说法正确的是 A．取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D．在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 5．（2026·陕西商洛·一模）室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是 A．试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B．③、④烧杯内的NaOH、溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C．③、④中试管内气压均会改变 D．最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 6．（2026·河北石家庄·模拟预测）口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 (1)口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 (2)___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 (3)t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 (4)t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 7．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 8．（2026·宁夏银川·一模）综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 (1)海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_______（填写离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质（如图） ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、________（用如图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ②下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）。 A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度  B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘  D．溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 (2)20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是：________。 ②配制该溶液需要氯化钠固体的质量为16 g，需要用________的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 ③实验操作如图，则正确的操作顺序为________（填字母序号）。 ④在配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若俯视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数________16%（填“>”或“=”或“<”） ⑤若要将80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液溶质的质量分数减少一半，则应向原溶液中加________克的水进行稀释。 押题猜想五 金属与金属材料 （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。随着新能源汽车产业快速发展，磷酸铁锂电池的使用量与报废量逐年增加。碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上常采用湿法工艺回收废旧磷酸铁锂电池，通过碱浸除杂、酸浸溶出、沉锂转化等步骤制备高纯碳酸锂，实现资源循环利用与环境保护的双重目标。碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 (2)“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 分析有理·押题有据 本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。出题紧扣绿色化学与资源回收热点，以废旧磷酸铁锂电池回收为真实情境，融合酸浸、过滤、蒸发等基础实验操作，复分解反应、化学方程式书写等核心考点，同时渗透新能源科技与环保社会责任。押题秘笈：解题需先拆解流程箭头，明确 “反应物 — 生成物 — 操作” 逻辑；熟记粉碎增大接触面积、过滤分离固液等操作目的；掌握盐与盐复分解反应的书写规律，结合绿色化学理念分析工艺优势，这类题核心考基础操作与转化规律，吃透流程逻辑就能稳拿分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 2．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 3．（2026·福建泉州·一模）随意排放含的废水会对生态环境造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。保持铁屑和活性炭总质量不变，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比(x)下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是 A．活性炭可能吸附了少量的 B．纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 C．铁炭质量比越高，对废水中的去除效果越好 D．用纯铁屑处理的原理是 4．（2026·山东日照·一模）纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd(镉)>Cu。 ②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是___________。 (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是___________。 (4)反应器2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加___________溶液，若无明显现象，则洗涤干净。 5．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 6．（2026·宁夏·一模）小红发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上的白金通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(Ni)的合金，称为“白色金”；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵金属，化学性质稳定，不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号为Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一：鉴别两种白金。 (1)实验一：将这两种白金样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面_______，则这种白金样品为“白色金”。 (2)实验二：将这两种白金样品放入_______中，观察到金属表面产生气泡，则这种白金样品为“白色金”。 任务二：探究 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】Ni能与稀盐酸或稀硫酸反应， 都可溶于水。 【做出猜想】 (3)猜想①： Zn> Ni> Cu 猜想②： Zn> Cu> Ni 猜想③：_______。 【设计实验】常温下，取大小、形状相同的三种金属薄片，进行如下实验，观察记录现象。 反应物 Ni+稀硫酸 Zn+硫酸镍溶液 Cu+稀硫酸 现象 产生气体缓慢，金属逐渐溶解 有灰黑色固体析出，溶液颜色变成无色 无明显现象 (4)写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_______。 (5)【得出结论】原猜想_______正确(填序号)。 (6)【结论应用】根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组试剂来验证 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的的是_______(填字母)。 A．Zn、Cu、Ni(NO3)2溶液 B．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 C．Zn、Ni(NO3)2溶液、CuSO4溶液 D．Zn、Ni、NiCl2溶液、CuSO4溶液 (7)【拓展应用】某化学兴趣小组同学利用图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性。实验结束后，将所有物质倒入同一废液缸中充分反应。若废液中红色物质增加，则实验一反应后_______(填化学式)一定有剩余。 7．（2026·湖北孝感·一模）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了铝片、铜片、铁片，于是对这三种金属展开了一系列探究活动。 活动一：比较硬度 (1)将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕，得出铝的硬度________（填“大于”或“小于”）铁。 活动二：制作书签 将三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应），沿图案凹槽滴入试剂。 (2)同学们用胶头滴管滴入硝酸银（）溶液，三种金属片上均显现出图案，写出其中一个反应的化学方程式________。 (3)若选用一种金属化合物的溶液验证铝、铜、铁三种金属的活泼性，该试剂可为________。 活动三：定量探究铁锈蚀过程中的压强变化 同学们在课堂上已定性探究了铁生锈过程，现用压强传感器定量探究铁生锈过程。实验如图2所示，并采集数据绘制成如图3所示的曲线。 (4)通过图像分析：同学们知道了铁生锈是________（填“放热”或“吸热”）反应，c点压强小于a点压强的原因是________。 (5)防止铁质书签生锈的方法是________。 8．（2026·河南驻马店·一模）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕            b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．金属常温下都是银白色固体                    d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 (2)杜岭二号青铜方鼎是河南博物院的“镇院之宝”之一，青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 (3)实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________。 ②通过该实验说明铁生锈需要什么条件？___________。 ③除铁锈常用稀盐酸，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 (4)上图示中，A是CO还原的部分实验装置：写出装置A中溶液参与的化学方程式___________；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法___________。 (5)实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则6.5g锌粒可制取氢气的质量为多少？ 押题猜想六 酸碱盐 （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【中考真题】图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3:8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。(图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 (1)分别写出D、E的化学式∶D．_______，E._______。 (2)C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生_______。 (3)B→C反应的化学方程式为_______。 (4)若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是_______(填化学式)。 (5)若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有_______个。 分析有理·押题有据 本题是中考酸碱盐模块核心框图推断题，为中考高频压轴题型，选择依据在于其综合考查酸碱盐的物质类别、转化关系、复分解反应条件及特征反应，紧扣新课标 “证据推理与核心素养” 考查要求。出题方向聚焦海水中含量最高的金属元素、元素组成、反应现象等题眼，融合酸、碱、盐、氧化物的相互转化，考查化学式书写、化学方程式、反应现象分析。解题需先抓元素质量比、特征元素、物质类别等 “题眼” 锁定核心物质，再依托酸碱盐通性与复分解反应条件顺推转化，结合特征反应现象、溶解性表验证逻辑，熟记常见物质元素组成、转化路径与特殊反应，即可精准破题、稳拿全分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 2．（2025·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·内蒙古包头·模拟预测）现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，某学习小组对其进行以下探究。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”是一种应用广泛的洗涤剂，具有去污、杀菌的作用，主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。 【回忆旧知】 (1)爆炸盐遇水后生成的俗称是___________。 【实验探究】探究爆炸盐溶液成分 (2)【实验1】为了验证“污渍爆炸盐”溶于水生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且___________。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【实验2】待实验1完全反应后，将所得不溶物过滤后，向过滤后的溶液中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀。 【提出问题】实验2完全反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：        猜想二：、 猜想三：、    猜想四：、、 【交流讨论】 (3)同学们一致认为猜想四是错误的，其理由是___________。 (4)另取少量滤液于试管中，加入___________，看到___________现象，得出猜想三成立。 【反思拓展】 (5)“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好，请你分析可能的原因是___________。 4．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 5．（2026·陕西榆林·一模）如图是利用初中化学常见物质构建的“中国空间站”模型。“”表示相连的两物质能发生反应，“”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知实验室常用澄清石灰水检验A；B俗称烧碱；C和D是同类别物质，且C在人体胃液中用来帮助消化；E可用于改良酸性土壤；F为黑色固体；G是相对分子质量最小的氧化物。 (1)写出A与B发生反应的化学方程式_________。 (2)D→C反应的实验现象是_________。 (3)假设有且只与上述“空间站模型”中的三种物质发生反应才能启动舱门，下列能启动舱门的物质是_________（填序号）。 ①C    ②    ③Fe    ④CO 6．（2026·福建福州·模拟预测）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别A 、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为__________。 (2)依据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 ①是溶液，是溶液，是稀盐酸 ②是溶液，是稀盐酸，是溶液 ③是溶液，是稀盐酸，是溶液 (3)小亮认为不用无色酚酞溶液也可完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所随的溶液一定是__________（填名称）。 (4)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法__________（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么? 【做出猜想】 (5)小强认为废液中的溶质存在以下三种猜想。 猜想一：  猜想二：、  猜想三：、 上述小强的猜想中，你认为猜想__________是不合理的。 【实验验证】 (6)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想__________是成立的。 【反思应用】 (7)只用一种试剂也可一次性鉴别出KCl、、三种无色溶液，请设计实验方案并完成实验报告（已知：溶液呈碱性；溶液和溶液呈中性。） 实验方案 实验现象和结论 ______ __________ 7．（2026·湖南岳阳·一模）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 8．（2026·广东揭阳·一模）无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤3：打开K1，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。 【交流反思】 (1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_________，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是_______。 实验二：数字化实验 【讨论交流】 (2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线_____(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：______________。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 实验操作 实验现象 实验结论 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入__________溶液 ________ 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【查阅资料】 (4)常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如表所示： NaOH Na2CO3 水 109g 21.8g 酒精 17.3g ＜0.01g 【继续探究】将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______________。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【中考真题】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分 【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl 猜想二：该化肥是___________ 猜想三：该化肥是NH4HCO3 猜想四：该化肥是尿素 【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应 【进行实验】 步骤 现象 结论 第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想___________不成立； 第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液； 未见明显现象 猜想___________不成立； 第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸； ___________ 猜想三不成立。 【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。 【反思交流】 问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可） 问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号） A． 硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染 碳酸氢铵 化学式 NH4HCO3 净 重 50kg 含氮量 ≥16% 注意事项 低温、密封 防潮、防晒 分析有理·押题有据 本题以农场标签脱落的化肥鉴别为真实情境，紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，遵循层层递进的逻辑设计实验，通过铵态氮肥检验、硫酸根与碳酸氢根的特征反应逐步排除猜想，最终确定化肥成分，同时融合标签信息解读与化肥施用知识，全面考查学生的实验探究、逻辑推理与知识应用能力；核心考查铵态氮肥的检验方法、常见离子的鉴别、化学方程式书写、化肥分类与合理施用等酸碱盐及化学肥料的核心知识点，落实科学探究、证据推理等化学核心素养；押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽芜湖·一模）下列劳动实践与化学知识的对应关系中，错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 稀有气体可制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 给校园的花圃施用KCl KCl是复合肥料 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）“清明雨润，南播青禾，北破春墒”万里疆土皆在犁尖上铺展生机。下列叙述错误的是 A．北方春耕施加磷肥可增强作物的抗寒抗旱能力 B．采用“喷灌”“滴灌”等灌溉方式可以大量节约农业用水 C．用塑料薄膜覆盖为作物创造更适宜的生长环境，塑料属于天然高分子材料 D．农业上可利用氯化钠溶液选种 3．（2026·山西太原·一模）我国人均耕地面积少，且部分地区因不合理利用导致土壤退化、污染或肥力下降。因此，科学管理土壤对保障粮食安全和生态平衡至关重要。请联系实际，解决问题： (1)改良酸性土壤。土壤酸性过强时，不利于作物生长。农业生产中常用_______(填俗称)来改良酸性土壤，发生反应的化学方程式为_______(以硫酸模拟酸性成分)。 (2)合理施用化肥。为使植物生长茂盛、叶色浓绿，应施加_______肥。除选择合适化肥外，使用时还应注意_______。 (3)科学配制农药。农业上常用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，配制过程中，发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 4．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 (1)上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 (2)根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm (3)以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 (4)土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 (6)长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 5．（2025九年级·全国·专题练习）甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 (1)任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 (2)任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 (3)任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 (4)任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 6．（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 7．（2024·广东东莞·三模）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵；②尿素[CO(NH2)2]；③氯化铵，含氮量最大的是___________(填序号)。 (2)兴趣小组同学对一袋商标模糊的硝酸铵化肥样品中硝酸铵含量进行探究。 【资料】硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。 【实验过程】准确称取10.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 溶液增加的质量/g 0 0.7 1.2 1.5 1.7 1.7 m 【数据处理】 ①表格中m=___________。 ②计算此化肥中硝酸铵的质量分数___________(写出计算过程)。 【反思交流】 化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议___________。 8．（2025·辽宁抚顺·三模）化学是生活的奢侈品。 Ⅰ.皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如下图所示。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.纯碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是____________。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_______。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_________。 Ⅱ.茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (6)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为4。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸，_________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (7)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式____________。 【任务三】改良土壤酸碱性 (8)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式________。 (9)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____（填字母序号）。 A． B． C． 押题猜想八 化学与生活 （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 试题前瞻·能力先查 限时：2min 【原创题】校园食堂是我们每日获取营养的重要场所，“光盘行动”“低碳校园”已成为校园新风尚。食堂的食材搭配、餐具选择、垃圾处理，都蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识，完成下列填空： （1）食堂提供的鸡蛋、牛奶中富含的主要营养物质是________，这种营养物质是构成人体细胞的基本原料，还能为人体补充________（填“能量”或“水分”）。 （2）青少年处于生长发育期，缺乏________元素（填元素符号）易患佝偻病，合理摄入化学元素是健康成长的关键。 （3）校园推行“无塑食堂”，禁用一次性塑料袋、塑料餐盒，目的是减少________；食堂使用的不锈钢餐具属于________（填“有机合成材料”或“金属材料”），耐用且环保。 分析有理·押题有据 本题紧扣“化学与生活”核心主题，以学生熟悉的校园食堂、低碳校园为情境，贴合中考情境化命题方向，落实新课标化学核心素养，引导学生发现校园中的化学知识，树立节约粮食、绿色环保的理念，同时考查基础知识点的识记与应用能力，符合中考填空题“基础导向、情境新颖、联系实际”的特点。押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能， 化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，注意元素符号的规范书写，避免大小写错误。材料分类与白色污染是中考高频考点，常结合“低碳生活、绿色校园”情境考查，需明确金属材料（纯金属、合金）、有机合成材料的区别，牢记白色污染的定义及防治措施。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东泰安·中考真题）对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C．化学与健康 D．化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·四川自贡·中考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A．使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B．丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C．废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D．擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 (1)“超级钢”属于_______材料；         a.金属        　　b.有机高分子 (2)我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； (3)我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 (4)钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料            　b.降低能源消耗            　c.耐腐蚀 4．（2025·青海西宁·中考真题）阅读科普短文，回答相关问题。 垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 (1)现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和___________。 (2)沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．生活垃圾中纸类垃圾居首位 B．处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气 C．沼气、煤、石油都是不可再生的资源 D．生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生 5．（2026·安徽阜阳·一模）研学探“化”，生活寻“知”。 (1)劳动体验研学 ①生火煮饭。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要__________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②煮熟灭火。关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 (2)传统文化研学 ①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 (3)绿色生态研学 研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________（填序号）。 ①矿泉水瓶  ②水果皮  ③食品包装袋  ④吃剩的骨头食物残渣 6．（2026·河北石家庄·模拟预测）豆腐是常见食品，其制作过程如图所示，请结合上述情境，回答下列问题： (1)大豆营养丰富，其中富含的营养物质是___________。 (2)在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来(如图③)，其原理类似实验操作中的___________。 (3)点浆一般用盐卤(主要成分为)，氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为___________。 (4)豆腐中含有人体所需的常量元素钙，老年人缺钙易患___________。 7．（2026·山东聊城·一模）2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 (1)锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 (2)舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 (3)绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 (4)科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 8．（2026·黑龙江·模拟预测）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： (1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 (2)米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 (3)运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： (4)垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A． B． C． D． Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 (5)请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： (6)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 押题猜想九 燃料、能源与环境 （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 试题前瞻·能力先查 限时：3 min 【新情境】阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同：新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于金属材料的是________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)下列说法不正确的是________（填序号）。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (3)依据文中信息可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。 分析有理·押题有据 以城市大气治理和校园低碳行动为真实情境，贴合学生生活，串联化石燃料、新能源等核心考点，设问梯度合理，兼顾基础与应用，落实新课标核心素养，引导学生树立环保理念。中考设计依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联，规范化学用语书写。 终极猜想·精练通关 1．（2024·江苏淮安·中考真题）氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C．500℃时，与反应生成 D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 2．（2025·湖南长沙·中考真题）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A．空气有自净能力，无需监测 B．大量使用化石燃料对环境没有污染 C．有计划、合理地开采矿产资源 D．回收废旧金属不能节约金属资源 3．（2025·山东淄博·中考真题）垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 (1)垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A．B．C． D． (2)厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 (3)从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 (4)回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： (1)如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 (2)吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 (3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 5．（2025·山西长治·一模）随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【参观学习】 (1)同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 (2)参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理的方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 (3)旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 (4)该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 (5)填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 (6)厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 (7)若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 6．（2026·山西太原·一模）“西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位”绿电天路化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，其中硅原子的结构示意图为，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 (1)硅在地壳中的含量居于第___________位。 (2)硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质___________。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%-5%。 【分析应用】 (3)检验氢氧化钠溶液酸碱度的操作是___________。 任务三：探究废处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有H+、等。 【进行实验】 (4)同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入___________。 ___________ 废水中含有H+ ②另取少量废水于试管中，向其中滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废水中含有 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (6)同学们认为废液处理成中性后 才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别 对等体积、等浓度的废液进行 处理，将实验装置安装pH传感器测定废液的pH(如图)。 据图像可知，最适合处理废液的试剂是___________。 【成果分享】 (7)通过实践活动，同学们深刻认识到，随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，有利于缓解的环境问题是___________。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 7．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 8．（2026·贵州毕节·一模）某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 (4)我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 (5)“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 押题猜想十 化学实验基础与操作 （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【综合题】兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 (1)该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 (2)①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； (3)①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 分析有理·押题有据 本题以兴趣小组实验为真实情境，串联氧气制备、碳酸盐检验、CO 还原氧化铁三大核心实验，知识覆盖全面、层级递进，既考查基础方程式、仪器选择等核心知识，又聚焦实验操作、装置设计等探究能力，落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。备考需牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（2024·江苏淮安·中考真题）氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．加热制氧气 D．氧气的验满 2．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 3．（2026·云南临沧·一模）利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．溶液显碱性 B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡 C．30s时溶液显酸性的原因是过量 D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳 4．（2026·云南昆明·二模）下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈的条件 B．利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．证明硝酸铵固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东日照·中考真题）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集气体，验满的方法是_______。 (6)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 6．（2025·四川乐山·中考真题）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： (1)图1中仪器①的名称是__________。 (2)用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 (3)图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 (4)从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 7．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ实验室制取气体： (1)实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是______ 和 ______（填字母），发生反应的化学方程式为______ 。 (2)利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有： 注入稀盐酸 试管里放入几小块大理石 连接装置并固定在铁架台上 检查装置气密性 收集气体 正确的排序为：______（填字母）。 (3)检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性 ______ 。用装置收集二氧化碳，验满时应将 ______（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。 (4)实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 ______ 。 Ⅱ拓展实验： (5)利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持型装置左右液面相平； ②应在 _______（填“”或“”或“”）时读取数值； ③读数时视线与凹液面的 ______ 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出） 8．（2026·内蒙古通辽·一模）通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，回答问题： (1)写出下列仪器的名称：①___________。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是(___________在A~G中选择)，请你写出该反应的化学方程式___________。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可选择___________(填字母序号)作为发生装置。 (4)若选装置H收集氧气，氧气从___________通入。(选“a”或“b”) (5)某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓___________就可以知道氧气的输出速度。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【新情境】同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ．______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 分析有理·押题有据 本题是中考化学必考的核心考点，属于 “物质的检验、除杂、鉴别、分离” 模块的典型探究题，完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的拉分题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。押题秘笈：一是牢记 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；二是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；三是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；四是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川·中考真题）下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 待鉴别或除杂的物质 方法 A 鉴别木炭粉和 观察固体颜色 B 鉴别和 加水，观察是否溶解 C 除去中的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 D 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 4．（2026·湖北十堰·一模）电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 )的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是_____。 (2)操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_________。 (4)富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，操作Ⅲ反应的化学方程式为↓，其中X化学式为________。 (5)将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_______。 5．（2026·江苏常州·模拟预测）甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。 【实验装置】 【实验步骤】(假设药品都是足量的) (1)①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。 【进行实验】 (2)乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 ②称量数据如表所示。 A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150 g 156.6 g 256.8 g 反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g 【现象分析与数据处理】 (3)根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。 【实验结论】有还原性。 (4)根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。 6．（2026·甘肃白银·一模）学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 (1)试管①中观察到的现象是___________。 (2)写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 (3)反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 (4)为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 (5)乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 7．（2026·山东济南·一模）按要求完成下列各小题。 (1)化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 (2)已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 8．（2026·辽宁朝阳·一模）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ．《天工开物》 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 (1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……·或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 Ⅱ．《周礼·考工记》 (3)《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”的沤帛的方法，“淫之以蜃”即利用“蜃灰”(主要成分为CaO)与水反应生成，该反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅲ．《梦溪笔谈》 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾()，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示： (4)流程“熬”的过程类似于下列中的___________(填字母序号)实验操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (5)方案一…“烹”的过程中存在一步反应为，则X的化学式为___________。在炭火的高温作用下，CuO与碳发生反应，最终生成Cu。 (6)方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是___________。“铁釜”中发生反应属于___________(填写基本反应类型)。 (7)方案一和方案二比较： 两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是___________(任写一点)。 押题猜想十二 化学计算 （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 试题前瞻·能力先查 限时：3 min 【跨学科实践·新情境】小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 分析有理·押题有据 化学方程式计算是中考化学核心必考内容，是化学定量研究的基础，承载着质量守恒定律、化学计算、溶液计算等核心素养的考查，分值占比高，是区分度关键题型。中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏泰州·一模）、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是 A．反应I中生成的和的分子个数比为 B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气 C．反应Ⅱ的化学方程式： D．理论上，每消耗甲烷可生成水 2．（2026·云南昆明·二模）乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．丙中碳元素的质量分数最大 D．参加反应的甲和乙的分子数目比为 3．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 (1)火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 (2)青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 4．（2025·山东东营·中考真题）2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下(2~4℃)，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。 (1)甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和___________都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是___________(选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引起的危害是___________。 (2)甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是___________，下图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： 方框内X物质的化学式是___________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________，应将家用天然气炉火调成蓝色。 (3)模仿生物学中的食物链，补全冷泉生态系统的“食物链”： 甲烷氧化菌→___________→___________。 (4)冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是___________。 俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 5．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<_______℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 6．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 7．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是_______。 (2)反应中产生气体的总质量是_______g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 押题猜想十三 工艺流程 （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编·新情境】“回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。” 此句道尽盛唐美人倾国之姿，诗中 “粉黛”，正是古代女子妆匣中最动人的胭脂。据《齐民要术》《妆台记》等古籍所载，古法胭脂以鲜花凝露、丝绵赋色，经繁复工序制成，一抹便胜却万千华色。下图为传统红色胭脂的古法制作工艺流程，请结合流程作答。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 (1)“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是______。 (2)“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是______。 (3)“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为______。 (4)“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加粘性，方便定型。若“调节pH”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是______。 (5)在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 分析有理·押题有据 工艺流程题是中考化学的核心压轴题型，分值占比高，是考查学生化学核心素养的关键载体，重点检验学生运用化学知识解决实际生产问题的能力，是区分度最高的题型之一。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 本题以古法胭脂制作为情境，完美契合中考命题趋势：既融入传统文化，又串联过滤、酸碱反应、化学方程式书写等核心考点，实现人文素养与学科素养的融合，是典型的情境化优质试题。 押题秘笈：备考需紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 2．（25-26九年级上·山东东营·期末）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是 A．滤液a为绿色溶液 B．滤渣甲是： C．步骤Ⅱ有气体生成 D．滤渣乙是单质铁和过量的锌 3．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 4．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 5．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 6．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 7．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 8．（25-26九年级下·广东广州·月考）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 (1)①“调pH”步骤中，加入发生的化学方程式：______。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、______。 ③洗涤晶体应选用______（填“热水”；“常温水”或“冰水”），目的是______。 (2)①母液a是______（填物质名称）的饱和溶液。 ②可循环使用的物质除了母液a和b，还有______（填化学式）。 ③经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、______、过滤等操作，可获得高纯度LiOH晶体。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 试题前瞻·能力先查 限时：7 min 【新情境】礼记・内则》有云：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。” 古人早已懂得利用草木灰去污净衣，其奥妙在于草木灰中富含碳酸钾，浸水后可水解生成具有强去污力的氢氧化钾。某化学兴趣小组有感于古代日用化学之智慧，对草木灰的组成、性质及制取应用展开如下探究。 任务一：探究草木灰的酸碱性 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，静置后过滤得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。取少量草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_______的现象，证明草木灰水呈碱性。 任务二：探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 步骤Ⅰ：取少量草木灰水于试管中，滴加足量_____(填试剂名称) 有大量气泡产生 草木灰中含有碳酸钾 步骤Ⅱ：另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 _____ 草木灰中含有硫酸钾 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 【反思评价】 (3)有同学认为步骤Ⅱ的实验结论不一定正确，理由是_______，需改进实验。 【实验改进与结论】 (4)向步骤Ⅱ中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是_______，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 任务三：验证草木灰古法制碱 资料：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后静置，分别测溶液的pH。 (5)通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是_______。 (6)若进一步探究第3次加入氢氧化钙悬浊液后上层清液中的溶质成分，你认为可能的成分及证明操作是_______。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是中考化学核心考查模块，是落实新课标 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，分值占比高，是区分度核心题型，重点考查学生实验设计、证据推理、问题解决能力。中考出题聚焦真实情境（如传统工艺、生活实践），以物质探究、成分验证、原理分析为核心，融合实验操作、方程式书写、误差分析、方案评价等多维度考点。本题以《礼记・内则》草木灰去污为情境，串联酸碱性检验、成分探究、古法制碱验证，完美契合中考命题方向：情境化、素养导向、全流程探究。亮点在于融合传统文化与化学原理，覆盖猜想、实验、反思、改进全探究环节，兼顾基础与能力。押题秘笈：聚焦真实情境探究题，强化 “提出猜想 - 设计实验 - 评价改进” 逻辑链，熟练掌握离子检验、物质鉴别、方案优化方法，关注传统文化、生活实践中的化学原理。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 2．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 3．（2025·江苏徐州·中考真题）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 (1)石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为______。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (3)实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越______（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知______，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①______；②______。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (4)增压驱油。向储油层注入可以______（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的______。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为______。 Ⅱ．石油输送。 (5)输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有______。 4．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是______。 (5)当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。 5．（2025·陕西咸阳·三模）化学兴趣小组同学进行如图实验，并展开了拓展学习与探究。 【交流分析】 (1)B中的现象___________(填“能”或“不能”)证明NaOH溶液与CO2发生了反应。 (2)C中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。 (3)加入少量H2SO4后，观察到无明显现象，则最终D中溶液一定有___________、Na2SO4。 【提出问题】实验结束后，使D中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 小王取少量D中溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色 猜想三成立 【反思评价】 (4)小明认为小王的结论不合理。你认为理由是___________(用化学方程式表示)。于是，小明改进了实验，将小王实验后的混合物过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到___________，得出结果三成立。 【拓展交流】 (5)实验结束后，小红提出若要证明猜想一成立，下列方案可行的是___________(填字母)。 A．向D中溶液加入足量稀盐酸 B．向D中溶液加入足量CaCl2溶液 C．向D中溶液加入足量Ba(OH)2溶液 6．（2025·陕西渭南·三模）化学小组同学为验证酸碱盐性质进行如图1实验。 (1)图1中向甲试管内滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成。发生反应的化学方程式是__________________。 实验后将甲、乙两支试管内所有物质倒入小烧杯，如图2所示，观察到蓝色沉淀溶解，白色沉淀增多。静置后同学们对烧杯内上层清液的溶质成分进行探究。 【讨论分析】 (2)经过讨论，认为上层清液的溶质中肯定存在氯化铜和氯化钠。存在氯化钠的原因是____________。 【提出问题】上层清液的溶质中除氯化铜和氯化钠外还存在什么物质？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠     猜想二：硫酸钠、硫酸 猜想三：硫酸钠、盐酸     猜想四：盐酸、氯化钡 【讨论分析】(3)经过讨论分析，认为猜想二不成立，其理由是____________。 【设计实验】 (4)取少量上层清液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，猜想______不成立。 (5)另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉末，观察到______，猜想三成立。 【拓展延伸】(6)除去烧杯中对水环境有害的Cu2＋、H＋的方法是______。 7．（2025·陕西西安·二模）某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无_____（填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 _____ 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加_____溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的_____，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要_____（填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是_____（填化学式）溶液。 8．（2026·河北邯郸·一模）邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 (1)小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管___________(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为___________。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 (2)铁生锈的过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 (3)剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，___________，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为___________。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 (4)表中x的值为___________。 (5)对比实验___________(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 押题猜想十五 跨学科实践 （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【新情境】一方水土养一方草木，土壤的酸碱性直接影响着作物的长势与收成，是农业生产与生态种植中不可忽视的关键。“探究土壤酸碱性对植物生长的影响” 也因此成为跨学科实践活动的重要内容。在老师的统一组织下，同学们走进校园绿地与田间地头，结合化学检测、生物观察与地理环境分析，围绕以下四项任务设计实践方案，并对相关问题展开深入思考与探究。任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】(1)选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用常见的实验用品_________测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0~7.4 5.5~6.5 8.0~9.2 7.2~8.5 6.5~8 【小组交流】(2)当地土壤最不适合种植的植物是_________。 任务三：探究土壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠（假设不含硫酸钠）。 【进行实验】(3)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的无色酚酞溶液 _________ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_________溶液 产生白色沉淀 (4)方法2中反应的化学方程式是_________。 (5)有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是_________。 任务四：制订土壤改良方案 【实地调研】(6)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的_________肥。 【成果分享】(7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_________。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是新课标化学中考的核心考查模块，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，分值占比高、区分度强，重点考查学生综合运用多学科知识解决真实问题的能力。中考出题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用。本题以校园与田间土壤探究为跨学科实践情境，串联酸碱度测定、作物适配分析、成分检验、改良方案设计，完美契合中考命题方向。亮点在于立足农业生产真实场景，融合化学、生物、地理多学科知识，覆盖实验操作、原理分析、方案设计全流程，凸显化学的应用价值。押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 2．（2026·陕西安康·模拟预测）实践出真知，下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践项目 扑灭图书馆内的图书着火 自行车链条的防锈处理 除去中少量的水蒸气 制作简易供氧器 设计方案 使用二氧化碳灭火器 给自行车链条涂油 通过固体氢氧化钠 制氧剂中必须含有氧元素 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·山东济南·三模）完成下列小题： (1)“向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题”。 ①我国深层、超深层油气资源达 671 亿吨油当量，占全国油气资源总量约 34%。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。 ②深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：_____________（写出一条即可）。 ③下列说法中正确的是________（填字母选项）。 A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B．在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同 C． 煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化 D．开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现 “双碳” 目标的途径之一 (2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在山东烟台建设完工，该项目可以利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。 ①利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可以合成氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 ②氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是 NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则 X 的化学式是_________。 (3)下表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，图 1 是五水硫酸铜（CuSO4・5H2O）、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 请回答下列问题： ①50℃，向 200g 水中加入 80g 氯化钠固体，可以得到 ______g 溶液。 ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等，则 t℃所处的温度区间是_______（填字母选项） A．20℃~30℃   B．30℃~40℃   C． 40℃~50℃   D．50℃~60℃ ③60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至 20℃，所得硝酸钾的溶液质量______氯化钠的溶液质量（选填 “大于”、“小于” 或 “等于”）。 ④根据溶解度曲线，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取______方法。（选填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶”） 4．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 (1)图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 (2)如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 5．（2024·湖北武汉·中考真题）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。 (2)称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。 a．没有连接装置E                       b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收   d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 6．（2026·吉林长春·一模）暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。 【搜集资料】暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石（起到保温、隔热、储热的作用）和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。 【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。 小组设计如下实验： 实验组 暖宝宝处理方式 初始温度 30 min后温度 A 敞口放置 20 58 B 密封于真空袋中 20 21 (1)对比A 、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要______参与。 (2)实验中使用真空袋的目的是______。 【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素 小组选取不同纯度的铁粉（）和不同含水量的样品（），在相同环境下进行实验，记录10 min内的温度变化，数据如下： 表1：铁粉纯度对发热速率的影响（含水量） 铁粉纯度 0 min温度 10 min温度 20 42 20 51 20 59 表2：含水量对发热速率的影响（铁粉纯度） 含水量 0 min温度 10 min温度 20 35 20 51 20 45 (3)分析表1数据，可得出的结论是______。 (4)分析表2数据，分析含水量时，温度下降的原因______。 (5)活性炭在暖宝宝中除了吸附和______（写化学式），还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。 【拓展探究】 (6)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有______（填写一种物质名称）、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉——实验方案：______，则证明含有铁粉。 7．（2026·辽宁盘锦·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 8．（2025·辽宁·模拟预测）阅读下面科普短文。 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利发射升空。中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化(萨巴蒂尔反应)是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，其核心工艺流程如图1所示。空间站物质流在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成CH4和H2O，并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 (1)在神舟十九号飞船搭载的刚性太阳电池阵产品中，所使用的太阳能属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)在冷凝器中，水分子间隔_____(填“变大”或“变小”)。 (3)在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有_____(答出一种即可)。 (4)请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式_____，在此过程中，_____能转化为热能。 (5)请写出工艺流程中参与循环的物质_____。 (6)在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义_____。 (7)按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，如果由电解水的方式提供所需氧气，则满足空间站3人耗氧量，每天需要电解_____kg水。(计算结果保留到0.1) 押题猜想十六 传统文化中的化学 （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 试题前瞻·能力先查 限时：3 min 【原创题】我国古代工艺典籍中蕴含着大量化学智慧，《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、《天工开物》“石灰淹制，草木灰洗涤”、古陶瓷烧制“入窑一色，出窑万彩”等记载，均体现先人的科学实践。某化学兴趣小组以此为主题开展探究活动，结合文献记载完成下列问题： 1.古法湿法炼铜探究 “曾青得铁则化为铜”中“曾青”为可溶性铜盐溶液。铁与硫酸铜反应的基本反应类型为__________；反应后溶液由蓝色变为__________色；该反应能发生的原因是铁的金属活动性比铜__________。 2.古法制碱去污探究 古代用草木灰（主要含K2CO3）与熟石灰共煮制取洗涤用碱。二者反应的化学方程式为__________；生成的碱性物质是__________；实验室分离反应后混合物需进行的操作是__________。 3.古陶瓷烧制显色探究 陶瓷红色源于矿物中铁的氧化物，其化学式为__________；烧制时燃料充分燃烧的条件是氧气充足和__________；陶瓷在生产生活中广泛应用，它属于__________材料。 分析有理·押题有据 传统文化类试题是中考化学落实核心素养、体现学科育人价值的重要题型，地位逐年提升，常以选择、填空、探究题出现，侧重考查知识应用与文化自信。命题多围绕古代工艺、典籍记载、传统技艺展开，结合物质变化、金属性质、酸碱盐、材料与实验操作设问。本题以古法炼铜、制碱、陶瓷烧制为串联情境，紧扣古籍原文，兼具知识性与探究性，既弘扬传统文化，又综合考查反应类型、方程式书写、物质分离与材料分类，贴合新课标命题导向。押题秘笈：重点关注古籍中的化学变化、传统工艺原理，熟练掌握金属活动性、酸碱盐反应及燃烧条件，强化情境信息提取与规范作答。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东枣庄·一模）图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．木胎不仅美观，还起到保温的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 C．中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 2．（2025·吉林·模拟预测）我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 3．（2026·宁夏银川·一模）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)出行：合江盛产荔枝，将荔枝从四川运到银川最快需要三天。如今乘坐高铁几小时便可到，制造高铁的材料中使用的铝合金与纯铝相比的优点有______。（写一条即可） (2)航天：两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员可以在空间站连续生活六个月，他们呼吸所需氧气来自水的电解，电解水的化学方程式是______。 (3)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不褪色，体现了碳的化学性质为______。 (4)提纯：宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述记载中“以水淋汁”中涉及的实验过程是______。 (5)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4＋10X＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑，则X的化学式为______。 4．（2024·江苏淮安·中考真题）硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与________（填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是________（填离子符号）。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为________。 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将________。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为________。 ③对比两个方案，方案二的优点有________（任写一点）。 【硫酸铜应用】 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是________（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 5．（2024·甘肃临夏·中考真题）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜________（填“大”或“小”） (2)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于________。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用________来达到灭火的目的。 (3)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_______（写化学方程式）。 (4)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是____________。 6．（2026·内蒙古巴彦淖尔·二模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： (1)草木灰主要成分是碳酸钾，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)捞纸操作名称为___________。 (2)“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 活动二：模拟古代工艺造纸 (3)兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2. 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想___________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有___________。 A．稀盐酸  B．澄清石灰水  C．氯化钡溶液  D．无色酚酞溶液 7．（2025·福建·模拟预测）跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ、“碳”寻文物 (1)用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ、“碳”索燃烧 (2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。 A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳 (3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 32.8 不完全燃烧 9.2 Ⅲ、“碳”索冶金 (4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是______。 ②炼铜反应的化学方程式为______。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验______。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么：______。 8．（2026·江苏南京·一模）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 (1)“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 (2)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 (3)铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 (4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 (5)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 押题猜想十七 绿色化学与可持续发展 （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 试题前瞻·能力先查 限时：51 min 【新情境】我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 1．热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中___________(填“物理”或“化学”)性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝___________，延长热棒使用寿命。 2．青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是___________(任写一条)；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 3．青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的___________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，其属于六类营养物质中的___________，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式___________。 4．青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是 A．生活污水未经处理直接排放 B．沿线建立植被保护示范点 C．在沿线积极开展防风固沙行动 D．“以桥代路”保障动物自由迁徙 分析有理·押题有据 绿色化学与可持续发展是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向，分值占比高，贯穿选择、填空、探究全题型，是体现学科育人价值的关键题型。中考出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，融合物质性质、化学变化、实验原理等多维度考点，强化化学对社会发展的支撑作用。本题以青藏铁路建设为情境，串联热棒原理、合金性质、氧气供给、生态保护，完美契合中考命题方向。亮点在于立足国家重大工程，融合多模块知识，凸显化学在工程建设与生态保护中的核心作用，兼具情境性、综合性与育人价值。押题秘笈：聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、金属性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南郴州·一模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：10 g冰融化成10 g水，可以用质量守恒定律解释 B．科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒 D．科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护 2．（2025·湖南郴州·一模）兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了 解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是    A．为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油 B．夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量 3．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为_____。 (2)X溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行_____、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是_____。 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是_____。 (5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是_____(写出一点即可)。 4．（2026·甘肃平凉·一模）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 (1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 (2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。 (3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。 (4)方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。 (5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。 (6)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 5．（2026·福建·一模）阅读短文，回答下列问题。 “环保酵素”——垃圾中获得的宝贝。环保酵素，是混合了糖、水及厨余垃圾，然后经过发酵产生的棕色液体，不但制作过程简单、材料随手可得，还能达到垃圾减量等效果，对环境保护起到一定的作用，因此人们也称它为“垃圾酵素”。环保酵素的制作方法是：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余(水果皮、菜叶等)、水混合装入桶中，盖桶盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。 研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。有研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液(每周施浇3次)对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图1所示。 将环保酵素加到水中浸泡果蔬，能够去除农药残留。某农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400(环保酵素和水的体积比)的酵素液，检测96h后3种农药降解情况，结果如图2所示。 随着人们对环保酵素作用的认识不断加深，其应用领域也越来越广泛。 根据上述材料，回答下列问题： (1)制得的环保酵素属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是___________。 A．橘子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头 (3)依据图2可知：喷洒的四种酵素液中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是___________。 (4)根据图1判断下列说法正确的是___________(填序号)。 A．环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果 B．施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳 C．环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好 (5)相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是___________。 6．（2026·山西吕梁·一模）阅读短文，分析思考，解决问题： 细菌“种”衣服 细菌“种”纤维服的核心原理是将选定的产纤细菌如醋酸菌接种到发酵罐中，通过调控温度（30℃左右，以防止蛋白质变性）、选择合适的营养配比（葡萄糖及其他）等，使葡萄糖（）在醋酸菌体内酶的催化下分解为丙酮酸（），再经过一系列反应生成细茵纤维素。细菌纤维素形成后，会凝结成类似凝胶的膜状物质。将其取出，经过清洗去除残留的葡萄糖和菌体，清洗时未反应的葡萄糖可能在酶的催化下缓慢氧化为二氧化碳和水。清洗后通过物理压榨去除水分，生产出完整的细菌纤维素纺织面料只需5~10天。细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，单根纤维强力高，具有优良的可拉伸性、耐水洗性，且更亲肤、丝滑、耐磨。更神奇的是，细菌纤维素可生物降解，不污染环境。未来，调整醋酸菌培养条件，还能“种”出更多功能性服装，让微生物成为“纺织小工厂”。 (1)细菌“种”纤维服的过程中，要将温度调控到30℃左右，其目的是_________。 (2)葡萄糖与丙酮酸的不同之处有_________（写1个）。细菌纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (3)清洗时未反应的葡萄糖可能被氧化，反应的化学方程式为_________。 (4)细菌纤维素纺织面料单根纤维强力高，其优良的可拉伸性与__________结构有关。 (5)与传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服的明显优势有_________。 7．（2026·辽宁鞍山·二模）化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： (1)制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。 (2)制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 (3)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气 ①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。 (4)分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示： 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。 Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (5)NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。 (6)固体A的名称为_______。 (7)该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。 (8)践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．(1)稳定 (2)蒸发结晶 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)燃烧产生高温，使石灰石分解 7．(1) 有刺激性气味 水 (2)氧气浓度 (3)催化剂高温高压     (4)燃烧产物无污染 8．(1) 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） (2) (3)铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．A 4．C 5．D 6．(1)ACD (2)BC (3)分子在不断运动 (4)C (5)常量 7．(1) (2) (3) 用大量的水冲洗 水分子在不断运动 (4)酸 8．(1) (2)C (3)As2O3 (4)作保护气，砷和硫被氧化 (5)A 押题猜想三 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 (1) 酒精灯 BF 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满你 (2) C b (3)下降 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．C 4．C 5．(1) 氮分子 减压 (2)6H2O+2N23O2+4NH3 (3) CO(或或等) 使用清洁能源(或加强空气质量监测，或植树造林等) 6．(1) (2)左高右低 (3) Ⅱ (4)NaCl、HCl (5)取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2 7．(1) 上升 氢氧化钠溶液（合理即可） (2) B 60% 可燃物燃烧需要一定浓度的氧气 8．(1)可控制反应速率 (2) D 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气 (3) 二氧化碳能与水反应 紫色石蕊纸花变红 (4) 控制反应的发生与停止 气球逐渐上浮 b (5) 催化 湿润氧气(或通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率) 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 (1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．(1)葡萄糖 (2)t1 (3)氯化钠 (4)不饱和 (5)变小 7．(1)离子 (2) 搅拌，加速溶解 不饱和 (3)减少 (4)耐腐蚀性 8．(1) 、 ACB BD (2) 加快氯化钠的溶解速率 100 mL CBDEA > 80 押题猜想五 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 (1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 (2) 过滤 (3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．C 4．(1)稀硫酸 (2)锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快 (3)铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响 (4) 复分解反应 (5)氯化钡/BaCl2 5．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 6．(1)变黑 (2)稀盐酸或稀硫酸 (3)Ni>Zn>Cu (4)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (5)① (6)C (7) 7．(1)小于(2)// (3)硫酸亚铁溶液 (4) 放热 铁生锈持续消耗装置内的氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强 (5)在书签表面涂一层清漆 8．(1)a (2)合金 (3) 铁生锈需要水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)解：设6.5g锌粒可制取氢气的质量为x。 押题猜想六 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 (1) HCl H2O (2)白色沉淀 (3) (4)CH4或O2（合理即可） (5)4 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3.(1)纯碱/苏打 (2)带火星的木条复燃 (3)Na2CO3能与Ca(OH)2反应 (4) 加入足量稀盐酸 有气泡产生 (5)过氧化氢分解速率加快，生成更多氧气，其氧化性和漂白作用更强/碳酸钠溶液碱性增强 4．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 5．(1) (2)有白色沉淀产生 (3)② 6．(1) (2)③ (3)稀盐酸 (4)不能 (5)三 (6)二 (7) 分别取等量无色溶液于三支试管中，各滴入等量稀硫酸，观察现象 一支试管中无明显现象，该试管中是溶液；一支试管中产生气泡，该试管中是溶液；一支试管中出现沉淀，该试管中是溶液 7．(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH－ 部分 8．(1) 注射器B的活塞慢慢向左移动 重复步骤1和步骤2，用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤3 (2) B 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大 (3) 氯化钙 有白色沉淀生成 (4) 溶液变浑浊 押题猜想七 化学肥料与农业生产 试题前瞻·能力先查 （NH4）2SO4 四 二 无明显现象 （合理即可） 热稳定性差或易溶于水 AD/DA 终极猜想·精练通关 1．Dz 2．C 3．(1) 熟石灰 (2) 氮 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用（合理即可） (3)复分解反应 4．(1)过滤 (2)酸性 (3)大蒜幼苗 (4)在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH (5) (6) A 20 5．(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上 (2) 钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液 (3)9.5 (4)施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染 6．(1)③ (2) 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 7．(1)② (2) 1.7 设10.0 g化肥中NH4NO3的质量为x， x=8g， 化肥中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%； 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可） 8．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2) 、 和/Cl-、OH- (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 (6)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡比对 (7)（合理即可） (8) (9)B 押题猜想八 化学与生活 试题前瞻·能力先查 （1） 蛋白质；能量 （2）Ca （3）白色污染；金属材料 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．(1)a (2) 强度大（合理即可） 降低 (3) (4)b 4．(1)焚烧 (2) (3)BD 5．(1) 调大 清除可燃物 (2) 硬度大 (3)②④ 6．(1)蛋白质 (2)过滤 (3)24:71 (4)骨质疏松 7．(1)有机合成/合成 (2) 糖类/淀粉 (3) 化合反应 (4) 温度达到可燃物的着火点 +7/+7价 8．(1)羊毛 (2) 糖类 避免被高温蒸汽烫伤（合理即可） (3)肌肉无力（或心律失常等，合理即可） (4)B (5)凡是药物都带有一定的毒性或副作用，需要合理用药（合理即可） (6)复合材料 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 (1)A (2)C (3)等质量的氢气和汽油完全燃烧，氢气释放的热量更多，且氢气燃烧不排放任何污染物 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．(1)A (2)调大 (3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳 4．(1)酸雨 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 5．(1)有害垃圾 (2)减少环境污染或废物利用，节约资源(合理即可) (3)拆解提取稀有金属等原材料 (4)防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境(合理即可) (5) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发酵液为碱性 (6)(合理即可) (7)检验气体的纯度 6．(1)二 (2)不活泼 (3)在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH (4) 紫色石蕊溶液 溶液变为红色 (5)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 (6)石灰石 (7)温室效应加剧 7．(1)B (2) b (3)绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） (4)大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 8．(1)补充充足的氧气（合理即可） (2) 上升 使温度达到汽油的着火点 (3)44 (4) C、H、O (5)低碳环保 【详解】（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。 （2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。 （3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。 （4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O； ②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 (1) 酒精灯 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (2) 可以控制反应的速率 b 白色沉淀 (3) 红棕色固体逐渐变黑 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．C 4．B 5．(1)锥形瓶 (2) (3)CD (4)F/G (5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (6)C 6．(1)酒精灯 (2)b (3)B (4) 溶解 没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 7．(1) A C (2)a (3) 良好 燃着 (4) 浑浊 (5) 最低处 8．(1)酒精灯 (2) AG (3)D (4)a (5)气泡产生速率 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 (1)无色酚酞 (2) 强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） NaHCO3##NaHCO3和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量） 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 4．(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3) (4)NaCl (5)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失（合理即可) 5．(1) ①④③② 检查装置气密性 (2)黑色粉末变红 (3)CO2 (4)CO 6．(1)有气泡产生 (2) (3) (4) 钡离子/Ba2+ 有白色沉淀产生，溶液变为红色 (5) 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液 (6)稀盐酸 7．(1) 碱性 有白色沉淀产生 不含 将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰 C (2) NH3 和Cl- Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 一定存在 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 8．(1) (2)合金的熔点比纯锡的熔点低 (3)放出 (4)C (5) (6) 加热（或将胆矾研碎，合理即可） 置换反应 (7)节约能源（或操作简单、更环保，合理即可） 押题猜想十二 化学计算 试题前瞻·能力先查 (1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．(1)(2) 化学变化 +1 4/四 H2O，CO2 4．(1) 煤 物理 气候变暖，生物灭绝 (2) CH4＋2O2CO2＋2H2O CO 一氧化碳有毒 (3) 冰蠕虫 扁形虫 (4)能量来源不同，化能合成作用利用化学能，光合作用利用太阳能 5．(1)36.3 (2)30 (3)饱和 (4)24.0% 6．(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 7．(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 8．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。       方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 押题猜想十三 工艺流程 试题前瞻·能力先查 (1)过滤 (2)去除黄色素 (3)K2CO3+2HCl ＝2KCl+CO2↑+H2O (4)产品不成型或产品易碎 (5) 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．(1)粉碎 (2)960 (3) 4．(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 5．(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 6．(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 7．(1)稀硫酸 (2) 锌粉的接触面积更大，反应更充分 (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 8．(1) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 热水 防止因溶解而损耗 (2) 碳酸锂 CaCO3 升高温度 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 (1)溶液由无色变为红色 (2) 稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀产生 (3)草木灰中含有的碳酸钾也会和氯化钡溶液产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钾 (4)有气泡产生，固体部分溶解 (5)溶液的pH逐渐增大，最后测得的pH为14.0，大于氢氧化钙饱和溶液与碳酸钾溶液的pH，故一定有碱性更强的氢氧化钾生成 (6)可能有①氢氧化钾、氢氧化钙或②氢氧化钾或③氢氧化钾、碳酸钾，方法；取少量上层清液于试管中，通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则为氢氧化钾、氢氧化钙，若无沉淀生成，则只有氢氧化钾；取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则为氢氧化钾、碳酸钾 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．(1)不可再生 (2) (3) 难 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 提高搅拌速率 使用更低浓度的稀硫酸 (4) 增大 碳中和 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 (5)对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可） 4．(1)碱 (2)易潮解（合理即可） (3)红 (4)氢氧化钠溶液 (5)10 (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） 5．(1)不能 (2)BaCO3 (3)NaCl/氯化钠 (4) 有气泡产生，沉淀部分溶解 (5)AB 6．(1) (2)甲中硫酸钠与乙中氯化钡反应生成氯化钠 (3)混合后白色沉淀增多，说明乙中氯化钡过量，没有硫酸 (4)四 (5)黑色粉末溶解 (6)加入适量的氢氧化钙溶液（合理即可） 7．(1) 有白色沉淀产生 无色酚酞 (2)稀盐酸 (3)②④ (4)CuSO4（合理即可） 8．(1) ① 铁与氧气(或空气)、水同时接触 (2)缓慢氧化 (3) 有气泡产生 (4)0 (5)①②③④/②③④ 押题猜想十五 跨学科实践 试题前瞻·能力先查 (1)pH试纸 (2)小麦 (3) 溶液变红 氢氧化钙 (4) (5)不同意，因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应 (6)氮 (7)提高粮食产量 【解析】（1）测量溶液（或土壤浸出液）的酸碱度（pH值），最常用、最基础的实验用品是pH试纸。 （2）当地土壤显碱性，即pH>7，再结合表格中各种植物适宜的pH范围：小麦：5.5~6.5 ，偏酸性，最不适应碱性土壤。 （3）因为结论是“含有”，碳酸钠溶液呈碱性，会使无色酚酞变红。检验碳酸根离子，常用试剂是含钙离子或钡离子的氢氧化物和可溶性盐溶液，如：氢氧化钙。 （4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （5）土壤中不可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水。 （6）化肥按主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。硫酸铵的化学式为，其中含有植物生长所需的主要营养元素为氮（N），因此它属于氮肥。 （7）改良土壤酸碱性的核心意义是适配植物生长需求，提升农作物产量，合理表述即可。 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．(1) CH4+2O2CO2+2H2O 耐高温、抗高压、硬度大 ABD (2) N2+3H22NH3 H2O (3) 274 A 小于 降温结晶 4．(1) 吸附 +6 不同 (2) 气泡的快慢 不易溶于水 5．(1)铁粉、碳粉 (2) (3) (4) ab 6．(1)氧气（或） (2)隔绝氧气，形成对照实验 (3)发热速率随铁粉纯度升高而加快 (4)一是水蒸发吸热抵消部分反应放热，二是水过多阻隔反应物接触 (5) (6) 氧化铁（或氯化钠、活性炭、蛭石，任写一种即可） 取少量剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生且溶液变为浅绿色（或用磁铁靠近固体，若有黑色固体被吸引） 7．(1) 高锰酸钾（） C (2)关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧（合理即可） (4) 长颈漏斗 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气，防止空气中的氧气溶解进入水中 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 8．(1)可再生 (2)变小 (3)活性炭 (4) 化学 (5)/水 (6)保障空间站内碳氧循环系统正常 (7)3.0 押题猜想十六 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 1.置换反应；浅绿；强 2.；氢氧化钾（）；过滤 3.；温度达到可燃物着火点；无机非金属 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．(1)硬度大（或抗腐蚀性强、强度高等，合理即可） (2) (3)常温下化学性质稳定（或常温下化学性质不活泼） (4)溶解 (5)H2O 4．(1) （合理即可） (2)蒸发结晶 (3) 铜氧化成氧化铜 消耗能源少，操作简单等 (4) 硫酸 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 5．(1)大 (2) 可燃物 隔绝氧气（或空气） (3) (4)Fe、Cu2+ 6．(1) 盐 过滤 (2) (3) KOH和K2CO3 无明显现象 二 BC 7．(1)稳定 (2)A (3)使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染 (4) 澄清石灰水变浑浊 防止液体倒吸，炸裂试管 不能 没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变 8．(1)氧化铁/三氧化二铁 (2)延展 (3) 氧气和水 (4) 一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 (5) 将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 押题猜想十七 绿色化学与可持续发展 试题前瞻·能力先查 1． 降低 化学 氧气和水 2． 抗腐蚀性好/硬度大（合理即可） 质子数 3． 21% 糖类 物理 // 4．A 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．(1) (2)H2SO4 (3) 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 (4)缓慢降温 (5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 4．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 、 (3) (4) (5)没有白色沉淀产生或无明显现象 (6)I 5．(1)混合物 (2)AC (3)1：300的酵素液 (4)AB (5)可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量 6．(1)防止蛋白质变性 (2) 分子构成不同 (3) (4)天然三维纳米 (5)节约资源、不污染环境 7．(1)高 (2)防止碳纤维被氧化 (3) 参加 6 (4) A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (5)增大反应物的接触面积 (6)碳酸钙 (7)NaOH (8)绿色出行 / 学科网（北京）股份有限公司 $