河南方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第二周学情检测化学试题

方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第二周学情检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富。下列说法错误的是 战国中山王铁足铜鼎(收藏于河北博物馆) 清明上河图卷轴(收藏于故宫) 五层彩绘陶仓楼(收藏于焦作博物馆) 虞弘墓汉白玉石椁(收藏于山西博物馆) A．战国中山王铁足铜鼎可用足量浓硝酸清洗除去其表面的铜绿 B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质 C．五层彩绘陶仓楼的主要成分为硅酸盐，其Si与O构成了四面体形 D．虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定 2．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证非金属性：Cl>C>Si B． 可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C． 模拟工业制备并检验 D． 用量气管准确测量气体体积 A．A B．B C．C D．D 3．高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法错误的是 A．聚对苯二甲酸乙二酯()由对苯二甲酸和乙二醇缩聚合成 B．被称为“装甲卫士”的芳纶1313()和芳纶1414()互为同分异构体 C．聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，透明度高 D．聚乳酸()由乳酸经缩聚反应制备，易降解 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．，，含有硫原子的数目为 D．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 5．窝穴体a的结构如图所示，它能与形成“超分子”。 下列叙述正确的是 A．该“超分子”呈电中性 B．窝穴体a中存在极性键、非极性键、氢键等化学键 C．窝穴体a也一定能与碱金属离子形成“超分子” D．窝穴体中、原子上的孤电子对与通过相互作用形成超分子 6．S-诱抗素制剂有助于保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图所示。 下列关于-诱抗素的叙述正确的是 A．属于芳香族化合物 B．存在顺反异构 C．含有三种官能团 D．碳原子均采用杂化 7．下列化学用语表述错误的是 A．分子中含有大π键 B．HF分子间的氢键： C．的电子云轮廓图：： D．分子的球棍模型： 8．下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水： B．将通入溶液中： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中通入足量氯气： 9．如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为 C．X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D．X、Z的最高价氧化物均为极性分子 10．某混合气体由和组成，下列关于和的说法错误的是 A．两者均属于烃 B．两者一定互为同系物 C．两者的最简式均为 D．的结构简式为 11．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A．激发态N原子的电子排布图为 B．GaN晶胞中阳离子配位数为6 C．第一电离能： D．GaN晶体密度为 12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 将通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 C 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 D 向溶液中加入少量氯水，再加振荡 层无色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 13．某科研团队提出了一种在温和条件下和甲醇通过氧化还原中性电合成碳酸二甲酯，简称DMC的方案。实验装置和反应机理如图所示(Me表示甲基)，电解液为，最大法拉第效率(实际生成目标产物所需的电荷量与总输入电荷量之比)为60%。下列说法正确的是 A．b电极连接电源的负极 B．a电极的电极反应式为 C．当电源提供2 mol电子时，生成1 mol DMC D．Pd(II)降低了CO与结合的活化能 14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系； D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： (1)装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (2)装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 (3)粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 (4)反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 (5)将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 (6)电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 16．七水合硫酸锌()在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。一种用菱锌矿(主要成分是，杂质为Fe、Mg、Al、Cu、Ca、Cd、Pb、Mn等元素的化合物)生产的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀的pH范围如表。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.0 7.0 1.9 7.7 9.1 8.1 3.4 沉淀完全时的pH 8.0 9.0 3.2 9.7 11.1 10.1 4.7 ②醋酸铅是弱电解质。 回答下列问题： (1)基态锰原子的未成对电子数为___________。 (2)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，其中相对分子质量较大的物质难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，原因是___________。 (3)“除杂”过程中加入的目的之一是除去，反应的离子方程式为___________，加入的另一目的是___________。 (4)加入物质X的作用是调pH，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是___________，物质X的最佳选择是___________(填标号)。 a．NaOH    b．石灰水    c．ZnO    d．氨气 (5)若要使HF可循环使用，可用___________(填试剂名称)处理滤渣3以得到较为纯净的HF。 (6)受热会失去结晶水，其热重分析曲线如图所示，500K时残留固体的主要成分是___________(填化学式)。 17．乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)的___________(用含和的代数式表示)。 (2)向10 L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡物质的量分数、的平衡选择性，反应10 min时的物质的量分数随温度的变化如图所示。其中的选择性。 ①表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因为___________。 ②反应Ⅰ在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为___________。 ③时，0∼10 min的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。 ④时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用最简分式表示)。 ⑤时，垂直下降的主要原因为___________；此时再向容器中充入1 mol 和2 mol ，达到新平衡时，的平衡物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数___________。 18．氘代丁苯那嗪(J)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知：A为乙酰乙酸乙酯，其两个羰基之间的亚甲基上的极性显著增大。回答下列问题： (1)B的名称为_______。 (2)A→C反应中会产生一种副产物(分子式为)，其结构简式为_______。 (3)D是否为手性分子？_______(填“是”或“否”)；D与反应的产物E的结构简式为_______(填选项标号)。 a．    b． (4)J中含氧官能团的名称为_______。 (5)F→G的化学方程式为_______。 (6)G→H反应中，加入的作用为_______。 (7)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ⅰ．红外光谱实验中检测到“”的特征吸收峰 ⅱ．X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构 ⅲ．其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第二周学情检测化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A D B D D B B 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 1．A 【详解】A．铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以不能用浓硝酸清洗除去铁足铜鼎表面的铜绿，故A错误； B．绢的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确； C．硅酸盐中每个硅原子和4个氧原子构成了硅氧四面体，故C正确； D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射仪可以看到微观结构，能用于测定汉白玉晶体结构，故D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．比较非金属性强弱，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性判断。不是氯元素最高价（+7价）对应的含氧酸，无法证明非金属性，A不符合题意； B．该装置控制反应发生和停止的原理，适用于块状不溶固体和液体反应。是粉末状固体，会从多孔隔板缝隙漏下，无法实现固液分离，不能停止反应，B不符合题意； C．工业合成氨原理为，该装置模拟了合成氨的反应原理及产物检验；氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，检验方法正确，C符合题意； D．量气管测量气体体积时要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，图中两边液面没有平齐就开始读数，读取的数据不准确，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．聚对苯二甲酸乙二酯是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，A正确； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同；芳纶1313和芳纶1414都属于高分子化合物，高分子的聚合度不是固定值，二者都是混合物，分子式并不相同，因此不互为同分异构体，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯即有机玻璃，由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，具有透明度高的特点，C正确； D．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸是可降解的环保高分子材料，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．根据氮原子守恒，溶于水后，溶液中含氮微粒包括、、，所有含氮微粒总物质的量为，数目为，A正确； B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁的表面形成了一层致密的氧化膜，阻止铁和浓硝酸进一步反应，无法计算转移电子的数目，B错误； C．标准状况下，是固态，无法根据体积算其物质的量，也无法确定所含的硫原子数目，C错误； D．开始时发生反应：，可得到关系式：，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，发生反应：，可得到关系式：，则实际转移电子数介于0.2与0.4之间，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．窝穴体a（主体）是一个电中性的有机分子，而客体是带两个单位正电荷的锶离子，两者通过配位作用结合后，形成的“超分子”整体会带上所带的电荷，即整体带正电，并非电中性，故A错误； B．氢键不属于化学键，它是一种比化学键弱、比范德华力强的分子间或分子内相互作用力，故B错误； C．超分子的形成具有高度的识别性和选择性，取决于主体（窝穴体）空腔的大小、形状以及配位原子（如N、O）的分布与碱金属离子的半径、电荷等是否匹配，即空腔不一定能适配所有碱金属离子，故C错误； D．窝穴体a中的N、O原子电负性较强，其原子上有孤电子对，可以作为电子给予体（路易斯碱），而是带正电的金属阳离子，可以作为电子接受体（路易斯酸），两者之间通过配位键结合，从而形成主客体包合物，故D正确； 故答案为：D。 6．B 【详解】A．芳香化合物需要含有苯环，而S-诱抗素的结构中没有苯环，因此不属于芳香化合物，A错误； B．顺反异构的条件是：碳碳双键两端的每个碳原子都连接两个不同的原子或基团，S-诱抗素的结构中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的基团均不相同，因此存在顺反异构，B正确； C．S-诱抗素的官能团有：羟基（-OH）、羧基（-COOH）、羰基（C=O）、碳碳双键（C=C），共四种官能团，C错误； D．S-诱抗素中存在饱和碳原子（如与羟基相连的碳原子），这些饱和碳原子采用杂化，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．分子为直线形结构，中心C原子杂化，分子中存在两个三中心四电子大键，A正确； B．HF分子间氢键中，共价键用实线表示，氢键用虚线表示，且在一条直线上，符合HF分子间氢键特征，B正确； C．p轨道沿哪个坐标轴伸展，就对应p轨道名称，图中p轨道沿y轴伸展，是轨道，电子云轮廓图正确，C正确； D．分子的空间构型为V形（角形），只有两个键，端基O原子之间不成键，不是闭合三元环结构，图中表示为三角形环状结构，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．氨水的溶质一水合氨为弱电解质，不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应的离子方程式，B错误； C．铜和浓硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．足量氯气将完全氧化为，氯气自身被还原为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，反应规律正确，D正确； 9．B 【分析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、F、Si。 【详解】A．X、Y、Z分别为N、F、Si，第一电离能：，A项错误； B．由分析可知，该物质中阴、阳离子分别为 和 ，1 mol 中含有6 mol 键，1 mol 中含有4 mol 键，等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为3：2，B项正确； C．X、Y、Z分别为N、F、Si，三者简单氢化物分别为、、，而分子间不能形成氢键，C项错误； D．X、Z分别为N、Si，但为共价晶体，不存在分子，D项错误。 故选B。 10．B 【详解】A．仅由碳、氢两种元素组成的有机物属于烃，和都只含C、H元素，均属于烃，A不符合题意； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，为乙烯（属于烯烃），但可能为丙烯（烯烃）也可能为环丙烷（环烷烃），若为环丙烷则和乙烯结构不相似，二者不一定互为同系物，B符合题意； C．最简式是有机物中各原子个数的最简整数比，中C、H个数比为，中C、H个数比为，最简式均为，C不符合题意； D．为乙烯，分子中含有碳碳双键，结构简式为，D不符合题意； 故选B。 11．D 【详解】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．中醋酸根和铵根的水解程度相当，不同浓度溶液均呈中性；但盐的浓度越大，水解离子浓度越高，对水的电离促进作用越强，不同浓度溶液中水的电离程度不同，结论错误，A错误； B．通入石蕊试液，与水反应生成使溶液变红，生成的具有漂白性使溶液褪色，具有漂白性的是，不是，结论错误，B错误； C．饱和溶液中加入时，因浓度很大，满足，从而转化生成，事实上，结论存在科学性错误，C错误； D．加入少量氯水后，层无色说明没有生成，氯水优先氧化，根据氧化还原反应规律，可证明的还原性强于，实验操作、现象、结论都正确，D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．b电极上溴离子氧化为Br2，b电极为阳极，应接电源正极，A错误； B．溶剂是NaBr−CH3OH，不存在氢离子，正确反应式为CO2+2CH3OH+2e−=CO+H2O+2CH3O−，B错误； C．最大法拉第效率为60%，电源提供2 mol电子时，实际参加反应电子为1.2 mol，仅生成0.6 mol DMC，C错误； D．Pd在反应中构成催化循环，Pd(II)是催化过程的活性物种，作为催化剂可降低反应的活化能，D正确； 故选D。 14．D 【分析】，X代表、或，根据，，，pH增大，减小；根据，，，pH增大，减小；又因为，相同pH，更小；根据，，，pH增大，增大；所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是、、，据此分析。 【详解】A．根据曲线Ⅰ、Ⅱ对应的分别是、，A错误； B．结合图中b、a、c点坐标可得：，；；，；溶液中：水解使溶液显酸性：，水解常数；电离使溶液显酸性：；水解使溶液显碱性：，可知>>，所以溶液呈酸性，B错误； C．时，，根据电荷守恒： 化简得：，因此，C错误； D．向悬浊液中滴加发生反应： ， 该反应的平衡常数： ，反应正向进行程度较大，会部分溶解生成，D正确； 故选D。 15．(1)浓盐酸 (2) 平衡体系压强 球形冷凝管 (3) (4)用苯溶解粗品 (5) (6) 增强熔盐导电性 【分析】本实验以含少量、、等杂质的粗铍为原料制备，实验核心流程为：装置A中浓硫酸与浓盐酸混合快速制备气体→装置B中浓硫酸干燥→装置C中与粗铍在乙醚（水浴）中反应，生成与杂质金属氯化物；根据溶解性数据，可溶于乙醚，、均不溶于乙醚，故通过乙醚溶解、过滤初步分离；后续利用苯对粗品重结晶提纯，再结合与化学性质相似的特性，探究与的反应及电解制备金属的原理。 【详解】（1）浓硫酸与浓盐酸混合制的原理为：浓硫酸溶于浓盐酸时放热，降低溶解度，促使气体逸出。三颈烧瓶中应盛放浓盐酸，浓硫酸通过分液漏斗滴加； （2）长玻璃管a的作用为平衡装置内压强，防止装置堵塞或乙醚受热挥发导致压强过大，起到安全管作用；仪器b的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流乙醚，减少其挥发损失； （3）与发生置换反应生成和，化学方程式为：； （4）根据溶解性数据，BeCl2不溶于苯，而杂质AlCl3可溶于苯，因此提纯操作为向BeCl2粗品中加入足量苯，充分搅拌后过滤，以除去AlCl3； （5）与化学性质相似，类比与过量生成，与过量反应生成盐的化学式为； （6）熔融导电性差，可提供自由移动离子，增强熔融盐导电性；在阴极得电子生成，电极反应式为。 16．(1)5 (2) 、 在水中存在沉淀溶解平衡，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出和，能与结合生成弱电解质，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动 (3) 将氧化成 (4) 4.7~6.0 c (5)浓硫酸 (6) 【分析】菱锌矿粉末经焙烧将碳酸盐转化为氧化物，再用硫酸浸出，使锌及多数金属阳离子溶解，CaSO4、PbSO4形成滤渣1除去；滤液中加入KMnO4，将Mn2+氧化为MnO2沉淀、Fe2+氧化为Fe3+，再用ZnO调pH使Fe3+、Al3+转化为对应的沉淀除去；再向滤液中加入锌粉置换出Cu、Cd，加入HF使Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀除去；最后ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此解题。 【详解】（1）Mn的原子序数为25，基态锰原子电子排布式为[Ar]3d54s2，3d轨道上有5个未成对电子，其他轨道上没有未成对电子，则基态锰原子的未成对电子数为5； （2）由分析可知，滤渣1的主要成分为、，难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，是因为能与结合生成，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动，即原因是：在水中存在沉淀溶解平衡，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出和，能与结合生成弱电解质，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动； （3）除杂”过程中加入的目的之一是除去，即酸性条件下，高锰酸根与Mn2+发生归中反应生成MnO2沉淀，反应的离子方程式为：，结合分析可知，加入的另一目的是：将Fe2+氧化为Fe3+； （4）加入物质X的作用是调pH，使Fe3+与Al3+完全沉淀，又不使Zn2+沉淀，结合表中数据可知，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是4.7~6.0，物质X应既能消耗，又不能引入新杂质，则物质X的最佳选择是ZnO，NaOH、石灰水以及氨水均会引入新杂质； （5）滤渣3主要为CaF2与MgF2，利用 “高沸点酸制低沸点酸”，可用浓硫酸处理滤渣3以得到较为纯净的HF，发生反应：； （6）的摩尔质量为287 g/mol，设其初始质量为100 g，500 K时固体残留率为87.48%，对应质量为87.48 g，计算失去结晶水的物质的量，初始的，则500 K时残留固体的主要成分中含水分子个数为，即化学式为。 17．(1) (2) 反应Ⅰ的，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，或同温度下大于 较低 反应Ⅰ为、的反应，在较低温度下 催化剂失活 增大 不变 【详解】（1）由已知反应Ⅰ．  ；Ⅱ．  ，应用盖斯定律推知：得的； （2），温度升高，反应I平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，在反应10分钟时，反应未达到平衡，则温度升高，反应速率增大，反应10分钟时的物质的量分数将增大；由曲线变化可知： ①表示随温度变化的曲线为，原因为反应I的，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，或相同温度下大于； ②反应Ⅰ为，由反应气体分子数目减少可知，在较低温度下，能自发进行； ③时，设10分钟时的物质的量为，根据三段式： ； 由于反应Ⅱ为分子数目不变的反应，且不参与反应，故反应Ⅱ的进行不影响的物质的量分数。据图可知，10分钟时的物质的量分数，解得，则平均反应速率； ④下，设平衡时的物质的量为，CO的物质的量为，根据三段式 ； ； 反应达到平衡时的物质的量分数，解得的物质的量，由选择性可知，CO的物质的量，则此时，，； 反应Ⅱ的平衡常数； ⑤时，垂直下降的主要原因为催化剂失活；催化剂的失活不改变反应的平衡状态，此时再向容器中充入1 mol 和2 mol ，相当于增大压强，反应Ⅰ为气体分子数目减少的反应，压强增大，平衡正向移动，反应Ⅱ为气体分子数目不变的反应，压强不改变平衡的移动，最终达到新平衡时，的平衡物质的量分数增大；平衡常数只与温度有关，反应Ⅱ的平衡常数不变。 18．(1)1-溴-2-甲基丙烷 (2) (3) 是 b (4)醚键和酮羰基 (5)++C2H5OH (6)中和反应生成的HI，促进反应正向进行 (7) 【分析】 A为乙酰乙酸乙酯，其两个羰基之间的亚甲基上的C−H极性显著增大，故A（）与B（C4H9Br）发生取代反应生成C（），C与 (CH3)2NH·HCl在CH2O和KOH作用下反应生成D（），D与CH3I反应生成E（）；F（）与 在有机强碱的条件下反应生成G（ ），G与CD3I在K2CO3和丙酮的作用下反应生成H（），H在POCl3和乙腈作用下反应生成I（），E与I在K2CO3和甲醇作用下反应生成J（）。 【详解】（1） B的分子式为C4H9Br，结合A、C的结构可知B结构为，名称为1-溴-2-甲基丙烷。 （2） A的活性亚甲基有2个H，可发生两次取代，1分子A结合2个异丁基，所得产物分子式恰好满足条件，即该结构为。 （3）D中存在连4个不同基团的手性碳原子，因此属于手性分子；D中叔胺与发生甲基化反应生成季铵盐，氮原子带正电，为阴离子，因此选b。 （4） J的结构式为，含氧官能团的名称为氘代甲氧基的醚键，和环上的酮羰基。 （5） F的氨基与甲酸乙酯发生甲酰化反应，生成酰胺G和乙醇，反应方程式为++C2H5OH。 （6）G→H反应中，G与发生取代反应生成HI，作为碱中和HI，推动反应正向进行。 （7） F分子式为，不饱和度为4，六元饱和碳环（不饱和度1），含1个（不饱和度1，2个O），含1个（不饱和度2，1个N），总不饱和度恰好为4，分子式匹配；酸性水解后转化为，生成的有机物含有一个饱和六元环和两个，核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:4，则两个处于对位，有机物的结构式为，故F结构简式为。 答案第10页，共13页 答案第9页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $