精品解析：2026年宁夏银川市湖畔中学中考一模化学试题

银川市湖畔中学2025-2026学年第二学期第一阶段学习反馈 九年级化学试卷 （时间90分钟，总分65分） 相对原子质量： 一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 2. 下列有关酸与碱的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 扇闻浓盐酸 C. 石灰水中滴加酚酞 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，图示将水倒入浓硫酸中，操作错误； B、闻药品气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确； C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，操作错误； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，需放在玻璃器皿中称量，不能放在称量纸上，操作错误。 故选B。 3. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是 A. 相同条件下溶解在水中的温度： B. 生活中常见物质的： C. 时固体物质的溶解性： D. 地壳中元素含量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，则温度由低到高的正确顺序为：、、，图示顺序错误，不符合题意； B、橙汁呈酸性，，纯净水呈中性，，苏打水主要成分是碳酸氢钠，溶液呈碱性，，从小到大的正确顺序为：橙汁、纯净水、苏打水，图示顺序错误，不符合题意； C、时固体溶解性的划分标准为：溶解度小于为难溶，为微溶，为可溶，大于为易溶，图示划分正确，符合题意； D、地壳中元素含量由高到低前三位为氧、硅、铝，因此含量由低到高的正确顺序为铝、硅、氧，图示顺序错误，不符合题意。 故选C。 4. 下列相关化学知识叙述错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼可充入食品包装袋中以防腐 B. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比约为 D. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中以防腐，说法正确，不符合题意； B、着火点是物质的固有属性，不能改变，“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越多，火焰越旺，说法错误，符合题意； C、电解水生成的氧气、氢气在相同条件下的体积比约为1:2，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列归纳总结完全正确的一组是 A.数字含义 B.分子特征 ①：1个铁离子带2个单位正电荷 ②：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③：氧化镁中镁元素显价 ①水分子的质量和体积很小 ②固体物质的分子之间没有间隔 ③温度越高，分子运动速度越快 C.节约资源 D.生活经验 ①回收利用废旧金属 ②提倡使用太阳能 ③农业灌溉采用滴灌 ①生石灰不小心入眼，应立即用大量水冲洗 ②常用钢丝球擦洗铝锅 ③食品包装常用铁粉做双吸剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，而非铁离子，错误；②位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，正确；③位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中数字“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确，不符合题意； B、①水分子的质量和体积很小，正确；②固体物质的分子之间也存在间隔，错误；③温度越高，分子运动速度越快，正确，不符合题意； C、①回收利用废旧金属，可节约金属资源，正确；②提倡使用太阳能，可减少化石能源消耗，正确；③农业灌溉采用滴灌，可节约水资源，正确，符合题意； D、①生石灰即氧化钙与水反应会放出大量热，直接用水冲洗会灼伤眼部，错误；②钢丝球擦洗会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，加速铝锅腐蚀，错误；③铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故食品包装常用铁粉做双吸剂，正确，不符合题意。 故选：C。 6. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过分解反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，碳的化合价升高了，碳元素被氧化，说明一氧化碳具有还原性，因此可通过物质的还原性实现，故选项说法正确。 B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可燃性实现；故选项说法错误。 C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水；故选项说法正确。 D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过高温煅烧碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙来实现；故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】掌握二氧化碳和一氧化碳相互转化、碳酸钙和二氧化碳相互转化的原理，以及其反应的化学方程式是解题的关键。 7. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A正确； B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量比为6：32=3：16，故B错误； C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2，反应后分子数目减少，故C正确； D、分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D正确。 故选B。 8. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 溶液具有稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D. 向有固体剩余的氯化钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了氯化钾的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、某物质的饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该物质的溶液，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还可溶解其他物质，错误； B、构成物质的粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，不会自行沉降，错误； C、营养液中含有蔬菜生长所需的各类营养元素，可被蔬菜吸收，因此无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长，正确； D、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，加水后固体溶解是因为溶剂质量增加，并未改变氯化钾的溶解度，错误。 故选C。 9. 推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 稀有气体元素的原子最外层都达到相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的微粒都是稀有气体元素的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但二者碳原子排列方式不同，物理性质存在差异，说法错误，不符合题意； B、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意； C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； D、稀有气体元素的原子最外层都达到相对稳定结构，但最外层达到相对稳定结构的微粒还可能是离子，并非都是稀有气体元素的原子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究不同催化剂对分解速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.该装置完美无缺，还可以探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂对分解速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，能探究的还原性，但一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，并非完美无缺，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 11. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有锌和铜 C. 滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 【答案】A 【解析】 【分析】由于金属活动性的强弱是镁＞锌＞铜，把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，锌与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液； 【详解】A、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则滤液中一定没有CuCl2，滤液一定不呈蓝色，错误； B、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，滤渣中一定有锌和铜，正确； C、锌与CuCl2反应生成氯化锌和铜，MgCl2没有参与反应，故滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2，正确； D、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，因此所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量，正确； 故选A。 12. 金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间) ①钛 镁 铜 稀盐酸 ②镁 钛 硫酸铜溶液 ③镁 铜 氯化钛溶液 ④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 ⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序表为 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au ，在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢．金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快。 【详解】①钛的活动性在镁和氢之间，镁和钛能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应比钛快，镁的活动性强于钛，铜不和稀盐酸反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确； ②根据钛与硫酸铜溶液反应生成了硫酸钛，镁能与硫酸钛反应，可比较金属的活动性强弱，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确； ③镁和氯化钛溶液反应，铜不和氯化钛溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确； ④钛和铜均不和硫酸镁溶液反应，则金属活动性无法比较，故不正确； ⑤钛和硫酸镁溶液不反应，和硫酸铜溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确； ⑥铜和硫酸镁溶液、氯化钛溶液均不反应，则铜的活动性比镁和钛弱，镁和钛的活动性无法比较，故不正确。故选A。 【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 13. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——二氧化碳排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ．了解二氧化碳排放 （1）二氧化碳排放量增加可能引发的后果有__________（填字母序号，下同）。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）实验室制备二氧化碳。 制取二氧化碳可在A~E中选用装置（ ）；F装置制取气体的优点是（ ）。 Ⅱ．探究二氧化碳转化 （3）二氧化碳的吸收是其转化的有效方法。最佳的二氧化碳吸收剂是氢氧化钠溶液，写出该反应的方程式：_______。 【答案】（1）ABCD （2） ①. BC ②. 可以控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的过量排放会引起温室效应，全球变暖，则冰川融化，海平面上升，极端天气频发，土地沙漠化，造成农业减产，影响自然生态系统，改变生物多样性，故选：ABCD； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，制取二氧化碳可在A~E中选用装置BC； F装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示的含义为_______。 （2）时，甲物质溶解到水中形成的溶液，升温到，再加______g甲物质，溶液才能恰好达到饱和状态。 （3）时，若甲中含有少量丙，可用_______法来提纯甲。 （4）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ℃时，甲和丙的溶解度相等，均为20g （2） 15 （3） 降温结晶 （4） 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，P点表示的含义为℃时，甲和丙的溶解度相等，均为20g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度分别是20g、50g，则时50g水中最多能溶解甲的质量分别是、，时甲物质溶解到水中形成的溶液升温到，再加甲物质，溶液才能恰好达到饱和状态； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大、丙的溶解度随温度升高而减小，时若甲中含有少量丙，可用降温结晶的方法来提纯甲； 【小问4详解】 将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。 15. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 （1）操作⑥中有明显错误的是______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号），称量精盐并计算产率。 （3）配制氯化钠溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （4）用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填字母序号）。 a.氯化钠固体依然不纯 b.量取水时仰视读数 c.装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）缺少玻璃棒引流 （2）①⑤②③⑥④ （3）胶头滴管 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 操作⑥为过滤，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，则操作⑥中有明显错误的是缺少玻璃棒引流； 【小问2详解】 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，故操作顺序为①⑤②③⑥④； 【小问3详解】 配制氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； 【小问4详解】 a、氯化钠固体依然不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； b、量取水时仰视读数，读数偏小，会导致实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； c、装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会对所配溶液的溶质质量分数造成影响，不符合题意。 故选：ab。 三、应用题（本题共2小题，共9分） 16. 化学与日常生活息息相关，请回答下列问题。 （1）生活中的一种厕所清洁产品的标签如下，将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵、食醋的塑料杯中，均能观察到铁钉溶解，是因为这些酸溶液中都含有_______（填离子符号）。请写出铁锈与盐酸反应的原理_______（用化学方程式表示）。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 （2）厨房中使用的炉具清洁剂用于除油污，它含有氢氧化钠，使用时要戴上橡胶手套，因为该物质_______。 （3）测定洗涤用品肥皂水的的操作是用_______，与标准比色卡比较。 【答案】（1） ①. ②. （2） 具有强烈的腐蚀性 （3） 玻璃棒蘸取少量肥皂水滴在干燥的pH试纸上 【解析】 【小问1详解】 将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵、食醋的塑料杯中，均能观察到铁钉溶解，是因为这些酸溶液中都含有； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 厨房中使用的炉具清洁剂用于除油污，它含有氢氧化钠，使用时要戴上橡胶手套，是因为该物质具有强烈的腐蚀性； 【小问3详解】 测定洗涤用品肥皂水的的操作是用玻璃棒蘸取少量肥皂水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较。 17. 兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【答案】解：设氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验题（本题共2小题，共19分） 18. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 项目一：进行与铁有关实验 （1）根据铁元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是_______。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁元素的核外电子数为26 （2）“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是_______（填标号）。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （3）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁块剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁_____（填“高”或“低”）。 项目二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为_____。 （5）乙中反应的化学方程式为_____。 （6）同学们认为无需进行实验_______也能得到准确结论。 项目三：探究铁生锈的条件 （7）任务一 如图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端______（填“高于”或“低于”）R端。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉，滴管中预先加入不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 X 食盐水浓度 时瓶内氧气浓度 【实验分析】 实验③中_______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是_______。 【答案】（1）D （2）C （3）低 （4）甲中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 （5） （6）丙 （7） ①. 高于 ②. 3.5g ③. 其他条件相同时，食盐水浓度越大，钢铁锈蚀越快 【解析】 【小问1详解】 A、铁带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，故铁的原子序数为26，说法错误，不符合题意； C、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铁元素的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铁的核外电子数为26，说法正确，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，为保护眼睛不受伤害，应佩戴护目镜，所以需要标注护目镜图标，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的实验中需要使用酒精灯，涉及明火，所以需要标注明火图标，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的实验中不涉及锐器的使用，所以不需要标注锐器图标，符合题意； D、实验结束后要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，所以需要标注洗手图标，不符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，其熔点比纯铁低； 【小问4详解】 甲中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼，则能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为甲中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色； 【小问5详解】 乙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问6详解】 甲中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；乙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼；丙中铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，说明铝比银活泼，则由实验甲、乙可得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序为铝>铜>银，因此无需进行实验丙也能得到准确结论； 【小问7详解】 铁钉a生锈消耗氧气，气体减少，则左侧试管中压强减小；铁钉b不生锈，则右侧试管中压强不变，因此能观察到U形管内液面L端高于R端； 由表格数据可知，四组实验中所用食盐水浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，根据控制变量唯一的原则，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则实验③中X=3.5g； 由表格数据可知，其他条件相同时，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀越快，由此可得出结论：其他条件相同时，食盐水浓度越大，钢铁锈蚀越快。 19. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含酸废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）溶液浓度对硫酸性质的影响。图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （2）稀硫酸可用于实验室制取氢气，请写出反应化学方程式：_______。 【任务二】小组同学在氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，始终没有明显现象，对此进行了进一步探究。 【设计实验】 （3）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了 （4）小林同学提出：还可以用传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氧化铜粉末 【任务三】借助AI查找并整理资料 AI，请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的范围 适宜的土壤 水稻 保水性好 玉米 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务四】改良土壤并实施休耕轮作 （5）对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，加入_______来调节土壤为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【答案】（1）B （2） （3）溶液由红色变为无色 （4） ①. pH由大于7逐渐减小至小于7 ②. Na2SO4、NaOH ③. AC （5） ①. 熟石灰 ②. 6.0~7.0 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能夺取滤纸中的水分使其变黑，稀硫酸不具有脱水性，不能使滤纸变黑，故观察到很快变黑的是滤纸B； 【小问2详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应； 【小问4详解】 ①稀硫酸中本身含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，注入稀硫酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，该实验中pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应； ②a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质成分是：Na2SO4、NaOH； ③A、b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸，碳酸钠与硫酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以用碳酸钠固体探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，符合题意； B、铜与稀硫酸、硫酸钠均不反应，无法用铜片探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意； C、氧化铜和硫酸钠不反应，无明显现象，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可以用氧化铜粉末探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，pH小于7，显酸性，而水稻适宜的pH范围为：6.0~7.0，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，故可加入熟石灰来调节土壤pH为6.0~7.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市湖畔中学2025-2026学年第二学期第一阶段学习反馈 九年级化学试卷 （时间90分钟，总分65分） 相对原子质量： 一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 2. 下列有关酸与碱的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 扇闻浓盐酸 C. 石灰水中滴加酚酞 D. 称量氢氧化钠固体 3. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是 A. 相同条件下溶解在水中的温度： B. 生活中常见物质的： C. 时固体物质的溶解性： D. 地壳中元素含量： 4. 下列相关化学知识叙述错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼可充入食品包装袋中以防腐 B. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比约为 D. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 5. 下列归纳总结完全正确的一组是 A.数字含义 B.分子特征 ①：1个铁离子带2个单位正电荷 ②：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③：氧化镁中镁元素显价 ①水分子的质量和体积很小 ②固体物质的分子之间没有间隔 ③温度越高，分子运动速度越快 C.节约资源 D.生活经验 ①回收利用废旧金属 ②提倡使用太阳能 ③农业灌溉采用滴灌 ①生石灰不小心入眼，应立即用大量水冲洗 ②常用钢丝球擦洗铝锅 ③食品包装常用铁粉做双吸剂 A. A B. B C. C D. D 6. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过分解反应实现 7. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 8. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 溶液具有稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D. 向有固体剩余的氯化钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了氯化钾的溶解度 9. 推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 稀有气体元素的原子最外层都达到相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的微粒都是稀有气体元素的原子 10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究不同催化剂对分解速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.该装置完美无缺，还可以探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有锌和铜 C. 滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 12. 金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间) ①钛 镁 铜 稀盐酸 ②镁 钛 硫酸铜溶液 ③镁 铜 氯化钛溶液 ④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 ⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤ 二、填空题（本题共3小题，共13分） 13. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——二氧化碳排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ．了解二氧化碳排放 （1）二氧化碳排放量增加可能引发的后果有__________（填字母序号，下同）。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）实验室制备二氧化碳。 制取二氧化碳可在A~E中选用装置（ ）；F装置制取气体的优点是（ ）。 Ⅱ．探究二氧化碳转化 （3）二氧化碳的吸收是其转化的有效方法。最佳的二氧化碳吸收剂是氢氧化钠溶液，写出该反应的方程式：_______。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示的含义为_______。 （2）时，甲物质溶解到水中形成的溶液，升温到，再加______g甲物质，溶液才能恰好达到饱和状态。 （3）时，若甲中含有少量丙，可用_______法来提纯甲。 （4）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 15. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 （1）操作⑥中有明显错误的是______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号），称量精盐并计算产率。 （3）配制氯化钠溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （4）用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填字母序号）。 a.氯化钠固体依然不纯 b.量取水时仰视读数 c.装瓶时，有少量溶液洒出 三、应用题（本题共2小题，共9分） 16. 化学与日常生活息息相关，请回答下列问题。 （1）生活中的一种厕所清洁产品的标签如下，将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵、食醋的塑料杯中，均能观察到铁钉溶解，是因为这些酸溶液中都含有_______（填离子符号）。请写出铁锈与盐酸反应的原理_______（用化学方程式表示）。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 （2）厨房中使用的炉具清洁剂用于除油污，它含有氢氧化钠，使用时要戴上橡胶手套，因为该物质_______。 （3）测定洗涤用品肥皂水的的操作是用_______，与标准比色卡比较。 17. 兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 四、实验题（本题共2小题，共19分） 18. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 项目一：进行与铁有关实验 （1）根据铁元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是_______。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁元素的核外电子数为26 （2）“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是_______（填标号）。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （3）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁块剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁_____（填“高”或“低”）。 项目二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为_____。 （5）乙中反应的化学方程式为_____。 （6）同学们认为无需进行实验_______也能得到准确结论。 项目三：探究铁生锈的条件 （7）任务一 如图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端______（填“高于”或“低于”）R端。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉，滴管中预先加入不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 X 食盐水浓度 时瓶内氧气浓度 【实验分析】 实验③中_______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是_______。 19. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含酸废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）溶液浓度对硫酸性质的影响。图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （2）稀硫酸可用于实验室制取氢气，请写出反应化学方程式：_______。 【任务二】小组同学在氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，始终没有明显现象，对此进行了进一步探究。 【设计实验】 （3）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了 （4）小林同学提出：还可以用传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氧化铜粉末 【任务三】借助AI查找并整理资料 AI，请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的范围 适宜的土壤 水稻 保水性好 玉米 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务四】改良土壤并实施休耕轮作 （5）对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，加入_______来调节土壤为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $