精品解析：江苏南京市栖霞中学等校2026年高三下学期高考模拟（一模）化学试卷

2026年高考模拟试卷(一模) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Al-27 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝和纤维素都属于有机化合物，因为它们都含有碳元素且结构复杂，A正确； B．蚕丝（蛋白质）可水解为氨基酸，纤维素（多糖）可水解为葡萄糖，两者均能发生水解反应，B正确； C．灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味（含氮），纤维素有烧纸气味（不含氮），可通过气味鉴别，C正确； D．蚕丝含C、H、O、N等元素，纤维素仅含C、H、O元素，两者所含元素不同，D错误； 故答案为D。 2. 反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 电离能： C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 既含离子键又含共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A正确； B．氮原子价电子为半充满，更加稳定，故电离能：，B错误； C．基态O原子的价电子排布式为，C错误； D．中提供空轨道，中C提供孤对电子形成配位键，故仅含共价键，内部无离子键，D错误； 故选A。 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给溶液加热，促进水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A正确； B．铁锈主要成分为，加入稀盐酸发生反应，B正确； C．溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液，C正确； D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 与中心原子杂化方式相同 B. 含有6 mol 键 C. 空间构型为正四面体形 D. 晶胞中的配位数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子的中心原子N有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，1个分子的中心原子B有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，两者杂化方式不同，A错误； B．分子中，有3 mol N-H σ键，3 mol B-H σ键，1 mol N-B σ键，共7 mol σ键，B错误； C．1 个 的中心原子B有4 个 σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型为正四面体形，C正确； D．晶胞为面心立方结构，每个周围有6个，配位数为6，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸铬中配位体为 B. 含有键 C. 分子中键角大于中键角 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铬铁矿与纯碱煅烧制 B. 三氯化铬与氨气高温下制 C. 与纯碱在高温下煅烧： D. 甘氨酸铬的制备： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B. 为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D. 、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 【答案】5. D 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．结合图-2可知，甘氨酸铬中配位体是甘氨酸根离子，而非分子形式 ， A错误 B．为原子晶体，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成单键，1 mol含 4 mol Si–O 键，无 Si=O 双键，B错误； C．为三角锥形，H–N–H键角约为107°；，为平面三角形，O–N–O键角为120°，故 H–N–H < O–N–O，C错误； D．图-1晶胞中位于顶点，其最近邻等距应为6个，D正确； 故答案为D。 【6题详解】 A．铬铁矿与纯碱煅烧制发生的反应是铬铁矿与氧气的氧化还原反应，正确反应为，A错误； B．三氯化铬与氨气高温下产物应为CrN和 HCl，正确反应为，B错误； C．与纯碱在高温下煅烧生成硅酸钠和二氧化碳，符合高温下酸性氧化物与碳酸盐反应规律，C正确； D．甘氨酸铬由与甘氨酸根配位形成，非单质 Cr 直接反应，正确反应为，D错误； 故答案为C。 【7题详解】 A．氨气极易溶于水主要因 与分子间形成氢键，且二者极性相似相溶，A符合题意； B．为分子晶体，分子间作用力弱；CrN 为离子晶体，熔点更高，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．在甘氨酸中，亚甲基碳连接两个 H（+1价）、一个 N（-3价）和一个羧基碳（+3价），根据电负性推算其氧化态为 -1，D不符合题意； 故答案为A。 8. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. X能与饱和的溶液反应 B. 的反应，还有HCl生成 C. Y分子中所有碳原子可能共平面 D. Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确； B．根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确； C．Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确； D．Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示，D错误； 故答案为D。 9. 锌-空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为KOH与醋酸锌[化学式为，其为弱电解质]的混合溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从Zn电极经过混合溶液传递到空气电极 B. 使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率 C. Zn电极发生反应： D. 在水中电离： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是原电池，负极是Zn电极，正极是负载催化剂的空气电极（通入），电解液是KOH与的混合溶液；Zn电极发生氧化反应，电极反应式为。 【详解】A．电子通过外电路从Zn电极流向空气电极，不经过电解液；溶液中靠离子迁移导电，A错误； B．催化剂可降低氧气在空气电极还原反应的活化能，从而加快电极反应速率，提升电池整体放电速率，B正确； C．Zn电极为负极，发生氧化反应，故正确电极反应式为，C错误； D．为弱电解质，其电离应为可逆过程，正确表达为，D错误； 故答案为B。 10. 在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ加水有利于吸附在表面 B. 过程Ⅱ有键断裂和形成 C. 过程Ⅲ中碳元素被氧化 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中水为反应物，增加水有利于平衡向正反应方向移动，从而促进吸附在表面，A表述正确； B．过程Ⅱ中，氢气结合到催化剂表面，氢气中 键断裂，Ni与氢原子之间形成 键，存在键断裂和形成，B表述正确； C．过程Ⅲ中，碳原子上原本连有3个O，经过过程Ⅲ，碳原子连有2个O，“去氧”过程为还原反应，碳元素被还原，C表述错误； D．根据题目中机理图，反应物为和，生成物为和，该过程的总反应方程式为：，D表述正确； 故答案选C。 11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 12. CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4 +CuSO4 = CuC2O4 ↓+ Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)= 10 −1.23、Ka2(H2C2O4)= 10 −4.27。下列说法正确的是 A. 0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中存在 B. 向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液．当pH=7时：c(Na+) < 2[ c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] C. 加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大 D. 向0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测Ksp(CuC2O4)>2.5×10-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中存在质子守恒，即：，A错误； B．向NaHC2O4中，存在水解和电离的平衡，水解显碱性，电离呈酸性，Kh=，Ka2(H2C2O4)= 10 −4.27，电离大于水解，溶液呈酸性，加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液，Na2C2O4溶液水解呈碱性，当pH=7时，溶液中存在Na2C2O4和NaHC2O4共存，在Na2C2O4溶液中存在物料守恒：c(Na+) =2[ c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液中，存在(Na+) <2[ c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，B正确； C．NaHC2O4溶液显示酸性，加水稀释酸性减弱，c(H+)减小，Ka2=不变，c(H+)逐渐减小，溶液中的值逐渐变小，C错误； D．向0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，说明Q>Ksp，Q=c(Cu2+)c()=0.05×0.05=2.5×10-3，可推测Ksp(CuC2O4)<2.5×10-3，D错误； 答案选B。 13. 工业尾气中含有CO和，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应： ① ② 600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如图所示。下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 升高温度，平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响 C. 900K，10min后继续反应足够长时间，实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变 D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫（），反应的温度越高越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②是放热反应，温度升高，反应②逆向移动，SO2和CO浓度增大，可以使反应①正向移动，温度升高平衡产率上升的原因可能是由于浓度影响超过温度影响，反应①不一定是吸热反应，即不一定存在，A错误； B．根据A的分析可知，升高温度，平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响，B正确； C．通过观察图像可知，10min时S2的实际产率大于平衡产率，所以最终要减小到与900K时平衡产率相等，则900K，在10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为：先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变，C错误； D．600~1000K范围内，平衡转化率接近100%，温度过高，催化剂的活性可能降低，SO2的平衡转化率可能下降，D错误； 答案选B。 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知： ①“混合焙烧”后烧渣含及少量。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （1）的价电子排布式为_______。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为_______。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为_______；其中除去的离子方程式为_______。 （5）“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和_______(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。 【答案】（1） （2）产生硫化氢等气体，污染环境 （3）由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费 （4） ①. 5.0≤pH<7.54 ②. （5）不能 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与软锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子便于除去，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2除杂，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解碳酸锰，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，据此分析解答。 【小问1详解】 Mn原子核外电子数为25，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布式为3d54s2，故Mn2+的价电子排布式为3d5。 【小问2详解】 高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境。 【小问3详解】 由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费。 【小问4详解】 中和除杂的目的是除去Al3+、Fe3+，根据图2可知，常温下，Al3+、Fe3+完全沉淀时，即Al3+、Fe3+浓度为10-5mol/L时，pH分别为5.0、3.2，而题中所给信息为Mn2+开始沉淀的pH为7.54，除杂时要Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀，因此调pH范围为是； 加入碳酸钙后将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，因此反应为：。 【小问5详解】 已知：，，溶液中的沉淀完全时c(F−)=，当镁离子完全沉淀时，需维持c(F−)不低于，因此当时，溶液中的不能沉淀完全；即此时溶液中Mg2+和不能都沉淀完全。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中键和键数目之比为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 【答案】（1）14：3 （2）取代反应 （3） （4）或或或 （5） 【解析】 【分析】A和CH2(COOH)2在吡啶、加热条件下反应生成B、水和二氧化碳，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C和水，C与发生加成反应生成D，根据D的分子式和E的结构可知D为，D先与氢气发生加成反应生成，然后发生分子内取代反应生成E和乙醇，E与HAl(C4H9)2发生还原反应生成F，F与发生取代反应生成G和水。 【小问1详解】 分子中包含1个C-N σ键、3个C-C σ键、3个C-O σ键、7个C-H σ键、2个C-N 键和1个C-O 键，则σ键和键数目之比为14：3。 【小问2详解】 据分析，F→G的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 据分析，D为。 【小问4详解】 F的分子式为C12H14O2FN，不饱和度为6，其同分异构体能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，分子中有4种不同化学环境的氢，则该分子高度对称，并含有1个手性碳原子，手性碳上连接苯环、F原子、氰基（-CN）和甲基可使得该基团只有一种化学环境的氢，除了含手性碳的基团之外，苯环上应还存在对称分布的2个酚羟基和3个甲基：此时苯环上有3种化学环境的氢，因此满足条件的F的同分异构体为：或或或。 【小问5详解】 根据题干中A→C的合成路线可知：在Cu催化氧化下生成，与在吡啶、加热条件下反应生成，与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成；根据信息可知， 与BBr3反应生成，在Ir、加热条件下发生分子内取代反应生成；因此，合成流程图为：。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. 将(或“的硫酸盐”)几乎全部转化为(或“不溶的氧化物”)，水浸后无需除铁 （2）增大，有利于水解生成沉淀，去除率增大；不易被萃取，萃取率减小 （3）ABD （4） ①. ②. 6 ③. ④. 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①反应物是 和 。产物是 。根据氧化还原反应和元素守恒，锰元素从+4价（ ）变为+2价（ ），化合价降低，被还原。那么必然有元素化合价升高被氧化。在 ​ 中，硫已经是+6价（最高价），无法再升高。氮元素是-3价，可以升高。因此，铵根离子（ ）被氧化生成氮气（）。 ②题目提到“水浸后的滤液中几乎不含Fe元素”，说明铁没有进入溶液。铁在矿石中主要是 （+3价）。在高温焙烧且通入空气的条件下，铁元素保持+3价，但以氧化物的形式存在，而不是硫酸盐。是易溶于水的，而 是不溶于水的。因此，高温焙烧的目的就是将铁的硫酸盐转化为不溶于水的氧化铁。 【小问2详解】 当pH增大时，溶液中的  会发生水解反应，生成 ​ 沉淀。沉淀不溶于水相，也不进入有机相，从而导致水溶液中 的总去除率增大。而 沉淀无法被有机溶剂萃取，萃取率减小。 【小问3详解】 根据题意， 。由可知的电离平衡：​可见，需  、 和  。 不涉及，故排除，答案为ABD。 【小问4详解】 ①根据题目描述可绘图如下 ；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图-2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位。因此配位数为6。 ②提供 ， 提供 ，在弱碱性条件下发生氧化还原反应生成 沉淀。故该离子方程式为； 实验方案补充第一步应加入 溶液调节pH至弱碱性。第二步加入 溶液。判断终点： 当  反应完全后，再滴入一滴 溶液，溶液会因为过量的  显浅紫红色（或浅红色）。洗涤与干燥： 过滤后，固体表面附着有硫酸根离子等杂质，需要用蒸馏水洗涤。题目要求使用  溶液检验是否洗净（检验硫酸根离子）。故答案为加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀。 17. 氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烷()是一种稳定安全的固态高性能储氢材料。 （1）的制备。 肼硼烷可以通过与、冷冻的肼在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制得，写出化学反应方程式_______。 （2）制氢。 ①在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为_______。 ②催化制氢过程中，使用纳米复合材料作催化剂，晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物。晶胞结构变化如图-1所示。则_______。(填写最简整数比) （3）燃料电池。 燃料电池的工作原理如图-2所示。写出极的电极反应式_______。 （4）新型的氮硼储氢材料。 科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮硼储氢材料的反应方程式如下：。该反应中生成物M为含2有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式(标出配位键)_______。 【答案】（1） （2） ①. NaOH溶液提供强碱性环境，可以抑制的正向进行；强碱性环境不利于反应Ⅲ(肼歧化生成氨气)的发生，使更多的参与反应Ⅱ释氢，既提高了氢气的产率，同时又减少副产物的产生，提高了氢气的纯度 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应物为、和，溶剂为四氢呋喃，该反应中与水解产生的结合生成沉淀，故该化学反应方程式为。 【小问2详解】 ①加入 提供强碱性环境，既不利于反应 III 的进行（酸性或中性易发生歧化），从而减少 的生成，提高氢气纯度，即抑制副反应发生；又因反应 I 中涉及水的参与，强碱性环境可能有助于打破平衡，或者促进部分的水解，从而提高氢气产率，即促进主反应， ②根据图示，晶胞中原子位于顶点和面心，数目为，原子位于内部，数目为 8；失O后形成氧空位，得到，此时原子位于内部，数目为 7，原子数目为，且总的Ce原子数仍为4个，既，又因化合物满足电荷守恒可得， ，故，且，既。 【小问3详解】 a极输入，输出和，说明 a 极发生氧化反应，是负极；中N为−2价，产物中N为0价，失去；在碱性环境中通常转化为 ，则极的电极反应式为。 【小问4详解】 反应中生成物M为含2个配位键的六元环状结构化合物，配位键用“→”表示，由提供孤电子对的原子指向中心离子，故其结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考模拟试卷(一模) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Al-27 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 2. 反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 电离能： C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 既含离子键又含共价键 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 与中心原子杂化方式相同 B. 含有6 mol 键 C. 空间构型为正四面体形 D. 晶胞中的配位数为2 阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸铬中配位体为 B. 含有键 C. 分子中键角大于中键角 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铬铁矿与纯碱煅烧制 B. 三氯化铬与氨气高温下制 C. 与纯碱在高温下煅烧： D. 甘氨酸铬的制备： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B. 为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D. 、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 8. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. X能与饱和的溶液反应 B. 的反应，还有HCl生成 C. Y分子中所有碳原子可能共平面 D. Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 9. 锌-空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为KOH与醋酸锌[化学式为，其为弱电解质]的混合溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从Zn电极经过混合溶液传递到空气电极 B. 使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率 C. Zn电极发生反应： D. 在水中电离： 10. 在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ加水有利于吸附在表面 B. 过程Ⅱ有键断裂和形成 C. 过程Ⅲ中碳元素被氧化 D. 该过程的总反应方程式为： 11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 12. CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4 +CuSO4 = CuC2O4 ↓+ Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)= 10 −1.23、Ka2(H2C2O4)= 10 −4.27。下列说法正确的是 A. 0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中存在 B. 向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液．当pH=7时：c(Na+) < 2[ c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] C. 加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大 D. 向0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测Ksp(CuC2O4)>2.5×10-3 13. 工业尾气中含有CO和，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应： ① ② 600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如图所示。下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 升高温度，平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响 C. 900K，10min后继续反应足够长时间，实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变 D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫（），反应的温度越高越好 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知： ①“混合焙烧”后烧渣含及少量。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （1）的价电子排布式为_______。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为_______。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为_______；其中除去的离子方程式为_______。 （5）“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和_______(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中键和键数目之比为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 17. 氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烷()是一种稳定安全的固态高性能储氢材料。 （1）的制备。 肼硼烷可以通过与、冷冻的肼在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制得，写出化学反应方程式_______。 （2）制氢。 ①在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为_______。 ②催化制氢过程中，使用纳米复合材料作催化剂，晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物。晶胞结构变化如图-1所示。则_______。(填写最简整数比) （3）燃料电池。 燃料电池的工作原理如图-2所示。写出极的电极反应式_______。 （4）新型的氮硼储氢材料。 科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮硼储氢材料的反应方程式如下：。该反应中生成物M为含2有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式(标出配位键)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $