化学试题（山西版）-【T8联考】2026届高三4月阶段练习

2026届高三年级四月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B D D B A D C B D D 1.【答案】D 【解析】普鲁士蓝类化合物可以作为钠离子电池的电极材料，通过Na+的迁移实现充、放电，A正确；晶 体硅的结构中，每个S原子与周围4个S原子以共价键相连，形成正四面体结构，B正确；利用CO2 催化加氢合成甲醇，将二氧化碳转化为有用的化学品，可实现碳资源循环利用，助力碳中和，C正确；单 晶硅是共价晶体，而非分子晶体，它的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，D错误。 2.【答案】A 【解析】O3分子的价层电子对互斥模型： ,A正确；[Co(NH3)(H2O)]3+中Co3+的配体为NH3 和H2O,B错误；熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误；H3BO3是一元弱酸，电离方程式为 H,BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+,D错误。 3.【答案D 【解析】A为烧杯，B为圆底烧瓶，均需在陶土网上加热，C为干燥器，不能加热，D为试管，可以直接 加热。 4.【答案】C 【解析】由核外电子排布知X为Mg,Y2Z为Cl2O。金属单质均有导电性，A正确；Mg和CI都位于第 三周期，B正确；MgO为离子化合物，C错误；Cl2O的VSEPR模型为四面体形，D正确。 5.【答案】B 【解析】过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧为O,A错误；3Fe十4H,0(g)△Fc,0,十4H2,C错误； 酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,故化学方程式为NaCIO十CO2+H2O一HClO+NaHCO3,D错误。 6.【答案】D 【解析】脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮羰基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环 酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1 mol NaOH,C错误；由结构简式判断脱 落酸的分子式为C15H2oO4,D正确。 7.【答案】D 【解析】第二周期非金属元素，则为C、N、O、F,根据表格，X未作中心原子，则X为F,甲为OF2,则W 为O;乙中Y为中心原子，则Y共用三对电子，Y为N,乙为O=N-F;则丙为N=C-F,Z为C。甲 的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多， 键角越小，A错误；甲、乙、丙均为极性分子，B错误；NF的空间结构为三角锥形，C错误；Z为C,同位 素1“C可用于考古断代，D正确。 8.【答案】B 【解析】图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误；化学方程式书写正确，B 正确；未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；CC2与水反应生成C2H2, C2H2为非极性分子，易溶于煤油，D错误。 化学(SX)参考答案第1页共6页 9.【答案】A 【解析】分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主 体分子。其分离C6和C的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对C6产生分子识别，进而形成超 分子实现分离，A错误；F的电负性远大于H,具有强吸电子诱导效应，会使CH2 FCOOH中羧基的 O一H键极性显著增大，更易电离出H+,因此酸性强于CH:COOH,B正确；石墨为混合型晶体，层内 碳原子间存在大π键，π电子可自由移动，故能导电；金刚石为共价晶体，所有价电子均参与形成共价 键，无自由移动的电子，故不导电，C正确；四氨合铜离子[Cu(NH3)]+的空间结构为平面四边形，其 中心Cu+的杂化方式通常记作dsp杂化，不是sp3杂化，D正确。 10.【答案】D 【解析】放电时，Li计向正极(FS2电极)方向移动，A正确；放电时，负极Li失电子生成Li计，电极反应 式为Li一e一Li计，B正确；充电时，FS2电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，C正确；充电 时，阳极反应式应为Fe+2Li2S-4e一FeS2十4Li计，D错误。 11.【答案】C 【解析】由图可知，FeC2才是催化CO生成低碳烯烃的催化剂，其催化活性远高于FeO,A错误； FeC2含量降低、Fe3O4含量升高，是由于高温水蒸气将FeC2氧化为Fe3O4,发生氧化反应，而非还 原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注人电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸 附能力，抑制甲烷化反应，同时促进C一C偶联生成低碳烯烃，C正确；壳层过厚会阻碍反应物和产物 扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。 12.【答案】B 【解析】由晶胞结构可知，Cu原子数为4，H原子数为4，化学式为CuH,H为一1价，A错误；Cu与H 最短距离为晶胞体对角线的子，结合密度公式可计算，B正确；与Cu紧邻且等距的H有4个，C错 误；B点的原子分数坐标为，，3，D错误。 、4’4’4 13.【答案】D 【解析】酸浸时，CeO2中Ce为十4价，被还原为Ce3+,H2O2被氧化为O2,结合酸性环境，A正确；酸 浸后溶液含过量盐酸，H+浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低H+浓度，使 萃取平衡右移，显著提高C3+的萃取率，B正确；稀硝酸提供大量H+,使萃取平衡逆向移动（反萃 取)，C3+从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集 目标离子，提高回收率，C正确；Na2CO3溶液碱性过强，可能会有Ce(OH)3沉淀生成，影响产品纯 度，D错误。 14.【答案】D 【解析】随c(CI-)增大，CuCI+、CuCl2、CuCI、CuCI?分布分数依次增大。曲线②代表CuCI+,A正 确；c(CI-)=9mol/L时，c(CuCl2)>c(CuCI+)>c(CuCl),B正确；c(CI-)=1mol/L时，存在 CuCI+,与AgNO3反应生成AgCl,C正确；P点，c(Cu+)=c(CuCl),K1·K2·Kg= c(CuCla) e(C)c(C+),则K,·K:·K:=C)两边同时取对数，则g(C)= lgK1十lgK十1gK3,D错误。 3 15.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、量筒(2分)Cu2(OH)2CO3十8NH3·H2O一2[Cu(NH3)4]+十CO? +2OH+8H2O(2分) 化学(SX)参考答案第2页共6页 (2)①(C6HoO)n(2分) ②[Cu(NH3)4]+与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间 氢键作用力减小，溶解在溶液中(2分) (3)[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NHt(2分) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净； 若有，则未洗净(2分) (4)使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化（或防止纤维因快速脱水而断裂）(2分) 【解析】(1)步骤1需要量取20L浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒， 因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与浓氨水反应，生成可溶性的 铜氨络离子[Cu(NH3)4]+,反应式为Cu2(OH)2CO3十8NH,·H2O一2[Cu(NH3)4]+十CO +2OH+8H2O。 (2)①脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为(C6HO5)n。②天然纤维素分子间通过大 量羟基（一OH)形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的[C(NH)4]+能与纤维 素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减 弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。 (3)[Cu(NH3)4]+与酸中的H+反应，释放出Cu+和NH对，纤维素中蓝色褪去：[Cu(NH3)4]+十 4H+—Cu+十4NH;检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留SO?,方法 为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液），若不产生白色沉 淀，说明洗涤液中无SO,则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。 (4)100℃的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可 使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造 成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。 16.【答案】(1)s(2分)3d4s2(2分) (2)将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等(2分) (3)S2-+2H+=H2S↑(2分) (4)Na+、Ba2+(2分) (5)C(2分) (6)0.02(2分) 【解析】(1)钡是第ⅡA族元素，最外层电子排布为6s,位于s区；钛的原子序数为22，核外电子排布 式为1s22s22p3s23p53d4s2,价电子包括最外层的4s电子和次外层的3d电子，故价电子排布式 为3d4s2。 (2)煅烧反应提高效率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将重晶石和煤粉碎成 细粉，增大反应物接触面积；适当升高煅烧温度；通入足量空气并搅拌，使反应物与氧气充分接触等。 (3)“酸化”是向BaS中加入盐酸，发生复分解反应，生成H2S气体和BaCl2。BaS溶于热水中，反应的 离子方程式为S2-十2H+一H2S个。 (4)“加过量NaOH”后，溶液中发生中和反应同时NaOH过量。因此，溶液I中主要的阳离子为Na+ 和Ba2+。 (5)BaTiO3或Ba(OH)2·8H2O在冷水中仍有一定溶解度，会造成产品损失，A错误；Ba(OH)2· 8H2O的溶解度随温度升高而增大，用热水洗涤会导致更多产品溶解损失，B错误；BaTiO3或 Ba(OH)2·8H2O在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，可有效减少产品溶解损失，且乙醇易挥 化学(SX)参考答案第3页共6页 发，干燥速度快，C正确；稀硫酸会与Ba+反应生成BaSO4沉淀，引人新的杂质，D错误。 (6)反应Bas0,(s)+C0(aq)一BaC0,(s)+S0(ag)的平衡常数K=c(S0）_K,(BaSO,) c(CO)Ksp (BaCO3 ) 代入数据：K= 1×10-10 5X10-9=0.02。 17.【答案】(1)CH3 CHBrCH3(1分) (2)0:H(2分) OH CH. 浓硫酸 3)2 HO -OH+H,0(2分) CH (4)Π8(2分) (5)缩聚反应(2分) (6)ABE(2分) (7)吸收反应生成的HC1,使反应正向进行(2分) HO OH (8)HOCH,- 《cH,〈 CH,OH(或 ,2分) 【解析】(1)通过BPA的结构可知C中存在两个甲基，则丙烯(CH2一CHCH3)与HBr发生加成反应， 主要产物为2-溴丙烷，A的结构简式为CH,CHBrCH3。 (2)A(CH3 CHBrCH3)在NaOH溶液中发生水解反应，生成B[异丙醇，CH3CH(OH)CH3],其官能 团为羟基（一OH),电子式为O:H。 (3)CHCH(OH)CH3经催化氧化生成C(丙酮，CH COCH3),D为苯酚(C6HOH),丙酮与苯酚在 浓硫酸催化下，按物质的量之比为1：2发生反应，生成双酚A(BPA)和水。反应的化学方程式为 OH CH 浓硫酸 -HO OH+H20。 CH. (4)D为苯酚(C。HOH),分子中苯环上的6个C原子和羟基上的1个O原子均为sp杂化，且共平 面，苯环提供6个p电子，O原子提供1对未共用p电子，参与形成共轭大π键。因此，参与形成大π 键的原子数为7，电子数为8，大π键可表示为Π。 (5)E和F在催化剂作用下，通过端基的活性基团（如一SO2F和一Si(CH3)3)相互反应，脱去小分子， 形成高分子化合物G,该反应属于缩聚反应。 (6)同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2,BPA含2个酚羟基，苯酚含1个，结构不相似， 不属于同系物，A错误；根据结构简式，BPA的分子式为C1H6O2,B错误；分子中两个苯环对称，每 个苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C正确；含有酚羟基，能与FCL3溶液发生显色 反应，D正确；酚羟基酸性弱于碳酸，可与Na2CO3、NaOH反应，但不与NaHCO3反应，E错误。 (7)三乙胺[(C2H)3N门是一种有机碱。在BPA合成F的过程中，反应会生成HCl等酸性副产物。 三乙胺的作用是中和反应生成的酸，使反应平衡正向移动，提高反应产率。 (8)核磁共振氢谱有5组峰，铜催化氧化后的产物可发生银镜反应，说明分子中含有一CH2OH结构， 只有一CH2OH能被氧化为一CHO。将BPA其中一个一OH替换为一CH2OH,并保持分子对称性， 化学(SX)参考答案第4页共6页 即可得到符合条件的同分异构体，结构简式为H0CH,《CH, CH,OH HO -OH 或 18.【答案】(1)2NO(g)+2C0(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mo1-1(2分) (2)①1>p2>p3(2分)②320L·mol-1(2分)<(2分) (3)①<(1分)相同n(CO)下，T2对应的N2体积分数更小，该反应为放热反应，故T1<T2(2分) ②3mol(2分)0.2(2分) 【解析】(1)NO和CO反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H= -746.5kJ·mol1。 (2)①该反应是气体分子数减小的反应，缩小体积，增大压强，根据勒夏特列原理，NO平衡转化率会 增大。 ②反应达到平衡时，v正=v逆，即k正c2（NO)c2(CO)=k逆c(N2)c2(CO2),变形 k正 c)c(CO2=K,同一温度下，K相同，带入a点N0的平衡转化率为80%，求得a点平衡时 c2(NO)c2(CO) cN)=0.2mol/L,c(C02)=0.4mol/L,c(C0)=c(NO)=0.1mol/L,带人数据得里= k逆 c(N2)c2(CO2) c2(NOc(CO=320(L·mol):N0的转化率越大，产物C0:物质的量越大，由①知，p1>,则 V1<V3,则CO2的浓度：b点<a点。 (3)①2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)的正反应为放热反应，当n(CO)相同时，T2下平衡时 N2的体积分数低于T1,可知平衡逆向移动，升高温度可使平衡逆向移动，故T1<T2。 ②b点为生成物体积分数最大的点，故应按照化学计量数投料，投入的CO也为3mol;T1温度下，N2 的体积分数为20%，经三段式求解得到消耗的n(NO)为2mol,带入速率表达式即可。 化学(SX)参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中 难 1 选择题 3 化学与材料 2 选择题 3 化学用语规范 3 选择题 实验仪器 L 4 选择题 3 原子结构与空间构型 5 选择题 3 方程式的规范书写 6 选择题 3 有机化合物性质 7 选择题 3 元素推断 √ 8 选择题 氨化钙的性质与应用 √ 9 选择题 物质结构与性质的因果关系 √ 10 选择题 3 新型电池原理 √ 11 选择题 3 有机反应机理分析 √ 12 选择题 3 晶体结构与计算 13 选择题 3 无机化工流程 14 选择题 水溶液中的络合平衡 15 非选择题 14 无机化工实验 6 非选择题 14 化学工艺流程 17 非选择题 15 有机合成综合 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学(SX)参考答案第6页共6页2026届高三年级四月阶段练习 化学 （满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S32Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国在钠离子电池、光伏材料、碳中和技术等领域取得重大突破。下列说法错误 的是 A.钠离子电池可用普鲁士蓝类化合物作电极材料，利用Na+迁移实现充放电 B.光伏电池主流材料晶体硅中，每个S原子与周围4个S原子形成正四面体结构 C.利用CO2催化加氢合成甲醇，可实现碳资源循环利用，助力碳中和 D.单晶硅为分子晶体，导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料 2.下列有关化学用语正确的是 A.O3分子的价层电子对互斥模型： B.[Co(NH3)s(H2O)]3+中Co3+的配体：NH C.熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O D.H3BO3的电离方程式：H3BO3=H+十H2BO3 3.下列实验仪器可以直接加热的是 4.离子X2+的核外电子排布和化合物Y2Z的化学键模型如图所示，下列说法错误的是 @】@@ X2 化学(SX)第1页共8页 A.X的单质具有导电性 B.X和Y位于同一周期 C.XZ属于共价化合物 D.Y2Z的VSEPR模型为四面体形 5.下列化学方程式书写正确的是 A.2Na2 1802+2H2O=4Na18OH+02 B.CH,COOH+C,H,1sOH张酸CH,C01OC,H,十H,0 C.2Fe+3H,0(g)△Fe,0,+3H, D.2NaC1O+CO2+H2O-2HC1O+Na2 CO3 6.脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简 式如图。下列有关说法正确的是 COOH A.脱落酸分子中含有三种官能团 B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环 C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D.脱落酸的分子式为C1sH2oO4 7.甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均 满足8电子稳定结构，相关信息如下表： 分子 甲 乙 丙 组成元素 W、X W、X、Y X、Y、Z 中心原子 W Y Z 下列说法正确的是 A.键角：乙<甲 B.甲、乙、丙中有一种非极性分子 C.YX3的空间结构为平面三角形 D.Z的一种核素可用于考古断代 8.氮化钙(C3N2)在冶金中作脱气剂、氨化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生 成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体）。下列说法中正确的是 量气管 Y形管目 水准瓶 煤油 产品 蒸馏水 wg蒸馏水目 产品 图1 图2 化学(SX)第2页共8页 A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B.Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O—3Ca(OH)2+2NH3个 C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D.图1装置也可测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度 9.物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A “杯酚”可分离C6和C0 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 F的电负性大于H,使CH2 FCOOH的 B 酸性：CH3COOH<CH2 FCOOH 羧基中羟基极性更大，更易电离出H+ 石墨晶体中存在自由移动的电子，而金 C 石墨能导电而金刚石不导电 刚石中没有 D [Cu(NH3)4]+是平面四边形结构 中心Cu2+不是sp3杂化 10.马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解 质体系，其正极选用FS2作电极材料，内电路通过Li计的定向移动导电，工作原理为 FeS2十4Li一Fe十2Li2S,放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误 的是 A.放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B.放电时，负极的电极反应式为Li一e一Li C.充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D.充电时，阳极的电极反应式为Fe十2S2-一4e—FeS2 11.以Al2O3/SiO2为载体的多功能铁基复合催化剂可实现CO2加氢制取高辛烷值汽油， 复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已 知HZSM-5是一种孔径约0.51~0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异 构化、芳构化。下列说法正确的是 异构化 芳香化 CO,→C0C0→烯烃 烯烃 C ● Fe,O Fe;C2 HZSM-5 6 Na-Fes O/HZSM-5 CO2+H2 78%汽油（选择性） 化学(SX)第3页共8页 A.反应初期Fe3O4被还原为FeO,说明FeO的催化活性高于FeC2 B.引入高温水蒸气后FesC2衍射峰降低，Fe3O4衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与 FeC2发生了还原反应 C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的 电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C一H键的过度生成 D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性 12.已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常 数的值为NA。下列说法正确的是 A.该铜的氢化物的化学式为CuH2,其中H为一1价 BC与H之间的最短距离为XMX丽 4ONA cm C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个 D.若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为在， 133 13.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,已知Ce3+能被有机萃取剂 (HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)十3HA(有机层)一CeA3(有机层)十 3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 稀盐酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, C0,废渣→酸浸→中和→萃取→反萃取 →沉淀 →Ce,(C0)3 02 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2CO2+H2O2+6H+—2Ce3+十O2个+4H2O B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使Ce3+尽可能多的进人水层 D.“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度 14.Cu2+与CI可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：Cu+KCuC1+K CuCL,KCuClK-CuCl-,向某浓度的CuC2溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中 各含铜粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与c(C1)的 关系如图所示。 化学(SX)第4页共8页 100 80 ① ③ 60 40 20 Cucl CuCl: P/ 6 10 c(C1)/mol·L 下列说法错误的是 A.曲线②代表CuCI+的分布分数随c(CI-)的变化 B.当c(C1-)=9mol·L-1时，c(CuCl2)>c(CuC1+)>c(CuCl) C.在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，会发生反应CuCI++ Ag+-Cu2++AgCl D.P点时，lg(C1-)= 1gK1+1gK2+1gKa 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450~500。某化学兴 趣小组采用碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步 骤如下： 步骤ⅰ.铜氨溶液制备 称取3.0g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03],加入20mL25%~28%的浓氨水，充分搅拌溶 解，生成绛蓝色的铜氨溶液。 步骤ⅱ.棉纤维溶解 向上述铜氨溶液中加入0.67g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液， 此时溶液达饱和状态。 步骤.铜氨纤维析出 用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5mol·L1H2SO4溶液的烧杯中，在酸 溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2~3次，得到白色的铜 氨纤维。 步骤ⅳ.烘干 将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至100℃，时间4min,烘干铜氨纤维。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤ⅰ中用到的主要玻璃仪器有 (写名称)；碱式碳酸铜与浓氨水 反应的离子方程式为 化学(SX)第5页共8页 (2)步骤ⅱ中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图： NH HO、6 sO HO +2[Cu(NH3)4] +4NH OH HO HO NH ①脱脂棉主要成分的分子式可表示为 ②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于 铜氨溶液的主要原因为 (3)纤维素中蓝色褪去的离子方程式： ;检验纤维素是否洗净的操 作方法为 (4)步骤V中缓升温度至100℃的主要目的是 16.(14分)湖北荆门存在大型重晶石矿（主要成分为BaS04),对重晶石矿进行“富矿精开” 研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 空气 热水 过量 重晶石 盐酸 NaOH系列 +煤 煅烧→BaS浸取 酸化 →Ba(OH)z·8H0 操作 气体 溶液1 洗涤 粗品←合成反应 Ti(OC,H2) 溶液 (1)Ba位于元素周期表中 区；基态钛原子的价电子排布式为 (2)为了提高煅烧效率，可采取的措施有 (3)“酸化”步骤的离子方程式为 (4)“加过量NaOH”后，溶液I中主要含有的阳离子有 (5)洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用 (填字母)。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.稀硫酸 (6)BaSO4既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为BaCO3除去，转化反应为 BaSO4(s)十CO?(aq)=BaCO3(s)十SO(aq),计算该反应的化学平衡常数K= [已知常温下Kp(BaSO4)=1×10-1o,Ksp(BaCO3) =5×10-9]。 17.(15分)聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合 成聚硫酸酯(G)的路线如下： 化学(SX)第6页共8页 丙焰r囚AaoH溶液可云”ca回-lo OH (BPA) 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的电子式为 (3)在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1：2进行反应，则C与D反应的化学方 程式为 (4)分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示形成 大π键的电子数，则D中的大π键可表示为 (5)E和F反应生成G的反应类型为 (6)BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是 (填字母)。 A.属于苯酚的同系物 B.分子式为C15H18O2 C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使FeCl3溶液变色 E.可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应 (7)BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基 取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是 (8)写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 18.(15分)燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、佬、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气 中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CO一一N2+ 2CO2。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO),V逆=k道c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数， 只与温度有关)。 已知：N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1; C(s)+O2(g)C02(g)△H3=-393.5kJ·mol-1。 (1)NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 化学(SX)第7页共8页 (2)在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,测得NO的平衡转化率与温度及压强的 关系如图所示，已知压强1时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。 +NO的平衡转化率/% P2 80 P 70 60 50 600700 800900 温度/℃ ①p1、2、p3由大到小的顺序为 k正一 ②b点 :CO2的物质的量浓度：b点 a点（填“>”“<” 或“=”)。 (3)若固定容器体积为2L,起始投入3 mol NO,在T1、T2温度下改变CO的量，平衡时 N2的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。 ↑平衡时N的体积分数/% 20---- n (CO) 0 ①T1 T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是 0 ②b点时，n(CO)= ；保持与b点n(CO)相等，在T1温度 下经5min达到平衡，则5min内v(NO)= mol·L1·min1。 化学(SX)第8页共8页