专题01 化学基本概念（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题01 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 化学用语 化学与STSE 2025年北京卷T2、T4：考查分子结构模型、VSEPR模型、结构示意图、原子核外价层电子排布式、电子式等。 化学基本概念是高考选择题必考内容，且这三个考点是北京卷常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；离子反应主要考查离子方程式的正误判断、离子的检验、离子共存；氧化还原反应重点考查氧化还原反应的概念、规律、简单计算及综合应用。还可能结合相关信息考查物质的组成、结构、性质及用途等。 离子反应 2025年北京卷T6：以生活、工业中的化学为依据，考查盐酸除去铁锈、除CuSO4溶液中的H2S、乙醇处理废弃的钠、工业制硝酸的原理。 氧化还原反应 2025年北京卷T2、T6：以月壤的成分为载体，考查氧化还原反应的概念及原理，结合NH的还原性，考查NH的性质及应用等。 2023年北京卷T2、T6：结合物质结构基础知识与NA相关推算，考查氧化还原反应的概念、计算、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途。 考点1 化学用语 化学与STSE 【典例】（2026·北京市延庆区·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的球棍模型： B. SO 的VSEPR模型：平面三角形 C. 基态24Cr原子的价层电子排布式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】C 【解析】A．题图是乙炔的空间填充模型，球棍模型需要用"棍"表示化学键，图示不符合球棍模型的定义，A错误； B．SO中中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数 ，因此VSEPR模型为四面体形，不是平面三角形，B错误； C．24Cr为24号元素，基态原子满足洪特规则特例，即3d轨道半满更稳定，价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．次氯酸中O是中心原子，分别和H、Cl成键，正确结构式为H—O—Cl，D错误； 故答案选C。 1．化学用语 （1）原子结构表示法 ①核素符号：、等；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。②原子(离子)结构示意图，如Cl：。 ③电子排布式，如基态F原子：1s22s22p5。④轨道表示式，如基态O原子：。⑤价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。 （2）分子结构表示方法 ①实验式(最简式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。②电子式，如H2O2：。③结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例)： 结构式：；结构简式：CH3CH2OH；键线式：。④两类模型(以甲烷为例) 球棍模型：；空间填充模型：。 2．化学与STSE （1）化学与材料： ①金属及合金材料: 镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等。②无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料等。③有机高分子材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等）、合成橡胶（丁苯橡胶、氯丁橡胶等）。④复合材料： 玻璃钢。 （2）化学与生活健康： ①医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒。②福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，但是不可用于食品保鲜。③加热能使蛋白质变性，杀菌消毒。④高铁酸钾具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂。 （3）物质的鉴别： ①可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维。②淀粉溶液遇碘单质显蓝色。 3．常见的环境问题 （1）温室效应： 二氧化碳、甲烷等。 （2）白色污染：塑料制品。 （3）雾霾：PM2.5。 （4）光化学烟雾：氮氧化物(NOx)和碳氢化合物。 （5）臭氧层空洞：氟利昂。 （6）重金属污染：铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅或其化合物等。 4．化学与生活 （1）食品干燥剂：生石灰、硅胶、氯化钙等。 （2）常用药物：防腐剂——苯甲酸及其钠盐、亚硝酸钠等；抗氧化剂——维生素C、还原铁粉、多酚类等；（3）加碘食盐——添加KIO3。 （4）明矾净水：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而沉降。 （5）灭火器：干粉灭火器内装的一般是磷酸铵盐干粉灭火剂；泡沫灭火器利用Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液的水解原理。 （6）钡餐：硫酸钡难溶于水和酸，可作X光透视肠胃时的药剂。 （7）消毒剂：含氯消毒剂：ClO2、84消毒液(NaClO)、漂粉精[Ca(ClO)2]等；过氧化物：H2O2、过氧乙酸(CH3COOOH)等；其他：臭氧、SO2、KMnO4、75％的酒精、苯酚等 1．（2025届·北京师范大学实验中学·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲酸的结构式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 溴化钠的电子式： D. 结构示意图： 【答案】A 【解析】A．甲酸的结构简式为HCOOH，C原子为sp2杂化，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，O原子为sp3杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，故其结构式为 ，A正确； B．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间结构模型，由于半径：C＞O＞H，则乙醇分子的空间填充模型为： ， 为乙酸的空间填充模型，B错误； C．NaBr为离子化合物，其电子式为 ，C错误； D．Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图： ，D错误； 故答案为A。 2．（2025·北京清华大学附属中学·三模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．常见食用油分子中含有碳碳双键，易被空气中的O2氧化而产生异味，酯基不易被氧化，所以与其分子中含有碳碳双键有关，A不正确； B．离子液体熔点低，常温下多为易流动的液体，且具有良好的导电性，满足原电池中电解质能够传导离子的要求，所以可用作原电池的电解质，B正确； C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，它是一种纯净物，而胶体是一种分散系，由分散质和分散剂构成，所以不属于胶体，C不正确； D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，D不正确； 故答案选B。 3.（2026·北京市朝阳区·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图： C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A.HCl的电子式：，A错误； B.钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为，B错误； C.中子数为10的氧原子为，C正确； D.碳原子的电子排布式为1s22s22p2基态碳原子的价电子轨道表示式为，D错误；故答案选C。 考点2 离子反应 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）下列离子方程式书写正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢： B. FeI2溶液与足量氯水反应： C. H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 【答案】A 【解析】A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢发生沉淀转化 ，故A正确； B．FeI2溶液与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为，故C错误； D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 离子方程式正误判断常见陷阱： 1．“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2．“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3．“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 4．“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 1. （2026·北京市延庆区·一模）下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳： B. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： C. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： D. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： 【答案】C 【解析】A．CaCO3难溶于水，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式书写正确，符合事实，A正确； B．铜与浓硫酸加热反应的化学方程式中，产物、配平均正确，符合事实，B正确； C．通入过量氯气时，溴化亚铁中的Fe2+和Br—会完全被氧化，该方程式漏掉了Br—的氧化反应，正确离子方程式为，与所给事实不符，C错误； D．CuS的溶解度很小，硫酸铜溶液可与H2S反应生成CuS沉淀除去杂质H2S，离子方程式书写正确，符合事实，D正确； 故答案选C。 2. （2026届·北京市·高三适应考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 【答案】C 【解析】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误； B. pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误； C. 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确； D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO32－可以和H＋反应而不能大量共存，故D错误.。 案答案选C。 3. （2025·北京市第二中学·模拟）下列反应的原理用离子方程式表示正确的是 A. 室温下，测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +2H2O+2CO2↑ D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液pH<7，是因为铵根水解溶液显酸性，方程式为：，A项错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．酚羟基的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠不反应，C项错误； D．草酸是弱电解质，离子方程式中不拆，D项错误； 故答案选B。 考点3 氧化还原反应 【典例】（2025·北京市第五中学·模拟）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 【答案】A 【解析】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的NH反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故答案为A。 1. 判断氧化还原反应的依据：判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。因此，正确判断反应前后元素的化合价是关键。 2. 根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 3. 非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 4. 氧化还原反应中的两个“可能”和两个“一定”：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 1. （2026届·北京市朝阳区·期中）下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A．光照氯水，溶液黄绿色变浅 B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C．向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 【答案】B 【解析】A.光照氯水时，次氯酸分解，促进反应正向进行，黄绿色变浅，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，发生反应：，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C. 铁粉与反应生成，反应为：，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D. 向碘化钾溶液中滴加几滴新制氯水，发生，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。 2. （2026届·北京市·高三适应考试）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 汽缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜石狮表面出现铜绿 酸雨的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。 A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选； B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选； C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故答案选B。 3.（2025·北京市朝阳区·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A. a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B. b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C. 溶液吸收NO2的反应为 D. a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确； C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收NO2没有生成NO，故C错误； D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为1.204×1023，故D正确； 故答案选C。 1．（2026·北京市·学业水平合格考试）科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是 A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B．我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C．制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 【答案】B 【解析】A．一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点低，钛合金的熔点比金属钛的低，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．碳中和是节能减排术语，达到CO2相对零排放，即特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当，D正确。 故答案选B。 2．（2026·北京市延庆区·一模）我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B. 合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. 的超导性属于物质的化学性质 D. 镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 【答案】D 【解析】A．化合物中正负化合价代数和为0，MgB2中Mg为+2价，计算可得B元素化合价为-1价，A错误； B．化学反应遵循质量守恒定律，化学变化中原子的种类和数目均不发生改变，B错误； C．超导性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C错误； D．镁是12号元素，镁原子核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，D正确； 故答案选D。 3. （2025·北京市第五中学·模拟）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A. Cl的原子结构示意图为 B. H2O的空间填充模型为 C. BCl3的电子式为： D. B(OH)3的结构简式为 【答案】C 【解析】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确； B．H2O分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C．BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误； D．B(OH)3的结构简式为，D项正确； 故答案选C。 4. （2025·北京市西城区·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 电子式表示NaCl的形成过程： B. Py的电子云轮廓图： C. CO2的结构式： D. NH3分子的空间结构模型： 【答案】A 【解析】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，A符合题意； B．p电子云呈哑铃形，Py电子云沿着y方向伸展，该电子云轮廓图正确，B不符合题意； C．二氧化碳是共价分子，电子式为，结构式为O=C=O，C不符合题意； D．氨分子中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，NH3分子构形为三角锥形，则该空间结构模型正确，D不符合题意； 故答案选A。 5. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaOH的电子式： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 C. 离子的结构示意图： D. 乙烯分子中的键： 【答案】D 【解析】A．NaOH为离子化合物，电子式为：，A错误； B．葡萄糖的分子式为：C6H12O6，结构简式为：HOCH2(CHOH)4CHO，B错误； C．Cl—最外层8个电子，结构示意图应为：，C错误； D．乙烯分子中的π键镜面对称，图示正确，D正确； 故答案选D。 6. （2025·北京市朝阳区·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 【答案】B 【解析】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．Mg的3s电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确； 故答案选B。 7．（2025·北京市西城区·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．sp杂化轨道： B．的VSEPR模型： C．的结构模型： D．冰中一个水分子周围有四个水分子： 【答案】A 【解析】A．sp杂化轨道的空间夹角为180°，而图中所示夹角为120°，应为sp2杂化轨道，A错误； B．CO中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模型：，B正确； C．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与4个H2O形成配位键，结构模型：，C正确； D．冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确； 故答案选A。 8. （2025·北京市·月考）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Na2S溶液中通入足量 B．工业冶炼Al： C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水： D．向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，方程式：，B错误； C．Al3+与过量浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱无法溶解沉淀，方程式，C正确； D．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O，D错误； 故答案选C。 9. （2025·北京市朝阳区·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 常温下，醋酸溶液的为 D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【解析】A．酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中，阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂，即，A不相符； B．硝酸工业中，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，B相符； C．若醋酸是强酸，完全电离时该浓度的醋酸溶液的pH=1，而醋酸溶液的pH为2.88，说明醋酸部分电离：，C相符； D．浓硝酸与银反应的方程式为：，浓硝酸既作酸又作氧化剂，并且还原产物为NO2，D相符； 故答案选A。 10．（2026·北京市·信息必刷卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】A．NaOH过量，产物为[Al(OH)4]—，离子方程式：，故A错误； B．氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B正确； C．苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：，故C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式：，故D错误； 故答案为B。 11 （2026·北京市第八十中学·模拟）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 铅酸蓄电池放电： C. 22℃，醋酸溶液pH约为3.0： D. 钢铁发生吸氧腐蚀：、 【答案】B 【解析】A．该方程式描述了Fe3+氧化Cu的反应，符合FeCl3溶液腐蚀覆铜板的事实，A正确； B．选项中的方程式表示铅酸蓄电池充电反应，放电反应应为，B错误； C．醋酸为弱酸，其在水溶液中部分电离，故其电离方程式正确，C正确； D．吸氧腐蚀的负极反应正确，但正极反应为，D正确； 故答案选B。 12.（2025·北京市海淀区·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 室温下测得0.1氨水的pH约为11： B. 潜艇中用吸收并供氧： C. 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱碱，不能完全电离：，所以0.1mol/L氨水电离出的，pH约为11是可能的，A正确； B．Na2O2可以与CO2反应产生氧气，反应的方程式为：，B正确； C．SO2具有弱氧化性，H2S具有强还原性，二者接触会发生氧化还原反应生成单质S：，C正确； D．淀粉是遇到碘单质才能变蓝，则湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明生成了单质碘：，D错误； 故答案为D。 13. （2025·北京市朝阳区·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A. 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B. 向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C. 常温下，通入溶液制得漂白液： D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 【答案】C 【解析】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确； B．沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确； C．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确； 故答案选C。 14. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1molC2H2含有σ键的数目为2NA B. 1mol/LHCl溶液中的数目为1NA C. 46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05NA 【答案】C 【解析】A．乙炔的结构式如图：H—C≡C—H，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个σ键和2个π键，C与H之间是σ键，则1molC2H2含有σ键的数目为3NA，A错误； B．1mol/LHCl溶液中体积未知，无法计算Cl—的数目，B错误； C．NO2和N2O4的最简式为NO2，则和46gNO2和N2O4的混合气体的物质的量为1mol，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故答案选C。 15. （2025·北京市石景山区·一模）某小组同学制备深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量6mol/L氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A. ①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B. ②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C. 根据实验推测：(NH4)2SO4能促进转化为 D. 沉淀溶解的离子方程式是 【答案】D 【解析】A．①中CuSO4溶液和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为： ，A正确； B．②中CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．②中得到氢氧化铜悬浊液a，将浊液a过滤，洗涤，加入过量6mol/L氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，说明(NH4)2SO4能促进Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，C正确； D．氢氧化铜沉淀溶于氨水产生[Cu(NH3)4]2+，离子方程式是，D错误； 故答案选D。 16．(2025·四川成都市·二诊)下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．X-水解显碱性 D． XO的空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液，则X是氯元素。A．HX中X是-1价，反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确；B．HClO的结构式为H—O—Cl，B正确；C．Cl-是强酸的酸根离子，不发生水解，C错误；D．ClO的中心原子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 17． (2026·天津市芦台一中·一模)金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 【答案】C 【解析】A．在该反应中，HCl提供的Cl—与Au形成了配合物，这一过程降低了Au的电极电势，使得Au更容易失去电子被氧化，因此HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化，A正确； B．中Au为+3价，处于高价态，因此具有强氧化性；其中Au3+作为中心离子，与4个Cl—配体形成4个配位键，而配位键属于σ键，因此Au3+与4个氯离子形成4个σ键，B正确； C．金能被溶解的关键在于Cl—与Au3+形成了稳定的配合物，从而推动反应正向进行；若将盐酸换为硫酸，硫酸中不含Cl—，无法形成该配合物，因此不能有效溶解金单质，C错误； D．在反应中，氧化产物是被氧化得到的（2 mol）和O2（1 mol），共3 mol；还原产物是被还原得到的H2O（8 mol），因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:8，D正确； 故答案选C。 18．(2026·北京市海淀区·期中)实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】A.实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成，则和均体现了氧化性，A正确； B .实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C.实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D.实验②中Cu还原Fe3+发生，实验③中Cu还原未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案选D。 19．新考法【流程转化与逻辑思维】(2026·北京市·预测)某水体(含较多NH4+，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 【答案】C 【解析】A项，过程I中NH4+在硝化细菌的作用下和O2反应生成NO3-和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：NH4++ 2O2= NO3-+H2O+2H+，A错误；B项，过程Ⅱ为反硝化细菌作用下Fe2+将NO3-还原为N2，Fe2+做还原剂，而不是催化剂，B错误；C项，过程Ⅲ中C6H12O6转化为HCO3-，C元素化合价由0价(平均)上升到+4价，总共转移24个电子，故同时有24mol Fe3+被还原为Fe2+，C正确；D项，若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，D错误；故选C。 20. （2026·北京市第八十中学·模拟）单独的、、HCl均不能从矿石中浸出，将三者混合可将浸出。反应的离子方程式为：(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当浓度较大时， 下列说法不正确的是 A. b是c是 B. 增大，有利于的浸出 C. 等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D. 图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Ag2S溶解电离出S2—，酸性条件下S2—与H+结合生成H2S，因此b是H2S；H2S具有还原性，被Fe3+氧化，因此C是Fe3+，A正确； B．虽然增大c(H+)可促进S2—结合为H2S，降低S2—浓度，但若增大是引入不含Cl—的强酸，不能促进Ag+形成[AgCl2]—；且总反应中H+不参与反应，单纯增大c(H+)不会使总平c(H+)衡正向移动，实际上只有同时保证较高Cl—浓度才有利于浸出，B错误； C．根据盖斯定律，总反应的反应热等于所有分步反应的反应热之和。将反应①、②、③加和，恰好得到总反应A，因此反应热之和等于反应A的反应热，C正确； D．图中只有Fe3+氧化S2—的反应为氧化还原反应，其余为非氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 专题01化学基本概念 PART2押题预测 考点1化学用语化学与STSE 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.A 2.B 3.C 考点2离子反应 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.C 2.C 3.B 。考点3氧化还原反应 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.B 2.B 1/2 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 3.C PART3通关特训 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D B A C A B 题号 11 12 13 14 15 6 17 18 19 20 答案 B D C C D C c D C B 2/2 专题01 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 化学用语 化学与STSE 2025年北京卷T2、T4：考查分子结构模型、VSEPR模型、结构示意图、原子核外价层电子排布式、电子式等。 化学基本概念是高考选择题必考内容，且这三个考点是北京卷常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；离子反应主要考查离子方程式的正误判断、离子的检验、离子共存；氧化还原反应重点考查氧化还原反应的概念、规律、简单计算及综合应用。还可能结合相关信息考查物质的组成、结构、性质及用途等。 离子反应 2025年北京卷T6：以生活、工业中的化学为依据，考查盐酸除去铁锈、除CuSO4溶液中的H2S、乙醇处理废弃的钠、工业制硝酸的原理。 氧化还原反应 2025年北京卷T2、T6：以月壤的成分为载体，考查氧化还原反应的概念及原理，结合NH的还原性，考查NH的性质及应用等。 2023年北京卷T2、T6：结合物质结构基础知识与NA相关推算，考查氧化还原反应的概念、计算、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途。 考点1 化学用语 化学与STSE 【典例】（2026·北京市延庆区·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的球棍模型： B. SO 的VSEPR模型：平面三角形 C. 基态24Cr原子的价层电子排布式： D. 次氯酸的结构式： 1．化学用语 （1）原子结构表示法 ①核素符号：、等；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。②原子(离子)结构示意图，如Cl：。 ③电子排布式，如基态F原子：1s22s22p5。④轨道表示式，如基态O原子：。⑤价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。 （2）分子结构表示方法 ①实验式(最简式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。②电子式，如H2O2：。③结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例)： 结构式：；结构简式：CH3CH2OH；键线式：。④两类模型(以甲烷为例) 球棍模型：；空间填充模型：。 2．化学与STSE （1）化学与材料： ①金属及合金材料: 镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等。②无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料等。③有机高分子材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等）、合成橡胶（丁苯橡胶、氯丁橡胶等）。④复合材料： 玻璃钢。 （2）化学与生活健康： ①医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒。②福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，但是不可用于食品保鲜。③加热能使蛋白质变性，杀菌消毒。④高铁酸钾具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂。 （3）物质的鉴别： ①可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维。②淀粉溶液遇碘单质显蓝色。 3．常见的环境问题 （1）温室效应： 二氧化碳、甲烷等。 （2）白色污染：塑料制品。 （3）雾霾：PM2.5。 （4）光化学烟雾：氮氧化物(NOx)和碳氢化合物。 （5）臭氧层空洞：氟利昂。 （6）重金属污染：铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅或其化合物等。 4．化学与生活 （1）食品干燥剂：生石灰、硅胶、氯化钙等。 （2）常用药物：防腐剂——苯甲酸及其钠盐、亚硝酸钠等；抗氧化剂——维生素C、还原铁粉、多酚类等；（3）加碘食盐——添加KIO3。 （4）明矾净水：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而沉降。 （5）灭火器：干粉灭火器内装的一般是磷酸铵盐干粉灭火剂；泡沫灭火器利用Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液的水解原理。 （6）钡餐：硫酸钡难溶于水和酸，可作X光透视肠胃时的药剂。 （7）消毒剂：含氯消毒剂：ClO2、84消毒液(NaClO)、漂粉精[Ca(ClO)2]等；过氧化物：H2O2、过氧乙酸(CH3COOOH)等；其他：臭氧、SO2、KMnO4、75％的酒精、苯酚等 1．（2025届·北京师范大学实验中学·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲酸的结构式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 溴化钠的电子式： D. 结构示意图： 2．（2025·北京清华大学附属中学·三模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 3.（2026·北京市朝阳区·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图： C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式： 考点2 离子反应 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）下列离子方程式书写正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢： B. FeI2溶液与足量氯水反应： C. H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 离子方程式正误判断常见陷阱： 1．“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2．“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3．“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 4．“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 1. （2026·北京市延庆区·一模）下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳： B. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： C. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： D. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： 2. （2026届·北京市·高三适应考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 3. （2025·北京市第二中学·模拟）下列反应的原理用离子方程式表示正确的是 A. 室温下，测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +2H2O+2CO2↑ D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 考点3 氧化还原反应 【典例】（2025·北京市第五中学·模拟）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 1. 判断氧化还原反应的依据：判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。因此，正确判断反应前后元素的化合价是关键。 2. 根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 3. 非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 4. 氧化还原反应中的两个“可能”和两个“一定”：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 1. （2026届·北京市朝阳区·期中）下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A．光照氯水，溶液黄绿色变浅 B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C．向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 2. （2026届·北京市·高三适应考试）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 汽缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜石狮表面出现铜绿 酸雨的形成 A. A B. B C. C D. D 3.（2025·北京市朝阳区·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A. a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B. b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C. 溶液吸收NO2的反应为 D. a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 1．（2026·北京市·学业水平合格考试）科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是 A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B．我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C．制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 2．（2026·北京市延庆区·一模）我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B. 合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. 的超导性属于物质的化学性质 D. 镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 3. （2025·北京市第五中学·模拟）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A. Cl的原子结构示意图为 B. H2O的空间填充模型为 C. BCl3的电子式为： D. B(OH)3的结构简式为 4. （2025·北京市西城区·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 电子式表示NaCl的形成过程： B. Py的电子云轮廓图： C. CO2的结构式： D. NH3分子的空间结构模型： 5. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaOH的电子式： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 C. 离子的结构示意图： D. 乙烯分子中的键： 6. （2025·北京市朝阳区·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 7．（2025·北京市西城区·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．sp杂化轨道： B．的VSEPR模型： C．的结构模型： D．冰中一个水分子周围有四个水分子： 8. （2025·北京市·月考）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Na2S溶液中通入足量 B．工业冶炼Al： C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水： D．向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： 9. （2025·北京市朝阳区·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 常温下，醋酸溶液的为 D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 10．（2026·北京市·信息必刷卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 11 （2026·北京市第八十中学·模拟）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 铅酸蓄电池放电： C. 22℃，醋酸溶液pH约为3.0： D. 钢铁发生吸氧腐蚀：、 12.（2025·北京市海淀区·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 室温下测得0.1氨水的pH约为11： B. 潜艇中用吸收并供氧： C. 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 13. （2025·北京市朝阳区·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A. 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B. 向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C. 常温下，通入溶液制得漂白液： D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 14. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1molC2H2含有σ键的数目为2NA B. 1mol/LHCl溶液中的数目为1NA C. 46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05NA 15. （2025·北京市石景山区·一模）某小组同学制备深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量6mol/L氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A. ①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B. ②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C. 根据实验推测：(NH4)2SO4能促进转化为 D. 沉淀溶解的离子方程式是 16．(2025·四川成都市·二诊)下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．X-水解显碱性 D． XO的空间构型为三角锥形 17． (2026·天津市芦台一中·一模)金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 18．(2026·北京市海淀区·期中)实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 19．新考法【流程转化与逻辑思维】(2026·北京市·预测)某水体(含较多NH4+，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 20. （2026·北京市第八十中学·模拟）单独的、、HCl均不能从矿石中浸出，将三者混合可将浸出。反应的离子方程式为：(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当浓度较大时， 下列说法不正确的是 A. b是c是 B. 增大，有利于的浸出 C. 等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D. 图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $