学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 17. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B．石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C．硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D．“埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2．以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 3．下列工业制备流程中正确的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制漂白粉：漂白粉 C．制硫酸：含硫矿石 D．粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 4．【新考法】酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 5．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和水 C．生石灰和水 D．金属铝和稀盐酸 6．下列过程与可逆反应无关的是 A．高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B．氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D．和在接触室中反应生成 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 8．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436．0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 9．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 10．反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 11．下列方案设计、现象和对应结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有少量固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： B 向盛有稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解 白色沉淀均为 C 向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管 试管中溶液呈蓝色 Cu被浓 氧化 D 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸 产生红棕色气体 木炭会与浓反应 12．某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A．刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应 B．反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C．， D．达到平衡时， 13．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 14．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 16．（14分）化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓与反应的化学方程式是___________。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 （5）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 17．（14分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B．石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C．硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D．“埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 【答案】B 【解析】A．草木灰的主要成分为，属于钾肥，A正确； B．硫单质与金银铜铁反应时，硫元素化合价从0价降低为-2价，得电子作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．“化金为水”过程中金元素从0价变为化合态，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．黏土烧制成陶瓷的过程中有新物质生成，发生了复杂的化学变化，D正确； 故选B。 2．以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】A．由NH3制铵盐，氮元素始终为化合态，未将游离态氮转化为化合态，A不符合题意； B．NO与O2生成NO2，均为氮的化合物之间的转化，未涉及游离态氮，B不符合题意； C．NH3转化为NO，氮仍为化合态，未固定游离态氮，C不符合题意； D．N2和H2生成NH3，将游离态氮（N2）转化为化合态氮（NH3），属于固氮作用，D符合题意； 故选D。 3．下列工业制备流程中正确的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制漂白粉：漂白粉 C．制硫酸：含硫矿石 D．粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 【答案】A 【解析】A．该流程为侯氏制碱法原理，饱和食盐水中先通形成碱性环境，可增大溶解度，析出溶解度较小的，过滤后加热分解得到，A正确； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中反应，石灰水中浓度极低，不适合工业生产，B错误； C．工业制硫酸时吸收用98.3%的浓硫酸，若用水吸收会形成酸雾，导致吸收不充分，C错误； D．粗盐提纯时需在钡试剂之后加入，以除去过量的，D错误； 故选A。 4．【新考法】酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．pH小于5.6的雨水即为酸雨，故A错误； B．汽车排气口处发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故B错误； C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施可以减少氮的氧化物和二氧化硫的排放，遏制酸雨形成，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 5．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和水 C．生石灰和水 D．金属铝和稀盐酸 【答案】B 【分析】甲处液面上升，乙处液面降低，判断装置内压强减小，反应为吸热反应。 【解析】A．金属钠和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，A错误； B．碳酸氢钠溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，外界大气压将液体压入，会出现甲处液面上升，乙处液面下降，B正确； C．生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，C错误； D．金属铝和稀盐酸反应放热，温度升高，装置内压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，D错误； 综上，答案是B。 6．下列过程与可逆反应无关的是 A．高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B．氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D．和在接触室中反应生成 【答案】C 【解析】A．高炉炼铁中CO比例不变说明反应达到化学平衡，属于可逆反应，A不符合题意； B．Cl2溶于水存在可逆反应：，溶液中既存在也存在，B不符合题意； C．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2等产物，常温下不反应，不是可逆反应，C符合题意； D．SO2与O2生成SO3是典型的可逆反应：2SO2 + O22SO3，D不符合题意； 故选C。 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 【答案】C 【分析】由b是淡黄色固体，能连续2次与氧气反应得到酸性氧化物可知b为S元素，则a、c、d、e分别是、、、，据此分析解答。 【解析】A．d为，溶于水发生反应：，生成的硫酸能导电，但不属于电解质，A正确； B．c为，密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确； C．c为，使溴水褪色是因为发生反应：，体现的是的还原性，不是漂白性，C错误； D．e为，在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生，随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确； 故答案为：C。 8．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436．0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】A 【解析】A．反应2HFH2+F2中，断开2mol H-F键吸收的能量：2×568kJ=1136 kJ，形成1mol H-H键和1mol F-F键释放的能量：436 kJ+155kJ=591kJ，为吸热反应，A正确； B．形成化学键会释放能量，反应H2+F2=2HF中每形成2molH-F键，释放2×568 kJ =1136 kJ的能量，B错误； C．键能越大，键越稳定，H-F键能（568 kJ/mol-1）大于N-F键能（283 kJ/mol-1），故H-F更稳定，C错误； D．反应N2+3F22NF3中，断开1mol N≡N键吸收的能量：942.0 kJ，断开3mol F-F键吸收的能量：3×155.0 kJ=465 kJ，形成6molN-F键释放的能量：6×283.0 kJ=1698kJ，则放出的热量大于吸收的热量，为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选A。 9．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 【答案】B 【分析】由图可知，图a装置为原电池，铁片为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜片为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜；图b装置中，铜片无变化，铁片上发生的反应为铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜。 【解析】A．由分析可知，图a装置为原电池，铜片为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，铜片的质量增加，故A错误； B．由分析可知，图a装置为原电池，原电池反应加快反应速率，所以图a中铜离子的消耗速度比图b更快，故B正确； C．由分析可知，图a中铁片质量减小、铜片质量增大，则转移0.1mol电子时，理论上铁片与铜片的质量相差0.1mol××56g/mol+0.1mol××64g/mol=6g，故C错误； D．由分析可知，图b中铁片质量增大、铜片质量无变化，每有2mol电子转移，铁皮增重1mol×(64g/mol-56g/mol)=8g，铜片不变，则转移0.1mol电子时，理论上铁片与铜片的质量相差0.4g，故D错误； 故选B。 10．反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快； ②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变； ③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢； ④温度升高会加快反应速率； ⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快； 综上所述，①④⑤符合题意； 答案选D。 11．下列方案设计、现象和对应结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有少量固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： B 向盛有稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解 白色沉淀均为 C 向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管 试管中溶液呈蓝色 Cu被浓 氧化 D 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸 产生红棕色气体 木炭会与浓反应 【答案】C 【解析】A．浓H2SO4与NaBr反应生成Br2（红棕色气体），说明浓H2SO4的氧化性强于Br2，与Na2SO3反应生成SO2（无色气体），没有发生氧化还原反应，该现象不能说明氧化性：，A错误； B．过氧化氢具有氧化性，二氧化硫和亚硫酸都具有还原性，向甲试管中加入足量过氧化氢后，二氧化硫和亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；二氧化硫是酸性氧化物，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液后，二氧化硫和亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，发生的化学反应方程式为SO2+2NaOH+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl+H2O，故甲、乙两试管中白色沉淀成分不同，B错误； C．向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管，试管中溶液呈蓝色，证明溶液中存在铜离子，铜元素化合价升高，Cu被浓氧化，C正确； D．将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，因浓硝酸受热易分解，故产生红棕色气体也可能是分解而得，不一定是木炭与浓反应产生的，D错误； 答案选C。 12．某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A．刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应 B．反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C．， D．达到平衡时， 【答案】A 【解析】A．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能的原因有温度升高或生成的对反应有催化作用或溶液酸性增强等，A错误； B．随反应进行，反应物浓度降低，浓度越低，反应速率越小，故反应后期速率减小的主要原因是反应物浓度减小，B正确； C．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可知，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，氯离子浓度达不到，D正确； 故选A。 13．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【解析】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 14．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③④ （2） 试纸先变红后褪色（1分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）取溶液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH ABE （5）NH+NO= N2↑+2H2O 【分析】由图可知，X为肼、P为一氧化氮、Q为硝酸，Y是； 【解析】（1）固氮是指将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，由图可知，①是大气中的氮气转化为氨气的过程、③是大气中的氮气转化为硝酸根离子和亚硝酸根离子的过程、④是大气中的氮气转化为植物的过程，均属于“固氮”； （2） 肼的分子式为N2H4，结构式为：；浓硝酸是具有强氧化性的一元酸，能使有机色素漂白褪色，则用玻璃棒蘸取少量浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸先变红后褪色； （3）氨的催化氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）实验室检验溶液中铵根离子的方法为：取溶液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH； A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以实验室不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误； B．浓硫酸不具有挥发性，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟的产生，B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以氮的氧化物排放过多会使雨水的pH小于5.6，导致酸雨的形成，C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D正确； E．浓硝酸具有强氧化性，所以铝在冷浓硝酸中会发生钝化，反应生成的致密氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，E错误； 故选ABE； （5）由题意可知，氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液发生的反应为与反应生成和。反应的离子方程式为：NH+NO= N2↑+2H2O。 16．（14分）化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓与反应的化学方程式是___________。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 （5）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）B（1分） （3）C（1分） （4）AC （5）BaSO4 （6）将SO2氧化为 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应：，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置B中试剂可选：饱和的溶液，装置C中试剂b检验SO2的性质，尾气处理可防止SO2污染空气。 【解析】（1）根据分析，铜与浓硫酸反应：； （2）根据分析，试剂a是饱和的溶液，故选B； （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故试剂b为：C；若试剂b选酸性高锰酸钾溶液，两者反应的离子方程式为：； （4）浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸和Fe反应生成氢气、和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，氯化钡溶液用于检验硫酸根离子，稀硫酸和Ag不反应，所以能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是：AC； （5）SO2溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能将+4价S元素氧化为+6价，故白色沉淀为BaSO4； （6）能将SO2氧化为，与BaCl2溶液反应产生的白色沉淀为BaSO4。故溶液的作用是：将SO2氧化为；根据题意可找出关系式：，尾气中含量(体积分数)的计算式是：。 17．（14分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）>（1分） （3）>（1分） （4）30% （5） （6）10.0 （7）①、③ 6.0 【分析】利用“控制变量法”探究影响反应速率的因素。实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究反应温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致。 【解析】（1）甲容器中，内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式，可知H2的物质的量增加1.5mol，平均反应速率 。 （2）甲容器中，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点反应达到平衡，B点的正反应速率等于B点的逆反应速率；所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率。 （3）两个容器温度：甲中反应速率大于乙，所以反应温度甲>乙。 （4）乙容器中C点时，CO的物质的量为1.2mol，则反应消耗1.2molH2O、同时生成1.2molH2，的体积分数为。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成氯酸钠、二氧化硫气体、S沉淀，反应的离子方程式为； （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，根据“控制变量法”，反应物浓度相等，则10.0mL。 （7）实验①、③中硫酸浓度不同，根据“控制变量法”，实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验需要硫代硫酸钠浓度相等，溶液总体积相等，则=10.0mL、6.0mL。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4）1 50% >（1分） （5） 196 【解析】（1）由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； （2）A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； （4）由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； （5）由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B．石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C．硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D．“埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2．以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 3．下列工业制备流程中正确的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制漂白粉：漂白粉 C．制硫酸：含硫矿石 D．粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 4．【新考法】酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 5．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和水 C．生石灰和水 D．金属铝和稀盐酸 6．下列过程与可逆反应无关的是 A．高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B．氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D．和在接触室中反应生成 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 8．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436．0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 9．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 10．反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 11．下列方案设计、现象和对应结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有少量固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： B 向盛有稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解 白色沉淀均为 C 向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管 试管中溶液呈蓝色 Cu被浓 氧化 D 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸 产生红棕色气体 木炭会与浓反应 12．某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A．刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应 B．反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C．， D．达到平衡时， 13．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 14．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 16．（14分）化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓与反应的化学方程式是___________。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 （5）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 17．（14分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A C B C C A B D C A B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）①③④ （2） 试纸先变红后褪色（1分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）取溶液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH ABE （5）NH+NO= N2↑+2H2O 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）B（1分） （3）C（1分） （4）AC （5）BaSO4 （6）将SO2氧化为 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）>（1分） （3）>（1分） （4）30% （5） （6）10.0 （7）①、③ 6.0 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4）1 50% >（1分） （5） 196 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B1[C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！