专题03 化学键与物质构成 （期中专项训练）高一化学下学期鲁科版

专题03 化学键与物质构成 题型1化学键的概念、化学变化的实质 题型2离子键与共价键的形成及判断 题型3电子式的正误判断（重点） 题型4离子键和共价键的比较（重点） 题型5 离子与共价化合物的比较（重点） 题型6 综合考查（难点） 题型1 化学键的概念、化学变化的实质 1.【考查从化学键断裂与形成的角度判断物质变化是否属于化学变化】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　) ①金刚石转变成石墨 ②NaCl熔化 ③HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ④电解熔融的Al2O3制取Al A．只有④ B．①④ C．②③ D．②③④ 【答案】B 【解析】①金刚石和石墨是碳元素的不同单质，金刚石转变成石墨，有旧化学键断裂和新化学键形成，是化学变化，故符合；②NaCl熔化只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故不符合；③HCl溶于水只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，属物理变化，故不符合；④电解熔融的Al2O3制Al过程中，有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化，故符合。 2.【考查化学键的定义、化学反应中化学键的变化、单质分子中化学键的存在】下列关于化学键的说法不正确的是(　　) A．化学键是一种作用力 B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 C．单质分子中均不存在化学键 D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 【答案】C 【解析】化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，A正确；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，B正确；大多数单质分子中存在化学键，例如氢气等，C错误；化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，D正确。 易错提醒： (1) 化学变化中既有旧键断裂又有新键形成，仅有键断裂而无新键形成的过程（如NaCl熔化、HCl溶于水电离）属于物理变化。 (2) 稀有气体单质为单原子分子，分子内不存在化学键。 (3) 化学键是“相邻”原子或离子之间的强相互作用，不相邻的原子之间或分子之间的作用力不属于化学键。 3.【考查化学键存在的范围】化学键是一种相互作用，它存在于(　　) A.分子之间 B.物质中的原子之间 C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻的原子之间 【答案】D 【解析】化学键是相邻原子或原子团(离子)间的强相互作用，分子之间不存在化学键，故选D。 题型2 离子键与共价键的概念、形成及判断 1.【考查根据原子最外层电子数判断离子键的形成】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】B 【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 2.【考查判断物质中同时含有离子键和共价键】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】C 【解析】H2SO4中只有共价键，故A错误；MgO中只有共价键，HNO3中只有共价键，故B错误；所有物质既含有离子键又含有共价键，故C正确；HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D错误。 易错提醒： (1) 离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，但NH₄⁺与酸根或卤素离子之间也形成离子键（如NH₄Cl）。 (2) 含有原子团的离子化合物（如NaOH、Na₂SO₄、NH₄NO₃）中，原子团内部存在共价键，整体与外部离子之间为离子键。 (3) 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃为共价化合物），需具体分析。 3.【考查离子键与共价键的存在判断】下列叙述正确的是(　　) A．HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中存在离子键 B．Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两种类型不同的化学键 C．液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D．氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 【答案】B 【解析】A项，HCl中存在的化学键为共价键，错误；B项，Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在离子键和共价键，正确；C项，液氨和氨气都是NH3，都只存在共价键，错误；D项，氯气和金刚石中存在的化学键都为共价键，错误。 题型3 电子式的正误判断 1.【考查用电子式表示物质的形成过程】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式为，MgF2的电子式为。 2.【考查电子式书写的正误判断】下列物质电子式书写正确的是(　　) A．Na2O： B．H2S： C．Ba(OH)2： D．NH3： 【答案】C 【解析】A项，Na＋不能合并，应为Na＋；B项，H2S为共价化合物，分子中不含H＋和S2－，应为；D项，NH3中N原子未成键电子对不应漏写，应为。 易错提醒： (1) 离子化合物电子式中，相同离子不能合并，且阴离子需加方括号并标电荷。 (2) 共价化合物电子式中，不加方括号和电荷，且需正确表示所有原子的最外层电子（如NH₃中N有一对孤对电子）。 (3) 用电子式表示形成过程时，离子化合物用“→”连接，共价化合物可用“→”或结构式表示，注意箭号左右电子式正确。 3.【考查电子式书写的正误判断】下列物质电子式书写正确的是(　　) A．Na2O： B．H2S： C．Ba(OH)2： D．NH3： 【答案】C 【解析】A项，Na＋不能合并，应为Na＋；B项，H2S为共价化合物，分子中不含H＋和S2－，应为；D项，NH3中N原子未成键电子对不应漏写，应为。 题型4 离子键和共价键的比较 1.【考查离子键与共价键的定义】下列关于共价键和离子键的说法不正确的是(　　) A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 【答案】C 【解析】NH4Cl中NH与Cl－之间是离子键，NH中N与H之间则是共价键，C项错误。 2.【考查根据化学键类型判断物质】某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是(　　) A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．MgSO4 D．NaCl 【答案】A 【解析】C6H12O6只含共价键，故A符合题意；Na2CO3中含共价键和离子键，故B不符合题意；MgSO4中含共价键和离子键，故C不符合题意；NaCl中只含离子键，故D不符合题意。 易错提醒： (1) 离子键与共价键可以共存于同一化合物中（如NaOH、NH₄Cl、Na₂SO₄等）。 (2) 单质分子中可能存在共价键（如Cl₂、O₂），但稀有气体单质中无化学键。 (3) 判断化学键类型时，注意离子化合物中可能含有共价键（如原子团内部），但共价化合物中一定不含离子键。 3.【考查物质中化学键类型是否相同】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A．MgO、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、CaF2、SO2 C．HBr、CO2、CH4、CS2 D．O2、N2、O3、He 【答案】C 【解析】MgO中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、CaF2含有离子键、SO2含有共价键，故B不符合；HBr、CO2、CH4、CS2分子中含有的化学键都是共价键，故C符合；O2含有共价键、N2含有共价键、O3含有共价键、He中不存在化学键，故D不符合。 题型5 离子化合物与共价化合物的比较与判断 1.【考查根据同主族元素化合物性质相似】同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时不会分解 【答案】B 【解析】根据信息，PH4I和NH4Cl性质应相似，故PH4I中既含离子键又含共价键，为离子化合物，和氨盐相似，PH4I应该不稳定，受热易分解，能和NaOH溶液反应，故选B。 2.【考查根据原子序数推断元素】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是(　　) A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y、Z和W能形成离子化合物 D．Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键 【答案】D 【解析】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，即它们分别是C、O、Na、Cl元素。X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故B正确；Y、Z和W能形成NaClO，是离子化合物，故C正确；Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，故D错误。 易错提醒： (1) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。 (2) 铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃）是离子化合物，尽管由非金属元素组成，但含有NH₄⁺与酸根离子之间的离子键。 (3) 金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃、BeCl₂为共价化合物）。 3.【考查既能形成共价化合物又能形成离子化合物的判断】下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是(　　) A．H、N、O B．Na、Cl、O C．H、S、O D．K、C、O 【答案】A 【解析】H、N、O三种元素组成化合物时，可以形成HNO3，HNO3为共价化合物，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A项正确；Na为活泼金属元素，Cl、O为活泼非金属元素，三种元素相互结合只能形成离子化合物，故B项错误；H、S、O为非金属元素，各元素相互结合只能形成共价键，不能形成离子键，所以三种元素只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C项错误；K是活泼金属元素，C和O为非金属元素，各元素相互结合不能形成共价化合物，只能形成离子化合物，故D项错误。 题型6 综合考查 1.【考查氢化物稳定性比较、物质熔化时化学键变化、化学键类型及化合物分类、离子化合物】下列说法正确的是(　　) A．稳定性：HCl<HBr B．氯化钠和冰熔(融)化时，化学键都被破坏 C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物 【答案】C 【解析】非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，则稳定性：HCl>HBr，A错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，冰融化时化学键不被破坏，B错误；H2O2的电子式为，因此H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中只含有共价键，是共价化合物，D错误。 2.【考查根据原子结构推断短周期元素，判断形成的化合物类型及化学键】X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．X肯定是金属元素 B．Y、Z两种元素可形成共价化合物 C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】X可能是H、Li、Na，A项错误；Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B项正确；X为Na，可与Z形成Na2O2，其中既含离子键，又含共价键，C项错误；X、Y、Z三种元素形成的化合物，可能是共价化合物，如H2SO4，也可能为离子化合物，如Na2SO4，D项错误。 易错提醒： (1) 比较氢化物稳定性应看非金属性强弱（同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱），不能根据氢化物水溶液的酸性。 (2) 离子化合物在水溶液中能电离出离子，但共价化合物（如HCl、H₂SO₄）在水溶液中也能电离出离子，因此不能用电离行为判断化合物类型。 (3) 含有原子团的离子化合物（如NH₄NO₃）中，既存在离子键（NH₄⁺与NO₃⁻之间），也存在共价键（原子团内部），且NH₄NO₃属于离子化合物。 3.【考查判断物质的化学键类型与化合物类型】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】A 【解析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学键与物质构成 题型1 化学键的概念、化学变化的实质 1.B 2.C 3.D 题型 2 离子键与共价键的概念、形成及判断 1.B 2.C 3.B 题型3 电子式的正误判断 1.D 2.C 3.C 题型4 离子键和共价键的比较 1.C 2.A 3.C 题型5 离子化合物与共价化合物的比较与判断 1.B 2.D 3.A 题型6 综合考查 1.C 2.B 3.A 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学键与物质构成 题型1化学键的概念、化学变化的实质 题型2离子键与共价键的形成及判断 题型3电子式的正误判断（重点） 题型4离子键和共价键的比较（重点） 题型5 离子与共价化合物的比较（重点） 题型6 综合考查（难点） 题型1 化学键的概念、化学变化的实质 1.【考查从化学键断裂与形成的角度判断物质变化是否属于化学变化】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　) ①金刚石转变成石墨 ②NaCl熔化 ③HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ④电解熔融的Al2O3制取Al A．只有④ B．①④ C．②③ D．②③④ 2.【考查化学键的定义、化学反应中化学键的变化、单质分子中化学键的存在】下列关于化学键的说法不正确的是(　　) A．化学键是一种作用力 B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 C．单质分子中均不存在化学键 D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 易错提醒： (1) 化学变化中既有旧键断裂又有新键形成，仅有键断裂而无新键形成的过程（如NaCl熔化、HCl溶于水电离）属于物理变化。 (2) 稀有气体单质为单原子分子，分子内不存在化学键。 (3) 化学键是“相邻”原子或离子之间的强相互作用，不相邻的原子之间或分子之间的作用力不属于化学键。 3.【考查化学键存在的范围】化学键是一种相互作用，它存在于(　　) A.分子之间 B.物质中的原子之间 C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻的原子之间 题型2 离子键与共价键的概念、形成及判断 1.【考查根据原子最外层电子数判断离子键的形成】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 2.【考查判断物质中同时含有离子键和共价键】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 易错提醒： (1) 离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，但NH₄⁺与酸根或卤素离子之间也形成离子键（如NH₄Cl）。 (2) 含有原子团的离子化合物（如NaOH、Na₂SO₄、NH₄NO₃）中，原子团内部存在共价键，整体与外部离子之间为离子键。 (3) 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃为共价化合物），需具体分析。 3.【考查离子键与共价键的存在判断】下列叙述正确的是(　　) A．HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中存在离子键 B．Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两种类型不同的化学键 C．液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D．氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 题型3 电子式的正误判断 1.【考查用电子式表示物质的形成过程】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 2.【考查电子式书写的正误判断】下列物质电子式书写正确的是(　　) A．Na2O： B．H2S： C．Ba(OH)2： D．NH3： 易错提醒： (1) 离子化合物电子式中，相同离子不能合并，且阴离子需加方括号并标电荷。 (2) 共价化合物电子式中，不加方括号和电荷，且需正确表示所有原子的最外层电子（如NH₃中N有一对孤对电子）。 (3) 用电子式表示形成过程时，离子化合物用“→”连接，共价化合物可用“→”或结构式表示，注意箭号左右电子式正确。 3.【考查电子式书写的正误判断】下列物质电子式书写正确的是(　　) A．Na2O： B．H2S： C．Ba(OH)2： D．NH3： 题型4 离子键和共价键的比较 1.【考查离子键与共价键的定义】下列关于共价键和离子键的说法不正确的是(　　) A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 2.【考查根据化学键类型判断物质】某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是(　　) A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．MgSO4 D．NaCl 易错提醒： (1) 离子键与共价键可以共存于同一化合物中（如NaOH、NH₄Cl、Na₂SO₄等）。 (2) 单质分子中可能存在共价键（如Cl₂、O₂），但稀有气体单质中无化学键。 (3) 判断化学键类型时，注意离子化合物中可能含有共价键（如原子团内部），但共价化合物中一定不含离子键。 3.【考查物质中化学键类型是否相同】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A．MgO、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、CaF2、SO2 C．HBr、CO2、CH4、CS2 D．O2、N2、O3、He 题型5 离子化合物与共价化合物的比较与判断 1.【考查根据同主族元素化合物性质相似】同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时不会分解 2.【考查根据原子序数推断元素】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是(　　) A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y、Z和W能形成离子化合物 D．Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键 易错提醒： (1) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。 (2) 铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃）是离子化合物，尽管由非金属元素组成，但含有NH₄⁺与酸根离子之间的离子键。 (3) 金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃、BeCl₂为共价化合物）。 3.【考查既能形成共价化合物又能形成离子化合物的判断】下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是(　　) A．H、N、O B．Na、Cl、O C．H、S、O D．K、C、O 题型6 综合考查 1.【考查氢化物稳定性比较、物质熔化时化学键变化、化学键类型及化合物分类、离子化合物】下列说法正确的是(　　) A．稳定性：HCl<HBr B．氯化钠和冰熔(融)化时，化学键都被破坏 C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物 2.【考查根据原子结构推断短周期元素，判断形成的化合物类型及化学键】X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．X肯定是金属元素 B．Y、Z两种元素可形成共价化合物 C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物 易错提醒： (1) 比较氢化物稳定性应看非金属性强弱（同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱），不能根据氢化物水溶液的酸性。 (2) 离子化合物在水溶液中能电离出离子，但共价化合物（如HCl、H₂SO₄）在水溶液中也能电离出离子，因此不能用电离行为判断化合物类型。 (3) 含有原子团的离子化合物（如NH₄NO₃）中，既存在离子键（NH₄⁺与NO₃⁻之间），也存在共价键（原子团内部），且NH₄NO₃属于离子化合物。 3.【考查判断物质的化学键类型与化合物类型】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $