2025-2026学年浙教版八年级下册科学期中模拟卷B（基础）

2026年浙教新版八年级下科学期中模拟卷B（基础） 一、单选题 1．下列是利用蜡烛进行的有关实验，所得出的结论正确的是（　　） A．①：高处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度小于空气 B．②：点燃蜡烛后，指针向右偏转，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 C．③：干冷烧杯的内壁上有水雾生成，说明蜡烛中含有氢元素和氧元素 D．④：用嘴吹灭蜡烛火焰，说明温度降低至蜡烛的着火点以下 2．5月12日为“国家防灾减灾日”．下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（　　） A．燃烧是一种缓慢的氧化反应 B．火灾时，只能用CO2灭火 C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 3．下列关于我国气候特征的描述不正确的是 (　　) A．气候复杂多样 B．季风气候显著 C．雨热同期 D．气象灾害较少 4．生活中有时可见到如图所示窗帘飘出窗外的情景，对此现象分析正确的是（　　） A．窗内的空气流速大，压强大 B．窗内的空气流速大，压强小 C．窗外的空气流速大，压强大 D．窗外的空气流速大，压强小 5．下列空气对流运动图中，有关甲乙两地的说法正确的是（　　） A．甲地比乙地气温高，气压高，多晴朗天气 B．甲地比乙地气温高，气压低，多阴雨天气 C．甲地比乙地气温低，气压高，多晴朗天气 D．甲地比乙地气温低，气压低，多阴雨天气 6．我们所看到的云位于大气层的() A．对流层 B．平流层 C．暖层 D．中间层 7．列表归纳是一种很好的学习方法，某同学学习物理时画了一个有关《大气压强》一节的表格，其中四项内容中不正确的一项是………………………………（　　） 大气压强 大气压强的存在 A.覆杯实验 大气压的测量 B.托里拆利实验 大气压的应用 C.打气筒 D.吸尘器 A．A B．B C．C D．D 8．每一个科学实验现象都有它的原理。 下列四个实验中，应用的原理与其他三个不一致的是（　　） A．互相靠拢乒乓球 B．纸片会靠拢 C．牛奶盒变瘪 D．乒乓球不掉下 9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前质量/g 8.4 4.0 3.2 2.8 反应后质量/g 7.2 7.2 x 2.8 A．d可能是催化剂 B．反应后c物质的质量为5.2 g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D．a和b是反应物 10．用如图装置进行实验，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃，③燃烧。下列分析不正确的是（　　） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比②③，可验证燃烧需助燃剂 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 11．某研究小组在温室大棚内测得某植株在适宜温度、CO2浓度为0.03%时，光照强度与CO2吸收量的关系，结果如图所示（B为光补偿点，D为光饱和点）。下列有关说法正确的是（　　） A．图中CD段、DE 段分别表示实际光合作用强度与呼吸作用强度 B．植物细胞呼吸产生CO2的总量=S1+S2+S4，实际光合作用吸收CO2的总量=S2+S3+S4 C．适当提高温度，有利于该植物有机物的积累 D．适当提高大棚内的 CO2浓度时，B点将向右移，D点将向左移 12．钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中的最大值为0.8。已知：的相对原子质量为106，金属钯的密度为，则能储存的最大质量为（　　） A． B． C． D． 13．如图所示是测量大气压强的实验装置，此时管内外水银液面高度差为760毫米，下列对此实验的描述正确的是 (　　) A．将玻璃管稍微倾斜一些，管内水银柱的长度将变大 B．如果管中进了些空气，管内外水银面的高度差将大于760毫米 C．将它从山下移到山上，管内外水银面的高度差将变大 D．如果不小心管顶部破了个小孔，管中的水银将从上面喷出 14．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 选项 异常现象 分析 A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足 B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满 C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了 D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了 A．A B．B C．C D．D 15．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法中错误的是 (　　) 物质 a b c d 反应前的质量/克 30 20 10 15 反应后的质量/克 x y 0 10 A．参加反应的c与d的质量比为2：1 B．x+y=65 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围一定为0≤x≤30 二、填空题 16．常见的空气污染物：　 　、　 　、　 　及　 　 。 17．（1）下列诗句描述天气的是　 　。 (填序号，可多选) ①春江水暖鸭先知 ②忽如一夜春风来 ③黑云压城城欲摧 （2）我国气候特点之一：夏季全国普遍高温，冬季　 　。 18．实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理 ②选择制取装置 ③选择除杂装置 ④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题： （1）写出用装置A制取氧气的反应原理（用化学方程式表示）　 　。 （2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接　 　。（用字母按顺序表示） 19．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　。 （2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）　 　。 （3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 　 　。 20．小正查阅资料时发现：镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁（MgO），还有部分镁会与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2） （1）写出镁条和氮气反应的化学方程式　 　。 （2）若有6g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m的取值范围是　 　。 21．氧气在生产生活中有广泛的用途。 （1）工业上常用　 　(填“物理”或“化学”)方法分离空气制备氧气。 （2）在足量氧气中点燃2.4g镁条，看到的现象是　 　(写一条即可)。 （3）反应中固体质量变化如图所示，计算生成氧化镁的质量是多少?(写出计算过程) 22．某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气（ ↑)，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系。 （1）M点对应时刻，水槽中导管口冒出的气泡主要是　 　。 （2）N点时刻，试管中得到的固体含有　 　种物质。 （3）与M点相比，P点固体中锰元素的质量分数更　 　(填“大”“小"). 三、实验探究题 23．如图所示，图甲是非洲草原鼠洞穴的横截面示意图。洞穴有两个出口，一个是平的，另一个是隆起的土堆，这样设计是为了使地面上的风吹进洞穴。给洞穴内的草原鼠带来凉风。于是，小明设计了如图乙所示的模拟实验装置。 （1）为了能直接观察到管道内空气的运动情况，最适合本实验的小球是________； A．铁球 B．泡沫球 C．玻璃球 （2）小明将电吹风从右往左进行吹风，小球的运动方向是　 　。（选填“向上”或“向下”） 24．学习小组制作了不同的装置研究气压的相关问题。 （1）小组成员自制了图甲、乙所示的两种装置，其中属于气压计的是乙，将该气压计从山脚带到山顶，气压计的液柱高度将如何变化？　 　。 （2）小组成员用如图丙所示装置探究沸点和气压的关系时，将烧瓶中的水加热到沸腾。若想证明气压减小，沸点降低，正确的做法是　 　。 25．下面是“氧气的制取和性质研究”实验。 （1）小瑞选用 A 装置并用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，其原因是　 　。 （2）为铁丝在氧气中燃烧的实验收集一瓶氧气，用装置　 　(填字母序号)收集最为合适。 （3）小瑞发现火柴在空气中并不能将铁丝点燃，但在氧气中却可以引燃铁丝，你认为原因是　 　。 26．在自主学习探究过程中，小金同学利用吸盘、厚玻璃板、水、刻度尺、大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，具体实验步骤：①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为10cm2；②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气；③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；④记录并整理数据；⑤算出大气压的值。实验装置如图甲，请结合你所学的知识进行分析： （1）将吸盘沾水润湿的目的是　 　。 （2）根据小金同学的实验数据，计算出大气压的值等于　 　Pa，该实验中测得的大气压值与当地当时实际的气压值相比偏小，其中的原因可能是　 　(多选)。 A.水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了 B.吸盘内空气未排尽 C.由于吸盘被拉变形后，吸盘受力面积变小 D.由于误差，弹簧测力计读数偏小 （3）小金同学又把玻璃板分别斜放、横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明　 　。 （4）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙，则弹簧测力计示数可能会　 　(填“大于”“小于”或“等于”)98.5 N。 四、解答题 27．电影《中国机长》讲述的是四川航班飞行在西藏上方9800米高空时，挡风玻璃意外破裂的故事。请问： （1）根据题目信息，故障发生时，飞机应该飞行在大气层的　 　层； （2）下列关于对流层描述正确的是________（填序号） A．对流层内随高度的升高温度上升 B．对流层最显著的特点是空气有剧烈的水平运动 C．不同地表的对流层高度是一样的 D．对流层集中了四分之三的大气和几乎全部的水汽 E．对流层的天气现象复杂多变。 28．潜水、高空飞行等活动经常利用超氧化钾（KO2）作供氧剂，请回答下列问题： （1）超氧化钾作供氧剂的原理是：超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气，同时产生碳酸钾。请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）实验室常利用加热氯酸钾来制取氧气，若要得到比较干燥的氧气，则气体的发生与收集装置应该选用　 　（选填字母）。 （3）小科将氧气和空气按比例混合，制取一瓶100毫升含氧气体积分数为60%的混合气体，则需要氧气和空气的体积比为　 　（空气中氧气的体积分数按20%计算）。 29．读“大气的垂直分层图”，回答下列问题。 （1）从气温垂直变化来说，A层气温随高度上升而　 　。 （2）从大气的运动来看，A层以　 　运动为主。 （3）能见度好、有利于民航飞机高空飞行的是　 　层。臭氧主要分布在　 　。它能吸收空气中的紫外线，对人类起保护作用。（均填名称） 30．2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H6N2)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答： （1）上述反应中共有 　 　种氧化物。 （2）上述反应中生成H2O和CO2的质量比为　 　。 （3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，( 和 在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。 31．如图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度，该装置置于一定的光照条件且温度为的环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。20min后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此回答下列问题： （1）测定绿色植物光合作用时，能检验的变化有很多种，通常只要检验其中之一的变化就可以了。从下列变化中，选择其中最容易操作的：　 　。（填：①增加的葡萄糖、②生成的淀粉、③生成的氧气、④消耗的氧气、⑤消耗的二氧化碳） （2）若将图中的碳酸氢钠溶液换成等量清水，重复上述实验，20min后，要使水滴维持在X的位置上，针筒的容量　 　（填“需要”或“不需要”）调节。 （3）与植物的实际光合速率相比，用上述装置所测得的光合作用速率数值　 　（填“偏高”“偏低”或“相同”），原因是　 　。 32．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 　 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88 （1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。 （2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】二氧化碳的性质：密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧。【解答】A、蜡烛燃烧产生的二氧化碳的温度很高，高温的二氧化碳的密度小于空气的密度，会上升聚集在蜡烛上方的烧杯底，且二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，故会使高的蜡烛先因缺氧而熄灭，常温下二氧化碳的密度比空气大，故A不符合题意； B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中了，此反应遵循质量守恒定律，故B不符合题意； C、将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛含有氢元素，因为反应物中有氧气，不能证明蜡烛含有氧元素，故C不符合题意； D、吹灭燃烧的蜡烛，使蜡烛周围的温度降到着火点以下，故D符合题意。 故答案为：D。 2．【答案】D 【知识点】燃烧与灭火 【解析】【分析】A、根据燃烧的定义分析。 B、根据灭火的原理分析。 C、根据高楼发生火灾逃生的措施分析。 D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用及气体受热密度变小的性质分析。 【解答】A. 燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，故错误； B. 灭火的原理有三种，分别是清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度至着火点以下，根据不同原理和具体情况，可采取多种形式，故错误； C. 高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，故错误； D. 湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故正确； 故答案为：D。 3．【答案】D 【知识点】我国气候的主要特征 【解析】【分析】我国气候的显著特征是：大陆性季风气候显著，雨热同期，气候复杂多样。 【解答】我国气候的显著特征是：大陆性季风气候显著，雨热同期，气候复杂多样，多特殊天气，多气象灾害。 故答案为：D。 4．【答案】D 【知识点】流体压强与流速的关系 【解析】【分析】此题考查流体压强和流速的关系。 流体流速越快的地方压强就小。 【解答】流体流速大的地方压强小。起风时，窗外的空气流速大、压强小；窗内的空气流速小、压强大。窗内的气压大于室外的气压，压强差就把窗帘压向窗外，就看到了窗帘飘出窗外的情景。 故答案为： D。 5．【答案】C 【知识点】大气压对天气的影响 【解析】【分析】高压控制区天晴朗干燥，低压控制区以阴雨天气为主。 热空气上升，冷空气下降。 【解答】由图可知，甲处气流下沉，乙处气流上升，说明甲处气温低于乙处、气压高于乙处，多晴朗天气。故答案为：C。 6．【答案】A 【知识点】大气的分层 【解析】【分析】对流层：低纬17一18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。 【解答】由于对流层集中了大气质量的四分之三和几乎全部的水汽、杂质，天气现象复杂多变，雷电风雨都分布在对流层，我们所看到的云位于对流层，故A正确，BCD错误。 故答案为：A。 7．【答案】C 【知识点】大气压强的存在；大气压强的测量方法；大气压的综合应用 【解析】【分析】地球周围存在大气压强；托里拆利实验测量出了大气压强的数值；大气压的应用主要是利用气压差产生的压力差，常见的有吸管吸饮料、吸盘吸玻璃、注射器吸药液、钢笔吸墨水、活塞式抽水机抽水等。 【解答】A、覆杯实验中的硬纸片不会掉下来，是因为受到了大气压强，证明了大气压强的存在； B、托里拆利实验测量出了大气压强的数值； C、用气筒给自行车内胎打气，气体在气筒活塞的作用下被压入自行车车胎内部，与大气压无关； D、吸尘器工作时，吸管内空气高速流动，压强减小，尘土在大气压的作用下进入吸尘器中，属于大气压的应用。 故答案为：C。 8．【答案】C 【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在 【解析】【分析】本题考查流速和流体压强的相关知识，当流速越大时，流体压强就越小。 【解答】ABD选型均属于流速越大流体压强越小的现象，C选项出现的现象为大气压的作用。 故答案为：C 9．【答案】A 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变； （2）根据质量守恒定律计算c的质量； （3）根据反应种类判断； （4）质量减小为反应物，质量增大为生成物。 【解答】根据表格可知，d物质在反应前后质量保持不变，那么d可能为催化剂，故A正确； 根据质量守恒定律得到：8.4g+4.0g+3.2g=7.2g+7.2g+x，解得：x=1.2g，故B错误； a物质质量减小，b物质质量增大，c物质质量减小，则a、c为反应物，b为生成物，因此b元素种类等于a、b中物质元素种类，故C、D错误。 故选A。 10．【答案】D 【知识点】燃烧与灭火 【解析】【分析】根据燃烧的条件分析判断。 【解答】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故A正确不合题意； B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确不合题意； C.对比②③，②中红磷不能与氧气接触，而③中红磷与氧气接触，可验证燃烧需助燃剂，故C正确不合题意； D.④未燃烧，说可能是还没有达到无烟煤的着火点，不能说明它不是可燃物，故D错误符合题意。 故选D。 11．【答案】B 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理 【解析】【分析】据图分析：本题的纵坐标是二氧化碳吸收量，可表示光合作用强度，横坐标是光照强度，总体反应植物的光合作用强度随光照强度的变化而变化的情况，A点是黑暗条件，植物在黑暗条件下只进行呼吸作用，B点是光补偿点，C点是光饱和点，明确知识点，梳理相关的基础知识，分析题图，结合问题的具体提示综合作答。 【解答】 A、图中CD段是二氧化碳吸收量，是净光合量，DE段是二氧化碳释放量，是呼吸量，可以用CD+DE表示实际光合作用强度，DE表示呼吸作用强度，A错误； B、看图可知植物细胞呼吸产生的CO2总量为S1+S2+S4，实际光合作用吸收CO2的总量=S2+S3+S4，B正确； C、适当提高温度，促进呼吸作用强度，消耗更多的有机物，不有利于该植物有机物的积累，C错误； D、适当提高大棚内的CO2浓度时，光合速率加快，光补偿点减小，B点将向左移，同时光饱和点增大，D点将向右移，D错误。 故答案为：B。 12．【答案】B 【知识点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据题中所给数据确定x最大值，代入方程式，由Pb质量及Pb与氢气质量比计算出氢气质量分析。 【解答】解：设能储存的最大质量为的质量为的最大值为0.8，根据题意可得： 0.8H2+2Pd= 2PdH0.8 1.6 212 　 m 2544g 　 M=19.2g。 故选B。 13．【答案】A 【知识点】大气压强的测量方法 【解析】【分析】 托里拆利实验的结果已经证明，在一标准大气压下，大气压能支持约760mm高的水银柱，与管的长短（当然不能短于760mm）、粗细、倾斜与否都没有关系。但如果管上方混入空气就不同了，因为空气也会产生一定的压强，从而抵消了一部分外界气压，从而使水银柱变短。 【解答】 A.倾斜的玻璃管会使水银柱变长，但竖直高度依然会不变，故A正确； B.如果管中进了些空气，少量的空气产生的压强+水银柱产生的压强=外界大气压，所以管内外水银面的高度差将小于760mm，故B错误； C.将它从山下移到山上，大气压减小，管内外水银面的高度差将变小，故C错误； D.玻璃管顶端突然破了一个小孔，空气进入玻璃管，玻璃管内有大气压作用，水银柱下降，直到玻璃管内和容器内水银面相平，故D错误。 故答案为：A。 14．【答案】B 【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用 15．【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中，反应前后物质的总质量保持不变。据此可计算出反应前后各物质的质量变化，并判断反应物和生成物。 （2）反应类型的判断：化合反应的特点是 “多变一”，即多种物质反应生成一种物质。当反应物的质量减少，而生成物的质量增加时，可根据质量变化判断反应类型。 （3）质量变化的分析：根据质量守恒定律，可推导出各物质反应前后质量的关系，从而确定未知量的取值范围。【解答】A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确； B、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确。 C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确； D、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确； 故答案为：D。 16．【答案】二氧化硫；氮氧化物；一氧化碳；可吸入颗粒物 【知识点】空气污染与保护 【解析】【分析】本题是直接考查污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答。 【解答】目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒，含硫化合物，如二氧化硫；含碳化合物，如一氧化碳；含氮化合物，如二氧化氮。 17．【答案】（1）②③ （2）北寒南暖 【知识点】影响气候的因素；我国气候的主要特征 【解析】【分析】（1）气候指的是一段时间的天气状况的综合情况， （2）我国南北方纬度位置差异较大，冬季温度差较大。 【解答】（1）天气指的是短时间的天气状况，可知描述天气的是：②③。 （2）我国冬季北方温度较低，南方较温暖。 18．【答案】（1） （2）BFE 【知识点】制取氧气的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，试管口加棉花分析； （2）根据实验室制取二氧化碳原理，二氧化碳利用固液常温型发生装置，向上排空气法收集分析。 【解答】（1）A为加热固体的发生装置，试管口有棉花，则药品为高锰酸钾，反应方程式为 ； （2）制二氧化碳采用石灰石与稀盐酸反应，发生装置为B，要制取干燥二氧化碳，需选择F时行除水蒸气，然后利用E收集； 故答案为：（1） ；（2）BFE。 19．【答案】﹣2；硬度大；CaO+H2O=Ca（OH）2 【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0； （2）根据描述分析金属的物理性质； （3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。 【解答】（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+（+2）+2x=0，解得：x=-2，则元素的化合价为-2价； （2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性； （3）“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。 20．【答案】（1）3Mg+N2Mg3N2 （2）8.3g＜m＜10g 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁进行分析； （2）根据镁会与氧气反应生成氧化镁，会与氮气反应生成氮化镁，写出反应的方程式，采用极值法进行计算。 【解答】（1）镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁，化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2； （2）设全部生成氧化镁时，质量为x，全部生成氮化镁时，质量为y。 2Mg+O22MgO 48 80 6g x ； 解得：x=10g 3Mg+N2Mg3N2 72 100 6g y ； 解得：y=8.3g。 所以所得产物的总质量m的取值范围是8.3g＜m＜10g。 21．【答案】（1）物理 （2）剧烈燃烧 （3）解：设生成氧化镁的质量为x。 答：生成氧化镁的质量为4g 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）工业制氧的原理：工业上制取氧气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同，通过降温、加压将空气液化，再升温使沸点较低的氮气先蒸发出来，从而分离出氧气，这个过程没有新物质生成，属于物理变化。 （2）镁条燃烧的现象：镁条在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，会发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，这些现象是镁与氧气发生化学反应的直观表现。 （3）根据化学方程式的计算：化学反应遵循质量守恒定律，且各物质之间的质量比是固定的。可以利用化学方程式中已知物质的质量，结合各物质的相对质量之比，计算出未知生成物的质量。 【解答】（1）工业上常用物理方法分离液态空气制备氧气。 （2）镁条在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。 22．【答案】（1）空气 （2）三 （3）大 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）根据图2进行分析，可知M点反应还没有开始，有气泡逸出是因为装置内的空气受热膨胀逸出。 （2）根据方程式进行分析，生成物中有两种固体，由图可知，N点后固体质量继续减少，说明反应没有结束，还有剩余的高锰酸钾。 （3）由质量守恒电路可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减小。 【解答】（1）由图2可知，M点固体的质量没有减少，可知反应还没有发生，气泡是装置内残留的空气。 （2）N点反应已经开始但没有结束，可知此时的固体有：没有反应完的高锰酸钾，反应生成的锰酸钾和二氧化锰，共有三种物质。 （3）由方程式可知，固体中锰元素的质量不变，由于有氧气生成，固体的总质量减小，可知随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数变大，即P点锰元素的质量分数大于M点。 23．【答案】（1）B （2）向上 【知识点】流体压强与流速的关系 【解析】【分析】 泡沫球质量较轻，实验更容易成功；流体压强与流速有关，流速越快，压强越小。 【解答】液体和气体都具有流动性，统称为流体．如：空气、水等．流体流动时的压强称作流体压强．空气和水流动时有快有慢，流体在流速大的地方压强较小，在流速小的地方压强较大． （1）由于实验中小球上方气体流速快，压强小，小球在上下气压差的作用下上升，小球在上下气压差产生的力较小，所以选择的小球应较轻，故B符合题意，AC不符合题意。 故选B。 （2）电吹风水平吹风，当风在穹顶上流动时，流速较快，所以小球上方气体流速快、压强小，对小球产生的升力大于重力，故小球向上运动。 （1）由于实验中小球上方气体流速快，压强小，小球在上下气压差的作用下上升，小球在上下气压差产生的力较小，所以选择的小球应较轻，故B符合题意，AC不符合题意。 故选B。 （2）电吹风水平吹风，当风在穹顶上流动时，流速较快，所以小球上方气体流速快、压强小，对小球产生的升力大于重力，故小球向上运动。 24．【答案】（1）上升 （2）停止加热，用注射器向瓶外抽气，观察瓶内现象 【知识点】大气压强的测量方法 【解析】【分析】（1）大气压随高度的增加而减小。气压计是用来测量大气压的仪器，乙装置可通过液柱高度变化反映大气压变化。当从山脚带到山顶，外界大气压减小，瓶内气压大于外界气压，会将液体压得更高，所以液柱高度上升。 （2）液体的沸点随气压的减小而降低。要证明气压减小，沸点降低，需要在水沸腾后，减小瓶内气压，观察水是否重新沸腾。停止加热，用注射器向瓶外抽气，能减小瓶内气压，若此时水重新沸腾，就说明气压减小，沸点降低。 【解答】（1）大气压随高度升高而减小。乙是气压计，从山脚带到山顶，外界大气压变小，瓶内气压大于外界气压，会把液体往上压，所以气压计的液柱高度将上升。 （2）液体沸点随气压减小而降低。要证明气压减小，沸点降低，正确做法是停止加热，用注射器向瓶外抽气，减小瓶内气压，观察瓶内水是否重新沸腾，以此说明气压减小，沸点降低。 （1）小组成员自制了图1所示的甲、乙两种装置，其中属于气压计的是乙，因为大气压随高度的增加而减小，将该气压计从山脚带到山顶，气压计的液柱高度将上升。 （2）小组成员用如图2所示装置探究沸点和气压关系时，将烧瓶中的水加热到沸腾。若想证明气压增大，沸点升高，正确的做法是： 停止加热，用注射器向瓶外抽气，观察瓶内现象 。 25．【答案】（1）试管口未放棉花，加热时固体粉末进入水中 （2）E （3）火柴在氧气中燃烧产生的温度更高 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析； （2）根据用排水法收集的氧气较纯净来分析； （3）根据火柴在氧气中燃烧产生的温度更高来分析。 【解答】 （1）某同学选用A装置并用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，其原因是试管口未放棉花，加热时固体粉末进入水中。 （2）铁丝燃烧实验需要的氧气浓度较高，用排水法收集的氧气较纯净，则实验中收集氧气用装置E收集最为合适。 （3）某同学发现火柴在空气中并不能将铁丝点燃，但在氧气中却可以引燃铁丝，原因是火柴在氧气中燃烧产生的温度更高，从而可以点燃铁丝。 26．【答案】（1）防止漏气 （2）9.85×104；BCD （3）各个方向都有大气压强 （4）小于 【知识点】大气压强的测量方法 【解析】【分析】 （1）为了使测得的结果准确，要采取必要的措施防止吸盘漏气； （2）根据题意可知，大气对吸盘的压力等于弹簧秤示数最大值，又知吸盘平面面积，利用计算实验时的大气压值；如果吸盘内的气体没有排干净或吸盘漏气，会使得测量值变小； （3）流体压强与流速的关系：流体在流速越大的地方，压强越小。 【解答】（1）将吸盘沾水润湿的目的是让吸盘和厚玻璃板紧密接触，防止漏气。 （2）根据题意可知，大气对吸盘的压力 F=98.5N， 则实验时的大气压值 9.85×104 Pa； 实验中测得的大气压值比实际值小，可能是由于吸盘内空气未排尽，或由于误差使弹簧测力计读数偏小，还可能是由于吸盘被拉变形，往中间聚拢，导致受力面积变小，但计算时仍用未变形时的面积来计算，从而导致计算出的大气压偏小。 故选 B、C、D。 （3）把玻璃板分别斜放、横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明各个方向都有大气压强。 （4）拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如题图乙所示，吸盘右侧空气流速加快，压强减小，由F=pS可知，用同样方法做该实验时，弹簧测力计的读数可能会小于 98.5N。 27．【答案】（1）对流层 （2）D；E 【知识点】大气的分层 【解析】【分析】（1）根据飞机飞的高度可知，此时飞机在对流层，由强烈的对流运动。 （2）对流层高度越高，温度越低，水汽充沛，为空气的垂直运动提供了条件。 【解答】（1）四川航班飞行在西藏上方9800米高空时，由于西藏地处低中纬度，所以9800米高空属于对流层高度范围内，故飞机此时应该飞行在大气层的对流层。 （2）A、对流层内随高度的升高温度应该降低，故A错误； B、对流层最显著的特点是空气有剧烈的垂直运动，故B错误； C、不同地表的对流层高度是随纬度变化而变化的，故C错误； D、对流层集中了四分之三的大气和几乎全部的水汽，故D正确； E、因为对流层集中了几乎全部的水汽且空气有剧烈的垂直运动，所以对流层的天气现象复杂多变，故E正确。 故答案为：DE。 （1）四川航班飞行在西藏上方9800米高空时，由于西藏地处低中纬度，所以9800米高空属于对流层高度范围内。故飞机此时应该飞行在大气层的对流层。 （2）A对流层内随高度的升高温度应该降低，故A错误；B对流层最显著的特点是空气有剧烈的垂直运动，故B错误；C不同地表的对流层高度是随纬度变化而变化的，故C错误；D对流层集中了四分之三的大气和几乎全部的水汽，D正确；E因为对流层集中了几乎全部的水汽且空气有剧烈的垂直运动，所以对流层的天气现象复杂多变，E正确。故选DE。 28．【答案】4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；AE；1：1 【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】（1）根据题中提示写出反应物和生成物，根据质量守恒定律配平方程式。 （2）A适用于固体间的反应，B适用于固体不加热体系。 （3）空气中也含有氧气，氧气总体积为60%不是指收集的氧气和空气的体积比为3：2。【解答】（1）超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾，反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 （2）实验室常利用加热氯酸钾来制取氧气，需要固体加热型装置，若要得到比较干燥的氧气，可用向上排空气法来收集氧气，所以气体的发生与收集装置应该选用AE。 （3）小科将氧气和空气按比例混合，制取一瓶100毫升含氧气体积分数为60%的混合气体，设氧气的体积为x，空气的体积为y，由题意可得：x+y=100mL，x+20%y=100L×60%，解得：x=50mL，y=50mL，所以需要氧气和空气的体积比为50mL：50mL=1：1。 29．【答案】（1）降低 （2）对流 （3）平流；平流 【知识点】大气的分层 【解析】【分析】（1）大气垂直分层中对流层的气温变化特点：对流层（A 层 ）是大气的最下层，其气温随高度的升高而降低，因为地面是对流层大气的主要直接热源，离地面越远，获得的地面热量越少 。 （2）对流层的大气运动特点：由于对流层气温随高度升高而降低，导致空气产生垂直方向的对流运动，所以对流层以对流运动为主 。 （3）平流层的特点及臭氧分布：平流层气流以平流运动为主，天气晴朗，能见度好，有利于民航飞机高空飞行；臭氧主要分布在平流层，能吸收紫外线，保护地球生物 。 【解答】（1）从图中可以看出，A为对流层，气温随高度的上升而降低，平均每升高100米，气温降低0.6℃。 （2）A对流层的空气热量主要来自下垫面，也就是地球表面，而不同地区的下垫面性质不同，因而受热不均。暖的地方空气受热膨胀而上升，冷的地方空气冷缩而下降，从而产生空气对流运动，故从大气的运动来看，A层以对流运动为主。 （3）天气复杂多变的是对流层，对流层集中了75%大气质量和90%的水汽，因此伴随强烈的对流运动，产生水相变化，形成云、雨、雪等复杂的天气现象。能见度好、有利于高空飞行的是平流层，平流层气流运动相当平稳，并以水平运动为主，现代民用航空飞机可在平流层内飞行。臭氧主要分布在平流层。 （1）从图中可以看出，A为对流层，气温随高度的上升而降低，平均每升高100米，气温降低0.6℃。 （2） A对流层的空气热量主要来自下垫面，也就是地球表面，而不同地区的下垫面性质不同，因而受热不均。暖的地方空气受热膨胀而上升，冷的地方空气冷缩而下降，从而产生空气对流运动，故从大气的运动来看，A层以对流运动为主。 （3） 天气复杂多变的是对流层，对流层集中了75%大气质量和90%的水汽，因此伴随强烈的对流运动，产生水相变化，形成云、雨、雪等复杂的天气现象。能见度好、有利于高空飞行的是平流层，平流层气流运动相当平稳，并以水平运动为主，现代民用航空飞机可在平流层内飞行。臭氧主要分布在平流层。 30．【答案】（1）三 （2）9：11 （3）；88 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；氧化物 【解析】【分析】（1）氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。 （2）质量比等于相对原子质量之比，不要忘记方程式的系数。 （3）根据方程式和甲醇的质量计算二氧化碳的质量。 【解答】 （1）()（四氧化二氮）：由氮和氧组成，是氧化物。 （水）：由氢和氧组成，是氧化物。 （二氧化碳）：由碳和氧组成，是氧化物。因此，反应中共有3种氧化物。 （2） 由方程式可知，水分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则质量比为。 （3）根据题中所给物质，可知方程式为。 设回收二氧化碳的质量为x ，解得x=88kg。 31．【答案】（1）③ （2）不需要 （3）偏低；植物同时在进行呼吸作用，会消耗部分氧气 【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系 【解析】【分析】（1）气体的变化会导致装置内压强的变化，更易测量，碳酸氢钠溶液能保持装置内的二氧化碳浓度不变，可知通过测量生成的氧气更易操作。 （2）根据碳酸氢钠的作用和光合作用的原理可知，换成清水后光合作用强度不大，装置内压强变化量小，水滴几乎不动，所以不需要调节针筒容量。 （3）实验测得的是释放到空气中的氧气，不是由光合作用产生的氧气，有部分氧气被呼吸作用消耗。 【解答】（1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。 （2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。 （3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。 （1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。 （2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。 （3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。 32．【答案】（1）二、三 （2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。 x=132g y=84g 答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在反应中，反应物需按一定的质量比进行反应，当反应物的质量比恰好等于化学方程式中各物质的相对分子质量之比时，反应物能恰好完全反应；若其中一种反应物过量，则另一种反应物会完全反应，剩余的过量反应物不参与反应。 （2）根据化学方程式的计算：书写化学方程式时需注明反应条件（如加热符号 “△”），找出反应物、生成物之间的质量比（等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比），再根据已知物质的质量，结合质量比计算未知物质的质量。 （3）判断反应中反应物是否过量的方法：对比实际参加反应的各物质的质量比与化学方程式中各物质的相对质量比，若实际质量比等于相对质量比，则恰好完全反应；若某物质的实际质量大于按比例计算所需的质量，则该物质过量，另一物质完全反应。 【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应； （2） 设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。 x=132g y=84g 答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $