广西工程职业学院平果附属实验中学2025-2026学年下学期高二第一次月考化学试题

2025-2026学年下学期高二化学第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ga-70 Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每题3分，共16小题；每题只有一个选项符合题意) 1．下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是( ) A．1s1和1s22s22p3 B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p4和1s22s22p3 D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2 2．下列有关性质的比较中，正确的是( ) A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 3．下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是( ) A．晶体一般都有各向异性 B．冰和碘晶体中微粒间的作用力完全相同 C．宝石在不同方向上硬度不一定相同 D．有规则几何外形的固体不一定都是晶体 4．下列说法中正确的是( ) A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 5．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列说法正确的是( ) A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 6．下列各组物质，按熔点由高到低排列的是( ) A．H2O、H2S、H2Se B．GeH4、SiH4、CH4 C．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 D．晶体硅、碳化硅、金刚石 7．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是( ) a．HOCH2CH2CH2OH　 b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3　 d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．c＞d＞b＞a B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞c＞a　 D．d＞a＞b＞c　 8．下列说法中正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．大多数晶体属于过渡晶体 D．离子化合物中不可能只含有非金属元素 9．下列说法不正确的是( ) A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋ B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．标准状况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 10.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．P4S3中磷元素为＋3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3含有非极性键 D．1 mol P4S3分子含有9 mol共价键 11.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( ) A．NO2-和NH4+ B．H3O＋和ClO3- C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42- 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．60 g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B．1 mol D2O中含有10NA个质子 C．12 g金刚石中含有NA个碳碳键 D．1 mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键 13．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 14．某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是( ) A．1∶4∶2 B．2∶9∶4 C．3∶8∶4 D．3∶9∶4 15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A. 由X、Y 组成的化合物中可能含共价键 B. 原子半径：r (W) > r (Z) > r (Y) C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p2 ； ②1s22s22p63s23p3 ； ③1s22s22p3 ； ④1s22s22p5 。 则下列有关比较中正确的是（ ） A.原子半径：① >② >③ >④ B.最高正化合价：④ >③ = ② >① C.第一电离能：① >② >③ >④ D.电负性：④ >③ >① >② Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17．（12分）同类晶体熔、沸点的变化是有规律的，下列两组物质熔点如下表： A 组 Na Mg Al 熔点/K 317 923 933 B 组 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。（元素符号或化学式回答） （1）A 组晶体属于 晶体，外围电子数由少到多的顺序是 相应离子半径由大到小的顺序是 金属键强度由小到大的顺序为 。 （2）B 组晶体属于 ；晶体，晶体微粒之间存在 ；（相互作用），粒子之间的作用力由大到小的顺序是 。 18．（12分）碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_________。 (3)C60属于______晶体，石墨属于_________晶体。 (4)根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为 ；每个Cs＋周围距离相等且第二近的Cs＋数目为______，距离为 ；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为 ，距离为 ；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为 。 19．（12分）(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 。 (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子会与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为 。若该硅晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则此晶体中顶点到面心两个硅原子之间的距离为多少 (用代数式表示即可)。 20．(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。 (3)A的氢化物分子中的中心原子采取 杂化，E的低价氧化物分子的空间结构是 。 (4)F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。 (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为 。 (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。 学科网（北京）股份有限公司 $