安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

叶集皖西当代中学高一年级4月月考 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 题号1234567891011121314 答案ACCBDDC D BA BCCD 1.A焦亚硫酸钠N2S2Os)中S元素化合价为+4价，具有还原性，长期放置会被氧气氧化为硫酸钠，常 添加在葡萄酒里作抗氧化剂，A正确；纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu+、Cd+、 Hg2+等重金属离子，除了物理吸附以外，铁粉与Pb2+、Cu+、Cd2+、Hg2+等离子还发生了置换反应， B错误；石墨烯是新型无机非金属材料，C错误；“华为麒麟980手机芯片上的主要成分是单质硅， D错误。 2.C酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误；CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，B错 误；含硫化石燃烧会产生大量SO2,经过系列变化会形成酸雨，C正确；植被破坏、水土流失、生 态环境破坏不会形成酸雨，D错误。 3.CSO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；NO易被 氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,B错误；浓硫酸与过量的锌反 应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激 性气味的混合气体，C正确；检验NH,时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红 色石蕊试纸检验生成的气体，D错误。 4.B氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，A正确；铝与氧气 反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；S燃烧生成SO2,SO2被氯 水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确。 5.D装置①：蒸馏，利用沸点不同分离互溶的液体混合物，A错误；水在下方，氯化氢或氨气极易溶于 水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，应用四氯化碳替换苯，B错误；碱石灰具有碱性，只 能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，C错误： H2、CO2、C2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，D正确。 6.D古盐田晒盐是通过蒸发水分使NaCI结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，二者有关联，A不符合题 意；水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙等水垢成分，醋酸也可 以和氢氧化镁发生中和反应，二者有关联，B不符合题意；氯化铵属于铵态氮肥，溶于水电离出的 H可被植物吸收补充氮元素，二者有关联，C不符合题意：漂白液漂白衣物是利用其有效成分反 应生成的次氯酸的强氧化性，与漂白液呈碱性无关联，D符合题意。 7.C亚硫酸钠是可溶性强电解质，在盐酸溶液中需拆为Na*和SO,正确离子方程式为： SO+2H=H,O+S0,个，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时会氧化亚铁离子为 铁离子，反应生成的Fe+会与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，正确的方程式为： 4Na202+4Fe2++6H,0=4Fe(OH3↓+8Na+02个，B错误；HPO2是一元弱酸，仅1个可电离的Ht, 与足量NaOH反应生成H,PO,和水，离子方程式书写正确，C正确；该反应得失电子不守恒，正确 的方程式为：2MnO4+5H,02+6H=2Mn2++502个+8H,0,D错误。 8.D加热NH,CI固体分解生成NH,和HC1,在试管口遇冷重新化合为NH,CI,无法制备NH,,A不符 合题意；碱石灰（CaO+NaOH)会与Cl2反应，不能用于干燥Cl2,应选用浓硫酸，B不符合题意； NO易与O2反应，不能用排空气法收集，且NaOH溶液不能吸收NO,C不符合题意；SO2通入酸 性KMnO,溶液，溶液褪色，体现SO,的还原性，操作规范，D符合题意。 9.B双碱法脱硫的核心是利用NaOH吸收SO2,再用Ca(OH)2和O2再生NaOH,从而实现NaOH的循环 利用。过程I(吸收SO2),方程式为SO2+2NaOH=Na,SO3+H,O;过程Ⅱ（再生NaOH),方程式 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学参考答案第1页共3页 为2Na,SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+4NaOH,将各步反应合并，可得总反应： 2Ca(OH)2+2S02+02=2CaS04+2H20。由分析可知，总反应式为 2Ca(OH)2+2S02+O2=2CaS04+2H,0,A正确；过程I中s02与Na0H反应生成Na,S03,S02中 S的化合价为+4，在NaSO3中仍为+4，化合价没有变化，因此S02表现的是酸性氧化物的性质，不 是还原性，B错误；过程发生的反应为2NaSO,+2Ca(OH2+O2=2CaSO4↓+4NaOH,由方程式 可知，1molO2可氧化2 mol Na,SO3,C正确；过程Ⅱ中生成了NaOH,可回到过程I中再次吸收 SO2,因此NaOH可以循环利用，D正确。 10.A铁和氯气直接化合时生成FeCL3,而非FeC2,因此FeCl2不能由单质直接化合生成，A符合题意； 钠和氯气可直接化合生成NC1,因此可以由单质直接化合生成，B不符合题意；氢气和氯气可以 直接化合生成HC1,因此可以由单质直接化合生成，C不符合题意；氢气和硫在加热条件下可直接 化合生成HS,因此可以由单质直接化合生成，D不符合题意。 11.BHC1极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故A不选；CO2在水中溶解性 小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故B选；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可 产生大的压强差形成喷泉，故C不选；氨气极易溶于KC1溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故 D不选。 12.C NaHCO3不是常用的化肥，A错误；Na2CO3受热时不易分解，B错误；NH3和NO2两者N元素的 化合价分别是-3价和+4价，在一定条件下可发生氧化还原反应，化合价归中生成N2,C正确；根 据侯氏制碱法原理，NH3合成NaHCO3应先通NH3再通CO2,D错误。 13.C某无色溶液滴人紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有含有大量的O,A 错误；加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根 离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如 碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BC12溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原 溶液中一定含有SO42,B错误；向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有H4,C正确；某固体中加入稀盐 酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚 硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，D错误。 14.DC0NH22中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x,则4+(-2)+2x+1×4=0, 解得x=3,A正确；依据题意可知反应物为NO2和NH3,产物为N2和H2O,故化学方程式为 催化剂N,+12H,0,B正确：催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH、H0、 50-380℃. 8NH,+6NO, CO2(尿素水溶液热解产物)，除发生NO2与NH反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为 NO和HO,NO的生成可以使NO,的去除率下降，C正确；硫酸盐形成需要SO},而题目中混合 气体含有的是S02,因此可以推导形成$O的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程，尿素水溶液 热解和催化生成N2过程中均有H2O,可以将SO3转化成H2SO4,生成的H2SO4与NH3反应生成 NH4)2SO4或NH4HSO4,D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分) (1)Na2S03+H2S04=Na2SO4+S02↑+H20(2分) (2)2MnO:+5S02+2H20=2Mn2+5SO+4(2分) Mn(2分) (3)1000(2分)2000(2分) (4)<(2分) ABD（3分，答不全得1分，答错不得分) 16.（12分) 、高温 (1)①Si02+2C=Si+2C0(2分) ,1375K ②SiHCI3+H2 Si+3HC1(2分) 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学参考答案第2页共3页 ③SiHCI3+3H20=H2SiO3J+H2↑+3HC1↑（2分) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会 氧化SiHC3(2分) (2)AD(2分) (3)H,Si0,+2OH=SiO+2H,0（2分) 17.(15分) (1)C(2分) (2)气体颜色褪色，Y管内壁有液体（2分) 8NH3+6N02=7N2+12H20(2分) (3)吸收尾气，防止污染空气（2分) (4)C(2分) (5)2:1(2分) 80%(3分) 18.(16分) （1)恒压滴液漏斗(2分) (2)排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮(2分)3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2N0个+4H,0 (2分) 催化剂 (3)2N0+2H,N2+2H,0(2分) (4)无水硫酸铜变蓝（2分) (5)还原(2分) (6)HNO3(2分) 0.38(2分) 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学参考答案第3页共3页韭 NaOH溶液 (2)打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中 Y管中反应的化学方程式为 (3)Z的作用为 Ⅱ.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料 (4)CuNO3h受热易分解，分解反应为2CuNO)2A2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木 条放入CuNO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是 A.产物中有氧气，所以木条复燃 B.不能确定NO2是否助燃 C.NO2肯定也能助燃 D.NO2肯定不能助燃 (5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO2和N204的混合气体1120mL, 向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀； 则该合金中n(Cu):nMg)=;NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为 18.(16分) NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等 装置已略)制备NO,并验证其重要性质。 无水硫酸铜碱石灰 催化剂 铜丝 C 电加热 浓硫酸 SB 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第7页共8页 回答下列问题： 叶集皖西当代中学高一年级4月月考 (1)仪器a的名称是 (2)实验前，向A中通人入H2的作用是 。A中反应的离子方程式为 化学试题 (3)C中NO与H,反应的化学方程式为 (4)实验中， (填实验现象)说明NO具有氧化性。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 (5)若将NO通入酸性KMO,溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有性。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Cu-64 5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是() (6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） H,0 门冰乙酸+对氨基苯磺酸 红色物质 1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是() NED A.焦亚硫酸钠QNaS0)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、C2、Cd2、Hg+等重金属离子，其本 已知不同质量的NNO,标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质 质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049m+0.007,其中A表示吸光度， C.现代社会的发展与进步离不开材料，“超轻海绵使用的石墨烯是新型有机非金属材料 ② m表示NO2质量（以g为单位）。 D.“华为麒解980手机芯片上的主要成分是二氧化硅 A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 ①NO2溶于水后，除生成HNO2外还会生成 B.装置②可用于吸收NH,或HC气体，并防止倒吸 ②若8.0L尾气经氧化后，通人吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324， 2.下列有关酸雨及形成的说法正确的是( A.pH小于7的降雨通常称为酸雨 C.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 则尾气中NO的含量为mgm3(保留两位有效数字) B.酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 D.装置③可用于收集HCO2C1,NH,等气体 C.大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 6.劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是( D.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 选项 劳动实践项目 化学知识 3.下列说法正确的是(） A 古盐田晒盐 蒸发结晶 A.S02能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺微性气味的混合气体 0 施用氨肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出NH: D.检验NH,时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的 气体 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 4.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是() A.A B.B C.C D.D A.NH3→NO-→NO2→HNO2 7.下列离子方程式书写正确的是() B.A1一→Al2O3→AI(OH5-→NaA1O2 A.亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：Na,S0,+2H=2Na*+H,0+SO,个 C.S-→S02→HSO4-→Mgs04 B.FcCL,溶液与少量Na,O,粉末反应：Na,02+2Fe++2H0-2Fe++2Na+4OH D.Fe-→FeCl2→Fe(OHD2→fe(OHg C.一元弱酸H,PO2溶液与足量烧碱溶液反应：H,PO,+OH=H,P0,+H,0 D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2Mn0,+H,02+6=2Mn2++302↑+4H,0 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第8页共8页 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第1页共8页 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第2页共8页 8.下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是() NH.CI C1,(H20) ）归壁中 碱石灰 A.实验室制备NH, B.除去CL2中H2O NO SO, NaOH溶液 KMnO,酸性溶液 C. NO收集和尾气处理 D.验证SO,还原性 A.A B.B C.C D.D 9.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（) S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO, Ca(OH),、O2 A.总反应为2Ca(OH),+2S02+02=2CaS04+2H20 B.过程I中，SO,表现还原性 C.过程IⅡ中，1mol02可氧化2 mol Na,SO3 D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（) A.FeCl2 B.NaCl C.HCI D.H2S 11.下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现 象的是() 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第3页共8页 14.尿素[分子式为CO(NH2)2]水溶液热解产生的NH,可去除尾气中的NO.,流程如下。下列 说法错误的是() 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 热解 催化反应 N2、H,O等 (含NO2、O2等) (250℃~380℃) A.HCI(H2O) A.尿素中氮元素的化合价为-3价 B.CO2(H2O) B.“催化反应”过程中NH,还原N0,的化学方程式为8NH,6NO,250380 催化剂 7N2+12H,0 C.SO2NaOH溶液) C.“催化反应”过程中需控制温度在250~380C之间，温度过高可能发生NH,的催化氧化 D.NH(KCI溶液) D.若氧化处理后的尾气中混有$O,,此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化 12.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示)。下列有关表述正确的是 剂中毒，降低NO,的去除率。硫酸盐的产生是因为SO,被O2、H,O还原成H,SO4,再 与NH,反应而得 HCI NH4CI 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（15分) 102 NO NO2 02 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 NH3 HNO3 催化剂 (1)实验室中可利用Na2S03粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量S02,反应的化学方 H20 程式为 H20 NaHCO,加热NaCO, （2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2,反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4 NaCl、COz +2MS04+2H2SO4,改写成离子方程式为。该反应中被还原的元素是 A.NHCl和NaHCO3都是常用的化肥 (填元素符号)。 B.NH,Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 (3)某硫酸厂每天排放1.12×10m3（标准状况)尾气，其中含0.2%（体积分数）的S02,则 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 其中所含SO2的物质的量为mol。现用含NaOH浓度为0.5molL的废碱液（假 D.NH合成NaHCO3应先通CO2再通NH3 设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。 13.对下列实验过程的评价，正确的是（) (4)某同学向BaC2溶液中通人SO2,未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱： A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H H2SO3HC1(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到有白色沉淀 B.某溶液中滴加BaC2溶液，生成不溶于稀NO3的白色沉淀，证明一定含有SO,2 生成的是 （填字母)。 C.某溶液中加入浓NOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶 A.通入C2B.滴加H2O2溶液C.滴加稀盐酸D.滴加NaOH溶液 液含有NH4 16.（12分) D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 硅(S)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： 资料：1.石英砂、沙子的主要成分都是SiO2。 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第4页共8页 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第5页共8页 ⅱ.碳高温的氧化产物是CO。 (1)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SHCL,)还原法是当前制备高纯硅的主要方 法，生产过程示意图如下： 焦炭 HCI 石英砂 精馏 H2 粗硅 573K以上 SiHCI,.(粗) SiHCI,.(纯) 1357K 高纯硅 高温 ①写出制粗硅的化学方程式： ②写出由纯SiHCI,.制备高纯硅的化学反应方程式 ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI,遇水剧烈反应生成H,SiO,、HC1和一种 气体单质，写出配平的化学反应方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入 O2，可能引起的后果是 （2)沙子可用建筑材料和制玻璃的原料，SO,是酸性氧化物，以下有关SO,的说法不正确的 是 A.SiO2能与水反应 B.SiO,在一定条件下能与氧化钙反应 C.SO,能与氢氧化钠溶液反应 D.SiO,能与稀硫酸反应 (3)硅酸(H,SO3)部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅 酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 17.（15分) L.氨的氧化物CNO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO、 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)将20mLNO2和NO的混合气体通人倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩 余10mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为 A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1 Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量 催化剂，充人NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验（加 热装置和夹持装置省略)。 叶集皖西当代中学高一年级4月月考·化学试题第6页共8页