专题03 化学实验基础（抢分专练）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

命学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03化学实验基础 PART2押题预测 考点1化学实验安全 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 考点2仪器的使用与基本村操作 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.D 2.D 3.B 4.B 考点3物质的制备 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.B 1/3 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 2.D 3.C 4.B 5.B 考点4化学实验装置分析 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 考点5微型工艺流程分析 01考点狙击 【典例】B 02情境猜押 1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 考点6简单实验设计与评价 01考点狙击 【典例】B 02情境猜押 1.D 2/3 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 2.C 3.B 4.D 5.C PART3通关特训 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D c D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C c 0 B 3/3 专题03化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 化学实验安全 化学实验安全命题聚焦教材基础安全规范、事故处理、试剂存放与危险标识，近年逐步融合实验操作与情境化考查。 从近几年浙江选考来看，对实验考查的比例有所加重，热点选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。主要考查常见仪器的正确使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及事故处理方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及知识面广，形式灵活多变。旨在考查考生化学实验与探究的能力及科学探究与创新意识的核心素养。 预测2026年6月考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。 仪器的使用与基本操作 侧重仪器使用、分离提纯、安全规范、操作细节，命题回归教材、强调规范与细节，是基础分必争之地。 物质的制备 核心是判断制备方案、反应原理、操作条件是否正确，常融合氧化还原、水解、实验安全与条件控制。 化学实验装置分析 以“表格型”形式，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。 微型工艺流程难分析 取材于真实的工业生产，对物质的实际工业合成流程进行简化处理，设置基本概念、反应及转化、反应原理和实际工业操作等相关问题。 简单实验设计与评价 以物质检验、鉴别、性质验证为主，逐渐拓展至反应原理探究(平衡、速率)、制备方案评价、定量实验设计，综合性显著提升。 考点1化学实验安全 【典例】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 1．认识常用危险化学药品的标志 2．常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭 3.实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用ac装置。 ③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取ac装置。 4．实验室操作应当注意以下五防 (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。 (4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 1．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)下列实验室安全，正确的是( ) A．制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C．氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D．将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 2．(2026·浙江强基联盟高三联考)下列不符合实验安全要求的是( ) A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 3．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是( ) A．烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B．未用完的强氧化剂如KMnO4、Na2O2等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C．有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理 D．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 5．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验室可将少量铯保存在煤油中 B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 考点2仪器的使用与基本操作 【典例】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是( ) A．在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C．在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 一、化学实验基础判断 1．基本仪器使用与安全 (1)蒸发皿不能用来加热固体。 (2)NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 (3)容量瓶在使用之前不需烘干。 2．药品的保存 (1)玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。 (2)氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。 3．pH试纸的使用 (1)氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。 (2)广泛pH试纸只能精确到整数。 4．分离与提纯 (1)萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。 (2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 二、实验条件的控制 常见的操作 思考方向 加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、转化率) 加氧化剂(如H2O2) 氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子 通入N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰 末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验 调节溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (水浴、冰浴、油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求 洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次 分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等。从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 三、物质分离、提纯的常用化学方法 方法 原理 实例 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质 如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质 如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质 电解法 利用电解原理来分离提纯物质 如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验操作或原理正确的是( ) A．证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色 B．混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌 C．分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质 D．除去苯中的苯酚：加NaOH溶液分液后干燥 2．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)下列说法正确的是( ) A．若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理 C．容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次 D．可用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸晶体 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 4．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列实验操作说法正确的是( ) A．在粗盐提纯实验中，过滤时，玻璃棒需不断搅拌漏斗中的液体 B．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，需轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 C．制备Fe(OH)3胶体时，需向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液 D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 考点3物质的制备 【典例】(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 1．气体制备 原理、装置、除杂、收集、尾气处理全链条判断 固固加热：NH₃(Ca(OH)₂+NH₄Cl)、O₂(KMnO₄/KClO₃) 陷阱：单独加热 NH₄Cl无法制 NH₃(化合再生) 固液不加热：H₂(Zn+H₂SO₄)、CO₂(CaCO₃+ 稀盐酸)、O₂(H₂O₂+MnO₂) 陷阱：CaCO₃+H₂SO₄(微溶物覆盖)、Na₂SO₃+ 稀盐酸(SO₂易溶) 固液加热：Cl₂(MnO₂+ 浓盐酸)、SO₂(Cu + 浓 H₂SO₄) 陷阱：稀盐酸与 MnO₂不反应、尾气必须吸收(Cl₂用 NaOH) 2．无机物制备(固体/溶液) 胶体：Fe(OH)₃(沸水 + FeCl₃饱和液，红褐色即停) 氢氧化物：Fe(OH)₂(新制 FeSO₄、NaOH 液封、长滴管插入液面下，防氧化) 盐类制备： 绿矾(FeSO₄・7H₂O)：废铁屑→稀 H₂SO₄→趁热过滤→冷却结晶(防 Fe²⁺氧化) AlI₃：绝对无水、惰性氛围、冷溶剂洗涤(防氧化水解) 工业流程：侯氏制碱法(先通 NH₃再通 CO₂、NaHCO₃析出) 3．分离提纯(制备关键步骤) 粗盐提纯(经典)： 试剂顺序：BaCl₂ → Na₂CO₃ → NaOH → 过滤 → 盐酸 陷阱：Na₂CO₃必须在 BaCl₂之后(除过量 Ba²⁺)、盐酸最后调 pH 结晶 / 重结晶：蒸发浓缩→冷却结晶(溶解度随温度变化大)、蒸发结晶(稳定盐) 4．方案评价(正误判断) 原理：氧化还原 / 强酸制弱酸 / 高沸点制低沸点是否成立 条件：温度(防分解/水解)、pH(控沉淀)、氛围(防氧化) 环保安全：尾气吸收、防倒吸、防爆沸 经济：原料廉价、步骤少、原子利用率高 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制备钠：粗盐精盐溶液 B．制备溴：浓缩海水溶液 C．制备镁：海水溶液 D．制备纯碱：饱和食盐水 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A C2H2 用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C NaHCO3 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原TiCl4，冷却后水浸，过滤，洗涤 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列含铜物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C CuCl2 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水 D [Cu(NH3)4]SO4·5H2O 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A SO2 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热 B TiO2 TiCl4加入大量水并加热 C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应 D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合 考点4化学实验装置分析 【典例】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列实验中不能达到实验目的的是( ) A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的NH3 C．用丙装置制备无水FeCl3 D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 1．基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是游码归零 (2)读数时，精确到0.1 g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为物理变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片 (5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要润洗 (3)读数时，精确到0.01 mL (4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管 2．物质分离提纯类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合分液原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口处 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 2．(2026·浙江金丽衢十二校高三第二次联考)下列实验装置使用不正确的是( ) A．可用图①装置分离CHCl3和CCl4 B．可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热 C．可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作 D．可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸 3．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)下列说法不正确的是( ) A．干燥氨气 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．定容 D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热 4．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下图所示的实验操作及描述，不能达到相应目的的是( ) A．图①所示装置可用于制备少量干燥的氯化氢气体 B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查图②装置的气密性 C．用图③所示装置制取NaClO D．用图④所示装置测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体) 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( ) A．图①用来除去SO2气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 C．图③装置可用于测定中和热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 考点5微型工艺流程分析 【典例】(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 1．化学工艺流程图的结构 (1)流程图一般三大部分： 原料预处理：研磨(或粉碎)、灼烧(或焙烧、煅烧)、浸出(水浸、酸浸、碱洗)、搅拌等。 核心化学反应：氧化(或还原)、除杂(加入或多或正好)沉淀剂、调控溶液的pH范围，控制反应温度、加入保护气等。 产品的分离与提纯：结晶与过滤、洗涤与干燥、脱水的各种不同方法等。 (2)流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等(否则可能漏掉副产品或干扰离子)。 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)。 图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来。 图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质。 (3)一般默认进入的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，损失最小。当然在某些特殊情况下要控制用量。 (4)后续阶段：滴定计算，转化率计算，产率计算，质量分数计算等。 2．“化工流程”大题的常考点 (1)原料的预处理。 (2)转化过程中反应条件的控制方法。 (3)分离、提纯等基本操作。 (4)物质的转化原理。 (5)陌生化学方程式的书写。 (6)物质成分的判断(滤渣、循环物质等)。 (7)加入试剂的作用。 (8)有关Ksp及含量测定等计算。 3．解题思维和备考策略 (1)浏览一下流程，基本辨别出预处理、提纯、分离等阶段。 (2)分析流程中的每一步骤，并获取有价值的信息(如：反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用)，并能从设问中获取信息。 (3)解答时要抓住“一个答题中心”：一切反应或操作都是为获得产品而服务，从而确定思维方向。 (4)工艺流程涉及的相关问题：工艺流程题的命制是以元素化合物为知识载体的，熟练掌握元素化合物的相关知识及其转化过程，是学好化学工艺流程的必要前提条件，需平时自主温故。 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是( ) A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，-COO-插入油污内部使其脱离衣物表面 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 3．(2026·浙江省七校联盟高三一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 4．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 5．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下： 已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为NH4+、CO2、H2O；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是( ) A．消化时可选择NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2 B．吸收时发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O C．滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D．空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 考点6简单实验设计与评价 【典例】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是( ) A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：H2O < OH- < NH3 C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑ 1．实验方案设计的基本要求 2．实验方案设计与评价的解题思路和方法 (1)巧审题,明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题中所给实验目的),结合元素及其化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循科学性、安全性、可行性、简约性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。 (2)想过程,理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案,确定实验操作步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图,分析各实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用。 (4)细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成功的关键,以及产生误差的原因等。 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三联考)某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：0.5mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 II 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法不正确的是( ) A．红褐色沉淀生成的原因是H+被消耗，促进了Fe3+的水解 B．实验I中未检测到Fe单质，不能说明Zn和Fe3+不反应 C．实验II的固体中检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 D．若向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入过量的Cu粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 2．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)“锰白”(MnCO3，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将pH约为4的FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn2+的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的pH=4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y； 步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，经系列操作得到MnCO3。下列说法不正确的是( ) A．步骤1中可用SO2气体代替FeSO4溶液 B．步骤2中滤渣Y为Fe(OH)3 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀H2SO4、H2O2和KSCN溶液检验产品中是否含有铁杂质 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 4．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4+可抑制Fe2+水解 B．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了SO42- 5．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/( g· cm-3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4 g。 下列说法不正确的是( ) A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)与实验有关的下列说法中，正确的是( ) A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．GHS标准符号示意“毒性物质” C．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D．利用红外光谱可确定有机物的实验式 3．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 5．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下列方法说法正确的是( ) A．金属钠与水反应实验的安全图标有、、和 B．在铁屑与稀硫酸的反应中，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．将新鲜菠菜剪碎后放在蒸发皿中研磨后，加入蒸馏水搅拌后过滤，所得滤液可作为菠菜中铁元素检验的试验样品 D．在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 6．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列含铝元素物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H2O AlCl3溶液蒸发结晶 C AlCl3 AlCl3·6H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列目标产物的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应 B FeCl3·6H2O 适量FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3·10H2O 适量Na2CO3粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干 D 宝石级钻石 CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积 8．(2026·浙江省七校联盟高三一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备Fe(OH)2并较长时间观察颜色 9．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水MgCl2晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取CS2中的硫 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 11．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是( ) A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 12．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 13．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 15．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 化学实验安全 化学实验安全命题聚焦教材基础安全规范、事故处理、试剂存放与危险标识，近年逐步融合实验操作与情境化考查。 从近几年浙江选考来看，对实验考查的比例有所加重，热点选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。主要考查常见仪器的正确使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及事故处理方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及知识面广，形式灵活多变。旨在考查考生化学实验与探究的能力及科学探究与创新意识的核心素养。 预测2026年6月考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。 仪器的使用与基本操作 侧重仪器使用、分离提纯、安全规范、操作细节，命题回归教材、强调规范与细节，是基础分必争之地。 物质的制备 核心是判断制备方案、反应原理、操作条件是否正确，常融合氧化还原、水解、实验安全与条件控制。 化学实验装置分析 以“表格型”形式，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。 微型工艺流程难分析 取材于真实的工业生产，对物质的实际工业合成流程进行简化处理，设置基本概念、反应及转化、反应原理和实际工业操作等相关问题。 简单实验设计与评价 以物质检验、鉴别、性质验证为主，逐渐拓展至反应原理探究(平衡、速率)、制备方案评价、定量实验设计，综合性显著提升。 考点1化学实验安全 【典例】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】A项，实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常规方式进行安全处理，A正确；B项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，B正确；C项，钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，C错误；D项，碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸(如1%硼酸)进行进一步处理是正确的急救措施，D正确；故选C。 1．认识常用危险化学药品的标志 2．常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭 3.实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用ac装置。 ③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取ac装置。 4．实验室操作应当注意以下五防 (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。 (4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 1．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)下列实验室安全，正确的是( ) A．制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C．氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D．将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 【答案】B 【解析】A项，实验室制Cl2常用二氧化锰和浓盐酸反应，Cl2尾气应用NaOH溶液来吸收，饱和食盐水只是用来洗气除去HCl，A错误；B项，苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后应先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；C项，HF会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误；D项，放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，D错误；故选B。 2．(2026·浙江强基联盟高三联考)下列不符合实验安全要求的是( ) A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】A项，酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部应垫陶土网以均匀加热、防止受热不均导致烧瓶破裂，A项符合题意；B项，进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼睛免受飞溅物伤害，符合安全要求，B项不符合题意；C项，加热操作时选择合适的工具(如坩埚钳或隔热手套)避免烫伤，符合安全要求，C项不符合题意；D项，实验室中未用完的钠、钾、白磷等特殊试剂，为防止发生危险，必须放回原试剂瓶，符合安全要求，D项不符合题意；故选A。 3．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是( ) A．烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B．未用完的强氧化剂如KMnO4、Na2O2等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C．有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理 D．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】B 【解析】A项，烫伤后水疱弄破易引发感染，因此尽量不要弄破水疱，A不符合题意；B项，一般用剩的化学药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶内的药品，KMnO4、Na2O2等未用完不能随便丢弃，但也不能放回原试剂瓶，B符合题意；C项，伤口处有碎玻璃片时，需先小心除去碎玻璃，再用双氧水擦洗消毒，最后用创可贴外敷处理，C不符合题意；D项，酸(或碱)具有腐蚀性，少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，D不符合题意；故选B。 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 【答案】D 【解析】A项，镁在干冰(固态CO2)中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是必要的安全措施，A正确；B项，铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO气体，必须开启通风设备防止中毒，B正确；C项，可燃性气体(如甲烷、氢气)若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确；D项，溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D错误；故选D。 5．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验室可将少量铯保存在煤油中 B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】A项，铯是密度最大的碱金属，铯会沉入煤油底部以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确；B项，冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实验室烫伤应急处理规范，B正确；C项，酸、碱废液混合无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正确；D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则①不够严谨，无法得出氨易溶于 水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹， 液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，D错误；故选D。 考点2仪器的使用与基本操作 【典例】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是( ) A．在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C．在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】D 【解析】A项，在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后，需洗净擦干后再测NaOH溶液温度，避免盐酸与NaOH反应放热影响NaOH溶液温度的测定，A正确；B项，酸式滴定管装标准液前需用标准液润洗，润洗液从下口放出，避免标准液被稀释，B正确；C项，钠的燃烧反应非常剧烈，会放出大量的热，同时生成淡黄色的过氧化钠，过程中可能有熔融的钠或产物飞溅出来，如果近距离俯视坩埚，飞溅的高温物质可能会灼伤眼睛或面部，造成安全事故，C正确；D项，用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线时，不能用胶头滴管吸出多余液体，否则会造成溶质损失，应重新配制，D错误；故选D。 一、化学实验基础判断 1．基本仪器使用与安全 (1)蒸发皿不能用来加热固体。 (2)NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 (3)容量瓶在使用之前不需烘干。 2．药品的保存 (1)玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。 (2)氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。 3．pH试纸的使用 (1)氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。 (2)广泛pH试纸只能精确到整数。 4．分离与提纯 (1)萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。 (2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 二、实验条件的控制 常见的操作 思考方向 加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、转化率) 加氧化剂(如H2O2) 氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子 通入N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰 末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验 调节溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (水浴、冰浴、油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求 洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次 分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等。从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 三、物质分离、提纯的常用化学方法 方法 原理 实例 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质 如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质 如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质 电解法 利用电解原理来分离提纯物质 如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验操作或原理正确的是( ) A．证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色 B．混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌 C．分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质 D．除去苯中的苯酚：加NaOH溶液分液后干燥 【答案】D 【解析】A项，饱和氯水显黄绿色是由于溶解了氯气(Cl2)分子，该现象只能证明反应物Cl2存在，而证明反应限度须证明反应物与产物共存，A错误；B项，混合乙醇和浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌，以防止浓硫酸稀释放热导致局部过热、暴沸或飞溅；将乙醇加入浓硫酸中是危险的操作，B错误；C项，加热会导致铁粉与碘反应生成FeI2，无法有效分离碘与铁粉，C错误；D项，苯酚具有弱酸性，与NaOH反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，加NaOH溶液后分液可分离出苯层(除去苯酚)，再干燥以除去残留水分，得到纯净苯，D正确；故选D。 2．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)下列说法正确的是( ) A．若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理 C．容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次 D．可用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸晶体 【答案】D 【解析】A项，65℃以上的水温度过高，会烫伤皮肤，苯酚沾到皮肤上正确处理方法为用酒精冲洗，A错误；B项，酸、碱、氧化剂、还原剂混合会发生化学反应，易引发安全事故，需要分类收集处理，不能统一混合收集，B错误；C项，容量瓶捡漏需加水至刻度线附近，否则液体压强不够大，不能检漏成功，且容量瓶的密封部件是磨口玻璃塞，不是玻璃旋塞，C错误；D项，苯甲酸溶解度随温度变化显著，氯化钠溶解度随温度变化小，重结晶提纯时：热水溶解粗苯甲酸→趁热过滤除去泥沙→冷却结晶，苯甲酸析出、氯化钠留在母液，可达到提纯目的，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 【答案】B 【解析】A项，坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时，这样做是为了去除坩埚表面可能存在的水分等杂质，保证实验的准确性，该说法正确，故A不符合题意；B项，称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中，待坩埚冷却至室温后再盖紧干燥器盖进行称重，如果迅速盖紧干燥器盖，热的坩埚会使干燥器内的空气受热膨胀，可能导致干燥器密封不严，且高温下称重也会影响称量的准确性，该说法错误，故B符合题意；C项，用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热，防止坩埚钳因温度骤变而损坏，同时也能避免坩埚因温度差异而破裂，该说法正确，故C不符合题意；D项，在CuSO4·5H2O中，Cu2+与H2O之间存在配位键，同时H2O分子之间存在氢键等作用力，该说法正确，故D不符合题意；故选B。 4．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列实验操作说法正确的是( ) A．在粗盐提纯实验中，过滤时，玻璃棒需不断搅拌漏斗中的液体 B．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，需轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 C．制备Fe(OH)3胶体时，需向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液 D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 【答案】B 【解析】A项，在粗盐提纯的过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，不能搅拌漏斗中的液体，否则会戳破滤纸，导致过滤失败，A错误；B项，在配制一定物质的量浓度的溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，轻轻摇动容量瓶可以使溶液混合均匀，这是正确的操作，B正确；C项，制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入 5~6 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。向氨水中加入氯化铁溶液会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，C错误；D项，用标准液润洗滴定管后，洗涤液应从滴定管下口放出，而不是上口倒出，这样才能保证滴定管内壁以及尖嘴部分都被标准液润洗，D错误；故选B。 考点3物质的制备 【典例】(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 【答案】D 【解析】A项，浓氨水呈弱碱性，而铝和Al(OH)3均不与弱碱反应，因此无法生成Al(OH)3沉淀，A错误；B项，黄铁矿(FeS2)煅烧生成SO2气体，SO2不能直接被浓硫酸吸收，需要先经过催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收，B错误；C项，[Cu(NH3)4]SO4加热时会释放NH3，导致配合物分解，因此不能直接蒸发结晶，应加入无水乙醇进行结晶，C错误；D项，FeO在空气中加热时，会被氧气氧化生成Fe3O4：6FeO+O22Fe3O4，D正确；故选D。 1．气体制备 原理、装置、除杂、收集、尾气处理全链条判断 固固加热：NH₃(Ca(OH)₂+NH₄Cl)、O₂(KMnO₄/KClO₃) 陷阱：单独加热 NH₄Cl无法制 NH₃(化合再生) 固液不加热：H₂(Zn+H₂SO₄)、CO₂(CaCO₃+ 稀盐酸)、O₂(H₂O₂+MnO₂) 陷阱：CaCO₃+H₂SO₄(微溶物覆盖)、Na₂SO₃+ 稀盐酸(SO₂易溶) 固液加热：Cl₂(MnO₂+ 浓盐酸)、SO₂(Cu + 浓 H₂SO₄) 陷阱：稀盐酸与 MnO₂不反应、尾气必须吸收(Cl₂用 NaOH) 2．无机物制备(固体/溶液) 胶体：Fe(OH)₃(沸水 + FeCl₃饱和液，红褐色即停) 氢氧化物：Fe(OH)₂(新制 FeSO₄、NaOH 液封、长滴管插入液面下，防氧化) 盐类制备： 绿矾(FeSO₄・7H₂O)：废铁屑→稀 H₂SO₄→趁热过滤→冷却结晶(防 Fe²⁺氧化) AlI₃：绝对无水、惰性氛围、冷溶剂洗涤(防氧化水解) 工业流程：侯氏制碱法(先通 NH₃再通 CO₂、NaHCO₃析出) 3．分离提纯(制备关键步骤) 粗盐提纯(经典)： 试剂顺序：BaCl₂ → Na₂CO₃ → NaOH → 过滤 → 盐酸 陷阱：Na₂CO₃必须在 BaCl₂之后(除过量 Ba²⁺)、盐酸最后调 pH 结晶 / 重结晶：蒸发浓缩→冷却结晶(溶解度随温度变化大)、蒸发结晶(稳定盐) 4．方案评价(正误判断) 原理：氧化还原 / 强酸制弱酸 / 高沸点制低沸点是否成立 条件：温度(防分解/水解)、pH(控沉淀)、氛围(防氧化) 环保安全：尾气吸收、防倒吸、防爆沸 经济：原料廉价、步骤少、原子利用率高 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制备钠：粗盐精盐溶液 B．制备溴：浓缩海水溶液 C．制备镁：海水溶液 D．制备纯碱：饱和食盐水 【答案】B 【解析】A项，制备钠流程中，高温 → NaCl溶液不合理，因为高温无法得到NaCl溶液，且K → Na不可能，在NaCl溶液溶液中，金属钾会优先与水反应，不能置换出金属钠；工业上通过电解熔融NaCl制钠，A错误；B项，制备溴流程合理：浓缩海水通Cl2氧化Br⁻为Br2，热空气吹出Br2，SO2水溶液吸收生成HBr，再通Cl2氧化得Br2，符合工业方法，B正确；C项，制备镁流程中，电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，无法得到镁，工业上需电解熔融无水MgCl2，C错误；D项，制备纯碱流程中，通气体顺序应为先通NH3(溶解度大)再通CO2，以促进NaHCO3析出，选项中先通CO2再通NH3顺序错误，D错误；故选B。 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 【答案】D 【解析】A项，浓氨水呈弱碱性，而铝和Al(OH)3均不与弱碱反应，因此无法生成Al(OH)3沉淀，A错误；B项，黄铁矿(FeS2)煅烧生成SO2气体，SO2不能直接被浓硫酸吸收，需要先经过催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收，B错误；C项，[Cu(NH3)4]SO4加热时会释放NH3，导致配合物分解，因此不能直接蒸发结晶，应加入无水乙醇进行结晶，C错误；D项，FeO在空气中加热时，会被氧气氧化生成 Fe3O4： 6FeO+O22Fe3O4，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A C2H2 用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C NaHCO3 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原TiCl4，冷却后水浸，过滤，洗涤 【答案】C 【解析】A项，电石(CaC2)与饱和食盐水反应生成C2H2，同时产生的H2S、PH3杂质可与CuSO4溶液反应(如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4)被除去，方案合理，A不符合题意；B项，浓磷酸为非氧化性酸，与NaI 在加热条件下发生复分解反应生成HI(利用高沸点酸制低沸点酸)，且 HI不会被氧化，方案合理，B不符合题意；C项，氨化的饱和食盐水(含大量NH3)通入足量 CO2，会发生反应：NaCl+ NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法原理)，NaHCO3溶解度小而析出，但后续“蒸发浓缩”步骤错误，因加热会导致NaHCO3分解且可能使NH4Cl结晶析出，造成混合物；正确操作应为直接过滤分离沉淀，无需蒸发浓缩和冷却结晶，方案不正确，C符合题意；D项，钛(Ti)的制备方案：在Ar气氛中用钠(Na)还原TiCl4(TiCl4+4NaTi+4NaCl)可行，冷却后水浸可溶解NaCl杂质，过滤洗涤得Ti粉，方案正确，D不符合题意；故选C。 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列含铜物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C CuCl2 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水 D [Cu(NH3)4]SO4·5H2O 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 A项，工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A正确；B项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，B错误；C项，CuCl2·2H2O直接加热易水解，在HCl气流中脱水抑制水解，C正确；D项，硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D正确；故选B。 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A SO2 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热 B TiO2 TiCl4加入大量水并加热 C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应 D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合 【答案】B 【解析】A项，实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，而不是稀硫酸，反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，A错误；B项，TiCl4加入大量水并加热可发生水解生成水合二氧化钛(如TiO2·nH2O)，加热脱水得到纯净的TiO2， B正确；C项，铜和硫粉在加热条件下反应主要生成硫化亚铜(Cu2S)，而非硫化铜(CuS)， C错误；D项，苯与溴水不反应，溴苯的制备应利用苯、液溴和铁屑，D错误；故选B。 考点4化学实验装置分析 【典例】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列实验中不能达到实验目的的是( ) A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．利用图乙制取并收集少量的NH3 C．用丙装置制备无水FeCl3 D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 【答案】D 【解析】A项，首先关闭K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开K，潮湿氯气能使红纸褪色，可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确；B项，生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，B正确；C项，干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确；D项，铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 1．基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是游码归零 (2)读数时，精确到0.1 g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为物理变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片 (5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要润洗 (3)读数时，精确到0.01 mL (4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管 2．物质分离提纯类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合分液原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口处 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 【答案】C 【解析】A项，不能在容量瓶中稀释溶液，A错误；B项，形成原电池的其中之一的条件是有电解质溶液，而图中的溶液是乙醇，是非电解质，B错误；C项，配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液和将洗涤液转入容量瓶中后，需摇动容量瓶使溶液混合均匀，C正确；D项，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，但混有未反应完的二氧化碳，而饱和碳酸氢钠不能除去二氧化碳，会使氧气中混有二氧化碳(应选用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳)，而且该装置没有检验氧气的装置，D错误；故选C。 2．(2026·浙江金丽衢十二校高三第二次联考)下列实验装置使用不正确的是( ) A．可用图①装置分离CHCl3和CCl4 B．可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热 C．可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作 D．可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸 【答案】D 【解析】A项，CHCl3(沸点62℃)与CCl4(沸点77℃)沸点差异较大，可用蒸馏法分离，图①装置为蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶齐全，温度计水银球位于支管口处，符合蒸馏操作规范，A正确；B项，镁与稀盐酸反应放热，使试管内温度升高，饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，若反应放热，会观察到石灰水变浑浊，图②装置可通过此现象验证反应放热，B正确；C项，氨气极易溶于水，打开止水夹后，少量水进入烧瓶会使瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，图③装置符合喷泉实验操作要求，C正确；D项，HCl极易溶于水，图④中导管直接插入水层，会因压强差导致水倒吸，正确的防倒吸装置应使用球形干燥管、倒扣漏斗等缓冲装置，图中装置无法防止倒吸，D错误； 故选D。 3．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)下列说法不正确的是( ) A．干燥氨气 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．定容 D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热 【答案】D 【解析】A项，NH3为碱性气体，用碱石灰进行干燥，且用球形干燥管干燥时，被干燥气体从干燥管大口处通入，A正确；B项，热蒸发皿在转移时需要使用坩埚钳来转移，以免烫伤；同时为防止烫坏桌面，需放置在陶土网上，B正确；C项，定容时液面应与容量瓶内刻度线相平，且视线与液面的凹液面保持水平，C正确；D项，镁与稀硫酸反应生成氢气，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，D错误；故选D。 4．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下图所示的实验操作及描述，不能达到相应目的的是( ) A．图①所示装置可用于制备少量干燥的氯化氢气体 B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查图②装置的气密性 C．用图③所示装置制取NaClO D．用图④所示装置测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体) 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸与浓盐酸混合，浓硫酸吸水放热，使浓盐酸挥发出HCl气体，同时浓硫酸可干燥HCl，可制备少量干燥的氯化氢气体，A正确；B项，装置②为带有恒压管的分液漏斗，由于恒压管的存在，分液漏斗与烧瓶内压强始终相等，打开活塞a，液体在重力作用下即可流下，无法根据液面是否下降来判断装置的气密性，故该操作无法达到实验目的，B错误；C项，电解NaCl溶液Pt为阳极，石墨为阴极，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，通过气体流量计测定通入空气的体积，当溶液紫色褪去时，根据消耗高锰酸钾的量计算二氧化硫的体积，从而测定空气中二氧化硫的体积分数，D正确；故选B。 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( ) A．图①用来除去SO2气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 C．图③装置可用于测定中和热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A项，饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3，故不能用饱和Na2SO3溶液除去SO2中杂质，A错误；B项，b中溶液变蓝说明有氧化性物质，不能证明是NO2，也可能是挥发出的硝酸，B错误；C项，有隔热层，使用玻璃搅拌器，温度计测量温度，可以测定中和热，C正确；D项，高锰酸钾溶液浓度不同，颜色深浅不同，故不易观察颜色变化，不能根据褪色时间判断反应速率大小，D错误；故选C。 考点5微型工艺流程分析 【典例】(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 【答案】B 【解析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，α-Al2O3和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。A项，取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为： Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3，A正确；B项，由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、α-Al2O3，B错误；C项，Fe2＋在水溶液中会发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋3H＋，HCO3-可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”Fe2＋的水解，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解，C正确；D项，假设用CaCO3"沉铁"时，溶液的pH不足以生成Fe(OH)2，当反应达到沉淀转化平衡时，有CaCO3(s)+Fe2+(aq)FeCO3(s)+Ca2+(aq) ，，D正确；故选B。 1．化学工艺流程图的结构 (1)流程图一般三大部分： 原料预处理：研磨(或粉碎)、灼烧(或焙烧、煅烧)、浸出(水浸、酸浸、碱洗)、搅拌等。 核心化学反应：氧化(或还原)、除杂(加入或多或正好)沉淀剂、调控溶液的pH范围，控制反应温度、加入保护气等。 产品的分离与提纯：结晶与过滤、洗涤与干燥、脱水的各种不同方法等。 (2)流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等(否则可能漏掉副产品或干扰离子)。 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)。 图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来。 图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质。 (3)一般默认进入的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，损失最小。当然在某些特殊情况下要控制用量。 (4)后续阶段：滴定计算，转化率计算，产率计算，质量分数计算等。 2．“化工流程”大题的常考点 (1)原料的预处理。 (2)转化过程中反应条件的控制方法。 (3)分离、提纯等基本操作。 (4)物质的转化原理。 (5)陌生化学方程式的书写。 (6)物质成分的判断(滤渣、循环物质等)。 (7)加入试剂的作用。 (8)有关Ksp及含量测定等计算。 3．解题思维和备考策略 (1)浏览一下流程，基本辨别出预处理、提纯、分离等阶段。 (2)分析流程中的每一步骤，并获取有价值的信息(如：反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用)，并能从设问中获取信息。 (3)解答时要抓住“一个答题中心”：一切反应或操作都是为获得产品而服务，从而确定思维方向。 (4)工艺流程涉及的相关问题：工艺流程题的命制是以元素化合物为知识载体的，熟练掌握元素化合物的相关知识及其转化过程，是学好化学工艺流程的必要前提条件，需平时自主温故。 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是( ) A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，-COO-插入油污内部使其脱离衣物表面 【答案】D 【解析】猪油加入乙醇与氢氧化钠混合均匀，小心加热发生水解反应，制得高级脂肪酸钠盐和甘油的混合粘稠状液体，加入食盐饱和溶液，减小高级脂肪酸钠的溶解度，肥皂盐析而出，再压滤成型制得肥皂。A项，猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，A正确；B项，油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，B正确；C项，肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C正确；D项，-COO-是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时，-COO-插入水中，烃基部分插入油污内部使其脱离衣物表面，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。A项，对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确；B项，操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误；C项，Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确；D项，根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确；故选B。 3．(2026·浙江省七校联盟高三一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应CaCO3+2HCl ═CaCl2 +H2O+CO2↑，CaCl2在滤液中。步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2 NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl。最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。A项，CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B项，步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性(单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2)，B正确；C项，步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，O22-作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确；D项，晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。 4．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 【答案】C 【解析】粉碎的印刷电路板中的Cu在H2O2、NH4Cl及NH3·H2O作用下发生反应Cu+H2O2+2NH4++2NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，得到[Cu(NH3)4]Cl2溶液，经过步骤Ⅱ萃取、步骤Ⅲ反萃取得到CuSO4溶液，最后步骤Ⅳ利用电解还原得到纯铜。A项，步骤Ⅰ中加入NH4Cl能降低溶液的pH，抑制Cu2+的水解，从而促进[Cu(NH3)4]2+的生成，A正确；B项，步骤Ⅱ利用RH和有机溶剂将[Cu(NH3)4]2+转化为CuR2并萃取进入有机相，通过分液操作得到含CuR2的有机层，B正确；C项，步骤Ⅲ为反萃取，加入稀硫酸后平衡CuR2+2H+ Cu2++2HR正向移动，说明与R-的结合能力：H+＞Cu2+，C错误；D项，步骤Ⅳ电解时，Cu2+在阴极上得电子还原为纯铜，因此用纯铜作阴极，D正确；故选C。 5．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下： 已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为NH4+、CO2、H2O；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是( ) A．消化时可选择NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2 B．吸收时发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O C．滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D．空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 【答案】D 【解析】用电子天平称量10.00g的蛋白质，在催化剂和浓硫酸的作用下将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为NH4+、CO2、H2O，最终生成(NH4)2SO4，硫酸铵与氢氧化钠作用生成氨气，蒸出氨气用硼酸吸收得到(NH4)2B4O7，最后用盐酸滴定。A项，消化时浓硫酸可能被还原产生SO2，有机物碳元素生成CO2，二者均为酸性氧化物，NaOH溶液可吸收酸性气体CO2、SO2，A正确；B项，吸收时NH3与过量硼酸反应生成(NH4)2B4O7，化学方程式2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，原子守恒，B正确；C项，滴定反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，产物NH4Cl水解显酸性，H3BO3为弱酸，溶液呈酸性，适合用甲基红作为指示剂，C正确；D项，空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，滴定对照组消耗标准液体积偏大，样品消耗标准液体积偏小，含氮量测定结果偏小，D错误；故选D。 考点6简单实验设计与评价 【典例】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是( ) A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：H2O < OH- < NH3 C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑ 【答案】B 【解析】A项，步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4·H2O，适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B项，步骤II中，浓氨水溶解Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+，稀盐酸溶解Cu(OH)2生成Cu2+，实验表明NH3能取代OH-和H2O与Cu2+结合，结合能力顺序为H2O < OH- < NH3，B正确；C项，步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化，真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D项，步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2，并与Cu2+发生置换反应，[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 1．实验方案设计的基本要求 2．实验方案设计与评价的解题思路和方法 (1)巧审题,明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题中所给实验目的),结合元素及其化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循科学性、安全性、可行性、简约性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。 (2)想过程,理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案,确定实验操作步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图,分析各实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用。 (4)细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成功的关键,以及产生误差的原因等。 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三联考)某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：0.5mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 II 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法不正确的是( ) A．红褐色沉淀生成的原因是H+被消耗，促进了Fe3+的水解 B．实验I中未检测到Fe单质，不能说明Zn和Fe3+不反应 C．实验II的固体中检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 D．若向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入过量的Cu粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A项，红褐色沉淀生成的原因是氢离子被消耗，促进了Fe3+的水解。由于金属与+反应导致pH升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B项，实验I未检测到Fe单质，可能是因为Fe(OH)3沉淀包裹Zn，阻碍了Zn与Fe2+的进一步反应，但无法证明Zn与Fe3+完全不反应，B正确；C项，实验II中Mg反应剧烈，产生大量氢气气泡，阻止了Fe(OH)3沉淀包裹Mg，使Mg能继续还原Fe2+为Fe单质，C正确；D项，Cu粉与Fe3+反应生成Fe2+，2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，但Cu无法置换+，因此溶液的pH基本不变，仍为1。根据题干信息，Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，故在pH=1的条件下，不会有大量红褐色Fe(OH)3沉淀生成，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)“锰白”(MnCO3，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将pH约为4的FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn2+的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的pH=4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y； 步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，经系列操作得到MnCO3。下列说法不正确的是( ) A．步骤1中可用SO2气体代替FeSO4溶液 B．步骤2中滤渣Y为Fe(OH)3 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀H2SO4、H2O2和KSCN溶液检验产品中是否含有铁杂质 【答案】C 【解析】A项，步骤1中，SO2具有还原性，可作为还原剂将MnO2还原成Mn2+，与FeSO4作用一致，因此可代替FeSO4溶液，说法正确，A不符合题意；B项，步骤1反应后，溶液X含Fe3+和Mn2+；步骤2调节pH=4时，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y；则说明Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，且事实上Fe(OH)3在pH≈3-4时沉淀完全，而Mn(OH)2沉淀pH>8，故滤渣Y为Fe(OH)3，说法正确，B不符合题意；C项，步骤3中，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但MnCO3在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意；D项，产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑ ，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN与Fe3+形成血红色[Fe(SCN)]2+以检验，说法正确，D不符合题意；故选C。 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形(角形)，不是直线形，A不正确；B项，若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸(Cl2O + H2O = 2HClO)；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。C项，草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，C不正确；D项，ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确；故选B。 4．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4+可抑制Fe2+水解 B．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了SO42- 【答案】D 【解析】A项，NH4+和Fe2+都能发生水解，且水解都显酸性，二者水解相互抑制，A正确；B项，加入KSCN溶液，①中无明显现象，说明①中没有Fe3+，向①中加入4滴双氧水，溶液变红色，说明加入双氧水后，溶液有Fe3+生成，B正确；C项，对比实验④和⑤：实验⑤说明KSCN与Fe3+反应显红色；实验④在③的基础上加入FeCl3溶液后无明显现象，说明③中的SCN⁻已与双氧水反应。C正确；D项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中原来就存在SO42-，所以无法证明生成的BaSO4中的SO42-一定是由SCN-转化而成，D错误；故选D。 5．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/( g· cm-3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4 g。 下列说法不正确的是( ) A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象 【答案】C 【解析】A项，Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe(OH)3，其溶度积Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，说明其极难溶，在水中极易水解。CO32-、ClO-、S2-均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与Fe3+相遇时，会因促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，不能大量共存，A正确；B项，0.5 mol/L Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xmol/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以溶液以c(S2-)为主，且存在c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)，B正确；C项，碳酸钙的溶度积，由于CaCO3是1：1型盐，设溶解度为s，则得，所以，两者浓度相等，CO32-会水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数，设水解的为x，则，解得，即水解率约为，C错误；D项，H2S是二元弱酸，第一步电离H2SHS-+H+，，一级电离大于二级电离，因此，；，，则溶液中离子浓度：c(H+)＞c(OS―)＞c(OH-)＞c(S2－))，D正确； 故选C。 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理 【答案】A 【解析】A项，苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，NaOH有强腐蚀性，可能损伤皮肤，A错误；B项，金属Mg燃烧时，灭火毯能隔绝氧气，石棉布耐高温，可以用灭火毯灭火，B正确；C项，硝酸具有腐蚀性，需要注意防护，硝酸具有挥发性，需要注意通风，C正确；D项，Pb2+是重金属盐离子，需要转化为沉淀后集中处理，符合环保要求，D正确；故选A。 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)与实验有关的下列说法中，正确的是( ) A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．GHS标准符号示意“毒性物质” C．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D．利用红外光谱可确定有机物的实验式 【答案】A 【解析】A项，预热坩埚钳可避免蒸发皿因骤冷破裂，转移至陶土(石棉)网冷却符合安全操作，A正确；B项，试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，B错误；C项，蒸馏时，温度计是用来测定馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；D项，红外光谱用于确定官能团与化学键，实验式需元素分析，D错误；故选A。 3．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 【答案】B 【解析】A项，蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意；B项，18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物KMnO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；C项，碘离子在水溶液中无颜色，不能被CCl4萃取；是碘单质能被CCl4萃取，C不符合题意；D项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；故选B。 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】A项，金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；B项，在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；D项，重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；故选C。 5．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下列方法说法正确的是( ) A．金属钠与水反应实验的安全图标有、、和 B．在铁屑与稀硫酸的反应中，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．将新鲜菠菜剪碎后放在蒸发皿中研磨后，加入蒸馏水搅拌后过滤，所得滤液可作为菠菜中铁元素检验的试验样品 D．在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 【答案】D 【解析】A项，图1为佩戴护目镜标志、图2为排风警示标志、图3为明火警示标志、图4为实验结束洗手标志。金属钠与水反应的实验中不需要使用明火，A错误；B项，铁屑和稀硫酸反应生成易燃易爆的氢气，酒精灯为明火加热，更容易引发氢气爆炸，电热套无明火，加热更安全，B错误；C项，研磨固体应在研钵中进行，不能用蒸发皿研磨；且菠菜中的铁元素以结合态存在，仅加蒸馏水无法充分提取出铁元素，不能直接用于检验，C错误；D项，苯是易挥发的有机溶剂，萃取振荡后，分液漏斗内会因有机溶剂挥发压强增大，因此振荡后需要打开活塞及时放气，防止压强过大发生危险，操作正确，D正确；故选D。 6．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列含铝元素物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H2O AlCl3溶液蒸发结晶 C AlCl3 AlCl3·6H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 【答案】C 【解析】A项，电解氯化铝无法得到金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，A错误；B项，AlCl3溶液蒸发结晶时，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发使水解加剧，最终无法得到AlCl3·6H2O，B错误；C项，AlCl3·6H2O在干燥HCl气流中脱水，HCl抑制AlCl3水解，可制得无水AlCl3，C正确；D项，向AlCl3溶液中加入过量NaOH会生成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3溶解，无法通过过滤得到，D错误；故选C。 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列目标产物的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应 B FeCl3·6H2O 适量FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3·10H2O 适量Na2CO3粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干 D 宝石级钻石 CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积 【答案】C 【解析】A项，乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标准方法，A正确；B项，FeCl3·6H2O的制备中，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸可抑制Fe3+水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B正确；C项，Na2CO3·10H2O需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向Na2CO3粉末滴加少量水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使脱水，无法得到稳定的十水合物晶体，C错误；D项，宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法是人工合成钻石的成熟技术，D正确；故选C。 8．(2026·浙江省七校联盟高三一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备Fe(OH)2并较长时间观察颜色 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意；B项，制备无水FeCl3时，FeCl3·6H2O 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意；C项，用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意；D项，制备Fe(OH)2时，Fe电极应与电源正极相连(作阳极)，且需隔绝空气(如液封)；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意；故选D。 9．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水MgCl2晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取CS2中的硫 【答案】B 【解析】A项，实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意；B项，加热MgCl2·6H2O时MgCl2会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制MgCl2发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水MgCl2晶体，B符合题意；C项，苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意；D项，萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取CS2中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意；故选B。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 【答案】A 【解析】A项，95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管(下进上出)等符合蒸馏操作要求，A正确；B项，加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误；C项，比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸(应为HClO4)，且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明Cl>C>Si，C错误；D项，葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量的测定，D错误；故选A。 11．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是( ) A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。A项，结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤(分离晶体与母液)、洗涤(除去表面杂质)、干燥(得到纯品)，A正确；B项，重结晶要求被提纯物质(样品)溶解度随温度变化大(高温溶解、低温析出)，杂质溶解度要么很大(留在母液)要么很小(提前过滤除去)，而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误；C项，趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确；项，乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质(如NaCl)且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确；故选B。 12．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 【答案】C 【解析】称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液，调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。A项，碘番酸结构中含1个羧基(-COOH)和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反应；苯环碘原子水解生成酚羟基(-OH)，酚羟基再与NaOH反应，每个I原子消耗2 mol NaOH(水解1 mol+酚羟基中和1 mol)，3 mol I原子消耗6 mol，共1+6=7 mol NaOH，A正确；B项，步骤二酸性过强时，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致滴定消耗的S2O32-的体积增大，结果偏高，B正确；C项，滴定中淀粉遇I2变蓝，终点时I2被完全反应，蓝色褪去，30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误；D项，~3 S2O32-，n(S2O32-)=bmol∙L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=，D正确；故选C。 13．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 【答案】C 【解析】氯乙烷的水解反应，量取试样，加入过量NaOH，加热发生氯乙烷的水解，生成NaCl和CH3CH2OH，反应液冷却后加入稀硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。A项，试样为氯乙烷的有机溶液，氯乙烷能腐蚀碱式滴定管上的橡胶部分，故不能用碱式滴定管量取试样，A正确；B项，步骤①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成NaCl，NaCl与硝酸银是1：1进行沉淀，不影响氯乙烷百分含量的测定，B正确；C项，步骤②，若加入的稀硝酸不足，溶液中可能有未反应完全的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH进而分解为Ag2O，导致得到的固体偏多，使测量结果偏高，C错误；D项，步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确，D正确；故选C。 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 【答案】D 【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。A项，由分析，H2O2氧化Fe2+，A正确；B项，除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C项，由核外价电子排布知Cu(I)3d10比Cu(II)3d9稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化，C正确；D项，CuCl在浓盐酸中易生成配离子，D错误；故选D。 15．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 【答案】B 【解析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。A项，氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；B项，工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；C项，高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；D项，氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $