福建莆田第十五中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

■口口☐ 2025-2026学年下学期第一次月考高一化学答题卡 班级： 姓名 考场： 座位号： 注意事项 准考证号 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条形码正确粘 贴到指定的条形码粘贴区域。 C0J C0] C0] C0] C0] C0] C0] 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 [21 阳 出 出 C2] 3.考生不得填涂缺考。 阳 c3J 3 [4幻 E4 密 [4们 E51 [5] [5] 5J [5] [5J 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 6 [6] 6 C6 阳 C7] 7] C81 [8 正确填涂■ 缺考标记口 E9] [9] [9] C9] 一、单选题（每题3分，共17题）(61分) 1 CA]CB]CC]CD]6 CA]CB]CC]CD]11 CA]CB]CC]CD] 16 CA]CB]CC]CD] 2 CAJ CB]CC]CD 7 CAJ CB]CC]CD]12 CAJ CB]CCJ CD] 17 CA]CB]CC]CD] 3 CA]CB]CC]CD] 8 CA]CB]CC]CD]13 CA]CB]CC]CD] 4 CA]CB]CC]CD]9 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 5 CA]CB]CC]CD] 10 CAJCB]CCJCD]15 CAJ CB]CCJ CD] 非选择题（共5题）(49分) 18、(10分) (1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) 19、(10分) (1)混合物： (2分) 非电解质： (2分) 导电： (2分) (2) (2分) (3) (2分) 口口口■ 第1面共2面 20、(12分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 3)① (2分)和 (2分) ① (2分) 21、(17分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (3分) (4) (2分) (5) (3分) (6) (3分) ■ 第2面共2面 ■莆田第十五中学2025-2026学年下学期高一化学月考试卷 (时间75分钟满分100) 姚名： 班级： 成绩： 可能会用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32 C1:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64 一、单选题 1.下面是有关生产生活中的事实，不属于氧化还原反应的是() A.潜水艇中使用过氧化钠作为制氧剂 B.氯水久置变质 C.用醋酸除去水垢[水垢主要成分是CaCO,、Mg(OH),] D.实验室制备氯气 2.化学用语是学习化学学科的语言，下列所涉及到的化学用语表示错误的是() A.M2+核外有a个电子、b个史子，M的原子符号：+*2M B.Ca+的结构示意图： t20288 失去6×e C.用双线桥来表示电子的转移的方向和数目：KC1O+6HC1=3C2↑+KC1+3H,0 D.金属钠与水反应的离子方程式： 得到6e 2Na+2H,O-2Na*+2OH-+H,T 3.以下变化中必需加氧化剂才能实现的是() A.C→C2 B.Cu2+→Cu C.CaC03→C02 D.KMnO4→O2 4.如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是（) 化合价 +51 +4 +3 +2 +1 B-- 0 B 氢化物单质氧化物 酸 盐扬质类别 A.D是HCIO不稳定，在光照下易分解 B.B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C.E→C可以通过加入氧化剂实现 D.50mL12 nol.L'A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N 5.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.常温常压下，48g0,和O,的混合气体中含有的原子数为3NA B.0.lmol.L1的NaOH溶液中含有的Na*数目为0.1N C.30mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18N 试卷第1页，共6页 D.amol Na与足量O2反应，生成Na,O和Na,O2的混合物，转移的电子数为aWa 6.某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验b c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)： 、b 硝酸银 c 新制氯水 e d石蕊试液 下列说法正确的是() A.光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱 B.氯气与水反应的产物HC1、HCO都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳 C.新制氯水中CI与Ag生成白色沉淀 D.新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红 7.下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是() A.除去NaCl溶液中的少量I2:用无水乙醇，萃取分液 B.除CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液，洗气 C.除去碳酸钠溶液中的小苏打：加入适量烧碱溶液充分反应 D.除去NaHCO3固体中的少量Na,COg:加热灼烧 8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A.NaHCO,溶液呈碱性，故常用于焙制糕点 B.Na,CO,溶液呈碱性，故常用作洗涤剂 C.钠可置换出CSO4溶液中的Cu D.NaOH可用作食用碱，也可用于去除油污 9.室温下，下列各组离子一定能共存的是() A.Na*、H、So、OH B.NH、Ca2+、Br、OH C.OH、Ca2+、Br、HCO D.Mg2+、Fe2+、NO;、CI 10 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( 选项 操作 现象 结论 干燥氯气通入装有鲜花的集气 A 鲜花褪色 氯气有漂白性 瓶中 B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中不一定有CO 试卷第2页，共6页 向某溶液中先加入BaCL,溶液， C 产生白色沉淀 该溶液中一定含有$O 再加入稀硝酸 D 向CSO,溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与CSO,发生了置换反应 11. 4. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是( 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 MnO,溶液 紫色褪去 SO2具有漂白性 ←S02 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO,具有还原性 C H,S溶液 出现淡黄色浑浊 S02具有氧化性 试剂A - HO2与BaCl2的混 无明显变化， D 段时间后产生白 SO,具有还原性 合溶液 色沉淀 12.下列反应能用离子方程式H+OH=H20表示的是（) A.硫酸和氨水反应 B.氢氧化镁和盐酸反应 C.醋酸和氢氧化钠反应 D.硝酸和氢氧化钾反应 13.下列说法不正确的是() A.C12和SO2气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C.FeCl3、Na2O2、CuC均可由相应单质直接化合生成 D.碳酸氢钠既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 14.二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是（) S0,8>S0,0H,$0,→NH,s0,→雾霾 无机物颗粒 A.SO3为酸性氧化物 B.SO,转化为H,SO,S失去电子，化合价升高 C.上述反应中，只有1个氧化还原反应 D.减少$0，的排放，有利于减少雾霾 15.以含有少量Ca2+、Mg2+、S0:等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验 流程如图。下列说法正确的是() 过量试剂X 过量BaCL,溶液 过量试剂Y 过量试剂z 粗食盐水→操作1→滤液1-→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 试卷第3页，共6页 A.“试剂X和试剂Y分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液 B.“操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.“滤渣1”、“滤渣2和滤渣3均不溶于盐酸 D.“试剂Z为稀硫酸 16.下列有关离子方程式的书写正确的是() A.等物质的量的Cl2和S02同时通入水中：S0+Cl+2H0=SO+2C+4H B.将HSO4溶液逐滴滴入Ba(OD2溶液中：H+SO?+Ba2*+OH=H2O+BaSO4d C.氯气和水反应：Cl+HO→2H+C+ClO D.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=CIO+CI+H20 l7.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学 提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液； ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N2CO3溶液； ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3固体： ④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液； ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaC溶液，生成白色沉淀的是NazCO3溶液 ⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是 Na2CO A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 二、填空题 18.某化学兴趣小组对有关$02性质进行如下探究活动。 9 70%HSO溶液 品红溶液酸性 饱和 品红溶液澄清石灰水 KMnO,溶液NaHCO,溶液 A (1)实验室通常利用N2SO3固体与70%的HSO4溶液反应制取SO2气体，装置A中发生反应 的化学方程式为 (2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有 (填“氧化“还原或“漂白”，下同)性，C 装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有」 性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ③将$O2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 试卷第4页，共6页 19.现有下列10种物质： ①铁 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤NaHCO,溶液 ⑥C0, ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩FeCl,固体 (1)上述物质属于混合物的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 能导电的有 (2)NaHSO,在水溶液中的电离方程式： (3)少量C02通入澄清石灰水反应的离子方程式： 20.某化学兴趣小组设计了如下图装置，该装置能制取C12,并进行相关性质实验。（提示： 氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：C12>I2) 浓盐酸 活塞K MnC A FeCL,溶液淀粉. 紫色石 NaOH溶液 KI溶液蕊溶液 B C D F 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)C中颜色最终变为 一，D中的实验现象为」 (3)实验室用12mol/L浓盐酸配制90mL8molL盐酸. ①所用的仪器除胶头滴管、量简、烧杯外，还需要的仪器是 和 ②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差 的原因为 (多选、填字母) A.用量简量取浓盐酸时，仰视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C.将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作 D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 21.侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱 法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： C02 食盐水 X循环I NH3 合成氨厂 沉淀池日 燃烧炉 Na2CO3 NH2 循环和 母液 (提取副产品) 试卷第5页，共6页 资料：“侯氏制碱法中沉淀池发生的反应是：NH+NaCI+CO2+HO=NaHCO3+NH4Cl。 (1)生产时，先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH,(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,其原 因是下列中的 。(填选项) A.NH比CO2更易制取 B.CO,的密度比NH,大 C.使CO2更易被吸收，加快反应速率 (2)流程中可循环使用的试剂为， (填化学式) (3)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaC1,检验CI的操作和现象为 IⅡ.某校化学课外小组为了鉴别Na,CO和NaHCO,两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如图所示： 1盐酸 mg Na.CO3 mg NaHCO: 球 澄清 足量 ,石灰水 稀盐酸 (④方法I逐滴加入稀盐酸 (填能或者不能)鉴别Na,C0,和NaHC0,. (⑤)方法Ⅱ能鉴别Na,CO,和NaHCO,的现象是 (O现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共10g,对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体 质量为6.9g,则原混合物中NazC03的质量分数为 试卷第6页，共6页