实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质（同步讲义）化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 教学目标 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 重点和难点 重点：乙醇、乙酸主要性质 有机化合物的制备方法 难点：有机化合物的制备方法 ◆实验用品 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、澄清石灰水、铜丝、紫色石蕊溶液、锌片、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。 ◆实验步骤 1．乙醇的性质 (1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有特殊的香味。 (2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁有水珠生成，说明有 生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有 生成。 (3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的生成物有刺激性气味，铜丝插入乙醇后由黑色变成 色。 2．乙酸的性质 (1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有强烈的刺激性气味。 (2)可设计以下实验证明乙酸的酸性 实验内容 实验现象 实验结论 ①向乙酸中滴加紫色石蕊溶液 变红 乙酸电离产生了H＋ ②将锌片投入乙酸中 产生气泡 2CH3COOH＋Zn―→ ③向乙酸中加入氧化铜 黑色固体溶解，生成蓝绿色溶液 CuO＋2CH3COOH―→ ④向滴有酚酞的NaOH溶液中加入乙酸 溶液红色逐渐变浅 CH3COOH＋NaOH―→ ⑤向乙酸中加入Na2CO3溶液 产生气泡 2CH3COOH＋Na2CO3―→ (说明乙酸的酸性 于碳酸的酸性) (3)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察到该试管中慢慢收集到无色透明油状液体。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，闻到液体有香味。 ◆问题和讨论 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 3．写出下列反应的化学方程式。 (1)乙醇的催化氧化 (2)乙酸与乙醇的酯化反应 1．乙醇 反应物 方程式 反应类型 与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 与氧气的反应 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O 氧化反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3COOH 与羧酸反应 HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应 【提醒】（1）乙醇发生反应断键的位置 乙醇的结构式 乙醇的化学性质 断键的位置 与活泼金属反应 ① 催化氧化反应 1 、③ 酯化反应 ① 说明：乙醇结构中还可断其他键，如断②⑤发生分子内脱水反应：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。 （2）醇的催化氧化规律 醇的α­H氧化：羟基所连碳上有H原子，才能发生催化氧化。 2．乙酸 （1）化学性质 酸性 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O 2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋H2O 酯化反应 ①一元羧酸与一元醇间的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②一元羧酸与多元醇间的酯化反应： 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O ③多元羧酸与一元醇间的酯化反应： HOOCCOOH＋2CH3CH2OHC2H5COOCOOC2H5＋2H2O ④多元羧酸与多元醇形成酯形成普通酯： HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH＋H2O 【说明】多元羧酸与多元醇、羟基羧酸可形成环状的酯，如： ＋＋2H2O、2＋2H2O。 （2）乙酸乙酯的制备 装置图 操作 注意事项 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂 【提醒】（1）酯化反应断键规律：酸脱羟基醇脱氢。 （2）酯化反应为可逆反应，书写方程式时要用“”。 （3）书写酯化反应方程式，千万不要漏写“H2O”分子。 基础达标 1．中含有的官能团的名称是 A．酯基 B．醛基 C．羟基 D．羧基 2．俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应 C．除水垢 D．与氧化钙反应 3．下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙酸的分子式： 5．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸的官能团相同 B．与足量乙酸反应，生成 C．两者都能与溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 6．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C．锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D．“神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团为 B．无味液体 C．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 D．乙酸为一元酸 8．交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发    ②乙醇密度比水小    ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 9．乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．热烫 10．下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．闻气味 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 综合应用 11．常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团都是羟基 D．都能与NaHCO3溶液反应 13．乙酸乙酯是常用的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B．试管中试剂可为饱和溶液 C．试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D．试管中收集到的产物可通过过滤分离 14．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是 A．乙醇分子中含有-OH，所以乙醇溶于水溶液显碱性 B．乙醇与钠反应产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C．乙酸在空气中燃烧生成二氧化碳和水说明乙酸分子中含有、、 D．可用铁粉鉴别乙醇和乙酸 15．下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A．A B．B C．C D．D 16．下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是 A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．食醋可清除水壶中的少量水垢 D．可以用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 拓展培优 17．乙醇在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水 A．质量分数为75％的乙醇溶液常用作医用消毒液 B．某条件下，0.2mol乙醇与足量的乙酸反应，所得的乙酸乙酯的物质的量小于0.2mol C．乙醇在体内的代谢过程中，0.1mol乙酸理论上可转化为二氧化碳的体积为4.48L D．乙醇→乙酸的转化过程中，氢元素的质量分数先减小后增大(不考虑催化剂) 18．按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B．实验后E中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 19．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 (2)B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 (3)写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 (4)写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5)C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 20．乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 (1)乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 。 (2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下列分子结构模型能代表乙醇分子的是 (填字母)。 a．    b． (3)用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式是 。 (6)某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙酸与2mL浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体；取下试管b，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有 。 ②试管b，振荡前后，实验现象发生变化的主要原因是 。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有 。 ④试管a内发生反应的化学方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 有机化合物 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 教学目标 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 重点和难点 重点：乙醇、乙酸主要性质 有机化合物的制备方法 难点：有机化合物的制备方法 ◆实验用品 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、澄清石灰水、铜丝、紫色石蕊溶液、锌片、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。 ◆实验步骤 1．乙醇的性质 (1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有特殊的香味。 (2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁有水珠生成，说明有H2O生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 (3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的生成物有刺激性气味，铜丝插入乙醇后由黑色变成红色。 2．乙酸的性质 (1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有强烈的刺激性气味。 (2)可设计以下实验证明乙酸的酸性 实验内容 实验现象 实验结论 ①向乙酸中滴加紫色石蕊溶液 变红 乙酸电离产生了H＋ ②将锌片投入乙酸中 产生气泡 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑ ③向乙酸中加入氧化铜 黑色固体溶解，生成蓝绿色溶液 CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O ④向滴有酚酞的NaOH溶液中加入乙酸 溶液红色逐渐变浅 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ⑤向乙酸中加入Na2CO3溶液 产生气泡 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O(说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性) (3)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察到该试管中慢慢收集到无色透明油状液体。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，闻到液体有香味。 ◆问题和讨论 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 【解析】该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 【解析】浓硫酸的作用是作催化剂与吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下可生成乙酸乙酯，其在常温下为无色油状液体，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液。 3．写出下列反应的化学方程式。 (1)乙醇的催化氧化 (2)乙酸与乙醇的酯化反应 【解析】(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 1．乙醇 反应物 方程式 反应类型 与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 与氧气的反应 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O 氧化反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3COOH 与羧酸反应 HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应 【提醒】（1）乙醇发生反应断键的位置 乙醇的结构式 乙醇的化学性质 断键的位置 与活泼金属反应 ① 催化氧化反应 1 、③ 酯化反应 ① 说明：乙醇结构中还可断其他键，如断②⑤发生分子内脱水反应：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。 （2）醇的催化氧化规律 醇的α­H氧化：羟基所连碳上有H原子，才能发生催化氧化。 2．乙酸 （1）化学性质 酸性 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O 2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋H2O 酯化反应 ①一元羧酸与一元醇间的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②一元羧酸与多元醇间的酯化反应： 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O ③多元羧酸与一元醇间的酯化反应： HOOCCOOH＋2CH3CH2OHC2H5COOCOOC2H5＋2H2O ④多元羧酸与多元醇形成酯形成普通酯： HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH＋H2O 【说明】多元羧酸与多元醇、羟基羧酸可形成环状的酯，如： ＋＋2H2O、2＋2H2O。 （2）乙酸乙酯的制备 装置图 操作 注意事项 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂 【提醒】（1）酯化反应断键规律：酸脱羟基醇脱氢。 （2）酯化反应为可逆反应，书写方程式时要用“”。 （3）书写酯化反应方程式，千万不要漏写“H2O”分子。 基础达标 1．中含有的官能团的名称是 A．酯基 B．醛基 C．羟基 D．羧基 【答案】C 【解析】是乙醇，含有的官能团是-OH，官能团的名称是羟基，选C。 2．俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应 C．除水垢 D．与氧化钙反应 【答案】B 【解析】酸性指物质释放H⁺的性质。 A．H⁺使石蕊变红，体现醋酸的酸性，A不符合； B．酯化反应是羧酸的特性，醋酸提供羟基(-OH)，H来自乙醇，未直接释放H⁺，故未体现酸性，B符合； C．H⁺与反应，体现醋酸的酸性，C不符合； D．H⁺与CaO反应，体现醋酸的酸性，D不符合； 故选B。 3．下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 【答案】C 【解析】A．饮用的白酒含有大量水，并非无水酒精，A错误； B．乙醇中的羟基能与金属钠反应生成氢气，只是反应较缓慢，B错误； C．在加热和银催化下，乙醇可被氧气氧化为乙醛，C正确； D．乙醇是非电解质，不能在水溶液中电离出H+，D错误； 故答案选C。 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙酸的分子式： 【答案】C 【解析】 A．羟基(-OH)的电子式是，A正确； B．乙醇分子的球棍模型：，B正确； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．乙酸的分子式：，D正确； 故答案选C。 5．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸的官能团相同 B．与足量乙酸反应，生成 C．两者都能与溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 【答案】D 【解析】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误； B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1mol，B错误； C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误； D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确； 故选D。 6．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂 B．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C．锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D．“神舟系列”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】A．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，可防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，A正确； B．医疗消毒常用75%的乙醇溶液，95%的乙醇因凝固蛋白质过快无法有效杀菌，B错误； C．锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池可充电，属于二次电池，C错误； D．合成纤维属于有机高分子材料，而传统无机非金属材料有陶瓷、玻璃等，D错误； 答案选A。 7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团为 B．无味液体 C．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 D．乙酸为一元酸 【答案】B 【解析】A．乙酸的官能团为羧基，官能团为，A正确； B．乙酸是无色、具有刺激性气味的液体，B错误； C．乙酸具有挥发性，所以食醋应密闭保存，C正确； D．化学上根据酸电离出的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中中的氢原子不能电离出来，含有1个，只能电离出1个，故乙酸为一元酸，D正确； 答案选B。 8．交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发    ②乙醇密度比水小    ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【解析】检测原理依赖乙醇的还原性与重铬酸钾发生氧化还原反应，同时乙醇需挥发至呼气中才能被检测，①③有关，②④无关； 答案选D。 9．乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．热烫 【答案】C 【解析】乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛，该实验用了加热，需要防止热烫和戴好护目镜，做完实验，需要洗手，该实验没有接触锐器C为无关的图标，答案选C。 10．下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．闻气味 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 【答案】C 【解析】A．乙醇和乙酸的气味不同，可以根据闻气味鉴别，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，可鉴别，B错误； C．二者均与溴水不反应，均互溶，现象相同，不能鉴别，C正确； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，D错误； 故选C。 综合应用 11．常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜丝与浓硫酸反应需要加热才能进行，该装置没有加热功能，A错误； B．常温下铁丝能被浓硝酸钝化，无法制取到二氧化氮，B错误； C．红热铜丝能把乙醇催化氧化生成乙醛，不能生成乙酸，C错误； D．浓氨水具有挥发性，红热铂丝置于浓氨水上方，可使挥发出来的氨气催化氧化生成一氧化氮，D正确； 故选D。 12．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团都是羟基 D．都能与NaHCO3溶液反应 【答案】A 【解析】A．乙酸和乙醇都能与水分子形成氢键，都易溶于水，故A正确； B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误； C．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基，故C错误； D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，乙酸属于酸，可以与NaHCO3反应，故D错误； 故选A。 13．乙酸乙酯是常用的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B．试管中试剂可为饱和溶液 C．试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D．试管中收集到的产物可通过过滤分离 【答案】D 【解析】A．碎瓷片可以起到防止暴沸的作用，A正确； B．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确； C．制取乙酸乙酯的方程式为：，属于取代反应，C正确； D．试管中收集到的产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此用分液的方法从混合液中分离得到乙酸乙酯，D错误； 故选D。 14．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是 A．乙醇分子中含有-OH，所以乙醇溶于水溶液显碱性 B．乙醇与钠反应产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C．乙酸在空气中燃烧生成二氧化碳和水说明乙酸分子中含有、、 D．可用铁粉鉴别乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】A．乙醇是非电解质，所以乙醇溶于水溶液显中性，A错误； B．乙醇是非电解质，所以乙醇溶于水溶液显中性，B错误； C．燃烧产物中的O可能来自空气，无法确定乙酸含O，C错误； D．乙酸与铁反应产生氢气，乙醇无明显现象，因此可用铁粉鉴别乙醇和乙酸，D正确； 故选D。 15．下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯，A正确； B．氢氧化钠溶液碱性太强，会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．应该使用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，C错误； D．蒸馏过程中温度计应该在支管口处，且冷凝管中水应该下进上出，D错误； 故选A。 16．下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是 A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．食醋可清除水壶中的少量水垢 D．可以用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】D 【分析】由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇的催化氧化。 【解析】A．由分析可知反应①、③均属于加成反应，A正确； B．乙酸(CH3COOH)与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式均为C2H4O2，但结构不同，两者互为同分异构体，B正确； C．食醋中含乙酸，水垢主要成分有碳酸钙等，乙酸能与碳酸钙反应，可清除水垢，C正确； D．NaOH溶液会与乙酸乙酯发生水解反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 拓展培优 17．乙醇在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水 A．质量分数为75％的乙醇溶液常用作医用消毒液 B．某条件下，0.2mol乙醇与足量的乙酸反应，所得的乙酸乙酯的物质的量小于0.2mol C．乙醇在体内的代谢过程中，0.1mol乙酸理论上可转化为二氧化碳的体积为4.48L D．乙醇→乙酸的转化过程中，氢元素的质量分数先减小后增大(不考虑催化剂) 【答案】B 【解析】A．医用消毒酒精通常为体积分数75%，而非质量分数75%，A错误； B．酯化反应为可逆反应，即使乙酸足量，0.2mol乙醇也无法完全转化为0.2mol乙酸乙酯，B正确； C．0.1mol乙酸完全氧化生成0.2mol CO2，标准状况下体积为4.48L，但题干未明确条件是否为标准状况，C错误； D．乙醇→乙醛→乙酸过程中，H的质量分数从13.04%→9.09%→6.67%，持续减小，而非先减小后增大，D错误； 选B。 18．按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B．实验后E中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 【答案】B 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【解析】A．反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误； C．与铜生成，与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确； D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，在分解反应中也是催化剂，D正确； 故选B。 19．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 (2)B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 (3)写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 (4)写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5)C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 【答案】(1)B (2)AB (3)ABC (4)A (5)ABD 【分析】由已知可知，A为CH2=CH2，CH2=CH2在催化剂作用下和H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)，CH3CHO和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成D(CH3COOH)，CH3CH2OH和CH3COOH发生取代(酯化)反应生成E(CH3COOCH2CH3)。 【解析】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故B正确。 （2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基，故AB正确。 （3）由分析可知，反应②为氧化反应，反应④为酯化反应或取代反应，故ABC正确。 （4）由分析可知，反应②为CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确。 （5）由分析可知，C的结构简式为CH3CHO，属于醛类物质，能和氧气发生氧化反应生成乙酸，能和强还原剂发生还原反应得到乙醇，能和氢气发生加成反应生成乙醇，但不能发生取代反应生成乙烯，故ABD正确。 20．乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 (1)乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 。 (2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下列分子结构模型能代表乙醇分子的是 (填字母)。 a．    b． (3)用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式是 。 (6)某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙酸与2mL浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体；取下试管b，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有 。 ②试管b，振荡前后，实验现象发生变化的主要原因是 。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有 。 ④试管a内发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 羟基 羧基 (2)b (3)HCOOCH3 (4)a.b.c (5) (6) 加热 乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中；乙酸与碳酸钠溶液反应，被吸收了 无色、常温下为液态、密度比水小、难溶于水 【解析】（1）乙醇的官能团名称是羟基，乙酸的官能团名称是羧基； （2）根据分子模型图可知a代表乙酸，b代表乙醇； （3）分子式为C2H4O2，除了乙酸外，还可以是HCOOCH3等； （4）粮食中含有淀粉，淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖分解可以得到乙醇，乙醇可以氧化为乙酸；水果中含有葡萄糖，也可以得到乙醇和乙酸；故a正确；乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，现象不同，可鉴别，故b正确；食醋中含有醋酸，醋酸与水垢反应生成二氧化碳，可以除水垢，故c正确；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、两种元素，不能确定是否含有O元素，故d错误；答案为abc； （5）乙醇在Cu或Ag催化作用下，加热生成乙醛，反应方程式为； （6）为增大反应速率，该小组采取的措施有适当升高温度；振荡前上层液体除了乙酸乙酯还有少量乙醇和乙酸，振荡后，乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中，乙酸被碳酸钠反应掉，故上层液体会变少；实验中涉及到的酯的物理性质有无色、常温下为液态、难溶于水、密度比水小；该条件下，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水，发生反应的化学方程式是。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $