精品解析：吉林长春市九台区第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷

九台一中2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.3 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列“类推”合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe和反应生成和 B. 可与水反应生成，则可与水反应生成 C. 铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成 D. 与反应生成HCl和HClO，则与反应生成HF和HFO 6. 下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3 B. 用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 D. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 7. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 和稀硫酸 b e B 和 a d C 和稀硝酸 b c D 与双氧水 b d A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐中含有、、杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为过滤 C. 将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到的溶液 D. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 10. 阅读材料，氮气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氮的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。下列有关说法错误的是 A. 断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B. 可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C. 上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 11. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B. 乙中可以观察到铜片逐渐溶解，发生反应 C. 气体a和试剂b可选择和溶液 D. 若甲中反应生成的还原产物只有2.3 g由和组成的混合物，则甲中共有1.6 g铜片参与反应 12. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 13. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 B. 氨气吸收塔中发生的反应为 C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 D. 上述流程体现出NH4HSO3可循环利用 14. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化反应和还原反应 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是3.2 g B. 消耗氧气的体积为2.24 L C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.3 mol 二、非选择题： 16. 按照要求回答问题。 （1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：___________，铜与D的稀溶液反应的离子方程式为___________。 （2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为___________。 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，若反应后溶解0.015 mol铜，则被还原的W物质的量为___________，电子转移数目为(用表示)___________。 ③欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（）的制备流程如图所示。 （1）下列说法正确的是________。 A. 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 工业上，可以用的浓硫酸除去中少量杂质 D. 将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 （2）写出黄铁矿在空气中燃烧的化学方程式_________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和_________（填化学式）。 （4）“氧化”中，生成的离子方程式为_________。 （5）滤液Ⅱ中溶质是和，“洗涤”时，检验铁黄（）表面已洗涤干净的操作是_________。 18. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 19. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．和反应生成过程中的能量变化如图所示。 （1）写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂键和键需要吸收的能量分别为436 kJ和946 kJ，则断裂键需要吸收的能量为___________kJ。 Ⅱ．已知：① ② ③ （3）的燃烧热___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1 g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“”)。 （5）生成时，该反应的反应热___________(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ①溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：___________； ②将溶液换成50 mL 0.55 mol/L盐酸(盐酸的密度按1 g/mL计算)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九台一中2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.3 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷电作用下N2转化为NO，最终生成硝酸盐，可被植物吸收，A正确； B．冰变为水是吸热过程，但属于物理变化而非吸热反应，B错误； C．嫦娥石含磷酸根和金属离子，属于无机盐，C正确； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确； B．氨气的电子式，故B错误； C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式为NN，故C错误； D．中的共价键类型：极性键，故D错误； 故选A。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间互不发生反应，能在水溶液中大量共存，A符合题意； B．与会反应生成难溶的弱酸，不能大量共存，B不符合题意； C．存在时具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过一步反应生成，例如：，可以一步实现，A不符合题意； B．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，会生成亚硝酸钠，可以实现一步转化，B不符合题意； C．氨气催化氧化生成NO，所以氨气能一步转化为NO，C不符合题意； D．SiO2难溶于水，不能直接与水反应产生H2SiO3，D符合题意； 故选D。 5. 下列“类推”合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe和反应生成和 B. 可与水反应生成，则可与水反应生成 C. 铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成 D. 与反应生成HCl和HClO，则与反应生成HF和HFO 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铁与水常温下不反应，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．CO2能与水反应生成H2CO3，但SiO2不难溶于水，不与水反应生成H2SiO3，B错误； C．Cl2的氧化性强，将具有可变价态的金属氧化到较高价态，铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2具有强氧化性，与水反应生成HF和O2，D错误； 答案选C。 6. 下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3 B. 用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 D. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-结合为Fe(SCN)3，使溶液呈血红色，则可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，A能达到实验目的； B．硝酸为挥发性酸，与NH3结合可生成NH4NO3固体，所以用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露时，若无白烟产生，则表明NH3没有泄露，B能达到实验目的； C．溴蒸气和NO2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2，C不能达到实验目的； D．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2，D能达到实验目的； 故选C。 7. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 【详解】A．反应的，反应热计算错误，A错误； B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确； D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 和稀硫酸 b e B 和 a d C 和稀硝酸 b c D 与双氧水 b d A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面阻止其继续反应，故不能用硫酸制取二氧化碳，A错误； B．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，故选择仪器ad，B正确； C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，C错误； D．过氧化氢在二氧化锰条件下反应生成氧气，氧气与空气的密度接近，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 9. 粗盐中含有、、杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为过滤 C. 将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到的溶液 D. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根（氯化钡和氢氧化钠顺序可以交换），过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析。 【详解】A．滤渣包含氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共至少4种物质，故A错误； B．操作X是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，应为蒸发结晶（或蒸发操作），故B错误； C．物质的量浓度公式为，其中为溶液体积，将0.1 mol NaCl加入1L水中，最终溶液体积不是1L，无法得到的NaCl溶液，故C错误； D．除杂时需加在之后，以除去杂质和过量的，该试剂添加顺序符合要求，故D正确； 故答案为D。 10. 阅读材料，氮气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氮的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。下列有关说法错误的是 A. 断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B. 可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C. 上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．键键能大，断开需要较高能量，因此氮气难发生化学反应，化学性质稳定，故A正确； B．氨的沸点较高易液化，而、沸点低难液化，因此可通过液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨，故B正确； C．反应的吸放热与反应是否需要加热没有必然联系，合成氨、氨的催化氧化均为放热反应，加热的目的是加快反应速率、使催化剂活性达到最佳，故C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可用铁制容器盛装浓硝酸；铁可与稀硝酸直接发生反应，因此稀硝酸不能用铁制容器盛装，故D正确； 故答案为C。 11. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B. 乙中可以观察到铜片逐渐溶解，发生反应 C. 气体a和试剂b可选择和溶液 D. 若甲中反应生成的还原产物只有2.3 g由和组成的混合物，则甲中共有1.6 g铜片参与反应 【答案】B 【解析】 【分析】注射器A中，通过推动注射器活塞，可将空气压入甲装置内，从而使浓硝酸与固定的铜片接触，发生反应生成NO2气体；NO2气体进入乙装置中，与水反应，生成的稀硝酸与铜片反应，反应生成的NO气体进入丙装置内，与通入的O2发生反应，生成的气体进入装置丁中，被NaOH溶液吸收。 【详解】A．推动注射器A的活塞，可使浓硝酸与固定的铜片接触，从而发生反应，拉出注射器活塞，可使浓硝酸与固定的铜片脱离，从而使反应停止，A正确； B．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明溶于水生成的与铜发生了反应，总反应方程式为，B错误； C．气体a可以为氧气，氧气与NO反应生成NO2，试剂b可以选择NaOH溶液，用于吸收NO2等气体，C正确； D．和的最简式均为，2.3g混合物相当于含0.05mol 单元，每个N原子得1个电子，共得0.05mol电子，根据得失电子守恒，参与反应的Cu为0.025mol，质量为，D正确； 故选B。 12. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，是过程Ⅰ、Ⅱ的中间产物，故B错误； C．水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 13. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 B. 氨气吸收塔中发生的反应为 C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 D. 上述流程体现出NH4HSO3可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】在二氧化硫吸收塔中发生反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，在氨气吸收塔中发生反应NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，离子方程式为，A正确； B．氨气吸收塔中发生的反应为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，离子方程式为，B不正确； C．上述流程中，没有元素的化合价发生变化，利用的是非氧化还原反应原理，C不正确； D．上述流程中，首先进入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循环利用，D不正确； 故选A。 14. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化反应和还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质是固体颗粒物，二者分散剂均为空气，故A正确； B．过度施用氮肥会导致空气中挥发的浓度增大，参与反应生成铵盐颗粒物，与雾霾的形成有关，故B正确； C．由图示可知，雾霾的无机颗粒物组成中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确； D．该过程中转化为时S元素化合价升高，该过程不涉及S元素的还原反应，故D错误； 故答案为D。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是3.2 g B. 消耗氧气的体积为2.24 L C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.3 mol 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，的物质的量为，则的物质的量为。 【详解】A．Cu2+的物质的量为0.1mol，对应的质量为，A错误； B．根据电子守恒，失去0.2mol电子，则获得0.2mol电子，需的物质的量为0.05mol，体积为1.12L，B错误； C．转移的电子数等于失去的电子数，即，C错误； D．参加反应的硝酸包括被还原的（生成和）和作为酸的（生成），气体总物质的量0.1mol，硝酸铜中为0.2mol，总为0.3mol，D正确； 故选D。 二、非选择题： 16. 按照要求回答问题。 （1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：___________，铜与D的稀溶液反应的离子方程式为___________。 （2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为___________。 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，若反应后溶解0.015 mol铜，则被还原的W物质的量为___________，电子转移数目为(用表示)___________。 ③欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 0.015 mol ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息“A为非金属单质，常温下为气体单质”，且最终生成含氧强酸D，结合“将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的”，可知C为，D为。则B为，A为。C→D的化学方程式为：；Cu和稀硝酸反应的时候生成，Cu被氧化成，配平得离子方程式为。 【小问2详解】 ①Y为价硫的氧化物，化学式为。 ②W为价硫的含氧酸，即​，浓硫酸与Cu加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为；反应中参加反应，只有​被还原为​，因此反应，被还原的为0.015 mol；反应转移2 mol电子，转移电子，即电子数目为​。 ③中S平均化合价为+2价，根据氧化还原归中规律，需要反应物中S化合价一个高于、一个低于，据此分析： A．（价）和S（0价），都低于，A不符合题意； B．（价）和S（0价），可归中生成价S，B符合题意； C．（价）和（价），都高于，C不符合题意； D．（价）和（价），都高于，D不符合题意； 因此选B。 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（）的制备流程如图所示。 （1）下列说法正确的是________。 A. 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 工业上，可以用的浓硫酸除去中少量杂质 D. 将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 （2）写出黄铁矿在空气中燃烧的化学方程式_________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和_________（填化学式）。 （4）“氧化”中，生成的离子方程式为_________。 （5）滤液Ⅱ中溶质是和，“洗涤”时，检验铁黄（）表面已洗涤干净的操作是_________。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，空气中燃烧生成和二氧化硫，二氧化硫在400~500℃、催化剂作用下转化为三氧化硫，三氧化硫被吸收后得到硫酸，硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子（Fe3+和Al3+），二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【小问1详解】 A．、​都能与碱反应只生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．​作葡萄酒抗氧化剂，利用的是还原性，抑制葡萄酒被氧化，不是氧化性，B错误； C．98.3%的浓硫酸会吸收，无法除去​中的​杂质，C错误； D．粉碎黄铁矿可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率，D正确； 故答案为AD。 【小问2详解】 黄铁矿主要成分为，空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为。 【小问3详解】 硫酸渣中​不与硫酸反应，酸溶后仍以固体形式存在，“还原”步骤加入FeS2把Fe3+还原为Fe2+，同时生成S沉淀，因此滤渣Ⅰ的成分包含​、S、FeS2。 【小问4详解】 氧化过程中，被氨水、空气中氧气氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问5详解】 铁黄表面附着的杂质为可溶性硫酸盐（Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4），因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在，即可判断是否洗涤干净，即操作为：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净。 18. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5）70% （6）③④ 【解析】 【分析】本实验利用和在活性炭催化下制备硫酰氯（）。甲装置制备，庚为制备装置，乙、丁装置干燥和，丙为反应主装置。由于与水极易反应，全程需严格防水，同时控制反应条件以提高产率。 【小问1详解】 导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，A错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，B错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，C错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，D正确： 【小问3详解】 仪器c的名称是分液漏斗；装置乙和丁中可使用的同一种试剂为浓硫酸（用于干燥气体，干燥和，防止水分进入丙装置导致水解）；乙、丁装置若去除，和会与水蒸气反应，降低利用率，反应方程式为：。 【小问4详解】 仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问5详解】 当通入为（标准状况）时，。根据反应，理论上生成，理论质量为。因此产率为。 【小问6详解】 为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 19. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．和反应生成过程中的能量变化如图所示。 （1）写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂键和键需要吸收的能量分别为436 kJ和946 kJ，则断裂键需要吸收的能量为___________kJ。 Ⅱ．已知：① ② ③ （3）的燃烧热___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1 g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“”)。 （5）生成时，该反应的反应热___________(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ①溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：___________； ②将溶液换成50 mL 0.55 mol/L盐酸(盐酸的密度按1 g/mL计算)___________。 【答案】（1） （2）391 （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. H2SO4 （5）-56.8 （6） ①. 偏大 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，应生成1molNH3(g)，放出热量为46kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的热化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 该反应的热化学方程式为：，根据焓变等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量，设断裂1molN-H键需要吸收的能量为x kJ，则-92kJ=946kJ+3436kJ-23x，解得x=391，故答案为：391； 【小问3详解】 C3H6(g)的燃烧热化学方程式为：，根据盖斯定律可知，该反应=②+③-①得到，则，故答案为：； 【小问4详解】 仪器a的名称为玻璃搅拌器；实验中加入50mL0.30mol/LH2SO4溶液和50mL0.50mol/LNaOH溶液，可知过量的反应物是H2SO4；故答案为：玻璃搅拌器；H2SO4； 【小问5详解】 实验1、2、3的反应温差分别为3.3℃、3.5℃、3.4℃，则平均温差为3.4℃，实验中加入50mL0.30mol/LH2SO4溶液和50mL0.50mol/LNaOH溶液，则生成水的物质的量0.05L0.50mol/L=0.025mol，硫酸溶液和NaOH溶液的密度为1g/mL，则混合液体质量为100g，反应后混合溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，根据公式，故答案为：-56.8； 【小问6详解】 ①H2SO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖，热量散失导致测得温度差偏小，计算时绝对值偏小，但△H为负，则测定结果偏大，故答案为：偏大； ②将50mL0.30mol/L H2SO4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸，HCl过量但生成水的量不变，则测定结果无影响，故答案为：无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $