15 2025年山东省日照市东港区学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

152025年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na—23S-32Cl-35.5Ba一137 一、选择题（本题共15小题，1~10题，每小题2分；11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个 选项符合题目要求) 1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A.扫地 B.生火 C.择菜 D.提水 2.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是 A.减少私家车使用，降低碳排放 B.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 C.参与垃圾分类，减少资源浪费 D.旧衣新穿，拒绝食用珍稀动物制品 3.分析下列实验操作正确的是 镊子 pH试纸 用 A.倾倒液体 B.称量氯化钠固体 C.测定溶液的pH D.检查装置的气密性 4.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 ( A.霉变大米经淘洗后可食用 B.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C.厨房天然气泄漏，要立即打开油烟机排气 D.青少年食用含铁元素丰富的食物，预防甲状腺肿大 5.下列微观解释不合理的是 选项 事实 解释 A 不锈钢餐具不易生锈 改变了金属内部结构 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子 D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子 6.蓝莓中含有丰富的花青素(C1sH10。)。下列有关花青素的叙述中正确的是 A.该物质属于有机高分子化合物 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为15：11 C.该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成 D.该物质中氧元素的质量分数最小 7.高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 113 8.下列基于实验事实的推理，正确的是 A.用pH试纸测得某雨水的pH=4,可推测该雨水为酸雨 B.向H202溶液中加人少量Cu0,迅速产生气泡，可证明Cu0是催化剂 C.用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D.将带火星的木条伸入盛有02的集气瓶中，带火星的木条复燃，可推测02具有可燃性 9.下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是 A & C D 湿的 干的 钢丝棉 七钢丝棉 气球 一等量 干燥剂包 高锰酸钾 固体 白磷 红磷 浸在经煮沸迅速冷却 浓氨水 无色酚 热水 60℃的水 目汽油 的蒸馏水中的钢丝棉 酞溶液 目水 探究铁生锈需要与空气 探究温度对分子运动快慢的 探究燃烧的条件之一是需 探究同种物质在不同溶剂 (或氧气)和水同时接触 影响 要氧气 中的溶解性 10.《本草纲目》记载古法酿酒（如图）：“烧酒…自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清 如水，味极浓烈，盖酒露也。”下列说法错误的是 放水管 流酒管 塞子 加水管 桶 酒坛 炉体 A.“味极浓烈”说明分子在不断运动 B.灶门与烟囱为燃料燃烧提供充足的空气 C.“蒸气令上”说明酒精的沸点比水高 D.用铁锅煮酒，体现铁的导热性好 11.化学学科核心素养展现了化学课程的重要价值，下列说法错误的是 A.化学观念：金刚石和石墨是不同物质，因为它们碳原子的排列方式不同 B.科学思维：电解水的产物为氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 C.科学探究与实践：配制10%的氯化钠溶液，仰视量筒读数，若其他操作均正确，则所得溶液溶质质 量分数小于10% D.科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 -114 12.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 1 鉴别棉花和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 除去CaCL2溶液中混有的少量MgCL2 取样，加人过量的Ca(OH)2溶液，过滤 C 检验NaCl固体中是否含有Na2COg 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO,溶液，观察现象 13.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是 02点燃 H202 。氢原子 -x 转化① 转化② ○氧原子 甲 硫原子 丙 A.转化①为化合反应 B.转化②中反应后氧原子的个数增加 C.丙属于氧化物 D.整个转化过程中氧元素和硫元素的化合价都发生了变化 14.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中 分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是 () 个溶解度g NaOH X的饱和溶 NHNO. Y的饱和溶 固体 「液变浑浊 固体 液变浑浊 0t1方温度℃ 图1 图2 A.X的溶解度曲线为a曲线 B.Y的饱和溶液变浑浊的原因是温度升高 C.t℃时，X、Y的饱和溶液的质量相等，则溶质的质量：X<Y D.X的饱和溶液从t2℃降温到t,℃，溶质的质量分数变小 15.下列图像与实验过程对应关系正确的是 ( A B C D H2质量/g KCl的质量/g 02质量/g 质量g 加CuSO4 ANaCl -AI 未加CuSO4 HCI NaOH 0 时间/min O加入KOH溶液的质量/g 0加入H,02溶液的质量/g 时间s 向一定量HCl、FeCl,和 向加CuSO4溶液的试管和未 将等质量、等质量分数的 向一定量的稀硫酸中加入 KCI的混合溶液中加人过 加CuSO,溶液的试管中分别 稀盐酸和氢氧化钠溶液 未经打磨的铝片 量的KOH溶液 加入等浓度的H,02溶液 混合 115 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息，回答有关问题。 、族 周期 IA 0 1 H 2 He 氢 氦 1.008 IA HIA IVA VA VIA VIA 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6C 7N 80 9F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16S 17C 18Ar 钠 镁 铝 硅 硫 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 图1 图2 (1)由图1可知：氟原子的相对原子质量是 ,17 号元素形成单质的化学式是 (2)R2+结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第三周期 中的 (填元素符号)元素相似。R元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)元素周期表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (4)已知核外电子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列元素的原子半径最大的是 (填元素名称)。 (5)13号元素的单质具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 17.（11分)家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活动，查得家用燃料的变 迁如图1所示，请回答下列问题： 水蒸气 煤粉(C 催化蒸汽 CO 600~700℃ 反应器1 H, 反应器2 煤 H2O 天然气 图1 (1)柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是 (2)我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。石油气能被压缩成液态储存 在钢瓶中，请分析原因：“压缩”过程中 发生改变。 (3)天然气经预处理后与水蒸气反应可以制氢，800℃、2.0MP时，甲烷和水蒸气在催化剂表面反应， 生成C0和H2,该反应的化学方程式为 研究发现当其他条件相同时，温 度和压强对反应中甲烷转化率的影响如图2所示，由图2可得结论： (写一条即可)。 甲烷转化率/% 35 30 20 500 525 550 575温度/℃ 图2 116 (4)通过光催化可将H,0、C0,转化为甲醇(CH,0H)等燃料。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 C0,+3H,光催化剂CH,0H+X,X的化学式为 (5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只 生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 (填字母)。 A.甲醇(CH40) B.甲酸(CH202) C.乙醇(C2H,0) D.乙酸(C2H402) 18.（10分)某造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量， 环保小组的同学取该废水100g,先向其中加入BaCL2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过 程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其他成分不参与反应）。 请分析回答下列问题： (1)图中a点对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 个沉淀或气体质量/g 4.3 (2)m值等于 (3)计算该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。 0.44/ 加入BaCl,溶液n加入HCI溶液 加入溶液总质量g 19.(12分)如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 花 B 图1 (1)a的仪器名称是 (2)实验室选用装置A、D制取氧气的化学方程式为 (3)在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成S02。S02的部分化学性质与C02相似。若要制取 117 S02,可选择发生装置 (填字母)。若用装置E收集S02,气体应从 （填“m”或“n”) 端进人。 (4)炭和水蒸气在高温下反应会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化 学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2,还有C0和C02中的一种或两种。 【查阅资料】H2具有还原性；无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2所示装置（部分夹持装置省略）进行实验。 气体 Fe,03 水 硫酸铜 澄清 NaOH 澄清浓硫酸 澄清 石灰水 溶液 石灰水 石灰水 D 图2 ①装置D的作用是 【实验现象与结论】 ②装置A、C中无明显现象，装置E中固体由红色变为黑色，装置F中无水硫酸铜变蓝，装置G中澄清 石灰水变浑浊。写出装置G中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 【结论】 ③炭和水蒸气在高温下反应会生成 (填化学式)。 【反思与评价】 ④从环保角度考虑，该实验存在的不足是 20.(10分)稀土被称为“工业维生素”，含有稀土元素钇的氧化钇(Y,03)被广泛应用于航空航天涂层材 料。以富钇稀土矿（主要成分为Y,03,含有少量的F203、Cu0、Si02等杂质）生产氧化钇的工艺流程 如下图所示，回答下列问题： 富钇 盐酸 稀土和 气体X NHHCO CO, 研磨 操作滤液I 调节 操作 滤液Ⅱ 沉钇 滤液Ⅲ ←熟石灰 粉碎 溶 PH (含YCL,等) (NHCI) →C02 沉淀I(SiO,) 沉淀Ⅱ 淀C0以魔Y0, 焙烧炉 粉碎机反应釜1 反应釜2 沉淀池 反应釜3 (1)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 118 (2)“酸溶”过程中，F203发生反应的化学方程式为 (3)沉淀I中的Si02属于 (填“单质”或“化合物”)，其中硅元素的化合价为 所 得滤液I中一定含有的金属离子是 (用化学符号表示)。 (4)焙烧炉中Y2(C03)3受热分解，生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 21.（12分)草木灰可作纺织品漂洗剂等，某兴趣小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 任务一：提取草木灰中的K,C03。 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是KC03。②K2C03的溶解度曲线如图1所示。 溶解度g 160 140 120 100 8 0 20406080100温度/℃ 图1碳酸钾的溶解度曲线 【进行实验1】如图2所示，用60℃水浸洗草木灰，过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液，提取烘干得到 K2C03固体。 搅井器 温度计 ：O转速调节器 图2浸洗草木灰的实验装置 【实验分析】 (1)从滤液中得到KC0,晶体的方法是 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中KC03比较适宜的转速 为 /min,浸取时间为 min 碳酸钾的浸取率 1.0 0.8 。。。。日 ■了 0.6 ■ -o0 r/min 0.4 ■100rmin -500 r/min 0.2 △-800r/min 01020304050 时间/min 图3碳酸钾的浸取率曲线(r/min表示转速) 任务二：溶液显碱性的原因。 119 【查阅资料2】硝酸钡的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的C0?~引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的试管中加入少量KC03固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴 无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴人Ba(NO3)2溶液至过量时，产生 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO?ˉ引起的。 任务三：定性实验探究一瓶久置的KOH固体的变质情况。 【提出问题】KOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 【进行实验3】 (4)兴趣小组设计方案进行如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该KOH固体样品完全溶于水，加人过 猜想②成立依据： 有气泡产生 量稀硫酸 (用化学方程式表示) 【反思评价】有同学提出此实验无法确定该KOH固体的变质程度。 任务四：定量实验探究该KOH固体的变质程度。 【进行实验4】 (5)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，装置如图4所示，实验数据如下表所示： 温度传感器 pH传感器 10mL水 49mL水 图4 实验序号 分别向左右容器内加人下列物质 温度升高值/℃ 溶液的pH 2.0gKOH固体 31.52 13.71 2 agK,C03,固体a的数值为 10.03 12.02 3 2.0g该KOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 (6)小组同学分析温度升高值数据，确定该KOH固体的变质程度是 请推测m的取值范围 是 120—40℃之后，随着温度的上升，C02脱除率下降，主要原 因是温度升高，碳酸氧铵(NH4HCO3)会受热分解。 1⑤2025年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 答案速查 4 5 6 1 B B D B B 公 9 10 11 12 13 1415 C B B D C D 1.B【解析】A.扫地过程中，只是将地面上的灰尘、杂物 等物质移动位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符 合题意；B.生火通常涉及燃料的燃烧，有新物质生成， 属于化学变化，符合题意；C.择菜是将蔬菜中不能食用 的部分去除，只是对蔬莱进行物理的挑选和分离，蔬菜 本身的物质成分没有发生改变，属于物理变化，不符合 题意；D.提水过程仅仅是水的位置发生了改变，从一个 地方提到另一个地方，水的化学性质和组成都没有变 化，属于物理变化，不符合题意。 到巧点拨 思路分析 判断物理变化和化学变化的根本依据是是否产生 新的物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题 的关键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则 属于物理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.B【解析】A.减少私家车使用，可降低碳排放，缓解温 室效应，故选项做法与主题相符；B.使用农药，可提高 农作物产量，大量施用农药会污染土壤和水源，不利于 环境保护，故选项做法与主题不相符；C.垃圾分类处 理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利 于环境保护，故选项做法与主题相符：D.旧衣新穿可以 节约资源，拒绝食用珍稀动物制品，可以保护生物多样 性，故选项做法与主题相符。 3.D【解析】A(×)向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒 放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧 挨试管口、瓶塞没有倒放。B(×)托盘天平的使用要遵 循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠固体的位置 放反了。C(×)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的 操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 洁净、千燥的玻璃棒蘸取待测液滴到H试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液体。D(V)检查装 置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握 试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 5 4.B 选项正误 分析 霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素耐高 A 温且不溶于水，普通淘洗无法去除，食用 后危害人体健康 电动车充电时可能因电池故障引发火灾， 夕 / 居民楼内充电存在安全隐患，故电动车不 能在居民楼内充电，以免发生火灾 天然气泄漏时打开油烟机易产生电火花， C 可能引发爆炸，正确的做法是通风并关闭 气源 甲状腺肿大由缺碘引起，补充铁元素预防 0 的是贫血 5.B【解析】A.不锈钢是在普通钢中加入铬、镍等金属，改 变了金属内部结构，使其抗腐蚀性能增强，不易生锈，该 解释合理：B.温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间 的间隔变小，而分子本身的体积不变，该选项解释不合 理：C.氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，这些自 由移动的离子能够导电，所以氯化钠溶液能导电，该解释 合理；D.空气是由氨气、氧气、二氧化碳等多种物质组成 的混合物，如氨气由氮分子构成，氧气由氧分子构成等， 即空气中含有不同种类的分子，该解释合理。 6.C【解析】A(×)有机高分子化合物的相对分子质量很 大，通常达几万甚至几十万。花青素(C5H06)的相对 分子质量为12×15+1×11+16×6=287，相对分子质量 较小，不属于有机高分子化合物。B(×)花青素中碳元素 与氢元素的质量比为(12×15)：(1×11)=180：11≠ 15:11。C(V)由花青素的化学式CsH,0。可知，它由 碳元素、氢元素和氧元素组成。D(×)花青素中碳、氢、 氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)= 180:11:96,可见氢元素的质量分数最小，不是氧元素。 7.B【解析】A.图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需 要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合 题意：B.图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电， 符合题意；C.图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要 加热，需要明火，不符合题意；D.图示为洗手标志，做完 实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。 8.A【解析】A(√)酸雨的pH小于5.6，测得雨水的pH= 4,说明该雨水为酸雨。B(×)仅观察到反应速率加快， 未验证Cu0的质量和化学性质在化学反应前后是否改 变，无法直接证明其为催化剂。C(×)黄铜是合金，硬 度应大于纯铜，纯铜片上出现划痕，说明其硬度小于黄 铜。D(×)带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性， 而非可燃性。 善总结 避坑指南 1.pH<5.6的降水称为酸雨，正常雨水因溶解空气中 的二氧化碳而呈弱酸性，pH约为5.6。 2.氧气能支持物质燃烧，体现的是氧气的助燃性，氧 气不具有可燃性。 9.C【解析】A.图中实验，左边的钢丝棉与氧气、水同时接 触，钢丝棉生锈；右边的钢丝棉只与氧气接触，钢丝棉不 生锈；水中的钢丝棉只与水接触，钢丝棉不生锈，对比可 知，铁生锈需要与空气（或氧气）和水同时接触，故选项能 达到实验目的；B.图中实验，其他条件相同，只有温度不 同，根据无色酚酞溶液变红的快慢，可以探究温度对分子运 动快慢的影响，故选项能达到实验目的；C.图中实验，可燃 物的种类不同，白磷、红磷均能与氧气接触，不能探究燃烧 的条件之一是需要氧气，故选项不能达到实验目的；D.溶 质种类相同，溶剂种类不同，分别是水和汽油，能够探究同 种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的。 10.C【解析】A(V)“味极浓烈”是因为酒中含有的香味 分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。 B(√)灶门可使空气进入，烟囱有利于空气流通，能为 燃料燃烧提供充足空气（或氧气），使燃料充分燃烧。 C(×)“蒸气令上”是在蒸馏过程中酒精先汽化上升， 说明酒精的沸，点比水低，易汽化。D(V)铁具有良好 的导热性，能够将灶内燃料燃烧产生的热量传递给锅 内的酒及酒糟，因此用铁锅煮酒，体现铁的导热性好。 11.B【解析】A(V)金刚石和石墨均由碳原子构成，但 碳原子排列方式不同，属于不同物质。B(×)电解水 生成H2和02，证明水是由氢元素和氧元素组成的，而 不是由氢气和氧气直接构成。C(V)仰视量筒读数会 导致量取的水偏多，溶剂质量增加，溶质质量不变，则 溶质质量分数偏小。D(V)若使用含磷洗衣粉，洗衣 服的水直接排放到水体中，磷元素会引发水体富营养 化，而无磷洗衣粉可减少此类污染。 善总结 避坑指南 使用量筒的误差分析 俯视（读数偏大） f 仰视（读数偏小）且 量筒读数可简单记忆为“仰小俯大”（谐音“羊小 虎大”)，实际量取的液体体积正好相反。 12.B【解析】A.棉花（植物纤维）灼烧产生烧纸的气味， 5 羊毛（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼 烧，闻气味的方法鉴别，不符合题意；B.加入过量 Ca(OH)2虽能和Mg2+反应生成白色沉淀Mg(OH)2, 但过量Ca(OH)2会残留在溶液中，引入新杂质 (OH),该实验方案不能达到实验目的，符合题意； C.Na2C03能与稀盐酸反应产生C02气泡，若无气泡， 则不含碳酸钠，不符合题意；D.将Cu丝浸入AgNO3溶 液中，若Cu丝表面析出银白色物质，且溶液变蓝，说明 金属活动性：Cu>Ag,不符合题意。 13.D【解析】A(×)由图可知，转化①的化学方程式为 2H,S+30,点燃2S0,+2H,0,该反应生成了两种物 质，不属于化合反应。B(×)根据质量守恒定律可知， 化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应中， 原子是化学变化中的最小粒子，所以转化②中反应后 氧原子的个数不会增加。C(×)由图可知，丙是 H2S04,氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元 素的化合物，而硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于 氧化物。D(V)在H,S中，氢元素显+1价，根据化合 物中各元素的正、负化合价的代数和为零，可得硫元素 显-2价；在S02中，氧元素显-2价，所以硫元素显+ 4价；在H2S04中，氢元素显+1价，氧元素显-2价， 可得硫元素显+6价；氧气中氧元素的化合价为0，在化 合物S02、H20、H2S04中氧元素的化合价为-2，所以整 个转化过程中氧元素和硫元素的化合价都发生了变化。 14.C【解析】A(×)氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝 酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析 出固体，而Y的饱和溶液在降温时析出固体，则X的 溶解度随温度的升高而减小，而Y的溶解度随温度的 降低而减小，故Y的溶解度曲线为，X的溶解度曲线 为b。B(×)Y的饱和溶液变浑浊的原因是温度降低 造成Y的溶解度减小。C(V)Y的溶解度曲线为a,X 的溶解度曲线为b,故t3℃时，X的溶解度小于Y的溶 解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y 饱和溶液的溶质质量分数，则当X、Y的饱和溶液的质 量相等时，其溶质的质量：X<Y。D(×)X的溶解度随 温度降低而增大，所以X饱和溶液从t2℃降温到t1℃ 时，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变。 善总结… 要点速记 氢氧化钠固体溶于水时放热，导致溶液温度升 高；硝酸铵固体溶于水时吸热，导致溶液温度降低。 15.D【解析】A(×)向一定量的稀硫酸中加入未经打磨 的铝片，稀硫酸先与铝片表面的氧化铝反应生成硫酸 铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫 酸铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量 逐渐增大，待完全反应后，H,的质量不再变化。 B(×)向一定量HCl、FeCL和KCl的混合溶液中加入 过量的KOH溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾 和水，即KOH+HCl一KCl+H20,待盐酸完全反应 后，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，即 FeCl3+3K0H=Fe(0H)3↓+3KCl,均可得关系式 KOH~KCl,故生成氯化钾的质量一直不断增大，待完 全反应后，KCl的质量不再变化，反应过程中，无拐点； C(×)向加CuSO4溶液的试管和未加CuS04溶液的试 管中分别加入等浓度的H,02溶液，过氧化氢分解生成 水和氧气，在该反应中，硫酸铜溶液是催化剂，催化剂 只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故无 论是否加入硫酸铜溶液，消耗等质量的过氧化氢溶液， 生成氧气的质量应相等。D(V)将等质量、等质量分 数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠和稀盐酸 反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+ HCl=NaCl+H,O,参加反应的氢氧化钠与氯化氢 的质量比为40：36.5，则完全反应后，盐酸过量。 16.(1)19.00Cl2(2)四Mg金属(3)质子数（或 核电荷数)（4)钠(5)4A1+302=2A1203 【解析】(1)在化学元素周期表的一格中，名称下方的数 字为相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00：17号 元素为氯元素，组成的单质氯气为非金属气态单质，化 学式为CL2;(2)R2+是由R失去2个电子形成的，根据 R+的结构示意图可知，R原子核外有四层电子，由内至 外分别为2、8、8、2，元素所处周期数=原子的电子层数， 故R元素位于化学元素周期表中第四周期；第三周期的 Mg与R的最外层电子数相同，都是2，都容易失去2个 电子形成稳定结构，化学性质相似；R原子的质子数三 电子数=2+8+8+2=20，则R元素为钙元素，属于金 属元素；(3)元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一 类原子的总称，因此化学元素周期表中不同种元素最本 质的区别是质子数（或核电荷数）不同；(4)已知核外电 子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列中电 子层数最多的是钠，所以钠在图1中第一纵列元素中的 原子半径最大；(5)13号元素的单质是铝单质（金属 铝)，铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的 氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以具有良好的抗 腐蚀性，该反应的化学方程式为4A1+302一2AL,030 善总结OG00O 要点速记 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子数 与元素的化学性质关系密切；元素的相对原子质量主 要由质子数和中子数决定。 59 17.(1)增大柴草与氧气（或空气）之间的接触面积，使燃 烧更充分 (2)分子间的间隔 (3)CH+H,0800℃2.0Mm 催化剂 3H2+C0在压强一定 时，温度越高，甲烷的转化率越高 (4)H20(5)AD 【解析】(1)燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触，将 柴草松散放置，能增加柴草与氧气（或空气）之间的接 触面积，使氧气（或空气）更充分地与柴草接触，从而 促进燃烧，使燃烧进行得更充分。(2)石油气是由分 子构成的，分子间存在间隔。在压缩过程中，施加压力 使分子间的间隔变小，从而使石油气由气态变为液态， 能够储存在钢瓶中。(3)800℃、2.0MPa时，甲烷和 水蒸气在催化剂表面反应，生成C0和H2,反应的化学 方程式为CH,+,0s。催花肃。3耳+C0;由图2 可知，同一压强下，随着温度升高，甲烷的转化率上升； 同一温度下，压强越小，甲烷的转化率越高。(4)根据 质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数 不变。反应前C、0、H的个数分别是1、2、6，反应后除 X外C、0、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个0、2 个H,所以X的化学式为H20。（5)“零排放”要求一 氧化碳和氢气反应只生成一种产物，意味着产物中碳、 氧原子个数比应为1：1（因为C0中碳、氧原子个数比 是1：1)。A.甲醇(CH,0)中碳、氧原子个数比为 1:1;B.甲酸(CH202)中碳、氧原子个数比为1：2； C.乙醇(C2H,0)中碳、氧原子个数比为2：1；D.乙酸 (C2H402)中碳、氧原子个数比为1：1。所以符合要 求的是AD。 18.(1)BaCl2、NaCl(2)2.33 (3)解：设废液中硫酸钠的质量为x。 BaCl2 Na2 SO=2NaCl BaS0 142 233 2.33g 142 233=2.33g x=1.42g 则该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：42g×100%= 100g 1.42% 答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。 【解析】(1)向排放的废水中加入氯化钡溶液，氯化钡 与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反 应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，α点时加入的氯化钡溶 液过量，则此时溶液中的溶质是BaCl2、NaCl;(2)m点 时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图可知，碳酸钡和稀 盐酸反应生成二氧化碳的质量为0.44g。 设参加反应的碳酸钡的质量为y。 BaCO3 +2HCI=BaCl2 +H20+CO2 197 44 y 0.44g 197 440.44g y=1.97g 因此m的值为4.3-1.97=2.33。 19.（1)长颈漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn04+Mn02+0,↑ (3)Cm (4)①干燥气体，防止干扰氢气的检验 ②C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 ③H2和C0④缺少尾气处理装置 【解析】(1)a的仪器名称是长颈漏斗。(2)装置A为 固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，则实验室 选用装置A、D制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条 件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方 程式为2KMn04△K,Mn04+Mn02+02↑。(3)在 加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成S02,该反应中 反应物为固体和液体，反应条件为加热，故制取S02可 选择发生装置C;若用装置E收集S02,由于二氧化硫 的密度比空气大，所以气体应从m端进入。（4)①浓硫 酸具有吸水性，则装置D的作用是千燥气体，防止千扰 氢气的检验：②装置G中澄清石灰水变浑浊，是因为二 氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和水，化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H0;③装置A、C中无明显现象，说明气体中不含 C02;装置E中固体由红色变为黑色，装置F中无水硫 酸铜变蓝，装置G中澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铁 在高温下反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温 下反应生成铁和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含H2和C0, 故炭和水蒸气在高温下反应会生成H2和CO;④一氧 化碳有毒，排放到空气中会污染环境，因此从环保角度 考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置。 20.(1)漏斗 (2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H,0 (3)化合物+4Y3+、Fe3+、Cu2+ (4)Y2(C0,)3△3C02↑+Y,0, 【解析】(1)由工艺流程图可知，操作I是分离固体 (S02)和液体（滤液I),此操作为过滤。过滤用到的 60 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)“酸溶”过程中， F203与盐酸发生反应生成氯化铁和水，反应的化学 方程式为Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20。(3)Si02 由硅和氧两种元素组成，根据化合物的定义（由不同种 元素组成的纯净物)可知，它属于化合物；S02中氧元 素显-2价，设硅元素的化合价为x,根据化合物中各 元素的正、负化合价的代数和为零，可得x+(-2)× 2=0,解得x=+4;富钇稀土矿的主要成分Y203与盐 酸反应生成YCl3、H20,含Y3+;Fe203与盐酸反应生成 FeCL3、H,0,含Fe3+;Cu0与盐酸反应生成CuCl2、H,0, 含Cu2+,所以滤液I中一定含有的金属离子是Y3+、 Fe3+、Cu2+。(4)Y2(C03)3受热分解生成两种氧化 物，根据化学反应前后元素种类不变可知，生成氧化钇 (Y203)和二氧化碳(C02),反应条件是加热，则该反 应的化学方程式为Y2(C0,),△3C0,↑+Y,0,。 21.(1)蒸发结晶(2)50020 (3)白色沉淀，溶液由红色变成无色 (4)K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ (5)2.0(6)部分变质12.02<m<13.71 【解析】(1)由图1可知，碳酸钾的溶解度受温度影响 较小，因此从滤液中得到K,C03晶体的方法是蒸发结 晶。（2)由图3可知，在同一时间下，搅拌器转速在 800r/min时，碳酸钾的浸取率最高，但能耗也最大，而 搅拌器的转速在500r/min时，碳酸钾的浸取率与转速 在800/min时差别不大，也较高，且在20min的时候 出现平缓的浸取率曲线，故从节能与省时两方面综合 考虑，搅拌器转速控制在500t/min,浸取时间为 20min,比较适宜。(3)向1支洁净的试管中加入少量 K,C03固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶 解后，滴入3滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入 Ba(NO3)2溶液至过量，硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸 钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾被消耗，硝酸钡溶液、硝酸钾 溶液均显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此观察 到产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，说明溶液呈碱 性是由于溶液中的C0?引起的。(4)根据实验结论 猜想②成立，说明KOH已经变质，即氢氧化钾与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则取少量该KOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀硫酸，稀硫酸与碳酸 钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，观察到有气泡产 生，说明KOH已经变质，则猜想②成立，用化学方程式 表示为K2C03+H2S04一K2S04+H20+C02↑。 (5)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，由表格 数据可知，实验1为2.0gK0H固体，实验3为2.0g 该KOH固体样品，说明变量为固体种类，其他条件相 同，则实验2中a的数值为2.0。(6)由表格数据可 知，当2.0g固体全部为氢氧化钾时温度升高值为 31.52℃，当2.0g固体全部为碳酸钾时，温度升高值 为10.03℃，而2.0g该氢氧化钾固体样品温度升高值 为15.71℃，大于10.03℃，小于31.52℃，说明该氢 氧化钾固体样品中含有氢氧化钾、碳酸钾，由此可确定 该KOH固体的变质程度是部分变质；由于该KOH固 体的变质程度是部分变质，说明该氢氧化钾固体样品 中含有氢氧化钾、碳酸钾，由表格数据可知，当2.0g 固体全部为氢氧化钾时，溶液的pH为13.71，当2.0g 固体全部为碳酸钾时，溶液的pH为12.02，则2.0g该 K0H固体样品中m的取值范围是12.02<m<13.71。 62025年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 C D B D C C C 9 10 11 12 3 14 15 A D B B 6 1.C【解析】A(×)氧气用于医疗急救，是利用氧气的氧 化性，能供给呼吸，属于化学性质。B(×)二氧化碳用 作农作物的气体肥料，是因为二氧化碳参与了光合作 用，需要通过化学变化才能体现出来，利用了其化学性 质。C(V)浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性， 没有新物质生成，属于物理性质。D(×)小苏打能和胃 酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗 胃酸过多是利用小苏打的化学性质。 湾善总结 知识归纳 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解 性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质， 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、 毒性等。 2.D A(×) 不断 断 搅拌 搅拌 蒸馏水 浓硫酸 !浓硫酸 稀释浓硫酸 B(×) 6 C(×) 洁净的 玻璃棒 pH试纸 践纸凸 }善总结 知识归纳 玻璃棒在不同实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 3.B 选项正误 分析 用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低 A + 木柴的温度至其着火点以下 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭 火原理是隔绝空气 设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火 原理是隔离可燃物 红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度 没有达到红磷的着火点 百善总结 避坑指南 着火，点是物质的固有属性，一般不易改变。用水 灭火或吹灭蜡烛等灭火原理都是降低可燃物的温度 至其着火点以下。 4.D【解析】D(×)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来， 是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没 有改变。 5.C【解析】C(×)纯天然的物质不一定都是无毒、无害 的，如发芽的土豆和有毒菌菇等。 6.C【解析】A(×)元素信息示意图正下方的数字表示 相对原子质量，根据镓元素的信息示意图可知，镓的相 对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，通常省略不写，而不是“g”。B(×)根据镓原子 的结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，中子数约 等于相对原子质量减去质子数，则镓原子核内的中子数 为69.72-31≈39。C(V)原子的核外电子层数等于对 应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图可知，镓原