专题01 物质结构与性质综合题（大题专练，三大类型集训）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

大题01 物质结构与性质综合题 内容概览 类型一 以金属元素为主体的考查 类型二 以非金属元素为主体的考查 类型三 金属和非金属元素的综合考查 ◆类型一 以金属元素为主体的考查 1．(1)AB (2)2:3 (3)配位键、氢键 H2O中O原子有孤电子对，SO42-中S原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角 2．(1)Li2CN2 AD (2) 或 > 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+，酸性更强 3．(1)BD (2)PbZnF6 (3) < 酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN。因为半径：S>O，键长：S-H＞N-H＞O-H长，则S-H键能最小，虽然电负性O>N>S，但半径影响占主导，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H。或者：电离出的阴离子体积：SCN-＞OCN- (或NCO-)，前者更有利于负电荷的容纳和均匀分散，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H，故酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN HSCN+H2SO4=NH4HSO4+COS↑ ◆类型二 以非金属元素为主体的考查 4．(1)BD (2)(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N (CH3)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。 5．(1)CD (2) 6 2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+ b 6．(1)A (2) 离子晶体 PCl6- (3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应 7．(1)CD (2) < 中心原子N均为sp2杂化，但N2O3中心原子N存在1对孤对电子，而N2O4中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a＜b (3)[Mg(NH3)6][BH4] 4 ABD (4)(C2H5O)3PO+3NaOHNa3PO4+3C2H5OH ◆类型三 以金属和非金属元素的考综合查 8．(1)AC (2) 6 CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑ (3)A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响 将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳 9．(1)AC (2)FeC2O4·2H2O 6NA Fe3+ 比Fe3+ 电荷更高、半径更小，吸电子能力更强，H2O与Fe3+ 配位后导致O—H键的极性增大，更易电离出H+，溶液酸性更强 (3)1:6 10．(1)BD (2)6：1 (3)端基S 端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 或 11．(1)ABC S原子电负性大于Se，导致H2SO4中O-H键极性更强，更容易解离出H+(其他合理答案也给分) (2) K2SeBr6 (3)粉碎 过滤 (4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑ (5)溶解、过滤、洗涤 (6)2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) 12．(1)C (2)Li3OCl+Mg2+=LiMgOCl+2Li+ 面心和顶点 (3)2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2 将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素 1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 大题01 物质结构与性质综合题 内容概览 类型一 以金属元素为主体的考查 类型二 以非金属元素为主体的考查 类型三 金属和非金属元素的综合考查 ◆类型一 以金属元素为主体的考查 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模，节选)铁单质及其化合物的应用非常广泛。回答下列问题： (1)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1 B．Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族 C．Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子 D．Mn的第三电离能<Fe的第三电离能 (2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A和晶胞B中Fe原子的配位数之比为 。 (3)结构示意图如图所示。 ① FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是 。 ②H2O中O和SO42-中S均为sp3 杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因： 。 【答案】(1)AB (2)2:3 (3)配位键、氢键 H2O中O原子有孤电子对，SO42-中S原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角 【解析】(1)A项，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，两种自旋状态的电子数之比为1:3或3:1，A正确；B项，Fe、Co、Ni位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正确；C项，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，C错误；D项，Mn的第三电离能为半充满的稳定结构3d5再失电子，较难，Fe的第三电离能为3d6再失1个电子变为3d5结构，Mn的第三电离能＞Fe的第三电离能，D错误；故选AB。 (2)由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，晶胞B中Fe的配位数为12，两者之比为2:3。 (3)H2O中O有孤电子对，Fe2+有空轨道，二者可以形成配位键，SO42-中有电负性较大的O元素可以与H2O中H元素形成氢键；H2O中O和SO42-中S都是sp3 杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而SO42-中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据，孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角比O-S-O键角小。 2．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模，节选)锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 (1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为 。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是 。 A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B．电负性：Li<C<N C．每个CN22-周围与它最近且距离相等的有8个 D．CN22-空间结构模型为V形 (2)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。 回答问题： ①B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F)，阳离子F的结构式为 。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)，其原因是 。 【答案】(1)Li2CN2 AD (2) 或 > 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+，酸性更强 【解析】(1)用“均摊法”计算晶胞中粒子数：CN22-：位于晶胞顶点和内部， 共个，Li+：位于面上，共 个，故化学式为：Li2CN2；A项，基态氮原子有7个电子，但空间运动状态(电子占据的轨道总数)为 5 种，A错误；B项，同周期从左向右电负性增大，电负性：Li<C<N，B正确；C项，体心的CN22-周围与它最近且距离相等的Li+有8个，C正确；D项，CN22-与CO2互为等电子体，空间结构模型为直线形，D错误；故选AD； (2)阳离子F的结构式为：或；B中含氟原子，D中含乙基，氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+，酸性更强； (3)①表面活性剂在浸出过程中的作用：能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率；②加入NaF除铝，Al3+与F-形成正八面体阴离子AlF63-，结合Na+生成Na3AlF6；③FePO4·2H2O和葡萄糖反应转化为LiFePO4，葡萄糖作还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为CO2，根据得失电子和元素守恒，化学方程式为：24FePO4·2H2O+12Li2CO3+C6H12O624LiFePO4+18CO2↑+54H2O。 3．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考，节选) I．Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。 (1)下列说法正确的是___________。 A．基态硫原子核外电子有8种空间运动状态 B．晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO C．若Zn的价层电子排布式为3d104s14p1，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱 D．配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+ (2)一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式 。 (3)化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：pKa= -lgKa) A(硫氰酸) B(异硫氰酸) C(正氰酸) D(异氰酸) 结构式 结构简式 HSCN SCNH HOCN OCNH pKa (常温下) 1.1 -(水中分解) 3.92 3.7 ①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因： 。 ②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)BD (2)PbZnF6 (3) < 酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN。因为半径：S>O，键长：S-H＞N-H＞O-H长，则S-H键能最小，虽然电负性O>N>S，但半径影响占主导，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H。或者：电离出的阴离子体积：SCN-＞OCN- (或NCO-)，前者更有利于负电荷的容纳和均匀分散，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H，故酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN HSCN+H2SO4=NH4HSO4+COS↑ 【解析】(1)A项，S是第16号元素，基态硫(1s22s22p63s23p4)原子核外电子有1+1+3+1+3=9种空间运动状态，A错误；B项，电负性O大于S，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，故晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO，B正确；C项，激发态，通过电子跃迁回到基态会产生发射光谱，C错误；D项，Cu2+(d9)的电子构型与NH3配体结合时，形成稳定正方形结构；而Zn2+(d10)的四面体构型稳定性较差，D正确；故选BD； (2)含有的Pb数目为，Zn数目为，F数目为18个，故化合物的化学式PbZnF6； (3)①SCNH含有N-H可以形成氢键，使沸点升高，HSCN不能形成氢键，故沸点由大到小比较：HSCN<SCNH；酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN。因为半径：S>O，键长：S-H＞N-H＞O-H长，则S-H键能最小，虽然电负性O>N>S，但半径影响占主导，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H。或者：电离出的阴离子体积：SCN-＞OCN- (或NCO-)，前者更有利于负电荷的容纳和均匀分散，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H，故酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN；②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，则等电子体为COS，写出该反应的化学方程式HSCN+H2SO4=NH4HSO4+COS↑； ◆类型二 以非金属元素为主体的考查 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模，节选)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： (1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。 下列说法正确的有_______。 A．X易溶于水和CCl4 B．X中B元素采取sp3杂化，C元素有sp2、sp3杂化 C．X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F (2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。 胺 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N pKb(=-lgKb) 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为 ；从结构角度分析强弱差异的原因 。 【答案】(1)BD (2)(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N (CH3)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。 【解析】(1)A项，离子液体X由离子构成，难溶于非极性溶剂CCl4，A错误；B项，根据结构，BF4-为正四面体结构，B采取sp3杂化，C原子既有sp2杂化(环碳和双键碳)，又有sp3杂化(乙基中的碳)，B正确；C项，X中存在共价键、一个配位键(B←F)及离子键，但无范德华力(非分子间作用)，C错误；D项，元素的电负性从小到大为：H＜N＜F，D正确；故选BD。 (2)①pKb越小，碱性越强。故溶液碱性由强到弱的顺序为(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N；②由于(CH3)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模，节选)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 【答案】(1)CD (2) 6 2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+ b 【解析】(1)A项，Se是34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；B项，基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一亚层电子能量相同基态S原子有5种不同能量的电子，B错误；C项，S([Ne]3s2 3p4)与Cr([Ar] 3d54s1)在最外层都有6个价电子，且Cr处于d区，C正确；D项，H2O和H2S同为sp3杂化，孤独电子数也相同，O比S电负性更大，所以在H2O中，成键电子对更靠近中心原子，孤电子对-成键电子对之间斥力更强，H2O键角更大，所以H2O键角大于H2S，D正确；故选CD。 (2)① 由给定晶胞示意图可知，Cu位于顶点，S22-位于棱心，以任一Cu原子为中心，左右各一个S22-原子与Cu距离最近，上下各一个S22-原子与Cu距离最近，前后各一个S22-原子与Cu距离最近，Cu2+与周围6个S22-最近邻，故其配位数为6；②在足量NH3和高压O2条件下，CuS2溶解时，S被氧化为SO42-，Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+。该离子方程式为2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O；③S2O62-中，若以a中O-O键相连，属于过氧键，此时O为-1价，不稳定，而b结构中，S形成6条共价键，电子云分布较均衡，稳定性比a强，故选b； 6．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷，节选)氮、磷是构建化合物的重要元素。 (1)下列含氮物质有关的说法正确的是_______。 A．NH3的N原子价层电子的杂化轨道表示式为 B．已知配合物中心原子含未成对电子时具有顺磁性，则[Cu(NH3)4]SO4不具有顺磁性 C．NH3形成的分子间氢键数量多于HF，故沸点：NH3＞HF D．能量最低的微发态N原子的电子排布式： 1s22s12p33s1 (2) PCl5晶体的晶胞结构如图。 该物质的晶体类型为______经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198 pm和206 pm两种，写出P-Cl键长为206 pm的粒子的化学式_____。 (3)味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸()制备得到。谷氨酸与碱反应制备谷氨酸钠，a处的羧基优先参与反应，试解释原因：_______。 【答案】(1)A (2) 离子晶体 PCl6- (3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应 【解析】(1)A项，NH3中N原子价层电子对数为，为sp3杂化，N有5个价电子，1个杂化轨道填充孤对电子，3个杂化轨道各填充1个电子成键，轨道表示式正确，A正确；B项，[Cu(NH3)4]SO4中心Cu2+电子排布为3d9，存在1个未成对电子，具有顺磁性，B错误；C项，F的电负性大于N，HF的氢键强度大于NH3，沸点HF＞NH3，C错误；D项，N基态电子排布为1s22s22p3，能量最低的激发态是2p中1个电子跃迁到3s轨道，即1s22s22p23s1，D错误；故选A； (2)由晶胞结构可知，PCl5晶胞中含有[PCl4]+和[PCl6]-，由阴、阳离子构成，属于离子晶体； [PCl4]+中P原子为sp3杂化，配位数为4，[PCl6]-中P原子为sp3d2杂化，配位数为6，sp3杂化轨道的s成分(1/4)多于sp3d2杂化轨道的s成分(1/6)，sp3杂化轨道更紧凑，成键时键长更短；且配位数越高，中心原子周围配体的空间位阻分摊更均匀，键长通常更长，因此206pm对应的粒子为[PCl6]-； (3)根据官能团的电子效应分析，b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应； 7．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模，节选)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答： I.(1)下列叙述正确的是________。 A．As的价层电子排布式为3d104s24p3 B．P能形成PCl5，因此N也能形成NCl5 C．N3-的空间构型为直线形 D．N、P、As第一电离能逐渐减小 (2)两种氮氧化物(N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图1所示。 N-N-O的键角：a b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。 (3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为 ；“”的配位数(相邻的阳离子数目)为 。 ②晶体中存在的化学键有 。 A．离子键         B．极性共价键         C．非极性共价键        D．配位键            E.氢键 (4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式(磷酸分子结构如图4所示)： 。 【答案】(1)CD (2) < 中心原子N均为sp2杂化，但N2O3中心原子N存在1对孤对电子，而N2O4中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a＜b (3)[Mg(NH3)6][BH4] 4 ABD (4)(C2H5O)3PO+3NaOHNa3PO4+3C2H5OH 【解析】(1)A项，As元素位于第四周期VA族，故价层电子排布式为4s24p3，A错误；B项，N位于第二周期，只有s、p两轨道，没有d轨道参与成键，故N最多形成四条共价键，因此N不能形成NCl5，B错误；C项，根据价电子对互斥理论，N3-的中心原子N含有2条键，孤对电子数，故空间构型为直线形，C正确；D项，N、P、As位于同一主族，层数越多，第一电离能越小，故N、P、As第一电离能逐渐减小；故选CD。 (2)N2O3中N原子含有2条σ键，孤电子对数为1；N2O4中N原子含有3条σ键，孤电子对数为0；中心原子N均为sp2杂化，但N2O3中心原子N存在1对孤对电子，而N2O4中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a＜b。 (3)①晶胞中根据均摊法[Mg(NH3)6]2+位于晶胞的顶点和面心，个数为4；该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示，结合电荷守恒[BH4]-在晶胞中有8个；故化学式为[Mg(NH3)6][BH4]；“”代表[BH4]-，在晶胞中[BH4]-位于[Mg(NH3)6]2+形成的正四面体中心，离[BH4]-距离最近且等距的[Mg(NH3)6]2+为4，故[BH4]-的配位数(相邻的阳离子数目)为4。②晶体中存在的化学键有[BH4]-和[Mg(NH3)6]2+之间的离子键； N-H之间是极性共价键不存在非极性共价键；[BH4]-、[Mg(NH3)6]2+中存在配位键；氢键不属于化学键，故答案为ABD。 (4)根据磷酸分子结构可推出磷酸三乙酯是一分子磷酸与3分子乙醇反应得到的产物，结构简式为(C2H5O)3PO，其与足量NaOH反应的化学方程式为(C2H5O)3PO+3NaOHNa3PO4+3C2H5OH。 ◆类型三 以金属和非金属元素的考综合查 8．(2026·浙江省嘉兴市高三一模，节选)碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是___________。 A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区 B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则 C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D．基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 ①每个阴离子周围紧邻的阳离子有 个。 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为 。 (3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因 。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体 。 【答案】(1)AC (2) 6 CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑ (3)A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响 将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳 【解析】(1)A项，铬是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，碳是6号元素，价层电子排布式为2s22p2，在元素周期表中，铬位于 VIB族，碳位于p区，A正确；B项，洪特规则指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，泡利原理指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，2S能级最多只能容纳2个电子，1s22s22p1的电子排布违反了泡利原理，B错误；C项，原子核外每个电子的运动状态都不同，激发态碳原子核外电子有6种运动状态，C正确；D项，铬是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子中有6个未成对电子，D错误；故选AC。 (2)①由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，CN22-位于棱上和体内，根据其六方最密堆积图可知，以体内的1个CN22-为例，在其上方、下方距离最近的Ca2+各有3个，配位数为6；②由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，个数为，CN22-位于棱上和体内，个数为=3，则其化学式为CaCN2，该物质完全水解会生成一种能使湿润的pH试纸变蓝的气体，该气体为NH3，结合原子守恒可知该反应中还有CaCO3沉淀生成，化学方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑。 (3)①化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构，二者均含有氨基，能够形成分子间氢键，A的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，化合物A的熔点高于化合物B，原因是：A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响；②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，由原子守恒可知，这两种酸性气体分别为H2S和CO2，检验H2S和CO2的方法分别为：将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳。 9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模，节选)电极材料的优劣对电池放电能力，使用寿命都产生影响，对电极材料的研究是一项长期任务。 I．FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO4。 (1)下列有关说法正确的是________。 A．Fe位于元素周期表d区 B．基态原子价电子数目： C．键角：PO43-＞P4 D．Li电子跃迁时将产生吸收光谱： (2)LiFePO4的制备过程中有如下中间体(电中性)的结构片段 ①中间体的化学式为________，1 mol该中间体中配位键的数目为________。 ②Fe3+和Fe2+在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的 FeCl3溶液比 FeCl2溶液酸性更强的原因：________。 (3)石墨作为锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，其俯视图如(3)图所示，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为________。 【答案】(1)AC (2)FeC2O4·2H2O 6NA Fe3+ 比Fe3+ 电荷更高、半径更小，吸电子能力更强，H2O与Fe3+ 配位后导致O—H键的极性增大，更易电离出H+，溶液酸性更强 (3)1:6 【解析】(1)A项，Fe的价电子排布式为3d64s2，最后一个电子填入3d能级，位于元素周期表d区，A正确；B项，基态原子价电子数目：Fe(8个)> O(6个)> P(5个)，B错误；C项，PO43-中P为sp3杂化，中心P无孤电子对，键角约109.5°；P4为正四面体结构，键角为60°，故键角PO43-＞P4，C正确；D项，Li电子跃迁时，电子从高能级向低能级跃迁释放能量，产生发射光谱，D错误；故选AC； (2)① 由结构片段可知，中间体含2个Fe2+、2个C2O42-和4个H2O，化学式为Fe2C4O8·4H2O ，简化为FeC2O4·2H2O 。每个Fe2+与C2O42-和H2O形成6个配位键，故1 mol 中间体含6NA个配位键。② Fe3+比Fe2+电荷更高、半径更小，吸电子能力更强，与H2O配位后导致O-H键极性增大，更易电离出H+，因此同浓度FeCl3 溶液酸性更强。 (3)由俯视图可知，每个Li+周围有6个C原子，采用均摊法：每个Li+被6个六边形共用，每个六边形含2个C原子，故。 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模，节选)锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．碱性：[Zn(NH3)4]2+＜NH3 C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 (2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。LixZnyS晶胞中x：y= 。 (3)硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S2O32-作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子哪一个作配位原子 (填“端基S”或“中心S”)，说明理由 。 ②碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。推测连四硫酸根()的结构式为 。 【答案】(1)BD (2)6：1 (3)端基S 端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 或 【解析】(1)A项，基态锌原子的价电子排布式3d104s2，故A错误；B项，氨气在水中会与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，在水中部分电离出氢氧根离子，[Zn(NH3)4]2+中氨气和锌离子通过配位键形成了配离子，比较稳定，很难在溶液电离出氢氧根离子，故B正确；C项，基态硫原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s23p4，占据原子轨道数为9，故C错误；D项，同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种分别为：P、Cl、Ar，故D正确；故选BD。 (2)由图中充电后的晶胞可知，Zn2+或Li+共七个，S2-有四个，结合化合价代数和等于零可以算出LixZnyS晶胞中x：y=6：1； (3)①S2O32-中心S原子与三个O原子和一个S原子相连，其价层电子已经饱和，无孤对电子，而端基S原子具有孤电子对，能够作配原子；②S2O32-的结构式为，S元素的平均化合价+2，当发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，碘单质化合价降低，S元素得升高，S4O62-的结构中有-S-S-，可以推测连四硫酸根的结构式为； 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测，节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： I.(1)①乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： 下列说法正确的是 A．基态Se原子的价层电子轨道表示式 B．该新药分子中有5种不同化学环境的氢原子 C．键角大小：SeO3＞SeO32- D．乙烷硒啉中含有25NA个σ键 ②根据非金属性可知，H2SO4的酸性强于H2SeO4，从结构的角度解释原因： 。 (2)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①的化学式为 。 ②设的最简式式量为，中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为 g· cm-3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)ABC S原子电负性大于Se，导致H2SO4中O-H键极性更强，更容易解离出H+(其他合理答案也给分) (2) K2SeBr6 (3)粉碎 过滤 (4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑ (5)溶解、过滤、洗涤 (6)2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) 【解析】(1)①A项，基态Se原子的价层电子轨道表示式，A正确；B项，该分子中有5种不同化学环境的氢原子，B正确；C项，SeO3中Se是sp2杂化，平面三角形，键角120°，SeO32-中Se是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角SeO3＞SeO32-，C正确；D项，乙烷硒啉分子中两个N原子之间的两个(-CH2-)结构中还有4个σ键，1mol乙烷硒啉分子中含有29NA个σ键，D错误；故选ABC；②Se和S是同主族元素均为VIA族，S原子电负性大于Se，导致H2SO4中O-H键极性更强，更容易解离出H+，故H2SO4的酸性强于H2SeO4； (2)根据晶胞结构可知，一个晶胞中K有8个，(SeBr6)有个，则X的化学式为：K2SeBr6；因X中相邻K之间的最短距离为anm，则晶胞边长为2anm，晶胞密度为； 12．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模，节选)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (1)有关铁和氮的说法正确的是_______。 A．铁丝可用作焰色试验，说明铁原子核外电子跃迁时没有能量变化 B．基态铁原子失去2个电子，3d轨道形成半充满结构 C．键角：NH3＜NO3- D．N(SiH3)3中与原子在同一平面，则其原子价层孤电子对占据sp²杂化轨道 (2)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①镁离子嵌入图1获得高性能固体电解质材料，该反应的方程式是 ； ②图1中晶胞的(●)平移到面心位置，则平移后(·)所在晶胞位置为 。 (3)火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，从结构上可以看作硝酸中的被取代后的产物，常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，该反应的化学方程式是 ，并从水解和氧化性角度设计实验检验NO2F中的N元素 。 【答案】(1)C (2)Li3OCl+Mg2+=LiMgOCl+2Li+ 面心和顶点 (3)2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2 将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素 【解析】(1)A项，焰色反应的原理是金属原子的核外电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，随后电子从高能级跃迁回低能级时释放能量，以光的形式表现，因此电子跃迁时有能量变化，A错误；B项，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，3d轨道不是半充满结构，B错误；C项，NH3分子中N原子有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为107°，NO3-中N原子无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，故键角：NH3＜NO3-，C正确；D项，N(SiH3)3中N与Si原子在同一平面，说明N原子采用sp2杂化，N原子的三个sp²杂化轨道分别与三个Si原子形成σ键，而剩余的一个未参与杂化的2p轨道‌垂直于分子平面，其中包含孤电子对，因此N原子价层孤电子对占据的是2p轨道，D错误； (2)根据均摊法可知，图1的晶胞中含Li：，O：，Cl：，化学式为Li3OCl，图2的晶胞中Li的个数为1，含Mg或空位：，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOCl；①镁离子嵌入图1获得高性能固体电解质材料，该反应的方程式是：Li3OCl+Mg2+=LiMgOCl+2Li+；②如图，当图1中晶胞的Cl平移到面心位置，平移后Li所在晶胞位置为面心和顶点； (3)将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，氮元素的价态未发生变化，F2得电子转化为F-，根据得失电子守恒，则O失电子转化为O2，该反应的化学方程式为2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2；NO2F遇水强烈水解，反应方程式为：NO2F+H2O=HNO3+HF，因此检验NO2F中的N元素(即HNO3)的方法为：将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素。 1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 大题01 物质结构与性质综合题 内容概览 类型一 以金属元素为主体的考查 类型二 以非金属元素为主体的考查 类型三 金属和非金属元素的综合考查 ◆类型一 以金属元素为主体的考查 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模，节选)铁单质及其化合物的应用非常广泛。回答下列问题： (1)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1 B．Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族 C．Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子 D．Mn的第三电离能<Fe的第三电离能 (2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A和晶胞B中Fe原子的配位数之比为 。 (3)结构示意图如图所示。 ① FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是 。 ②H2O中O和SO42-中S均为sp3 杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因： 。 2．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模，节选)锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 (1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为 。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是 。 A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B．电负性：Li<C<N C．每个CN22-周围与它最近且距离相等的有8个 D．CN22-空间结构模型为V形 (2)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。 回答问题： ①B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F)，阳离子F的结构式为 。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)，其原因是 。 3．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考，节选) I．Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。 (1)下列说法正确的是___________。 A．基态硫原子核外电子有8种空间运动状态 B．晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO C．若Zn的价层电子排布式为3d104s14p1，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱 D．配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+ (2)一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式 。 (3)化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：pKa= -lgKa) A(硫氰酸) B(异硫氰酸) C(正氰酸) D(异氰酸) 结构式 结构简式 HSCN SCNH HOCN OCNH pKa (常温下) 1.1 -(水中分解) 3.92 3.7 ①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因： 。 ②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式： 。 ◆类型二 以非金属元素为主体的考查 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模，节选)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： (1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。 下列说法正确的有_______。 A．X易溶于水和CCl4 B．X中B元素采取sp3杂化，C元素有sp2、sp3杂化 C．X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F (2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。 胺 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N pKb(=-lgKb) 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为 ；从结构角度分析强弱差异的原因 。 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模，节选)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 6．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷，节选)氮、磷是构建化合物的重要元素。 (1)下列含氮物质有关的说法正确的是_______。 A．NH3的N原子价层电子的杂化轨道表示式为 B．已知配合物中心原子含未成对电子时具有顺磁性，则[Cu(NH3)4]SO4不具有顺磁性 C．NH3形成的分子间氢键数量多于HF，故沸点：NH3＞HF D．能量最低的微发态N原子的电子排布式： 1s22s12p33s1 (2) PCl5晶体的晶胞结构如图。 该物质的晶体类型为______经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198 pm和206 pm两种，写出P-Cl键长为206 pm的粒子的化学式_____。 (3)味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸()制备得到。谷氨酸与碱反应制备谷氨酸钠，a处的羧基优先参与反应，试解释原因：_______。 7．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模，节选)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答： I.(1)下列叙述正确的是________。 A．As的价层电子排布式为3d104s24p3 B．P能形成PCl5，因此N也能形成NCl5 C．N3-的空间构型为直线形 D．N、P、As第一电离能逐渐减小 (2)两种氮氧化物(N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图1所示。 N-N-O的键角：a b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。 (3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为 ；“”的配位数(相邻的阳离子数目)为 。 ②晶体中存在的化学键有 。 A．离子键         B．极性共价键         C．非极性共价键        D．配位键            E.氢键 (4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式(磷酸分子结构如图4所示)： 。 ◆类型三 以金属和非金属元素的考综合查 8．(2026·浙江省嘉兴市高三一模，节选)碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是___________。 A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区 B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则 C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D．基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 ①每个阴离子周围紧邻的阳离子有 个。 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为 。 (3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因 。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体 。 9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模，节选)电极材料的优劣对电池放电能力，使用寿命都产生影响，对电极材料的研究是一项长期任务。 I．FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO4。 (1)下列有关说法正确的是________。 A．Fe位于元素周期表d区 B．基态原子价电子数目： C．键角：PO43-＞P4 D．Li电子跃迁时将产生吸收光谱： (2)LiFePO4的制备过程中有如下中间体(电中性)的结构片段 ①中间体的化学式为________，1 mol该中间体中配位键的数目为________。 ②Fe3+和Fe2+在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的 FeCl3溶液比 FeCl2溶液酸性更强的原因：________。 (3)石墨作为锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，其俯视图如(3)图所示，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为________。 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模，节选)锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．碱性：[Zn(NH3)4]2+＜NH3 C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 (2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。LixZnyS晶胞中x：y= 。 (3)硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S2O32-作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子哪一个作配位原子 (填“端基S”或“中心S”)，说明理由 。 ②碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。推测连四硫酸根()的结构式为 。 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测，节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： I.(1)①乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： 下列说法正确的是 A．基态Se原子的价层电子轨道表示式 B．该新药分子中有5种不同化学环境的氢原子 C．键角大小：SeO3＞SeO32- D．乙烷硒啉中含有25NA个σ键 ②根据非金属性可知，H2SO4的酸性强于H2SeO4，从结构的角度解释原因： 。 (2)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①的化学式为 。 ②设的最简式式量为，中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为 g· cm-3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 12．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模，节选)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (1)有关铁和氮的说法正确的是_______。 A．铁丝可用作焰色试验，说明铁原子核外电子跃迁时没有能量变化 B．基态铁原子失去2个电子，3d轨道形成半充满结构 C．键角：NH3＜NO3- D．N(SiH3)3中与原子在同一平面，则其原子价层孤电子对占据sp²杂化轨道 (2)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①镁离子嵌入图1获得高性能固体电解质材料，该反应的方程式是 ； ②图1中晶胞的(●)平移到面心位置，则平移后(·)所在晶胞位置为 。 (3)火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，从结构上可以看作硝酸中的被取代后的产物，常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，该反应的化学方程式是 ，并从水解和氧化性角度设计实验检验NO2F中的N元素 。 1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $