专题01 原子结构与元素性质 （期中专项训练） 高一化学下学期鲁科版

专题01 原子结构与元素性质 题型1原子构成及表示方法 题型2元素、核素、同位素 题型3核外电子的排布规律及表示方法（重点） 题型4原子或离子的结构示意图 题型5 原子结构与元素性质（重点） 题型6 元素原子失电子能力比较（重点） 题型7 10电子微粒和18电子微粒（难点） 题型8 综合考查（难点） 题型1 原子构成及表示方法 1.【考查原子构成中质子数、中子数、质量数的关系及分子中质子物质的量的计算】某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 2.【考查质量数与中子数求质子数，以及离子中电子物质的量的计算】A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g A3＋含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 易错提醒： (1) 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），但质量数不是原子的实际质量，而是近似相对原子质量。 (2) 计算离子中的电子数时，阳离子：电子数＝质子数－电荷数；阴离子：电子数＝质子数＋电荷数。 (3) 注意区分“质量数”与“相对原子质量”：质量数是整数，用于核素；相对原子质量是平均值，可能带小数。 3.【考查离子符号中质子数、中子数、电子数、质量数的含义及原子质量的计算】某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A.Xn－中含有的中子数为a＋b B.Xn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为 g 题型2 元素、核素、同位素 1.【考查同位素、同素异形体、核素的概念辨析及质量数计算】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H218O与D216O的质量数相同 2.【考查核素、同位素、同素异形体的区别及中子数计算】13C、15N可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素 C．15N2与14N2互为同位素 D．13C60与金刚石互为同素异形体 易错提醒： (1) 同位素是同一元素的不同原子（核素），不是单质或化合物。 (2) 同素异形体是针对单质（如O₂和O₃），同位素是针对原子（如¹⁶O和¹⁸O），二者不能混淆。 (3) 核素的变化（如原子核人工转变）属于核反应，不是化学变化。 3.【考查原子核人工转变中的元素推断、同位素与同素异形体辨析及化学变化判断】1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：He＋X―→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是(　　) A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体 C.Y与X的中子数相同 D．该转化过程属于化学反应 题型3 核外电子的排布规律及表示方法 1.【考查核外电子排布规律的应用】下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 2.【考查电子层模型的能量顺序、填充顺序及最多电子数】如图所示为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 (　　) A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 易错提醒： (1) 电子总是优先排布在能量最低的电子层（K层→L层→M层），且每层最多容纳2n²个电子。 (2) 当M层不是最外层时，最多可排18个电子；但作为最外层时，最多只能排8个电子。 (3) 最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异很大）。 3.【考查根据最外层、次外层、最内层电子数关系推断元素及元素性质判断】X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是(　　) A．X、Y一定是非金属元素 B．X的最外层电子数比Y的少 C．Y的单质在化学反应中只能做还原剂 D．X与Y的最外层电子数相等 题型4 原子或离子的结构示意图 1.【考查原子结构示意图的表示方法及质子数、中子数、电子数的关系】氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 (　　) A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量约为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为 2.【考查据粒子结构示意图判断原子、离子、核电荷数、电子层及化学性质】某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 (　　) A.核电荷数为11 B.核外有3个电子层 C.属于金属离子 D.在化学反应中容易失去1个电子 易错提醒： (1) 原子结构示意图中，质子数＝核外电子总数；离子结构示意图中，质子数≠核外电子总数。 (2) 稀有气体原子的结构示意图最外层为8（He为2），表示稳定结构，不易得失电子。 (3) 同一元素的不同微粒（原子、阳离子、阴离子）结构示意图不同，但核电荷数相同。 【考查微粒结构示意图与核素、离子、化学性质、同位素的关系辨析】有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 (　　) A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B.①②③中还原性最强的是① C.②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D.①②互为同位素 题型5 原子结构与元素性质 1.【考查最外层电子数与元素类别、化合价、化学活泼性的关系】某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是(　　) A．一定是金属元素 B．对应原子一定容易失去2个电子 C．最高正价一定为＋2价 D．化学性质可能不活泼 2.【考查根据原子结构推断元素并判断其形成化合物的性质】核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 易错提醒： (1) 最外层电子数少不一定活泼（如He最外层2个电子却稳定），最外层电子数多也不一定不活泼（如F最外层7个电子非常活泼）。 (2) 金属元素原子容易失电子，非金属元素原子容易得电子，但稀有气体原子既难得也难失电子。 (3) 元素的性质由最外层电子数和电子层数共同决定，不能只看最外层电子数。 3.【考查碱金属元素原子结构与性质的比较】下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　) A.原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.失去电子能力:钾<钠 D.都能与水反应生成强碱 题型6 元素原子失电子能力比较 1.【考查金属活动性顺序的应用及与水、盐溶液的反应】已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是 (　　) A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 2.【考查判断金属活泼性强弱的依据】下列叙述能确定金属A比金属B更活泼的是 (　　) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 易错提醒： (1) 比较金属性强弱，应看失电子难易程度（与酸或水反应剧烈程度），而不是看失电子多少。 (2) 不能根据原子电子层数多少直接判断金属性强弱（如Na比Cu电子层数少，但Na更活泼）。 (3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能置换出后面的金属，但非常活泼的金属（K、Ca、Na）与盐溶液反应时先与水反应，不能直接置换出盐中的金属。 3.【考查金属活动性顺序表中金属性强弱的直接比较】下列元素中金属性最弱的是 (　　) A.Cu　　　B.Na　　　C.Al　　　D.Mg 题型7 10电子微粒和18电子微粒 1.【考查10电子微粒的质子数和电子数计算及微粒识别】与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　) A．K＋ B．Na＋ C．F－ D．Ne 2.【考查等电子微粒的判断】下列微粒的质子数与电子数均相同的是(　　) A.CH4，NH3，H2O，Ne B.OH－，NH，H3O＋，Ne C.H3O＋，NH，Na＋，HF D.OH－，F－，Mg2＋，Na＋ 易错提醒： (1) 10电子微粒包括分子（Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄）、阳离子（Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺）和阴离子（F⁻、O²⁻、OH⁻、NH₂⁻）。 (2) 18电子微粒包括分子（Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄等）、阳离子（K⁺、Ca²⁺）和阴离子（Cl⁻、S²⁻、HS⁻等）。 (3) 质子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种微粒（如Ne和H₂O都是10质子10电子，但不同）。 3.【考查根据离子结构示意图推断离子所带电荷数】某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) ①8－n　②n－8　 ③10－n　④n－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 题型8 综合考查 1.【考查前20号元素原子结构推断及元素符号、结构示意图、化合价解释】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号： A________，B________，C________，D________， E________。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B ______，C______。画出D的简单离子结构示意图：________。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？_______________________________________________________________________________________。 2.【考查10电子微粒与18电子微粒之间的转化反应及离子方程式书写】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A________；D________。 (2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________________________________。 易错提醒： (1) 推断元素时，注意“核电荷数小于20”的限制条件，避免超范围。 (2) 书写离子方程式时，要注意10电子微粒和18电子微粒之间的转化是否符合电荷守恒和原子守恒。 (3) 结构示意图中，质子数＝核电荷数，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 3.【考查原子、离子结构示意图的识别，稳定性、得失电子能力及电离方程式书写】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是________________(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______________________。 (4)在核电荷数为1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号：_____________________________________________________、________________。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与元素性质 题型1原子构成及表示方法 题型2元素、核素、同位素 题型3核外电子的排布规律及表示方法（重点） 题型4原子或离子的结构示意图 题型5 原子结构与元素性质（重点） 题型6 元素原子失电子能力比较（重点） 题型7 10电子微粒和18电子微粒（难点） 题型8 综合考查（难点） 题型1 原子构成及表示方法 1.【考查原子构成中质子数、中子数、质量数的关系及分子中质子物质的量的计算】某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【答案】A 【解析】某元素的一种原子X的质量数为A，含中子数为N，则质子数为(A－N)，则每个2HmX 分子含有质子数为(A－N＋m)，a g 2HmX的物质的量为 mol，则a g 2HmX所含质子的物质的量是(A－N＋m) mol。 2.【考查质量数与中子数求质子数，以及离子中电子物质的量的计算】A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g A3＋含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】D 【解析】该离子中含有的质子数＝质量数－中子数＝m－n，阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数＝m－n－3；在数值上，核素的摩尔质量等于其质量数，所以a g A3＋含有的电子的物质的量为×(m－n－3) mol。 易错提醒： (1) 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），但质量数不是原子的实际质量，而是近似相对原子质量。 (2) 计算离子中的电子数时，阳离子：电子数＝质子数－电荷数；阴离子：电子数＝质子数＋电荷数。 (3) 注意区分“质量数”与“相对原子质量”：质量数是整数，用于核素；相对原子质量是平均值，可能带小数。 3.【考查离子符号中质子数、中子数、电子数、质量数的含义及原子质量的计算】某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A.Xn－中含有的中子数为a＋b B.Xn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为 g 【答案】D 【解析】中子数＝b－a，电子数＝a＋n，质量数＝b，X的近似摩尔质量为b g·mol－1，即1 mol X原子的质量为b g，则1个X原子的质量约为 g。 题型2 元素、核素、同位素 1.【考查同位素、同素异形体、核素的概念辨析及质量数计算】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H218O与D216O的质量数相同 【答案】C 【解析】氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体，C项错误；1H218O与D216O的质量数均为20，D项正确。 2.【考查核素、同位素、同素异形体的区别及中子数计算】13C、15N可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素 C．15N2与14N2互为同位素 D．13C60与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】由A＝Z＋N可得，13C与15N中含有的中子数分别为7、8，故A错；13C与12C是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，故B错；同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，指的是原子，而15N2与14N2为分子，所以不属于同位素，故C错；由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，13C60与金刚石为同种元素所组成的不同单质，所以互为同素异形体，故D对。 易错提醒： (1) 同位素是同一元素的不同原子（核素），不是单质或化合物。 (2) 同素异形体是针对单质（如O₂和O₃），同位素是针对原子（如¹⁶O和¹⁸O），二者不能混淆。 (3) 核素的变化（如原子核人工转变）属于核反应，不是化学变化。 3.【考查原子核人工转变中的元素推断、同位素与同素异形体辨析及化学变化判断】1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：He＋X―→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是(　　) A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体 C.Y与X的中子数相同 D．该转化过程属于化学反应 【答案】A 【解析】Y的质量数为17，Y的某种单质可用作自来水消毒剂，则该单质为臭氧，所以Y为O元素，Y的质子数为8，则Z＝7，则X为N元素，据此分析解答。由分析可知，X为N，Y为O，可以形成H2O2和N2H4 18电子的化合物，故A正确；16O、17O、18O互为同位素，故B错误；根据质量守恒定律，W＝14，14N有7个中子，17O有9个中子，故C错误；该转化过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，故D错误。 题型3 核外电子的排布规律及表示方法 1.【考查核外电子排布规律的应用】下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】K、L、M层上最多可容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18<8×4，B错误；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，D正确。 2.【考查电子层模型的能量顺序、填充顺序及最多电子数】如图所示为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 (　　) A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误；核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即从K层开始填充，B正确；由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确；原子由原子核与核外电子构成，D正确。 易错提醒： (1) 电子总是优先排布在能量最低的电子层（K层→L层→M层），且每层最多容纳2n²个电子。 (2) 当M层不是最外层时，最多可排18个电子；但作为最外层时，最多只能排8个电子。 (3) 最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异很大）。 3.【考查根据最外层、次外层、最内层电子数关系推断元素及元素性质判断】X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是(　　) A．X、Y一定是非金属元素 B．X的最外层电子数比Y的少 C．Y的单质在化学反应中只能做还原剂 D．X与Y的最外层电子数相等 【答案】B 【解析】由题意可知，X为Li或Si，Y为S。因此只有B项正确。 题型4 原子或离子的结构示意图 1.【考查原子结构示意图的表示方法及质子数、中子数、电子数的关系】氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 (　　) A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量约为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为 【答案】C 【解析】由题意可知，氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值)”可知:原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3，故B错误；氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故C正确，D错误。 2.【考查据粒子结构示意图判断原子、离子、核电荷数、电子层及化学性质】某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 (　　) A.核电荷数为11 B.核外有3个电子层 C.属于金属离子 D.在化学反应中容易失去1个电子 【答案】C 【解析】根据可知，该粒子的核电荷数为11，故A正确；中核外电子层数为3，故B正确；的核电荷数=核外电子数=11，说明该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；含有3个电子层，其最外层只有1个电子，很容易失去1个电子，故D正确。 易错提醒： (1) 原子结构示意图中，质子数＝核外电子总数；离子结构示意图中，质子数≠核外电子总数。 (2) 稀有气体原子的结构示意图最外层为8（He为2），表示稳定结构，不易得失电子。 (3) 同一元素的不同微粒（原子、阳离子、阴离子）结构示意图不同，但核电荷数相同。 【考查微粒结构示意图与核素、离子、化学性质、同位素的关系辨析】有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 (　　) A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B.①②③中还原性最强的是① C.②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D.①②互为同位素 【答案】B 【解析】①为Al原子，②为Al3＋，③为Ne原子。核素是指具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子，②是离子，故A错误；Al、Al3＋、Ne中还原性最强的是Al，故B正确；Al3＋具有氧化性，Ne属于稀有气体，性质稳定，两者化学性质不相同，故C错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Al3＋为离子，故D错误。 题型5 原子结构与元素性质 1.【考查最外层电子数与元素类别、化合价、化学活泼性的关系】某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是(　　) A．一定是金属元素 B．对应原子一定容易失去2个电子 C．最高正价一定为＋2价 D．化学性质可能不活泼 【答案】D 【解析】最外层有2个电子的原子可能为氦原子、镁原子等。氦元素属于非金属元素，A项错误；氦元素是稀有气体元素，化学性质不活泼，对应原子不容易失去电子，B项错误、D项正确；氦元素难形成化合物，化合价通常为0价，C项错误。 2.【考查根据原子结构推断元素并判断其形成化合物的性质】核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 【答案】B 【解析】根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，两种元素形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2。Na2O和Na2O2中每个原子都形成最外层8电子稳定结构，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1价，D项正确。 易错提醒： (1) 最外层电子数少不一定活泼（如He最外层2个电子却稳定），最外层电子数多也不一定不活泼（如F最外层7个电子非常活泼）。 (2) 金属元素原子容易失电子，非金属元素原子容易得电子，但稀有气体原子既难得也难失电子。 (3) 元素的性质由最外层电子数和电子层数共同决定，不能只看最外层电子数。 3.【考查碱金属元素原子结构与性质的比较】下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　) A.原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.失去电子能力:钾<钠 D.都能与水反应生成强碱 【答案】C 【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，表现强还原性，其中失电子能力为钠<钾，两者都能与H2O反应生成强碱。 题型6 元素原子失电子能力比较 1.【考查金属活动性顺序的应用及与水、盐溶液的反应】已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是 (　　) A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 【答案】B 【解析】由于金属活动性:K>Ba>Na，故金属钡与水剧烈反应:Ba+2H2O===Ba(OH)2+H2↑，则A、C、D三项不正确。 2.【考查判断金属活泼性强弱的依据】下列叙述能确定金属A比金属B更活泼的是 (　　) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 【答案】D 【解析】金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少、电子层数的多少，以及与酸反应置换出H2的多少，而是取决于其与酸(或H2O)反应置换出氢的难易程度。 易错提醒： (1) 比较金属性强弱，应看失电子难易程度（与酸或水反应剧烈程度），而不是看失电子多少。 (2) 不能根据原子电子层数多少直接判断金属性强弱（如Na比Cu电子层数少，但Na更活泼）。 (3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能置换出后面的金属，但非常活泼的金属（K、Ca、Na）与盐溶液反应时先与水反应，不能直接置换出盐中的金属。 3.【考查金属活动性顺序表中金属性强弱的直接比较】下列元素中金属性最弱的是 (　　) A.Cu　　　B.Na　　　C.Al　　　D.Mg 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序表，金属活动性:Na>Mg>Al>Cu，金属性最弱的是Cu，故选A。 题型7 10电子微粒和18电子微粒 1.【考查10电子微粒的质子数和电子数计算及微粒识别】与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　) A．K＋ B．Na＋ C．F－ D．Ne 【答案】C 【解析】K＋的质子总数为19，电子总数为18，故A错误；Na＋的质子总数为11，电子总数为10，故B错误；F－的质子总数为9，电子总数为10，故C正确；Ne的质子总数为10，电子总数为10，故D错误。 2.【考查等电子微粒的判断】下列微粒的质子数与电子数均相同的是(　　) A.CH4，NH3，H2O，Ne B.OH－，NH，H3O＋，Ne C.H3O＋，NH，Na＋，HF D.OH－，F－，Mg2＋，Na＋ 【答案】A 【解析】CH4、NH3、H2O、Ne的质子数都是10，电子数都是10，A项正确；OH－、NH、H3O＋、Ne的质子数分别是9、11、11、10，电子数都是10，B项错误；H3O＋、NH、Na＋、HF的质子数分别是11、11、11、10，电子数都是10，C项错误；OH－、F－、Mg2＋、Na＋的质子数分别是9、9、12、11，电子数都是10，D项错误。 易错提醒： (1) 10电子微粒包括分子（Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄）、阳离子（Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺）和阴离子（F⁻、O²⁻、OH⁻、NH₂⁻）。 (2) 18电子微粒包括分子（Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄等）、阳离子（K⁺、Ca²⁺）和阴离子（Cl⁻、S²⁻、HS⁻等）。 (3) 质子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种微粒（如Ne和H₂O都是10质子10电子，但不同）。 3.【考查根据离子结构示意图推断离子所带电荷数】某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) ①8－n　②n－8　 ③10－n　④n－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n－10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n，故选C。 题型8 综合考查 1.【考查前20号元素原子结构推断及元素符号、结构示意图、化合价解释】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号： A________，B________，C________，D________， E________。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B ______，C______。画出D的简单离子结构示意图：________。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？_______________________________________________________________________________________。 【答案】(1)H　O　Na　S　Cl (2) (3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故Na表现为＋1价 【解析】由A为最外层电子数为1的非金属元素知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；由D和B元素原子的最外层电子数相同、核电荷数均小于20知D为硫元素；由金属元素C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间、其原子的最外层电子数为1知，C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20且该元素最外层电子数比次外层电子数少1知，E为氯元素。 2.【考查10电子微粒与18电子微粒之间的转化反应及离子方程式书写】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A________；D________。 (2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】(1)NH　H2O　(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O 【解析】(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D，是NH与OH－反应得到NH3与H2O，而C、B都与H＋反应，可推知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子，且A为阴离子，B、D均是10电子粒子，结合框图中的不同物质的转化关系，可推断出A为HS－，B为OH－，C为S2－，D为H2O。HS－与OH－在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。 易错提醒： (1) 推断元素时，注意“核电荷数小于20”的限制条件，避免超范围。 (2) 书写离子方程式时，要注意10电子微粒和18电子微粒之间的转化是否符合电荷守恒和原子守恒。 (3) 结构示意图中，质子数＝核电荷数，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 3.【考查原子、离子结构示意图的识别，稳定性、得失电子能力及电离方程式书写】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是________________(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______________________。 (4)在核电荷数为1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号：_____________________________________________________、________________。 【答案】(1)BE　(2)C　D　A　(3)NaCl===Na＋＋Cl－　(4)Na＋　Al3＋(答案合理即可) 【解析】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(4)核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与元素性质 题型1 原子构成及表示方法 1.A 2.D 3.D 题型 2 元素、核素、同位素 1.C 2.D 3.A 题型3 核外电子的排布规律及表示方法 1.B 2.A 3.B 题型4 原子或离子的结构示意图 1.C 2.C 3.B 题型5 原子结构与元素性质 1.D 2.B 3.C 题型6 元素原子失电子能力比较 1.B 2.D 3.A 题型7 10电子微粒和18电子微粒 1.C 2.A 3.C 题型8 综合考查 1.(1)H　O　Na　S　Cl (2) (3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故Na表现为＋1价 2.(1)NH　H2O　(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O 3.(1)BE　(2)C　D　A　(3)NaCl===Na＋＋Cl－　(4)Na＋　Al3＋(答案合理即可) 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $