陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

2026届陕西省第二次模拟考试 化学参考答案 一、选择题 1-5 DAABC 6-10 CBCCC 11-14DBBB 15.(16分) (①)两颈烧瓶 饱和NaHS溶液 吸收HS；防止外界空气进入，氧化产物 (2)减少NiS溶解损耗 (3)4NiS+,+2H,O=4Ni(OH)S (4) 3NiS+8NO,+8H=3Ni2*+3S0+8NO+4H,O 8.8cV% 偏低 16.(14分) (1)口甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 ☐生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积 0.020.6 (2) ·高温 020% 0K p(S2)p(H2) 7 7 p2(H,S) 0.68 7 (3) 02I,+2H,S=6I+S,↓+4H 口光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电： 碘离子可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用（答两点即可） 17.(12分) (1):0:C:O: (2)2Cr042-+2H、=C2072-+H0 8H++CI2072+3H2C2O4=2C13++6C02↑+7H20 (3)pH过大C(OH)会溶解，导致铬的去除率降低 (4)Ca(OH)2和Mg(OF田2 (5) Ka2 KaK(SrCO3) 18.(16分) (1)消去反应 H (HC)2 N HCHO +(CH:)2NH H2O C,HOOC (3) 羧基、碳碳双键 CHO (4)a>b (5)13 (6) 试卷第1页，共1页2026届陕西省第二次模拟考试 高三化学 常见相对原子质量：0-16S-32Fe-56N1-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 C.煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 D.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 2.下列化学用语与说法表述规范的有 ①抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②H2O2的电子式：H:O:O:H,乙烯的分子式是CH4,结构简式是CH2=CH2 ③C02分子的空间填充模型： 0?、0沸点较高的为后者 0；683o9 ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2S04(浓)+C一C02↑+2S02↑+2H20。设Na为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g4C含中子数为8Na B.常温常压下，6.72LC02含c键数目为0.6NA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2Na D.64gS02与16g02充分反应得到S03的分子数为Na 4.有关下列仪器的使用和操作正确的是 ③ ③ ④ ⑤ ⑥ A.完成过滤操作需要选择③和④ B选择②⑥可以完成锌粒和稀硫酸的反应，并测定收集的H2体积 C.选择①，用浓硫酸干燥SO2、NO2、H2S,长导管进气，短导管出气 D.带橡胶塞的试剂瓶⑤可以盛装浓溴水、NaOH、浓硝酸 5.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体 溶液变蓝 该气体一定为溴蒸气 常温下将铁片分别插入稀硝酸和 前者产生无色气体， 氧化性：稀硝酸浓硝 9 浓硝酸中 后者无明显现象 酸 向分别盛有Fe(OHD3和NiO(OD的 只有盛NiO(OH的试 氧化性： 两支试管中分别滴加相同浓度的 管中产生黄绿色气体 NiO(OH)>Fe(OH)3 浓盐酸 取1mL0.1 mol-LKI溶液于试管 中，加入5mL0.1 mol-L-FeCl溶液， Fe3+与I的反应有一 0 溶液变红 充分反应后滴入5滴15%的KSCN 定限度 溶液 6.原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有 Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下 列说法正确的是 YX A.X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 YX B.T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C.原子半径：T>W>Y>Z>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 7.某化学学习小组探究FeS04与‘“84消毒液的反应过程，向酸化的FeS04溶液中逐滴滴入“84” 消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得 溶液的pH随时间S)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 6.0 5.0 红褐色沉 4.0 黄色 3.0绿色 20 1.0a 0 500780100的 A.cd段产生刺激性气味气体反应的离子方程式：Cl0十Cr+2H-C2↑十H0 B.bc段发生反应的离子方程式：2C10+2Fe2++4H20-C2↑+2Fe(OH3+2H C.ab段发生反应的离子方程式：CIO+2Fe2++2Ht=2Fe3+CI一+H20 化学第2页，共8页 D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质 8.在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解 读不正确的是 棉花(NaOH溶液) 稀硫酸碘水 A. 二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中， 酸性 高锰酸钾 品红NaS0固体 则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。 棉花石英棉 (酚酞)∠ 混合气 Cr203 B过等。中复的催化合成装夏。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的准 注射器 碱右灰 化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。 苯与溴混合液 磁铁 压2一如 C. 注射器 小铁块 苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉 青霉素瓶 AgNO3溶液 淀，证明该反应为取代反应 浓HC!石英棉红纸（干 、石英棉 一餐中到不复气的制各与源白装置。前端凹精内放入高锰酸钾 D. 无水CaC,红纸湿)注射器 固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不褪色，湿润的红纸褪色。 9.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲 烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 R(NZ+CH) -10 -20 -30 P3(CH+N2+H) ‘-31.4 -40 -50 ;P1(CH+N)` T -60 -66.4. .-601 P2(CH,+N;+H) -70 69.5.… H、 TS1-2 -80 82. C-H-N-N -90 H HH 反应过程 A.由中间产物I转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B.生成P2的决速步骤是由物质2到TS2-P2 C.中间产物1比2稳定 化学第3页，共8页 D.N与CH的反应过程为放热反应 10有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是 CH,CH,ONa G A.上述转化中，只发生了取代反应 B.1molz最多能与5molH2发生加成反应 C.在水中的溶解度X>Z D.G分子中含有2个手性碳原子 11.在刚性容器中，充入0.5mo/L的CH0H,发生如下反应 主反应：CH,OH(g)→HCHO(g)+H,(g) △H>0 副反应：CH,OH(g)=C0(g)+2H,(g) n(HCHO) 催化反应相同时间，测得CH6OH的转化率和HCH0的选择性HCHO选择性=aC0+nco10o%] 随温度变化如图所示（温度为00°C时，反应恰好达到首次平衡）。下列说法错误的是 100% X(600,80% 80 60% Y(700,606) ◆一甲醇转化率 ...... 40% 。一甲醛选择性 Z(700,33.3% 20% 400 500 600 700800900 温度/℃ A.主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B.X点对应条件下，甲醛速率：E>逆 C.高于600口，催化剂对副反应的选择性可能提高 D.700口，五的平衡浓度为0.4mo(甲醛选择性值近似取) 12.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料 的生物医学功能。CF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。 下列叙述错误的是 anm A.Ca2+填充在以F构成的立方体空隙中 B.若C离子的投影位置在口，则B离子的投影位置在口 A 图 C.晶胞内Ca2+和F的最短距离为 -a nm D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2>CaF2 13.S@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应 的快充水系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时$的变化过程为 Se≠CuSe≠Cu,Se2Cu2-xSe≠CuSe 电源减负线 下列说法正确的是 A.放电过程中SO42由右侧流向左侧 B.充电时Se@C的电极总反应为Cu,Se-4e=Se+2Cu24 C.放电时CuSe→Cu,Se,的电极反应为Se+CuSe+2Cu2+4e-Cu,Se2 D.若中间物质Cu2-*Se中x=0.2,则Cu2-xSe中Cu2+与Cu*的个数之比为1：7 14.铜(I)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种[CL]的分布曲线如图。纵坐标(6） 为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0x103molL1。 下列描述正确的是 0.9外 0.7 A.n从0增加到2，[CuL]结合L的能力随之增大 0.5(-2.63,0.48)-1.39,0.46-0.27,047) B.Cu*+3L[CuL gK=4.29 0.3引 0.1F C.当c(Cu)=c{CuL}时，则c{[CuL,广}=2.0x104molL 2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 Igc(L D.若c{[CuL]}=c{[cuL,]},则2c(CuL,J}<c{CuLJ}+3c[CuL,J广} 二，非选择题 15.实验室制备a-NiS的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知NiS在空气中易被氧化。 化学第5页，共8页 接抽气简 N2 A 0 实验过程如下： 口向a中加入mgFeS固体，C中盛放0.2moL-NiC2溶液、氨水-氯化铵缓冲溶液，鼓入N2. 口打开恒压分液漏斗开关，滴入盐酸，a中产生气泡，C中有沉淀产生。 口反应完成后，用抽气筒吸出C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也利用抽气筒吸出， 如此反复2~3次，干燥。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为一；B中盛放的试剂为 ;装置D的作用为一。 (2)步骤口用b中的溶液洗涤沉淀的优点为 (3)NiS在空气中易被氧化为Ni(O田S,该反应的化学方程式为 (4)将步骤口得到的α-NS固体加入足量的稀硝酸，固体全部溶解，得到NSO4溶液，向滤液中加 入氨水-氯化铵缓冲溶液，再加入铬黑T作为指示剂，用c mol-L-EDTA二钠NaH2Y)标准溶液 滴定，消耗EDTA二钠标准溶液VmL。已知：Ni2++H2Y2=NiY2-+2H。 加入稀硝酸后反应的离子方程式为」 ；a-NiS的产率为； 若配制EDTA二钠标准溶 液定容时俯视刻度线将导致c-NS的产率_（填“偏高偏低”或“无影响）。 16.硫化氢消除并资源化利用是天然气开采炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 (1)催化重整法。F2O3可以用作脱除HS的催化剂，脱除过程如图1所示。 0H○s 】 ●o2O 8X8XXX88X熊牌 丙 图1 口℉2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角 度解释其原因 0 口脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是」 (2)HS和CH4的重整制氢涉及的反应如下： 10T 100 H2S转化率∠ 75 口.2H2S(g)≠S2(g)+2H2(g)△H=+169.8kJ·mo (T,4) S2收率 H2收率 S2(g)+CH(g)CS2(g)+2H2 (g)AH=+63.7kJ.mol (T132) 400 600T800 1000 TIC 图2 ☐.2H,S(g)+CH4(g)≥CS,(g)+4H,(g) 在恒压100kPa下按组成为n(HS):n(CH,):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，测得平衡状态下2、 S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 已知：的收率=1，中的氢原子×10%，S,的收率=nS,中的硫原子×10% n(投料中的氢原子) n(投料中的硫原子) 口反应口能 (填“高温或“低温)自发进行。 口计算T1温度下H的收率」 口殳K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。 气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以P,(P。=l00kPa),计算T1℃时反应口的相对压力平衡 常数为Kp (写出计算式即可) 负梭 (3)某种光电催化法可用于脱除HS,其原理如图3所示。 含H2S的沼气 口光电催化法脱除H2S的离子方程式为 口与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是 鹤 I和稀硫酸 鑫硫 图3 17.碳酸锶(SrCO)难溶于水，主要用于电磁材料和金属治炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba2+、 Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 过量的 硝酸 NH)2CrO HC2Oa 氨水 工业酸溶】 SrCO3 沉钡、铅→酸化→还原→调H7~3 气体A BaCrO4 PbCrO4 气体A 滤渣1 NH HCO3 NaOH 高纯 SrCO 系列操作碳化长调pH13下 母液 滤渣2 已知：I.Cx(OD3为两性氢氧化物； Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如表所示： 化合物 Cr(OH)a Ca(OH) Mg(OH)2 Ksp近似值 1×10-31 5.5×106 1.8×10-11 (1)气体A的电子式为 (2)“沉钡、铅”时，pH过低会导致NH4)2CrO4的利用率降低，原因为 (用离子方程式解释)： “还原”时发生反应的离子方程式为」 0 (3)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈l3的原因为 (4)“滤渣2”的主要成分为 和 (填化学式) (5)“碳化时，反应Sr2+(aq)+2HC0(aq)=SrC0(s)+H,C0,(aq)的平衡常数K的计算关系式为 (用相关平衡常数表示，已知碳酸的电离常数K1、K2;SrCO3的溶度积常数为Ksp)。 18.以有机物A为原料，合成某药物中间体H的路线如下： HCHO.(CH)NH B CHI (CH),N H (C13H25NO) tONa COOEt EtONa F1)NaOH G (C1H2603)2)r*/H,d(C1sH20g) R3 已知： 月1EtO色RCCH=C-R,+H,0B代表乙基。 CH:CR1+R2CR3- 回答下列问题： (1)C→D的反应类型为 (2)A→B的化学方程式为 (3)F的结构简式为 :G中官能团有酮羰基和 (填名称)。 (4)一般包含双键和单键相互交替排列的分子中存在大π键。H中a、b两处碳碳键的键长由大到 小的顺序为（填标号）。 (⑤)满足下列条件的有机物共有」 种。 口比A少1个碳原子和6个氢原子；0只含两个甲基；口与FC溶液发生显色反应。 EtOOc (6)有机物 的合成路线如下（部分反应条件已省略），其中M和N的结构简式分 HO 别为 和 0 COOEt- M,EtONa CHO EtONaN- 2 EtOOc HO Etooc 化学第8页，共8页