高一化学下学期期中真题重组卷（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5~6章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·福建宁德·期中）中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A．《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体 B．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应 C．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰 D．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】爆竹中含硫粉，硫燃烧生成SO2（刺激性气体），A正确；“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，B正确；“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是指用水浸泡青蒿并绞取汁液，该过程是利用溶剂将青蒿中的有效成分溶解出来，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 2．（25-26高一上·河南·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中： B．新制氯水中： C．澄清透明溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，H+不能大量存在，A不符合题意；氯水呈酸性，OH-不能大量存在，B不符合题意；澄清透明溶液中，都不发生反应，能大量共存，C符合题意；NaHSO4在溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、，Ba2+与能反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 3．（25-26高一上·福建漳州·期中）检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D．用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 【答案】C 【解析】若溶液中含有Ag+，加BaCl2溶液产生白色沉淀AgCl，此外先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，也可能为硝酸氧化生成，最终产生沉淀，因此不能确定一定含，A不符合题意；先加入盐酸无现象（此时已经引入Cl-），再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，无法证明原溶液中一定含Cl-，B不符合题意；，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该方法可证明含，C符合题意；玻璃中含有Na+，灼烧时会使火焰呈黄色，干扰原溶液中Na+的检验，应使用铂丝（或光洁无锈的铁丝）进行焰色反应，D不符合题意；故选C。 4．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确；甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确；NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，D错误；故选D。 5．（24-25高一下·辽宁大连·期中）部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【解析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐。空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确；、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误；在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误；故选B。 6．（24-25高一下·吉林长春·期中）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C．向溶液中滴加少量： D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】溶液吸收少量时，先被氧化为，被还原为Cl-，反应生成的少量与过量的结合为，离子方程式符合反应事实，A正确；向溶液中滴加至沉淀质量最大时，应使完全沉淀为摩尔质量更大的，此时会转化为，正确的离子方程式为，B错误；是分解的催化剂，总反应为分解生成氧气和水，正确的方程式为，C错误；同浓度同体积与溶液混合时，结合的能力强于，把全部反应完，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 6.(24-25高一下·黑龙江·期中)工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C.步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D.步骤①、②和③均属于置换反应 【答案】B 【解析】自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A正确；反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B错误；步骤①SiO2与焦炭高温条件下反应生成硅和CO；步骤②为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确。 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【解析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确；过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确；根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确；由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误；故选D。 9．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3：2 【答案】A 【解析】因甲为无色气体，故其不含有，且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有，其可能含有中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20mL，故甲中一定含有20mL氨气。设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确；二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误；气体甲为无色，不含，故C错误；根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误；故选A。 10．（24-25高一下·吉林·期中）反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③     ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【解析】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故选D。 11．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】1molB(g) 与的键能差为，与的键能差为 ，则与的键能差为 ，A正确；总反应中，反应物总能量高于生成物，属于放热反应，反应物总键能−生成物总键能<0，因此1mol 的总键能小于1mol 的总键能，B错误；第一步中，B的能量高于A，为吸热反应；第二步中，C的能量低于B，为放热反应，并非两步均为吸热反应，C错误；反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，D错误；故选A。 12．（24-25高一下·河南·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有 ①  ②CO的体积分数不再变化  ③容器内气体压强不再变化  ④H2O、CO的浓度之比为1：1   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化  ⑥混合气体的密度不再改变     ⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥⑦ D．①③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】① ：正反应消耗水的速率等于逆反应消耗氢气的速率，方向相反且速率比等于化学计量数，表明正逆反应速率相等，符合平衡条件，正确。 ② CO体积分数不变，表明正逆反应速率相等，符合平衡特征，正确。 ③ 反应前后气体分子数从1变为2，压强不变说明物质的量不再变化，能表明该反应已达到化学平衡状态，正确。 ④H2O、CO的浓度之比为1：1 取决于起始的投料，可能出现在反应过程中，不能表明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，错误。 ⑤ 气体总质量、总物质的量、混合气体的平均摩尔质量均随反应而变化，混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明平衡，正确。 ⑥ 碳是固体，气体总质量、混合气体的密度随反应变化，混合气体的密度不再改变不时，密度不再变化时，说明平衡，正确。 ⑦ 2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂，即每1mol水消耗同时有2mol氢气消耗，则正逆反应速率不相等，不符合平衡条件，错误。 综上，①②③⑤⑥正确，对应选项B。 13．（24-25高一下·湖北武汉·期中）少量的铁与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加水  ②加溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加溶液 ⑥加入粉末  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用的盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】①加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； ②加入KNO3溶液会引入硝酸根，在酸性条件下与Fe反应生成NO而非H2，减少H2产量，不符合题意； ③滴浓盐酸增加H+浓度，加快速率，少量的铁决定氢气产量，不改变产量，符合题意； ④加铁粉会增加H2产量，不符合题意； ⑤加溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； ⑥加入CuSO4会消耗Fe，减少H2产量，不符合题意； ⑦升高温度加快反应速率且不影响产量，符合题意； ⑧改用高浓度盐酸加快速率且H⁺总量不变，H2产量由Fe决定，符合题意； 综上，③⑦⑧符合题意，故选C。 14．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C．该电池工作时，电流由b极经负载流向a极 D．每消耗5.4gAl，电池最多向外提供0.2mol电子的电量 【答案】C 【解析】铝为活泼金属，失去电子被氧化为负极，石墨为正极。铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，故b电极为电池正极，A错误；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na+向b电极移动，B错误；由分析可知，a电极为原电池的负极，b电极为正极，电流由b极经负载流到a极，C正确；铝化合价由0变为+3，每消耗，电池最多向外提供0.2mol×3=0.6mol电子的电量，D错误；故选C。 15．（24-25高一下·吉林长春·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确；反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确；平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确；D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误；故选D。 16．（24-25高一下·湖南长沙·期中）一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A（g），在某催化剂表面上发生反应的方程式为：，实验测得催化剂表面积变化时，A（g）的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A．实验①，A（g）的分解速率：0~20min大于20~40min B．实验①，在第60min时恰好达到化学平衡状态 C．实验②，在40~60min，v（B）=0.005mol/（L·min） D．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】B 【解析】实验①，由表格中数据可知，0~20minA浓度减小0.8mol/L，20~40minA浓度减小0.7mol/L，A（g）的分解速率0~20min速率大于20~40min的速率，A正确；根据表格中的数据可知，实验①，60min之后的浓度一直没发生变化，只能说明60min时已经达到平衡状态，但不能说明第60min时恰好达到平衡状态，有可能是60min之前，B错误；实验②在40-60min，，B与A的化学计量数之比为1:2，所以，C正确；实验①，催化剂表面积为2Xcm2，根据表格中数据可知，0～20min，，实验②，催化剂表面积为Xcm2，根据表格中数据可知，0～20min，，可知相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大，故D正确；故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（24-25高一下·广东广州·期中）某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为______。 (2)2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 (3)关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 【答案】(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g)（2分） (2) 0.25mol/(L•min) （2分） 40%（2分） (3)bd（2分） (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种，答案不唯一)（2分） (5)cf（2分） (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量（1分） 【解析】（1）反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A减少2mol，B减少1mol，C增大2mol，A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)； （2）2min内C的反应速率为： ；A的转化率的计算过程：A的转化率为； （3）a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误；M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确；在2min时达到平衡状态是每种反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等，各物质的物质的量不再改变，c错误；2min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确；故选bd。 （4）增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂均可以加快反应速率，任选其一即可； （5）a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误；A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误；反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确；反应进行时，每生成1molC的同时，必然消耗1molA和0.5molB，与是否达到平衡状态无关，d错误； e．A、B的化学计量数之比为2:1，故当v正(A)=2v逆(B)时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f．C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确；故选cf。 （6）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，当反应是吸热反应时说明断键吸收的热量大于成键放出的热量。 18.（13分）（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应 (1)浓与Cu反应的化学方程式是______。 (2)试剂a是______。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 【答案】(1) （2分） (2)浓硫酸或饱和溶液（1分） (3) （1分） （2分） （1分） (4)（2分） (5) A→C→B→E→D→F （2分） D中品红不褪色，F中产生白色沉淀（2分） 【解析】浓与加热反应生成硫酸铜和水和二氧化硫气体，二氧化硫通过饱和溶液除杂净化，通入硝酸银溶液中反应进行实验，尾气需要处理减少污染。 （1） 浓 与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 。 （2）根据分析，试剂a为饱和溶液或浓硫酸，用于除去二氧化硫中的硫酸酸雾，防止对后续实验产生干扰。 （3）催化剂在反应前后质量和性质不变，循环过程中参与反应最终又生成，故为催化剂； 根据流程，反应IV中反应物为、和，产物为，配平得到方程式为； 反应V中，中S元素从+6价降为中的+4价，故还原产物为。 （4）HClO具有强氧化性，可将氧化为硫酸，自身被还原为，​和均为弱电解质，不能拆，故离子方程式为。 （5）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比的酸性强判断；A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有，用饱和的亚硫酸氢钠除去，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F；若D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 19.（12分）（24-25高一下·吉林·期中）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 (2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是______。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 【答案】(1)分液漏斗 （1分） 球形干燥管（1分） (2) 碱石灰 （1分） 干燥气体（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)缺少尾气处理装置（1分） (6)试管中加入待测试剂与过量NaOH，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝(叙述合理即可给分)（3分） 【解析】装置A中用浓氨水与生石灰制备氨气，经过装置B中碱石灰干燥，E装置中用铜和浓硝酸反应制备，经过装置D中无水氯化钙干燥，两种气体在一定温度和催化剂条件下，在装置C中反应，但本实验装置中未设置尾气处理装置。 （1）A中带活塞盛放浓氨水的仪器是分液漏斗，D中盛放固体干燥剂的仪器为球形干燥管。 （2）A中生石灰与浓氨水制得的混有水蒸气，需要用碱性干燥剂干燥，因此甲为碱石灰；E中与浓硝酸制得的混有水蒸气，无水氯化钙的作用是干燥。 （3）E中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为。 （4）被还原，产物为和，根据氧化还原化合价升降，配平得到方程式为。 （5）和氮氧化物都是有毒污染物，该装置缺少尾气处理环节。 （6）铵盐中阳离子为，利用和碱共热生成碱性气体氨气的性质检验，向装有待测样品的试管中加入过量氢氧化钠，试管口放置湿润红色石蕊试纸，加热试管，若试纸变蓝，则说明有产生，即原样品中有。 20.（14分）（24-25高一下·广东广州·期中）回答下列问题： (1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ•mol-1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以 ______(填“放出”或“吸收”) ______kJ热量。 (2)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为 ______。 ②装置丙溶液中的阴离子移向 ______(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______。 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ______。 ②负极发生的反应式为 ______。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 ______。 【答案】(1)放出（1分） 242（2分） (2) Cu2++2e-=Cu （2分） d （2分） d>a>b>c（2分） (3) 空气 （1分） （2分） 5.6L（2分） 【解析】（1）根据反应热ΔH的计算公式：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，，生成1 molH2O(g)时，放出热量为：。 （2）①装置甲：a极质量减小，说明a极是负极，发生氧化反应： b极质量增加，说明b极是正极，发生还原反应： 。 ②在装置丙中，d是负极，c是正极。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。因此，阴离子应移向d极。 ③装置甲：a极质量减小，说明a极是负极，发生氧化反应： b极质量增加，说明b极是正极，发生还原反应： 结论：a > b。装置乙：b极有气体产生，说明b极与稀硫酸反应，c极无变化，说明c极未参与反应，结论：b > c。装置丙：d极溶解，说明d极是负极，发生氧化反应：c极有气体产生，说明c极是正极，结论：d > c。装置丁：电流从a极流向d极，说明a是正极，d是负极。负极d更活泼，发生氧化反应，结论：d > a。综上，活动性顺序为：d > a > b > c。 （3）分析：a电极通入N2H4，生成N2，说明N2H4被氧化，因此a电极为负极；b电极通入空气，发生还原反应，因此b电极为正极。 ①在燃料电池中，正极通常通入氧化剂，负极通入燃料（如N2H4）。根据图示，b电极通入的是空气，因此正极通入的物质是空气。 ②负极上N2H4被氧化为N2，N的化合价从-2升高到0，每个N2H4分子失去4个电子。负极反应式为：。 ③根据负极反应式，每转移4 mol电子，生成1 mol N2。当转移1 mol电子时，生成的N2物质的量为：，在标准状况下，气体体积为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C D B A B D A D A B C C D B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g)（2分） (2) 0.25mol/(L•min) （2分） 40%（2分） (3)bd（2分） (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种，答案不唯一)（2分） (5)cf（2分） (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量（1分） 18.（13分）(1) （2分） (2)浓硫酸或饱和溶液（1分） (3) （1分） （2分） （1分） (4)（2分） (5) A→C→B→E→D→F （2分） D中品红不褪色，F中产生白色沉淀（2分） 19.（12分）(1)分液漏斗 （1分） 球形干燥管（1分） (2) 碱石灰 （1分） 干燥气体（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)缺少尾气处理装置（1分） (6)试管中加入待测试剂与过量NaOH，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝(叙述合理即可给分)（3分） 20.（14分）(1)放出（1分） 242（2分） (2) Cu2++2e-=Cu （2分） d （2分） d>a>b>c（2分） (3) 空气 （1分） （2分） 5.6L（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5~6章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·福建宁德·期中）中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A．《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体 B．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应 C．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰 D．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化 2．（25-26高一上·河南·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中： B．新制氯水中： C．澄清透明溶液中： D．溶液中： 3．（25-26高一上·福建漳州·期中）检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D．用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 4．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一下·辽宁大连·期中）部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 6．（24-25高一下·吉林长春·期中）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C．向溶液中滴加少量： D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 6.(24-25高一下·黑龙江·期中)工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C.步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D.步骤①、②和③均属于置换反应 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 9．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3：2 10．（24-25高一下·吉林·期中）反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③     ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 11．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 12．（24-25高一下·河南·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有 ①  ②CO的体积分数不再变化  ③容器内气体压强不再变化  ④H2O、CO的浓度之比为1：1   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化  ⑥混合气体的密度不再改变     ⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥⑦ D．①③④⑥⑦ 13．（24-25高一下·湖北武汉·期中）少量的铁与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加水  ②加溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加溶液 ⑥加入粉末  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用的盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 14．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C．该电池工作时，电流由b极经负载流向a极 D．每消耗5.4gAl，电池最多向外提供0.2mol电子的电量 15．（24-25高一下·吉林长春·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 16．（24-25高一下·湖南长沙·期中）一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A（g），在某催化剂表面上发生反应的方程式为：，实验测得催化剂表面积变化时，A（g）的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A．实验①，A（g）的分解速率：0~20min大于20~40min B．实验①，在第60min时恰好达到化学平衡状态 C．实验②，在40~60min，v（B）=0.005mol/（L·min） D．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（24-25高一下·广东广州·期中）某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为______。 (2)2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 (3)关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 18.（13分）（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应 (1)浓与Cu反应的化学方程式是______。 (2)试剂a是______。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 19.（12分）（24-25高一下·吉林·期中）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 (2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是______。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 20.（14分）（24-25高一下·广东广州·期中）回答下列问题： (1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ•mol-1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以 ______(填“放出”或“吸收”) ______kJ热量。 (2)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为 ______。 ②装置丙溶液中的阴离子移向 ______(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______。 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ______。 ②负极发生的反应式为 ______。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 ______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5~6章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·福建宁德·期中）中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A．《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体 B．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应 C．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰 D．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化 2．（25-26高一上·河南·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中： B．新制氯水中： C．澄清透明溶液中： D．溶液中： 3．（25-26高一上·福建漳州·期中）检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D．用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 4．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一下·辽宁大连·期中）部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 6．（24-25高一下·吉林长春·期中）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C．向溶液中滴加少量： D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 6.(24-25高一下·黑龙江·期中)工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C.步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D.步骤①、②和③均属于置换反应 7．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 9．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3：2 10．（24-25高一下·吉林·期中）反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③     ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 11．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 12．（24-25高一下·河南·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有 ①  ②CO的体积分数不再变化  ③容器内气体压强不再变化  ④H2O、CO的浓度之比为1：1   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化  ⑥混合气体的密度不再改变     ⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥⑦ D．①③④⑥⑦ 13．（24-25高一下·湖北武汉·期中）少量的铁与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加水  ②加溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加溶液 ⑥加入粉末  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用的盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 14．（24-25高一下·湖南衡阳·期中）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C．该电池工作时，电流由b极经负载流向a极 D．每消耗5.4gAl，电池最多向外提供0.2mol电子的电量 15．（24-25高一下·吉林长春·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 16．（24-25高一下·湖南长沙·期中）一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A（g），在某催化剂表面上发生反应的方程式为：，实验测得催化剂表面积变化时，A（g）的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A．实验①，A（g）的分解速率：0~20min大于20~40min B．实验①，在第60min时恰好达到化学平衡状态 C．实验②，在40~60min，v（B）=0.005mol/（L·min） D．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（24-25高一下·广东广州·期中）某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为______。 (2)2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 (3)关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 18.（13分）（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应 (1)浓与Cu反应的化学方程式是______。 (2)试剂a是______。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 19.（12分）（24-25高一下·吉林·期中）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 (2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是______。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 20.（14分）（24-25高一下·广东广州·期中）回答下列问题： (1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ•mol-1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以 ______(填“放出”或“吸收”) ______kJ热量。 (2)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为 ______。 ②装置丙溶液中的阴离子移向 ______(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______。 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ______。 ②负极发生的反应式为 ______。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 ______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $