江苏常州市金坛区第一中学2026年春学期高一化学调研试题

2026年春学期常州市金坛区第一中学高一化学调研 (建议用时：75分钟满分：100分) 山卷人：王艳芬市核人：做月燃 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1,我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( ) A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.中国天眼传输信息用的光纤材料是高纯硅 氮元素可形成多种化合物。盈氮酸(N)是一种弱酸，可通过业硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的 液体，硝酸和纤维素可发生非氧化还原反应制备硝酸纤维。工业上利用NH,催化氧化生成NO,反应为 催化剂 4NH+SO24NO+6HO,将NO进一步氧化，用水吸收制备HO。 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.N2的性质稳定，可用作食品保护气B.NH极易溶于水，常用作制冷剂 C.我国政府己启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁单质 D.NO3具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维 3.下列说法正确的是(。，) A.N3与NaOH反应的离子方程式为H+OH一H2O B.以NH;为原料制备HNO3属于氮的固定 C,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D.NH3催化氧化时，每生成0.1mol N0,转移电子的数目为6.02×102 4.工业上以铝土矿（主要成分是AlO,含F2O:杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 铝 沉淀C 试剂X 矿 反应① 过滤 溶液A通入过数y 仙o毫o回 反应②、过滤 →溶液B 下列叙述正确的是( ) A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B.Y是HCl,它与AIO2反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D.将试剂X与Y进行对换，最终可以达到相同结果 5.N2H4HO是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为 2NH+NaCIO=NH4HzO+NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是() CaOH和 H.C A.用甲装置制备NH B.用乙装霞制备氨水 C.用丙装置制备NH4H2O D.用丁装置提纯N2H4H2O 6.下列物质转化能通过一步反应实现的是() A.S→S03 B.A12O3-→AI(OH) c.fe→Fe,0,D.CaCo,→Ca(OH)2 7.制备碱式氯化铜[CuCL6(OH田cxHO]所需的CuCL2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如右图所示。下列 有关说法正确的是() H20 a人w 02十H+,宁0 A.a、b、c之间的关系为a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C.若制备1 mol CuCl2,理论上消耗11.2L02 D.N参加反应的离子方程式为4F2++02十4H一4Fe3t+2H20蓝04 8.向某溶液中加入含F*的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下： 列结论错误的是(） A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe3t>Cz C.Fe*与SCN不能形成血红色物质 D.Fe2*被氧化为Fe 9.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNs)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如下图所示。 下列说法正确的是() ON ●H 口空位 催化剂 ON @金属 A.TMNs不参与氨气的合成反应 中 B.TMNs表面上的N原子被氧化为氨气 C.用5N2进行合成反应，产物中只有1NH D.TMNs表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2， 10,“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示 部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( ◆化合价 +6B Na,FeO ⑧ ③↓同 +3 FeO,￥Fe(OH,FeCl ① ② +2 FeO Feom,⑨eo Fe @ 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化① B.Fe20,在水中溶解可实现转化⑥ C.Fe与少量氯气反应可实现转化⑦ D.由转化⑤预测高铁酸盐(F®0：）是一种高效优良的净水剂 1山.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法治铜：2Fe+3Cu2+一2Fe3++3Cu B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe+:Fe++3SCN=Fe(SCN为 C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序， 可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn十2Ag=Zn2++2Ag 12.某学生以铁丝和C2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是( ) 铁丝 气 ①燃烧 ②FeCl,溶于水 ③沪eC浓溶液 滴入沸水中 A,实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3 B.实验②中，搅拌可加速FeCl的溶解 C.实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得F©(OH胶体 D.加入Cu粉可除去FeC2溶液中的FeCl, 13.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层消液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN存液 2~3滴即可 D.向FeCb和FcCL混合溶液中的加入酸性高锰酸仰溶液可鉴别Fo24 14.酸性环境中，纳米FNi去除NO过程中的含氮微粒变化如右图所示，溶液中铁以Fe形式存在。下列 有关说法神识的是() 吸附 解吸 NO NOT NO 纳米FcNi 吸附 NI- 复合材料 I-NH A.反应Ⅱ的离子方程式为NO;+3Fe十8H*=3Fe2++NH财+2H,0 B.反应过程中，纳米FeNi为催化剂 C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 D.amol NO5完全转化为NH至少需要4amol铁 15.实验室用FeSO4、NH2SO4制备疏酸亚铁铵晶体[CNH)mFe(SO)nxH2O],NH4)mFe(SO4 nxH2O和硫代 乙酷胺溶液反应制取纳米硫化亚铁FS),反应流程如下图所示。下列有关说法错误的是( (NH4)2SO:溶液硫代乙酰胺溶液 FeS04溶液 反应1 反应2 分离 纳米硫化 亚铁(FeS) A.配制FeSO4溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 B.n、m的等量关系式是2n一m=2 C.反应1条件下，疏酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与NH4)2SOa的 D.反应2需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FS的生成 二、填空题（共40分） 16.(14分) I.“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其士要成分，进行了如下实验： ①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色： ②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊：慢慢加入稀硫酸后溶液变 侮澄清透明并显黄色：滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分 是三价铁盐： ③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现： 裕液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。 ④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验： ①饿生素C药片(VC) 淡红色褪去 淡红色溶液 ②几滴氯水 血红色容液过进氯水 红色褪去 试回答下列问趣： (1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 同学的结论， 另一同学判断出错的原因是 (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的 (填“氧化"或“还原)性。 (③)写出与②中现象对应的离子方程式： (4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与F3*结合生成了某种稳定的新物质： 另一种则是过量的氯水将SCN厂氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理： Ⅱ实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。 稀碗酸是 (5)实验时，先（填“打开“或"关闭”）止水夹K,然后打开分液漏 斗的玻璃塞和活塞，使稀疏酸与铁粉反应，一段时间后，（填 拉的袖 “打开"或“关闭”)止水夹K,制得白色F®(OH)2沉淀，且沉淀能一段 时间不变色，原因 铁粉 NaOH溶液 图3 17.(12分)钛(T)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(Ti02)是目前最好的白色颜料。制备Ti02和T的 原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O,的钛铁矿（主要成分为FTiO)制备TO2流程如 下： 然铁矿 浓HSO。 Fe+、Fe2t 滤渣（弃】 353K Ti02*、S02 是热过迪 滤液 ②冷却 FeSO7HO T10☑烧 HTi0水提 过滤 Tio*、S0 .(I)步骤①加Fe的目的是 步骤②冷却的目的是 (2)上述制备T02的过程中，可以利用的副产物是 :考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废 液中应加入 处理。 (3)由金红石(TO2)制取单质钛(T),涉及到的步骤为 o-一Tc四地国 反应TiCL4+2Mg℃C2MgCb十TI在Ar气氛中进行的理由是 (4)血红蛋白Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力，NaNO2 因其有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是一。 A.NaNO2被氧化 B,药品美蓝是还原剂 C.NaNO2是还原剂 D.药品美蓝被还原 18、 (14分)磷酸亚铁锂LiFePO)广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉（主要成分为FeP、FezP)为原料 制备磷酸亚铁锂的生产流程如下： H,PO Naz CO NaPO:→调吗 H2O2溶液 LiCO为 溶液 碑铁粉→烙婉→溶解 ~沉铁→FePO4→煅烧→LiFePO4 空气 →FeO→还原→酸浸 H2C2O 淀粉H2SO4溶液 (1)焙烧步骤是在700℃条件下，使磷、铁元素分别转化为Fe2O,和NaPO4,反应生成CO2。写出焙烧 时FeP发生反应的化学方程式：_ 0 (②)研究发现，F©2O,用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。还原步骤中的固碳比 固碳比=m0门 m(淀粉)P 州酸浸步躁中铁浸出率的影响如下图所示。当定7：1后，铁浸出率降低，其圆 因是 100 100 80h 80 40 40 20 5:16:17:1819:110:1 一铁浸出率 。固体残留率 m(Fe203) m(淀粉) (3)向NaPO4溶液中加入HPO4的目的：①调节混合液的pH:② (4)煅烧步骤需要在氩气氛围中进行，原因是 。 理论上，投入Li2C03 和H2C204的物质的量之比为 (⑤产品中铁元素含量的测定。准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过泥除碳，滤液移入100mL 容量瓶，定容至刻度线。取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将Fe3*全部还原为Fe2+。用0.05000molL -1KCr20,溶液与Fe2*反应（反应原理为Fe2++Crz0+H→Fe3*+C3++H0,未配平），恰好完全反 应时，消耗KCz0,溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。（写出计算过程）(Fe相对原子量：56)