江苏南京市、盐城市2026届高三年级下学期第一次模拟考试 化学试题

南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试 化学 2026.03 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Co59 Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A. H B. Ne C. N D. O 2. 植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A. 基态C原子的电子排布式为 B. HCN的结构式为 C. 干冰为共价晶体 D. 的空间构型为直线形 3. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 4. 一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 中不存在离子键 D. 中的键角比的小 阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 5. 下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 6. 下列方程式表示正确的是 A. 纯碱溶液显碱性的原因： B. 电解饱和食盐水制烧碱： C. 由石英砂制粗硅： D. 由乳酸制聚乳酸：n 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C. 甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D. 聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 8. 一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为LiCl D. 常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 9. 化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与发生加成反应 B. Y存在顺反异构体 C. X、Z可用溶液鉴别 D. 用取代，则步骤Ⅱ的产物为 10. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 11. 探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的沉淀为 B. 步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C. 步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D. 由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 12. 室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 生成沉淀的离子方程式： D. 沉淀完全后的滤液中： 13. DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。 DMF的选择性。 下列说法不正确的是 A. DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B. 300℃时，的转化率为3% C. 其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D. 高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 15. 化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键； ②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 （6）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　　C. （2）用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 （3）、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 17. 的捕集与资源化利用具有重要意义。 （1）乙醇胺()溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的。 ①理论上最多吸收。写出溶液吸收生成的离子方程式：_______。 ②的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成的吸收率降低，可能原因有_______。 （2）重整制合成气的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②250℃、下，将一定比例的与混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。对、的转化率和出口处的影响如图-1所示。时，随增大而减小的可能原因有_______。 （3）电解还原法将转化为的装置如图-2所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是在阴极转化为_______(填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止造成的Cu催化剂中毒。能将控制在PFSA聚合物表面，其原理是_______。 南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试 化学 2026.03 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Co59 Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）对滤渣1进行多次浸取 （2）Fe （3） ①. 过量的与结合生成 ②. （4） ①. 8 ②. 2% ③. 180℃ 【15题答案】 【答案】（1）羟基、酯基 （2）大 （3）加成反应 （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 绿色 ②. A （2） ①. ②. 偏高 ③. 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 （3） ①. ②. 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在吸收剂中的溶解度下降；部分受热分解产生 （2） ①. 高温 ②. 反应Ⅱ速率加快；与催化剂中的活性炭反应生成CO （3） ①. ②. S ③. 带负电荷的与分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $