16 2025年山东省滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

知，当2.0g固体全部为氢氧化钾时温度升高值为 31.52℃，当2.0g固体全部为碳酸钾时，温度升高值 为10.03℃，而2.0g该氢氧化钾固体样品温度升高值 为15.71℃，大于10.03℃，小于31.52℃，说明该氢 氧化钾固体样品中含有氢氧化钾、碳酸钾，由此可确定 该KOH固体的变质程度是部分变质；由于该KOH固 体的变质程度是部分变质，说明该氢氧化钾固体样品 中含有氢氧化钾、碳酸钾，由表格数据可知，当2.0g 固体全部为氢氧化钾时，溶液的pH为13.71，当2.0g 固体全部为碳酸钾时，溶液的pH为12.02，则2.0g该 K0H固体样品中m的取值范围是12.02<m<13.71。 62025年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 C D B D C C C 9 10 11 12 3 14 15 A D B B 6 1.C【解析】A(×)氧气用于医疗急救，是利用氧气的氧 化性，能供给呼吸，属于化学性质。B(×)二氧化碳用 作农作物的气体肥料，是因为二氧化碳参与了光合作 用，需要通过化学变化才能体现出来，利用了其化学性 质。C(V)浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性， 没有新物质生成，属于物理性质。D(×)小苏打能和胃 酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗 胃酸过多是利用小苏打的化学性质。 湾善总结 知识归纳 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解 性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质， 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、 毒性等。 2.D A(×) 不断 断 搅拌 搅拌 蒸馏水 浓硫酸 !浓硫酸 稀释浓硫酸 B(×) 6 C(×) 洁净的 玻璃棒 pH试纸 践纸凸 }善总结 知识归纳 玻璃棒在不同实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 3.B 选项正误 分析 用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低 A + 木柴的温度至其着火点以下 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭 火原理是隔绝空气 设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火 原理是隔离可燃物 红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度 没有达到红磷的着火点 百善总结 避坑指南 着火，点是物质的固有属性，一般不易改变。用水 灭火或吹灭蜡烛等灭火原理都是降低可燃物的温度 至其着火点以下。 4.D【解析】D(×)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来， 是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没 有改变。 5.C【解析】C(×)纯天然的物质不一定都是无毒、无害 的，如发芽的土豆和有毒菌菇等。 6.C【解析】A(×)元素信息示意图正下方的数字表示 相对原子质量，根据镓元素的信息示意图可知，镓的相 对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，通常省略不写，而不是“g”。B(×)根据镓原子 的结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，中子数约 等于相对原子质量减去质子数，则镓原子核内的中子数 为69.72-31≈39。C(V)原子的核外电子层数等于对 应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图可知，镓原 子的核外电子层数为4，所以镓位于元素周期表第四周 期。D(×)根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的最 外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子。 7.C【解析】A(×)二氧化锰中氧元素的化合价为-2 价，根据在化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4。B(×)过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在 氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具 有刺激性气味的气体。C(V)该实验使用微型装置，具 有节约试剂、操作简单等优，点。D(×)硫在氧气中燃烧 生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能 与水反应，故C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防 止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气。 8.C【解析】A(V)降温至20℃过程中，析出固体15g, 溶剂质量不变，溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分 数减小。B(1V)由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度 为31.6g,即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝 酸钾，则60℃时，向100g水中加入一定量的KN03形 成溶液，再降温至20℃，一共析出15g硝酸钾，说明加 入硝酸钾的质量为15g+31.6g=46.6g。C(×)20℃ 时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g水中 最多能溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，131.6g硝酸 钾饱和溶液中溶质的质量是31.6g。D(V)ts以前没 有析出晶体，说明溶液一定是KNO3的不饱和溶液。 9.A【解析】A(×)氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化 学方程式为2H,+0,点槛2H,0,氢气、氧气与水的质量 比为(1×4)：(16×2)：[2×(1×2+16×1)]=1：8 :9,因此2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，但 反应前有3个分子，反应后有2个分子，反应前后分子 数目发生了变化。B(V)水结成冰的过程中，没有新物 质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变。C(V) 三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成 的。D(V)二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳， 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳、一 氧化碳在一定条件下可以相互转化。 10.D【解析】A(V)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 铁，说明金属活动性：Fe>Cu;银与硫酸铜不反应，说明 金属活动性：Cu>Ag,由此可得三种金属的金属活动 性顺序为Fe>Cu>Ag。B(V)铜片上的白磷与氧气 接触且温度达到其着火，点，所以白磷燃烧；铜片上的红 磷与氧气接触，但温度没有达到其着火，点，所以红磷不 燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。C(V)该实验 中，溶剂的种类不同，其他条件相同，高锰酸钾易溶于 水、难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同。D(×)该实验滴入稀盐酸后，观察到饱和澄清 —6 石灰水变浑浊，不能说明中和反应放热，是因为氢氧化 钠固体溶于水也能放热。 香总结 知识归纳 验证三种金属活动性顺序的常用方法 一般验证三种金属的金属活动性顺序常采用“中 间开花”的形式。具体方法如下： 1.“两金夹一盐”：选用三种金属中活动性位于两端 的金属单质，以及活动性介于两种金属之间的金属的 盐溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶液混合 后的情况判断。 2.“两盐夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间 的金属单质，以及另外两种金属的盐溶液作为试剂。 根据金属单质分别与另外两种盐溶液混合后的情况 判断。 11.B【解析】A(×)反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应 生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了 改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的 化合价不变。B(V)由图可知，反应I为氧化锌在 2027℃下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多” 的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时 反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换 反应。该循环过程涉及两种基本反应类型。C(×)O2 具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源。 D(×)由图可知，在反应I中锌是生成物，在反应Ⅱ中 锌是反应物，锌可以循环利用，无需补充。 12.B【解析】各取少量溶液两两混合，稀盐酸与氢氧化钡 反应生成氯化钡和水，无明显现象；稀盐酸与碳酸钠反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡冒出；氢氧化钡和 碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀。甲 与乙混合有气泡冒出，乙与丙混合有白色沉淀生成，甲 与丙混合无明显现象，故甲为稀盐酸，丙为氢氧化钡溶 液，乙为碳酸钠溶液。A.由分析可知，溶液甲一定是稀 盐酸，不符合题意；B.由分析可知，溶液乙一定是碳酸钠 溶液，符合题意；C.甲为稀盐酸，丙为氢氧化钡溶液，甲、 丙混合无现象，但是氢氧化钡与稀盐酸反应生成了氯化 钡和水，不符合题意；D.溶液丙为氢氧化钡溶液，氢氧化 钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 13.B【解析】A.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低， 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，加适量水， 搅拌，测量温度，根据温度变化可以鉴别硝酸铵和氢氧 化钠固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，是中和反应，反 应后的溶液中一定含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶 液反应生成氯化银白色沉淀，即使盐酸与NaOH不发 生反应，盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀， 所以取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液，不能验证盐酸 与NaOH发生了中和反应，该实验方案不能达到实验 目的，符合题意；C.硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸 钡沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，能除去杂质且不引入新 的杂质，符合除杂原则，该实验方案能达到实验目的， 不符合题意；D.盐酸能与碳酸钙粉末反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过滤 可除去，加入过量的碳酸钙粉末，过滤，能除去氯化钙 溶液中的少量盐酸，该实验方案能达到实验目的，不符 合题意。 巧点拨 思路解析 利用间接观察法验证中和反应的发生 1.大多数中和反应无明显现象，反应中可通过添加酸 碱指示剂，借助颜色的改变来判断反应的发生。 2.指示剂一般选用酚酞试液，如果选择紫色石蕊试 液，颜色变化不明显，不好区分。 14.B【解析】A(×)燃料反应器中CH4和Fe203反应生 成Fe、CO,和H,O,氧化铁失去氧变为铁，发生了还原 反应。B(V)蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成氢气 和四氧化三铁，铁中铁元素的化合价为0，四氧化三铁 中铁元素的化合价为+2和+3价，则蒸汽反应器中 Fe元素的化合价升高。C(×)空气反应器中四氧化三 铁和氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe,0,+0,一定条件6,0，。D(×)由整个制氢循 环工艺可知，氧化铁可循环利用，整个制氢循环工艺中 不需要不断补充Fe,03o 15.C【解析】A(×)红磷燃烧放出大量的热，温度升高， 容器内气体膨胀，压强增大；反应结束后，氧气被消耗， 温度逐渐恢复至室温，容器内气体减少，压强逐渐减 小，且最终压强一定比反应前小。B(×)设参与反应 的HCl的质量为a, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgC2+H2↑， 5673 2473 56a a 24a 73 73a 2A1+6HCI=AICL3+3H2↑ 54219 54a 219 a 完全消耗稀盐酸，参加反应的铁，镁、铝的质量：铝< 63 镁<铁。C(V)氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，消 耗了水，溶剂的质量减少，放出热量，氢氧化钙的溶解 度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质的质量逐 渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶 解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶剂的质量减 少，溶质的质量最终小于原来的溶质的质量。D(×)向 一定质量含H2S04和CuS04的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于 酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀。 16.(1)CH4(2)化合物 (3)常温下，碳的化学性质不活泼(4)+21：2 (5)3Fe+20,点燃Fe,0, 17.(1)耐腐蚀性好（合理即可）D (2)①2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20②C (3)A1,0,+3C+N2高温2AIN+3C0 【解析】(1)新能源汽车的车架常用铝镁合金代替钢 铁，其优点是密度小、强度高、抗腐蚀性能好。A.合金 属于金属材料，故A不符合题意；B.玻璃属于无机非 金属材料，故B不符合题意；C.汽车的橡胶轮胎是由 合成橡胶、合金钢等复合而成的复合材料，故C不符合 题意；D.塑料属于有机合成材料，故D符合题意。 (2)①锂辉矿（主要成分为碳酸锂）加入过量X溶液 后，得到滤液1，滤液1加入氢氧化钠溶液后得到含硫 酸锂的混合溶液，则滤液1中含有硫酸锂（与氢氧化钠 的阴、阳离子都不同，则不会由氢氧化钠发生复分解反 应生成)，过量X溶液是稀硫酸，稀硫酸和碳酸锂反应 生成硫酸锂、水和二氧化碳。则滤液1中有过量的硫 酸和硫酸锂。步骤②中发生中和反应（酸与碱反应生 成盐和水)，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， 反应的化学方程式为2NaOH+H,S04=Na2S04+ 2H,0;②Li2C03为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶 解度比热水中大，则步骤③中应选择80℃，此时碳酸 锂的溶解度最小，易结晶析出。(3)工业上在氨气流 中由氧化铝与焦炭在高温下制得氨化铝，并生成一 种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体是一氧 化碳，该反应的化学方程式为A,0,+3C+N,高温 2AlN+3C0。 18.(1)4.35(2)5% (3)解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x。 MgS0 +2NaOH=Na2 SO +Mg(OH)2 120 58 5.8g 120x 58-5.8g x=12g 固体混合物中硫酸镁的质量分数=吕×100%=30% 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为30%。 【解析】(1)由表中数据可知，第一次加入40g氢氧化 钠溶液生成沉淀1.45g,第二次加入40g氢氧化钠溶 液，沉淀质量增加到2.9g,说明每加入40g氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量增加1.45g,第四次生成沉淀的 质量为1.45g×4=5.8g,所以第三次加入40g氢氧 化钠溶液时，生成沉淀的质量应为2.9g+1.45g= 4.35g,即m=4.35。(2)根据表格中的数据可知，40g 氢氧化钠溶液完全反应能生1.45g氢氧化镁沉淀。 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 MgS0 +2NaOH=Na2SO Mg(OH)2 80 58 40g×x 1.45g 8040g×x 581.45g x=5% 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%。 19.(1)长颈漏斗 (2)防止产生的H2从长颈漏斗下端逸出 (3)②④⑤⑥CaC03+2HC=CaCl2+H,0+C02↑ (4)将燃着的木条放在b导管口处，若燃着的木条熄 灭，则C02已收集满C 【解析】(1)由图可知，仪器③的名称是长颈漏斗。 ! (2)仪器③是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入液面以下 是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。(3)实验室 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不 加热型，欲得到平稳的气流，要选分液漏斗，控制滴液速 率，发生装置的仪器组合为②④⑤⑥；实验室制取C0, 的化学方程式为CaC0,+2HCl=CaCl2+H20+C02 ↑。(4)二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃 烧，检验C02已经收集满的操作和现象是将燃着的木条 放在b导管口处，若燃着的木条熄灭，则C02已收集满； 在图2装置中装入浓硫酸可干燥某些气体，该气体不能 是氨气，是因为氨气能和硫酸反应生成硫酸铵。 善总结 知识归纳 气厂浓硫酸：可以千燥C02、0、HC1、H2、C0等气体， 体 不能干燥NH 的{固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰：可以干燥NH3、 千H2、C0、02等气体，不能千燥C02、S02、S03、HCI 燥等酸性气体 干燥装置：浓硫酸用洗气瓶；固体氢氧化钠、生石灰、 碱石灰用干燥管或U形管 64 20.(1)Mg+2HCl一MgCl2+H2↑置换反应 (2)试管I中产生氢气，压强增大，与试管Ⅱ存在气压差 (3)NaOH+HCl一NaCl+H20通过颜色变化证明 稀盐酸与氢氧化钠发生反应 (4)产生白色沉淀氯化钠（或NaCl) 【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化 学方程式为Mg+2HCl一MgCl2+H2↑；该反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物，属于置换反应。(2)试管I中加入稀盐酸后，稀 盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过 导管，气体无法通过导管排出，则试管I内压强增大， 将试管I内液体沿导管压入试管Ⅱ中。(3)稀盐酸流 入试管Ⅱ中与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，反应的 化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H2O;由于此反 应没有明显现象，通过酚酞由红色变为无色证明中和 反应发生。(4)若加入的稀盐酸是少量的，则稀盐酸 全部反应无剩余，流入试管Ⅱ中的溶液是氯化镁，氯化 镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此 可以观察到生成白色沉淀；此时试管Ⅱ中的溶液中一 定含有的溶质是反应生成的氯化钠。 21.(1)澄清石灰水变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H,0溶液由红色变为无色 (2)蓝色溶液逐渐变为无色(3)AC (4)二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内 压强减小，导致塑料瓶变瘪 (5)①H,0②bc和de 【解析】(1)实验①中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，从生成物的角度分析，观察到的现象为 澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为Ca(OH)2+ C02一CaC03↓+H20;从反应物的角度分析，酚酞 试液遇碱性溶液变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞 试液变红，氢氧化钙完全反应后，溶液变为中性，溶液 由红色变为无色，可证明该过程发生了化学反应。 (2)实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色， 则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象 是蓝色溶液逐渐变为无色。(3)实验③中二氧化碳与 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成 物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸 钠。A.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发 生了化学反应，符合题意；B.铁与碳酸钠不反应，无明 显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生 了化学反应，不符合题意；C.氯化钡与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明实验③中二 氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意；D.碳酸 钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红 色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应，不符合题意。（4)经过讨论，小组同学一致认 为A同学的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶 于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑 料瓶变瘪。(5)①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶 内气压增大，二氧化碳能溶于水，且与水反应，气体减 少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤 压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比 二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压 强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水 且与水反应时更大，完全反应后，压强不再变化，由图 可知，d段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入 瓶中的试剂是H,0;②由上述分析可知，ab段曲线压强 增大，是加入了水，bc段曲线压强减小，是因为二氧化 碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了 氢氧化钠溶液，d段曲线压强减小，是因为二氧化碳和 氢氧化钠反应，所以瓶内压强进一步迅速减小，且减小 幅度比二氧化碳溶于水且与水反应时更大，则比较bc 和d两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 72026年山东省初中学业水平考试预测卷（一） 答案速查 6 7 6 B C B C B C B C 9 10 11 12 13 14 15 C A B D A D D 1.B【解析】A.野火烧不尽，春风吹又生过程中，包含着物 质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B.北国风光，千 里冰封，万里雪飘过程中，只是物质的状态发生改变，没 有新物质生成，属于物理变化；C.爆竹声中一岁除，春风 送暖入屠苏，包含着物质与氧气发生了剧烈的氧化反应， 属于化学变化；D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程 中，有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。 提素养一 学科融合 成语、谚语、典故和古诗词中涉及的物质变化 1.物理变化：木已成舟、滴水成冰、量体裁衣、积土成 山、破釜沉舟、刻舟求剑。白玉为堂金作马。千里冰 封，万里雪飘。冰冻三尺，非一日之寒。 2.化学变化：钻木取火、百炼成钢、火上浇油、死灰复 燃、火烧赤壁。野火烧不尽，春风吹又生。春蚕到死 丝方尽，蜡炬成灰泪始干。爆竹声中一岁除，春风送 暖入屠苏。 6 2.C【解析】A(V)分类回收生活垃圾，能有效提高对垃 圾的处理和再利用，减少环境污染，有利于保护环境。 B(V√)开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能 源，可减少化石燃料的使用，有利于保护环境。C(×)焚 烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，不利于保护环 境。D(V√)鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约 化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境。 3.B 取用液体时，瓶塞要倒放， 标签要对准手心，量筒微 过氧化氢溶液微倾斜，量筒口紧挨试剂 瓶口，使液体缓缓倒入 4.C【解析】A(合理)使燃料充分燃烧通常考虑两点：一 是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气之间有足够 大的接触面积，所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧 气之间的接触面积能促进燃烧。B(合理)室内生煤炉 取暖时，若氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生C0,C0 具有毒性，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气 中毒。C(不合理)发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气 扇通风，因为用电器通电瞬间可能会产生电火花，引起 爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风。D(合理)氨气的化 学性质不活泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氨 气可延长保质期。 5.B【解析】A(×)氧化物由两种元素组成，且其中一种 是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化 物。B(V)物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元 素组成。C(×)分子由原子构成，1个花青素分子由 15+11+6=32个原子构成。D(×)花青素中碳、氢、氧 元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)= 180：11：96,其中氢元素占比最小，所以花青素中氢元 素的质量分数最小。 善总结。 知识归纳 混合物 氧化物：由两种元素组成，且其中 一种是氧元素的化合物 物 酸：电离出的阳离子全部是H+的 质 化合物了 化合物 碱：电离出的阴离子全部是OH 的化合物 纯净物 盐：一类组成里含有金属离子 (或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质162025年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na—23Mg—24A1—27S—32Fe—56 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 ( A.氧气用于医疗急救 B.二氧化碳用作农作物的气体肥料 C.浓硫酸用来干燥某些气体 D.小苏打用于治疗胃酸过多 2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 不断 搅拌 带火星 pH试纸 的木条 蒸馏水 国闺浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.蒸发氯化钠溶液 C.测溶液的pH D.检验氧气 3.春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场 景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 () A.用水浇灭燃着的木柴—降低着火点 B.用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭—隔绝空气 C.设置隔离带，防止森林火灾蔓延—降低温度 D.红磷放置在空气中没有燃烧一红磷不是可燃物 4.“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是 ( A.将气体压缩到钢瓶中一分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B.液态氧和氧气都能支持燃烧一同种物质的分子化学性质相同 C.墙内开花墙外香一分子在不断运动 D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来一 分子受热后体积变大 5.下列有关化学与生活的说法中，不正确的是 A.变质食品中含霉菌毒素，不可食用 B.乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃、易爆物品 C.纯天然的物质都是无毒、无害的 D.为保障身体健康，应均衡膳食 —121 6.与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为傢 元素的相关信息，下列说法正确的是 () 31 Ga 69.72 A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓原子核内有31个中子 C.镓位于元素周期表第四周期 D.镓在化学变化中易得电子 7.创新小组的同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化 氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，将产生的气体通入C处（试管内盛放水）。下列对于该实验的分 析正确的是 () 交H,0,溶液 硫粉 B ZMn02 A A.二氧化锰中锰元素的化合价为+6 B.硫粉燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量 C.该实验具有节约试剂、操作简单等优点 D.C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 8.60℃时，向100g水中加入一定量的KN03形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结 合图2判断下列说法错误的是 () 固体质量g 个溶解度g 110 /KNO3 15 31.6- 0 时间s 020 60温度/℃ 图1 图2 A.降温至20℃过程中，KN03溶液的溶质质量分数减小 B.60℃时，向100g水中加入KN03的质量为46.6g C.20℃时，100gKN03饱和溶液中溶质的质量是31.6g D.ts以前一定是KNO,的不饱和溶液 —122— 9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A.守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变 B.微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变 C.元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的 D.转化观：二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化 10.实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是 轎多韩 -稀盐酸 白磷 红磷 8 铁片 银片 WT75℃ 铜 硫酸铜 热水 水目 手汽油 氢氧化钠 固体 饱和澄清 溶液 墨 右灰水 图1 图2 图3 图4 A.图1实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 D.图4实验滴入稀盐酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热 11.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2,其流程如图所示。下列有 关说法正确的是 02 Zn H,O 2027℃1 Ⅱ1127℃ Zn0 H A.反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B.该循环过程中涉及两种基本反应类型 C.0,具有助燃性，是一种理想的优质能源 D.该循环过程理论上每生成2gH,,需补充65gZn 12.实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中 的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示。下列依据实验现 象做出的推断中，正确的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 有白色沉淀 无明显现象 123 A.溶液甲一定是碳酸钠溶液 B.溶液乙一定是碳酸钠溶液 C.甲、丙混合无现象，说明没有发生反应 D.溶液丙滴入无色酚酞试液可能不变色 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 B 验证盐酸与NaOH发生了中和反应 取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 D 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 14.中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图 所示。下列说法正确的是 C02、H0 气固 气固 分离 分离 燃料 蒸汽 空气 反应器 Fe 反应器 Fe304 反应器 CHa 不H20 个空气 Fe20(载氧体) A.燃料反应器中Fe203发生氧化反应 B.蒸汽反应器中Fe元素的化合价升高 C.空气反应器内发生的反应为2Fe,0,+0,一定条件3Fe,0, D.整个制氢循环工艺中需要不断补充Fe2O3 15.下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 () A容器中气体的压强Pa 消耗金属质量g 溶质质量g 个沉淀质量/g -Fe -Al ---------------- Mg 时间/s 时间/s 时间s OBa(OH2溶液的质量/g A B C D A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.表示足量的Mg、A1、Fε粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 -124- C.表示在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰(Ca0) D.表示向一定质量含H,SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 二、填空题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)魅力化学，快乐实践。 (1)烹饪乐厨：烹饪时用的管道天然气，天然气的主要成分是 (填化学式)。 (2)劳动绿廊：同学们在长廊洒水，从物质分类的角度看，水属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)书法天地：墨汁中含有石墨，古人创作的水墨画能保存至今而不变色的原因是 (4)陶艺空间：硫酸锶(SS04)常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素(Sr)的化合价为 。SS0,中硫元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (5)焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 17.(7分)新能源汽车走进了我们的生活，助力碳中和目标实现。 (1)新能源汽车的车架常用铝镁合金代替钢铁，其优点是 下列汽车零部件制作的材料中 属于有机合成材料的是 (填字母)。 A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.塑料内饰 (2)锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是利用锂辉矿提纯碳酸锂的操作流程，试根据 要求回答下列问题： C02气体 滤液2 锂辉矿 过量X溶液 溶质含 滤液1 适量NaOH溶液 Li2S0,的 饱和Na2C0,溶液 ① ② 混合溶液 ③ 泥沙 Li,C03成品 查阅资料：锂辉矿的主要成分为Li2C03,含泥沙等杂质；Li,C03为无色晶体，微溶于水，在冷水中的 溶解度比热水中大。化学性质与Na2CO3类似。 ①请写出步骤②中发生中和反应的化学方程式： ②有以下三种温度的饱和Na,C0,溶液，步骤③中你选择的是 (填字母)。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ (3)氨化铝(AN)应用于汽车定位。在氮气流中，氧化铝与焦炭在高温下反应生成氮化铝与一种可 燃性气体，该反应的化学方程式是 125 18.(9分)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g,向其中 加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5等份，依次加入上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀的质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 请回答下列问题： (1)m的值为 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 (3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。 19.（12分)实验室有下列仪器： (4) ⑧ 图1 图2 (1)填写标号仪器的名称：③ (2)实验室制取H,时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入液面以下液封的目的是 -126— (3)实验室制取C02并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为 (填序号)；反应 的化学方程式为 (4)若用图2装置收集C02,检验C02收集满的方法是 ;在图2 装置中装入浓硫酸可干燥某些气体，该气体不可能是 (填字母)。 A.02 B.H2 C.NH3 D.C02 20.(14分)兴趣小组的同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计（装置气密性良好，部分仪器已省 略)如下： 弹簧夹 稀盐酸 网 镁条 滴有酚酞的 专NaOH溶液 【实验步骤】 (1)步骤1：打开弹簧夹，向试管I中加人一定量的稀盐酸（保持导管口在液面以下）。试管I中发 生反应的化学方程式是 ,属于 (填基本反应类型)。 步骤2：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中。 【实验分析】 (2)产生上述现象的原因是 (3)若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式 是 ,其中酚酞的作用是 (4)若加入的稀盐酸是少量的，试管Ⅱ中一定能观察到的现象是 此时试管Ⅱ的 溶液中一定含有的溶质是 (酚酞除外)。 21.(16分)项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 氢氧化 吹气 酚酞试液 「钠溶液 -C02 澄清 石灰水 酸铜 目溶液 氢氧化 钠溶液 实验①向滴有酚酞的澄清 实验②向硫酸铜溶液中逐 实验③向氢氧化钠溶液中 石灰水中持续吹气 滴滴加氢氧化钠溶液 通入二氧化碳 -127 【实验分析】 (1)从生成物的角度分析：实验①中观察到 ,证明该过程发生了化学反应，反应的化 学方程式为 ;从反应物的角度分析：实验①中观察到 说明 反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 (2)实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是 【拓展探究1】 (3)实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加 入下列物质，其中可行的是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.铁粉 C.BaCl2溶液 D.酚酞试液 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲所示的实验。 naoh 压强Pa 溶液传感器 NaOH溶液 c0, H03 CO 时间s 乙 (4)经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是 (5)B同学对实验进行改进，如图乙所示，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是 (填“H,O”或“NaOH溶液”)。 ②对比坐标图中的 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 —128—