专题03 化学实验基础（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题03 化学实验基础 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01化学仪器识别 (5年3考) 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江1月卷 化学实验是浙江选考的重点，涉及的题型多、题量大，分值高，难度从易到难分布。 1．仪器的识别。化学是一门以实验为基础的自然学科，实验离不开实验仪器，能够对中学教材出现的仪器进行识别，掌握它的使用方法；选考的选择题为25题时必有呈现，后改为16题，受题量限制，不以单独出现，而嵌入其它相关题中。 2．化学实验基本操作和基本技能，考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤、物质的分离、提纯、检验和制备等。基本能从教材中找到实验原形。 3．“操作—现象—结论”型实验设计与评价，在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。 它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。 考点02实验基本操作与安全 (5年9考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点03简单实验设计与评价 (5年9考) 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 化学仪器识别 1．(2022·浙江6月卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 2．(2022·浙江1月卷)名称为“干燥管”的仪器是( ) A． B． C． D． 3．(2021·浙江1月卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 考点02 实验基本操作与安全 4．(2025·浙江6月卷)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 5．(2025·浙江6月卷)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 6．(2025·浙江1月卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 7．(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 8．(2024·浙江1月卷)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 9．(2024·浙江1月卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 10．(2023·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 11．(2022·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 12．(2022·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 13．(2021·浙江6月卷)下列图示表示灼烧操作的是( ) A． B． C． D． 14．(2021·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干 D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 15．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 考点03简单实验设计与评价 16．(2025·浙江1月卷)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是( ) A．用过量的BaCl2溶液除去SO42- B．Mg2+、Ca2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 17．(2024·浙江6月卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 18．(2024·浙江1月卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 19．(2023·浙江6月卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 20．(2023·浙江1月卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 21．(2022·浙江6月卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 22．(2022·浙江1月卷)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 23．(2021·浙江6月卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 24．(2021·浙江1月卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 1．(2025·浙江省绍兴市三模)下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 2．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 3．(2025·浙江省温州市高三二模)关于试剂保存方法，下列说法正确的是( ) A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 4．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 5．(2025·浙江省台州市高三二模)下列实验操作或事故处理方法正确的是( ) A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存 6．(2025·浙江省桐乡市三模)有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 7．(2025·浙江省诸暨市三模)下列实验装置使用正确的是( ) A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 8．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B．图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C．图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 9．(2025·浙江省温州市高三二模)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是( ) A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 10．(2025·浙江省金华市高三二模)从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是( ) A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 11．(2025·浙江省诸暨市三模)AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是( ) 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 12．(2025·浙江省温州市高三二模)以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 13．(2025·浙江省宁波市高三二模)从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC2O4)，工艺流程如下： 已知：Cu2+(aq)+2C2O42-(aq) [Cu(C2O4)2]2-；CuC2O4(s)Cu2+(aq)+ C2O42-(aq)。下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B．相比浓氨水，选用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C．为使充分沉淀，应加入过量的(NH4)2C2O4 D．由该工艺流程可推知Cu2+与F−结合能力弱于与C2O42- 14．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤I，H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]2+稳定性，从而释放出Cu2+ B．步骤II，需过量，以确保完全还原为 C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积 15．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2NaI 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O B．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3 mL，则废水中苯酚含量为 C．步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 16．(2025·浙江省北斗星盟三模)某FeCl2与FeCl3的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是( ) A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解 C．加过量氨水时发生的离子反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ D．铁元素的质量分数为 17．(2025·浙江省第一届NBchem三模)为了实验室自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．试剂Ⅰ加入的目的是提供溶剂 B．为了确定混合物A中是否还有油脂，可以取样并滴入装有热水的烧杯中，观察是否有油膜 C．操作Ⅱ，可以用多组纱布进行过滤；在洗涤结束后测pH和检验氯离子 D．试剂Ⅱ是饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使固体析出(盐析) 18．(2025·浙江省桐乡市三模)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：I2和I3-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色 下列说法不正确的是( ) A．步骤1中使用的I2-KI是为了增大c(I2)，加快I2与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S2O32-=I-+[Ag(S2O3)2]3- 19．(2025·浙江省温州市三模)利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略O2)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 。下列说法正确的是( ) A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成SO2、SO3 B．据B中c(KIO3)与所耗标准液的体积(V)，得n(S) C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01化学仪器识别 (5年3考) 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江1月卷 化学实验是浙江选考的重点，涉及的题型多、题量大，分值高，难度从易到难分布。 1．仪器的识别。化学是一门以实验为基础的自然学科，实验离不开实验仪器，能够对中学教材出现的仪器进行识别，掌握它的使用方法；选考的选择题为25题时必有呈现，后改为16题，受题量限制，不以单独出现，而嵌入其它相关题中。 2．化学实验基本操作和基本技能，考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤、物质的分离、提纯、检验和制备等。基本能从教材中找到实验原形。 3．“操作—现象—结论”型实验设计与评价，在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。 它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。 考点02实验基本操作与安全 (5年9考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点03简单实验设计与评价 (5年9考) 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 化学仪器识别 1．(2022·浙江6月卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意； B项，图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C项，图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D项，图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故选D。 2．(2022·浙江1月卷)名称为“干燥管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，是蒸馏烧瓶，故不选A； B项，是球形干燥管，故选B；C项，是直形冷凝管，故不选C； D项，是分液漏斗，故不选D；故选B。 3．(2021·浙江1月卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故选A。 考点02 实验基本操作与安全 4．(2025·浙江6月卷)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】A项，铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；B项，NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；C项，蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。 5．(2025·浙江6月卷)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 【答案】C 【解析】A项，I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；B项，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而NaCl仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；C项，NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；D项，CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，D正确；故选C。 6．(2025·浙江1月卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【解析】A项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B项，Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C项，水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D项，PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。 7．(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】A项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确；B项，图②标识表示易燃类物质，B正确；C项，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；D项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确；故选C。 8．(2024·浙江1月卷)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 9．(2024·浙江1月卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A项，由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；C项，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。 10．(2023·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 【答案】C 【解析】A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D项，由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 11．(2022·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【解析】A项，用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A不正确；B项，铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B正确；C项，有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C正确；D项，硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D正确。故选A。 12．(2022·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A项，灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B项，纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C项，苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D项，钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。 13．(2021·浙江6月卷)下列图示表示灼烧操作的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故选B。 14．(2021·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干 D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】B 【解析】A项，因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；B项，实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；C项，制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；D项，冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；故选B。 15．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【答案】A 【解析】A项，用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；B项，CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；C项，用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸(乙酰水杨酸的结构简式为)、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；D项，KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；故选A。 考点03简单实验设计与评价 16．(2025·浙江1月卷)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是( ) A．用过量的BaCl2溶液除去SO42- B．Mg2+、Ca2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】C 【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。A项，除去SO42-用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO42-离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B项，Ca2+ 、Mg2+、SO42-分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C项，四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D项，过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D正确；故选C。 17．(2024·浙江6月卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 18．(2024·浙江1月卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 19．(2023·浙江6月卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 20．(2023·浙江1月卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 21．(2022·浙江6月卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 22．(2022·浙江1月卷)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B项，涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C项，甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D项，亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选D。 23．(2021·浙江6月卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 【答案】D 【解析】A项，乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B项，乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C项，如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D项，加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。 24．(2021·浙江1月卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 【答案】B 【解析】A项，原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；B项，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C项，溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D项，蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在拳击，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故选B。 1．(2025·浙江省绍兴市三模)下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 【答案】D 【解析】A项，对于含有铅、汞等重金属的废液，可以采取沉淀的方法来降低其对环境的污染，A正确；B项，小火情可用湿布或石棉布覆盖灭火，隔绝氧气(窒息法)，符合实验室安全操作，B正确；C项，白磷易自燃、有毒，需保存在水中，未用完的白磷必须放回原试剂瓶(水中保存)，防止暴露引发危险，C正确；D项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，D错误；故选D。 2．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】A项，实验过程中发生轻微烫伤或烧伤时，可以先自行用洁净的冷水进行降温处理，然后涂上烫伤药膏保护，防止感染，A正确；B项，苯酚有毒，且易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，以免烫伤，B错误；C项，题中安全图标分别为：佩戴护目镜、当心伤手、注意通风、清洗手部，符合钠与水反应时的注意事项，C正确；D项，Mg的金属性很强，高温下能与H2O或CO2反应，泡沫灭火器为液态CO2灭火器，所以镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火，D正确；故选B。 3．(2025·浙江省温州市高三二模)关于试剂保存方法，下列说法正确的是( ) A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液，见光或受热易分解，应该存放在棕色细口瓶中，故A正确；B项，氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C项，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故C错误；D项，汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故D错误；故选A。 4．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 【答案】D 【解析】A项，轻微烫伤时，可先用洁净的冷水冲洗，进行降温处理，然后再涂上烫伤药膏进一步处理，A正确；B项，钠在空气中燃烧非常剧烈，可能会出现固体飞溅，观察时需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚，防止发生危险，B正确； C项，回收有机试剂，通常利用沸点的差异通过蒸馏进行回收，C正确； D项，苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精冲洗，再用常温水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，防止烫伤，D错误；故选D。 5．(2025·浙江省台州市高三二模)下列实验操作或事故处理方法正确的是( ) A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存 【答案】D 【解析】A项，仪器的连接从下到上，从左到右，先在铁架台上放置酒精灯、石棉网，再在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，A错误；B项，浓硫酸密度大于乙醇，且溶解放热，制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入乙醇中并不断搅拌，最后加乙酸，B错误；C项，轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C错误；D项，钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，D正确；故选D。 6．(2025·浙江省桐乡市三模)有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl受热能分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在试管口部或导管中遇冷又会重新生成NH4Cl，所以无法用该原理制得NH3，A错误；B项，该反应生成的SO2大部分溶解会在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，而且没有测量时间的装置，B错误；C项，酸性KMnO4溶液有强氧化性，该图是装在碱式滴定管中，会腐蚀橡胶管，应盛装在酸式滴定管，C错误；D项，用该装置的仪器能够满足测定中和热所需，可以测定中和反应的反应热，D正确；故选D。 7．(2025·浙江省诸暨市三模)下列实验装置使用正确的是( ) A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 【答案】A 【解析】A项，苯甲酸随温度升高溶解度增大程度大，装置③是过滤装置，过滤过程时需要趁热过滤出溶液中的难溶杂质，A正确；B项，电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，B错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，C错误；D项，碘单质易升华，加热碘单质升华，后凝华，NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，分解后在玻璃片处重新反应生成NH4Cl，无法分离，D错误；故选A。 8．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B．图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C．图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 【答案】B 【解析】A项，汽油属于易燃液体，运输汽油的油罐车需要贴图①标志，A正确；B项，浓硝酸具有强氧化性、腐蚀性，CCl4是有机溶剂会溶解橡胶，不能用橡胶塞的试剂瓶存放浓硝酸和CCl4，B错误；C项，铁发生吸氧腐蚀消耗氧气，造成具支试管中压强减小，试管中水进入导管，导管内水柱上升，可用于验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D项，电石与水反应比较剧烈，可以使用饱和食盐水减小电石与水的反应速率，D正确；故选B。 9．(2025·浙江省温州市高三二模)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是( ) A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 【答案】B 【解析】A项，蒸发皿用于蒸发结晶，不能用于药品溶解，A错误；B项，过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，B正确；C项，采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误；D项，苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，D错误；故选B。 10．(2025·浙江省金华市高三二模)从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是( ) A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 【答案】A 【解析】从海带中提取碘，干海带灼烧为海带灰，用水浸取、过滤，得含有I-的水溶液，加双氧水和稀硫酸把I-氧化为I2，加CCl4萃取、分液，得I2的CCl4溶液，蒸馏分离出I2。A项，试剂①是双氧水和稀硫酸，把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于双氧水易分解，所以，故A错误；B项，加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，故B正确；C项，硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，故C正确；D项，向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，故D正确；故选A。 11．(2025·浙江省诸暨市三模)AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是( ) 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 【答案】B 【解析】A项，AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，降低AlCl3溶解度，促使AlCl3·6H2O晶体析出，故A正确；B项，AlCl3·6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体，故B错误；C项，氯化氢溶于水易发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸，故C正确；D项，为防止AlCl3·6H2O水解，在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3，故D正确；故选B。 12．(2025·浙江省温州市高三二模)以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。A项，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确；B项，“吸附”步骤中，高分子树脂与I2之间是通过范德华力连接，故B错误；C项，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C正确； D项，碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确；故选B。 13．(2025·浙江省宁波市高三二模)从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC2O4)，工艺流程如下： 已知：Cu2+(aq)+2C2O42-(aq) [Cu(C2O4)2]2-；CuC2O4(s)Cu2+(aq)+ C2O42-(aq)。下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B．相比浓氨水，选用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C．为使充分沉淀，应加入过量的(NH4)2C2O4 D．由该工艺流程可推知Cu2+与F−结合能力弱于与C2O42- 【答案】C 【解析】矿铜渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)经过粉碎、灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，通入O2，并加入含NH3浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有Ca、Cu的离子，加入过量的NH4F，生成CaF2沉淀过滤除去，滤液2中含有Cu离子，加入(NH4)2C2O4再过滤得到CuC2O4沉淀。A项，步骤Ⅰ粉碎的目的是增大了接触面积，加快反应速率、提高浸出率，A正确；B项，灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取剂可以使CuO转化为[Cu(NH3)4]2+而溶解，可以提高铜的浸取率，B正确；C项，(NH4)2C2O4过量会发生CuC2O4(s)Cu2+(aq)+ C2O42-(aq)、Cu2+(aq)+2C2O42-(aq) [Cu(C2O4)2]2-，CuC2O4沉淀溶解，C错误；D项，滤液1加入NH4F，Cu2+与F-形成络离子，再加入(NH4)2C2O4，转化成CuC2O4沉淀，说明Cu2+与F−结合能力弱于Cu2+与C2O42-，D正确；故选C。 14．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A．步骤I，H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]2+稳定性，从而释放出Cu2+ B．步骤II，需过量，以确保完全还原为 C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积 【答案】D 【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。A项，[Cu(NH3)4]2+中存在[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺与NH3发生中和反应，破坏了[Cu(NH3)4]2+中Cu–NH3配位键的稳定性，释放出Cu²⁺，A正确；B项，滴加KI固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI和I₂的反应得以进行完全，B正确；C项，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C正确；D项，计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度和体积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定KI的质量，D错误；故选D。 15．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2NaI 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O B．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3 mL，则废水中苯酚含量为 C．步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 【答案】C 【解析】测定经处理后的废水中苯酚的含量的实验方法为：先用V1 mLa mol·L-1KBrO3加入用硫酸酸化的过量KBr溶液将BrO3-转化为Br2：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；再加入V2mL的废水，利用Br2消耗废水中的苯酚转化为三溴苯酚沉淀：C6H5OH+3Br2→C6H5Br3OH↓+3HBr，进行过滤，在滤液中加入过量KI溶液消耗剩余的，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，最后用b mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，根据消耗的Na2S2O3溶液体积计算废水中苯酚的含量。A项，根据分析，步骤Ⅰ是将BrO3-转化为Br2，则反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，A正确；B项，根据步骤Ⅰ可知生成的，由得到当消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3 mL时，则废水中苯酚含量为，B正确；C项，如果KI溶液过量，过量的I-在后续的滴定过程中不与Na2S2O3溶液反应，对滴定结果不产生影响，C错误；D项，由于Br2的挥发性，可能会导致最后滴定时消耗的Na2S2O3溶液体积V3偏低，根据苯酚含量的计算公式可知会造成测定结果偏高，D正确；故选C。 16．(2025·浙江省北斗星盟三模)某FeCl2与FeCl3的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是( ) A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解 C．加过量氨水时发生的离子反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ D．铁元素的质量分数为 【答案】C 【解析】取样品，溶于过量盐酸，盐酸可抑制Fe3+和Fe2+的水解，加水稀释成250.00 mL的溶液，取25.00 mL溶液，加溴水将Fe2+氧化为Fe3+，再加过量氨水沉淀Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3得到红棕色固体Fe2O3。A项，从实验的精度考虑，样品ag可用电子天平称取，A错误；B项，加入的过量盐酸的作用是抑制Fe3+和Fe2+的水解，B错误；C项，加过量氨水沉淀Fe3+，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+，C正确；D项，铁元素的质量分数为，D错误；故选C。 17．(2025·浙江省第一届NBchem三模)为了实验室自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．试剂Ⅰ加入的目的是提供溶剂 B．为了确定混合物A中是否还有油脂，可以取样并滴入装有热水的烧杯中，观察是否有油膜 C．操作Ⅱ，可以用多组纱布进行过滤；在洗涤结束后测pH和检验氯离子 D．试剂Ⅱ是饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使固体析出(盐析) 【答案】D 【解析】油脂加入氢氧化钠发生碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，然后加入饱和氯化钠溶液(试剂II)可促进高级脂肪酸钠析出，高级脂肪酸钠浮在液面上，然后过滤分离出高级脂肪酸钠，经洗涤、成型可得到自制肥皂。A项，油脂难溶于水，但易溶于有机溶剂，则加入试剂I的主要作用是提供溶剂而促进油脂溶解，如试剂I可以为乙醇，使得油脂和NaOH溶液都溶解在乙醇中，A正确；B项，为了确定混合物A中是否还有油脂，可以取样并滴入装有热水的烧杯中，若观察到水面上有油膜，说明还有油脂未水解，若无油膜，说明油脂已水解完，B正确；C项，操作Ⅱ为过滤，可以用多组纱布进行过滤，通过过滤可分离出生成的高级脂肪酸钠；在洗涤结束后，可通过测洗涤液的pH、检验氯离子的方法来确定已经洗涤干净，C正确； D项，试剂Ⅱ是饱和食盐水，其作用是通过降低高级脂肪酸钠的溶解度从而促进高级脂肪酸钠的盐析，D错误；故选D。 18．(2025·浙江省桐乡市三模)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：I2和I3-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色 下列说法不正确的是( ) A．步骤1中使用的I2-KI是为了增大c(I2)，加快I2与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S2O32-=I-+[Ag(S2O3)2]3- 【答案】B 【解析】在I2-KI溶液中存在平衡：I2+I- I3-，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，增大了c(I2)，从而加快了I2与Ag的反应速率；试管底部的黄色沉淀为AgI，经过离心、洗涤可得到AgI，加入硫代硫酸钠溶液，AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaCl，溶液为无色。A项，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，步骤1中使用的I2-KI增大了溶液中的c(I2)，从而加快I2 (或I3-)与Ag的反应速率，A正确；B项，AgI能溶于Na2S2O3溶液而Ag不能，步骤3后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1中Ag已全部反应，未被包裹在步骤2的黄色固体中，B错误；C项，取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2没有洗涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2已经洗涤干净，C正确； D项，步骤3中黄色固体AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaCl，溶液为无色，离子方程式为AgI+2S2O32-=I-+[Ag(S2O3)2]3-，D正确；故选B。 19．(2025·浙江省温州市三模)利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略O2)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 。下列说法正确的是( ) A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成SO2、SO3 B．据B中c(KIO3)与所耗标准液的体积(V)，得n(S) C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【解析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为SO2；将SO2通入盐酸酸化的淀粉溶液A(预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质使淀粉显蓝色)；SO2通过SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，IO3-与I-再发生反应生成I2，直至滴定终点(溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色)。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。A项，钢铁中硫煅烧时，S与O2反应主要生成SO2, SO3需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成SO3，A错误；B项，根据反应式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，1mol的IO3-与5mol的I-反应生成3mol的I2。SO2与I2进一步反应: SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，每3mol SO2 (对应3mol的S)消耗1mol的IO3-。因此，硫的物质的量n(S)=3·c(IO3-)·V，仅需IO3-的浓度和体积即可计算n(S)，B正确；C项，SO2与I2反应生成H+(1molSO2生成4molH+)，滴定反应消耗H+(1mol IO3-消耗6 molH+)。结合定量关系3molSO2~1molIO3-，反应3molSO2则会生成12 molH+，但只需消耗1molIO3-，即消耗6 molH+，即相当于6 molH+生成，故A中pH减小，C错误；D项，淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的IO3-与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误；故选B。 1 / 23 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $