高一化学下学期期中模拟卷02（人教版)

2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·湖南·期中）2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 【答案】C 【解析】光刻胶中的金属氧化物纳米颗粒属于胶体范畴，胶体粒子无法透过半透膜，只能透过滤纸，A错误；晶体硅与无定形硅是硅的同素异形体，化学性质相似而非完全不同，B错误；工业制粗硅反应中，中的Si从+4价被还原为0价，作氧化剂，C正确；晶体硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 2．（24-25高一下·河北衡水·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．锌筒发生氧化反应，锌筒会变薄 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．可用于验证浓硫酸的吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】利用浓氨水与碱石灰可以快速的制取氨气，氨气密度小于空气的密度，用向下排空气法收集时导管应伸入试管底部，A错误；锌锰电池中二氧化锰得电子作正极，锌失电子作负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，锌筒会变薄，B正确；铅蓄电池为常用的二次电池，放电和充电时均发生氧化还原反应，C正确；胆矾为五水合硫酸铜，呈蓝色，浓硫酸具有吸水性，使其变成白色，可用于验证浓硫酸的吸水性，D正确；故选A。 3．（25-26高一上·福建福州·期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】直接滴加溶液生成白色沉淀，无法排除等干扰离子，应该先加入稀硝酸，A错误；先加稀盐酸排除等干扰，再加生成沉淀，说明原溶液含，B正确；焰色反应未通过钴玻璃观察，仅能确定含，无法排除的存在，C错误；极易溶于水，若溶液中的浓度较低，滴加稀溶液且不加热则生成的不容易放出氨气，D错误；故选B。 4．（25-26高一上·四川遂宁·期中）根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠反应后的溶液：、、、 D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 【答案】D 【解析】水溶液显紫色，在无色透明溶液中不能存在，A错误；可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CH3COO-反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和具有还原性的Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；向水溶液中加入金属钠反应后，会反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+、会发生反应，不能大量共存，C错误；做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量Na+，与K+、Cl-、OH-、相互不反应，可以大量共存，D正确；故选D。 5．（25-26高一上·山东日照·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C．过氧化钠与水反应制取 D．硫酸氢钠溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为，A错误；氯酸钾与浓盐酸反应中，（+5价）和Cl⁻（-1价）生成Cl2（0价），电子守恒要求与Cl⁻的物质的量比为1:5，但选项B中为1:3，得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误；过氧化钠与水反应的正确离子方程式为，选项C的化学计量数未配平，C错误；硫酸氢钠完全离解为H⁺、和Na⁺，少量Ba(OH)2提供Ba2+和OH⁻，反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。 6．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 【答案】C 【解析】是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误；虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误；与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确；氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误；故选C。 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 【答案】D 【解析】根据硫元素的价类二维图，可推知：a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4。浓H2SO4会氧化H2S（a），不能干燥H2S，A错误；S单质难溶于水，试管内壁的硫不能用水洗涤，常用二硫化碳或热氢氧化钠溶液洗涤，B错误；S单质与O2化合只能生成SO2，无法直接得到SO3，C错误；亚硫酸（H2SO3，弱酸）在空气中久置，会被氧气氧化为强酸H2SO4，溶液酸性增强，D正确；故选D。 8．（24-25高一下·吉林长春·期中）在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误；根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误；据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确；反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误；故选C。电池放电总反应为2H2+O2=2H2O，不消耗KOH，放电后OH-的物质的量基本不变，故D正确；故选B。 9．（24-25高一下·海南海口·期中）下列说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．的一氯代物有4种 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物 【答案】B 【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素，14N与14C属于不同元素，不是同位素，A错误；两个乙基等效，则有4种不同化学环境的氢，一氯代物有4种，B正确；同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体，H2O与D2O均为化合物，不是同素异形体，C错误；环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)结构不同，属于不同种类物质，因此不是同系物，D错误；故选B。 10．（24-25高一下·天津·期中）下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃熔沸点和密度随碳原子数增加而升高 B．4mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为10mol C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D．甲烷的空间结构为正四面体形，甲烷分子中4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 【答案】C 【解析】烷烃的熔沸点和密度随碳原子数增加而升高，这是由于分子间作用力增强所致，A正确；甲烷与Cl2的取代反应中，每取代一个H生成1mol HCl，若四种产物各1mol，则HCl总量为1+2+3+4=10mol，B正确；烷烃虽不能使酸性高锰酸钾褪色，但可通过燃烧等反应发生氧化，C错误；甲烷为正四面体结构，四个C-H键键长和键角均相同，D正确；故选C。 11．（24-25高一下·广东·期中）某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A．U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B．U形管内会有油状液体生成 C．注射器内的溶液可除去未反应完的 D．生成的化学方程式为 【答案】D 【解析】几乎不溶于饱和食盐水，饱和食盐水能降低在水中的溶解度，减小溶解对实验的干扰，A正确；甲烷和氯气在光照下发生取代反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，B正确；多余的会污染环境，可用溶液除去，二者反应的方程式为，C正确；甲烷和氯气反应生成的化学方程式应为，D错误；故选D。 12．（24-25高一下·辽宁锦州·期中）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】柠檬烯结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确；如图，与红圈中饱和碳原子直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；柠檬烯(C10H16)和丁基苯(C10H14)分子式不同，不互为同分异构体，C正确； 柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含多个饱和碳原子、能发生取代反应，D正确；故选B。 13．（24-25高一下·辽宁大连·期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 【答案】C 【解析】实验②中，20∼40 min，氨气浓度变化量为， ，A正确；对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中的2倍，实验③先到达平衡，实验③的速率快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，B正确；实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①、实验②中0∼20 min、20∼40 min氨气浓度变化量都是，由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率没有变化，C错误；实验③中数据，达平衡时氨气浓度为，氨气浓度变化量为，生成氮气，氢气，则的体积分数为，约为22.7%，D正确；故选C。 14．（24-25高一下·浙江杭州·期中）T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 【答案】A 【解析】根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误；0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确；0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确；反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确；故选A。 15．（24-25高一下·河北衡水·期中）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A．电极a发生反应： B．电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C．电极附近溶液增大 D．电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 【答案】B 【解析】根据二极管中(外电路)电子的流向可知a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应。由图可知a电极为负极，发生氧化反应，故A正确；电子只走外电路，从负极经外电路移向正极，不能进入KOH溶液中，故B错误；电极为正极，发生还原反应，正极附近溶液增大，故C正确。 第II卷（非选择题 共55分） 16.（16分）（24-25高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变强，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。 ②以下说法正确的是___________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成 （5）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （6）烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 ②计算该烟气中的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 【答案】（1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） BC （2分） （5） （1分） （2分） （6）蓝色刚好完全褪去 （1分） 1.6 （2分） 【解析】（1）催化二氧化硫氧化成三氧化硫，酸雨中有亚硫酸，和自来水中的余氯发生反应，由弱酸生成强酸，故酸性变强； （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，由电子守恒可写出离子方程式为； （3）溶液将废水中的氧化为单质S，自身被还原为水，由电子守恒可以写出该反应的离子方程式为； （4）①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为； ②A．装置A中的无水硫酸铜作用是检验水，不能干燥气体，A错误；若装置C中高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，高锰酸钾溶液颜色变浅没有褪色，高锰酸钾有剩余，证明已除尽；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，若没有C中高锰酸钾溶液颜色变浅说明二氧化硫被除尽，仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成，C正确；故选BC； （5）由过程图可知，能循环使用的物质是NaOH，双碱脱硫法的总反应方程式为； （6）①碘水中加入淀粉变蓝色，当恰好完全反应时，蓝色褪色，故碘水中恰好完全反应的现象为蓝色刚好完全褪去； ②由方程式可得关系式，n(SO2)= n(BaSO4)=，故二氧化硫的含量=。 17．（14分）（24-25高一下·辽宁大连·期中）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，并具有较高的导电性和超导性。某研究小组以为原料制备这种新型耐热材料TiN。 步骤1：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为_________。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________。 步骤2：用如图所示装置制备TiN并计算产率。 (3)装置B中试剂X为_________。(填名称) (4)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为_________。 (5)装置D的作用是_________。 (6)实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； e.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填字母)。 ②实验中TiN的产率()为_________。 【答案】(1)水浴加热 （2分） (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （2分） (3)碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体或这些物质的组合均可) （2分） (4) （2分） (5)吸收未反应的氨气，同时吸水 （2分） (6) cedb （2分） 80% （2分） 【解析】TiCl4水解生成TiO2•xH2O，煅烧后制备TiO2，TiO2与生成的氨气反应，生成TiN、N2和水，装置A为制取氨气的装置，装置B中试剂X为碱石灰，用于吸收氨气中的水蒸气，装置C为反应的发生装置，装置D中CaCl2可吸收水和过量的氨气（防污染大气）。 （1）升温至80℃，最佳的加热方式为水浴加热； （2）判断沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净； （3）试剂X为碱石灰(生石灰、NaOH固体或这些物质的组合均可)，用于吸收氨气中的水蒸气； （4）装置C中，TiO2与NH3加热至800℃条件下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为； （5）装置D可吸水，还能吸收未反应的氨气，防止污染环境； （6）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入排出管式炉中空气再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入，则正确的实验操作步骤为a→c→e→d→b→f； ②的物质的量为，则理论上得到TiN的物质的量为0.01 mol，理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少质量为 ，根据 则TiN的实际产量为m(TiN)=，则产率为。 18．（12分）（24-25高一下·四川内江·期中）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 (2)求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 (3)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)第二周期第IVA族 （2分） （2分） (2) （2分） 50% （2分） (3)AB （2分） (4)B （2分） 【解析】（1）C是6号元素，在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；写出分子的结构式为，电子式为； （2）的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)；时，的转化率为。 （3）A．升高温度，反应速率加快，A选；缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选；恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选；及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选；故选AB。 （4）A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率；；将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；=1.0，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.25； 综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。 19．（13分）（24-25高一下·青海西宁·期中）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】(1)d （1分） (2) 放出 （1分） 91 （2分） (3) B→A （1分） （2分） （2分） （2分） 0.6 （2分） 【解析】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误；为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误；为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；              d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确；故选d； （2）由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量； （3）①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为； ⑤结合第④问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷02 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B D D C D C B C D B C A B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（16分）（1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） BC （2分） （5） （1分） （2分） （6）蓝色刚好完全褪去 （1分） 1.6 （2分） 17．（14分）(1)水浴加热 （2分） (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （2分） (3)碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体或这些物质的组合均可) （2分） (4) （2分） (5)吸收未反应的氨气，同时吸水 （2分） (6) cedb （2分） 80% （2分） 18．（12分）(1)第二周期第IVA族 （2分） （2分） (2) （2分） 50% （2分） (3)AB （2分） (4)B （2分） 19．（13分）(1)d （1分） (2) 放出 （1分） 91 （2分） (3) B→A （1分） （2分） （2分） （2分） 0.6 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·湖南·期中）2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 2．（24-25高一下·河北衡水·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．锌筒发生氧化反应，锌筒会变薄 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．可用于验证浓硫酸的吸水性 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·福建福州·期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·四川遂宁·期中）根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠反应后的溶液：、、、 D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 5．（25-26高一上·山东日照·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C．过氧化钠与水反应制取 D．硫酸氢钠溶液与少量反应： 6．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 8．（24-25高一下·吉林长春·期中）在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A． B． C． D． 9．（24-25高一下·海南海口·期中）下列说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．的一氯代物有4种 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物 10．（24-25高一下·天津·期中）下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃熔沸点和密度随碳原子数增加而升高 B．4mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为10mol C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D．甲烷的空间结构为正四面体形，甲烷分子中4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 11．（24-25高一下·广东·期中）某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A．U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B．U形管内会有油状液体生成 C．注射器内的溶液可除去未反应完的 D．生成的化学方程式为 12．（24-25高一下·辽宁锦州·期中）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 13．（24-25高一下·辽宁大连·期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 14．（24-25高一下·浙江杭州·期中）T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 15．（24-25高一下·河北衡水·期中）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A．电极a发生反应： B．电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C．电极附近溶液增大 D．电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 第II卷（非选择题 共55分） 16.（16分）（24-25高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变强，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。 ②以下说法正确的是___________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成 （5）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （6）烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 ②计算该烟气中的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 17．（14分）（24-25高一下·辽宁大连·期中）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，并具有较高的导电性和超导性。某研究小组以为原料制备这种新型耐热材料TiN。 步骤1：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为_________。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________。 步骤2：用如图所示装置制备TiN并计算产率。 (3)装置B中试剂X为_________。(填名称) (4)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为_________。 (5)装置D的作用是_________。 (6)实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； e.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填字母)。 ②实验中TiN的产率()为_________。 18．（12分）（24-25高一下·四川内江·期中）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 (2)求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 (3)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 19．（13分）（24-25高一下·青海西宁·期中）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·湖南·期中）2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 2．（24-25高一下·河北衡水·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．锌筒发生氧化反应，锌筒会变薄 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．可用于验证浓硫酸的吸水性 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·福建福州·期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·四川遂宁·期中）根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠反应后的溶液：、、、 D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 5．（25-26高一上·山东日照·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C．过氧化钠与水反应制取 D．硫酸氢钠溶液与少量反应： 6．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 8．（24-25高一下·吉林长春·期中）在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A． B． C． D． 9．（24-25高一下·海南海口·期中）下列说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．的一氯代物有4种 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物 10．（24-25高一下·天津·期中）下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃熔沸点和密度随碳原子数增加而升高 B．4mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为10mol C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D．甲烷的空间结构为正四面体形，甲烷分子中4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 11．（24-25高一下·广东·期中）某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A．U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B．U形管内会有油状液体生成 C．注射器内的溶液可除去未反应完的 D．生成的化学方程式为 12．（24-25高一下·辽宁锦州·期中）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 13．（24-25高一下·辽宁大连·期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 14．（24-25高一下·浙江杭州·期中）T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 15．（24-25高一下·河北衡水·期中）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A．电极a发生反应： B．电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C．电极附近溶液增大 D．电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 第II卷（非选择题 共55分） 16.（16分）（24-25高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变强，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。 ②以下说法正确的是___________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成 （5）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （6）烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 ②计算该烟气中的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 17．（14分）（24-25高一下·辽宁大连·期中）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，并具有较高的导电性和超导性。某研究小组以为原料制备这种新型耐热材料TiN。 步骤1：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为_________。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________。 步骤2：用如图所示装置制备TiN并计算产率。 (3)装置B中试剂X为_________。(填名称) (4)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为_________。 (5)装置D的作用是_________。 (6)实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； e.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填字母)。 ②实验中TiN的产率()为_________。 18．（12分）（24-25高一下·四川内江·期中）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 (2)求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 (3)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 19．（13分）（24-25高一下·青海西宁·期中）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $