化学终极押题猜想（徐州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 化学研究的范畴 物质的变化 试题前瞻·能力先查 1. C 2. B 终极猜想·精练通关 1． C 2． C 3． A 4． D 5． B 6． D 7．D 押题猜想二 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 1. C 终极猜想·精练通关 1． B 2． D 3． D 4． B 5． C 押题猜想三 物质的构成与变化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1. D 终极猜想·精练通关 1． D 2． B 3． D 4． B 5． D 6．（1）②③ （2）C （3）低于 7．（1）质量轻便（合理即可）（2）cab（3）下 大 小（4）蜡烛高度相同时，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高和灯的转速越大 押题猜想四 元素与物质组成 试题前瞻·能力先查 1. B 终极猜想·精练通关 1． B 2． D 3． A 4． A 5． A 6． D 7．D 8．（1）Si（2）S2（3）（4）Ca 押题猜想五 质量守恒定律 化学反应的微观示意图 试题前瞻·能力先查 1. C 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．A 4．C 5．A 6．C 7．（1）8 三 最外层电子数相同 （2） 生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响 设在工设工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生氮气的质量为x。            答：在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生3.2g的氮气。 （3）光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+ 6 押题猜想六 空气 氧气和水 试题前瞻·能力先查 1. C 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．（1）分液漏斗 （2） 上下移动铂丝 控制铂丝，防止漏气 （3） 氨气密度比空气小 酚酞变红 （4）① 押题猜想七 一氧化碳 二氧化碳 试题前瞻·能力先查 1. （1）随手关灯（合理即可） （2）化石燃料的燃烧/人和动植物的呼吸 （3） （4）AD （5）2NH3+CO2=NH2COONH4 ​ 温度升高会加快氨水挥发，且碳酸氢铵受热易分解，低温可提高CO2捕集率（合理即可） （6）吸收 沸点 NH3 节约原料，降低生产成本（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．A 4．D 5．（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5）二氧化碳/ AC 6．（1）AC （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD （3）B 60% 适当延长收集时间（合理即可） （4）CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O +CO2 ↑ 7．（1）光合 （2） （3）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （4） m （5）K2 （6）实验结束后，烧瓶内压强和初始压强几乎相等 （7）CO2+H2O=H2CO3 押题猜想八 金属的冶炼与综合利用 试题前瞻·能力先查 1. （1）（或价） （2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．D 4．（1）除去铝丝表面的氧化铝薄膜 能 （2）A 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气（或系一个气球收集尾气） 5．（1）铝/铝元素/Al （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）碳/C （5） Zn＞Fe＞Cu （6） 氧气和水 NH4Cl 相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快 （7）解：设该生铁样品中铁的质量为x x=5.6g 则该生铁样品中铁的质量分数为：，含铁量在93.3%～98%之间，则该样品合格 答：该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%，该样品合格 押题猜想九 常见的酸、碱与盐 试题前瞻·能力先查 1. （1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3）复分解反应 4 SiO2 （4）2FeCl3 +3Ca（OH）2 =2Fe （OH）3↓ +3CaCl2 （5）NH3 B C （6）烧杯 漏斗 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．（1）元素 （2）增强 （3）50 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 = 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 4．（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤器 （3） （4）作干燥剂（合理即可） （5）50% 反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 防止受热失去结晶水 可以减少晶体的损耗，同时乙醇易挥发，可以快速干燥 5．（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 6．（1） （2） 无色酚酞溶液 检验并除尽碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验 若原溶液中只有NaOH，加入溶液不仅会因生成微溶的而产生白色沉淀，其上层清液（饱和溶液）也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。 （或氯化钡） 7．（1）硝酸钠易溶于水，且化学性质稳定，受热不分解，因此煮沸无法除去 （2）和 水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低 （3）BC （4） 3H2O 过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降 （5）设吸收氨气的质量为x x=0.17g 氮元素的质量为： 废水中的氮元素含量为： 答：废水中的氮元素含量为0.7g•L-1。 押题猜想十 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1. （1）BD （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 （3）BED （4） N2​H4+O2​=N2​+2H2O 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．D 4．C 5．（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 7．（1）BC （2）不溶性 活性炭 （3）增大 52.4% D ABD 押题猜想十一 化学与生活 试题前瞻·能力先查 1. （1）混合物 大 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （2）C、H、O 碘液 氨基酸 （3） 4 196 （4）电 电子 +3 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．C 4．（1）蛋白质 （2）分子在不断运动 （3）盐 （4）缓慢 （5）离子 （6）延展性 （7）提供充足的氧气，使燃烧更充分 （8）蒸发 5．（1）c （2）含碳量不同 氧气和水 （3）过滤 A （4）甲状腺肿大 6．（1）c （2）过滤 （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 （4）126:11:80 （5） （6）蚕丝 （7）缓慢 7．（1）物理 （2）还原 （3）C+2Cu2O4Cu+CO2↑ C ①②④ （4）B 电能 押题猜想十二 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 1. （1）C 不可再生 （2）增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率 （3） （4） 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．D 4．C 5．（1）除去CO2，得到较纯净的氢气 （2）使水和气体充分接触，提高反应效率 （3）-1 （4）化合反应 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应） （5）氢气/H2 （6）化学 （7）ABC 押题猜想十三 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 1. D 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 押题猜想十四 物质的检验、鉴别与除杂 试题前瞻·能力先查 1. A 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 押题猜想十五 化学计算 试题前瞻·能力先查 1. （1）b （2）成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 （3）解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 终极猜想·精练通关 1．（1）都含有钠离子 （2）N （3）设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 2．（1）71:32 HClO （2）990 （3）解：制得的2980gNaClO消毒液中NaClO的质量为： 设参加反应的氯气的质量为 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为： 答：质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为2838g。 3．（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 4．（1）熟石灰 （2）解：生成二氧化碳的质量，即 15g+50g-60.6g=4.4g 设样品中的质量为x。 答：样品中碳酸钾的质量为13.8g。 样品标签内容不属实 5． （1）置换 （2）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x。 成二氧化碳的质量为； 解得： 则固体样品中碳酸钠的质量分数为 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 押题猜想十六 化学工艺流程 试题前瞻·能力先查 1. （1）使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 （2）不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） （3） （4）碳酸钠和硫酸钠 终极猜想·精练通关 1．（1）漏斗 （2） 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 2．（1）将废镍催化剂粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高硫酸浓度，合理即可） （2）2 （3） （4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下会转化为沉淀，无法得到纯净的 3．（1）+3 （2） （3）漏斗 （4）BD （5）防止过氧化氢受热分解 （6） 4．（1）稀盐酸会与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水 （2）防止浓氨水挥发 （3）除去固体表面附着的氯化铵等可溶性杂质 （4） 5．（1）将锌灰研碎 （2） （3）升高 （4）是分解的催化剂，造成的消耗量大 （5）Zn、Cu 6．（1）使原料充分反应 （2）引流 （3）、 （4）A （5）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （6）碱式碳酸镁受热易分解 押题猜想十七 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1. （1）甲、乙或丁、戊 温度 a 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验丁和实验戊所用时间不同/相同时间时，实验丁和实验戊的瓶内压强不同 （2） Cu2+ b （3）酸性 先增大后减小 终极猜想·精练通关 1．（1）B D （2）与H2O （3）溶液变红 （4）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （5）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （6）①④⑦ （7）B 2．（1）10g 搅拌加速溶解 10g （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、 c 3．（1）无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 （2） （3）、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 （5）吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 （6）氧气和氢气 （7）ABD （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 4．（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 （3） （4）取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡 （5）促进NaHCO3晶体的析出 （6）NaHCO3受热易分解 （7）溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠 押题猜想十八 跨学科实践活动 试题前瞻·能力先查 1. （1）有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率 （2）AB （3）c （4）降低反应物的浓度、减慢反应速率等 （5）不易溶于水且不和水反应 （6）反应 （7）矿泉水瓶和吸管的耐热性（合理即可） （8）B 终极猜想·精练通关 1．（1）易溶于水 5.0～6.0 （2）碱性肥料 （3）c （4）氢氧化钠腐蚀性强，价格昂贵，熟石灰廉价易得、碱性温和 （5）； 铁粉 浅绿色 2．（1）物理变化 （2）减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染 （3）氢元素 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）柴油燃烧时，空气中的氧气参与了反应，生成的水和二氧化碳中的氧元素可能来自氧气，无法确定是否来自柴油 （6）燃烧完全性高 （7）清洁无污染 3．（1）稀硫酸或稀盐酸 （2）检验装置气密性 ②③④① 相同 （3）B （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 4．（1）叶脉 （2）溶解性 引流 （3）ABCE （4）绿 （5）酸碱度 （6）酸性 取少量改良后的土壤样品，加入适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液，向其中滴加紫甘蓝提取液。若溶液变为红色，说明改良剂过量；若溶液未变红色，说明改良剂未过量（合理即可） 押题猜想十九 项目化实验探究 试题前瞻·能力先查 1. （1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaHCO3 84% 偏小 （4）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （5）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 终极猜想·精练通关 1．（1） （2）相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大 （3）CuSO4（合理即可） （4） （5）不饱和 （6）LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气 （7）99 （8）④⑤①②③ 2．（1） A （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 （4）碳酸氢钠在60℃及更高温度下会受热分解 （5） 3．（1）天然气/CH4 检验纯度/验纯 （2）氢气的热值高，温度升高快 （3）增大接触面积，加快反应速率 CH4+H2OCO+H2 （4）太阳能产生高温，能节约能源 1:1 （5）原子 BC （6） 分解反应 4．（1）A （2）塑料（合理即可） （3）颜色 （4）有机高分子 化学变化 （5）混合气体中含有二氧化硫 检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净 原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 黑色固体变为红色 氧气不足（合理即可） （6）制作小海报（合理即可） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 化学研究的范畴 物质的变化…………………………………………………………………… （化学研究的范畴 物质的变化与性质） 押题猜想二 物质的性质与用途………………………………………………………………………………… （物质的性质与用途的对应关系） 押题猜想三 物质的构成与变化………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子） 押题猜想四 元素与物质的组成………………………………………………………………………………… （元素、化学用语、物质分类） 押题猜想五 质量守恒定律 化学反应的微观示意图………………………………………………………… （化学反应的微观表示、质量守恒定律） 押题猜想六 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的制取、水的组成与净化） 押题猜想七 一氧化碳 二氧化碳……………………………………………………………………………… （一氧化碳、二氧化碳的性质与用途 二氧化碳的制备） 押题猜想八 金属的冶炼与综合利用…………………………………………………………………………… （合金 金属的冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想九 常见的酸、碱与盐…………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性、酸与碱的性质与用途、中和反应、盐的用途、化学肥料） 押题猜想十 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十一 化学与生活………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料的分类与应用） 押题猜想十二 燃料、能源与环境………………………………………………………………………………… （燃烧 能源的综合利用、碳中和、碳达峰、大气污染治理、酸雨） 押题猜想十三 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废弃物处理） 押题猜想十七 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 跨学科实践活动…………………………………………………………………………………… （简易制氧机、自制净水器等） 押题猜想十九 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （古法酿酒、文物修复、资源综合利用等） 押题猜想一 化学研究的范畴 物质的变化 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A．规划飞行路线 B．接收卫星信号 C．研制机翼材料 D．处理光谱数据 2. 唐朝诗人白居易所写的《卖炭翁》中“伐薪烧炭南山中”，下列变化和“伐薪”本质相同的是 A．煽风点火 B．海市蜃楼 C．抱薪救火 D．煤的焦化 分析有理·押题有据 课程标准将“物质的变化与化学反应”列为核心学习主题，要求学生形成“化学变化伴随新物质生成”的基本观念，沪教版教材也据此将相关内容作为“开启化学之门”的起点；同时，当前命题强调素养导向，减少机械记忆，突出主干知识与真实情境的融合。物质的变化是建构化学观念的关键载体，属于核心主干知识，预计2026年中考极大概率将“是否有新物质生成”的判断依据，融入生活实例或新能源等情境化材料中，以选择题的形式考查学生在真实情境下运用核心概念的能力。这既延续了该考点作为基础易得分题的稳定地位，又体现了从单一辨析向素养立意转变的命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏镇江·二模）我国的古代发明及应用所包含的变化中，不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．雕版印刷 D．火药爆炸 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转 3．（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 4．（2025·江苏扬州·二模）下列过程中发生化学变化的是 A．大理石做华表 B．海水晒盐 C．稀有气体通电放光 D．加热碳酸氢铵 5．（24-25九年级下·江苏无锡·期中）《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A．伐松 B．燃薪 C．扫刮 D．锤敲 6．（2025·江苏连云港·二模）以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。下面是葡萄酒酿制的部分流程，其中涉及化学变化的是 A．清洗 B．除梗破碎 C．压榨取汁 D．浸渍发酵 7．（24-25九年级下·安徽滁州·期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列甘蔗制取红糖的工序涉及化学变化的是 A．砍伐甘蔗 B．甘蔗榨汁 C．滤去杂质 D．生火熬制 押题猜想二 物质的性质与用途 限时：3 min 试题前瞻·能力先查 1. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是化学学科中最具实用性的主干知识，覆盖氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等核心物质，且与日常生活联系紧密，符合“从生活走进化学”的命题理念。预计2026年徐州中考将以选择题为主（全国范围内该考点选择题考查比例约占90%以上），围绕“性质与用途的对应关系”这一核心判断标准进行命题，考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏镇江·模拟预测）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用干冰制造舞台云雾 B．用氯气作自来水消毒剂 C．用活性炭吸附色素 D．液氮用于医疗手术 2．（2026·江苏南京·一模）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性—作电极 B．生石灰能与水反应—作干燥剂 C．干冰升华吸热—作制冷剂 D．氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 3．（2026·江苏扬州·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氧气可以支持燃烧，可用作燃料 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 4．（25-26九年级上·江苏宿迁）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 5．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 押题猜想三 物质的构成与变化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 分析有理·押题有据 “物质的构成与变化”是化学学科的核心理论基石，涵盖微观粒子、原子结构、元素、质量守恒定律及化学变化本质等核心内容，预计2026年徐州中考将重点考查微粒的性质、原子结构、离子形成、元素宏观意义、化学变化实质及质量守恒定律的应用，并高频结合微观反应示意图、微粒种类判断及质量守恒计算等题型，在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏苏州·二模）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳（CO2）跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 2．（2025·江苏连云港·三模）对下列事实的解释合理的是 A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小 3．（2025·江苏扬州·二模）2024年年初许多地方下了霰，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，也是一种大气固态降水。下列有关说法错误的是 A．霰可增加土壤水分 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔改变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 4．（2026·湖南长沙·一模）科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．酒精挥发——分子在不断运动 B．温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 5．（2026·安徽·一模）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子的运动比空气中氮气分子的运动快 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质不相同 6．（2025·江苏无锡·二模）空气是包围地球的气体混合物。 （1）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是______；（填序号） ①二氧化碳            ②海水            ③液氧            ④过氧化氢 （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A． B． C． （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点______（填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 7．（2026·广东佛山·一模）“走马灯”是非物质文化遗产“佛山彩灯”的组成部分，“走马灯”及其工作原理如1图。 （1）古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是_____。 （2）走马灯的工作原理步骤顺序是_____（用“a、b、c”表示）。 （3）走马灯工作时，空气从_____（填“上”或“下”）端进入；热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变_____（填“大”或“小“，下同），密度变_____。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如题3图，从中得出它们之间的关系是_____。 押题猜想四 元素与物质组成 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．二氧化碳由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 分析有理·押题有据 “元素与物质组成”是化学学科最基础的核心概念，是从宏观视角认识物质世界的重要桥梁，涵盖元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表结构、单质化合物氧化物区分、元素质量分数计算等核心考点，预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、局部元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，并高频结合生活实例（如加碘盐、含氟牙膏、富硒大米等情境素材）、原子结构示意图与元素周期表的综合判断、化学反应前后元素种类不变的规律应用等题型，在基础题与情境题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏徐州·模拟预测）自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 2．（2025·江苏常州·三模）对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．卢瑟福 3．（2025·江苏扬州·二模）C-12、C-13、C-14是碳的三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 4．（2025·江苏常州·二模）嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有2个质子 B．一个钛原子的质量为47.87g C．钛原子的相对原子质量为22 D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 5．（2025·江苏扬州·二模）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量 6．（25-26九年级上·江苏扬州）除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．（2025·山东威海·一模）“”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A．B． C． D． 8．（2025·江苏镇江·二模）用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）由2个硫原子构成的硫分子___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）老人缺少___________元素易得骨质疏松。 押题猜想五 质量守恒定律 化学反应的微观示意图 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3 B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12 C．当T3~T4℃时，生成的气体是氧气 D．固体乙的成分是Al2（SO4）3 分析有理·押题有据 质量守恒定律的微观解释是化学学科最核心的理论根基，“化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变”这一微观本质是连接宏观质量守恒与微观粒子模型的关键桥梁；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查从微观示意图中获取信息（判断反应物与生成物类别、书写化学方程式、计算分子个数比与质量比、分析元素化合价变化）等核心能力，并高频结合化学式计算、反应类型判断及催化剂等知识点进行综合命题，在基础题与中档题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是 A．转化①②为化合反应 B．转化②中反应物的质量比为1：1 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．整个转化过程中氧元素的化合价升高 3．（2025·江苏镇江·二模）下图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 4．（2025·江苏无锡·模拟预测）MnCO3在空气中加热易生成锰的氧化物。现有690g MnCO3在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B．MnO2 C．Mn3O4 D．Mn2O3 5．（2025·江苏无锡·三模）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A．x的取值范围：0≤x≤40 B．反应后丁的质量分数是12％ C．反应中丁与丙的质量比可以是2∶1或1∶2 D．y≤30时，该反应一定是化合反应 6．（2025·江苏连云港·二模）将22.2g碱式碳酸铜置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成CuO、H2O和气体M，1000℃时CuO开始分解。下列说法正确的是 A．气体M可能是CO B．1500℃时所得固体为Cu C．图中x对应的数值为16 D．碱式碳酸铜难溶于稀HCl 7．（2025·江苏南京·一模）硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 （1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图下图所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 （2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如上图所示，气体甲（NF3）与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 ③若在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生多少克的氮气？____ （3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示，e⁻表示电子。 ①该转化分两步进行。  “步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H⁺，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 押题猜想六 空气 氧气和水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 分析有理·押题有据 空气、氧气和水是学生日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取、水的净化与电解、溶解度与溶液配制等；预计2026年徐州中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查氧气助燃性与供给呼吸的判断、实验室制氧气的装置选择与操作、水的电解实验结论及水的净化方法，并高频结合生活实例（如富氧呼吸器、自来水净化流程）、跨学科实践活动（如自制净水器、简易供氧器、碳中和理念下的空气保护方案）以及科技前沿素材（如“碳捕集”设备、月壤制氧、新型水处理技术）进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与化学实验”“物质的性质与应用”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏扬州·三模）江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源有限，因此生活中要节约用水 B．自来水是通过沉降、过滤、蒸馏等步骤生产的 C．自然界中清澈的河水、井水都属于纯净物 D．电解水过程中分子的种类不发生变化 3．（2025·江苏扬州·三模）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏苏州·二模）某直饮机净水原理如下图，下列说法不正确的是 A．通过直饮机净化后得到的水仍是混合物 B．紫外灯管照射的目的是杀菌消毒 C．经过超滤膜可以除去水中所有可溶性杂质 D．炭罐能除去水中的色素和异味 5．（2025·江苏泰州·二模）利用太阳能电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图。下列说法不正确的是 A．电极A与外电源正极相连 B．电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 C．电极B表面生成的微观过程是在B电极上得到电子 D．利用太阳能电解水能量转化形式：太阳能→化学能→电能 6．（2025·江苏无锡·二模）如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A．二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．本实验能证明二氧化锰是催化剂 C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 7．（2025·江苏常州·三模）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 （1）仪器b的名称_______。 （2）某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝（Pt）做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______（填操作）从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。 （3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。 （4）如乙装置所示，将若干土豆片（催化剂）和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______（填①或②或③）。 押题猜想七 一氧化碳 二氧化碳 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·江苏扬州·一模）CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 Ⅰ、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_______。 Ⅱ、碳循环 （2）CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有_______（写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为_______。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______。（填字母）。 A．严禁使用化石燃料煤、石油等 B．捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存 C．改进技术，提高能效 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 Ⅲ、碳捕集 （5）在较低温度下，用氨水捕集CO2，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与CO2发生反应，生成（氨基甲酸铵） ①写出与CO2反应的化学方程式：_______。 ②氨水法捕集CO2生成时需要在较低温度下进行的原因是_______。 Ⅳ、碳利用 （6）工业上提纯的主要流程如下图所示，结合流程图回答问题： ①液态氨转化为气态氨的过程_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②分离过程利用各气体的_______不同。 ③该流程中可循环利用的物质是_______，这样做的优点是_______。 分析有理·押题有据 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，构成了含碳物质转化的枢纽，也是衔接碳单质与后续碳酸盐、酸、碱、盐知识的关键节点；该主题涵盖二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容；预计2026年徐州中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏盐城）CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A．CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B．CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C．发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D．生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 2．（2026·湖南张家界·一模）下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C．一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D．二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料 3．（2025·江苏镇江·二模）如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 4．（2025·江苏扬州·三模）如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO₂，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B．CO₂溶于水，与水反应，没有明显的温度变化 C．该实验条件下，30mL水中所能溶解CO₂的体积小于30mL D．该三颈瓶中收集的CO₂不纯 5．（2025·江苏泰州·二模）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用________。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为________（写化学方程式）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指________。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 6．（2026·江苏盐城·模拟预测）某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________（填字母）。 （2）下列反应均能生成CO2 A．木炭燃烧  B．石灰石与稀盐酸反应  C．石灰石高温分解  D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________（填字母），写出该反应的化学方程式___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 A．气体的密度大于空气  B．反应在常温下进行  C．试剂廉价易得  D．反应速率适中 （3）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。 如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于___________（填“A”或“B”）位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。 ③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________（写一条具体做法）。 （4）家庭里可用白醋（主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH）代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。 7．（2026·江苏徐州·一模）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究    Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的______作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）写出实验室用装置A制取O2的化学方程式____________。 （3）用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：___________。 （4）装置C已集满O2，可从_____（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （5）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （6）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。 该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是_______。 （7）查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5~7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 押题猜想八 金属的冶炼与综合利用 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 分析有理·押题有据 “金属的冶炼与综合利用”是初中化学中规模最大、综合性最强的知识板块之一，横跨物理性质、化学性质、金属活动性顺序、置换反应、工业冶炼、环境保护与可持续发展等多个维度，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护四大核心考点，分值占比较高且题型多样；预计2026年徐州中考将以选择题、填空题和实验探究题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理及含杂质计算、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并高频结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系徐州本土资源（如地方钢铁工业发展、金属文物保护等）体现地域特色，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是 A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 3．（2026·江苏扬州·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 4．（2026·江苏宿迁·一模）金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A．可燃性    B．还原性    C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 5．（2026·江苏泰州·一模）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ．认识铁 （1）铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。 Ⅱ．冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。 （3）以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III．应用铁 （5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子（和）的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应（如），一种是吸附捕捉（如）。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 IV．铁锈蚀 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（体积相等、浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图： ①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。 V．测含量 （7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格（含铁量在93.3%～98%之间为合格）。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。（写出计算过程） 押题猜想九 常见的酸、碱与盐 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______（选填“”或“”）。“沉钙”时还可以用_______、_______（填字母）代替。 A．NaCl　 　   B．NaOH　   　C．KOH （6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用、盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、盐”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；预计2026年徐州中考将重点考查酸碱性判断与pH应用、酸与碱的化学性质与用途对应关系、中和反应的实质与生活应用、盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类与鉴别等核心能力，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、胃药中的中和反应、酸性土壤改良、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料，同时密切联系实验探究与生产生活实际，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·四川德阳·一模）某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）请结合图示分析，下列说法正确的是 A．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 B．转化②只能通过铁与硫酸反应实现 C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．能实现转化①的金属也一定能与稀硫酸反应 3．（25-26九年级下·江苏南通）人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_________（选填“元素”或“单质”）。 （2）某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_________（选填“增强”或“减弱”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL。 ②求轻质碳酸钙的质量分数________（写出计算过程并保留小数点一位） 4．（2026·江苏扬州·一模）常见的氯化钙产品有无水和（x=1、2、4、6），除不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产的主要流程示意图如题图所示。 （1）反应器中发生的化学反应方程式是__________。粉碎的目的__________。 （2）流程中用于分离提纯的设备有__________。 （3）测定所得的纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （4）氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途__________。 （5）某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取，他的实验步骤如下：ⅰ调节废液pH，过滤  ⅱ蒸发浓缩，降温结晶，过滤  ⅲ洗涤干燥。 已知不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________。 ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是__________。 ③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是__________。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是__________。 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 6．（2026·江苏宿迁·一模）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 （1）探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 易溶 易溶 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如下图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 ①滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 ②写出试管②发生反应的方程式_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 （2）探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH    猜想Ⅱ：_______    猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加_______； 溶液由无色变为红色 步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 ②小明经过思考后发现：如果将步骤①中的溶液换成上述溶解性表中_______溶液就可以解决（4）中不严谨的问题。 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 7．（2026·江苏扬州·一模）保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 （1）进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 （2）纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 （3）加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A．石灰石 B．NaOH溶液 C．生石灰 D．稀盐酸 （4）NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n（NaClO）:n（氨氮）＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 （5）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 押题猜想十 溶液与溶解度 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________（填标号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 分析有理·押题有据 “溶液和溶解度”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 2．（2026·江苏泰州·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液 D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 3．（2026·江苏无锡·一模）海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．氯化钠的溶解度大于氯化镁 B．升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C．50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% D．海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 4．（2026·江苏宿迁·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 5．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 7．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 押题猜想十一 化学与生活 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1. 科技创造美好生活。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ① 铝合金属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ② 制作高铁车体的骨架结构时，相对于纯铝，铝合金硬度更___________（填“大”或“小”）。 ③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是___________。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ① 面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉由___________（填元素符号）元素组成，实验室可用___________检验淀粉。 ② 蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为___________。 ③ 鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物___________（填名称）。 （3）化肥的研制促进了粮食增产。 ① 尿素[CO（NH2） 2]是农业上常用的氮肥，工业上在高温高压条件下，可以将氨气和二氧化碳转化为尿素，同时还得到另外一种氧化物。写出该反应的化学方程式___________。 ② 某学习小组用5%的K2SO4溶液为原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，该小组需要5%的K2SO4溶液___________g，需要加水___________g。 （4）新能源发展减少了大气污染。 ① 油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 ② 锂电池汽车： 锂电池是主要动力源。下图是某锂原子的结构示意图，图中微观粒子的名称是___________。电池常以LiCoO2为正极材料，已知其中Li显+1价，则Co的化合价为___________。 分析有理·押题有据 “化学与生活”是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，且该主题在中考中分值约为1～3分，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念；预计2026年徐州中考将以选择题为主，重点考查六大营养素的功能与食物来源、化学元素与人体健康、三大化石燃料的组成与利用、新能源的开发优势、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施、空气质量评价与酸雨成因、温室效应与低碳生活、硬水软化方法、爆炸极限与燃烧条件等丰富内容，并高频结合“碳中和与碳捕集设备”“《本草纲目》古法酿酒工艺”“赤壁之战燃烧原理”“青蒿素等我国自主研发药物”“新能源电池与便携式电子设备”“航天新材料”“海洋资源综合利用”“徐州本土环境治理与生态保护”等科技前沿、传统文化和地域特色情境进行命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏盐城·三模）学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A．化石燃料：酒精、石油、天然气 B．有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C．酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D．金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 2．（2025·江苏连云港·二模）维生素C（）是人体必需的营养物质。下列有关维生素C的说法正确的是 A．属于氧化物 B．大量服用有利于身体健康 C．碳、氢元素的质量比为 D．在体内的代谢产物可能为 3．（2025·江苏宿迁·三模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏盐城·三模）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2（OH）2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 5．（2025·江苏盐城·三模）盐城的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．盐城美食 （1）盐城早茶，早来盐城。大煮干丝是盐城早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是________（填字母）。   a．             b．              c． Ⅱ．盐城交通 （2）建造铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是___________。生铁与空气中的___________共同作用易生锈；工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为___________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．盐城文化 （3）盐城盐文化历史悠久。古代制盐常采用蒸煮海水法，此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、___________、蒸发结晶等操作提纯。农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是___________（填字母）。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈    B．量取水时仰视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿    D．装瓶时有溶液洒出 （4）食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，成年人体中缺乏碘元素会造成___________。 6．（2025·江苏常州·二模）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 I．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是___________（填序号）。 a．维生素                b．无机盐                c．蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用___________（填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 II．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为___________。 III．无锡非遗。 （5）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为___________。 （7）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 7．（2025·江苏南通·模拟预测）材料是人类生活和生产的物质基础，合理使用材料能改善人类的生活。 （1）人类早期使用的石斧是将石块经过敲打加工而成（如图1），敲打加工过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氧化铁在陶瓷色料配方中主要以着色剂的形式引入，在一定空气用量时，氧化铁可转化为FeO，转化时发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）我国古代制黄铜（铜锌合金）的原理如图2。 （已知炉甘石主要成分碳酸锌，在加热时分解成氧化锌和二氧化碳） ①木炭与赤铜反应的化学方程式___________。 ②黄铜合金与纯铜相比性质的变化是___________。 A．熔点高    B．导电性好    C．硬度大 ③有个别商贩将黄铜（铜锌合金），假冒成黄金（Au）进行行骗，下列方法能揭秘骗局的是___________。 ①用稀盐酸    ②灼烧    ③看颜色    ④用硝酸银溶液 （4）新材料已成为各个高技术领域发展的突破口。 ①“嫦娥”四号探月器使用了大量复合材料。下列属于复合材料的是___________。 A．生铁    B．玻璃钢    C．塑料 ②航天器上的太阳能电池是能将太阳能直接转化为___________的装置。 押题猜想十二 燃料、能源与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·江苏常州·三模）氢能的开发是当今研究的热点。 I．煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是_______、属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和H2的混合气）。煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是_______，煤气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为_______。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（H2S气体），发生复分解反应，生成CuS沉淀，化学方程式为_______。 II．含氢载体制氢 （4）某温度下，采用α-Fe2O3作催化剂，H2S分解得到H2和一种相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为_______。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”是课程标准新增的跨学科实践活动核心载体，兼具基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向，契合课程标准“素养导向”和教育部“减少机械刷题、强化真实情境”的评价改革方向；预计2026年徐州中考将以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏扬州·二模）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 2．（2025·广东潮州·一模）化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是 A．空气中过多会造成酸雨 B．除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C．当日对空气造成的污染比严重 D．大量使用化石燃料有利于提高空气质量 3．（2025·江苏淮安·一模）今年2月2日是第29个世界湿地日，主题是“保护湿地，共筑未来（ProtectingWetlandsforOurCommonFuture）”。下列做法符合该理念的是 A．大量使用农药化肥，减少病虫害、提高农作物产量 B．生活污水集中排入下游河道，确保城区的河清水净 C．积极开发湖滨滩涂资源，逐步降低人工养殖的成本 D．推行江湖渔业管理，实施区域禁捕，保护水域生态 4．（2025·江苏苏州·一模）工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．该工艺无需补充NaOH C．过程I发生的化学反应是复分解反应 D．理论上，每吸收6.4tSO2需消耗7.4tCa（OH）2 5．（2025·江苏盐城·三模）氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B．搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C．氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 押题猜想十三 化学实验基础与操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 分析有理·押题有据 课程标准将“科学探究与化学实验”确立为五大学习主题之首，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”，并将“基本的化学实验技能”列为独立学业要求；2022版课标与此前相比，特别新增了“化学实验探究的思路与方法”“科学探究的态度”“学生必做实验及实践活动”等维度； 2024年徐州中考真题第3题直接考查“粗盐的初步提纯”中多次使用的玻璃仪器（玻璃棒），第9题考查与硫酸相关的实验操作规范；2025年徐州中考真题第4题涉及水的微观构成、第5题考查硫在氧气中燃烧的实验现象等。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查实验基本操作的规范性判断、实验现象描述的准确性判断、实验方案的评价与设计，并高频结合教材经典实验以及真实实验情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与化学实验”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管 3．（25-26九年级上·江苏盐城）下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A． B． C． D． 4．（2025·江苏镇江·三模）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是 A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯 5．（2025·江苏连云港·一模）实验室进行制并回收和实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．制取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 6．（24-25九年级上·江苏南通）氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取 7．（25-26九年级下·江苏常州）下列有关“水”的实验操作中正确的是 A．过滤 B．测河水pH C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 押题猜想十四 物质的检验、鉴别与除杂 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. 下列实验操作达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 取样，加入少量水 B 鉴别棉纤维和羊毛 取样，观察颜色 C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 除去氨气中的水蒸气 通过过量浓硫酸 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；该主题涵盖常见气体的检验、常见离子的检验、物质的鉴别以及物质除杂的原则与方法等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题、推断题和工艺流程题等多种题型；预计2026年徐州中考将以选择题为主，重点考查物质的鉴别方法判断、离子检验方案设计、物质除杂的正误判断，并高频结合生活实例、教材经典实验以及科技前沿与生产实际情境进行命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏徐州·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．分离MnO2和KCl固体混合物—溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 B．鉴别N2和CO2—将燃着的小木条伸入集气瓶中 C．除去氯化钠中少量的硝酸钾—降温结晶 D．检验酒精中是否有氧元素—在酒精灯火焰上方罩干燥的烧杯 2．（2025·江苏南京·三模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．——在足量氧气流中加热 C．——通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 3．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·江苏宿迁·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl与的混合物 加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发 B 从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D 鉴别溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·江苏扬州）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH 固体和 NH4NO3固体 取样，加水溶解测温度 B 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 粗略测定某溶液 pH 将pH 试纸伸入待测液，取出与标准比色卡对照 押题猜想十五 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 （1）上述过程未涉及到的基本反应类型为______（填字母）。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 （2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 （3）反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____（请将计算过程写到答题纸上） 分析有理·押题有据 “化学计算”是初中化学定量思维的核心枢纽，上承质量守恒定律、化学式的含义、溶液组成等核心概念，下启高中化学更为复杂的定量分析；该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；预计2026年徐州中考将以计算压轴题为主，重点考查在真实生产生活情境中（如工业炼铁、石灰石纯度测定、废液处理等）结合质量守恒定律进行多步反应推理和综合计算的能力，并高频以图像、表格、流程图等形式呈现信息，在基础题与综合题中全面呈现“变化观念”“证据推理与模型认知”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏南通·一模）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠（NaCl）相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 （1）从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是___________。 （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是___________（填元素符号）。 （3）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量（写出计算过程）。 2．（2025·江苏南通·一模）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH） 2980g。请回答下列问题： （1）NaClO 中氯元素和氧元素的质量比为______。次氯酸的化学式为______。 （2）已知质量分数为0.05%的NaClO 消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5%的NaClO 消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO 消毒液，需加入水的质量为______g。 （3）请计算质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为多少? 3．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 4．（2025·江苏宿迁·二模）化学与农业生产息息相关。 （1）科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为______。 （2）如图是某品牌钾肥的商品标签，小张同学为了检测该钾肥中的钾元素的含量是否属实，取样品15g于烧杯中，然后加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应）， 请计算：（写出计算过程） XX牌钾肥 主要成分： （杂质中不含有钾元素） 净含量：50kg 钾元素含量 ①样品中碳酸钾的质量是多少？（结果精确到0.1g）_____ ②通过计算样品中钾元素的质量分数，判断样品标签内容是否属实。_____ 5．（2025·江苏宿迁·一模）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 （1）以上流程中不涉及的反应基本类型是_______反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、  “置换”）。 （2）某学习小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与稀盐酸反应），进行了如下图实验：（电子秤示数单位为克） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） 押题猜想十六 化学工艺流程 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； （2）滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； （4）“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 分析有理·押题有据 化学工艺流程题是初中化学中综合性最强的题型之一，将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力，契合课程标准“素养导向”的命题改革方向；预计2026年徐州中考将以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 2．（2026·江苏宿迁·一模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 （3）“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为）为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________（填字母）。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH （5）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 （6）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 4．（2026·江苏徐州·一模）过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是_______。 （2）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和_______。 （3）固体水洗的目的是_______。 （4）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 5．（25-26九年级上·江苏无锡）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是________（写一条） （2）“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：________。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 6．（2025·江苏南通·模拟预测）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________（填字母）。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 押题猜想十七 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响分解速率的因素 ①对比实验__________，探究浓度对分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是__________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是_______（填a、b或c），能证明溶液浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）探究硫酸铜中影响分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响分解速率的粒子，可能是，也可能是_____（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响分解速率的粒子是__________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a.一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 （3）探究pH对分解速率的影响 常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。 由图可知：过氧化氢溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是_____。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年徐州中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏常州·模拟预测）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、某校兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______、_______（填字母序号）。 A．　 　　B．　 　　C．　 　　　D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：_______作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）完成表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 I.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 II.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 III.①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_______ ②有白色沉淀生成，溶液变成无色 猜想三成立 【交流与讨论】 （4）实验操作III中加入溶液后溶液变色的原因是_______（用化学方程式解释）。 【解释与结论】同学们和老师交流后得知：和作用会产生较多的。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （6）要证明溶液的浓度与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【拓展与应用】 （7）下列物质可用于去油污的是_______（填字母序号）。 A．食醋 B．NaOH C． 碳酸钙 2．（2026·江苏常州·模拟预测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。 ①应称取NaOH固体的质量为_______。溶解时玻璃棒的作用是_______。 ②用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%的NaOH溶液，计算需10%NaOH溶液的质量_______。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_______有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______、_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法不正确的是_______（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 3．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 4．（2026·江苏盐城·一模）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （2）NaHCO3溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （3）溶液红色褪去是因为___________（用化学方程式表示）。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （4）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3（相关物质的溶解度曲线如图2），反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （5）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （6）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。 押题猜想十八 跨学科实践活动 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 （4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_____。 任务三：制作简易的家用制氧机 图5是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 （5）氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气_____。 （6）该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的_____仓。 （7）除需考虑反应原理、方法外，还需考虑很多方面的因素，例如：_____（写一条）。 任务四：从生活走向化学 （8）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置_____（填序号），收集氧气可用装置C或D_____。（请你在方框内画出氧气的另一种收集装置图） 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，考查内容综合性强、情境真实多样，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；预计2026年徐州中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·福建泉州）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对栀子花的影响。 任务一：探究调控栀子花开花的土壤酸碱措施 【查阅资料】①栀子花从土壤中吸收可溶性镁盐（如）后，花瓣呈现洁白色泽；土壤中镁盐转化为不溶性沉淀时，花瓣易泛黄。②当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多；pH>7.0时，镁盐会与反应生成难溶于水的。 （1）促白促花：向土壤中施加镁盐时，该镁盐的溶解性应为___________（选填“易溶于水”或“难溶于水”）；若土壤pH偏高，需施加酸性物质（如硫酸铵溶液）将pH调节至___________，确保镁盐可被吸收。 （2）防黄调控：若土壤pH过高，需避免施加___________（选填“酸性肥料”）或“碱性肥料”），防止镁盐转化为沉淀。 任务二：筛选合适的土壤调节试剂 （3）小组同学选择硫酸镁作补镁试剂，柠檬酸（可解离出）作为土壤酸化试剂。柠檬酸能与土壤中可能含有的氢氧化钾发生反应，该反应原理跟下列选项中___________（填序号）的反应原理相似。 a． b． c． （4）若土壤酸性过强（pH<4.5），需施加碱性试剂调节，选用熟石灰而非氢氧化钠，原因是___________。 任务三：制备用于补镁的硫酸镁溶液 【查阅资料】①硫酸镁溶液呈无色；②工业上制备硫酸镁常用菱镁矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量铁粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以菱镁矿为原料，在实验室制取硫酸镁 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取15 g菱镁矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（主要成分为）。 滤液a显黄色，有气泡产生。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤II．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体存在；滤液b由黄色变为___________。 滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液。 除去滤液b中的硫酸亚铁，最终得到纯净的硫酸镁溶液。 2．（2026·山西长治·一模）我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。 （2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。 任务二：探究汽车燃料的成分 【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？ 【进行实验】 （3）在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______ Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 _______ 柴油中含有碳元素 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。 任务三：比较燃料的燃烧性能 【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。 【观察分析】 （6）综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______（答一点）。 任务四：设想未来的汽车燃料 【小组交流】 （7）目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______（答一点）。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。 3．（2025·山东·中考真题）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________（用①②③④表示） ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________（选填“相同”或“不同”）。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________（填标号）。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 （4）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 4．（25-26九年级下·江苏常州）紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。 【任务一：提取色素】 （1）由图1可知，色素主要存在于叶片中，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________。 （2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素（图2）。 由步骤一可知，花青素在酒精中的______较强；步骤三操作中玻璃棒的作用是______。 【任务二：初探变色】 【进行实验】 （3）在进行试剂选择时，老师提供了生活中常见的多种物质，你认为可行的有_______（填序号） A．陈醋 B．果粒橙 C．苏打水 D．硫酸铜溶液 E．食盐水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 纯碱溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显_______色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________。 【实验验证】小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3。 【拓展应用】 （6）绣球花的颜色也受土壤酸碱性影响。若想让绣球花开出蓝色的花朵（酸性环境），根据本实验的结论，若土壤显碱性，应向土壤中施加适量的_______（选填“酸性”或“碱性”）改良剂。若实验室只有紫甘蓝提取液作为试剂，如何设计实验判断改良剂是否过量？（写出操作、现象与结论）______。 押题猜想十九 项目化实验探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 （1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为______。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g 水配制成溶液，取少量溶液于试管，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_______ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9g 【证据推理】 （3）实验2中，样品中质量减少的物质是_______，样品中该物质的质量分数为_______，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【获得结论】猜想3成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】 （4）用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，______。 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 【反思评价】 （5）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 分析有理·押题有据 项目化实验探究的核心是以驱动性问题为起点，引导学生经历“猜想与假设—方案设计—实验验证—数据分析—结论得出—反思评价”的完整链条，考查学生持续深度探究的能力，而跨学科实践活动重在多学科知识的综合调用；预计2026年徐州中考将以综合探究题形式，重点考查在真实问题情境下的变量控制、方案设计、证据推理与反思改进能力，在压轴题中全面凸显“科学探究与实践”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏淮安）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LiOH）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 （1）请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。 （2）LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。 （3）LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________（填一化学式，要求不同于上述物质类别）反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （4）常温（20℃），LiOH饱和溶液的质量分数为___________（只列算式，不计算）。 （5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： （7）配制上述溶液时需要水的体积为___________mL（水的密度为1 g/mL）。 （8）进行溶液配制的正确操作顺序是___________（填序号）。 2．（25-26九年级上·江苏苏州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______（列出计算表达式）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_______时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是_______。 （4）的溶解度在后无数据，原因可能是_______。 任务4：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。 3．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。 【项目一：氢气安全与利用的研究】 【查阅资料】上表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： （1）根据上表可以得出，家用燃料使用_______最安全，点燃可燃性气体前需要_______。 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% （2）同学用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示，得出氢气做燃料比酒精好，理由是_______。 【项目二：氢能源开发】 （3）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是_______。 ②水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的符号表达式_______。 （4）如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是_______。 ②若中，则中与的个数比为_______。 （5）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能：超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是_______（填字母）。 A．可用作导线　　B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧　　D．具有一些金属的物理性质 （6）储氢材料如氨释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整_______，该反应属于的基本反应类型为_______。 4．（2025·江苏连云港·一模）某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A． B． C． （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______（任写一种）等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____（选填“有机高分子”“有机小分子”）。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____（选填“物理变化”“化学变化”）。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验（夹持仪器已略去）。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是______。 ②C中品红溶液的作用是______。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是_____。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是_____。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （6）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 化学研究的范畴 物质的变化…………………………………………………………………… （化学研究的范畴 物质的变化与性质） 押题猜想二 物质的性质与用途………………………………………………………………………………… （物质的性质与用途的对应关系） 押题猜想三 物质的构成与变化………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子） 押题猜想四 元素与物质的组成………………………………………………………………………………… （元素、化学用语、物质分类） 押题猜想五 质量守恒定律 化学反应的微观示意图………………………………………………………… （化学反应的微观表示、质量守恒定律） 押题猜想六 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的制取、水的组成与净化） 押题猜想七 一氧化碳 二氧化碳……………………………………………………………………………… （一氧化碳、二氧化碳的性质与用途 二氧化碳的制备） 押题猜想八 金属的冶炼与综合利用…………………………………………………………………………… （合金 金属的冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想九 常见的酸、碱与盐…………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性、酸与碱的性质与用途、中和反应、盐的用途、化学肥料） 押题猜想十 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十一 化学与生活………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料的分类与应用） 押题猜想十二 燃料、能源与环境………………………………………………………………………………… （燃烧 能源的综合利用、碳中和、碳达峰、大气污染治理、酸雨） 押题猜想十三 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废弃物处理） 押题猜想十七 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 跨学科实践活动…………………………………………………………………………………… （简易制氧机、自制净水器等） 押题猜想十九 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （古法酿酒、文物修复、资源综合利用等） 押题猜想一 化学研究的范畴 物质的变化 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A．规划飞行路线 B．接收卫星信号 C．研制机翼材料 D．处理光谱数据 【答案】C 【详解】A. 规划飞行路线，这主要涉及导航技术、计算机算法和地理信息系统（GIS），用于优化无人机飞行路径。该过程依赖数学和信息技术，与化学无直接关联。不符合题意； B. 接收卫星信号，这涉及无线通信技术和电子设备，用于接收和处理卫星传输的信号。该技术属于物理学（电磁波）或电子工程领域，与化学无直接关联。不符合题意； C. 研制机翼材料，研制无人机机翼材料需要理解物质的组成、结构和性质（如开发轻质、高强度的复合材料），这属于化学中的合成材料范畴，与化学直接相关联。符合题意； D. 处理光谱数据涉及计算机科学，而非化学的直接应用。与化学无直接关联。不符合题意； 故选C。 2. 唐朝诗人白居易所写的《卖炭翁》中“伐薪烧炭南山中”，下列变化和“伐薪”本质相同的是 A．煽风点火 B．海市蜃楼 C．抱薪救火 D．煤的焦化 【答案】B 【详解】“伐薪”是砍伐木材，是木材的形状和位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 A、煽风点火，涉及燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。 B、海市蜃楼，是光的折射导致的自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，与“伐薪”本质相同。 C、抱薪救火，涉及燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。 D、煤的焦化，是煤在隔绝空气条件下加热分解生成新物质的过程，属于化学变化。 故选B。 分析有理·押题有据 课程标准将“物质的变化与化学反应”列为核心学习主题，要求学生形成“化学变化伴随新物质生成”的基本观念，沪教版教材也据此将相关内容作为“开启化学之门”的起点；同时，当前命题强调素养导向，减少机械记忆，突出主干知识与真实情境的融合。物质的变化是建构化学观念的关键载体，属于核心主干知识，预计2026年中考极大概率将“是否有新物质生成”的判断依据，融入生活实例或新能源等情境化材料中，以选择题的形式考查学生在真实情境下运用核心概念的能力。这既延续了该考点作为基础易得分题的稳定地位，又体现了从单一辨析向素养立意转变的命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏镇江·二模）我国的古代发明及应用所包含的变化中，不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．雕版印刷 D．火药爆炸 【答案】C 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、雕版印刷，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 3．（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 【答案】A 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。水晶形成是富含SiO2的矿物溶液在高温、高压及漫长时间下发生反应生成水晶（主要成分SiO2），有新物质生成，属于化学变化；切割、雕刻、打孔只是水晶形状改变，无新物质生成，是物理变化。 故选A。 4．（2025·江苏扬州·二模）下列过程中发生化学变化的是 A．大理石做华表 B．海水晒盐 C．稀有气体通电放光 D．加热碳酸氢铵 【答案】D 【详解】A、大理石做华表，是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、海水晒盐是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、稀有气体通电放光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、加热碳酸氢铵，分解生成氨气、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 5．（24-25九年级下·江苏无锡·期中）《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A．伐松 B．燃薪 C．扫刮 D．锤敲 【答案】B 【详解】A、伐松，砍伐松树，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、燃薪，燃烧柴火，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C、扫刮，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、锤敲，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 6．（2025·江苏连云港·二模）以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。下面是葡萄酒酿制的部分流程，其中涉及化学变化的是 A．清洗 B．除梗破碎 C．压榨取汁 D．浸渍发酵 【答案】D 【详解】A、清洗，无新物质产生，属于物理变化； B、除梗破碎，无新物质产生，属于物理变化； C、压榨取汁，无新物质产生，属于物理变化； D、浸渍发酵，有新物质产生，属于化学变化。 故选D。 7．（24-25九年级下·安徽滁州·期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列甘蔗制取红糖的工序涉及化学变化的是 A．砍伐甘蔗 B．甘蔗榨汁 C．滤去杂质 D．生火熬制 【答案】D 【详解】A、砍伐甘蔗过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、甘蔗榨汁过程中只是将汁液榨取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、滤去杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、生火熬制过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 押题猜想二 物质的性质与用途 限时：3 min 试题前瞻·能力先查 1. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是化学学科中最具实用性的主干知识，覆盖氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等核心物质，且与日常生活联系紧密，符合“从生活走进化学”的命题理念。预计2026年徐州中考将以选择题为主（全国范围内该考点选择题考查比例约占90%以上），围绕“性质与用途的对应关系”这一核心判断标准进行命题，考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏镇江·模拟预测）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用干冰制造舞台云雾 B．用氯气作自来水消毒剂 C．用活性炭吸附色素 D．液氮用于医疗手术 【答案】B 【详解】A、干冰（固体二氧化碳）在常温下升华，从固体直接变为气体，吸收热量使周围水蒸气冷凝成雾，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了干冰的升华这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误； B、氯气溶于水后，会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，从而起到消毒作用，这一过程涉及化学反应（生成新物质），主要利用了氯气的氧化性这一化学性质，因此，与化学性质有关，此选项正确； C、活性炭具有多孔结构，能通过物理吸附作用将色素分子吸附在表面，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了活性炭的吸附性这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误； D、液氮在医疗中用于冷冻手术，通过极低温度使组织细胞冻结坏死，这一过程是状态变化和温度效应，没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了液氮的低沸点这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误。 故选B。 2．（2026·江苏南京·一模）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性—作电极 B．生石灰能与水反应—作干燥剂 C．干冰升华吸热—作制冷剂 D．氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 【答案】D 【详解】A、石墨具有优良导电性，可制作电极，对应关系正确； B、生石灰（氧化钙）能与水反应吸收水分，可用作干燥剂，对应关系正确； C、干冰升华会吸收大量热，可使周围温度降低，用作制冷剂，对应关系正确； D、氮气化学性质不活泼，对应用途是作保护气；氮气用于制造硝酸，是利用其含有氮元素可作为生产原料的性质，与化学性质不活泼无关，对应关系错误。 故选：D。 3．（2026·江苏扬州·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氧气可以支持燃烧，可用作燃料 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】D 【详解】A、氧气可以支持燃烧，但本身不可燃烧，不能用作燃料，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 B、石墨能导电，对应用途是制作电极；石墨用作润滑剂是因为石墨具有滑腻感，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 C、盐酸可除铁锈，是因为盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，和盐酸的挥发性无关，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 D、金刚石硬度大，是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，性质和用途对应正确，该选项符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·江苏宿迁）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 【答案】B 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3​），胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。碳酸氢钠能与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过这个反应可以消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多，该用途与性质对应正确，不符合题意。 B、氮气化学性质稳定，通常用作保护气，比如食品包装中充氮气防止食品变质等。而用于制造电光源的气体一般是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，从而可用于制造霓虹灯等电光源。所以氮气化学性质稳定与用于制造电光源之间没有对应关系，该说法错误，符合题意。 C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，通过这个反应可以将铁锈溶解，达到除去铁锈的目的，该用途与性质对应正确，不符合题意。 D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用这个性质，生石灰可以吸收空气中的水蒸气，从而起到干燥的作用，该用途与性质对应正确，不符合题意。 故选B。 5．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 【答案】C 【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。 C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。 D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选C。 押题猜想三 物质的构成与变化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 “物质的构成与变化”是化学学科的核心理论基石，涵盖微观粒子、原子结构、元素、质量守恒定律及化学变化本质等核心内容，预计2026年徐州中考将重点考查微粒的性质、原子结构、离子形成、元素宏观意义、化学变化实质及质量守恒定律的应用，并高频结合微观反应示意图、微粒种类判断及质量守恒计算等题型，在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏苏州·二模）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳（CO2）跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 【答案】D 【详解】A、CO2经过压缩机时，气体被压缩，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、CO2经过冷凝器时，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、CO2经过膨胀阀时，只是状态的改变，无新物质生成，分子的种类不变，不符合题意； D、CO2经过蒸发器时，液态变为气态，吸收热量，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏连云港·三模）对下列事实的解释合理的是 A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小 【答案】B 【详解】A、活性炭净水的作用是吸附水中的异味和色素，属于物理吸附，无法去除溶解的Ca2+、Mg2+，故选项说法错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，故选项说法正确； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，两者构成物质分子的原子相同，故选项说法错误； D、气体加压后体积缩小是因分子间隔变小，分子本身大小不变，故选项说法错误； 故选B。 3．（2025·江苏扬州·二模）2024年年初许多地方下了霰，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，也是一种大气固态降水。下列有关说法错误的是 A．霰可增加土壤水分 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔改变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 【答案】D 【详解】A. 霰作为固态降水，融化后会转化为液态水，渗入土壤增加水分。选项正确； B. 分子间存在着间隔，气体的分子间隔较大，固体分子间隔较小，凝华（气态→固态）过程中，水分子间隔由大变小。选项正确； C.“霰”是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，该过程中温度降低，水分子的运动速率变慢，选项正确； D. 凝华是物理变化，水分子（H2O）种类未改变，仅状态变化。选项错误； 故选D。 4．（2026·湖南长沙·一模）科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．酒精挥发——分子在不断运动 B．温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【详解】A. 酒精挥发是酒精分子不断运动扩散到空气中，故选项解释合理； B. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩是汞原子的间隔随温度改变，不是分子间隔，故选项解释不合理； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此化学性质不同，故选项解释合理； D. 过氧化氢分解属于化学变化，过程中过氧化氢分子分裂为氢、氧原子，原子重新组合为水分子和氧分子，说明化学变化中分子可分、原子不可分，故选项解释合理。 故选：B。 5．（2026·安徽·一模）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子的运动比空气中氮气分子的运动快 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质不相同 【答案】D 【详解】超临界氮气是氮气在特定条件下的特殊状态，构成微粒仍为氮分子，分子本身未发生改变。 A、 题干明确超临界氮气具有极强溶解能力，因此可在特定条件下作溶剂，说法正确。 B、超临界氮气具有极强扩散能力，故其分子运动比空气中氮气分子更快，说法正确。 C、分子大小不会随物质状态改变而变化，因此超临界氮气与空气中的氮气分子大小相同，说法正确。 D、同种分子化学性质相同，超临界氮气和普通氮气均由氮分子构成，化学性质相同，说法错误。 故选D。 6．（2025·江苏无锡·二模）空气是包围地球的气体混合物。 （1）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是______；（填序号） ①二氧化碳            ②海水            ③液氧            ④过氧化氢 （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A． B． C． （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点______（填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 【答案】（1）②③ （2）C （3）低于 【详解】（1）“”表示一个氧分子；①二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，故①错误；②氧气能溶解在海水中，则海水中含有氧分子，故②正确；③液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧分子构成，故③正确；④过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故④错误。故填：②③； （2）氧气约占空气体积的 ，氮气约占，氧气与氮气的体积比为，由于同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，则氧气与氮气的分子数之比是，则图中可表示空气微观模型的是C，故选C； （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点低于液氧的沸点，故填：低于。 7．（2026·广东佛山·一模）“走马灯”是非物质文化遗产“佛山彩灯”的组成部分，“走马灯”及其工作原理如1图。 （1）古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是_____。 （2）走马灯的工作原理步骤顺序是_____（用“a、b、c”表示）。 （3）走马灯工作时，空气从_____（填“上”或“下”）端进入；热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变_____（填“大”或“小“，下同），密度变_____。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如题3图，从中得出它们之间的关系是_____。 【答案】（1）质量轻便（合理即可） （2）cab （3）下 大 小 （4）蜡烛高度相同时，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高和灯的转速越大 【详解】（1）古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是：质量轻便； （2）走马灯的工作原理步骤是：点燃蜡烛，产生上升热气流，热气流驱动叶轮，带动立轴旋转；然后立轴旋转导致固定在立轴上的剪纸旋转并投影在灯壁上，故顺序是：cab； （3）走马灯工作时，空气从下端进入，点燃蜡烛后，温度升高，产生上升热气流； 热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变大，体积变大，质量不变，密度变小； （4）由3图可知，蜡烛高度相同时，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高和灯的转速越大。 押题猜想四 元素与物质组成 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．二氧化碳由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】B 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误； C、由分析可知，③为分子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，说法正确； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确。 故选：B。 分析有理·押题有据 “元素与物质组成”是化学学科最基础的核心概念，是从宏观视角认识物质世界的重要桥梁，涵盖元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表结构、单质化合物氧化物区分、元素质量分数计算等核心考点，预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、局部元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，并高频结合生活实例（如加碘盐、含氟牙膏、富硒大米等情境素材）、原子结构示意图与元素周期表的综合判断、化学反应前后元素种类不变的规律应用等题型，在基础题与情境题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏徐州·模拟预测）自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 【答案】B 【详解】A、人体中氮主要以有机化合物（如蛋白质、核酸）形式存在，不符合题意； B、大气中按体积计算氮气约占78%，大气中氮元素主要以单质形式存在，符合题意； C、土壤中氮主要以铵盐、硝酸盐以及有机氮形式存在，不符合题意； D、海洋中氮元素主要以氮主要以铵盐、硝酸盐等形式存在，不符合题意。 故选B。 2．（2025·江苏常州·三模）对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．卢瑟福 【答案】D 【详解】A、徐寿是我国近代化学启蒙者，参与翻译《化学鉴原》，命名了许多元素的中文名称， 如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，不符合题意，故A选项错误； B、张青莲为测定相对原子质量作出了卓越贡献，不符合题意，故B选项错误； C、拉瓦锡是近代化学奠基人，测定了空气成分，发现了质量守恒定律，不符合题意，故C选项错误； D、卢瑟福通过α粒子散射实验（金箔实验），发现原子中心有一个带正电的原子核，电子绕核运动，提出了原子的核式结构模型（行星模型），这直接揭示了原子基本结构，符合题意，故D选项正确。 故选：D。 3．（2025·江苏扬州·二模）C-12、C-13、C-14是碳的三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。C-12、C-13、C-14 都属于碳原子，是因为它们的质子数相同，均为 6。 故选A。 4．（2025·江苏常州·二模）嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有2个质子 B．一个钛原子的质量为47.87g C．钛原子的相对原子质量为22 D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 【答案】A 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素原子序数为 2，原子序数 = 质子数，所以 1 个氦原子含 2 个质子，该选项正确； B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，根据，由于C-12原子的质量不是12g，所以一个钛原子的质量不是47.87g，该选项错误； C、钛原子相对原子质量为 47.87，原子序数是 22，该选项错误； D、He（氦）是非金属元素，Ti（钛）是金属元素，该选项错误。 故选A。 5．（2025·江苏扬州·二模）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素的中子数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是中子数不同，不符合题意； C、同种元素的质量数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是质量数不同，不符合题意； D、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意。 故选A。 6．（25-26九年级上·江苏扬州）除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。H2O仅含氢和氧两种元素，属于氧化物；其他选项（Mg（OH）2、CH3COOH、Mg（CH3COO）2）均含三种或以上元素，不属于氧化物。故选D。 7．（2025·山东威海·一模）“”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A．B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图示物质分子由同种原子构成，其中只有一种分子，属于单质，不符合题意； B、图示物质分子是由不同种原子构成，其中只有一种分子，属于化合物，不符合题意； C、图示物质是由不同种原子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质是由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选D。 8．（2025·江苏镇江·二模）用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）由2个硫原子构成的硫分子___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）老人缺少___________元素易得骨质疏松。 【答案】（1）Si（2）S2（3）（4）Ca 【详解】（1）硅元素的化学符号为 Si（首字母大写，第二个字母小写）。 （2）由2个硫原子构成的分子，直接用元素符号右下角标原子数，写作 S2。 （3）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子符号为，2个铵根离子表示为。 （4）钙（Ca）是骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松。 押题猜想五 质量守恒定律 化学反应的微观示意图 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3 B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12 C．当T3~T4℃时，生成的气体是氧气 D．固体乙的成分是Al2（SO4）3 【答案】C 【详解】A、由硫酸铝铵晶体[]在空气中持续加热生成某金属氧化物，可知硫酸铝铵晶体性质不稳定，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有的金属元素是铝元素，故受热易分解生成的金属氧化物是，不符合题意； B、甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则甲为，由图可知，结晶水的质量：，根据题意有：，，不符合题意； C、由D的分析可知，乙为硫酸铝，由A的分析可知，丙为氧化铝，根据反应前后元素种类不变，可知产生的气体中一定含有硫元素，故不是氧气，符合题意； D、硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，如果生成的乙是硫酸铝，则生成乙的质量为：，与题干信息符合，不符合题意。 故选C。 分析有理·押题有据 质量守恒定律的微观解释是化学学科最核心的理论根基，“化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变”这一微观本质是连接宏观质量守恒与微观粒子模型的关键桥梁；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查从微观示意图中获取信息（判断反应物与生成物类别、书写化学方程式、计算分子个数比与质量比、分析元素化合价变化）等核心能力，并高频结合化学式计算、反应类型判断及催化剂等知识点进行综合命题，在基础题与中档题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是 A．转化①②为化合反应 B．转化②中反应物的质量比为1：1 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．整个转化过程中氧元素的化合价升高 【答案】C 【详解】A、转化①的化学方程式为，生成物有两种，不属于化合反应；转化②，属于化合反应，A 错误。    B、转化②的化学方程式为，SO2的相对分子质量为32 + 16×2=64，H2O2的相对分子质量为1×2 + 16×2 = 34，反应物的质量比为64:34 = 32:17≠1:1，B 错误。    C、丙是H2SO4，其稀溶液能与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3 + 3H2O，所以可用于除铁锈，C 正确。 D、在转化①中，氧气中氧元素化合价为0价，反应后在SO2和H2O中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价降低；在转化②中，H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后在H2SO4中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价降低，D 错误。    故选C。 3．（2025·江苏镇江·二模）下图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 【答案】A 【详解】根据微观示意图，甲是CO2、乙是CH3OH、丙为CH2O A、转化①是CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O。置换反应是指由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化①不属于置换反应，描述错误，符合题意； B、转化②的化学反应方程式为：，则乙（CH3OH）与O2的分子个数比为2:1描述正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，描述正确，不符合题意； D、甲（CO2）、乙（CH3OH）、丙（CH2O）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大，描述正确，不符合题意； 故选：A。 4．（2025·江苏无锡·模拟预测）MnCO3在空气中加热易生成锰的氧化物。现有690g MnCO3在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B．MnO2 C．Mn3O4 D．Mn2O3 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则最终生成锰的氧化物中锰元素的质量等于中锰元素的质量，即，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，则生成锰的氧化物中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则生成锰的氧化物中锰元素、氧元素的原子个数比为，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是，故选：C。 5．（2025·江苏无锡·三模）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A．x的取值范围：0≤x≤40 B．反应后丁的质量分数是12％ C．反应中丁与丙的质量比可以是2∶1或1∶2 D．y≤30时，该反应一定是化合反应 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，30g+40g+30g+25g=10g+15g+（x+y），x+y=100，若乙是反应物且乙完全反应，则x=0，若乙是生成物，丙是反应物且丙完全反应，则x=100，因此x取值范围是0≤x≤100，故A选项符合题意； B、反应后丁质量为15g，则其质量分数为，故B选项不符合题意； C、若丙是反应物，y可能等于25，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（30g-25g）=2：1，若丙是生成物，y可能等于50，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（50g-30g）=1：2，故C选项不符合题意； D、y≤30时，丙的质量减少，说明丙是反应物，此时甲和丁的质量也减少，说明甲和丁也是反应物，只有乙是生成物，反应物有三种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，故 D选项不符合题意。 故选A。 6．（2025·江苏连云港·二模）将22.2g碱式碳酸铜置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成CuO、H2O和气体M，1000℃时CuO开始分解。下列说法正确的是 A．气体M可能是CO B．1500℃时所得固体为Cu C．图中x对应的数值为16 D．碱式碳酸铜难溶于稀HCl 【答案】C 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解，根据其组成元素，生成的气体应该是H2O和CO2，不会是CO，因为在这个分解反应中，没有足够的还原性物质使CO2还原为CO，A 错误。   B、22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量是；根据图像，在1500℃时，固体质量是14.4g，，则所得固体不是Cu，B 错误。    C、根据图象分析可知x对应碱式碳酸铜反应结束，固体质量不变，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出22.2g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为x。     x = 16g，所以图中x对应的数值为16，C 正确。    D、碱式碳酸铜属于碳酸盐且含OH−；碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑，所以碱式碳酸铜能溶于HCl，D 错误。   故选C。 7．（2025·江苏南京·一模）硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 （1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图下图所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 （2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如上图所示，气体甲（NF3）与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 ③若在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生多少克的氮气？____ （3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示，e⁻表示电子。 ①该转化分两步进行。  “步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H⁺，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 【答案】（1）8 三 最外层电子数相同 （2） 生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响 设在工设工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生氮气的质量为x。            答：在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生3.2g的氮气。 （3）光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+ 6 【详解】（1） 在原子中，质子数等于核外电子数，硅原子的质子数为14，第一层有2个电子，第三层有4个电子，所以x = 14 - 2 - 4=8。硅原子的核外电子层数为3，所以硅在元素周期表中位于第三周期。原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子和碳原子的最外层电子数均为4，所以硅元素和碳元素化学性质相似。 故本问答案依次为：8；三；最外层电子数相同。   （2）①根据微观示意图可知，NF3与Si反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为；②反应后的生成物均为气体，则利用该反应蚀刻芯片的优点是生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响；③详见答案。 （3）①在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化反应。从题目所给信息可知，光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+，H2中氢元素的化合价为0价，H+中氢元素的化合价为+1价，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。则从得失电子的角度描述为光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+； ②观察题目中的反应CO2+8H++8e−=CH4+2H2O，CO2得到8个电子生成一个甲烷分子，CO2中碳元素的化合价为+4价，甲烷中碳元素的化合价为-4，从图中可知丙为甲醇CH3OH，在CH3OH中碳元素的化合价为-2价，碳元素的化合价从+4价变为-2价，化合价降低了6，因为在氧化还原反应中，化合价降低的数值等于得到电子的数目，所以生成一个丙分子时，需要有6个e-参加反应。 押题猜想六 空气 氧气和水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 分析有理·押题有据 空气、氧气和水是学生日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取、水的净化与电解、溶解度与溶液配制等；预计2026年徐州中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查氧气助燃性与供给呼吸的判断、实验室制氧气的装置选择与操作、水的电解实验结论及水的净化方法，并高频结合生活实例（如富氧呼吸器、自来水净化流程）、跨学科实践活动（如自制净水器、简易供氧器、碳中和理念下的空气保护方案）以及科技前沿素材（如“碳捕集”设备、月壤制氧、新型水处理技术）进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与化学实验”“物质的性质与应用”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏扬州·三模）江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源有限，因此生活中要节约用水 B．自来水是通过沉降、过滤、蒸馏等步骤生产的 C．自然界中清澈的河水、井水都属于纯净物 D．电解水过程中分子的种类不发生变化 【答案】A 【详解】A、地球上的水大部分是海水，淡水仅占约2.5%，且大部分以冰川等形式存在，可直接利用的淡水资源极少，因此节约用水是必要的，故说法正确； B、自来水的生产步骤为沉降（加絮凝剂使杂质沉淀）、过滤（除去不溶物）、吸附、消毒（如用氯气杀菌）。蒸馏是实验室制纯水的方法，成本高，不用于自来水生产，故说法错误； C、河水、井水中含有溶解的矿物质、微生物等杂质，属于混合物，故说法错误； D、电解水时，水分子变为为氢分子和氧分子，因此分子种类发生改变，故说法错误。 故选A。 3．（2025·江苏扬州·三模）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 4．（2025·江苏苏州·二模）某直饮机净水原理如下图，下列说法不正确的是 A．通过直饮机净化后得到的水仍是混合物 B．紫外灯管照射的目的是杀菌消毒 C．经过超滤膜可以除去水中所有可溶性杂质 D．炭罐能除去水中的色素和异味 【答案】C 【详解】A、通过直饮机净化后的水仍含有可溶性物质，不能除去水中的钙镁离子，属于混合物，选项正确； B、紫外线可使蛋白质变性，紫外灯管照射的目的是杀菌消毒，选项正确； C、超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的所有可溶性杂质，选项错误； D、吸附罐中的活性炭疏松多孔有吸附性，可除去水中的色素和异味，选项正确； 故选C。 5．（2025·江苏泰州·二模）利用太阳能电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图。下列说法不正确的是 A．电极A与外电源正极相连 B．电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 C．电极B表面生成的微观过程是在B电极上得到电子 D．利用太阳能电解水能量转化形式：太阳能→化学能→电能 【答案】D 【详解】A、电解水时，与电源正极相连端产生氧气，电极A产生的气体是氧气，所以电极A与外电源正极相连，故选项正确； B、据图可知，电解时，H+由A电极区穿过交换膜进入B电极区，故选项正确； C、据图可知，H+在B电极上得到1个电子，形成H，2个H形成1个H2，氢分子聚集成氢气，故选项正确； D、利用太阳能电解水能量转化形式：太阳能→电能→化学能，故选项错误。 故选：D。 6．（2025·江苏无锡·二模）如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A．二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．本实验能证明二氧化锰是催化剂 C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确； B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误； C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内业产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误； D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。 故选：A。 7．（2025·江苏常州·三模）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 （1）仪器b的名称_______。 （2）某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝（Pt）做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______（填操作）从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。 （3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。 （4）如乙装置所示，将若干土豆片（催化剂）和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______（填①或②或③）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） 上下移动铂丝 控制铂丝，防止漏气 （3） 氨气密度比空气小 酚酞变红 （4）① 【详解】（1）仪器b是分液漏斗； （2）装置B是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，即上下移动铂丝从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气； （3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞变红色时，氨气已集满； （4）①改变过氧化氢溶液的量，会改变产生氧气的体积，图中曲线2氧气的体积下降，故正确； ②土豆片（催化剂）的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误；③温度能改变化学反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误；故选①。 押题猜想七 一氧化碳 二氧化碳 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·江苏扬州·一模）CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 Ⅰ、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_______。 Ⅱ、碳循环 （2）CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有_______（写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为_______。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______。（填字母）。 A．严禁使用化石燃料煤、石油等 B．捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存 C．改进技术，提高能效 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 Ⅲ、碳捕集 （5）在较低温度下，用氨水捕集CO2，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与CO2发生反应，生成（氨基甲酸铵） ①写出与CO2反应的化学方程式：_______。 ②氨水法捕集CO2生成时需要在较低温度下进行的原因是_______。 Ⅳ、碳利用 （6）工业上提纯的主要流程如下图所示，结合流程图回答问题： ①液态氨转化为气态氨的过程_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②分离过程利用各气体的_______不同。 ③该流程中可循环利用的物质是_______，这样做的优点是_______。 【答案】（1）随手关灯（合理即可） （2）化石燃料的燃烧/人和动植物的呼吸 （3） （4）AD （5）2NH3+CO2=NH2COONH4 ​ 温度升高会加快氨水挥发，且碳酸氢铵受热易分解，低温可提高CO2捕集率（合理即可） （6）吸收 沸点 NH3 节约原料，降低生产成本（合理即可） 【详解】（1）减少碳排放的家庭低碳生活方案：随手关灯（合理即可）。 （2）大气中的主要来源有化石燃料的燃烧或人和动植物的呼吸。 （3）CO2和水反应生成碳酸，即为海水吸收CO2的反应，化学方程式为：。 （4）A、目前能源结构仍以化石燃料为主，无法"严禁使用"，只能减少使用，措施不可行； B、捕集封存CO2可以降低大气CO2含量，措施可行； C、提高能效能减少能源消耗，减少CO2排放，措施可行； D、干冰升华后CO2会重新排入大气，不能减少大气CO2总量，无法降低能源使用带来的CO2影响，措施不可行；故选AD。 （5）①会与发生反应，生成（氨基甲酸铵），化学方程式为：2NH3+CO2=NH2COONH4 ；②氨水易挥发，且生成物碳酸氢铵受热易分解，低温可以减少挥发和分解，提高捕集效率。 （6）①液态变为气态（汽化）的过程需要吸收热量； ②该分离方法利用不同气体沸点不同，使CO2液化、杂质保持气态，实现分离； ③流程中分离出的氨气可以重新投入使用，属于可循环物质，循环利用可以节约原料、降低成本，减少污染等（合理即可）。 分析有理·押题有据 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，构成了含碳物质转化的枢纽，也是衔接碳单质与后续碳酸盐、酸、碱、盐知识的关键节点；该主题涵盖二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容；预计2026年徐州中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏盐城）CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A．CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B．CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C．发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D．生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 【答案】A 【详解】A、CO与血红蛋白的亲和力远高于氧气，它会优先与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，说法正确； B、CO在空气中燃烧时，产生的是蓝色火焰，并放出热量，说法错误； C、CO 是可燃性气体，打开排风扇时可能产生电火花，引发爆炸。立即关闭气源、开窗通风，并撤离到安全区域，说法错误； D、CO 是无色、无味、无臭的气体，我们无法通过气味感知它的存在。生火取暖时闻到的刺鼻气味，通常是木材或煤炭不完全燃烧产生的其他有刺激性气味的物质，比如二氧化硫等，说法错误； 故选：A。 2．（2026·湖南张家界·一模）下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C．一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D．二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料 【答案】C 【详解】A、一氧化碳属于空气污染物；二氧化碳是空气的组成成分之一，排放过多会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁，说法正确，符合题意； D、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，并非易溶于水，说法错误，不符合题意。故选：C。 3．（2025·江苏镇江·二模）如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 【答案】A 【详解】A、转化①的反应为，原子利用率不是100\%，因为除了生成乙醇还生成了水，A错误。   B、 转化②是，镁能在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，B正确。    C、转化③的反应为，CO2和H2的质量比为（2n×44）：6n×2=22:3，C正确。   D、 CH4和CO2都是温室气体，都能引起温室效应，D正确。    故选A。 4．（2025·江苏扬州·三模）如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO₂，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B．CO₂溶于水，与水反应，没有明显的温度变化 C．该实验条件下，30mL水中所能溶解CO₂的体积小于30mL D．该三颈瓶中收集的CO₂不纯 【答案】D 【详解】A、30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大，说法正确，不符合题意； B、由图可知，温度无明显变化，说明溶于水且与水反应，没有明显的温度变化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，说法正确，不符合题意； D、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，不能说明该三颈瓶中收集的不纯，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．（2025·江苏泰州·二模）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用________。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为________（写化学方程式）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指________。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5）二氧化碳/ AC 【详解】（1）由题干信息可知，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂； （2）参照一氧化碳转化为甲烷的原理，则二氧化碳和氢气在高温、高压和甲烷化催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （3）煤层气以甲烷为主要成分，还含有其它物质，是由多种物质组成，属于混合物； （4）A、由图可知，在15℃和100 atm时，可燃冰不能稳定存在，已经转化为甲烷气体和水，不符合题意；B、可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，符合题意。故选B； （5）碳中和一般是一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳中和”中的“碳”是指CO2；A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，符合题意；B、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意；C、节能减排，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，符合题意；D、燃放烟花，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意。故选AC。 6．（2026·江苏盐城·模拟预测）某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________（填字母）。 （2）下列反应均能生成CO2 A．木炭燃烧  B．石灰石与稀盐酸反应  C．石灰石高温分解  D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________（填字母），写出该反应的化学方程式___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 A．气体的密度大于空气  B．反应在常温下进行  C．试剂廉价易得  D．反应速率适中 （3）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。 如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于___________（填“A”或“B”）位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。 ③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________（写一条具体做法）。 （4）家庭里可用白醋（主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH）代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）AC （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD （3）B 60% 适当延长收集时间（合理即可） （4）CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O +CO2 ↑ 【详解】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； （2）①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，故不符合题意； B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，故符合题意； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，故不符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，故不符合题意； 故选B； 石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，试剂廉价易得，反应速率适中，操作方便等，故选BCD； （3）①二氧化碳密度比空气大，所以图2中，通CO2导管的末端应处于B位置； ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷20%=40%，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%； ③要提升排空气法获得气体的纯度，除了延长收集时间外，还可以采用改进收集装置的方法； （4）碳酸钙与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O +CO2 ↑。 7．（2026·江苏徐州·一模）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究    Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的______作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）写出实验室用装置A制取O2的化学方程式____________。 （3）用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：___________。 （4）装置C已集满O2，可从_____（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （5）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （6）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。 该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是_______。 （7）查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5~7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）光合 （2） （3）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （4） m （5）K2 （6）实验结束后，烧瓶内压强和初始压强几乎相等 （7）CO2+H2O=H2CO3 【详解】（1）绿色水草通过光合作用产生氧气，因此生态鱼缸中氧气来自水草的光合作用。 （2） 装置A是试管口带棉花的固体加热型气体发生装置，对应的是高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （3） 装置B的分液漏斗可通过活塞调节液体的滴加速度，控制液体滴加速度即可获得平稳的氧气气流。 （4）  氧气密度小于水，要用水排出C中氧气，水从长管m通入，水在瓶底聚集，将氧气从短管n排出。 （5）拉动活塞时，注射器内部压强减小，外界空气顶开单向阀K1进入注射器，单向阀K2因压强差关闭，因此关闭的是K2。 （6） 注入10mL水，若1体积水溶解1体积CO2，则被溶解的CO2体积恰好等于加入水的体积，最终瓶内压强会恢复到接近初始压强，和图乙的结果一致。 （7） 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH降低，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 押题猜想八 金属的冶炼与综合利用 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 【答案】（1）（或价） （2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 【详解】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。 故填：（或价）。 （2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）； 操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。 故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。 （3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。故填：。 （4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 （5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。 故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。 分析有理·押题有据 “金属的冶炼与综合利用”是初中化学中规模最大、综合性最强的知识板块之一，横跨物理性质、化学性质、金属活动性顺序、置换反应、工业冶炼、环境保护与可持续发展等多个维度，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护四大核心考点，分值占比较高且题型多样；预计2026年徐州中考将以选择题、填空题和实验探究题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理及含杂质计算、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并高频结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系徐州本土资源（如地方钢铁工业发展、金属文物保护等）体现地域特色，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是 A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 【答案】B 【详解】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。 B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为（119+16×2）:（12×1）=151:12，故选项说法不正确。 D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。 故选B。 3．（2026·江苏扬州·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【详解】A、探究盐酸浓度对反应速率的影响需控制变量，除盐酸浓度不同外，镁条质量、盐酸体积均应相同，故a=2.00，A错误。 B、活泼金属与酸的反应属于放热反应，镁与盐酸反应放热，B错误。 C、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成氢气越多，装置内压强越大，因此X曲线对应3.6%的盐酸，C错误。 D、反应进行过程中，HCl不断被消耗，盐酸浓度降低，因此反应速率降低，D正确。 故选D。 4．（2026·江苏宿迁·一模）金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A．可燃性    B．还原性    C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 【答案】（1）除去铝丝表面的氧化铝薄膜 能 （2）A 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气（或系一个气球收集尾气） 【详解】（1）①铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝丝表面，会影响实验，因此打磨的目的是除去这层氧化膜；铜的活动性强于银，铜和硝酸银置换出银，生成硝酸铜，据此写出方程式。 ②方案二中：铜丝放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明活动性铝＞铜；银丝放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明活动性铜＞银，因此可以得出三种金属的活动性顺序，故能验证。 ③根据两个方案的实验结果，可得活动性顺序为。 （2）①一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧，体现还原性；未反应的一氧化碳有毒，需要收集或者点燃处理，因此选A。 ②C装置是一氧化碳还原氧化铁的反应，高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出方程式。 ③原混合气体中本来就混有，装置A的作用是除去原混合气体中的，若没有A，原有的会进入D装置使澄清石灰水变浑浊，干扰反应生成的的检验。 ④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度需要处理尾气，可点燃将其转化为无毒的二氧化碳，也可以收集起来集中处理。 5．（2026·江苏泰州·一模）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ．认识铁 （1）铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。 Ⅱ．冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。 （3）以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III．应用铁 （5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子（和）的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应（如），一种是吸附捕捉（如）。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 IV．铁锈蚀 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（体积相等、浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图： ①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。 V．测含量 （7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格（含铁量在93.3%～98%之间为合格）。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。（写出计算过程） 【答案】（1）铝/铝元素/Al （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）碳/C （5） Zn＞Fe＞Cu （6） 氧气和水 NH4Cl 相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快 （7）解：设该生铁样品中铁的质量为x x=5.6g 则该生铁样品中铁的质量分数为：，含铁量在93.3%～98%之间，则该样品合格 答：该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%，该样品合格 【详解】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故铁元素在地壳中含量仅次于铝元素； （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）高炉炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不断翻炒液态生铁，是为了使碳转化为二氧化碳，降低碳元素的含量； （5）①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②除去铜离子是通过与纳米零价铁直接反应，说明铁比铜活泼，铁能与铜盐溶液反应，去除，是通过吸附捕捉，说明铁与锌离子不反应，说明锌比铁活泼，故Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu； （6）①通常情况下，铁和空气中的氧气和水反应生锈； 由图可知，相同时间内，铁钉接触到氯化铵时，氧气浓度最低，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈，故填：NH4Cl； ②三条曲线都是“先陡后缓”，说明一开始氧气浓度大，铁生锈反应速率快，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁越易生锈； （7）见答案。 押题猜想九 常见的酸、碱与盐 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______（选填“”或“”）。“沉钙”时还可以用_______、_______（填字母）代替。 A．NaCl　 　   B．NaOH　   　C．KOH （6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 【答案】（1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3）复分解反应 4 SiO2 （4）2FeCl3 +3Ca（OH）2 =2Fe （OH）3↓ +3CaCl2 （5）NH3 B C （6）烧杯 漏斗 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；所得滤液中含阳离子有钙离子、铁离子、铝离子和氢离子共4种，SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca（OH）2和FeCl3反应生成Fe（OH）3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca（OH）2 =2Fe （OH）3↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气（NH3）。 根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；故选BC。 （6）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用、盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、盐”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；预计2026年徐州中考将重点考查酸碱性判断与pH应用、酸与碱的化学性质与用途对应关系、中和反应的实质与生活应用、盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类与鉴别等核心能力，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、胃药中的中和反应、酸性土壤改良、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料，同时密切联系实验探究与生产生活实际，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·四川德阳·一模）某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】C 【详解】A、溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速土壤中可溶物溶解，操作正确。 B、过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒起引流作用，操作正确。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 D、测定pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。故选C。 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）请结合图示分析，下列说法正确的是 A．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 B．转化②只能通过铁与硫酸反应实现 C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．能实现转化①的金属也一定能与稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A. 反应④是稀盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故A错误； B. 转化②是铁生成硫酸亚铁，还可通过铁与硫酸铜等活动性弱于铁的金属的可溶性硫酸盐反应实现，并非只能与硫酸反应，故B错误； C. CO还原氧化铁的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C错误； D. 能实现转化①的金属活动性强于铁，铁位于氢前，因此该金属活动性也位于氢前，一定能与稀硫酸反应，故D正确。 故选D。 3．（25-26九年级下·江苏南通）人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_________（选填“元素”或“单质”）。 （2）某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_________（选填“增强”或“减弱”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL。 ②求轻质碳酸钙的质量分数________（写出计算过程并保留小数点一位） 【答案】（1）元素 （2）增强 （3）50 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 = 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）描述物质的宏观组成时，成分一般指元素，羟基磷酸钙中的钙指钙元素，不是钙单质，因此填元素。 （2）对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由图像可知，早餐后口腔pH随时间逐渐降低，因此酸性增强。 （3）① 溶液稀释前后溶质质量不变： 配制100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，HCl的总质量=100 g×7.3%=7.3 g，14.6%浓盐酸的质量=7.3 g÷14.6%=50 g，加水的质量=100 g−50 g=50 g，水密度为1 g/mL，因此加水体积为50 mL。 ② 解析见答案。 4．（2026·江苏扬州·一模）常见的氯化钙产品有无水和（x=1、2、4、6），除不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产的主要流程示意图如题图所示。 （1）反应器中发生的化学反应方程式是__________。粉碎的目的__________。 （2）流程中用于分离提纯的设备有__________。 （3）测定所得的纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （4）氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途__________。 （5）某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取，他的实验步骤如下：ⅰ调节废液pH，过滤  ⅱ蒸发浓缩，降温结晶，过滤  ⅲ洗涤干燥。 已知不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________。 ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是__________。 ③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是__________。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是__________。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤器 （3） （4）作干燥剂（合理即可） （5）50% 反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 防止受热失去结晶水 可以减少晶体的损耗，同时乙醇易挥发，可以快速干燥 【详解】（1）反应器中发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）流程中用于分离提纯的设备是过滤器，可实现固液分离，除去难溶性杂质； （3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）氯化钙产品有些具有吸水性，可用作干燥剂； （5）①30℃时，氯化钙的溶解度为100g，则该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为：； ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因可能是反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； ③实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是：防止受热失去结晶水； ④氯化钙易溶于水，洗涤晶体时，用无水乙醇代替水，可以减少晶体的损耗，同时乙醇易挥发，可以快速干燥。 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【详解】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，故甲为K2CO3，乙为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 6．（2026·江苏宿迁·一模）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 （1）探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 易溶 易溶 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如下图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 ①滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 ②写出试管②发生反应的方程式_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 （2）探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH    猜想Ⅱ：_______    猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加_______； 溶液由无色变为红色 步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 ②小明经过思考后发现：如果将步骤①中的溶液换成上述溶解性表中_______溶液就可以解决（4）中不严谨的问题。 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） （2） 无色酚酞溶液 检验并除尽碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验 若原溶液中只有NaOH，加入溶液不仅会因生成微溶的而产生白色沉淀，其上层清液（饱和溶液）也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。 （或氯化钡） 【详解】（1）①根据题给溶解性表，微溶于水，和反应，离子浓度较大时析出为白色沉淀。 ②洗涤后的沉淀加水后，上层清液中溶解了，加入发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此可以写出化学方程式：。 （2）久置会与空气中反应变质，猜想逻辑：不变质（只有）、部分变质（既有又有）、完全变质（只有），因此猜想Ⅱ为和。过量可以和碳酸钠反应生成沉淀，除去碳酸钠后，用无色酚酞检验上层清液中的，若酚酞变红说明含。 ①结合题干信息，微溶，若原溶液中只有，加入溶液不仅会因生成微溶的而产生白色沉淀，其上层清液（饱和溶液）也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。 ②根据题给溶解性表，可溶、难溶，换成后，只会和生成沉淀，不会干扰，解决了原方案的问题。 7．（2026·江苏扬州·一模）保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 （1）进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 （2）纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 （3）加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A．石灰石 B．NaOH溶液 C．生石灰 D．稀盐酸 （4）NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n（NaClO）:n（氨氮）＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 （5）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 【答案】（1）硝酸钠易溶于水，且化学性质稳定，受热不分解，因此煮沸无法除去 （2）和 水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低 （3）BC （4） 3H2O 过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降 （5）设吸收氨气的质量为x x=0.17g 氮元素的质量为： 废水中的氮元素含量为： 答：废水中的氮元素含量为0.7g•L-1。 【详解】（1）从溶解性看，硝酸钠属于易溶性盐，煮沸不会使其析出；从化学性质看，硝酸钠热稳定性强，煮沸不会分解生成气体除去，因此无法除去； （2）①根据反应机理图，得到电子化合价降低，最终转化为和； ②水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低； （3）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、碳酸钙不溶于水，碱性极弱，不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； D、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意，故选：BC； （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由方程式可知，反应前有3个Na、3个Cl、3个O、6个H、2个N，反应后有3个Na、3个Cl、2个N，缺少3个O、6个H，因此右侧剩余生成物为3H2O； ②过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降； （5）见答案。 押题猜想十 溶液与溶解度 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________（填标号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）BD （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 （3）BED （4） N2​H4+O2​=N2​+2H2O 【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。量取时需要量筒，溶解时需要烧杯和玻璃棒，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、量筒，故选 BD。 （2）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO都能与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，将这三个式子相加可得Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。由化学方程式可知，液氯（Cl2）与烧碱（NaOH）反应的质量比为71:（2×40）=71:80，再根据方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160； （3）从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可先蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，然后冷却结晶，使晶体析出，最后过滤得到十水合碳酸钠晶体，所以操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故选 BED。 （4）肼具有还原性，能与氧气反应，且氧化产物无污染，根据质量守恒定律，产物应为氮气和水，化学方程式为 N2​H4+O2​=N2​+2H2O。 分析有理·押题有据 “溶液和溶解度”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 【答案】B 【详解】A、温度高于℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此该说法错误。 B、℃时碳酸钠的溶解度达到最大值，饱和碳酸钠溶液升温或降温，溶解度均会减小，都能析出晶体，该说法正确。 C、题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法确定溶质质量是否相等，该说法错误。 D. ℃时氯化钠溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，充分溶解后得到溶液质量为50g+18g=68g，该说法错误。 故选B。 2．（2026·江苏泰州·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液 D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 【答案】D 【详解】A. 搅拌仅能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故A错误。 B. 碳酸钠的溶解度在40℃~60℃范围内随温度降低而增大，因此60℃的碳酸钠饱和溶液降温至40℃以上时，溶解度增大，不会析出晶体，故B错误。 C. 40℃时碳酸钠溶解度为50g，即100g水最多溶解50g碳酸钠，因此50g水最多只能溶解25g碳酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g，故C错误。 D. 碳酸氢钠受热易分解，温度超过一定范围时碳酸氢钠会分解，无法测定其溶解度，因此其溶解度曲线只有一部分，故D正确。 故选D。 3．（2026·江苏无锡·一模）海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．氯化钠的溶解度大于氯化镁 B．升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C．50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% D．海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、氯化镁的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，则降低温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化钠的溶解度为37g，则50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2026·江苏宿迁·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 【答案】C 【详解】A、①中量取水时为了能够准确量取水，应还需用到胶头滴管，故选项说法正确； B、由表格数据可知蔗糖溶解度随温度升高而增大，加热升温可以增大蔗糖的溶解度，故选项说法正确； C、根据表格可知，80℃蔗糖的溶解度是365.1g，20mL水即20g水中最多溶解365.1g×（）=73.02g蔗糖，因此将100g蔗糖溶解在20mL水中，最多能溶解73.02g蔗糖，此时为饱和溶液，故选项说法错误； D、根据室温时蔗糖溶解度是201.9g，20mL水即20g水中最多溶解40.38g蔗糖，由题意可知④中烧杯内溶液是饱和溶液，此时溶质质量分数是，故选项说法正确； 故选：C。 5．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 【详解】（1）含有NaCl的Li2CO3是混合物； （2）由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （3）由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； （4）Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； （5）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； （6）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 7．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 【答案】（1）BC （2）不溶性 活性炭 （3）增大 52.4% D ABD 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、酒精与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。故选BC。 （2）①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 （3）①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 押题猜想十一 化学与生活 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1. 科技创造美好生活。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ① 铝合金属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ② 制作高铁车体的骨架结构时，相对于纯铝，铝合金硬度更___________（填“大”或“小”）。 ③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是___________。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ① 面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉由___________（填元素符号）元素组成，实验室可用___________检验淀粉。 ② 蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为___________。 ③ 鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物___________（填名称）。 （3）化肥的研制促进了粮食增产。 ① 尿素[CO（NH2） 2]是农业上常用的氮肥，工业上在高温高压条件下，可以将氨气和二氧化碳转化为尿素，同时还得到另外一种氧化物。写出该反应的化学方程式___________。 ② 某学习小组用5%的K2SO4溶液为原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，该小组需要5%的K2SO4溶液___________g，需要加水___________g。 （4）新能源发展减少了大气污染。 ① 油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 ② 锂电池汽车： 锂电池是主要动力源。下图是某锂原子的结构示意图，图中微观粒子的名称是___________。电池常以LiCoO2为正极材料，已知其中Li显+1价，则Co的化合价为___________。 【答案】（1）混合物 大 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （2）C、H、O 碘液 氨基酸 （3） 4 196 （4）电 电子 +3 【详解】（1）①合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，则铝合金属于混合物；②一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则相对于纯铝，铝合金硬度更大；③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； （2）①淀粉由C、H、O三种元素组成；淀粉溶液遇碘会变为蓝色，则实验室可用碘液检验淀粉； ②碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ③鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物是氨基酸； （3）①氨气与二氧化碳在高温高压条件下反应生成尿素和一种氧化物，即水，化学方程式为；②用5%的溶液为原料配制200g0.1%的溶液作为无土栽培的营养液，需要5%的溶液质量为；需要加水的质量为； （4）①油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油，则在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能；②原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，则图中微观粒子的名称是电子；中锂元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钴元素的化合价为+3价。 分析有理·押题有据 “化学与生活”是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，且该主题在中考中分值约为1～3分，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念；预计2026年徐州中考将以选择题为主，重点考查六大营养素的功能与食物来源、化学元素与人体健康、三大化石燃料的组成与利用、新能源的开发优势、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施、空气质量评价与酸雨成因、温室效应与低碳生活、硬水软化方法、爆炸极限与燃烧条件等丰富内容，并高频结合“碳中和与碳捕集设备”“《本草纲目》古法酿酒工艺”“赤壁之战燃烧原理”“青蒿素等我国自主研发药物”“新能源电池与便携式电子设备”“航天新材料”“海洋资源综合利用”“徐州本土环境治理与生态保护”等科技前沿、传统文化和地域特色情境进行命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏盐城·三模）学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A．化石燃料：酒精、石油、天然气 B．有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C．酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D．金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 【答案】B 【详解】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，而酒精不属于化石燃料，错误； B、蛋白质、淀粉、甲烷均属于有机物，正确； C、雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；肥皂水显碱性，错误； D、金属材料包含纯金属和合金，因此水银和硬铝属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，错误。 故选B。 2．（2025·江苏连云港·二模）维生素C（）是人体必需的营养物质。下列有关维生素C的说法正确的是 A．属于氧化物 B．大量服用有利于身体健康 C．碳、氢元素的质量比为 D．在体内的代谢产物可能为 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，维生素C是三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、维生素C是人体必需的营养素，但过量摄入会影响健康，故选项说法不正确； C、维生素C中碳元素、氢元素的质量比为（12×6）:（1×8） =9:1，故选项说法正确； D、维生素C中不含氮元素，根据质量守恒定律，维生素C在体内的代谢产物不可能为，故选项说法不正确。 故选C。 3．（2025·江苏宿迁·三模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. ① 糖类、油脂、蛋白质是人体的三大供能物质，在体内氧化分解可释放能量供生命活动使用，此说法正确；② 钙是常量元素，铁和锌是微量元素，此说法错误。此选项不符合题意； B. ① 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤。② 玉米叶色发黄是缺氮肥，应施加氮肥。硫酸钾是钾肥，用于增强抗倒伏能力，不能解决叶色发黄问题，此说法错误。此选项不符合题意； C. ① 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，此说法正确。② 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，活性炭能吸附冰箱中的异味，此说法正确。此选项符合题意； D.① 塑料和尼龙是合成材料，合金是金属材料，不属于合成材料，此说法错误。② 羊毛中含有蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛味。棉线中含有植物纤维，灼烧时有烧纸味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，此说法正确。此选项不符合题意。 故选C。 4．（2025·江苏盐城·三模）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2（OH）2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 【答案】（1）蛋白质 （2）分子在不断运动 （3）盐 （4）缓慢 （5）离子 （6）延展性 （7）提供充足的氧气，使燃烧更充分 （8）蒸发 【详解】（1）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦羊肉富含的营养素是蛋白质； （2）从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （3）Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （4）食物变质是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； （5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； （6）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性； （7）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是：提供充足的氧气，使燃烧更充分； （8）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中蒸发操作，通过蒸发水分使盐析出。 5．（2025·江苏盐城·三模）盐城的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．盐城美食 （1）盐城早茶，早来盐城。大煮干丝是盐城早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是________（填字母）。   a．             b．              c． Ⅱ．盐城交通 （2）建造铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是___________。生铁与空气中的___________共同作用易生锈；工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为___________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．盐城文化 （3）盐城盐文化历史悠久。古代制盐常采用蒸煮海水法，此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、___________、蒸发结晶等操作提纯。农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是___________（填字母）。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈    B．量取水时仰视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿    D．装瓶时有溶液洒出 （4）食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，成年人体中缺乏碘元素会造成___________。 【答案】（1）c （2）含碳量不同 氧气和水 （3）过滤 A （4）甲状腺肿大 【详解】（1）重金属能使蛋白质变性，危害人体健康，食用食品的添加剂不应该含有重金属，则不能是氯化钡、硫酸铜；硫酸钙可以是蛋白质盐析析出，故选c； （2）生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%； 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同作用； 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）除去粗盐中难溶性杂质的过程为：溶解、过滤、蒸发结晶；A、若砝码生锈，会使称量的溶质质量偏多，则溶质质量分数偏大，符合题意；B、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意；C、溶解用的烧杯提前用水润湿，会使实际的溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意；D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意； 故选A； （4）人体缺碘易患甲状腺肿大。 6．（2025·江苏常州·二模）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 I．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是___________（填序号）。 a．维生素                b．无机盐                c．蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用___________（填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 II．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为___________。 III．无锡非遗。 （5）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为___________。 （7）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 【答案】（1）c （2）过滤 （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 （4）126:11:80 （5） （6）蚕丝 （7）缓慢 【详解】（1）酱排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选：c； （2）制作乌米饭所用的天然色素来自于植物，在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离； （3）温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度，故填：温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质； （4）樱桃甙中C、H、O元素的质量比为； （5）硫化汞在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该刺激性气味气体是二氧化硫，故该反应的化学方程式为； （6）区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线； （7）竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。 7．（2025·江苏南通·模拟预测）材料是人类生活和生产的物质基础，合理使用材料能改善人类的生活。 （1）人类早期使用的石斧是将石块经过敲打加工而成（如图1），敲打加工过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氧化铁在陶瓷色料配方中主要以着色剂的形式引入，在一定空气用量时，氧化铁可转化为FeO，转化时发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）我国古代制黄铜（铜锌合金）的原理如图2。 （已知炉甘石主要成分碳酸锌，在加热时分解成氧化锌和二氧化碳） ①木炭与赤铜反应的化学方程式___________。 ②黄铜合金与纯铜相比性质的变化是___________。 A．熔点高    B．导电性好    C．硬度大 ③有个别商贩将黄铜（铜锌合金），假冒成黄金（Au）进行行骗，下列方法能揭秘骗局的是___________。 ①用稀盐酸    ②灼烧    ③看颜色    ④用硝酸银溶液 （4）新材料已成为各个高技术领域发展的突破口。 ①“嫦娥”四号探月器使用了大量复合材料。下列属于复合材料的是___________。 A．生铁    B．玻璃钢    C．塑料 ②航天器上的太阳能电池是能将太阳能直接转化为___________的装置。 【答案】（1）物理 （2）还原 （3）C+2Cu2O4Cu+CO2↑ C ①②④ （4）B 电能 【详解】（1）物理变化是没有新物质生成的变化。将石块经过敲打加工成石斧，只是石块的形状发生改变，没有新物质生成，所以敲打加工过程属于物理变化。 （2）在化学反应中，物质得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。氧化铁（Fe2O3）转化为FeO，氧化铁失去了氧，所以发生还原反应。 （3）①木炭和赤铜（Cu2O）在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑。②合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点降低，导电性减弱。所以黄铜合金（铜锌合金）与纯铜相比，硬度大，故选C。③黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，有气泡冒出，而黄金不与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸揭秘骗局；黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，而黄金加热不反应，所以可用灼烧揭秘骗局；黄铜和黄金颜色相似，看颜色无法区分，不能揭秘骗局；黄铜中的铜和锌都能与硝酸银溶液反应，表面有银白色物质析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，所以可用硝酸银溶液揭秘骗局。因此能揭秘骗局的是①②④。 （4）①A、生铁是铁的合金，属于金属材料，该选项不符合题意；B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，该选项符合题意；C、塑料属于有机合成材料，该选项不符合题意。故选B。 ②航天器上的太阳能电池是能将太阳能直接转化为电能的装置。 押题猜想十二 燃料、能源与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2025·江苏常州·三模）氢能的开发是当今研究的热点。 I．煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是_______、属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和H2的混合气）。煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是_______，煤气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为_______。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（H2S气体），发生复分解反应，生成CuS沉淀，化学方程式为_______。 II．含氢载体制氢 （4）某温度下，采用α-Fe2O3作催化剂，H2S分解得到H2和一种相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为_______。 【答案】（1）C 不可再生 （2）增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率 （3） （4） 【详解】（1）煤炭的主要组成元素是C；煤炭在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； （2）煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率； 煤气变换后，和含量增加，CO含量降低，是一氧化碳与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则硫酸铜与发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，化学方程式为； （4）某温度下，采用作催化剂，分解得到和一种相对分子质量为256的固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该固体单质是含有硫元素的硫单质，设硫单质的化学式为，则，解得，故该固体的化学式为。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”是课程标准新增的跨学科实践活动核心载体，兼具基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向，契合课程标准“素养导向”和教育部“减少机械刷题、强化真实情境”的评价改革方向；预计2026年徐州中考将以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏扬州·二模）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 【答案】B 【详解】A、进口国外电子垃圾，虽然其中有贵重金属可回收，但电子垃圾含有大量有毒有害物质，如铅、汞、镉等重金属以及溴化阻燃剂等有毒化学物质。这些物质在处理过程中如果不当，会对环境和人体健康造成严重危害，同时这种行为也不符合相关环保法规和国际准则，该做法不合理，不符合题意； B、将地沟油回收加工为生物柴油，一方面可以有效利用原本可能造成环境污染的废弃油脂，避免其重新流入食品市场危害人体健康；另一方面，生物柴油作为一种可再生能源，可替代部分传统化石柴油，提高了资源的利用率，实现了废弃物的资源化利用，该做法合理，符合题意； C、大量生产超薄塑料袋，方便了人们日常生活，但超薄塑料袋难以回收利用，且在环境中降解困难，容易造成白色污染，对土壤、水体等环境造成长期危害，不利于环境保护和可持续发展，该做法不合理，不符合题意； D、洗衣粉中添加三聚磷酸钠，虽然能增强去污效果，但三聚磷酸钠会使水体中磷含量升高，导致水体富营养化，引发藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡，对水生生态系统造成严重破坏，该做法不合理，不符合题意。 故选B。 2．（2025·广东潮州·一模）化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是 A．空气中过多会造成酸雨 B．除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C．当日对空气造成的污染比严重 D．大量使用化石燃料有利于提高空气质量 【答案】A 【详解】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，故选项说法正确； B、二氧化碳不属于空气污染物，不需要监测，故选项说法错误； C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，故选项说法错误； D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，故想说法错误。 故选：A。 3．（2025·江苏淮安·一模）今年2月2日是第29个世界湿地日，主题是“保护湿地，共筑未来（ProtectingWetlandsforOurCommonFuture）”。下列做法符合该理念的是 A．大量使用农药化肥，减少病虫害、提高农作物产量 B．生活污水集中排入下游河道，确保城区的河清水净 C．积极开发湖滨滩涂资源，逐步降低人工养殖的成本 D．推行江湖渔业管理，实施区域禁捕，保护水域生态 【答案】D 【详解】A.大量使用农药化肥会导致水体污染和富营养化，破坏湿地环境，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； B.生活污水集中排入下游河道仍会造成水体污染，未解决根本问题，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； C.过度开发滩涂资源会破坏湿地原有生态系统，降低其生态功能，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； D.合理管理渔业并禁捕有助于生态恢复，符合“保护湿地，共筑未来”的理念，故符合题意； 故选D。 4．（2025·江苏苏州·一模）工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．该工艺无需补充NaOH C．过程I发生的化学反应是复分解反应 D．理论上，每吸收6.4tSO2需消耗7.4tCa（OH）2 【答案】C 【详解】A、用双碱法脱硫处理二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不符合题意； B、过程I的反应为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，无需补充氢氧化钠，不符合题意； C、过程I的反应为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应不符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应，符合题意； D、由图可知，该反应的总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中，二氧化硫与氢氧化钙的质量比为：，故理论上，每吸收6.4t二氧化硫需消耗7.4t氢氧化钙，不符合题意。 故选C。 5．（2025·江苏盐城·三模）氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B．搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C．氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1）除去CO2，得到较纯净的氢气 （2）使水和气体充分接触，提高反应效率 （3）-1 （4）化合反应 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应） （5）氢气/H2 （6）化学 （7）ABC 【详解】（1）根据流程图，“分离” 的目的是除去CO2，得到较纯净的氢气。 （2）水从上方喷淋，气体从下方进入，目的是使水和气体充分接触，提高反应效率。 （3）在MgH2中，镁为+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=−1。 （4），是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 氢气具有可燃性，镁容易被空气中的氧气氧化，该反应需隔绝空气，是为了防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应）。 （5）S2断开，S1闭合，是电解水，负极产生氢气（H2） ，正极产生氧气，反应的化学方程式为。 （6）S1断开，S2闭合，小灯泡发光，是氢氧燃料电池工作，将化学能转化为电能。 （7）A、氢氧燃料电池产物是水，无污染，是绿色电源，正确； B、搭载氢氧燃料电池的汽车，能减少化石燃料使用，有利于实现碳达峰和碳中和，正确； C、氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，比氢气直接燃烧再转化为电能能量利用率高，减少能量损耗，正确。故选ABC。 押题猜想十三 化学实验基础与操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 【答案】D 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确； D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。 故选D。 分析有理·押题有据 课程标准将“科学探究与化学实验”确立为五大学习主题之首，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”，并将“基本的化学实验技能”列为独立学业要求；2022版课标与此前相比，特别新增了“化学实验探究的思路与方法”“科学探究的态度”“学生必做实验及实践活动”等维度； 2024年徐州中考真题第3题直接考查“粗盐的初步提纯”中多次使用的玻璃仪器（玻璃棒），第9题考查与硫酸相关的实验操作规范；2025年徐州中考真题第4题涉及水的微观构成、第5题考查硫在氧气中燃烧的实验现象等。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；预计2026年徐州中考将以选择题和填空题为主，重点考查实验基本操作的规范性判断、实验现象描述的准确性判断、实验方案的评价与设计，并高频结合教材经典实验以及真实实验情境进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与化学实验”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。 B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。 C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。 D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。 故选：A。 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管 【答案】B 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏，故图示操作正确。 故选B。 3．（25-26九年级上·江苏盐城）下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。 B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。 C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。 D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。 故选D。 4．（2025·江苏镇江·三模）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是 A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、氧化铜为固体粉末，取用氧化铜时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、取用稀硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，符合题意； D、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 5．（2025·江苏连云港·一模）实验室进行制并回收和实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．制取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】A、加热固体时需要使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误； B、溶解在烧杯内进行，且用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，如图所示，选项正确； D、蒸发使用蒸发皿，且用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，选项正确； 故选：A。 6．（24-25九年级上·江苏南通）氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取 【答案】C 【详解】A、取用固体试剂时，应将瓶盖倒放，防止污染试剂，错误； B、氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，通常放在烧杯中称量，错误； C、固体溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确； D、量取液体时，应平视凹液面的最低处，错误。 故选：C。 7．（25-26九年级下·江苏常州）下列有关“水”的实验操作中正确的是 A．过滤 B．测河水pH C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，选项错误； B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； 故选：D。 押题猜想十四 物质的检验、鉴别与除杂 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. 下列实验操作达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 取样，加入少量水 B 鉴别棉纤维和羊毛 取样，观察颜色 C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 除去氨气中的水蒸气 通过过量浓硫酸 【答案】A 【详解】 A、氢氧化钠易溶于水，形成无色澄清溶液；氢氧化钙微溶于水，加入少量水后会出现浑浊或沉淀。利用溶解性差异可明显区分两者，操作能达到目的，A正确； B、棉纤维和羊毛颜色可能相似，仅靠颜色无法可靠鉴别，因颜色受染色或自然因素影响，无本质区别，操作不能达到目的，B错误； C、碳酸钠与稀硫酸反应，虽能除去碳酸钠，但生成硫酸钠新杂质，且过量稀硫酸残留，操作不能达到目的，C错误； D、氨气与浓硫酸反应，导致氨气被吸收，操作不能达到目的，D错误； 故选A。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；该主题涵盖常见气体的检验、常见离子的检验、物质的鉴别以及物质除杂的原则与方法等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题、推断题和工艺流程题等多种题型；预计2026年徐州中考将以选择题为主，重点考查物质的鉴别方法判断、离子检验方案设计、物质除杂的正误判断，并高频结合生活实例、教材经典实验以及科技前沿与生产实际情境进行命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏徐州·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．分离MnO2和KCl固体混合物—溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 B．鉴别N2和CO2—将燃着的小木条伸入集气瓶中 C．除去氯化钠中少量的硝酸钾—降温结晶 D．检验酒精中是否有氧元素—在酒精灯火焰上方罩干燥的烧杯 【答案】A 【详解】A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，通过溶解、过滤可分离，滤渣洗涤干燥得 MnO2，滤液蒸发结晶得 KCl，方案可行，符合题意； B、N2和 CO2均不支持燃烧，燃着的小木条伸入均熄灭，现象相同，无法鉴别，方案不可行，不符合题意； C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去 NaCl 中少量 KNO3应采用蒸发结晶，方案不可行，不符合题意； D、 酒精燃烧消耗空气中的氧气，生成水只能证明酒精中含氢元素，无法证明是否含氧元素，方案不可行，不符合题意。 故选 A。 2．（2025·江苏南京·三模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．——在足量氧气流中加热 C．——通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】A、主要成分是CO2，杂质是CO，CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，缓缓通过足量的灼热氧化铜，可除去杂质，不符合题意。 B、主要成分是C，杂质是CuO，碳具有可燃性，在足量氧气流中加热，碳发生燃烧，而杂质未被有效除去，符合题意。 C、主要成分是CO2，杂质是HCl，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl杂质，不符合题意。 D、主要成分是Cu，杂质是Fe，加入足量稀硫酸，铜不发生反应，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应，过滤，铜被分离出来，杂质铁被溶解除去，再经洗涤、干燥得到纯净铜，不符合题意。 故选B。 3．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2026·江苏宿迁·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl与的混合物 加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发 B 从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D 鉴别溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分离KCl与的混合物，KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤、洗涤干燥可得MnO2，滤液蒸发结晶可得KCl，可实现分离，实验设计能达到目的； B、从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体，溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，配成热饱和溶液后降温，结晶析出，过滤可得较纯净的，实验设计能达到目的； C、除去中的HCl气体，将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，可除去杂质且不引入新杂质，实验设计能达到目的； D、鉴别溶液和NaOH溶液，取样，分别滴加酚酞试液，溶液和NaOH溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，实验设计不能达到目的； 故选：D。 5．（25-26九年级上·江苏扬州）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH 固体和 NH4NO3固体 取样，加水溶解测温度 B 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 粗略测定某溶液 pH 将pH 试纸伸入待测液，取出与标准比色卡对照 【答案】D 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4​NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解测温度，可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，选项能达到目的，不符合题意。 B、氧气通过灼热的铜网时，铜与氧气反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，所以通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2​，选项能达到目的，不符合题意。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2​，加水溶解、过滤，可得到MnO2固体，再洗涤、干燥，选项能达到目的，不符合题意。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，这样会污染待测液。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH，选项不能达到目的，符合题意。 故选D。 押题猜想十五 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 （1）上述过程未涉及到的基本反应类型为______（填字母）。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 （2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 （3）反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____（请将计算过程写到答题纸上） 【答案】（1）b （2）成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 （3）解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 分析有理·押题有据 “化学计算”是初中化学定量思维的核心枢纽，上承质量守恒定律、化学式的含义、溶液组成等核心概念，下启高中化学更为复杂的定量分析；该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；预计2026年徐州中考将以计算压轴题为主，重点考查在真实生产生活情境中（如工业炼铁、石灰石纯度测定、废液处理等）结合质量守恒定律进行多步反应推理和综合计算的能力，并高频以图像、表格、流程图等形式呈现信息，在基础题与综合题中全面呈现“变化观念”“证据推理与模型认知”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏南通·一模）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠（NaCl）相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 （1）从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是___________。 （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是___________（填元素符号）。 （3）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）都含有钠离子 （2）N （3）设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【详解】（1）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3）。在这个反应中，氮元素的化合价发生了变化。在NaNO2中，氮元素的化合价是+3，而在NaNO3中，氮元素的化合价是+5。因此，化合价升高的元素是氮元素，元素符号为N； （3）见答案。 2．（2025·江苏南通·一模）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH） 2980g。请回答下列问题： （1）NaClO 中氯元素和氧元素的质量比为______。次氯酸的化学式为______。 （2）已知质量分数为0.05%的NaClO 消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5%的NaClO 消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO 消毒液，需加入水的质量为______g。 （3）请计算质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为多少? 【答案】（1）71:32 HClO （2）990 （3）解：制得的2980gNaClO消毒液中NaClO的质量为： 设参加反应的氯气的质量为 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为： 答：质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为2838g。 【详解】（1）NaClO中氯元素和氧元素的质量比为； NaClO中钠元素显+1价，则次氯酸根显-1价，根据酸的定义，则次氯酸的化学式为HClO； 故填：71:32；HClO； （2）设需要加入水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变，则，m=990g，故填：990； （3）详见答案。 3．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 4．（2025·江苏宿迁·二模）化学与农业生产息息相关。 （1）科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为______。 （2）如图是某品牌钾肥的商品标签，小张同学为了检测该钾肥中的钾元素的含量是否属实，取样品15g于烧杯中，然后加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应）， 请计算：（写出计算过程） XX牌钾肥 主要成分： （杂质中不含有钾元素） 净含量：50kg 钾元素含量 ①样品中碳酸钾的质量是多少？（结果精确到0.1g）_____ ②通过计算样品中钾元素的质量分数，判断样品标签内容是否属实。_____ 【答案】（1）熟石灰 （2）解：生成二氧化碳的质量，即 15g+50g-60.6g=4.4g 设样品中的质量为x。 答：样品中碳酸钾的质量为13.8g。 样品标签内容不属实 【详解】（1）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （2）①碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，取样品15g于烧杯中，然后加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； ②由第（2）小问分析可知，样品中碳酸钾的质量为13.8g，则样品中钾元素的质量分数为，所以样品标签内容不属实。 5．（2025·江苏宿迁·一模）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 （1）以上流程中不涉及的反应基本类型是_______反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、  “置换”）。 （2）某学习小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与稀盐酸反应），进行了如下图实验：（电子秤示数单位为克） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） 【答案】（1）置换 （2）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x。 成二氧化碳的质量为； 解得： 则固体样品中碳酸钠的质量分数为 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【详解】（1）步骤①：石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 步骤②生石灰与水反应生成氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 步骤③属于物理变化； 步骤④石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应； 故整个流程不涉及置换反应，故填：置换； （2）详见答案。 押题猜想十六 化学工艺流程 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； （2）滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； （4）“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 【答案】（1）使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 （2）不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） （3） （4）碳酸钠和硫酸钠 【详解】（1）废渣中碳酸镁、氧化镁都可以和稀硫酸反应，稀硫酸过量的目的是保证这两种含镁物质充分反应完全溶解，提高镁的利用率。 （2）酸溶后二氧化硅留在滤渣中，说明它不溶于水，也不和稀硫酸反应，写出其中一条性质即可。 （3）酸溶后，碳酸镁、氧化镁和稀硫酸反应都生成硫酸镁，加入碳酸钠后发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （4）转化步骤加入了过量碳酸钠，反应生成可溶性的硫酸钠，因此碳酸镁固体表面会残留可溶性的碳酸钠和硫酸钠，洗涤的目的就是除去这些杂质。 分析有理·押题有据 化学工艺流程题是初中化学中综合性最强的题型之一，将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力，契合课程标准“素养导向”的命题改革方向；预计2026年徐州中考将以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 【答案】（1）漏斗 （2） 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 【详解】（1）第①步是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过滤所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）第②步是Mg（OH）2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）海水母液中的MgCl2与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：，同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定含有的阳离子是Ca2+（来自生成的CaCl2）、Na+。 （4）步骤③是电解熔融MgCl2：。镁是活泼金属，高温下极易与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氩气）的环境中进行，防止生成的镁被氧化。 2．（2026·江苏宿迁·一模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 （3）“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 【答案】（1）将废镍催化剂粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高硫酸浓度，合理即可） （2）2 （3） （4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下会转化为沉淀，无法得到纯净的 【详解】（1）加快固体酸溶速率的常用方法：通过粉碎固体增大接触面积、搅拌、升高温度、提高酸的浓度等，任意合理答案均可。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应前氢原子共4个，氧原子共14个；反应后中含12个氧原子，剩余2个氧原子都在水中，因此。化合价变化：硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，铁元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，水中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价降低，其余元素化合价不变，因此化合价改变的元素为。 （3）沉镍是和的复分解反应，互相交换成分生成沉淀和。结合题给已知信息，溶液本身显碱性，若将滴入溶液，体系始终为碱性，会生成杂质，无法得到纯净的。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为）为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________（填字母）。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH （5）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 （6）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2） （3）漏斗 （4）BD （5）防止过氧化氢受热分解 （6） 【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO（OH）中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3。 （2）与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；B、Na2CO3与H+反应生成CO2和H2O，可以消耗H+，B正确；C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误；D、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，D正确；故选BD。 （5）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是防止过氧化氢受热分解。 （6）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO（OH），高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO（OH）在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 4．（2026·江苏徐州·一模）过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是_______。 （2）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和_______。 （3）固体水洗的目的是_______。 （4）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）稀盐酸会与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水 （2）防止浓氨水挥发 （3）除去固体表面附着的氯化铵等可溶性杂质 （4） 【详解】（1）反应的化学方程式为。若稀盐酸过量，过量的盐酸会在后续反应中与加入的浓氨水发生中和反应，其反应的化学方程式为，消耗反应 II 所需的反应物，会降低的产率，因此稀盐酸不应过量。 故填：稀盐酸会与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水。 （2）反应需要低温的原因有：防止受热分解（资料显示其在稳定，高温下会脱水分解）；防止浓氨水挥发（或防止分解或挥发），浓氨水具有挥发性，温度越高挥发越快，会导致反应物减少，影响反应进行。故填：防止浓氨水挥发。 （3）反应得到的固体表面会附着可溶性杂质（如、未反应的等），水洗的目的是洗去固体表面附着的可溶性杂质，提高产物纯度。 故填：除去固体表面附着的氯化铵等可溶性杂质。 （4）过氧化钙（）与水反应，生成氢氧化钙和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 5．（25-26九年级上·江苏无锡）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是________（写一条） （2）“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：________。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 【答案】（1）将锌灰研碎 （2） （3）升高 （4）是分解的催化剂，造成的消耗量大 （5）Zn、Cu 【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应越剧烈，反应速率越大，因此加稀盐酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是：将锌灰研碎。 （2）ZnO与稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为。 （3）盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，铁元素的化合价的变化是升高。 （4）工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。 （5）过滤1除去了反应生成的Fe（OH）3和MnO2，滤液中的溶质是酸化后得到的氯化锌和氯化铜，加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤渣2的成分是铜和剩余的锌。 6．（2025·江苏南通·模拟预测）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________（填字母）。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1）使原料充分反应 （2）引流 （3）、 （4）A （5）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （6）碱式碳酸镁受热易分解 【详解】（1）根据苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、； （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，会引入新的杂质，故选：A； （5）调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀； （6）由题干信息可知产品干燥时温度不宜过高的原因是：碱式碳酸镁受热易分解。 押题猜想十七 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1. 某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响分解速率的因素 ①对比实验__________，探究浓度对分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是__________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是_______（填a、b或c），能证明溶液浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）探究硫酸铜中影响分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响分解速率的粒子，可能是，也可能是_____（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响分解速率的粒子是__________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a.一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 （3）探究pH对分解速率的影响 常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。 由图可知：过氧化氢溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是_____。 【答案】（1）甲、乙或丁、戊 温度 a 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验丁和实验戊所用时间不同/相同时间时，实验丁和实验戊的瓶内压强不同 （2） Cu2+ b （3）酸性 先增大后减小 【详解】（1）①对比实验中要控制变量，实验甲、乙（或丁、戊）过氧化氢浓度不同，其他条件均相同，对比可知H2O2浓度对H2O2分解速率的影响； ②甲、丙中只有温度不同，其他条件均相同，则为探究温度对H2O2分解速率的影响； ③实验丁中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ④丁、戊均加有二氧化锰，甲中没有，则甲实验反应最慢，故实验甲对应的为a； 实验丁、戊中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，且由图可知，反应过程中瓶内气体压强相同时，实验丁和实验戊所用时间不同或相同时间时，实验丁和实验戊中瓶内压强不同，则能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响； （2）①硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，则影响H2O2分解速率的粒子可能是，也可能是； ②硫酸溶液中也含有硫酸根，实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃，则说明硫酸根几乎不影响过氧化氢分解速率，实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是Cu2+； ③a、一个化学反应不只有一种催化剂，如过氧化氢制取氧气的反应中，硫酸铜、二氧化锰均为催化剂，该选项说法不正确； b、催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与，该选项说法正确； c、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，该选项说法错误，故选：b； （3）由图像可知，未调pH时过氧化氢溶液的pH约为6，小于7，因此呈酸性；从曲线变化可得：pH在6~12范围内，溶氧量随pH增大先增大后减小。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年徐州中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏常州·模拟预测）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、某校兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______、_______（填字母序号）。 A．　 　　B．　 　　C．　 　　　D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：_______作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）完成表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 I.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 II.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 III.①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_______ ②有白色沉淀生成，溶液变成无色 猜想三成立 【交流与讨论】 （4）实验操作III中加入溶液后溶液变色的原因是_______（用化学方程式解释）。 【解释与结论】同学们和老师交流后得知：和作用会产生较多的。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （6）要证明溶液的浓度与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【拓展与应用】 （7）下列物质可用于去油污的是_______（填字母序号）。 A．食醋 B．NaOH C． 【答案】（1）B D （2）与H2O （3）溶液变红 （4）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （5）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （6）①④⑦ （7）B 【详解】（1）利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，由反应前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，生成物中多出了氮元素和碳元素，则吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，结合选项中所给物质的元素组成可知，两种气体是NH3和CO2，故选BD。 （2）碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在较多的，碳酸钠在水中全部解离出钠离子和碳酸根离子，结合猜想一、二可知，猜想三为与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 （3）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若猜想三成立，当碳酸根离子转化为沉淀后，溶液碱性消失，则现象为产生白色沉淀，溶液由红色又变成无色。 （4）上述加入CaCl2溶液后，发生的是氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠的反应，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 （5）实验①、②、③溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，由此得出的结论是温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。 （6）要得出碳酸钠溶液的浓度变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数（浓度）不同、温度相同的3个实验的编号是①④⑦。 （7）氢氧化钠可以和油污反应，从而去除油污，故选B。 2．（2026·江苏常州·模拟预测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。 ①应称取NaOH固体的质量为_______。溶解时玻璃棒的作用是_______。 ②用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%的NaOH溶液，计算需10%NaOH溶液的质量_______。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_______有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______、_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法不正确的是_______（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 【答案】（1）10g 搅拌加速溶解 10g （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、 c 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g；溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：搅拌加速溶解。 ②根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可知，10%=20 g5%，m=10g。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca（OH）2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、；③Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：；④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca（OH）2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确；b、根据资料，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确；c、向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca（OH）2，20℃下，Ca（OH）2的溶解度小于CaSO4的溶解度，则Ca（OH）2也可能转化为沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca（OH）2，故错误， 故选c。 3．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 【答案】（1）无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 （2） （3）、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 （5）吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 （6）氧气和氢气 （7）ABD （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 【详解】（1）氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应（），该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色（或溶液红色褪去）。 （2）NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的，因此4g NaOH完全变质生成的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为。 （3）铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：（压强几乎不变）；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为（压强变大）；段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小。 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想IV。 （5）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸。 （6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气。 （7）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意； B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意； C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意； D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意。 故选ABD。 （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。 4．（2026·江苏盐城·一模）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （2）NaHCO3溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （3）溶液红色褪去是因为___________（用化学方程式表示）。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （4）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3（相关物质的溶解度曲线如图2），反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （5）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （6）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。 【答案】（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 （3） （4）取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡 （5）促进NaHCO3晶体的析出 （6）NaHCO3受热易分解 （7）溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠 【详解】（1） 原温度为20℃，溶解后温度降为18.5℃，说明碳酸氢钠固体溶解时吸收热量。 （2）酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。 （3）碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为。 （4）碳酸氢钠和CaCl2​不反应（无沉淀），若NaHCO3和NaOH反应会生成Na2​CO3，Na2​CO3和CaCl2​反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验操作为取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡，即可证明反应发生。 （5）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。 （6）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。 （7）CO2​持续通入NaOH溶液，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2​CO3​转化为NaHCO3​，已知Na2​CO3​碱性更强（pH更高），NaHCO3碱性更弱，因此BC段pH逐渐减小。 押题猜想十八 跨学科实践活动 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 （4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_____。 任务三：制作简易的家用制氧机 图5是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 （5）氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气_____。 （6）该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的_____仓。 （7）除需考虑反应原理、方法外，还需考虑很多方面的因素，例如：_____（写一条）。 任务四：从生活走向化学 （8）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置_____（填序号），收集氧气可用装置C或D_____。（请你在方框内画出氧气的另一种收集装置图） 【答案】（1）有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率 （2）AB （3）c （4）降低反应物的浓度、减慢反应速率等 （5）不易溶于水且不和水反应 （6）反应 （7）矿泉水瓶和吸管的耐热性（合理即可） （8）B 【详解】（1）实验过程中观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃，乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成且二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率； （2）A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过滤仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气输出的速率，故A符合题意； B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，则氧气通过过滤仓中的水可降低温度，故B项符合题意； C、过滤仓中的水对氧气 生成快慢没有影响，故C不符合题意； 故选AB； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为将带火星的木条放在过滤仓a口处，若木条复燃，证明是氧气； （4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量水比冬天多，是因为加入过量的水能降低反应物的浓度，减慢反应速率； （5）氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水且不和水反应； （6）据图可知，甲瓶是双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气，作用相当于图3中的反应仓； （7）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，还需要考虑试剂的成本、原料是否安全、材料是否耐用等； （8）实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置； 氧气密度比空气大，且不易溶于水，可选用排水法收集（C）或向上排空气法收集，如图。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，考查内容综合性强、情境真实多样，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；预计2026年徐州中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·福建泉州）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对栀子花的影响。 任务一：探究调控栀子花开花的土壤酸碱措施 【查阅资料】①栀子花从土壤中吸收可溶性镁盐（如）后，花瓣呈现洁白色泽；土壤中镁盐转化为不溶性沉淀时，花瓣易泛黄。②当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多；pH>7.0时，镁盐会与反应生成难溶于水的。 （1）促白促花：向土壤中施加镁盐时，该镁盐的溶解性应为___________（选填“易溶于水”或“难溶于水”）；若土壤pH偏高，需施加酸性物质（如硫酸铵溶液）将pH调节至___________，确保镁盐可被吸收。 （2）防黄调控：若土壤pH过高，需避免施加___________（选填“酸性肥料”）或“碱性肥料”），防止镁盐转化为沉淀。 任务二：筛选合适的土壤调节试剂 （3）小组同学选择硫酸镁作补镁试剂，柠檬酸（可解离出）作为土壤酸化试剂。柠檬酸能与土壤中可能含有的氢氧化钾发生反应，该反应原理跟下列选项中___________（填序号）的反应原理相似。 a． b． c． （4）若土壤酸性过强（pH<4.5），需施加碱性试剂调节，选用熟石灰而非氢氧化钠，原因是___________。 任务三：制备用于补镁的硫酸镁溶液 【查阅资料】①硫酸镁溶液呈无色；②工业上制备硫酸镁常用菱镁矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量铁粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以菱镁矿为原料，在实验室制取硫酸镁 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取15 g菱镁矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（主要成分为）。 滤液a显黄色，有气泡产生。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤II．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体存在；滤液b由黄色变为___________。 滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液。 除去滤液b中的硫酸亚铁，最终得到纯净的硫酸镁溶液。 【答案】（1）易溶于水 5.0～6.0 （2）碱性肥料 （3）c （4）氢氧化钠腐蚀性强，价格昂贵，熟石灰廉价易得、碱性温和 （5）； 铁粉 浅绿色 【详解】（1）向土壤中施加镁盐，镁离子被植物根系吸收，则镁盐的溶解性应为易溶于水；当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多，因此土壤pH偏高，需施加酸性物质（如硫酸铵溶液）将pH调节至5.0～6.0，确保镁盐可被吸收； （2）若土壤pH过高，需避免施加碱性肥料，防止镁盐转化为沉淀； （3）柠檬酸（酸）和氢氧化钾（碱）的反应是酸碱中和反应，属于复分解反应；a、该反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，故不符合题意；b、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故不符合题意；c、该反应是盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应原理一致，故选：c； （4）氢氧化钠腐蚀性远强于熟石灰，且成本更高，熟石灰廉价易得、碱性强度适合调节土壤，不会过度碱化，因此选用熟石灰调节土壤； （5）碳酸镁和稀硫酸发生复分解反应，反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；滤液a中含硫酸铁（黄色），根据资料给出的反应，需要加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液，根据实验现象有黑色固体存在，因此需要加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此实验现象滤液b由黄色变为浅绿色。 2．（2026·山西长治·一模）我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。 （2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。 任务二：探究汽车燃料的成分 【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？ 【进行实验】 （3）在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______ Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 _______ 柴油中含有碳元素 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。 任务三：比较燃料的燃烧性能 【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。 【观察分析】 （6）综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______（答一点）。 任务四：设想未来的汽车燃料 【小组交流】 （7）目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______（答一点）。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。 【答案】（1）物理变化 （2）减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染 （3）氢元素 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）柴油燃烧时，空气中的氧气参与了反应，生成的水和二氧化碳中的氧元素可能来自氧气，无法确定是否来自柴油 （6）燃烧完全性高 （7）清洁无污染 【详解】（1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生物理变化。 （2）高硫柴油燃烧会生成大量二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，还会污染空气；低硫柴油可大幅减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染。 （3）烧杯内壁出现水雾，说明柴油燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中的氢元素来自柴油，因此柴油含氢元素。 要验证柴油含碳元素，需验证燃烧产物有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此现象为澄清石灰水变浑浊。 （4）步骤Ⅱ是二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （5）根据质量守恒定律，燃烧产物水、二氧化碳中的氧元素，有两个来源：柴油本身的氧元素，以及参与燃烧的空气中的氧气。因此仅通过产物无法确定柴油中是否含氧元素。 （6）从柱状图可知：乙醇汽油的燃烧完全性远高于普通汽油。 （7）未来汽车燃料的发展要求是清洁无污染。 3．（2025·山东·中考真题）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________（用①②③④表示） ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________（选填“相同”或“不同”）。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________（填标号）。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 （4）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸 （2）检验装置气密性 ②③④① 相同 （3）B （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。   步骤Ⅱ  铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。    （2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。 步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 （3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。 （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 4．（25-26九年级下·江苏常州）紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。 【任务一：提取色素】 （1）由图1可知，色素主要存在于叶片中，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________。 （2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素（图2）。 由步骤一可知，花青素在酒精中的______较强；步骤三操作中玻璃棒的作用是______。 【任务二：初探变色】 【进行实验】 （3）在进行试剂选择时，老师提供了生活中常见的多种物质，你认为可行的有_______（填序号） A．陈醋 B．果粒橙 C．苏打水 D．硫酸铜溶液 E．食盐水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 纯碱溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显_______色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________。 【实验验证】小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3。 【拓展应用】 （6）绣球花的颜色也受土壤酸碱性影响。若想让绣球花开出蓝色的花朵（酸性环境），根据本实验的结论，若土壤显碱性，应向土壤中施加适量的_______（选填“酸性”或“碱性”）改良剂。若实验室只有紫甘蓝提取液作为试剂，如何设计实验判断改良剂是否过量？（写出操作、现象与结论）______。 【答案】（1）叶脉 （2）溶解性 引流 （3）ABCE （4）绿 （5）酸碱度 （6）酸性 取少量改良后的土壤样品，加入适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液，向其中滴加紫甘蓝提取液。若溶液变为红色，说明改良剂过量；若溶液未变红色，说明改良剂未过量（合理即可） 【详解】（1）由图1可知，色素主要存在于叶片中，叶脉部分细胞结构和叶片细胞不同，色素含量较少，所以提取色素时应避开叶脉。 （2）由步骤一可知，提取紫甘蓝中的花青素时将叶片置于研钵中，倒入酒精溶液，说明花青素在酒精中的溶解性较强；步骤三操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 （3）紫甘蓝提取液是一种酸碱指示剂，能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色，所以需要选择酸性和碱性的生活常见物质。 A、陈醋呈酸性，可行。B、果粒橙含有酸性物质（如柠檬酸），可行。C、苏打水呈碱性，可行。D、硫酸铜溶液呈蓝色，会干扰实验的进行，不可行。E、食盐水呈中性，可用于观察指示剂在中性溶液中的颜色，作为对照，可行。故选ABCE。 （4）石灰水呈碱性，由表中所给信息可知，所用试剂中纯碱溶液呈碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色，由此可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显绿色。 （5）白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3，实验中发现滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深，由此可知紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的酸碱度。 （6）因为要让土壤呈酸性环境来让绣球花开蓝色花，而当前土壤显碱性，所以需要施加酸性改良剂来中和碱性，使土壤变为酸性。 紫甘蓝提取液遇酸性溶液变为红色，遇碱性溶液变为绿色，土壤显碱性，加入过量改良剂后调节为酸性，所以要判断改良剂是否过量操作为取少量改良后的土壤样品，加入适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液，向其中滴加紫甘蓝提取液。若溶液变为红色，说明改良剂过量；若溶液未变红色，说明改良剂未过量。 押题猜想十九 项目化实验探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 （1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为______。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g 水配制成溶液，取少量溶液于试管，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_______ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9g 【证据推理】 （3）实验2中，样品中质量减少的物质是_______，样品中该物质的质量分数为_______，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【获得结论】猜想3成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】 （4）用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，______。 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 【反思评价】 （5）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaHCO3 84% 偏小 （4）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （5）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 【详解】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 （2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。 x=8.4g 样品中该物质的质量分数为：； 若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。 （4）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 （5） 蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。 分析有理·押题有据 项目化实验探究的核心是以驱动性问题为起点，引导学生经历“猜想与假设—方案设计—实验验证—数据分析—结论得出—反思评价”的完整链条，考查学生持续深度探究的能力，而跨学科实践活动重在多学科知识的综合调用；预计2026年徐州中考将以综合探究题形式，重点考查在真实问题情境下的变量控制、方案设计、证据推理与反思改进能力，在压轴题中全面凸显“科学探究与实践”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏淮安）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LiOH）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 （1）请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。 （2）LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。 （3）LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________（填一化学式，要求不同于上述物质类别）反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （4）常温（20℃），LiOH饱和溶液的质量分数为___________（只列算式，不计算）。 （5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： （7）配制上述溶液时需要水的体积为___________mL（水的密度为1 g/mL）。 （8）进行溶液配制的正确操作顺序是___________（填序号）。 【答案】（1） （2）相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大 （3）CuSO4（合理即可） （4） （5）不饱和 （6）LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气 （7）99 （8）④⑤①②③ 【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为。 （2）由图可知，相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大，故选用LiOH作航天器吸收剂。 （3）由NaOH的化学性质可知，LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和CuSO4等盐反应。 （4）常温（20℃），LiOH的溶解度为12.8g，则常温LiOH饱和溶液的质量分数计算式为。 （5）电解法制得的1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则其中NaOH的质量为,20℃时，NaOH的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。 （6） 由于LiOH的溶解度受温度影响较小，所以从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应。 （7）配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，需要LiOH的质量为，则需水的质量为100g－1g=99g，需要水的体积为。 （8）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③。 2．（25-26九年级上·江苏苏州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______（列出计算表达式）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_______时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是_______。 （4）的溶解度在后无数据，原因可能是_______。 任务4：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） A （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 （4）碳酸氢钠在60℃及更高温度下会受热分解 （5） 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，钠离子和氯离子均匀的分散到水分子中，所以从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。 （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，发生反应生成氨气、硫酸钙、水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3）析出的白色固体为的主要原因是：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。 （4）的溶解度在60℃后无数据，原因可能是碳酸氢钠在60℃及更高温度下会受热分解。 （5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为。 3．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。 【项目一：氢气安全与利用的研究】 【查阅资料】上表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： （1）根据上表可以得出，家用燃料使用_______最安全，点燃可燃性气体前需要_______。 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% （2）同学用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示，得出氢气做燃料比酒精好，理由是_______。 【项目二：氢能源开发】 （3）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是_______。 ②水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的符号表达式_______。 （4）如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是_______。 ②若中，则中与的个数比为_______。 （5）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能：超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是_______（填字母）。 A．可用作导线　　B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧　　D．具有一些金属的物理性质 （6）储氢材料如氨释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整_______，该反应属于的基本反应类型为_______。 【答案】（1）天然气/CH4 检验纯度/验纯 （2）氢气的热值高，温度升高快 （3）增大接触面积，加快反应速率 CH4+H2OCO+H2 （4）太阳能产生高温，能节约能源 1:1 （5）原子 BC （6） 分解反应 【详解】（1）由表中数据知，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小，点燃可燃性气体前需要验纯，以防止发生爆炸； （2）结合图2信息可知，氢气达到最高温度的时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高快； （3）①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合可以增大接触面积，加快反应速率； ②天然气主要成分甲烷，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳（碳的氧化物，其中碳元素为+2价）和氢气，反应的符号表达式为CH4+H2OCO+H2； （4）①根据图示可知，该反应在太阳能产生高温下进行，能节约能源； ②若 MnFe2O（4−y） 中 y=0.5，设其中铁元素化合价为x，则（+2）+2x+（-2）×（4-0.5）=0，x=+2.5，MnFe2O（4−y） 中，铁元素平均化合价为+2.5，则其中Fe3+ 与 Fe2+ 的个数比为1：1； （5）①由题意知，固体中的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，则金属氢是由原子构成的； ②A、金属氢具有超导性，输电效率在99%以上，可用作导线，说法正确，不符合题意； B、氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，生成新物质，属于化学变化，而不是形成过程只发生了物理变化，说法错误，符合题意； C、金属氢可作高能燃料，而不是在氧气中不能燃烧，说法错误，符合题意； D、金属氢具有许多优良性能，超导性，高导热性，说法正确，不符合题意； 故选BC； （6）由微观示意图可知，A中有3个氨分子，B中有3个氢分子，说明有2个氨分子参加了反应，则B中生成1个氮分子和3个氢分子的同时还剩余1个氨分子，故B中需要补充的微观粒子为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。 4．（2025·江苏连云港·一模）某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A． B． C． （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______（任写一种）等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____（选填“有机高分子”“有机小分子”）。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____（选填“物理变化”“化学变化”）。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪$