专题01 物质的结构与性质（期中真题汇编，山东专用）高二化学下学期

专题01 物质的结构与性质 地 城 考点01 原子结构与元素性质 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D B B D B 7．【答案】(1) AC D (2) ds 3d104s1 (3) (4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高 (5) (6) < 8．【答案】(1) (2) 分子 或 (3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力 (4) 5 1 (5) 4 配位键、共价键 地 城 考点02 微粒间相互作用与物质性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D A C B B A A B AC B BC 13．【答案】(1) H-O-C≡N CNCl+H2O→HCNO+HCl CO2或CS2 或2个 (2) 正八面体形 BC (3) N>O>C 烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性 甲和丙形成分子间氢键 sp2 14．【答案】(1)bcd (2)ab (3) (4) 7 强 乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子 15．【答案】(1) ds 47 (2) 2 abd 28.7 (3) 与之间的配位键比与之间的配位键弱 地 城 考点03 不同聚集状态的物质与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D BD BC D CD A D 11．【答案】(1) 20 (2) 4 Be4O(OOCCH3)6 (3) -1 四 × 12．【答案】(1)b (2)bc (3)② (4) 24 (5)c (6) 4 13．【答案】(1)或 (2) ab 较大，与结合形成HF，降低，不易与形成 分子晶体 (3) 体心、棱心 CoO (4)6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与元素性质 考点02 微粒间相互作用与物质性质 考点03 不同聚集状态的物质与性质 地 城 考点01 原子结构与元素性质 1．(24-25高二下·山东枣庄·期中)基态镁原子中电子的空间运动状态有 A．3种 B．4种 C．6种 D．12种 2．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)下列化学用语对硫原子的价层电子的运动状态的描述最详尽的是 A． B． C． D． 3．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)电池中一种常用电解质的阴离子结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能：M＜X＜W D．最简单氢化物沸点：X＞Y 4．(24-25高二下·山东滕州·期中)下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B．σ键轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能一定比π键的键能高 C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D．AlN成键结构与金刚石相似只存在N—Al键，故AlN不具有良好的导电性 5．(24-25高二下·山东滕州·期中)W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．第一电离能：X<Y C．X与Y可形成非极性分子 D．电负性：X>Y 6．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，XY-常作为配位化合物中的配体，且X原子采取sp杂化，Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，基态W原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是 A．基态Y原子p轨道上的电子自旋平行 B．Ar的第一电离能>Z的第二电离能 C．XY中键与π键的数目之比为1：2 D．常作为W2+离子的检验试剂 7．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)；违反洪特规则的是___________。 A．H−：1s2                                     B．F−：1s22s23p6                                          C．Ca2+：1s22s22p63s23p6 D．O：       E．N： (2)Cu位于元素周期表中的___________区，Cu的基态原子的价层电子排布式为___________。与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子的价电子排布图为___________。 (3)分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，吡咯()中的大键可表示为___________。 (4)已知AlF3(熔点1290℃)与AlCl3(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释AlF3熔点远高于AlCl3的原因___________。 (5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 (6)工业上常通过PI3的水解来制备HI和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为___________；由该反应可知，电负性P___________I(填“>”、“<”或“=”)。 8．(24-25高二下·山东枣庄·期中)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为。 电离能/kJ·mol-1 Y 584 1823 2751 11584 14837 根据题目信息回答下列问题： (1)W基态原子的价电子排布式为___________。 (2)熔点低，易升华，则为___________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是___________。 (4)中，Z原子采用___________杂化，每个分子中含有___________个σ键，___________个π键。 (5)已知是蓝色的，配离子的配体是___________(填分子式)，配位数______，配离子中存在的化学键有___________。(填“金属键”“离子键”“共价键”“配位键”) 地 城 考点02 微粒间相互作用与物质性质 1．(24-25高二下·山东枣庄·期中)下列事实能用“键能”解释的是 A．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，碘呈固态 B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C．氨气分子的空间构型为三角锥形 D．乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂 2．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol冰中含有的氢键数目为4NA B．3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.1NA C．2.3gCH3OCH3中sp3杂化的原子数目为0.1NA D．0.2mol中含有的σ键数目为2.2NA 3．(24-25高二下·山东泰安·期中)下列有关化学用语表示错误的是 A．价电子对互斥模型： B．的空间结构为平面三角形 C．分子中键的形成 D．的电子式： 4．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)下列物质一定属于极性分子的是 A． B． C． D．二氯苯 5．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)下列化学用语表示正确的是 A．HCl分子中的σ键电子云轮廓图： B．用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．氨基的电子式： 6．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔点：S8>SO2 熔化时S8断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 B 液氨作制冷剂 NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化 C 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 D CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二下·山东济宁第一中学·期中)(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．该分子的二氯代物有4种 8．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)固态时有无限长链形式（ ）和三聚分子形式（ ），其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的(g)。 下列说法正确的是 A． 中键长：m＞n B．分子中O-S-O键角：(g)＜ C． 晶体中存在的作用力只有共价键 D． 中硫原子数与杂化的氧原子数相同 9．(24-25高二下·山东临沂河东区、费县·期中)某研究小组通过向硫酸铜溶液中加入氨水来研究铜离子在碱性溶液中存在形式。下列说法错误的是 A．向反应②后的溶液中加入95%的乙醇，会有深蓝色晶体析出 B．中键角小于中键角 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．由③④可知，和与配位能力与浓度有关 10．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)下列说法正确的是 A．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“∙∙∙”表示)结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 B．基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 C．甲醇(CH3OH，64.7℃)的沸点比甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的高，原因是甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能 D．溴苯、氯乙烯、甲苯中所有原子都在同一平面 11．(24-25高二下·山东山东师范大学附属中学·期中)连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中只有1个手性碳原子 B．分子中共平面的碳原子最多有7个 C．键角α>β D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2 12．(24-25高二下·山东滕州·期中)硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．H2O中的O原子为SP3杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的非极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 13．(24-25高二下·山东青岛实验高中·期中)按要求完成填空 (1)化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4OCN)合成了有机物尿素[]，开创了合成有机化合物的新时代。回答下列问题： ①氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为___________。氯化氰(CNCl)发生水解反应，化学反应方程式为___________。与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是___________(填化学式)。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，可表示为___________。 (2)配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。a．、b．、c．是三种常见的配合物。c中阳离子空间构型为___________。下列说法正确的是___________。 A．a中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．1molc的键数目为18NA C．a、b、c中Cr的配位数都是6 D．等物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 (3)三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下： ①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。乙发生“异构化”的原因为___________。 ②甲与丙能够形成层状超分子的原因为___________。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为___________。 14．(24-25高二下·山东实验中学·期中)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。 已知：根据亨利。A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体： 苯 吡啶 重原子数 6 价电子数 等电子体关系 共同特点 有大键： 具有芳香性 回答下列问题： (1)晶体中存在的微粒间作用力有______（填序号）。 a．金属键    b．离子键    c．配位键    d．氢键 (2)下列关于胍（，一元碱）的说法正确的是______（填序号）。 a．胍中C的杂化方式与中B的相同 b．与互为等电子体 c．胍分子中有大键，且其碱性与大键有关 (3)酸性条件下的水解产物是______和______（均写结构简式）。 (4)化合物（）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。 ①化合物A最多有______个碳原子共平面。 ②化合物A的碱性比吡啶______（填“强”或“弱”）。解释原因______。 15．(24-25高二下·山东泰安·期中)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 (2)还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．极性共价键    e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 (3)A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 地 城 考点03 不同聚集状态的物质与性质 1．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)一些分子晶体的熔点如下表： 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点 -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点 -85.6 -182 16.6 132.7 分析上述数据可知，下列说法错误的是 A．水、乙酸、尿素分子间存在氢键，熔点较高 B．是极性分子，分子的极性越大，范德华力越大，熔点较高 C．影响等3种分子熔点的因素主要是相对分子质量 D．白磷因相对分子质量大，范德华力较强，熔点较高 2．(24-25高二下·山东济宁嘉祥县一中·期中)下列关于晶体的说法正确的是 A．具有共价键的晶体叫做共价晶体 B．固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C．对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 3．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)对下列图形解释的说法错误的是 A．图1中，1个CH4子周围有12个紧邻的CH4分子 B．图2中，1molP4S3分子中孤电子对的数目为6NA，∠S-P-S<109°28′ C．图3中，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中 D．图3晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g/cm3 4．(24-25高二下·山东德州·期中)由Li、Al、Si构成的某化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的晶胞参数为。原子1的坐标为，原子3的坐标为。下列说法正确的是 A．原子2的坐标为 B．Al原子核外有13种能量不同的电子 C．该晶体的密度为 D．与的最近距离为 5．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．As原子的配位数为6 B．Ni原子在晶胞中占据4个顶点和2个棱心 C．若晶体密度为则可表示为 D．Ni、As原子间的最短距离为 6．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B．ZnS晶体中距离Zn离子最近的Zn离子数为6 C．Li2S中，S2-的配位数为4 D．x：y=6∶1 7．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ca的配位数为24 B．Ca与B个数比为1：6 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 8．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，则氮化钛晶体的密度为 9．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)金刚石的晶胞如图所示，已知原子m的分数坐标为，下列说法错误的是 A．原子n的分数坐标为 B．沿坐标轴方向的投影图为 C．沿体对角线方向的投影图为 D．由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性 10．(24-25高二下·山东济宁嘉祥县一中·期中)某些晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 XeF2晶体 立方氮化硼 A．该晶胞中有2个分子 B．晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，属于共价晶体 CaF2晶胞 石墨晶体 C．位于晶胞的顶角和面心，配位数为8 D．碳原子均为杂化，每个六元环平均占有3个碳原子 11．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)CaC2俗称电石，是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气，基态Ca原子核外电子的运动状态有_______种，CaC2的电子式为_______。 (2)BeCO3与CH3COOH反应生成配合物的结构如图甲所示，Be的配位数为_______。该配合物的化学式为_______；两分子CH3COOH之间易形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为_______(用O-H…O表示氢键)。 (3)Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物，可通过MgH2和Ni单质球磨制成，晶胞如图乙所示，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为_______，Mg2+位于Ni原子形成的_______面体空隙中；Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，若阿伏加德罗常数的值为，Mg2+和Ni原子的最短距离为_______cm(用含M、ρ和。的代数式表示)。 12．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)北宋卷轴画《千里江山图》颜色绚丽，由石绿、雌黄，赭石，阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有钠、氧、硅、硫、钴、锰、钛、铁等元素。 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 a．吸收光谱                       b．发射光谱 (2)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。 a．           b． c．              d． (3)太阳能电池板主要材料为Si的晶体。SiCl4是生产高纯Si的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s，p，d轨道的杂化类型有：①dsp2 ②sp3d，③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (4)1mol[Co(NH3)6]3+中σ键的物质的量是___________mol。现有10mL浓度为0.1000mol·L-1的溶液A，溶质可能是[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)2Cl]Cl2，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液20mL，则溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 (5)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填字母)。 a．      b．     c．    d． (6)MgS3O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm，bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为___________。已知MgS3O3·6H2O的摩尔质量是Mg-mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3。 13．(24-25高二下·山东聊城·期中)铁族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三种元素，属于过渡元素。 (1)铁的基态原子核外电子排布式为___________。 (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②转化液pH过小时不易得到，原因是___________。 ③二茂铁是一种橙色晶体，有类似樟脑的气味，熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 (3)Co的一种氧化物晶体中O作面心立方最密堆积(如图1、图2所示)。Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能为___________。 一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分片段如图3所示)，则该氧化物的化学式为___________。(填“体心”、“面心”或“棱心”) (4)红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，As的配位数是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与元素性质 考点02 微粒间相互作用与物质性质 考点03 不同聚集状态的物质与性质 地 城 考点01 原子结构与元素性质 1．(24-25高二下·山东枣庄·期中)基态镁原子中电子的空间运动状态有 A．3种 B．4种 C．6种 D．12种 【答案】C 【详解】基态镁原子的电子占据1s、2s、2p、3s能级，对应轨道数分别为1、1、3、1，总和为6种，每个轨道对应一种空间运动状态，答案为6种，故选C。 2．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)下列化学用语对硫原子的价层电子的运动状态的描述最详尽的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．是S的电子式，只表示最外层有6个电子，故A错误； B．只能看出在S原子的电子在3个电子层上运动，故B错误； C．能看出S原子的价电子在4个不同的原子轨道上运动，故C错误； D．能看出S原子的价电子在2个不同的能级、4个不同的原子轨道上运动，且能表示出自旋方向，故D正确； 故选D。 3．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)电池中一种常用电解质的阴离子结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能：M＜X＜W D．最简单氢化物沸点：X＞Y 【答案】B 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：S＞O＞F，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，C正确； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故选B。 4．(24-25高二下·山东滕州·期中)下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B．σ键轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能一定比π键的键能高 C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D．AlN成键结构与金刚石相似只存在N—Al键，故AlN不具有良好的导电性 【答案】B 【详解】A．碳原子半径小于硅，C-C键键长更短、键能更大，故金刚石熔点高于晶体硅，A正确； B．σ键轨道重叠程度虽大，但键能不一定总比π键高（如N≡N中π键总键能更高），B错误； C．氟的电负性更强，吸电子效应使三氟乙酸的羧酸根更稳定，酸性更强，C正确； D．AlN与金刚石结构相似，为共价晶体，无自由电子，故不导电，D正确； 故选B。 5．(24-25高二下·山东滕州·期中)W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．第一电离能：X<Y C．X与Y可形成非极性分子 D．电负性：X>Y 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子，Z是Be元素。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，则阳离子为、阴离子为，所以W是H元素、X是F元素、Y是N元素，据此回答。 【详解】A．、中N、Be原子价电子对数都是4，VSEPR模型都是正四面体，A错误； B．F的第一电离能（1681 kJ/mol）高于N（1402 kJ/mol），B错误； C．F与N形成的分子（如NF3）为极性分子，无对称结构，C错误； D．F的电负性（4.0）大于N（3.0），D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，XY-常作为配位化合物中的配体，且X原子采取sp杂化，Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，基态W原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是 A．基态Y原子p轨道上的电子自旋平行 B．Ar的第一电离能>Z的第二电离能 C．XY中键与π键的数目之比为1：2 D．常作为W2+离子的检验试剂 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，说明X的电子排布式为1s22s22p2，即X为C元素；基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，说明有5种类型的轨道，再根据常作为配位化合物中的配体，说明有孤电子对，且X原子采取sp杂化，说明以三键连接，可知为，因此Y为N元素；Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，则Z为K元素；基态W原子的M层未成对电子数为4，则W原子 基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则W为Fe元素；由此可知，X、Y、Z、W分别为C、N、K、Fe元素，据此作答。 【详解】A．基态N原子的2p轨道上有3个电子，根据洪德规则，这三个电子分占三个p轨道且自旋方向相同，因此p轨道上的电子自旋平行，故A正确； B．K的第二电离能即需要失去的是3p6上的电子，此时K+的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，Ar的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，两者均处于全充满状态，稳定性高，但由于钾离子的核电荷更大，导致其电子被束缚更紧，再失去一个电子需要的能量更多，因此Ar的第一电离能小于K+的第二电离能，故B错误； C．XY⁻（CN⁻）中C与N之间为三键，包含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1：2，故C正确； D．为（铁氰化钾），用于检验Fe2+，与Fe2+反应生成深蓝色沉淀，故D正确； 故答案选B。 7．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)；违反洪特规则的是___________。 A．H−：1s2                                     B．F−：1s22s23p6                                          C．Ca2+：1s22s22p63s23p6 D．O：       E．N： (2)Cu位于元素周期表中的___________区，Cu的基态原子的价层电子排布式为___________。与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子的价电子排布图为___________。 (3)分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，吡咯()中的大键可表示为___________。 (4)已知AlF3(熔点1290℃)与AlCl3(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释AlF3熔点远高于AlCl3的原因___________。 (5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 (6)工业上常通过PI3的水解来制备HI和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为___________；由该反应可知，电负性P___________I(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) AC D (2) ds 3d104s1 (3) (4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高 (5) (6) < 【详解】（1）A．是H原子得一个电子，电子排布式，A正确； B．F-：1s22s23p6不满足能量最低原理，应是1s22s22p6，B错误； C．Ca2+：1s22s22p63s23p6排布式，C正确； D．违反洪特规则，正确的电子排布式为，D错误； E．违反泡利不相容原理，其电子排布图为，E错误； 故选AC；D； （2） 是29号元素，位于元素周期表中ds区，Cu的基态原子的价层电子排布式为，与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的元素是24号元素，基态原子的价电子排布图为； （3）根据吡咯的结构可知，其大π键由4个C原子和1个N原子5个原子、每个C提供1个电子，N原子提供2个电子，共6个电子构成，则该吡咯中的大π键可表示为； （4）AlF3的熔点为1290℃，AlCl3熔点为194℃，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高； （5） -CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： >  >，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为：； （6）工业上常通过的水解来制备HI和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为，由该反应知碘和磷形成的化合物中碘呈负价态，故电负性P<I。 8．(24-25高二下·山东枣庄·期中)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为。 电离能/kJ·mol-1 Y 584 1823 2751 11584 14837 根据题目信息回答下列问题： (1)W基态原子的价电子排布式为___________。 (2)熔点低，易升华，则为___________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是___________。 (4)中，Z原子采用___________杂化，每个分子中含有___________个σ键，___________个π键。 (5)已知是蓝色的，配离子的配体是___________(填分子式)，配位数______，配离子中存在的化学键有___________。(填“金属键”“离子键”“共价键”“配位键”) 【答案】(1) (2) 分子 或 (3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力 (4) 5 1 (5) 4 配位键、共价键 【分析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，所以W是Cu元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的p轨道含有6个电子，第三周期的p轨道含有5个电子，则X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，I4远大于I3，所以其化合价为+3价，Y为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故Z为C元素，据此分析解答。 【详解】（1）W是Cu元素，其价电子排布式为：； （2）X是Cl，Y是Al，熔点低，易升华，则为分子晶体，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式； （3）R是与X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氢化物HF沸点比X的氢化物HCl沸点更高，是由于HF分子之间存在氢键，而HCl分子之间没有氢键只有范德华力，分子间氢键的存在导致其沸点升高； （4）Z为C，X为Cl元素，则为，分子中存在1个碳碳双键和4个单键，单键都是σ键，1个碳碳双键中含有一个σ键和一个π键，每个C原子形成了3个σ键、没有孤电子对，所以C原子采取杂化，每个分子中含有5个σ键、1个π键； （5）W为Cu元素，配离子中为配体，配位数为4，配离子中存在的化学键有：铜离子和氧原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在共价键。 地 城 考点02 微粒间相互作用与物质性质 1．(24-25高二下·山东枣庄·期中)下列事实能用“键能”解释的是 A．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，碘呈固态 B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C．氨气分子的空间构型为三角锥形 D．乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂 【答案】D 【详解】A．氯气、溴、碘的状态差异由分子间作用力（范德华力）决定，与键能无关，A不符合题意； B．稀有气体的化学惰性源于其稳定的电子层结构，而非键能因素，B不符合题意； C．氨气的三角锥形结构由杂化轨道和孤电子对排斥作用决定，与键能无关，C不符合题意； D．乙烯双键中的π键键能较低，易断裂，直接由键能差异解释，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol冰中含有的氢键数目为4NA B．3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.1NA C．2.3gCH3OCH3中sp3杂化的原子数目为0.1NA D．0.2mol中含有的σ键数目为2.2NA 【答案】D 【详解】A．在冰晶体中，1个水分子与周围4个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成4个氢键，而2个水分子共用1个氢键，故1个水分子可形成2个氢键，1mol水中含有的氢键数目为2NA，A错误； B．在二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，3.0g的物质的量为0.05mol，含有的Si-O键数目为0.2NA，B错误； C．CH3OCH3中C原子和O原子都是sp3杂化的，2.3g CH3OCH3的物质的量为0.05mol，sp3杂化的C原子和O原子个数为0.15 NA，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子中含有11个σ键，则0.2mol中含有的σ键数目为2.2NA，D正确； 故选D。 3．(24-25高二下·山东泰安·期中)下列有关化学用语表示错误的是 A．价电子对互斥模型： B．的空间结构为平面三角形 C．分子中键的形成 D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中S价层电子对数，无孤电子对，价电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．中C价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．中C的2s、2p轨道杂化形成杂化轨道，与H的1s轨道沿键轴方向重叠形成键，形成过程为，C正确； D．是离子化合物，由和构成，电子式为，D正确； 故选A。 4．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)下列物质一定属于极性分子的是 A． B． C． D．二氯苯 【答案】C 【详解】A．为平面三角形结构，且3个B-F一样长、一样强，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误； B．结构为，顺式结构属于极性分子，反式结构属于非极性分子，故B错误； C．为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确； D．二氯苯的结构为，其中对二氯苯为非极性分子，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)下列化学用语表示正确的是 A．HCl分子中的σ键电子云轮廓图： B．用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．氨基的电子式： 【答案】B 【详解】A．中的σ键为s-pσ键，电子云轮廓图：，A错误； B．基态C原子有4个价电子，轨道表示式为：，CH4的C原子通过杂化形成sp3杂化轨道：，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：，C错误； D．氨基-NH2中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为，D错误； 故选B。 6．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔点：S8>SO2 熔化时S8断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 B 液氨作制冷剂 NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化 C 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 D CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．S8和SO2均为分子晶体，熔化时均需克服分子间作用力，而非断开共价键。S8熔点更高是因为其分子量更大，分子间作用力更强，A错误； B．液氨作制冷剂是由于NH3存在分子间氢键作用，使其沸点较高（-33℃），且易通过加压液化，且汽化时吸热，解释正确，B正确； C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是由于甲基被氧化为羧基所致，体现了苯环使甲基活性改变，而非甲基活化苯环产生的，C错误； D．CO2（180°）、CH2O（120°）、CCl4（109.5°）键角依次减小是因中心原子杂化方式不同，而非孤电子对影响（三者的中心C原子均无孤电子对），D错误； 故答案为：B 。 7．(24-25高二下·山东济宁第一中学·期中)(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．该分子的二氯代物有4种 【答案】A 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个σ键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个σ键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯结构相似，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯的二氯代物有4种，两个氯原子分别代替①②号个H原子、两个氯原子分别代替①③号个H原子、两个氯原子分别代替①④号个H原子、两个氯原子分别代替②④号个H原子，D正确； 故选A。 8．(24-25高二下·山东临沂莒南县·期中)固态时有无限长链形式（ ）和三聚分子形式（ ），其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的(g)。 下列说法正确的是 A． 中键长：m＞n B．分子中O-S-O键角：(g)＜ C． 晶体中存在的作用力只有共价键 D． 中硫原子数与杂化的氧原子数相同 【答案】A 【详解】A．在 长链结构中，通过氧原子连接2个硫原子彼此相连，该氧原子为“桥氧”S-O为单键，O位于端基与S形成双键，S-O单键键长比双键键长更长，即键长：m＞n，A项正确 B．(g)是以单分子形式存在的，硫原子的价层电子对数为3，杂化方式为，空间结构为平面三角形，O-S-O键角为，而 为三聚分子，从结构图中可看出，硫原子位于相邻的4个氧原子构成的四面体中心，则O-S-O键角约为109°，故键角(g)> ，B项错误； C． 晶体为三聚分子形成的分子晶体，存在的作用力有共价键、分子间作用力，C项错误； D．从 结构图可看出，每个硫原子均与4个氧原子结合，且位于4个氧原子形成的四面体中心，则硫原子为杂化，而结构中有2种类型的氧原子，与2个硫原子结合的氧原子（“桥氧”）及端基只结合1个硫原子的氧原子，“桥氧”形成2个键且有2个孤电子对，杂化方式为杂化，该类氧原子数在每个长链中比硫原子少1个，端基氧原子未采用杂化轨道成键，故 中硫原子数与杂化的氧原子数不相同，D项错误； 答案选A。 9．(24-25高二下·山东临沂河东区、费县·期中)某研究小组通过向硫酸铜溶液中加入氨水来研究铜离子在碱性溶液中存在形式。下列说法错误的是 A．向反应②后的溶液中加入95%的乙醇，会有深蓝色晶体析出 B．中键角小于中键角 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．由③④可知，和与配位能力与浓度有关 【答案】B 【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入一部分氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液。加入数滴NaOH或硫酸后，均析出了蓝色沉淀。 【详解】A．加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，会有深蓝色晶体析出，故A正确； B. 中N原子上有孤电子对，与NH3形成了配位键，N上没有孤电子对，所以中键角小于中键角，B错误； C. 加入氨水，转化为，加入NaOH，转化为，说明溶液中存在平衡，C正确； D. 铜氨溶液加入碱或酸，转化为，说明和与配位能力与浓度有关，D正确； 故答案选B。 10．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)下列说法正确的是 A．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“∙∙∙”表示)结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 B．基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 C．甲醇(CH3OH，64.7℃)的沸点比甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的高，原因是甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能 D．溴苯、氯乙烯、甲苯中所有原子都在同一平面 【答案】AC 【详解】A．根据分子能电离为和，可以得到形成的氢键作用应该是，即，A正确； B．基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p，电子排布图为，成对电子数与未成对电子数之比为0：2，B错误； C．甲醇中含有，甲醇分子之间形成氢键，而甲硫醇不能形成氢键，故甲醇的沸点比甲硫醇高，C正确； D．溴苯、氯乙烯、甲苯的结构分别为：、、，其中的溴苯、氯乙烯的所有原子都在同一平面，而中有甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面，D错误； 故答案为：AC。 11．(24-25高二下·山东山东师范大学附属中学·期中)连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中只有1个手性碳原子 B．分子中共平面的碳原子最多有7个 C．键角α>β D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2 【答案】B 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中 只有虚线圈住的碳原子为手性碳原子，只有一个，A正确； B．与苯环相连的碳原子与苯环在同一平面上，与羧基相连的碳原子可以通过单键旋转到苯环平面，故分子中共平面的碳原子不止7个，B错误； C．氧原子上有孤对电子，导致键角更小，C正确； D．苯环上酚羟基的邻位和对位上的氢原子和溴水发生取代反应，该有机物中邻对位含有2个H原子，故1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2，D正确； 答案选B。 12．(24-25高二下·山东滕州·期中)硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．H2O中的O原子为SP3杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的非极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】BC 【详解】A．水的价层电子对数是，孤电子对数为2，原子为杂化，A正确； B．的价层电子对数是，孤电子对数为1，模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，C错误； D．根据图示，有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选BC。 13．(24-25高二下·山东青岛实验高中·期中)按要求完成填空 (1)化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4OCN)合成了有机物尿素[]，开创了合成有机化合物的新时代。回答下列问题： ①氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为___________。氯化氰(CNCl)发生水解反应，化学反应方程式为___________。与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是___________(填化学式)。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，可表示为___________。 (2)配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。a．、b．、c．是三种常见的配合物。c中阳离子空间构型为___________。下列说法正确的是___________。 A．a中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．1molc的键数目为18NA C．a、b、c中Cr的配位数都是6 D．等物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 (3)三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下： ①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。乙发生“异构化”的原因为___________。 ②甲与丙能够形成层状超分子的原因为___________。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为___________。 【答案】(1) H-O-C≡N CNCl+H2O→HCNO+HCl CO2或CS2 或2个 (2) 正八面体形 BC (3) N>O>C 烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性 甲和丙形成分子间氢键 sp2 【详解】（1）①碳原子的杂化方式为sp，sp杂化的碳原子形成直线形结构，且氰酸(HCNO)是一元弱酸，说明H与O相连，所以氰酸的结构式为H-O-C≡N；氯化氰(CNCl)与水发生水解反应生成氰酸和氯化氢，则方程式为CNCl+H2O→HCNO+HCl；等电子体是指价电子数和原子数相同的微粒。氰酸根（）的原子总数为3，价电子总数为16，CO2或CS2原子总数均为3，价电子总数均为16，且而这均为直线型的非极性分子，所以与氰酸根（）互为等电子体且为分极性分子的是CO2或CS2，故答案为：H-O-C≡N ；CNCl+H2O→HCNO+HCl ；CO2或CS2； ②异氰酸(O=C=N-H)分子中，O、C、N3个原子都参与形成大π键。O原子价电子数为6，C价电子数为4，N原子价电子数为5，H与N成键用去1个电子，双键中各有1个，剩下参与大π键的电子数：O提供2个、C提供2个、N提供2个，共6个电子，所以大π键表示或2个，故答案为：或2个； （2）①对于c：，其中阳离子为。与6个形成配位键，6个配位体呈正八面体构型围绕中心离子，所以c中阳离子的空间构型为正八面体，故答案为：正八面体； ②A．在a：中，与之间是离子键；与、是配位键；中H、O原子之间是共价键，氢键不属于化学键，故A错误； B．在c：中，与6个形成6个配位键（属于键），每个中有2个键（键），所以1个 键为，则1molc的键数目为18NA，故B正确； C．在a：中Cr的配体是4个是和2个，配位数为6；b：中Cr的配体是5个和1个，配体数为6；在c：中，Cr的配体为6个，配体数均为6，故C正确； D．在a、b、c三种物质中內界的不与溶液反应生成白色的AgCl沉淀；在a：中只有1个外界，在b：中有2个外界，在c：中有3个外界。所以等物质的量的a、b、c三中物质分别与足量的反应，得到AgCl的物质的量不想等，故D错误； 答案先BC； （3）①同周期主族元素的第一电离能的变化规律为：从左到右，第一电离能呈增大趋势，但IIA族和VA族元素原子第一电离能高于同周期相邻元素原子的第一电离能，则C、N、O第一电离能大小为：N>O>C；烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性，乙发生“异构化”；故答案为：N>O>C；烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性； ②甲与丙能够形成分子间氢键，所以能形成层状超分子；乙分子中N原子是杂化，孤电子对占据的是杂化轨道，故答案为：甲和丙形成分子间氢键；。 14．(24-25高二下·山东实验中学·期中)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。 已知：根据亨利。A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体： 苯 吡啶 重原子数 6 价电子数 等电子体关系 共同特点 有大键： 具有芳香性 回答下列问题： (1)晶体中存在的微粒间作用力有______（填序号）。 a．金属键    b．离子键    c．配位键    d．氢键 (2)下列关于胍（，一元碱）的说法正确的是______（填序号）。 a．胍中C的杂化方式与中B的相同 b．与互为等电子体 c．胍分子中有大键，且其碱性与大键有关 (3)酸性条件下的水解产物是______和______（均写结构简式）。 (4)化合物（）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。 ①化合物A最多有______个碳原子共平面。 ②化合物A的碱性比吡啶______（填“强”或“弱”）。解释原因______。 【答案】(1)bcd (2)ab (3) (4) 7 强 乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子 【详解】（1）晶体中存在阴阳离子间的离子键、B和配体间的配位键和氨基间的氢键，故选bcd； （2）a．胍中C的杂化方式为sp2杂化，中B的杂化方式为sp3杂化，a正确； b．与具有相同数量价电子和相同数量重原子，互为等电子体，b正确； c．中有大键，=N上有孤电子对，为一元碱，且其碱性与大键无关，c错误； 故选ab； （3）酸性条件下的水解产物是和； （4）①化合物中所有7个碳原子都可能共平面； ②对比A和吡啶可知，A比吡啶多了个乙基，而乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子，碱性更强。 15．(24-25高二下·山东泰安·期中)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 (2)还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．极性共价键    e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 (3)A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 【答案】(1) ds 47 (2) 2 abd 28.7 (3) 与之间的配位键比与之间的配位键弱 【分析】元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，则A为H； C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为O；B的价电子层中有3个未成对电子，且原子序数小于氧元素，则B为N；D与C同主族，则D为S；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为Cu。综上，A、B、C、D、E分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】（1）同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子核外电子排布形成半满结构，能量较低，N原子第一电离能高于O，同主族从上到下第一电离能递减，则N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；Cu元素为29号元素，价电子为3d104s1，位于元素周期表的ds区，与Cu同族的第五周期元素原子序数为29+18=47； （2）为NH3，配合物中具有2种空间结构：；含有的相互作用有离子键[和Cl-]、配位键（Co-N、Co-Cl）、极性共价键（N-H），故答案为abd；含2mol Cl-，则0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀； （3）这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，则阴离子为硫酸根离子，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，可观察阳离子中心为1个Cu2+，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4；[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在的化学键有配位键和共价键，加热时，由于H2O和Cu2+之间的配位键比与之间的配位键弱，因此加热时首先失去的组分是H2O。 地 城 考点03 不同聚集状态的物质与性质 1．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)一些分子晶体的熔点如下表： 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点 -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点 -85.6 -182 16.6 132.7 分析上述数据可知，下列说法错误的是 A．水、乙酸、尿素分子间存在氢键，熔点较高 B．是极性分子，分子的极性越大，范德华力越大，熔点较高 C．影响等3种分子熔点的因素主要是相对分子质量 D．白磷因相对分子质量大，范德华力较强，熔点较高 【答案】C 【详解】A．水、乙酸、尿素分子间存在氢键，氢键的作用强于范德华力，能显著提高熔点，A正确； B．H2S为极性分子，CH4为非极性分子，极性分子间范德华力更强，H2S熔点较高，B正确； C．O2、N2、CH3的熔点顺序为：CH4＞N2＞O2，但相对分子质量顺序为：O2＞N2＞CH4，说明熔点并非由相对分子质量主导，可能受分子对称性等因素影响，C错误； D．白磷（P4）相对分子质量大，范德华力强，熔点显著高于其他小分子物质，D正确； 故选C。 2．(24-25高二下·山东济宁嘉祥县一中·期中)下列关于晶体的说法正确的是 A．具有共价键的晶体叫做共价晶体 B．固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C．对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】D 【详解】A．共价晶体是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的晶体。具有共价键的晶体不一定是共价晶体，例如NH4Cl属于离子晶体，在其阳离子中存在共价键，H2O在固态时为分子晶体，在水分子中存在H-O共价键，A错误； B．石英玻璃属于玻璃态物质，是非晶态物质，不属于晶体，B错误； C．分子晶体的稳定性由分子内共价键强弱决定，与分子间作用力的大小无关，分子间作用力仅影响物理性质如熔、沸点、溶解性等，C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整结构，体现了晶体自范性(自发形成规则外形)，D正确； 故合理选项是D。 3．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)对下列图形解释的说法错误的是 A．图1中，1个CH4子周围有12个紧邻的CH4分子 B．图2中，1molP4S3分子中孤电子对的数目为6NA，∠S-P-S<109°28′ C．图3中，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中 D．图3晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g/cm3 【答案】B 【详解】A．根据CH4晶胞，以顶点的CH4分子分析，与面心的CH4分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，A正确； B．根据图知，每个P原子含有1个孤电子对、每个S原子含有2个孤电子对，所以每个P4S3分子中含有10个孤电子对，则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA，B错误； C．结合图3可知，Fe2+的上、下、左、右、前、后各有1个F-，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中，C正确； D．结合图3可知，晶胞中含有1个Cs+，1个Fe2+，3个F-，晶体的密度为g/cm3，D正确； 故选B。 4．(24-25高二下·山东德州·期中)由Li、Al、Si构成的某化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的晶胞参数为。原子1的坐标为，原子3的坐标为。下列说法正确的是 A．原子2的坐标为 B．Al原子核外有13种能量不同的电子 C．该晶体的密度为 D．与的最近距离为 【答案】D 【详解】A．原子1的坐标为，结合晶胞结构可知，原子2的坐标为，A错误； B．铝的电子排布式为‌1s22s22p63s23p1，则其核外有5种能量不同的电子，B错误； C．该晶胞中Li原子个数=1+12×=4、Al原子个数=8×+6×=4、Si原子个数为4，则Li、Al、Si原子个数之比为4：4：4=1：1：1，晶胞参数为，则该晶体的密度为，C错误； D．由图可知，与的最近距离为体对角线的，即最短距离为，D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．As原子的配位数为6 B．Ni原子在晶胞中占据4个顶点和2个棱心 C．若晶体密度为则可表示为 D．Ni、As原子间的最短距离为 【答案】BD 【分析】根据晶胞的化学式NiAs，以及晶胞中含有两个As原子可知As原子位于晶胞内部，则1个晶胞也含有2个Ni原子，结合晶胞面对角线的截图可知，Ni原子位于8个顶点和竖直的4个棱心，则晶胞结构为：； 【详解】A．由分析的晶胞结构可知，As原子与周围最近的6个Ni相连，则As原子的配位数为6，A正确； B．由分析可知，Ni原子在晶胞中占据8个顶点和4个棱心，B错误； C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C正确； D．结合晶胞的结构，直线MN之间的距离为，结合As原子的坐标为，可得三角形：，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误； 故选BD。 6．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B．ZnS晶体中距离Zn离子最近的Zn离子数为6 C．Li2S中，S2-的配位数为4 D．x：y=6∶1 【答案】BC 【详解】A．Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，核外电子占据多少轨道就有多少种空间运动状态，s、p、d轨道分别有1、3、5种，共15种空间运动状态，故A正确； B．ZnS晶体中Zn、S之比为1：1，二者位置可以互换，距离S原子最近的S原子数为12，则ZnS晶体中距离Zn原子最近的Zn原子数也为12，故B错误； C．一个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，故C错误； D．由LixZnyS晶胞图可知，Li+和Zn2+共有7个，根据化合价代数和为零可知，Li+和Zn2+的个数比为6：1，故D正确； 故选：BC。 7．(24-25高二下·山东青岛第二中学·期中)硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ca的配位数为24 B．Ca与B个数比为1：6 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】D 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为8×=6个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，Ca的配位数为24，A正确； B．根据分析，Ca与B个数比为1：6，B正确； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为0， B-B键的键长为dnm，M到顶点的距离为nm，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，C正确； D．该晶体的密度为，D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·山东临沂临沭县·期中)金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，则氮化钛晶体的密度为 【答案】CD 【详解】A．b点原子的分数坐标为，A错误； B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，N为8×+6×=4，晶体中，B错误； C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确； D．最近的两个N原子之间的距离为c nm，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶胞中有4 Ti，4个N，则氮化钛晶体的密度为 ，D正确； 故选CD。 9．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)金刚石的晶胞如图所示，已知原子m的分数坐标为，下列说法错误的是 A．原子n的分数坐标为 B．沿坐标轴方向的投影图为 C．沿体对角线方向的投影图为 D．由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性 【答案】A 【详解】A．n原子位于体对角线的处，其坐标为，故A错误； B．根据晶胞结构分析，六个面均存在C原子，因此无论沿哪个坐标轴进行投影，其坐标轴方向的投影图均为，故B正确； C．根据晶胞结构分析，金刚石晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，顶点的黑球投影为正六边形的顶点，沿体对角线方向的投影图为：，故C正确； D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，由图可知，金刚石晶胞中每个C原子最多连接了四根单键，且具有一定的角度，因此由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性，故D正确； 故答案选A。 10．(24-25高二下·山东济宁嘉祥县一中·期中)某些晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 XeF2晶体 立方氮化硼 A．该晶胞中有2个分子 B．晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，属于共价晶体 CaF2晶胞 石墨晶体 C．位于晶胞的顶角和面心，配位数为8 D．碳原子均为杂化，每个六元环平均占有3个碳原子 【答案】D 【详解】A．晶胞中，Xe原子位于顶点和体心+1=2。F原子位于棱上和晶胞内部。所以该晶胞有2个分子，故A正确； B．立方氮化硼晶胞中，B原子位于顶点和面心：，N原子位于体内，所以原子数为4，且是共价晶体，故B正确； C．晶胞中，位于顶点和面心+=4，在晶胞内部，相邻且最近的有8个（上方4个，下方4个）所以配位数为8，故C正确； D．石墨中碳原子为杂化，每个六元环平均占有2个碳原子（每个碳被3个环共用，），故D错误； 故选D。 11．(24-25高二下·山东名校考试联盟·期中)碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)CaC2俗称电石，是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气，基态Ca原子核外电子的运动状态有_______种，CaC2的电子式为_______。 (2)BeCO3与CH3COOH反应生成配合物的结构如图甲所示，Be的配位数为_______。该配合物的化学式为_______；两分子CH3COOH之间易形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为_______(用O-H…O表示氢键)。 (3)Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物，可通过MgH2和Ni单质球磨制成，晶胞如图乙所示，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为_______，Mg2+位于Ni原子形成的_______面体空隙中；Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，若阿伏加德罗常数的值为，Mg2+和Ni原子的最短距离为_______cm(用含M、ρ和。的代数式表示)。 【答案】(1) 20 (2) 4 Be4O(OOCCH3)6 (3) -1 四 × 【详解】（1）基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6s2，核外共有20个电子，共有20种核外电子运动状态，CaC2为离子化合物，碳原子之间以碳碳三键的方式结合，电子式为； （2）根据图1结构简式可知，配合物的化学式为Be4O(OOCCH3)6；每个Be与4个O原子成键，其配位数为4；两分子乙酸通过形成2个氢键形成含八元环二聚体，该二聚体的结构：； （3）Mg2NiH4中H元素的电负性最大，所以H的化合价为-1价；Ni原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8个小立方体，Mg2+处于八个小立方体的体心，即位于Ni原子形成的四面体空隙内；由晶胞结构可知，Mg2+和Ni原子的最短距离x为晶胞体对角线长的四分之一，设晶胞边长为a cm，则x=cm。该晶胞中Ni原子个数为4，Mg2+个数为8，即晶胞中有4个Mg2NiH4，晶胞密度ρ=，a=，所以x=×cm。 12．(24-25高二下·山东济宁兖州区·期中)北宋卷轴画《千里江山图》颜色绚丽，由石绿、雌黄，赭石，阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有钠、氧、硅、硫、钴、锰、钛、铁等元素。 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 a．吸收光谱                       b．发射光谱 (2)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。 a．           b． c．              d． (3)太阳能电池板主要材料为Si的晶体。SiCl4是生产高纯Si的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s，p，d轨道的杂化类型有：①dsp2 ②sp3d，③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (4)1mol[Co(NH3)6]3+中σ键的物质的量是___________mol。现有10mL浓度为0.1000mol·L-1的溶液A，溶质可能是[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)2Cl]Cl2，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液20mL，则溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 (5)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填字母)。 a．      b．     c．    d． (6)MgS3O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm，bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为___________。已知MgS3O3·6H2O的摩尔质量是Mg-mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3。 【答案】(1)b (2)bc (3)② (4) 24 (5)c (6) 4 【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故答案选b； （2）a．轨道表示式为基态氧原子，故a错误； b．2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确； c．2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确； d．不是氧原子的核外电子排布，故d错误； 故选bc； （3）SiCl4中，Si的σ键数为4，无孤电子对，Si采取的杂化类型为sp3杂化；由图可知，中间体SiCl4(H2O)中Si的σ键数为5，Si采取的杂化类型为sp3d杂化，答案为②； （4）单键均为σ键，配位键也为σ键，中σ键的物质的量是（3+1）×6=24mol；现有10mL浓度为的溶液A，用浓度为的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则A中存在2个外界的氯，故溶质是； （5）面心立方晶胞中原子位于顶点和面心，俯视时上下底面的面心原子位于俯视图正方形中心，顶点原子位于正方形顶点，其它侧面的原子位于正方形四边中点，故俯视图为c； （6）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有的个数为：，含有的个数为4，。 13．(24-25高二下·山东聊城·期中)铁族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三种元素，属于过渡元素。 (1)铁的基态原子核外电子排布式为___________。 (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②转化液pH过小时不易得到，原因是___________。 ③二茂铁是一种橙色晶体，有类似樟脑的气味，熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 (3)Co的一种氧化物晶体中O作面心立方最密堆积(如图1、图2所示)。Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能为___________。 一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分片段如图3所示)，则该氧化物的化学式为___________。(填“体心”、“面心”或“棱心”) (4)红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，As的配位数是___________。 【答案】(1)或 (2) ab 较大，与结合形成HF，降低，不易与形成 分子晶体 (3) 体心、棱心 CoO (4)6 【详解】（1）Fe为26号元素，铁的基态原子核外电子排布式为：或。 （2）①a．据的结构可知，离子中存在 结构，因此具有强氧化性，能将氧化为，故a正确； b．由结构式可知，过二硫酸根离子中硫原子形成6个共价键，则硫元素的化合价为+6价，故b正确； c．中“” 的中心O原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，呈V形结构，不可能在同一条直线上，故c错误； 故选ab； ②氢氟酸是弱酸，氢离子会与溶液中的氟离子生成氢氟酸，则转化液pH过小时不易得到，原因是：较大，与结合形成HF，降低，不易与形成。 ③二茂铁晶体，熔点，以上升华，沸点，可见熔沸点低，据此判断二茂铁晶体类型为分子晶体。 （3）四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，Co填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，八面体空隙的中心处于Co3O4晶胞中的位置为体心、棱心； 1个O原子被3个Co共用，1个Co被3个O原子共用，则该氧化物的化学式为CoO。 （4）以一个As原子为中心，距离最近且相等的Ni原子有6个，所以As的配位数是6。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $