河南开封高级中学2025-2026学年高一年级下学期学情调研 化学学科试卷

开封高中28届高一年级下学期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，42分) 1. 三星堆遗址出土了丝绸“黑炭(主要成分是C)”等众多珍贵文物。丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列化学用语或描述中，不正确的有 ①甲烷的空间填充模型 ②乙烷的结构简式： ③HClO的结构式：H-Cl-O ④NH4Cl的电子式： ⑤和互为同位素 ⑥和互为同系物 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 5. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是 A. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D. 氯乙烯分子中所有原子共平面 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 同质量的烃燃烧耗量：苯>乙烯>甲烷 B. 有机物的一氯代物有4种 C. 和一定互为同系物 D. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 7. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 8. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 9. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A. A B. B C. C D. D 10. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 11. 下列关于烷烃的结构与性质等知识的理解正确的是 A. 从碳原子的成键特征来分析，应该有CH、CH2、CH3等简单的有机化合物 B. 甲烷与溴发生取代后的产物有4种 C. 室温下，碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体 D. 所有的烷烃都能发生取代反应 12. 下列各项叙述正确的是 A. 和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3分别是有支链的分子和直链分子，它们的结构不相似，不是同系物 B. 分子中只含有碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C—H)的烃都是链状烷烃 C. 环己烷(结构简式可表示为)分子中6个碳原子在同一平面内 D. 标准状况下，2.24 L C4H10分子中共价键的数目一定为1.3NA 13. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ③的同分异构体有5种 D. ①②③互为同分异构体 14. 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C. 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为___________。 ③假设该电池能量转化率为90%，NA代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH4 11.2 L时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 16. 回答下列问题。 A～H代表的几种有机物如下图所示，请按照要求填空。(黑球为碳原子、白球为氢原子) （1）物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为___________。 （2）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填字母，下同)，与B互为同系物的物质是___________。 （3）和互为同分异构体的是___________，该物质在一定条件下生成高分子化合物的方程式为___________，该物质中共平面的原子最多有___________个。 （4）已知是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。 17. 乙烯利( )是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填标号)。 A. 3%～5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）乙烯的电子式为___________。 （3）A中使用冷水浴的目的是___________；装置D的作用是___________。 （4）装置B中长导管的作用是___________；写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （5）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得的乙烯气体恰好能与0.15 mol Br2完全反应，则产品的产率为___________%。 18. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3 min时收集O2体积(已转为标况)/mL ⅰ 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 a ⅲ 20 1 0 9 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中a=___________。 （2）对比实验___________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将溶液换成___________(对H2O2分解无影响)。 （4）0～3 min实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为___________。 Ⅱ．一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入0.4 molCO2、1.2 mol H2，发生反应：。 （5）下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．CO2与H2的浓度比不随时间变化 d．C=O键的断裂速率等于C-H键的断裂速率 （6）上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有0.3 molH2，则此时C2H4的体积分数为___________。(保留四位有效数字) （7）其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中n(H2)大于0.3 mol，其原因为___________。 开封高中28届高一年级下学期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，58分) 【15题答案】 【答案】（1）②⑥⑦ （2）242 （3） ①. ②. b ③. ④. ⑤. 正四面体 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. D ②. G、H （3） ①. G ②. ③. 7 （4）、 【17题答案】 【答案】（1）A （2） （3） ①. 降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应 ②. 吸收挥发出来的，防止污染空气 （4） ①. 平衡压强，缓冲气流 ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）19 （2） ①. 实验ⅱ ②. 实验ⅳ （3）0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 （4） （5）bd （6）13.04% （7）其他条件不变，容器的容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $