精品解析：上海市徐汇区2025-2026学年度第二学期学习能力诊断卷 高三化学试卷

2025学年度第二学期学习能力诊断卷 高三化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 2026.4 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Pb-207 一、煤制乙二醇 1. 乙二醇是重要的化工原料，可用于生产防冻液、聚酯纤维等产品。煤制乙二醇主要包括煤制合成气(CO和)和合成气制乙二醇两个步骤，煤制合成气的原理如下。 。 （1）能表示煤制合成气反应的与温度()关系的是___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （2）一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(不定项)。 A. 体系内气体压强保持不变 B. C. CO和的物质的量之比为1:1 D. 混合气体的密度保持不变 （3）煤制合成气反应的平衡常数与反应温度或压强的关系正确的是___________。 A. B. C. D. 合成气间接法制乙二醇的原料转化率高、催化剂经济性好，是目前生产乙二醇的主要方法，一种合成路线如下图。 （4）中电负性最大的元素是___________。 A. C B. H C. O D. N （5）按照CO和的物质的量之比为1:2投料，该合成路线总的化学方程式为___________。 合成气直接合成乙二醇正在研究中，主要反应如下。 ① ② （6） ___________。 （7）在恒温恒容密闭容器中，关于该反应体系说法正确的是___________。(不定项) A. 反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 缩小容器体积，可以增加反应物分子中活化分子百分数 C. 反应达平衡后，向容器中充入少量氦气，乙二醇的生成速率不变 D. 反应达平衡后，降低温度，反应②逆反应速率先减小后逐渐恢复至原速率 （8）向2 L密闭容器中，充入一定量的合成气，在温度473 K，催化剂(含)下，仅发生反应①和②。测得和的时空收率分别为和(时空收率)。则用CO表示反应速率为___________。 （9）一定条件下，使用某种铑催化剂发生反应①和②，下图为某一时刻，不同温度下CO的转化率，反应均未达平衡状态。温度从升高至，CO转化率减小可能的原因为___________。 二、铅酸蓄电池中的含铅材料 2. 铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 （1）铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 （2）免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A. 铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B. 铅钙合金能提高栅板的硬度 C. 铅钙合金能抑制水的放电 D. 正极上覆盖的不能导电 （3）将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 （4）能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱 B．质谱 C．晶体X射线衍射 （5）晶胞中含有个数为___________。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、 、 （7）将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) （8）增加①②步骤的目的___________。 （9）电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. 电极B为纯铅 B. 钠离子向A电极移动 C. 电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D. 电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 三、药物合成 3. K是一种治疗糖尿病的药物，它的一种合成路线如下。 （1）物质M的名称___________。 （2）物质K中的含氧官能团名称___________。 （3）D转化为E时，可能经历的反应类型有___________。(不定项) A. 取代反应 B. 聚合反应 C. 加成反应 D. 消去反应 （4）下列有关物质A的说法正确的是___________。 A. 所有原子不可能共平面 B. 分子中键和键的个数比7:3 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 （5）写出的反应式___________。 （6）的过程中可能会生成一种K的同分异构体L，L的结构简式为___________。 （7）写出1种符合下列条件的H的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环 ②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:2:1 （8）参照相关信息，以、和乙酸酐为原料，设计制备的合成路线___________。(无机试剂任选) 四、钼精矿中提取三氯化钼 4. 三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 （1）钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A. B. C. D. （2）“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 （3）工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 （4）流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 （5）溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 （6）检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) （7）步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （8）已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 （9）钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) （10）下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A. 滴加溶液的量不足 B. 定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C. 使用滴定管时，未用待装液润洗 D. 洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 五、羟胺 5. 羟胺()是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺()、硫酸羟胺［］等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。 （1）羟胺中N原子的杂化类型为___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （2）写出羟胺的电离方程式___________。 （3）比较熔点：羟胺___________盐酸羟胺 A．> B．< C．= D．无法确定 判断依据：___________。 （4）羟胺可以形成多种配合物，配合物的中心原子或离子为___________。 传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应： ______AgBr+_____________Ag+______+______HBr+______ （5）配平上述化学方程式并标出电子转移方向和数目___________。 羟胺()是尼龙、医药、燃料和农药生产的关键中间体。电还原硝酸根或亚硝酸根是制备羟胺的研究热点，作为中间体极易被进一步还原为氨()，下图是碱性条件下，设计催化剂活性位点实现调控反应路径。 （6）的空间结构为___________。 （7）写出由制备羟胺的电极反应___________。 （8）、、NO在电还原过程中，步骤___________是调控反应路径的关键。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年度第二学期学习能力诊断卷 高三化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 2026.4 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Pb-207 一、煤制乙二醇 1. 乙二醇是重要的化工原料，可用于生产防冻液、聚酯纤维等产品。煤制乙二醇主要包括煤制合成气(CO和)和合成气制乙二醇两个步骤，煤制合成气的原理如下。 。 （1）能表示煤制合成气反应的与温度()关系的是___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （2）一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(不定项)。 A. 体系内气体压强保持不变 B. C. CO和的物质的量之比为1:1 D. 混合气体的密度保持不变 （3）煤制合成气反应的平衡常数与反应温度或压强的关系正确的是___________。 A. B. C. D. 合成气间接法制乙二醇的原料转化率高、催化剂经济性好，是目前生产乙二醇的主要方法，一种合成路线如下图。 （4）中电负性最大的元素是___________。 A. C B. H C. O D. N （5）按照CO和的物质的量之比为1:2投料，该合成路线总的化学方程式为___________。 合成气直接合成乙二醇正在研究中，主要反应如下。 ① ② （6） ___________。 （7）在恒温恒容密闭容器中，关于该反应体系说法正确的是___________。(不定项) A. 反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 缩小容器体积，可以增加反应物分子中活化分子百分数 C. 反应达平衡后，向容器中充入少量氦气，乙二醇的生成速率不变 D. 反应达平衡后，降低温度，反应②逆反应速率先减小后逐渐恢复至原速率 （8）向2 L密闭容器中，充入一定量的合成气，在温度473 K，催化剂(含)下，仅发生反应①和②。测得和的时空收率分别为和(时空收率)。则用CO表示反应速率为___________。 （9）一定条件下，使用某种铑催化剂发生反应①和②，下图为某一时刻，不同温度下CO的转化率，反应均未达平衡状态。温度从升高至，CO转化率减小可能的原因为___________。 【答案】（1）C （2）AD （3）A （4）C （5） （6）+7 （7）C （8） （9）催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 煤制合成气反应的，,随温度升高，由大变小，数值由正转负，故能表示煤制合成气反应的与温度()关系的是③； 【小问2详解】 A．煤制合成气是前后气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中气体压强保持不变，则达平衡，A符合题意； B．，不能表明正逆反应速率相等，B不符合题意； C．反应开始后，任何时刻CO和的物质的量之比都为1:1，不一定达到平衡，C不符合题意； D．反应物为固体，未达平衡时，容器内气体质量是变化的，密度也在变化，若混合气体的密度保持不变，则达平衡，D符合题意； 答案选择AD。 【小问3详解】 平衡常数只与温度有关，与压强变化无关，煤制合成气为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数变大，压强变化平衡常数不变，故答案选择A； 【小问4详解】 同周期元素从左到右电负性递增，故电负性，由于水分子中氧化合价为负价，氢为正价，说明氧电负性比氢大，故中电负性最大的元素是氧，答案选择C； 【小问5详解】 根据合成总线可知，反应物为一氧化碳、氢气、氧气，产物为和水，所以总的化学方程式为 【小问6详解】 设为反应③，根据盖斯定律可知反应③=①-②2，，； 【小问7详解】 A．=正反应的活化能-逆反应的活化能，反应①的，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A说法错误； B．缩小容器体积，可以增加反应物分子中活化分子数，但活化分子百分数不变，B说法错误； C．反应达平衡后，向容器中充入少量氦气，容器压强增大，但不改变乙二醇的浓度，乙二醇的生成速率不变，C说法正确； D．反应达平衡后，降低温度后重新达到平衡，由于温度和浓度都不同，逆反应速率不可能恢复至原速率，D说法错误； 答案选择C。 【小问8详解】 据反应①，的时空收率为时，则其生成速率为，消耗的CO速率为，据反应②，的时空收率，则其生成速率为，消耗的CO速率为，则用CO表示反应速率为； 【小问9详解】 由于反应均未达平衡状态，温度从升高至，CO转化率减小可能的原因催化剂的活性降低； 二、铅酸蓄电池中的含铅材料 2. 铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 （1）铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 （2）免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A. 铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B. 铅钙合金能提高栅板的硬度 C. 铅钙合金能抑制水的放电 D. 正极上覆盖的不能导电 （3）将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 （4）能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱 B．质谱 C．晶体X射线衍射 （5）晶胞中含有个数为___________。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、 、 （7）将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) （8）增加①②步骤的目的___________。 （9）电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. 电极B为纯铅 B. 钠离子向A电极移动 C. 电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D. 电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 【答案】（1）2 （2）D （3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触 （4）C （5）B （6）9.34 （7） （8）提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力 （9）A 【解析】 【小问1详解】 基态铅原子的价电子排布式为，则其核外孤电子数为2个。 【小问2详解】 A．合金的耐腐蚀性通常优于其组成纯金属。铅钙合金作为栅板骨架，能提高栅板的耐腐蚀性，该说法正确； B．合金的硬度一般大于其组成纯金属。铅钙合金可提高栅板的硬度，该说法正确； C．已知免维护铅酸蓄电池在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水，说明其能抑制水的放电(避免水因放电而消耗)，该说法正确； D．铅酸蓄电池的正极材料为PbO2，正极需导电以参与电极反应，因此PbO2必须能导电，该说法错误。 【小问3详解】 生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触，因此，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。 【小问4详解】 两种晶体的结构不同，则能鉴别和的仪器分析方法是晶体X射线衍射。 【小问5详解】 位于顶点和体内，个数为 ，与的个数比为1：2，则晶胞中含有个数为4。 【小问6详解】 由(5)问知，一个晶胞中含有2个，晶胞质量为， 晶体的密度为 。 【小问7详解】 已知，① ，② ，③，根据盖斯定律可知，由①+②-③可得，该反应的平衡常数。的物质的量为，在1 L溶液中完全脱硫后，，。当时，。代入平衡常数表达式，得，解得。 【小问8详解】 加入CaCl2后，Ca2+与母液中的反应生成沉淀，将从母液中除去，同时再生Cl-，可以提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力。 【小问9详解】 A．电极B连接电源负极，是电解池的阴极，阴极发生还原反应，Pb在阴极析出，则电极B为纯铅，正确； B．质子交换膜只允许氢离子通过，钠离子不能向A电极移动，错误； C．左侧电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，生成的氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，左侧溶剂水减少，则氢离子浓度增大，故电解一段时间，左侧溶液的pH降低，错误； D．阴极发生反应，电路中流经2 mol电子，析出1molPb，质量为207g，同时有2mol氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，质量为2g，则右侧溶液的质量减少207 g-2g=205g，错误。 三、药物合成 3. K是一种治疗糖尿病的药物，它的一种合成路线如下。 （1）物质M的名称___________。 （2）物质K中的含氧官能团名称___________。 （3）D转化为E时，可能经历的反应类型有___________。(不定项) A. 取代反应 B. 聚合反应 C. 加成反应 D. 消去反应 （4）下列有关物质A的说法正确的是___________。 A. 所有原子不可能共平面 B. 分子中键和键的个数比7:3 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 （5）写出的反应式___________。 （6）的过程中可能会生成一种K的同分异构体L，L的结构简式为___________。 （7）写出1种符合下列条件的H的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环 ②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:2:1 （8）参照相关信息，以、和乙酸酐为原料，设计制备的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）丁二烯 （2）羧基、酰胺基 （3）CD （4）D （5） （6） （7）(或) （8） 【解析】 【分析】A与水反应生成B，则B为，B与在催化剂的作用下发生加成反应生成C，则C为，C与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D，则D 为，D与在作用下发生克莱森缩合反应生成E，E在一定条件下转化为F；A与M在加热条件下发生狄尔斯-阿尔德反应生成G，G与在加热条件下发生取代反应生成H，则G为，G在氨气加热条件下生成H：，H与在催化剂的作用下发生还原反应生成I，则I为，I在作用下发生还原反应生成J；F与J发生取代反应生成K，据此分析。 【小问1详解】 由M的结构简式可知，M的名称为丁二烯。 【小问2详解】 由K的结构简式可知，K的含氧官能团为羧基、酰胺基。 【小问3详解】 由分析知，D与在作用下发生克莱森缩合反应生成E，经历的反应类型为加成反应、消去反应，故选CD。 【小问4详解】 A．A分子中所有碳原子均采用杂化，所有原子可能共平面，A错误； B．A分子中含有键数为9，键数为3，键和键个数比为，B错误； C．A分子中含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化反应，从而使溶液褪色，C错误； D．A分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确； 故选D。 【小问5详解】 由分析知，发生的反应为酯化反应，化学方程式为。 【小问6详解】 由分析知，发生的是取代反应，过程中另一个羧基和亚氨基发生取代反应可能会生成一种K的同分异构体L，则L的结构简式为  。 【小问7详解】 由H的结构简式可知，H的分子式为，不饱和度为5，含有苯环，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:2:1，则分子中含有2个对称的甲基且除苯环外还有一个硝基，结构简式可能为或。 【小问8详解】 采用逆向合成分析法，根据流程信息可知，可由在作用下发生还原反应得到，可由与在加热条件下发生取代反应得到，可由发生类似的反应得到，可由与在浓硫酸作用下发生酯化反应得到，故合成路线为 。 四、钼精矿中提取三氯化钼 4. 三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 （1）钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A. B. C. D. （2）“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 （3）工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 （4）流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 （5）溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 （6）检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) （7）步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （8）已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 （9）钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) （10）下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A. 滴加溶液的量不足 B. 定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C. 使用滴定管时，未用待装液润洗 D. 洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 【答案】（1）A （2） （3）能耗少，且不会产生污染性气体。 （4）富集钼元素，将钼离子与杂质阴离子分离提纯 （5） 时，Mo以阳离子​形式存在，不能被阴离子交换树脂吸附，提钼率下降 （6）取少量钼酸盐于试管中，加入溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则说明阳离子为。 （7）C （8）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复 （9）或 （10）AC 【解析】 【分析】钼精矿加入、氧化浸取，将Mo变为钼酸根，S被氧化为进入溶液。之后加入阴离子交换树脂将含钼的阴离子从水溶液中提取出来，再加调节pH，将钼完全变为。结晶得到其晶体，结晶后的溶液中还有。固体焙烧即可得到。 【小问1详解】 Mo位于第5周期第ⅥB族，属于d区过渡元素，价层电子为最外层s层和次外层d层电子，半满结构更稳定，故价层电子排布为。 【小问2详解】 中Mo为价、S为价，反应后生成（Mo为价）和（S为价），中化合价升高的数值为；（Cl为价）反应后生成（Cl为价），化合价降低2，根据电子守恒，。 【小问3详解】 煅烧会生成​污染空气，且高温煅烧能耗高，氧化浸出为湿法工艺，避免了以上问题。 【小问4详解】 氧化浸出液中含、、等杂质，阴离子交换树脂选择性吸附含钼阴离子，实现钼的富集和除杂。 【小问5详解】 根据表格信息，时Mo为阳离子，而该交换树脂只能交换吸附阴离子，因此无法吸附钼，提钼率降低。 【小问6详解】 钼酸盐主要是，检验其中的阳离子，可取少量加入试管中加碱后加热，使溢出，再把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝即可说明产生了。 【小问7详解】 配液定容在步骤ⅳ完成，步骤ⅴ为滴定操作，需要滴定管装标准液、锥形瓶装待测液，胶头滴管滴加指示剂，不需要容量瓶，故选C。 【小问8详解】 二苯胺磺酸钠还原态为无色，滴定终点时，完全反应，过量的将指示剂氧化为紫色，半分钟不恢复即达到终点。 【小问9详解】 根据反应关系，滴定待测液消耗，总100 mL待测液中，，样品质量为0.200 g，故质量分数为。 【小问10详解】 A．不足，剩余的也会消耗，使消耗的偏大，结果偏大，A正确； B．定容仰视刻度线，配得溶液体积偏大，浓度偏小，取待测液中偏小，消耗偏小，结果偏小，B错误； C．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏大，C正确； D．锥形瓶有少量水，不影响的总量，对结果无影响，D错误； 答案选AC。 五、羟胺 5. 羟胺()是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺()、硫酸羟胺［］等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。 （1）羟胺中N原子的杂化类型为___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （2）写出羟胺的电离方程式___________。 （3）比较熔点：羟胺___________盐酸羟胺 A．> B．< C．= D．无法确定 判断依据：___________。 （4）羟胺可以形成多种配合物，配合物的中心原子或离子为___________。 传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应： ______AgBr+_____________Ag+______+______HBr+______ （5）配平上述化学方程式并标出电子转移方向和数目___________。 羟胺()是尼龙、医药、燃料和农药生产的关键中间体。电还原硝酸根或亚硝酸根是制备羟胺的研究热点，作为中间体极易被进一步还原为氨()，下图是碱性条件下，设计催化剂活性位点实现调控反应路径。 （6）的空间结构为___________。 （7）写出由制备羟胺的电极反应___________。 （8）、、NO在电还原过程中，步骤___________是调控反应路径的关键。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】（1）C （2） （3） ①. B ②. 羟胺属于分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低，盐酸羟胺属于离子晶体，离子键作用较强，熔点较高 （4） （5） （6）形 （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】 羟胺分子中，N原子形成3个σ键（2个键，1个键），且有一对孤电子对（孤电子对数）故氮原子的价层电子对数为，杂化类型为； 【小问2详解】 羟胺中氮原子有孤电子对，能与水电离出的氢离子形成配位键，破坏水的电离平衡使溶液呈碱性，故羟胺的电离方程式为； 【小问3详解】 物质熔点的高低取决于晶体的类型及晶体内部作用力，羟胺属于分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低，盐酸羟胺属于离子晶体，离子键作用较强，熔点较高，故羟胺熔点低于盐酸羟胺； 【小问4详解】 配合物中内界是由六个羟胺分子与钴（Ⅲ）离子通过配位键形成，其中心离子是； 【小问5详解】 根据化合价升降可配平方程式，反应中元素化合价降低，得到电子作氧化剂，氮元素化合价升高，羟胺失去电子作还原剂，配平的化学方程式及电子转移方向和数目如图所示：； 【小问6详解】 中心原子价层电子对数，N原子的杂化类型为，由于有一对孤电子对，其空间构型为V形； 【小问7详解】 电还原硝酸根是在碱性条件下，硝酸根在阴极得到电子，发生还原反应得到羟胺：； 【小问8详解】 电还原过程中，在两种催化剂表面步骤①→②生成的中间产物均相同，一旦进入步骤③，反应就分别走向生成羟胺或氨气的不同方向，因此步骤③是调控反应路径的关键； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $