12 2025年山东省烟台市芝罘区学业水第一次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

122025年烟台市芝采区学业水平第一次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24A1—27S-32 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 Γ白糖 一果汁 鸡蛋 紫卷心菜 小苏打 食材盒 水 外壳 氧化钙 白醋 白酒 品 十 L柠檬酸 水 A.自制无壳鸡蛋 B.自制酸碱指示剂 C.自制汽水 D.自制即热饭盒 2.2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。“①竹子资源丰富；②竹子是 可再生资源；③竹子韧性好；④能减少‘白色污染’；⑤能减少碳排放。”等表述中属于“以竹代塑”优 势的有 A.只有①②⑤ B.只有②③④ C.只有③④⑤ D.①②③④⑤ 3.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作中正确的是() NaOH 纸 A.称量 B.溶解 C.取用 D.检验 4.3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A.水通过三态变化实现天然循环 B.天然水经沉降、过滤可得到纯水 C.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D.洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 ( A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B.氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 89 6.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4,组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所 示。下列有关说法不正确的是 16 33 As 硫 砷 32.06 74.92 A.乙醇可作为雄黄的溶剂 B.两种元素都为非金属元素 C.砷原子的质量为74.92 D.硫原子核外电子数为16 7.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C,H,03)。下列关于水杨酸 说法错误的是 () A.属于化合物 B.由碳、氢、氧三种原子直接组成 C.一个分子中含有16个原子 D.分子中氢、氧原子的质量比是1：8 8.从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是 A.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—溶液中都含氢离子 B.温度计中的水银热胀冷缩一原子间间隔发生改变 C.铜在空气中加热变黑一原子种类发生改变 D.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标一分子在不断运动 9.有关实验的图示如下，能达到相应目的的是 不锈钢 铝片 居碘+水寻高锰酸钾+汽油 A.比较合金与其组分金属的硬度 B.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 白磷、重 红磷 薄铜片 稀硫酸、 铁片 80℃ 「热水 C.验证红磷的着火点比白磷的高 D.验证质量守恒定律 10.如图是工业上用氨气制取尿素C0(NH2)2的微观示意图。下列说法错误的是 。氢原子 定条件 O氧原子 ⑦氨原子 丙 碳原子 A.甲中氮元素的化合价是-3价 B.丙中氮、氢元素的质量比为7：1 C.该反应实现了无机物向有机物的转化 D.参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 90 11.如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正 确的是 【成 分】维生素C(抗坏血酸)、柠檬酸、碳酸氢钠等 【含 量】每片含维生素C100mg 【规 格】4g/片 【服用方法】用冷水或温开水溶解后饮用 A.该泡腾片可以预防坏血病 B.该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C.该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D.用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 12.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有 10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是 溶解度g甲 7 试管1试管2 20 10 丙 2030温度/℃ 图1 图2 A.30℃时，溶解等质量的甲、乙、丙固体，所需要的水的质量：甲>乙>丙 B.加入试管1的固体是甲 C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有固体析出 D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小 关系是乙>甲>丙 13.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 91 14.下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 氢气质量g 个溶液的pH 0 金属质量/g 0 NaC0,溶液质量/g A.足量的镁粉和铝粉分别与等量 B.向一定量稀盐酸、氯化钙混合 等浓度的稀盐酸反应 溶液中滴加碳酸钠溶液 个沉淀质量/g 个溶液中氯元素质量/g O氢氧化钡溶液体积mL 0 稀盐酸体积/mL C.向稀硫酸、硫酸镁的溶液中滴 D.向硝酸银溶液中滴加过量稀 加过量氢氧化钡溶液 盐酸 15.捕集空气中C02加氢制甲醇(CH0H),可实现C02资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 下列说法不正确的是 ( H2O CH,OH 反应① 反应② 02 4H2 C02 A.反应①中，电解水生成的H2和02的分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 C.转化过程中，H20和H2循环转化，无需额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，实现“零碳”排放 二、选择题（本题共6小题，共65分）》 16.(8分)2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作 牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 ②聚丙烯塑料属于（填字母序号)材料。 A.合金 B.无机非金属 C.有机合成 D.复合 ③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 (写一点即可)。 -92 (2)人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ApH 7.0 6.5 6.0 5.5 05 1015时间/min ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如上图所示。该学生早餐后口腔的酸性 (填“增 强”“减弱”或“不变”)。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙，这里的“钙”是指 (填“元素”“单质”或“原子”)。 ③在牙膏中添加少量的H,02,可杀菌消毒、美白牙齿。H202在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该 反应的化学方程式为 ④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质 中硬度较小的是 0 17.（7分)如图所示，10万吨磷酸铁锂项目落户山东烟台！新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说 明铜具有优良的 性。 (3)磷酸铁锂电池工作过程中将化学能转化为 能。 (4)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiPO4中POˉ显-3 价，则Li元素的化合价为 价。 (5)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的 原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应 的化学方程式为 (任写其中一个)。 (6)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgO?和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 (填 字母序号)。 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 —93 18.（8分)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸 和烧杯的总质量，然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请 计算： 烧杯质量(105.6g 稀硫酸209.5卧 215.4g 205.6g 4g粗锌 6g粗锌 (1)生成氢气的总质量为 go (2)稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程) 19.（14分)如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？同学们在老师的指导下，开展以下探究。 【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (1)仪器a的名称是 0 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是 (填字母序号)，用加热高锰酸钾制取氧气 的化学方程式为 【模仿改造】 D2- 密封盖 ←02 水88 b0.0-a0 水 过滤仓反应仓 图1化学制氧机的原理图 图2自制简易供氧器 化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠 (2Na2C03·3H,02)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适 94 量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤 仓底部导管口有气泡冒出。 (3)过滤仓不仅能根据 来判断产生氧气的速率，而且能够 (4)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 (5)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 (填字母序号)。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.是否安全、环保 E.实验条件是否易于控制 【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如 下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 20.（14分)小明用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气的含量。 100mL水 铁丝 m中时 打开胶塞。 取出200mL水 白磷（着火点为40℃） 连接装置 水 图1 图2 (1)加热图2中的铁丝，反应结束后，打开止水夹，最终注射器活塞移至约 刻度处。实验结 束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 (填化学式)。若白磷量不足，则会导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)关于上述实验，下列叙述错误的是 (填字母序号)。 A.图2中瓶内空气的体积约为200mL B.加热铁丝的目的是引燃铜匙中的白磷 C.白磷的作用是消耗图2中瓶内的02 D.为保证测量的准确性，反应结束后，应立即打开止水夹 【优化与实验】同学们利用以上装置多次实验，测量结果均偏小。经讨论后，取足量白磷采用图3装 置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5所示。 氧气% 2520.0g 压强kPa 110 C 20 A 103.15 气体压强 15 100 传感器 氧气浓度 10 传感器 8.05 926 90 D83.17 0100200300400500时间/s 0100200300400500600700时间/s 图3 图4 氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化图 (3)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (4)图5中BC段压强增大，原因是 95 【反思与交流】 (5)上述实验中的白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替 代试剂有 (写一种即可)。 21.（14分)兴趣小组的同学为探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 无色酚 酞试液 稀硫酸 0 0 NaOH NaoH 溶液 目一溶液 A B 图1 (1)A试管中的现象是 (2)B试管中发生反应的微观实质是 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (3)猜想一：Na2S04; 猜想二：Na2S04、H2S04; 猜想三： 【设计并进行实验】 (4)完成并记录以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定 出溶液pH变化如图3所示。 5%稀硫酸 10%稀硫酸 采集信息 pH pH 形成图像 传感器 传感器 10 20mL5% NaOH溶液 稀硫酸的体积/mL 图2 图3 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试 液，现象是 (6)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去 杂质。 —96—荷数越多，溶液的导电能力越强，所以硫酸铜溶液的电 导率大于氯化钠溶液。(2)①由图3可知，硫酸铜溶液 与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合 生成硫酸钡沉淀，铜离子与氯离子没有参加反应。硫 酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，铜离子和氢氧 根离子可以结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡 离子可以结合生成硫酸钡沉淀。故硫酸铜溶液与氢氧 化钡反应可同时产生两种沉淀，反应的化学方程式为 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaS04↓。在这 个反应中，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸铜溶液中离 子浓度减小，溶液的导电能力减小。②由图4可知，锌 粒加入到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 Zn+CuS0,=ZnSO,+Cu,从微观角度看，参加反应 的微粒是Zn和Cu2+,反应前溶液中主要离子是Cu2+ 和S0},反应后溶液中主要离子是Z2+和S0},反应 后锌离子和反应前铜离子的个数相等，离子所带电荷 数不变，且溶液体积变化不大，离子浓度几乎不变，所 以溶液的导电能力几乎不变。(3)由上述分析可知， 溶液的导电能力大小与离子浓度成正比，与离子所带 电荷数成正比，即离子浓度越大、离子所带电荷数越 多，溶液的导电能力越强。 21.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (2)CaC03(或碳酸钙)固体全部溶解，产生大量气泡 (3)柠檬酸酸性较弱，腐蚀性较小，更安全 (4)白色固体的压强曲线与NaHC0,完全重合< (5)成本低且反应速率较快 【解析】(1)二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2 一CaC03↓+H20;(2)碳酸钙难溶于水，碳酸钠和 碳酸氢钠都易溶于水，故根据实验现象：固体全部溶 解，可以得出结论：样品中不含碳酸钙，其化学式为 CaC03;实验中，取少量白色固体于试管中，加入适量 稀盐酸，实验结论是白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中 的一种或二者均有；因为碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀 盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该实验结论对应的 现象是固体全部溶解，产生大量气泡；(3)因为稀盐 酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸， 腐蚀性较小，所以小液包内液体使用柠檬酸更安全。 (4)由图3可知，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢 钠的曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢 钠。由图3可知，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸 氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因 此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速 率为碳酸钠<碳酸氢钠。（6)根据资料可知，碳酸氢 钠的价格(1700元/吨)低于碳酸钠(2200元/吨)， 且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动 充气气球。 122025年烟台市芝罘区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B 0 C O 9 10 11 12 13 14 15 C D C D D B 1.B【解析】A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白 醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质 生成，属于化学变化；B.自制酸碱指示剂，是因为紫卷心 菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理 变化；C.自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸 反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应 生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；D.自制即热 饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质 生成，属于化学变化。 2.D【解析】①(V)我国是竹资源大国，竹子资源丰富； ②（√）竹子属于可再生资源；③(V)竹子具有韧性好 的特点；④（√）“以竹代塑”减少了塑料垃圾的产生，能 减少“白色污染”；⑤(V)“以竹代塑”能减少化石燃料 的使用，能减少碳排放。 3.C A(×) NaOH NaOH 氢氧化钠具有腐 片分 蚀性，应放在玻璃 器皿中进行称量 B(×) 溶解应在烧杯中进行 不能在量筒中溶解固体 D(x) 用胶头滴管向试管中滴加试剂 时，胶头滴管应垂悬在试管口正 上方，不要接触试管 4.B【解析】B(×)天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂 质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水。 5.B【解析】B(×)氧气化学性质活泼，不能延长食品保 质期；氨气化学性质稳定，可用作保护气，氨气充入食品 包装袋中可延长食品保质期。 善总结oo心 避坑指南 空气中各成分气体用途的常见误区 1.氧气能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性。 2.氨气和稀有气体作保护气，利用的是它们的化学性质。 3.稀有气体用于制造多种用途的电光源，利用的是其 物理性质。 6.C【解析】A(V)雄黄酒是雄黄的酒精溶液，酒精俗称 乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂。B(V)硫、砷均带有 “石”字旁，都为非金属元素。C(×)由化学元素周期表 中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则 砷原子的相对原子质量为74.92。D(V)由化学元素周 期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫 原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电 子数，则硫原子核外电子数为16。 7.B【解析】A(V)化合物是由多种元素组成的纯净物， 水杨酸是由C、H、O三种元素组成的化合物。B(×)水 杨酸由水杨酸分子构成，且物质是由元素组成的，则水 杨酸由碳、氢、氧三种元素组成。C(V)水杨酸由水杨 酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原 子、3个氧原子共16个原子构成。D(V)水杨酸中氢、 氧元素的质量比为(1×6)：(16×3)=1：8。 8.C 选项正误 分析 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，它们的 A 化学性质相似 水银是由汞原子构成，水银热胀冷缩，是 B V 因为原子间的间隔随温度升高而增大 C 铜加热会生成，黑色的氧化铜，属于化学变 化，在化学变化中，原子种类不变 D 能闻到气味，是因为分子在不断运动 避坑指南 用分子的性质对有关现象进行微观解释时，体积 的改变一般是分子间间隔的改变引起的，而不是分子 体积发生改变。 9.C【解析】A.不锈钢和铝片相互刻画，可以比较硬度， 但不锈钢是铁的合金，该实验不能比较合金与其组分金 属的硬度，故不能达到实验目的；B.探究同种溶质在不 4 同溶剂里的溶解性，需要控制变量，图中实验设计不合 理，溶质的种类、溶剂的种类均不同，不可以探究探究同 种溶质在不同溶剂里的溶解性，故不能达到实验目的； C.铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，可以验证红磷的着 火点比白磷的高，故能达到实验目的；D.用有气体参与 或生成的实验来验证质量守恒定律需要在密闭容器中 进行，图中实验设计不合理，因为稀硫酸和铁片反应生 成的氢气会逸出，故不能达到实验目的。 ⊙善总结 避坑指南 1.探究燃烧条件的实验常常设计成对比实验，设计时 利用控制变量的方法，变量要唯一。 2.设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或 生成的反应，应在密闭容器中进行。 10.D【解析】A(V)由图可知，甲为氨气(NH3),其中氢 元素的化合价为+1价，则氨元素的化合价为-3价。 B(V)由图可知，丙为尿素C0(NH2)2,其中氮、氢元素 的质量比为(14×2)：（1×4)=7：1。C(V)反应物 氨气、二氧化碳为无机物，生成物中尿素为有机物，则 该反应实现了无机物向有机物的转化。D(×)由反应 的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NH3+ C0,一定条件C0(NH2)2+H,0,则参加反应的甲、乙 分子的个数比为2：1。 11.C【解析】A(V)根据图中信息可知，泡腾片中含有 维生素C(抗坏血酸)，而维生素C是预防坏血病的重 要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病。B(V)泡腾 片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于 水时会产生二氧化碳气体。C(×)根据图中信息可 知，每片泡腾片含维生素C100mg,即0.1g,而泡腾片 的规格为4g/片，因此该泡腾片中维生素C的质量分 数应为0,1吕×100%=2.5%。D(V)泡腾片中的维 48 生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致 效用降低，因此用热水溶解泡腾片可能会导致其中的 有效成分分解或变质，从而降低效用。 12.D【解析】A(×)30℃时，三种固体物质的溶解度为 甲>乙>丙，则30℃时，溶解等质量的甲、乙、丙固体， 所需要的水的质量：丙>乙>甲。B(×)30℃时三种 物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中最多溶解 溶质的质量小于10g,则10g水中最多溶解溶质的质 量小于1g,所以30℃时，取其中两种固体各1g分别 放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固 体的是丙，即试管1中加入的固体是丙。C(×)向烧 杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以 下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向 烧杯中加入NH4NO?固体后，试管2中不一定有晶体 析出。D(V)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液降温至20℃，甲、乙溶解度减小，均析出晶体，溶质 的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶 液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前 相等；绝和溶液中溶质质量分数=溶解度+100g 溶解度 X 100%,即溶解度越大质量分数也就越大，所以20℃时 乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度， 故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙> 甲>丙。 善总结 知识归纳 改变温度后溶质质量分数的比较 ◆溶解度g甲 20 10 一丙 04 2030温度/℃ 将30℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到20℃，可 结合口诀“低走随线走，高走线平移”，得出20℃所 得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙。 溶液升温本口诀也适用。 13.D 选项 反例 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但 A 不属于中和反应 氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但属于混 合物 C 质子和电子都是带电的微观粒子，但不是离子 14.B【解析】A.足量的镁粉和铝粉分别与等量、等浓度 的稀盐酸反应，消耗盐酸的质量相等，则生成氢气的质 量相等，根据Mg+2HCl一MgCL2+H2↑和2Al+ 24 2 6HCl一2AlCL3+3H2↑可知，当生成等质量的氢气 6 时，消耗镁的质量要多，故A不符合题意：B.向一定量 稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进 47 行，溶液的H逐渐增大至7，此时盐酸完全反应，碳酸 钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液H 仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱 性)，此时溶液pH逐渐增大，故B符合题意；C.向稀硫 酸、硫酸镁的溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，先与硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸消耗完再与硫酸镁反 应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，反应中沉淀逐渐 增加，与硫酸镁反应时，生成沉淀的速率大，斜线更陡， 完全反应后，沉淀质量不变，故C不符合题意；D.硝酸 银溶液中氯元素的质量为0，向其中滴加过量稀盐酸， 稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，此时 氯元素转化到氯化银沉淀中，溶液中氯元素的质量为 0,完全反应后，滴加稀盐酸，溶液中氯元素的质量逐渐 增大，故D不符合题意。 15.C【解析】A(V)反应①水通电分解生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，由化学 方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为 2:1。B(V)反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇 和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6 kg CH,OH理论 上要消托0，的质量为1.6g×D,16×10w%)片 (2+品x2×10%）-2.2.c(×)反a①水运电 分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电 2H2↑+02↑，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲 醇和水，反应的化学方程式为C0,+3H,一定条件 CH0H+H20,综合反应的化学方程式为C02+H2+ H,0一定条件CH,0H+02,故转化过程中，H,0和H, 虽然可循环转化，但是也需额外补充。D(V)甲醇和 氧气，点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0,二氧化碳和氢气反 应生成甲醇和水，反应的化学方程式为C02+3H2 一定条件CH,0H+H,0,由化学方程式可知，甲醇和二 氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取 时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，可实现“零 碳”排放。 16.(1)①马鬃②C③易降解（答案不唯一） (2)①增强②元素③2H,0,酶2H,0+0,↑ ④碳酸钙 【解析】(1)①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦 羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有刺鼻的氨基味； ②有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料等，聚丙 烯塑料属于有机合成材料；③制作牙刷柄材质的变迁， 体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解，更环 保；(2)①某学生早餐后15分钟内口腔中pH不断减小， 则该学生早餐后口腔的酸性增强：②物质是由元素组成 的，这里的“钙”是指元素；③过氧化氢在口腔中酶的催 化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H,0,酶 2H20+02↑；④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的 牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损 伤，则碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙。 62香总结。4 要点速记 动物纤维与合成纤维可用燃烧法鉴别，动物纤维 中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，且燃烧残 余物易压成粉末；合成纤维接近火焰时迅速卷缩，燃 烧灰烬为硬块。 17.(1)隔绝氧气和水(2)导电(3)电(4)+1 (5)Fe+H2S04=FeS04+H2↑（或2Al+3H2S0, =A12(S04)3+3H2↑) (6)C 【解析】(1)铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽 车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水；(2)铜制导线 及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件 连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电 性；(3)磷酸铁锂电池工作时，将化学能转化为电能； (4)LifP04中P0显-3价，铁元素显+2价，设Li 元素的化合价为x,由化合物中各元素正、负化合价的 代数和为零可知，x+(+2)+（-3)=0,x=+1; (5)硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学 方程式为Fe+H2S04=FeS04+H2↑，硫酸与铝反 应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2A1+ 3H2S04一A2(S04)3+3H2↑；(6)A.由金属活动性 顺序Zn>Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投入到含有 AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中，锌优先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完后，若还有 锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充 分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含 硝酸铜，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌 有剩余，则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,故选 项说法错误；B.向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡 产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，故选项说法 错误；C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，是 因为滤液中不含有硝酸银，故选项说法正确；D.由A 分析可知，滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3,一定含 有Zn(NO3)2,故选项说法错误。 18.(1)0.2 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ 98 2 0.2g 98 x 2-0.2g x=9.8g 9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为205.6g°105.6g× 100%=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】(1)由图中提供的数据可知，第一次加入粗锌 后生成的氢气的质量为205.6g+4g-209.5g= 0.1g,第二次加入粗锌后生成氢气的质量为209.5g+ 6g-215.4g=0.1g,因此，生成氢气的总质量为 0.1g+0.1g=0.2g。(2)见答案。 19.(1)锥形瓶 (2)AC(或AE)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)产生气泡的快慢过滤固体杂质 (4)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明 是氧气 (5)B 【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶；(2)加热高锰酸钾 制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A,收集装置 可选C(向上排空气法)或E(排水法)，反应的化学方 程式为2KMn04△K,Mn0,+Mn02+0,↑；(3)过滤 仓可根据产生气泡的快慢判断氧气产生的速率，同时 能够过滤固体杂质，使导出气体更纯净；(4)氧气具有 助燃性，能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气 体是氧气的方法是将带火星的木条放在导管口，若木 条复燃，则说明是氧气；(5)选择制作简易供氧器的反 应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应 速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环 保，不需要考虑的因素是B(所制气体的性质)，因为气 体性质是已知的，设计装置时需适应气体性质，而非选 择原理的因素。 20.(1)60mLN2偏小(2)D (3)白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸 出，冷却后空气进入瓶内，导致氧气含量上升 (4)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压 强增大 (5)铜粉 【解析】(1)空气中氧气约占总体积的了，图2中瓶内 空气体积为200mL,则氧气的体积为200mL×5= 1 40mL,反应结束后，消耗了氧气，装置内压强减小，水 会进入装置，最终注射器活塞移至100mL-40mL= 60mL刻度处；空气中氨气约占78%，氧气约占21%， 白磷燃烧消耗氧气，实验结束后，集气瓶中剩余气体的 主要成分是N2;若白磷量不足，氧气不能被完全消耗， 会导致测量结果偏小；(2)A.图2中瓶内水的体积为 200mL,所以瓶内空气的体积约为200mL,故选项说 法正确；B.加热铁丝的目的是引燃铜匙中的白磷，故选 项说法正确；C.白磷燃烧消耗氧气，其作用是消耗图2 中瓶内的02，故选项说法正确；D.反应结束后，应冷却 至室温再打开止水夹，否则由于装置内温度较高，压强 较大，会导致测量结果偏小，故选项说法错误；(3)图4 中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是白磷燃 烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷却后，空 气进入瓶内，导致氧气含量上升；(4)图5中BC段压强 增大，原因是白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热 膨胀，压强增大；(5)上述实验中的白磷和五氧化二磷有 毒，对环境“不友好”。结合实验原理（利用物质燃烧消 耗氧气)和试剂弊端，可选择的替代试剂有铜粉（铜粉在 加热条件下能与氧气反应且产物无毒)。 21.（1)溶液变红 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)Na2S04、NaOH (4)①无明显现象②产生白色沉淀 (5)Ⅱ溶液变红 (6)氢氧化钙（答案不唯一） 【解析】(1)A试管中，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色 酚酞试液变红色。(2)B试管中，氢氧化钠和硫酸反应 生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，其微观实质为 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子。 (3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若氢氧化 钠过量，则溶液中的溶质为Na2S04、NaOH。(4)①硫 酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结论为 猜想二不成立，说明硫酸没有过量，则无明显现象。 ②硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸 钠，结论为猜想三成立，则溶液中有氢氧化钠，则实验 现象为有白色沉淀产生。(5)不同溶质质量分数的稀 硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量 分数越大，消耗稀硫酸的体积越小，所以甲组实验H 变化对应的曲线是；因M,点H<7,溶液呈酸性，则 能使紫色石蕊试液变红。（6)氢氧化钠溶液久置在空 气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生 成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液 中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 巧点拔oo 思路分析 反应后溶液中溶质成分的判断 生成物一定有，若反应物过量，则还有一种过量 的反应物，但两种反应物不能同时存在（会继续发生 反应)。 如碳酸钠和氢氧化钙反应，化学方程式为 Na2C03+Ca(0H)2一CaC03↓+2Na0H。反应后 溶液中的溶质情况有以下3种：①NaOH;②NaOH、 Na2C03;③NaOH、Ca(0H)2o 132025年德州市德城区学业水平第二次练兵 （与陵城区联考) 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 A B C C B B 9 10 11 12 13 14 15 B D C A D 1.A 【解析】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物 理变化；B.钢铁冶炼，铁是新物质，属于化学变化；C.烧 制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；D.粮食酿酒，酒 精是新物质，属于化学变化。 2.B【解析】A.新能源汽车（如电动汽车）可减少化石燃 料消耗，降低二氧化碳、氨氧化物等污染物的排放量，缓 解温室效应和空气污染，与生态环境质量持续改善相 符；B.未经处理的废水中可能含有重金属、有机物、病原 体等污染物，直接排放会导致水体污染，破坏水生生态 系统，危害人类健康、破坏生态环境，与生态环境质量持 续改善不相符：C.绿色出行，低碳生活能减少碳排放和 能源消耗，有利于环境保护，与生态环境质量持续改善 相符；D.兴建漂浮式海上风电项目，能减少二氧化碳的 排放，与生态环境质量持续改善相符。 3.C 选项正误 分析 氧气具有助燃性，但没有可燃性，因此氧 A 气不可用作燃料 氢氧化钠具有碱性，但腐蚀性强，不能用 于改良酸性土壤 干冰升华吸热，用于人工降雨 稀有气体的化学性质稳定，常用作保护 D 气，与通电时发出有色光无关