高一化学下学期期中模拟卷01（人教版)

2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·河南·期中）可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 【答案】A 【解析】该反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；是电解质，在水中能电离出Na+、，故B正确；是电解质，的水溶液含有自由移动的Na+、OH-，溶液能导电，故C正确；是难溶于水的固体，故D正确；故选A。 2．（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】含有大量钡离子的溶液中，会发生反应生成沉淀，不能共存，A不符合题意；在溶液中显黄色，不符合无色透明的溶液条件，B不符合题意；使石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，含有大量氢氧根，、、、之间以及它们与之间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，含有大量，发生反应：，不能共存，D不符合题意；故选C。 3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 【答案】D 【解析】实验Ⅰ中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，二氧化碳的水溶液显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红，A正确；实验Ⅱ中碳酸铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；实验Ⅲ中碳酸铵和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀碳酸钙能溶于稀盐酸，C正确；碳酸铵、氯化铵都能和氢氧化钠溶液加热反应产生氨气，不可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵，D错误；故选D。 4．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误；向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确；焰色反应未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误；故选C。 5．（25-26高一上·重庆·期中）氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应为： B．过程Ⅱ说明，氧化性： C．该过程的总反应方程式为： D．整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】根据图示，过程Ⅰ发生的反应为，故A正确；过程Ⅱ发生反应：，Ni元素化合价降低，O元素化合价升高，Ni3+是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：，故B正确； 根据图示，该过程为NO在Ni2+的催化作用下反应生成氮气和氧气，总反应方程式为：，故C正确；过程I发生的反应为，过程II发生的反应为，所以整个过程中，每生成转移电子的数目约为，故D错误；故选D。 6．（25-26高一上·北京·期中）已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，说法正确，A不可选；为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，说法正确，B不可选；滤液加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，离子方程式为，说法错误，C可选；滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，说法正确，D不可选；故选C。 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中通入过量： C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为：，A错误；向FeI2溶液中通入过量的氯气，Cl2将Fe2+和I-完全氧化生成碘单质和氯化铁，离子方程式为：，B正确；向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确；FeSO4溶液与KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水，正确离子方程式为：，D正确；故选A。 8．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】与反应仅生成白色沉淀；与共热仅生成有刺激性气味的；与不反应无明显现象；与共热同时生成白色沉淀和刺激性气味气体，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；与、反应均生成白色沉淀，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，B不符合题意；与、共热均生成刺激性气味气体，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，C不符合题意；与生成白色沉淀，与、均生成微溶的白色浑浊物，仅无明显现象，无法区分四种溶液，D不符合题意；故选A。 9．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A．属于氧化还原反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 【答案】D 【解析】与反应生成的过程中，氢元素的化合价由0价升至+1，碘元素的化合价由0价降至-1，反应前后有元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，故A正确；由图可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，且反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，故B正确；破坏反应物中化学键需要吸收能量，形成反应产物中化学键需要释放能量，该反应为放热反应，说明破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，故C正确；由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，所以反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，故D错误；故选D。 10．（24-25高一下·吉林长春·期中）在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 11．（24-25高一下·广东广州·期中）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误；若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确；温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误；故选C。 12．（24-25高一下·河南新乡·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B．图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短 C．图Ⅲ属于二次电池，充电时，极的质量逐渐增大 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】普通锌锰电池负极反应为，碱性锌锰电池负极反应为，A错误；普通锌锰电池中酸会腐蚀锌筒，故碱性锌锰电池可储存时间更长，B错误；图Ⅲ所示铅酸蓄电池属于二次电池，负极发生反应，质量逐渐增大，充电过程与放电过程相反，质量逐渐减小，C错误；银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，正极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为，D正确；故选D。 13．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．放电过程中，向钙电极移动 C．电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D．转移电子时，正极和负极的质量差减小 【答案】D 【解析】该电池结构中，电极为钙和硫酸铅，则放电过程中，钙失去电子被氧化，钙电极为负极，硫酸铅为正极，得电子发生还原反应；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。结合分析知，硫酸铅在正极得到电子被还原为Pb，正极的电极反应式为，A错误；为阳离子，放电过程中，向正极(硫酸铅电极)移动，B错误；钙是活泼金属，易与水反应，加入水会消耗钙且影响电解质熔融状态，不能加快放电速率，C错误；根据计量关系：、知，当转移电子时，正极()质量减少96g，负极(Ca)质量减少40g，所以正极失去的质量与负极失去的质量的差值为56g，故正极和负极的质量差减小，D正确；故选D。 14．（24-25高一下·湖北·期中）在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】条件①中，正反应的速率等于3倍逆反应的速率，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，①正确； 条件②中，反应前后气体总质量不变且体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡，②错误； 条件③中，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量变化导致其变化，当其不变时说明平衡，③正确； 条件④中，反应前后气体物质的量减少，总压强变化，当其不变时说明平衡，④正确； 条件⑤中，初始投料比为1:3，反应中消耗比例也为1:3，浓度比始终为1:3，无法判断平衡，⑤错误；故选C。 15．（24-25高一下·浙江杭州·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 【答案】C 【解析】根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误；同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误；结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确；无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）（24-25高一下·辽宁锦州·期中）回答下列问题： (1)在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 (3)某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 【答案】(1) （2分） 氢氟酸 （2分） (2) （2分） （2分） (3)b （2分） (4) （2分） (5)5∶2 （2分） 【解析】（1）第一步是石英砂与焦炭高温反应制粗硅，反应方程式为：。玻璃中可与氢氟酸反应，因此工艺师用氢氟酸雕刻玻璃。 （2）“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为：。根据流程，和在流程中循环使用，可循环物质为和。 （3）氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，集气瓶正放时，进气导管需要延长到集气瓶底部，将空气从长导管排出，因此填。 （4）氨气催化氧化生成和水，是工业制硝酸的基础反应，方程式为：。 （5）根据得失电子守恒计算： 设物质的量为，为，中从价升高到价，总失电子；、中从、价降低到价，总得电子，解得，因此。 17．（15分）（25-26高一上·北京·期中）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是_______(填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有_______。 (3)操作a是_______。 (4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a，用离子方程式表示可能产生的后果是_______。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_______。 Ⅱ．测定溶液的浓度 取a 溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为。 (6)上述过程发生反应的离子方程式为_______。 (7)待测液中_______(用含a、b的计算式表示)。 【答案】(1) （1分） (2)、 、 （3分） (3)过滤 （1分） (4) （2分） 、 （2分） (5)加入盐酸酸化无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 （2分） (6) （2分） (7) （2分） 【解析】粗盐经溶解、过滤（操作a）除去泥沙，含有的杂质分别用、、溶液除去，而过量的需用除去，过量的、用盐酸除去，则除杂试剂需在之前加入，故过量试剂①是，沉淀A是，过滤得到的溶液A加入过量使转化为沉淀除去，溶液B中加入的过量试剂②为，除去溶液中的、，沉淀C为和，溶液C中加入试剂③盐酸除去含有的、，得到精盐水，蒸发结晶（操作b）得到产品。 （1）根据上述分析可知，沉淀A是。 （2）溶液B是经过除和得到的溶液，除、，还有含有未除去的及过量的、。 （3）从图中可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，即操作a可以使固体和液体分离，操作a为过滤。 （4）向溶液B中加入过量试剂②为，使溶液中的、转化为和沉淀，若不进行过滤操作，再加入试剂③盐酸时会发生反应、，而使和沉淀溶解，不能除去、，盐酸为强酸，氯化钙、氯化钡均能溶于水，在离子方程书写中拆分为离子符号，离子方程式表示为、。 （5）利用中与生成不溶于酸的沉淀检验，故操作为取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明产品中含有未除尽。 （6）溶液中与溶液中反应生成白色沉淀，故离子反应为。 （7）根据离子反应可知，恰好完全反应时，的物质的量与物质的量相等，故= 。 18．（14分）（24-25高一下·吉林长春·期中）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 (5)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 【答案】(1)④ （2分） (2) （2分） 90 （2分） (3)D （2分） (4) （2分） (5) （2分） 6.72 （2分） 【解析】（1）生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应；酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应都属于放热反应，只有晶体与的反应是吸热反应，因此选④； （2）物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低；N2​的键能最大，能量最低，因此最稳定；根据键能计算反应热：生成的反应热，因此生成1 mol NO吸收90 kJ的热量； （3）原电池中活泼性更强的金属作负极，根据现象推断：①甲中A不断溶解，说明A是负极，金属活泼性；②乙中外电路电流由正极流向负极，电流从C流向B，说明B是负极，金属活泼性；③丙中A上有氢气气泡产生，说明A是正极，D是负极，金属活泼性；综上可得金属活泼性顺序：，金属活泼性最强的金属为D； （4）铅蓄电池放电时，PbO2​作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸介质中生成难溶的PbSO4​，配平得到正极反应式：； （5）碱性KOH介质中，甲醚在负极失电子，碳元素转化为​，配平后得到负极反应式：；正极氧气得电子，1 mol O2​反应转移4 mol电子；当转移1.2 mol电子时，消耗，标准状况下体积为。 19．（12分）（24-25高一下·四川南充·期中）Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 (1)由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 (2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 (3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度    b．选择高效催化剂     c．充入氦气     d．适当降低温度 (4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 【答案】(1) 放出 （1分） 92.25 （2分） (2) > （1分） 0.8mol·L-1·min-1 （2分） 8 （2分） (3)ab （2分） (4)ac （2分） 【解析】（1）ΔH=436.4kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.5kJ，则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要放出184.5kJ=92.25kJ的热量； （2）①2min时，反应正在正向进行，故v₍正₎(SO2)>v₍逆₎(SO2)； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol； （3）根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意；适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意；故选ab； （4）a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意；故选ac。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷01 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D C D C A A D C C D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）(1) （2分） 氢氟酸 （2分） (2) （2分） （2分） (3)b （2分） (4) （2分） (5)5∶2 （2分） 17．（15分）(1) （1分） (2)、 、 （3分） (3)过滤 （1分） (4) （2分） 、 （2分） (5)加入盐酸酸化无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 （2分） (6) （2分） (7) （2分） 18．（14分）(1)④ （2分） (2) （2分） 90 （2分） (3)D （2分） (4) （2分） (5) （2分） 6.72 （2分） 19．（12分）(1) 放出 （1分） 92.25 （2分） (2) > （1分） 0.8mol·L-1·min-1 （2分） 8 （2分） (3)ab （2分） (4)ac （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·河南·期中）可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 2．（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 4．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 5．（25-26高一上·重庆·期中）氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应为： B．过程Ⅱ说明，氧化性： C．该过程的总反应方程式为： D．整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 6．（25-26高一上·北京·期中）已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中通入过量： C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．溶液与溶液反应： 8．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A．属于氧化还原反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 10．（24-25高一下·吉林长春·期中）在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 11．（24-25高一下·广东广州·期中）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 12．（24-25高一下·河南新乡·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B．图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短 C．图Ⅲ属于二次电池，充电时，极的质量逐渐增大 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 13．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．放电过程中，向钙电极移动 C．电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D．转移电子时，正极和负极的质量差减小 14．（24-25高一下·湖北·期中）在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．（24-25高一下·浙江杭州·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）（24-25高一下·辽宁锦州·期中）回答下列问题： (1)在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 (3)某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 17．（15分）（25-26高一上·北京·期中）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是_______(填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有_______。 (3)操作a是_______。 (4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a，用离子方程式表示可能产生的后果是_______。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_______。 Ⅱ．测定溶液的浓度 取a 溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为。 (6)上述过程发生反应的离子方程式为_______。 (7)待测液中_______(用含a、b的计算式表示)。 18．（14分）（24-25高一下·吉林长春·期中）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 (5)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 19．（12分）（24-25高一下·四川南充·期中）Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 (1)由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 (2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 (3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度    b．选择高效催化剂     c．充入氦气     d．适当降低温度 (4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第5-6章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26高一上·河南·期中）可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 2．（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 4．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 5．（25-26高一上·重庆·期中）氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应为： B．过程Ⅱ说明，氧化性： C．该过程的总反应方程式为： D．整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 6．（25-26高一上·北京·期中）已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 7．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中通入过量： C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．溶液与溶液反应： 8．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A．属于氧化还原反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 10．（24-25高一下·吉林长春·期中）在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 11．（24-25高一下·广东广州·期中）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 12．（24-25高一下·河南新乡·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B．图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短 C．图Ⅲ属于二次电池，充电时，极的质量逐渐增大 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 13．（24-25高一下·山东潍坊·期中）一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．放电过程中，向钙电极移动 C．电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D．转移电子时，正极和负极的质量差减小 14．（24-25高一下·湖北·期中）在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．（24-25高一下·浙江杭州·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）（24-25高一下·辽宁锦州·期中）回答下列问题： (1)在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 (3)某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 17．（15分）（25-26高一上·北京·期中）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是_______(填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有_______。 (3)操作a是_______。 (4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a，用离子方程式表示可能产生的后果是_______。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_______。 Ⅱ．测定溶液的浓度 取a 溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为。 (6)上述过程发生反应的离子方程式为_______。 (7)待测液中_______(用含a、b的计算式表示)。 18．（14分）（24-25高一下·吉林长春·期中）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 (5)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 19．（12分）（24-25高一下·四川南充·期中）Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 (1)由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 (2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 (3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度    b．选择高效催化剂     c．充入氦气     d．适当降低温度 (4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $